Phần trắc nghiệm 1.1 Trong các phát biểu sau đây, các phát biểu đúng là: 1) Các nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân Z có số khối A khác nhau được gọi là các đồng vị. 2) Hạt nhân nguyên tử của các đồng vị của một nguyên tố có số nơtron khác nhau 3) Nguyên tử lượng của một nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn là trung bình cộng của nguyên tử lượng của các đồng vị theo tỉ lệ tồn tại trong tự nhiên 4) Trừ đồng vị nhiều nhất của một nguyên tố X, các đồng vị khác đều là những đồng vị phóng xạ. 1.2 Chọn phát biểu đúng về tính chất của các đồng vị của cùng một nguyên tố: Các đồng vị của cùng một nguyên tố thì giống nhau về tất cả các tính chất lí hoá học. Các nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân, có số khối như nhau được gọi là các đồng vị. Các đồng vị có cùng số proton và cùng số nơtron. Đồng vị chiếm cùng một ô trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố. 1.3 Phát biểu nào dưới đây là đúng: Các nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân, có số khối như nhau được gọi là các đồng vị. Với mỗi nguyên tố, số lượng proton trong hạt nhân nguyên tử là cố định, song có thể khác nhau về số lượng nơtron, đó là hiện tượng đồng vị. Các nguyên tử có số khối như nhau, song số proton của hạt nhân khác nhau được gọi là các đồng vị. Các đồng vị của cùng một nguyên tố thì giống nhau về tất cả các tính chất lí hoá học. 1.4 Chọn đáp án đúng và đầy đủ nhất. 1) Đồng vị gồm các nguyên tử có cùng bậc số nguyên tử Z nhưng có sự khác nhau về số khối lượng A. 2) Nguyên tử lượng của một nguyên tố là trung bình cộng của các đồng vị theo tỉ lệ của các đồng vị này trong thiên nhiên. 3) Khác nhau duy nhất về cơ cấu giữa các đồng vị là có số nơtron khác nhau. 4) Trừ đồng vị có nhiều nhất của một nguyên tố, các đồng vị khác đều là những đồng vị phóng xạ.
TRẮC NGHIỆM HÓA ĐẠI CƯƠNG Phần trắc nghiệm 1.1 Trong các phát biểu sau đây, các phát biểu đúng là: 1) Các nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân Z có số khối A khác nhau được gọi là các đồng vị. 2) Hạt nhân nguyên tử của các đồng vị của một nguyên tố có số nơtron khác nhau 3) Nguyên tử lượng của một nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn là trung bình cộng của nguyên tử lượng của các đồng vị theo tỉ lệ tồn tại trong tự nhiên 4) Trừ đồng vị nhiều nhất của một nguyên tố X, các đồng vị khác đều là những đồng vị phóng xạ. 1.2 Chọn phát biểu đúng về tính chất của các đồng vị của cùng một nguyên tố: Các đồng vị của cùng một nguyên tố thì giống nhau về tất cả các tính chất lí hoá học. Các nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân, có số khối như nhau được gọi là các đồng vị. Các đồng vị có cùng số proton và cùng số nơtron. Đồng vị chiếm cùng một ô trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố. 1.3 Phát biểu nào dưới đây là đúng: Các nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân, có số khối như nhau được gọi là các đồng vị. Với mỗi nguyên tố, số lượng proton trong hạt nhân nguyên tử là cố định, song có thể khác nhau về số lượng nơtron, đó là hiện tượng đồng vị. Các nguyên tử có số khối như nhau, song số proton của hạt nhân khác nhau được gọi là các đồng vị. Các đồng vị của cùng một nguyên tố thì giống nhau về tất cả các tính chất lí hoá học. 1.4 Chọn đáp án đúng và đầy đủ nhất. 1) Đồng vị gồm các nguyên tử có cùng bậc số nguyên tử Z nhưng có sự khác nhau về số khối lượng A. 2) Nguyên tử lượng của một nguyên tố là trung bình cộng của các đồng vị theo tỉ lệ của các đồng vị này trong thiên nhiên. 