BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM HÓA ĐẠI CƯƠNG

ĐH BÁCH KHOA TP.HCM CBGD: NGUYỄN MINH KHA TRƯỜNG ĐẠI HỌC BÁCH KHOA TP HỒ CHÍ MINH KHOA CÔNG NGHỆ HÓA HỌC VÀ DẦU KHÍ BỘ MÔN KỸ T HUẬT HÓA VÔ CƠ CBGD: NGUYỄN MINH KHA GIÁO TRÌNH BÀI TẬP HÓA ĐẠI CƯƠNG A ĐH BÁCH KHOA TP.HCM CBGD: NGUYỄN MINH KHA TP HỒ CHÍ MINH, THÁNG 02/2012 Chương CẤU TẠO NGUYÊN TỬ 1.1 Khối lượng nguyên tử đồng vị 2H gồm: a) Khối lượng proton + nơtron b) khối lượng electron c) khối lượng electron + nơtron d) khối lượng proton 1.2 Chọn câu sai : a) Nguyên tử tạo thành từ hạt neutron, proton electron b) Kính thước hạt nhân nhỏ so với kích thước nguyên tử c) Hạt nhân nguyên tử không thay đổi phản ứng hóa học thông thường (trừ phản ứng hạt nhân) d) Quang phổ nguyên tử quang phổ liên tục 1.3 Trong phát biểu cho sau đây, phát biểu là: 1) Các nguyên tử có điện tích hạt nhân Z có số khối A khác gọi đồng vị 2) Hạt nhân nguyên tử đồng vị nguyên tố có số nơtron khác 3) Nguyên tử lượng nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn trung bình cộng nguyên tử lượng đồng vị theo tỷ lệ tồn tự nhiên 4) Trừ đồng vị có nhiều nguyên tố X, đồng vị khác đồng vị phóng xạ 5) Các đồng vị nguyên tố giống tất tính chất lý, hóa học a) 1,5 b) 1, 2, c) 1,2 d) 1,4,5 1.4 Chọn phát biểu sai kiểu nguyên tử Bohr áp dụng cho nguyên tử Hidro ion giống Hidro (ion có electron) a) Khi chuyển động quỹ đạo Bohr, lượng electron không thay đổi b) Bức xạ phát electron chuyển từ mức lượng E d xuống mức lượng Ec có E − Ec bước sóng λ : λ = d h c) Electron khối lượng m, chuyển động với tốc độ v quỹ đạo Bohr bán kính r, có độ nh lớn momen động lượng: mvr = 2π d) Electron thu vào hay phát xạ chuyển từ quỹ đạo bền sang quỹ đạo bền khác 1.5 Chọn câu đúng:  1  Độ dài sóng xạ nguyên tử hidro phát tuân theo hệ thức: = R H  −  λ  n1 n  Nếu n1 = n2 = 4, xạ ứng với chuyển electron: a) Từ quỹ đạo lên quỹ đạo 4, xạ thuộc dãy Lyman b) Từ quỹ đạo lên quỹ đạo 4, xạ thuộc dãy Balmer c) Từ quỹ đạo xuống quỹ đạo 1, xạ thuộc dãy Lyman d) Từ quỹ đạo xuống quỹ đạo 1, xạ dãy Balmer 1.6 Thuyết học lượng tử không chấp nhận điều điều sau : 1) Có thể đồng thời xác định xác vị trí tốc độ electron 2) Electron vừa có tính chất sóng vừa có tính chất hạt 3) Electron chuyển động qũy đạo xác định nguyên tử 4) Không có công thức mô tả trạng thái electron nguyên tử a) 1,3 b) 1,3,4 c) 1,2,4 d) 1,2,3 1.7 Chọn giải phương trình sóng Schrưdinger: ĐH BÁCH KHOA TP.HCM CBGD: NGUYỄN MINH KHA ∂ Ψ ∂ Ψ ∂ Ψ 8π m ( E − V)Ψ = + + + ∂x ∂y ∂z h2 1) E lượng toàn phần V hạt vi mô phụ thuộc vào tọa độ x, y, z 2) Đây phương trình sóng mô tả chuyển động hạt vi mô hệ có thay đổi theo thời gian 3) ψ hàm sóng biến x, y, z mô tả chuyển động hạt vi mô điểm có toạ độ x, y z phụ thuộc vào thời gian a) 2,3 b) 1,3 c) 1,2 d) 1.8 Chọn câu đúng: Dấu hàm sóng biểu diễn hình dạng AO sau: a) AO s mang dấu (+) hay dấu (-) b) AO p có dấu hai vùng không gian giống (cùng mang dấu (+) mang dấu (-)) c) AO s mang dấu (+) d) AO p có dấu (+) hai vùng không gian 1.9 Chọn câu : Ocbitan nguyên tử là: a) Vùng