3) Khác nhau duy nhất về cơ cấu giữa các đồng vị là có số nơtron khác nhau. 4) Trừ đồng vị có nhiều nhất của một nguyên tố, các đồng vị khác đều là những đồng vị phóng xạ. a) Chỉ có 1 đúng b) Câu 1 và 2 đúng c) Câu 1 và 4 đúng d) 1,2 và 3 đúng 1.5 Chọn phát biểu sai về kiểu nguyên tử Bohr áp dụng cho nguyên tử Hiđro hoặc các ion giống Hiđro. Khi chuyển động trên quỹ đạo Bohr, năng lượng của electron không thay đổi. Electron khối lượng m, chuyển động với tốc độ v trên quỹ đạo Bohr bán kính r, có độ lớn của momen động lượng bằng: mvr = nh/2π. Electron chỉ thu vào hay phát ra bức xạ khi chuyển từ quỹ đạo này sang quỹ đạo khác. Bức xạ phát ra có bước sóng λ=│Ed-Ec│/h 1.6 Độ dài sóng λ mà eletron phát ra sẽ ngắn nhất khi electron di chuyển từ quỹ đạo lượng tử: a) nd = 5 sang nc = 1 b) nd = 1 sang nc = 5; c) nd = ∞ sang nc = 1 d) nd = 6 sang nc = 2 1.7 Độ dài sóng của bức xạ do nguyên tử Hiđro phát ra tuân theo hệ thức 1/λ=RH(1/n12- 1/n22). Nếu n1 = 1 và n2 = 4, bức xạ ứng vớI sự chuyển electron: Từ quỹ đạo 4 xuống quỹ đạo 1, bức xạ thuộc dãy Lyman Từ quỹ đạo 1 lên quỹ đạo 4, bức xạ thuộc dãy Lyman 1 Từ quỹ đạo 1 lên quỹ đạo 4, bức xạ thuộc dãy Balmer. Từ quỹ đạo 4 xuống quỹ đạo 1, bức xạ thuộc dãy Balmer. 1.8 Chọn phát biểu sai: 1) Các AO ở lớp n bao giờ cũng có năng lượng lớn hơn AO ở lớp n-1 2) Số lượng tử phụ l xác định dạng và tên của orbital nguyên tử. 3) Số lượng tử từ ml có các giá trị từ -n đến n 4) Số lượng tử phụ có các giá trị từ 0 đến n-1 1.9 Các phát biểu sau đều đúng trừ: Số lượng tử chính n có giá trị nguyên dương tối đa là 7. Số lượng tử phụ l (ứng với một giá trị chính n) luôn nhỏ hơn n. Năng lượng electron và khoảng cách trung bình của electron đối với hạt nhân nguyên tử tăng theo n. Công thức 2n2 cho biết số electron tối đa có thể có trong lớp electron thứ n của một nguyên tử trong bảng hệ thống tuần hoàn. 1.10 Số lượng tử chính và số lượng tử phụ l lần lượt xác định: Sự định hướng và hình dạng của orbital nguyên tử. Hình dạng và sự định hướng của orbital nguyên tử. Năng lượng của electron và sự định hướng của orbital nguyên tử. Năng lượng của electron và hình dạng của orbital nguyên tử. 1.11 Số lượng tử từ ml đặc trưng cho: Dạng orbital nguyên tử. Kích thước orbital nguyên tử. Sự định hướng của orital nguyên tử. Tất cả đều đúng. 1.12 Chọn câu đúng AO là: 1) Hàm sóng mô tả trạng thái của electron trong nguyên tử được xác định bởi ba số lượng tử n,l và ml. 2) Bề mặt có mật độ electron bằng nhau của đám mây electron. 3) Quỹ đạo chuyển động của electron trong nguyên tử. 4) Đặc trưng cho trạng thái năng lượng của elctrron trong nguyên tử. 5) Khoảng không gian bên trong đó các electron của nguyên tử chuyển động. a) 1 và 5 b) 1,2 và 3 c) 1 d) cả năm câu đều đúng. 1.13 Bộ bốn số lượng tử nào dưới đây có thể chấp nhận được: n = 3, l = +3, ml = +1, ms = +1/2 n = 3, l = +1, ml = +2, ms = +1/2 n = 2, l = +1, ml = -1, ms = -1/2 n = 4, l = +3, ml = -4, ms = -1/2 1.14 Trong bốn số lượng tử n, l, ml dưới đây: 1) n = 4, l = 3, ml = 0 2) n = 3, l = 3, ml = -1 3) n = 1, l = 0, ml = 1 4) n = 3, l = 2, ml = -2 Những bộ nào có thể chấp nhận được. a) 1 b)2 và 3 c)1 và 4 d) 4 1.15 Tương ứng với bộ hai số nguyên tử: n = 4, l = 2, có tổng cộng: a) 1 orbital nguyên tử b) 3 orbital nguyên tử. 2 c) 5 orbital nguyên tử d) 7 orbital nguyên tử. 1.16 Một orbital nguyên tử 5f tương ứng với bộ số lượng tử nào sau đây: a) n = 5, l = 3 b) n = 4, l = 2 c) n = 3, l = 3 d) n = 5, l = 4 1.17 Người ta sắp xếp một số orbital nguyên tử có năng lượng tăng dần. Cách sắp xếp nào dưới đây là đúng: a) 3s < 3p < 3d < 4s b) 3s < 3p < 4s < 3d c) 2s < 2p < 3p < 3s d) 4s < 4p < 4d < 5s 1.18 Sự phân bố các electron trong nguyên tử cacbon ở trạng thái bền là: 1s22s22p2 .↑↓. .↑↓. .↑ │↑ │ . Đặt trên cơ sở: Nguyên lý vững bền Pauli và quy tắc Hund Nguyên lý vững bền Pauli, nguyên lí ngoại trừ Pauli, quy tắc Hund và quy tắc Cleskovxki Nguyên lí vững bền Pauli, nguyên lý ngoại trừ Pauli và quy tắc Hund. Các quy tắc Hund và quy tắc Kleskovxki 1.19 Trạng thái electron ngoài cùngtrong nguyên tử Z=30 được đặc trưng bằng các số lượng tử n = 3, l = 2, ml = -2, ms = +1/2 n = 4, l = 0, ml = 0, ms = +1/2 và –1/2 n = 3, l = 2, ml = +2, ms = -1/2 n = 4, l = 0, ml = 1, ms = +1/2 và –1/2 1.20 Tên các orbital ứng vớI n = 5, l = 2 ; n = 4, l = 3; n = 3, l = 0 lần lượt là: a) 5d, 4f, 3s b) 5p, 4d, 3s c)5s, 4d, 3p d)5d, 4p, 3s 1.21 Trong các nguyên tử và ion sau, tiểu phân nào có cấu hình electron ngoài cùng là 3s23p6. a) X(Z=17) b)X(Z=19) c)X-(Z=17) d)X+(Z=20). 1.22 Chọn số lượng tử từ ml thích hợp cho một electron trong một nguyên tử có số lượng tử chính bằng 4, số lượng tử orbital bằng 2 và số lượng tử spin bằng –1/2 a) –2 b) 3 c) -3 d) -4 1.23 Xác định cấu hình electron hoá trị của nguyên tố có số thứ tự trong bảng hệ thống tuần hoàn là 47 a) 4d105s25p1 b) 4d95s2 c) 4d105s1 d) 4d10 1.24 Công thức electron của Cu2+ ở trạng thái bình thường là: a)1s22s22p63s23p63d94s0 b)1s22s22p63s23p63d74s2 c)1s22s22p63s23p63d84s1 d)1s22s22p63s23p63d104s0 1.25 Orbital 1s của nguyên tử H có dạng hình cầu, nghĩa là : Xác suất gặp electron1scủa H giống nhau theo mọi hưởng trong không gian. Khoảng cách của electron 1s đến nhân H luôn luôn không đổi. Electron 1s chỉ di chuyển tại cùng không gian bên trong hình cầu ấy. Cả ba ý trên đều đúng. 1.26 Các electron có cùng số lượng tử chính chịu tác dụng chắn yếu nhất là: a) Các electron f b) Các electron s c) Các electron p d) Các electron d 1.27 Số electron của nguyên tử Cr(Z = 24) là: a) 4 b) 6 c) 5 d) 3 1.28 Ở trạng thái kích thích nguyên tử oxi có cấu hình như sau: 1s22s22p4 3 1s22s22p32d1 1s22s22p5 1s22s22p33s1 1.29 Cho số thứ tự các nguyên tố Ca(Z = 20); Zn(Z = 30); S(Z = 16); Cr(Z = 24). Những ion có cấu hình tương tự khí hiếm là: a) Ca2+; Zn2+ b) Zn2+; S2- c)S2-; Cr3+ d)Ca2+; S2-. 1.30 Trong bốn nguyên tố K(Z = 19), Sc(Z = 21), Cr(Z = 24) và Cu(Z = 29) nguyên tử của các nguyên tố nào có cấu hình electron lớp ngoài cùng 4s1 là: a) F, Sc, Cu b)K, Sc, Cr c) K, Cr, Cu d) Cu, Sc, Cr. 2.1 Trong các phát biểu dưới đây phát biểu nào sai: Điện tích hạt nhân nguyên tử bất kì nguyên tố nào về trị số bằng số thứ tự của nguyên tố đó trong bảng hệ thống tuần hoàn. Tính chất ủa đơn chất, thành phần và tính chất các hợp chất biến thiên tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân. Trong bảng hệ thống tuần hoàn, phân nhóm IIIB chưa phải là phân nhóm chứa nhiều nguyên tố nhất. Chu kì là một dãy các nguyên tố, mở đầu là một kim loại kiềm và kết thúc là một khí hiếm. a) 1 b)2 c)3 d) Không có phát biểu nào sai 2.2 Phát biểu nào dưới đây là sai: Tính chất của các nguyên tố phụ thuộc tuần hoàn vào điện tích hạt nhân của nguyên tử. Điện tích hạt nhân nguyên tử của bất kì nguyên tố nào về trị số thứ tự của nguyên tố đó trong hệ thống tuần hoàn. Tính chất các đơn chất, thành phân và tính chất các hợp chất biến thiên tuần hoàn theo chiều tăng của khối lượng nguyên tử. Dựa vào cấu hình electron, các nguyên tố được chia thành 4 khối: s, p, d, f 2.3 Phát biểu nào dưới đây là đúng: Chu kì là một dãy các nguyên tố, mở đầu là một kim loại kiềm, cuối là halogen, kết thúc là một khí hiếm Các nguyên tố trong chu kì có số lớp electron bằng nhau. Trong chu kì, các nguyên tố được xếp theo chiều khối lượng nguyên tử tăng dần. Trong chu kì, các nguyên tố được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần. 2.4 Phát biểu nào dưới đây là đúng: Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng nhóm A bao giờ cũng có số electron lớp ngoài cùng bằng nhau và bằng số nhóm. Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng nóm B bao giờ cũng có số electron lớp ngoài cùng bằng nhau. Các nguyên tố s, d, f là kim loại còn nguyên tố p là phi kim. Tính chất hoá học của các nguyên tố trong cùng nhóm A ( hoặc cùng nhóm B)bao giờ cũng tương tự nhau (ở một mức độ nhất định) 2.5 Vị trí trong bảng hệ thống tuần hoàn của nguyên tố có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d54s2 là: Chu kì 4, phân nhóm VIIB, ô 23 Chu kì 4, phân nhóm VIIB, ô 25 Chu kì 4, phân nhóm VIIA, ô 25 4 Chu kì 4, phân nhóm VB, ô 25 2.6 Fe(Z=26), Co(Z=27) và Ni(Z=28) thuộc phân nhóm VIIIB nên có Cấu hình electron hoá trị giống nhau Số electron hoá trị bằng số thứ tự của nhóm Số electron của lớp electron ngoài cùng giống nhau Số electron hoá trị giống nhau 2.7 Nguyên tố R thuộc chu kì 5, phân nhóm phụ nhóm I có cấu hình electron như sau: 3d104s24p64d04f05s1 3d104s24p64d104f05s1 3d104s24p64d84f05s2 3d104s24p64d104f05s2 2.8 Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tố R là:3s23p4 R thuộc chu kì 3, nhóm IVA, là phi kim R thuộc chu kì 3, nhóm IVB, là kim loại R thuộc chu kì 3, nhóm VIA, là phi kim R thuộc chu kì 3, nhóm VIB, là kim loại 2.9 Chọn phát biểu đúng Số oxy hoá dương cực đại của một nguyên tố luôn bằng với số thứ tự của phân nhóm của nguyên tố đó. Số oxy hoá dương cực đại luôn bằng với số electron lớp ngoài cùng của nguyên tố đó. Số oxy hoá dương cực đại luôn bằng số electron trên các phân lớp hoá trị của nguyên tố đó. Số oxy hoá dương cực đại của các nguyên tố phân nhóm VA bằng +5. 2.10 Phân nhóm có độ âm điện lớn nhất trong bảng hệ thống tuần hoàn là: Phân nhóm VIIA Phân nhóm VIA Phân nhóm IIIA Phân nhóm IA 2.11 Nguyên tố A có cấu hình electron phân lớp cuối cùng là 4p3, A phải : Thuộc phân nhóm IIIA, có số oxy hoá dương cao nhất +3 và không có số oxy hoá âm. Thuộc phân nhóm IIIB, có số oxy hoá dương cao nhất +3 và có số oxy hoá âm thấp nhất – 3. Thuộc phân nhóm VB, có số oxy hoá dương cao nhất +5 và có số oxy hoá âm thấp nhất –3 Thuộc phân nhóm VA, có số oxy hoá dương cao nhất +5 và có số oxy hoá âm thấp nhất –3 2.12 Chọn trường hợp đúng: Nguyên tố chu kì 4, phân nhóm VI, nguyên tố A có: a) Z=34, là phi kim b) Z=24, là kim loại c) Z=24, là phi kim d) Z=34, là kim loại 2.13 Chọn trường hợp đúng Nguyên tố B ở chu kì 4, phân nhóm VIIB, nguyên tố B có: a) Z=25, là kim loại b) Z=24, là kim loại c) Z=26, là phi kim d) Z=25, là phi kim 2.14 Trong các phát biểu dưới đây phát biểu nào sai: Trong một chu kì theo thứ tự từ trái qua phải, ta có: 1) Số lớp electron tăng dần. 2) Tính phi kim giảm dần. 3) Tính kim loạI tăng dần 4) Tính phi kim tăng dần 5 a) 1 b)4 c)1,2,3 d)1,4 2.15 Chọn phát biểu sai: Trong một phân nhóm chính, độ âm điện giảm dần từ trên xuống dưới. Trong một phân nhóm phụ, bán kính nguyên tử tăng đều từ trên xuống dưới. Trong một chu kì nhỏ(trừ khí hiếm), bán kính nguyên tử giảm dần từ trái qua phải. Tính kim loại giảm dần, tính phi kim loại tăng dần từ trái qua phải trong một chu kì nhỏ (trừ khí hiếm). 2.16 Trong một phân nhóm chính của hệ thống tuần hoàn, tính oxi hoá của nguyên tố khi đi từ trên xuống dưới biến thiên theo chiều: a) Tăng dần b) Giảm dần c) Không đổi d)Không xác định được. 2.17 Trong một phân nhóm chính của hệ thống tuần hoàn, tính kim loại của các nguyên tố khi đi từ trên xuống dưới biến thiên theo chiều: a) Không đổi b) Tăng dần c) Giảm dần d) Không xác định 2.18 Bán kính ion của các nguyên tố phân nhóm VIA lớn hơn bán kính ion đẳng eletron của các nguyên tố phân nhóm VIIA(ở cùng chu kì) do các nguyên tố phân nhóm VIA có: a) Khối lượng nguyên tử nhỏ hơn. b) Điện tích hạt nhân nguyên tử nhỏ hơn. c) Ái lực electron nhỏ hơn. d) Độ âm điện nhỏ hơn. 2.19 Chọn phát biểu đúng: Bán kính ion luôn nhỏ hơn bán kính nguyên tử. Các ion của những nguyên tố nằm trong cùng một chu kì thì có bán kính bằng nhau. Trong chuỗi ion đẳng electron, ion có số oxy hoá lớn hơn có kích thước nhỏ hơn. Trong một chu kì, khi đi từ trái sang phải, bán kính của nguyên tố đứng sau luôn nhỏ hơn bán kính của nguyên tố đứng trước. 