không gian chứa 90% xác suất có mặt electron b) Hàm sóng mô tả trạng thái electron nguyên tử xác định số lượng tử n, ℓ, mℓ c) Quỹ đạo chuyển động electron nguyên tử d) Hàm sóng mô tả trạng thái electron nguyên tử xác định số lượng tử n, ℓ, mℓ ms 1.10 Chọn phát biểu đúng: 1) Các orbital nguyên tử s có tính đối xứng cầu 2) Các orbital nguyên tử pi có mặt phẳng phản đối xứng qua tâm vuông góc với trục tọa độ i tương ứng 3) Các orbital nguyên tử pi có mật độ xác suất gặp electron cực đại dọc theo trục tọa độ i tương ứng 4) Các orbital nguyên tử d nhận tâm O hệ tọa độ làm tâm đối xứng a) 1,2,4 b) 1,3,4 c) 2,4 d) 1,2,3,4 1.11 Chọn trường hợp đúng: Chọn tất tập hợp tồn tập hợp số lượng tử sau: 1) n = 3, ℓ = 3, mℓ = −3 2) n = 3, ℓ = 2, mℓ = +2 3) n = 3, ℓ = 1, mℓ = +2 4) n = 3, ℓ = 0, mℓ = a) , b) , c) , d) ,3 , 1.12 Chọn phát biểu sai: a) Số lượng tử n nhận giá trị nguyên dương (1,2, 3…) , xác định lượng electron, kích thước ocbitan nguyên tử; n lớn lượng electron cao, kích thước ocbitan nguyên tử lớn Trong nguyên tử đa electron, electron có giá trị n lập nên lớp electron chúng có giá trị lượng b) Số lượng tử phụ ℓ nhận giá trị từ đến n-1 Số lượng tử phụ ℓ xác định tên hình dạng đám mây electron Trong nguyên tử đa electron, electron có giá trị n ℓ lập nên phân lớp electron chúng có lượng c) Số lượng tử từ mℓ nhận giá trị từ – ℓ đến + ℓ Số lượng tử từ đặc trưng cho định hướng ocbitan nguyên tử từ trường ĐH BÁCH KHOA TP.HCM CBGD: NGUYỄN MINH KHA d) Số lượng tử từ spin đặc trưng cho thuộc tính riêng electron có hai giá trị – 1/2 +1/2 1.13 Chọn câu sai: 1) Năng lượng orbitan 2px khác orbitan 2pz chúng có định hướng khác 2) Năng lượng orbitan 1s oxy lượng orbitan 1s flo 3) Năng lượng phân lớp lớp lượng tử có giá trị ℓ khác khác 4) Năng lượng orbitan phân lớp có giá trị mℓ khác khác a) 1,4 b) 1,2,4 c) 2,3,4 d) 1,2 1.14 Chọn câu sai: a) Các electron lớp bên có tác dụng chắn mạnh electron lớp bên b) Các electron lớp chắn yếu so với khác lớp c) Các electron lớp, theo chiều tăng gía trị ℓ có tác dụng chắn giảm dần d) Các electron lớp bên hoàn toàn tác dụng chắn electron lớp bên 1.15 Chọn phát biểu đúng: 1) Hiệu ứng xâm nhập nhỏ số lượng tử n l electron nhỏ 2) Một phân lớp bão hòa hay bán bão hòa có tác dụng chắn yếu lớp bên 3) Hai electron thuộc ô lượng tử chắn yếu lại đẩy mạnh a) b) c) d) 1,2,3 1.16 Chọn trường hợp đúng: Tên ocbitan ứng với n = 5, ℓ = 2; n= 4, ℓ = 3; n =3, ℓ = là: a) 5p, 4d, 3s c) 5s, 4d, 3p b) 5d, 4f, 3s d) 5d, 4p, 3s 1.17 Thuyết học lượng tử áp dụng cho nguyên tử nhiều electron không chấp nhận điều điều sau (chọn câu sai): a) Ở trạng thái bản, electron chiếm mức lượng cho tổng lượng chúng nhỏ b) Các electron nguyên tử có số lượng tử giống c) Năng lượng ocbitan phụ thuộc vào số lượng tử d) Trong phân lớp, electron xếp cho số electron độc thân tối đa 1.18 Electron cuối nguyên tử S (Z = 16) có số lượng tử sau (quy ước electron điền vào ocbitan theo thứ tự ml từ + ℓ đến – ℓ) a) n = 3, l = 2, ml = -2, ms = +1/2 b) n = 3, l = 2, ml = +2, ms = -1/2 c) n = 3, l = 1, ml = -1, ms = +1/2 d) n = 3, l = 1, ml = +1, ms = -1/2 1.19 Cấu hình electron hóa trị ion Co3+ ( Z = 27 ) trạng thái bình thường là: a) 3d6 (không có electron độc thân) b) 3d44s2 ( có electron độc thân) c) 3d6 (có electron độc thân) d) 3d44s2 ( electron độc thân) 1.20 Chọn trường hợp đúng: Trong cấu hình electron sau, cấu hình tuân theo nguyên tắc ngoại trừ vững bền Pauli: 1) 1s32s22p6 3) 1s22s22p43s13p1 2 2) 1s 2s 2p 4) 1s22s22p63s23p63s10 2 6 14 5) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s a) b) 1,2,3 c) 3,4,5 d) 2,5 1.21 Chọn trường hợp đúng: Cho biết số electron tối đa số lượng tử n lớp lượng tử O Q: a) lớp O: e, n = 1; lớp Q: 32 e, n = b) lớp O: 18 e, n = 3; lớp Q: 50 e, n = c) lớp O: 32 e, n = 4; lớp Q: 72 e, n = ĐH BÁCH KHOA TP.HCM CBGD: NGUYỄN MINH KHA d) lớp O: 50 e, n = 5; lớp Q: 98 e, n = 1.22 Chọn trường hợp đúng: Số orbital tối đa có tương ứng với ký hiệu sau: 5p, 3d z , 4d, n = 5, n = a) 3, 5, 5, 11, c) 1, 1,1, 50, 32 b) 3, 1, 5, 25, 16 d) 3, 1, 5, 11, 1.23 Chọn trường hợp đúng: Các nguyên tử trạng thái có cấu hình electron hóa trị nguyên tử sau có số electron độc thân 1) 4f75d16s2 2) 5f26d77s2 3) 3d54s1 4) 4f86s2 a) 1) ; 2) ; 3) ; 4) c) 1) ; 2) ; 3) ; 4) b) 1) ; 2) ; 3) ; 4) d) 1) ; 2) ; 3) ; 4) 1.24 Ocbitan 1s nguyên tử H có dạng hình cầu, nghĩa là: a) Xác suất gặp electron 1s H giống theo hướng không gian b) Khoảng cách electron 1s đến nhân H luôn không đổi c) electron 1s di chuyển vùng không gian bên hình cầu d) Cả ý 1.25 Chọn phát biểu phát biểu sau: 1) Trong nguyên tử, ocbitan np có kích thước lớn ocbitan (n-1)p 2) Trong nguyên tử, lượng electron AO ns lớn lượng electron AO (n-1)s 3) Xác suất gặp electron AO 4f hướng 4) Năng lượng electron AO 3dzx lớn lượng electron AO 3dxy a) 1,2 b) 1,2,3 c) 2,3 d) 1,4 Chương HỆ THỐNG TUẦN HOÀN 2.1 Chọn phát biểu đúng: Nguyên lý xây dựng bảng hệ thống tuần hoàn, dạng bảng dài, là: 1) Các nguyên tố xếp từ trái sang phải theo chiều giảm dần số thứ tự nguyên tử Z 2) Trong chu kỳ từ n > phân lớp ns kết thúc phân lớp np, nguyên tố cuối chu kỳ khí trơ 3) Cột bao gồm nguyên tố s, thuộc phân nhóm 4) Từ cột đến cột 12 gồm nguyên tố d f, thuộc phân nhóm phụ 5) Từ cột 13 đến cột 18 gồm nguyên tố p, thuộc phân nhóm a) 2,3,4,5 b) 1,2,3,4 c) 1,3,4,5 d) 1,2,4,5 2.2 Chọn câu đúng: “Số thứ tự phân nhóm tổng số electron lớp lượng tử cùng” Quy tắc này: a) Đúng với nguyên tố phân nhóm b) Đúng với nguyên tố phân nhóm phân nhóm phụ trừ phân nhóm VIIIB, VIIIA VIIA c) Đúng với nguyên tố phân nhóm chính, phân nhóm IB IIB trừ He phân nhóm VIIIA hydro phân nhóm VIIA d) Đúng với nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn 2.3 Electron cuối nguyên tử 15P có số lượng tử sau (quy ước electron điền vào ocbitan theo thứ tự mℓ từ +ℓ đến –ℓ) a) n = 3, ℓ = 2, mℓ = −2, ms = +1/2 c) n = 3, ℓ = 1, mℓ = −1, ms = +1/2 b) n = 3, ℓ = 2, mℓ = +2, ms = −1/2 d) n = 3, ℓ = 1, mℓ = +1, ms = −1/2 ĐH BÁCH KHOA TP.HCM CBGD: NGUYỄN MINH KHA 2.4 Trạng thái electron lớp nguyên tử có Z = 30 đặc trưng số lượng tử: a) n = 3, ℓ = 2, mℓ = -2, ms = +1/2 b) n = 4, ℓ = 0, mℓ = 0, ms = +1/2 -1/2 c) n = 3, ℓ = 2, mℓ = +2, ms = -1/2 d) n = 4, ℓ = 0, mℓ = 1, ms = +1/2 -1/2 2.5 Cho nguyên tố: 20Ca, 26Fe, 48Cd, 57La, khí trơ: 2He, 10Ne, 18Ar, 36Kr 54Xe Các ion có cấu hình lớp vỏ electron giống khí trơ gần là: a) Ca2+, Cd2+ c) La3+, Fe3+ 2+ 3+ b) Ca , Fe d) Ca2+, La3+ 2.6 Cho: 51Sb, 52Te, 53I, 56Ba Nguyên tử ion nguyên tố số nguyên tố có cấu hình electron giống ion I− ? a) Sb3-; Te2-; Ba2+ c) Sb2-; Te2-; Ba2+ b) Sb3-; Te2-; Ba d) Sb3-; Te-; Ba2+ 2.7 Chọn phương án đúng: Ion X3+ có phân lớp 3d electron cuối X đặc trưng số lượng tử (quy ước electron điền vào ocbitan theo thứ tự mℓ từ +ℓ đến –ℓ): a) n = 3, ℓ = 2, mℓ = 1, ms = +1/2 c) n = 4, ℓ = 0, mℓ = 0, ms = -1/2 b) n = 3, ℓ = 2, mℓ = -2, ms = +1/2 d) n = 3, ℓ = 2, mℓ = 0, ms = +1/2 2.8 Chọn trường hợp đúng: Dựa vào trật tự phân bố mức lượng cho biết cấu tạo lớp vỏ electron hóa trị nguyên tử 60Nd a) 4f46s2 c) 4f56s1 b) 4f 5d 6s d) 5d46s2 2.9 Chọn phát biểu Cấu hình electron hai nguyên tố thuộc phân nhóm VIB VIA chu kì lân lượt là: 1) 1s22s22p63s23p63d44s2 3) 1s22s22p63s23p63d104s24p4 2 6 2) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4) 1s22s22p63s23p63d104s14p5 a) 1, b) 1, c) 2, d) 2, 2.10 Chọn trường hợp đúng: Dựa cấu hình electron hóa trị đây, cho biết vị trí (chu kỳ, phân nhóm) nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn: 1) 4d105s1 2) 4f66s2 3) 4s1 a) 1: CK 5, PN: IB; 2: CK 6, PN: IIIB; 3: CK 4, PN: IA b) 1: CK 5, PN: IA ; 2: CK 6, PN: IIIB; 3: CK 4, PN: IB c) 1: CK 5, PN: IA; 2: CK 6, PN: VIIIB; 3: CK 4, PN: IA d) 1: CK 5, PN: IB; 2: CK 6, PN: IIA; 3: CK 4, PN: IA 2.11 Chọn trường hợp đúng: Nguyên tố có cấu hình electron 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p64f126s2 thuộc a) chu kì 6, phân nhóm IIIB, phi kim loại b) chu kì 6, phân nhóm IIIB, kim loại c) chu kì 6, phân nhóm IIB, kim loại d) chu kì 6, phân nhóm IIA, Kim loại 2.12 Chọn trường hợp đúng: Cho cấu hình electron nguyên tử X , Y , Z , T sau: X : 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p64f56s2 Y : 1s22s22p63s23p63d104s24p3 Z : 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1 T : 1s22s22p63s23p63d104s2 a) X kim loại chuyển tiếp f thuộc phân nhóm IIIB ĐH BÁCH KHOA TP.HCM CBGD: NGUYỄN MINH KHA b) Y kim loại chuyển tiếp thuộc phân nhóm VB c) Z kim loại kiềm thuộc phân nhóm IA d) T kim loại chuyển tiếp thuộc phân nhóm VIIIB 2.13 Chọn trường hợp đúng: Xác định nguyên tố có công thức electron hóa trị kim loại, phi kim loại hay lưỡng tính Cho biết mức oxy hóa dương cao mức oxy hóa âm thấp chúng (sắp theo thứ tự yêu cầu) A) 3d54s2 B) 5s25p5 a) A: kim loại ; +7; −1; B: phi kim loại ; +5; −1; b) A: phi kim loại; +7 ; −1; B: lưỡng tính; +7; −1; c) A: kim loại; +7 ; B: kim loại; +7 ; −1; d) A: Kim loại ; +7; B: phi kim loại ; +7 ; −1 2.14 Chọn trường hợp đúng: Nguyên tố A có cấu hình electron phân lớp cuối 4p3 A phải: a) thuộc phân nhóm IIIA, có số oxy hóa dương cao +3 số oxy hóa âm b) thuộc phân nhóm VA, có số oxy hóa dương cao +5 có số oxy hóa âm thấp -3 c) thuộc phân nhóm IIIB, có số oxy hóa