2.20 Năng lượng ion hoá của nguyên tử Hiđro là năng lượng phải cung cấp để đưa electron từ: Tầng 1 lên tầng 2 Tầng 1 lên tầng 7 Tâng 1 ra vô cực Từ vô cực xuống tầng 1. 2.21 Chọn phát biểu sai. Sự thay đổi năng lượng ion hoá thứ nhất của các nguyên tố trong các phân nhóm theo chiều tăng số thứ tự nguyên tố được giải thích như sau: Trong phân nhóm phụ, I1 giảm do sự giảm hiệu ứng xâm nhập của các electron ns Trong phân nhóm chính, I1 giảm do sự tăng hiệu ứng chắn. Trong phân nhóm phụ, I1 tăng do tăng điện tích hạt nhân và hiệu ứng xâm nhập của các electrron ns. Trong phân nhóm chính, I1 giảm do sự tăng kích thước nguyên tử. 2.22 Chọn trường hợp đúng: So sánh năng lượng ion hoá thứ nhất I1 của N(Z=7) và O(Z=8) I1(N) < I1(O) vì trong một chu kì, khi đi từ trái sang phải I1 tăng dần. I1(N) > I1(O) vì N có cấu hình bán bão hoà phân lớp 2p I1(N) ≈ I1(O) vì electron cuối cùng của N và O cùng thuộc phân lớp 2p Không so sánh được. 2.23 Cho các nguyên tố hoá học sau: Ne(Z = 10), Na(Z = 11) và Mg(Z = 12). Chọn phát biểu đúng: I1 của Mg nhỏ hơn I1 của Ne I1 của Mg nhỏ hơn I1 của Na 6 I2 của Na nhỏ hơn I2 của Ne. I2 của Mg lớn hơn I2 của Na. 2.24 Chọn trường hợp đúng. Năng lượng ion hoá thứ nhất (I1) của các nguyên tố có cấu trúc elctrron: 1s22s22p4(1); 1s22s22p3; 1s22s22p6(3) và 1s22s22p63s1(4) tăng theo chiều: a) 1 → 2 → 3 → 4 b) 3 → 2 → 1 → 4 c) 4 → 1 → 2→ 3 d) 4 → 3 → 2 → 1 2.25 Chọn câu đúng. Ái lực electron của nguyên tố: Là năng lượng phát ra (-) hay thu vào (+) khi kết hợp electron vào nguyên tử ở thể khí không bị kích thích. Là năng lượng cần tiêu tốn để kết hợp thêm electron vào nguyên tử trung hoà. Tăng đều đặn trong một chu kì từ trái qua phải. Có trị số bằng năng lượng ion hoá thứ nhất (I1) của nguyên tố đó. 2.26 Chọn phát biểu đúng: Độ âm điện của một kim loại lớn hơn độ âm điện của một phi kim loại. Trong một phân nhóm chính, độ âm điên tăng từ trên xuống dưới. Trong một chu kì, kim loạI kiềm có độ âm điện nhỏ nhất. Sự sai biệt giữa hai độ âm điện của A và B càng lớn thì liên kết A-B càng ít phân cực 2.27 Phát biểu nào dưới đây là sai: Độ âm điện χ là đại lượng đặc trưng định lượng cho khả năng của một nguyên tử trong phân tử hút electron về phía mình. Trong một phân nhóm chính từ trên xuống độ âm điện giảm. Trong một chu kì từ trái qua phải độ âm điện tăng. Một phi kim mạnh có độ âm điện lớn, trái lại, một kim loại có độ âm điện nhỏ. Độ âm điện của bốn nguyên tố heli, hiđro, brom và iot được xếp tăng dần theo dãy: χHe < χH < χBr < χI 2.28 Phát biểu nào dưới đây là đúng: Độ âm điện một kim loại luôn nhỏ hơn độ âm điện một phi kim Trong một nhóm A, từ trên xuống, độ âm điện tăng dần. Trong cùng một chu kì, từ trái qua phải, độ âm điện tăng dần. Trong cùng một chu kì, các halogen có độ âm điện lớn nhất. 2.29 Cấu hình electron của ba nguyên tố Neon, Natri và Magie là như sau: Ne: 1s22s22p6 Na: 1s22s22p63s1 Mg: 1s22s22p63s2 Cặp nguyên tố có năng lượng ion hoá I1 lớn nhất và I2 lớn nhất theo thứ tự là : a) Ne và Mg; b) Ne và Na c) Na và Mg d) Na và Ne 2.30 Phát biểu nào dưới đây là đúng: Năng lượng ion hoá I1 là năng lượng tối thiểu cần tiêu tốn để tách một electron khỏi nguyên tử tự do ở trạng thái khí có năng lượng thấp nhất( không bị kích thích). Năng lượng ion hoá luôn có dấu dương, năng lượng ion hoá càng lớn càng khó tách electron ra khỏi nguyên tử. Trong một phân nhóm chính, từ trên xuống năng lượng ion hoá I1 tăng Năng lượng ion hoá I1 của B(Z=5) lớn hơn năng lượng ion hoá của Be(Z=4) Năng lượng ion hoá I1 của N(Z=7) nhỏ hơn năng lượng ion hoá I1của O(Z=8) 7 3.1 Chọn câu sai. Liên kết Cl – O trong dãy ion ClO-, ClO , ClO và ClO có độ dài tương ứng: 1,7; 1,64; 1,57 và 1,42 A0. Từ đây suy ra theo dãy ion đã cho: a) Độ bền ion tăng b) Năng lượng liên kết tăng