dương cao +3 có số oxy hóa âm thấp -3 d) thuộc phân nhóm VB, có số oxy hóa dương cao +5 có số oxy hóa âm thấp -3 2.15 Chọn phương án không xác: Các nguyên tố có cấu hình electron phân lớp ns1: 1) kim loại 3) nguyên tố họ s 2) có số oxi hóa +1 4) có electron hóa trị a) 1,2,3,4 b) 3,4 c) 1,2 d) 2,3,4 2.16 Chọn phát biểu đúng: a) Trong chu kỳ , bán kính nguyên tử ( thuộc phân nhóm chính) tăng dần từ đầu đến cuối chu kỳ b) Trong chu kỳ ngắn, độ âm điện tăng dần từ trái qua phải c) Các nguyên tố nhóm IA dễ dàng nhận thêm e để tạo anion d) Trong bảng phân loại tuần hoàn, bắt đầu chu kỳ III có phân nhóm phụ 2.17 Chọn trường hợp đúng: Nguyên tố A chu kỳ 4, phân nhóm VIA Nguyên tố A có: a) Z = 34, phi kim b) Z = 24, kim loại c) Z = 24, phi kim d) Z = 34, kim loại 2.18 Chọn trường hợp đúng: Nguyên tố B chu kỳ 4, phân nhóm VIIB Nguyên tố B có: a) Z = 25 , kim loại b) Z = 24, kim loại c) Z = 26, phi kim loại d) Z = 25, phi kim loại 2.19 Chọn phát biểu sai: Trong chu kỳ theo thứ tự từ trái qua phải, ta có : 1) Số lớp electron tăng dần 2) Có xu hướng giảm lượng ion hóa 3) Có xu hướng tăng dần tính khử 4) Có xu hướng tăng dần tính phi kim loại a) 1, b) c) 1,2,3 d) 1,2,4 2.20 Các phát biểu sau không xác không đầy đủ a) ĐH BÁCH KHOA TP.HCM CBGD: NGUYỄN MINH KHA 1) Theo định nghĩa lực electron lượng cần tiêu tốn để kết hợp thêm electron vào nguyên tử trung hòa 2) Độ âm điện kim loại lớn độ âm điện phi kim loại 3) Sự sai biệt hai độ âm điện A B lớn liên kết A – B phân cực 4) Trong chu kì, lượng ion hóa thứ tăng đặn từ trái qua phải 1,2,3,4 2,3 2,3,4 1,2,3 2.21 Chọn phát biểu cho nguyên tố thuộc phân nhóm VIIA 1) Trong phân nhóm VIIA, từ xuống dưới, bán kính nguyên tử tăng dần, độ âm điện giảm dần, lượng ion hóa I1 giảm dần 2) Trong chu kỳ, nguyên tố phân nhóm VIIA có độ âm điện lớn 3) Trong phân nhóm VIIA, F nguyên tố có độ âm điện lớn 4) Trong phân nhóm VIIA, lực electron F mạnh Cl a) 1,2,3,4 b) 1,2,3 c) 1,3 d) 2,4 2.22 Chọn trường hợp đúng: So sánh lượng ion hóa thứ I1 N (Z = 7) O (Z = 8): a) I1(N) < I1(O) chu kỳ, từ trái sang phải I1 tăng dần b) I1(N) > I1(O) N có cấu hình bán bão hòa phân lớp 2p c) I1(N) ≈ I1(O) electron cuối N O thuộc phân lớp 2p d) Không so sánh 2.23 Chọn đáp án nguyên tố phân nhóm IB: 1) Có số oxy hóa cao +3 2) Cấu hình electron hóa trị (n-1)d10ns1 3) Chúng có nhiều giá trị số oxy hóa 4) Có số oxy hóa cao +3 số oxy hóa âm -7 a) 2,3,4 b) c) d) 1,2,3 2.24 Chọn phương án đúng: Sắp ion sau: 3Li+, 11Na+, 17Cl-, 19K+, 35Br-, 53I- theo chiều tăng dần bán kính a) Li+ < Na+ < K+ < Cl- < Br- < Ic) Li+ < Na+ < Cl- < K+ < Br- < I+ + + b) K < Cl < Br < I < Na < Li d) Na+ < K+ < Cl- < Br- < I- < Li+ 2.25 Chọn đáp án So sánh bán kính nguyên tử nguyên tố: 14Si, 17Cl, 20Ca, 37Rb a) rSi < rCl < rCa < rRb c) rRb < rCa < rCl < rSi b) rCl < rSi < rCa < rRb d) Không đủ liệu để so sánh 2.26 Chọn phát biểu sai: a) Bán kính ion nhỏ bán kính nguyên tử b) Trong chuỗi ion đẳng điện tử (có số electron nhau), số oxi hóa ion tăng bán kính ion giảm c) Các ion nguyên tố nằm phân nhóm có điện tích có bán kính tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân d) Trong chu kỳ, từ trái sang phải, bán kính nguyên tố có xu hướng giảm dần 2.27 Chọn phương án đúng: Trong nguyên tố chu kỳ III: 11Na, 12Mg, 13Al, 15P, 16S, lượng ion hóa thứ I nguyên tố tuân theo trật tự sau đây: a) Na < Mg < Al < P < S c) Na < Al < Mg < P < S b) Na < Al < Mg < S < P d) S < P < Al < Mg < Na 2.28 Chọn câu Ai lực electron nguyên tố: a) lượng cần tiêu tốn để kết hợp thêm electron vào nguyên tử trung hòa b) tăng đặn chu kì từ trái qua phải ĐH BÁCH KHOA TP.HCM CBGD: NGUYỄN MINH KHA c) lượng phát (-) hay thu vào (+) kết hợp electron vào nguyên tử thể khí không bị kích thích d) có trị số lượng ion hóa thứ ( I1) nguyên tố 2.29 Chọn phát biểu đúng: Trong bảng hệ thống tuần hoàn: 1) Số Oxy hóa dương lớn nguyên tố với số thứ tự phân nhóm nguyên tố 2) Số Oxy hóa âm nhỏ nguyên tố phân nhóm VIIA –1 3) Số Oxy hóa dương lớn nguyên tố nhóm III (A & B) +3 4) Số Oxy hóa âm nhỏ nguyên tố phân nhóm VA –2 a) 2,3 b) 1,2,3 c) 1,2,3,4 d) 2,3,4 2.30 Tính số oxy hóa hóa trị (cộng hóa trị điện hóa trị) nguyên tố K2MnO4 (cho kết theo thứ tự trên): a) K : +1, +1 ; Mn: +6, ; O: -2, c) K : +1, ; Mn: +6, ; O: -2, b) K : +1, +1 ; Mn: +5, ; O: -2, -2 d) K : +1, ; Mn: +7, ; O: -2, -2 2.31 Chọn câu : Chu kỳ chu kỳ có tối đa nguyên tố a) CK3: 18; CK7: 32 c) CK3: 8; CK7: 50 b) CK3: 8; CK7: 32 d) CK3: 8; CK7: 18 2.32 Chọn trường hợp đúng: Cho nguyên tố: 23V, 25Mn, 27Co, 28Ni, 33As, 35Br Trong chu kì 4, nguyên tố trạng thái có electron độc thân: a) V, Ni, As c) Mn, Co, As b) V, Co, Br d) V, Co, As 2.33 Cho nguyên tố hóa học sau: Ne ( Z = 10), Na (Z = 11) Mg ( Z = 12) Chọn phát biểu đúng: a) I1 (năng lượng ion hóa thứ nhất) Mg nhỏ I1 của Ne b) I1 Mg nhỏ I1 Na c) I2 ( lượng ion hóa thứ hai) Na nhỏ I2 Ne d) I2 Mg lớn I2 Na 2.34 Chọn trường hợp Năng lượng ion hóa thứ (I1) nguyên tố có cấu trúc electron: 1s22s22p4 (1) , 1s22s22p3 (2), 1s22s22p6 (3) 1s22s22p63s1 (4) tăng theo chiều: a) → → → b) → → → c) → → → d) → → → Chương LIÊN KẾT HÓA HỌC VÀ CẤU TẠO PHÂN TỬ 3.1 LIÊN KẾT CÔNG HÓA TRỊ 3.1.1 Liên kết cộng hóa trị theo phương pháp VB 3.1 Dựa vào độ âm điện nguyên tố: H = 2,1; C = 2,5; N = 3,0; O = 3,5 Trong nối cộng hóa trị đơn sau, nối bị phân cực nhất? a) O – H b) C – H c) N – H d) C – O 3.2 Chọn phát biểu sai: 1) Độ dài liên kết khoảng cách hai hạt nhân nguyên tử liên kết (đơn vị angstrom) 2) Năng lượng liên kết lượng tỏa liên kết tạo thành (đơn vị kJ/mol hay kcal/mol) 3) Góc hóa trị đại lượng đặc trưng cho tất loại phân tử 4) Mọi loại liên kết hóa học có chất điện a) 1,3 b) 3,4 c) 2,3 d) 2,3,4 ĐH BÁCH KHOA TP.HCM CBGD: NGUYỄN MINH KHA 3.3 Chọn câu sai Liên kết Cl – O dãy ion ClO -, ClO2-, ClO3-và ClO4- có độ dài tương ứng: 1,7; 1,64; 1,57 1,42 Từ suy theo dãy ion cho: a) Độ bền ion tăng dần c) Năng lượng liên kết tăng dần b) Tính bền ion giảm dần d) Bậc liên kết tăng dần 3.4 Trong phát biểu sau, phát biểu sai? a) Liên kết cộng hóa trị kiểu σ kiểu liên kết cộng hóa trị bền b) Liên kết π liên kết hình thành sở che phủ ocbitan nguyên tử nằm