dần. c) Tính bền của các ion tăng dần d) Bậc liên kết tăng dần. 3.2 Chọn phát biểu sai: 1) Độ dài liên kết là khoảng cách giữa hai hạt nhân nguyên tử trong liên kết. 2) Năng lượng liên kết là năng lượng cần tiêu tốn để phá vỡ liên kết. 3) Góc hoá trị là một đại lượng đặc trưng cho tất cả các loại phân tử. 4) Mọi loại liên kết hoá học đều có bản chất điện. 5) Độ phân cực một phân tử bằng tổng độ phân cực của các liên kết có trong phân tử đó. a) 1,3,5 b) 3,5 c)3,45 d) Không có câu nào sai. 3.3 Phát biểu nào dưới đây là không phù hợp vớI lí thuyết VB: Liên kết cộng hoá trị hình thành do sự kết đôi của hai electron spin trái dấu, ta nói ở đây có sự xen phủ của hai orbital nguyên tử. Cộng hoá trị của một nguyên tố bằng số electron độc thân của nguyên tử (ở trạng thái cơ bản hay kích thích) Liên kết cộng hoá trị bền khi mức độ xen phủ các orbital nguyên tử càng lớn. Nitơ có 5 cộng hoá trị trong hợp chất HNO3. 3.4 Chọn phát biểu sai: Liên kết cộng hoá trị kiểu sigma là liên kết cộng hoá trị bền nhất. Liên kết cộng hoá trị hình thành trên hai cơ chế cho nhận và ghép đôi. Liên kết pi là liên kết được hình thành trên cơ sở tự che phủ của các orbital nguyên tử nằm trên trục nối hai nhân. Sự định hướng của liên kết cộng hoá trị được quyết định bởi sự lai hoá của nguyên tử trung tâm tham gia tạo liên kết. 3.5 Chọn phát biểu đúng; Liên kết cộng hoá trị định chỗ là liên kết hai electron nhiều tâm. Liên kết cộng hoá trị luôn có tính phân cực mạnh. Liên kết cộng hoá trị định chỗ là liên kết hai electron hai tâm. Trong liên kết cộng hoá trị các electron là của chung phân tửvà chúng luôn tổ hợp với nhau thành các orbital phân tử. 3.6 Theo thuyết lai hoá , các orital tham gia lai hoá cần phải có các điều kiện: Các orbital giống nhau hoàn toàn về năng lượng. Các orbital có hình dạng hoàn toàn giống nhau. Các orbital có năng lượng gần nhau và có mật độ electron đủ lớn. Các orbital lai hoá luôn nhận tất cả các trục toạ độ là trục đối xứng. 3.7 Chọn phát biểu đúng: Theo thuyết lai hoá các orbital nguyên tử ta có: Sự lai hoá thường không có liên hệ đến hình học phân tử. Lai hoá sp được thực hiện do sự tổ hợp một orbital s và một orbital p ( của cùng một nguyên tử), kết quả xuất hiện2 orbital sp phân bố đối xứng dưới một góc 1800. Lai hoá sp2 được thực hiện do sự tổ hợp một orbital s và 2 orbiatl p ( của cùng một nguyên tố), kết quả xuất hiện 3 orbital sp2 phân bố đối xứng dươớ một góc 109,280. Lai hoá sp3 được thực hiện do sự tổ hợp một orbital s và orbital p( của cùng một nguyên tố ) kết quả xuất hiện 4 orbital lai hoá sp3 phân bố đối xứng dưới một góc 1200. 8 3.8 Sự lai hoá sp3 của nguyên tử trung tâm trong dãy ion: SiO - PO - SO - ClO giảm dần do: Sự chênh lệch năng lượng giữa các phân lớp 3s và 3p tăng dần. Kích thước các nguyên tử trung tâm tham gia lai hoá tăng dần. Năng lượng các orbital nguyên tử (AO) tham gia lai hoá tăng dần. Tất cả đều sai. 3.9 Bốn Orbital lai hoá sp3 của phân tử CH4 có đặc điểm: Hình dạng giống nhau nhưng năng lượng và định hướng không gian khác nhau. Hình dạng và năng lượng giống nhau nhưng định hướng không gian khác nhau. Hình dạng, năng lượng và định hướng không gian hoàn toàn giống nhau với góc lai hoá là 109028’ Năng lượng bằng nhau, hình dạng và định hướng không gian khác nhau. 3.10 Phát biểu nào dưới đây là đúng: Sự lai hoá orbital ngưyểnt có thể xảy ra giữa: Các orbital nguyên tử có cùng số lượng tử chính n. Các orbital nguyên tử có năng lượng xấp xỉ nhau, có tính đối xứng giống nhau đốI với trục nối tâm hai nguyên tử. Các orbital nguyên tử có cùng số lượng tử orbital l Các orbital nguyên tử có mức năng lượng khác nhau. 3.11 Những đặc điểm nào dưới đây đúng với phân tử H2O. Cấu trúc thẳng hàng, không phân cực. Cấu trúc thẳng góc, không phân cực. Cấu trúc góc, phân cực. Cấu trúc góc, không phân cực. 3.12 Trong các tiểu phân sau, tiểu phân có cấu trúc tứ diện đều là: a) NH4+ b) SF4 c) XeF4 d) SO2Cl2. Biết N(Z=7), S(Z=16), Xe(Z=54). 