trục nối hai hạt nhân c) Liên kết cộng hóa trị hình thành hai chế: Cho nhận ghép đôi d) Sự định hướng liên kết cộng hóa trị định lai hóa nguyên tử trung tâm tham gia tạo liên kết 3.5 Số cộng hóa trị tối đa nguyên tố có : a) Bằng số orbitan hóa trị lai hóa b) Bằng số orbitan hóa trị chứa electron c) Bằng số orbitan hóa trị d) Bằng số electron hóa trị 3.6 Chọn phát biểu đúng: 1) Liên kết π định chỗ liên kết electron hai tâm 2) Liên kết cộng hóa trị có tính có cực cực 3) Theo phương pháp VB, electron tạo liên kết chung phân tử trạng thái mô tả hàm sóng gọi ocbitan phân tử 4) Mức độ phủ ocbitan nguyên tử lớn, liên kết cộng hóa trị bền a) 1, 2, b) 3,4 c) 2,3,4 d) 1,2,3,4 3.7 Chọn phát biểu sai phương pháp VB: 1) Liên kết cộng hóa trị π hình thành chế ghép đôi 2) Sự xen phủ AO hóa trị d có khả tạo thành liên kết π δ 3) Sự xen phủ AO hóa trị p có khả tạo thành liên kết σ π 4) Sự xen phủ AO hóa trị s có khả tạo thành liên kết σ a) 3,4 b) 1,2 c) 1,4 d) 2,3 3.8 Chọn trường hợp đúng: Gọi trục liên nhân trục z Liên kết tạo thành AO hóa trị nguyên tử tương tác: 4) 3dxy 3dxy π 1) 3d z 3d z σ 5) 3d x − y 3d x − y π 2) 3dxz 3dxz δ 3) 3dyz 3dyz δ a) c) 1,5 b) 2,3,4 d) 1,2,3,4,5 3.9 Theo thuyết lai hóa, ocbitan tham gia lai hóa cần phải có điều kiện: 1) Các ocbitan có hình dạng hoàn toàn giống 2) Các ocbitan có lượng gần 3) Các ocbitan tham gia lai hóa phải thuộc nguyên tử 4) Các ocbitan tham gia lai hóa phải có mật độ electron đủ lớn a) 2,3,4 b) 1,2,3,4 c) 1,3 d) 1,2 3.10 Chọn phát biểu : Theo thuyết lai hóa orbitan nguyên tử ta có: a) Sự lai hóa thường liên hệ đến hình học phân tử b) Lai hóa sp2 thực tổ hợp orbitan s orbitan p (của nguyên tố) , kết xuất orbitan lai hóa sp phân bố đối xứng góc 109,280 10 ĐH BÁCH KHOA TP.HCM CBGD: NGUYỄN MINH KHA Hằng số cân phản ứng bằng: a) 1.10-3.65 c) 1.103,65 22,13 b) 1.10 d) Đáp số khác 9.18 Chọn câu sai: 1) Chỉ chất điện li mạnh cần sử dụng khái niệm hoạt độ (a) thay cho nồng độ biểu thức định luật tác dụng khối lượng 2) Khi pha loãng dung dịch hệ số hoạt độ (f) tăng 3) Các dung dịch chất điện li yếu có hệ số hoạt độ (f) a) 1, 2, b) 1, c) 2, d) 1, 9.19 Chọn câu sai: a) Hoạt độ chất nồng độ biểu kiến chất dung dịch b) Hoạt độ ion phụ thuộc vào lực ion dung dịch c) Nồng độ ion dung dịch thường nhỏ hoạt độ d) Hằng số điện li không phụ thuộc vào hoạt độ chất điện li ion 9.20 Chọn phương án đúng: Cho dung dịch nước BaCl2, Na2CO3 NaCl nước nguyên chất BaCO3 tan nhiều trong: a) Dung dịch BaCl2 c) Dung dịch Na2CO3 b) Dung dịch NaCl d) H2O Chương 10 CÂN BẰNG ION CỦA ACID – BASE 10.1 Chọn phát biểu đúng: 1) Base liên hợp acid mạnh base yếu ngược lại 2) Đối với cặp acid-base liên hợp HPO 24 − / PO 34− dung môi nước ta có: K a × Kb = Kn, Kn tích số ion nước 3) Hằng số điện li Kb NH3 dung dịch nước 1,8 × 10-5, suy Ka NH4+ 5,62 × 10-10 a) b) c) 1,2,3 d) 10.2 Chọn phát biểu đúng: Dựa vào lực proton dung môi NH3 HCl cho biết rượu thể tính chất dung môi đó: a) Tính base dung môi b) Tính base HCl, tính acid NH3 c) Tính base NH3, tính acid HCl d) Tính acid dung môi 10.3 