3.13 Chọn phát biểu đúng về cấu hình phân tử NH3: Cấu hình tam giác phẳng, phân cực. Cấu hình tứ diện đều, phân cực. Cấu hình tam giác phẳng, không phân cực. Cấu hình tháp tam giác, phân cực. 3.14 Chọn phát biểu đúng. Phân tử CH3-CH2-CH3 có đặc điểm: 3 nguyên tử C đều không lai hoá. 3 nguyên tử C đều lai hoá sp2. 3 nguyên tử C đều lai hoá sp. 3 nguyên tử C đều lai hoá sp3. 3.15 Phân tử SO2 có góc hoá trị OSO=11905 có đặc điểm cấu tạo là: Dạng góc, bậc liên kết 1,33, có liên kết π không định chỗ. Dạng góc, bậc liên kết 1,5, có liên kết π không định chỗ 3 tâm. Dạng tam giác, bậc liên kết 1, không có liên kết π Dạng góc, bậc liên kết 2, có liên kết π 2 tâm. 3.16 Độ lớn góc liên kết F-B-F trong phân tử BF3 bằng: a) 1800 b) 1200 c) 109028’ d) 900. 3.17 Những đặc điểm nào dưới đây phù hợp với ion sunfat SO 9 Cấu trúc phẳng, không phân cực. Cấu trúc tháp, nguyên tử lưu huỳnh ở trạng thái lai hoá sp3 Cấu trúc tam giác phẳng, nguyên tử lưu huỳnh ở trạng thái sp2. Cấu trúc tứ diện, có 4 cặp electron không định chỗ. 3.18 Phát biểu nào dưới đây là đúng: Cho ba phân tử sau: SCl2, OF2 và OCl2. Trong các phân tử đó, góc hoá trị xếp tăng dần theo dãy: SCl2 < OF2 < OCl2 OCl2 < SCl2 < OF2 OF2 < OCl2 < SCl2 OF2 < SCl2 < OCl2 3.19 Chọn phát biểu đúng theo phương pháp MO: 1) Phương pháp Orbital phân tử cho rằng trong phân tử không còn tồn tại orbital nguyên tử, thay vào đấy là các orbital phân tử. 2) Phẳng là tổ hợp thống nhất của các hạt nhân nguyên tử và e, trạng thái e được đặt trưng bằng số sóng phân tử. 3) Các e của các ngưyểnt chỉ chịu lực tác dụng của hạt nhân nguyên tử đó. 4) Các orbital phân tử được tạo thành do sự tổ hợp tuyến tính các orbital nguyên tử, số MO tạo thành bằng số AO tham gia tổ hợp. a) 1, 2 và 3 b) 1, 2 và 4 c) 2 và 4 d)1 và 2 3.20 Chọn phát biểu sai về phương pháp MO. Các electron trong phân tử chịu ảnh hưởng của tất cả các hạt nhân nguyên tử trong phân tử. Các electron phân bố trong phân tử theo các quy tắc như trong nguyên tử đa electron (trừ quy tắc Cleskovxki) MO liên kết có năng lượng lớn hơn AO ban đầu. Ngoài MO liên kết và phản ứng liên kết còn có MO không liên kết. 3.21 Dựa vào thuyết orbital phân tử MO trong các phân tử H2, H2- và H22- phân tử nào có liên kết bền nhất, phân tử nào thuận từ, phân tử nào không tồn tại a) H2, H22-, H2- b) H2, H2-, H22- c) H22-,H2-, H2 d) H2-, H2, H22- 3.22 Biết điện tích hạt nhân của Be, F, N và Li lần lượt là 4,9,7 và 3. Phân tử nào không tồn tại trong thực tế? a) N2 b) Li2 c) Be2 d) F2 3.23 Chọn câu đúng. Sự thêm electron vào orbital phân tử liên kết dẫn đến hệ quả: Giảm độ dài và tăng năng lượng liên kết Tăng độ dài và giảm năng lượng liên kết Giảm độ dài và giảm năng lượng liên kết. Tăng độ dài và tăng năng lượng liên kết. 3.24 So sánh bậc liên kết trong N2, CO và CN-: Trong CO lớn nhất Trong CN- lớn nhất Trong N2 lớn nhất Bằng nhau 3.25 Độ dài liên kết trong các tiểu phân NO, NO+ và NO- tăng dần theo thứ tự: a) NO < NO- < NO+ b) NO+ < NO < NO- c) NO-< NO < NO+ d) NO < NO+ < NO- 10 [...]... phản ứng tăng lên gấp 6 lần và phản ứng này là phản ứng đơn giản 6.6 Cho phản ứng 2NO (k) + O2(k) = 2NO2(k) Biểu thức thực nghiệm của vận tốc phản ứng là v = k Có thể kết luận rằng: 1) Phản ứng có bậc một đối với O2 và bậc hai đối với NO 2) Bậc của phản ứng được tính trực tiếp từ các hệ số tỷ lượng của các tác chất 3) Phản ứng có bậc chung bằng 3 4) Vận tốc phản ứng trong biểu thức trên là vận tốc... đáp án đúng Cho phản ứng: 2A(k) + B(k) → C(k) Biểu thức tốc độ phản ứng phải là: V = k.CA2.CB V = k.CC V = k.CAm.CBn, với m và n là những giá trị tìm được từ thực nghiệm V = k.CAm.CBn, với m và n là những giá trị tìm được từ phương trình phản ứng 6.2 Chọn phát biểu đúng: Phản ứng 2A + B → 2C có biểu thức tốc độ phản ứng là v = k.CA2.CB, nên: Phản ứng bậc 3 Phản ứng trên là phản ứng phức tạp Bậc của phản... Chọn câu đúng Độ tan của các chất trong nước là : a) Số ml khí chất tan tối đa trong 100g nước ở điều kiện đã cho b) Số gam chất tan trong 100ml nước ở điều kiện đã cho c) Số mol chất điện li rắn ít tan trong 1 lít nước ở điều kiện đã cho d) Số gam chất tan trong 1000g nước ở điều kiện đã cho 16 7.5 Chọn phát biểu đúng trong các chất sau: a) Độ tan của đa số chất ít tan giảm khi nhiệt độ của dung dịch... theo thời gian Giảm dần theo thời gian cho đến khi bằng một hằng số khác không Tăng dần theo thời gian Giảm dần theo thời gian cho đến khi bằng không 5.2 Phản ứng thuậng nghịch là Phản ứng có thể xãy ra theo chiều thuận hay theo chiều nghịch tuỳ điều kiện phản ứng Phản ứng xảy ra đồng thời theo hai chiều ngược nhau trong cùng một điều kiện Phản ứng tự xảy ra cho đến khi hết các chất phản ứng Câu a... cân bằng của phản ứng 6.12 Chọn các đặc tính đúng của chất xúc tác Chất xúc tác làm cho tốc độ phản ứng tăng lên nhờ các đặc tính sau: 1) Làm cho ∆G của phản ứng âm hơn 2) Làm tăng vận tốc phản ứng nhờ làm giảm năng lượng hoạt hoá 3) Làm tăng vận tốc của phản ứng nhờ làm tăng vận tốc chuyển động của các tiểu phân 4) Làm cho ∆G của phản ứng đổi dấu từ dương sang âm a) 1, 2 và 3 b) 1 và 2 c) 2 và 4 d) 2... Đương lượng của KMnO4 bằng : a) M/1 b)M/3 c)M/5 d)Tuỳ thuộc vào phản ứng 7.2 Cho phản ứng: Al2(SO4)3 + 4NaOH = 2Na2SO4 + 2 2SO4 Đương lượng của Al2(SO4)3 và NaOH lần lượt bằng: a) 342g, 40g b) 171g, 40g c) 57g, 20g d) 114g, 40g 7.3 Cho phản ứng MnO2 + 4HClđ,n = MnCl2 + Cl2 + 2H2O Đương lượng gam của MnO2 và HCl lần lượt bằng: ( Cho biết phân tử gam và của HCl bằng 36,5 g) a) 43,5g, 36,5g b) 21,75g, 18,25g... ba thí nghiệm trên đều ở cùng nhiệt độ Biểu thức của vận tốc v theo các nồng độ A, B, C là: a) v = k b) v = k c) v = k d) v = k 6.4 Cho phản ứng: CH3Br(dd) + OH-(dd) → CH3OH(dd) + Br-(dd) Biết rằng: Tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần khi tăng lên hai lần Tốc độ phản ứng tăng lên 3 lần khi tăng lên ba lần Viết biểu thức tốc độ phản ứng: a) v = k b) v = k c) v = k d) v =k 6.5 Một phản ứng A + 2B = C bậc 1... nghịch trong dung dịch lỏng A+ B C + D Hằng số cân bằng Kc ở điều kiện cho trước bẳng 200 Một hỗn hợp có nồng độ CA=CB=10-3M, CC=CD=0,01M Trạng thái của hệ ở điều kiện này như sau: Hệ đang dịch chuyển theo chiều thuận Hệ đang dịch chuyển theo chiều nghịch Hệ nằm ở trạng thái cân bằng Không thể dự đoán được trạng thái của phản ứng 5.7 Cho phản ứng CO2(k) + H2(k) CO(k) + H2O (k) Khi phản ứng này đạt đến... tăng vận tốc chiều thu nhiệt Chỉ làm tăng vận tốc chiều toả nhiệt Làm tăng vận tốc cả chiều thu và toả nhiệt, làm cho hệ mau đạt đến trạng thái cân bằng mới Tăng đồng đều vận tốc cả chiều thu và toả nhiệt nên cân bằng không thay đổi 6.11 Chất xúc tác có ảnh hưởng như thế nào đến cân bằng hoá học: Không ảnh hưởng đến cân bằng Làm cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng nghịch Làm cân bằng dịch chuyển... phản ứng: a) Thuận b) Nghịch c) Không dịch chuyển d)Không thể dự đoán 5.15 Chọn giải pháp hợp lí nhất: Cho phản ứng: N2(k) + O2(k) 2NO(k) ∆H>0 Để thu được nhiều NO ta có thể dùng các biện pháp: a) Tăng áp suất và giảm nhiệt độ b) Tăng nhiệt độ c) Tăng áp suất và tăng nhiệt đố d) Giảm áp suất 5.16 Cho phản ứng: 2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k) có ∆H . TRẮC NGHIỆM HÓA ĐẠI CƯƠNG Phần trắc nghiệm 1.1 Trong các phát biểu sau đây, các phát biểu đúng. phá vỡ liên kết. 3) Góc hoá trị là một đại lượng đặc trưng cho tất cả các loại phân tử. 4) Mọi loại liên kết hoá học đều có bản chất điện. 5) Độ phân cực