Chọn phát biểu đúng: Biết số acid dung dịch nước Ka (HCN) = 6,2×10-10 ; Ka (HNO2) = 4×10-4 Trong số base Bronsted CN- ; OH- ; NO2- base mạnh dung dịch nước? a) OHc) NO2b) CNd) Không xác định 10.4 Chọn phát biểu đúng: 1) Acid yếu pKa lớn 2) Dung dịch base yếu có pH nhỏ pKb lớn 3) Base mạnh pKb lớn 4) Giữa pKa pKb dạng acid base H2PO4- có pKa + pKb = 14 a) 2,3 b) 1,2 c) 1,3,4 d) 1,2,4 38 ĐH BÁCH KHOA TP.HCM CBGD: NGUYỄN MINH KHA 10.5 Chọn phát biểu đầy đủ Các chất lưỡng tính theo thuyết proton (thuyết + 2− − bronsted) chất sau: NH , CO3 , HCO3 , H 2O, CH 3COOH là: a) CO32 − , HCO3− b) HCO3− , H 2O − NH +4 , H 2O d) HCO3 , H O, CH 3COOH 10.6 Chọn đáp án đúng: Cho chất sau: CH3COOH , H2PO4-, NH4+ , theo thuyết proton, cặp acid base liên hợp xuất phát từ chúng là: a) CH3COOH2+/CH3COOH; CH3COOH/CH3COO-; H3PO4/H2PO4- ; H2PO4-/PO43- ; NH4+/NH3; b) CH3COOH2+/CH3COO-; CH3COOH/CH3COO-; H3PO4/H2PO4- ; H2PO4-/HPO42- ; NH4+/NH3; c) CH3COOH2+/CH3COOH; CH3COOH/CH3COO-; H3PO4/H2PO4- ; H2PO4-/HPO42-; NH4+/NH3; d) CH3COOH2+/CH3COOH; CH3COOH/CH3COO-; H3PO4/H2PO4- ; H2PO4-/HPO42- ; NH52+/NH4+ 10.7 Chọn trường hợp đầy đủ Theo thuyết proton (thuyết Bronsted) chất sau: Na + , Mn 2+ , Fe 2+ (dd ), NH +4 , CO 32− , HCO3− , H 2O, HCl c) − a) Các chất lưỡng tính: HCO3 , H 2O + 2+ 2+ Các chất trung tính: Na , Mn , Fe (dd) b) Các chất lưỡng tính: NH +4 , H 2O, HCl + 2+ 2+ Các chất trung tính: Na , Mn , Fe (dd) − c) Các chất lưỡng tính: HCO3 , H 2O Các chất trung tính: Na + , Mn + − d) Các chất lưỡng tính: HCO3 , H 2O, HCl Các chất trung tính: Na + , Mn + 10.8 Chọn phương án : Khi hoà tan H3PO4 vào nước, dung dịch tồn ion tiểu phân H 3PO4, H+; HPO42-; H2PO4-; PO43- Các tiểu phân xếp theo thứ tự nồng độ tăng dần sau: a) H3PO4 [Cu+] = [I-] c) [Ag+] > [ CrO ] = [Cu+] = [I-] 2− 2− b) [Ag+] = [ CrO ] > [Cu+] = [I-] d) [Ag+] > [ CrO ] < [Cu+] = [I-] 11.4 Chọn phương án đúng: Cho biết độ tan nước Pb(IO 3)2 4×10-5 mol/l 250C Hãy tính tích số tan Pb(IO3)2 nhiệt độ trên: a) 1,6×10-9 b) 3,2×10-9 c) 6,4×10-14 d) 2,56×1 0-13 11.5 Chọn phương án đúng: Trộn 50 ml dung dịch Ca(NO3)2 1.10-4 M với 50 ml dung dịch SbF 2.10-4M Tính tích [Ca2+]×[F-]2 CaF2 có kết tủa hay không, biết tích số tan CaF2 T = 1.10-10,4 a) 1.10-11,34, kết tủa c) 1.10-9,84 , có kết tủa b) 1.10-10,74 , kết tủa d) 1.10-80, kết tủa 11.6 Chọn đáp án Cho biết pT BaSO4 SrSO4 9,97 6,49 40 ĐH BÁCH KHOA TP.HCM CBGD: NGUYỄN MINH KHA Nhỏ giọt dung dịch (NH4)2SO4 0,1M vào lít dung dịch chứa 0,0001 ion gam Ba2+ ion gam Sr2+ thì: a) Kết tủa SrSO4 xuất trước c) Cả kết tủa xuất đồng thời b) Kết tủa BaSO4 xuất trước d) Không tạo thành kết tủa 11.7 Chọn phương án đúng: Tích số tan Cu(OH) 2.10-20 Thêm dần NaOH vào dung dịch muối Cu(NO 3)2 0,02M kết tủa Cu(OH)2 xuất Vậy, giá trị pH mà vượt kết tủa bắt đầu xuất là: a) b) c) d) 11.8 Chọn phương án đúng: Tính nồng độ Pb2+ bão hòa dung dịch KI 10-3M Biết tích số tan PbI2 1,4×10-8 a) 1,4×10-5 b) 2,4×10-3 c) 1,2×10-4 d) 1,4×10 -2 11.9 Chọn trường hợp đúng: Cho biết tích số tan AgI 250C 10–16 1) Độ tan AgI nước nguyên chất 10–8 mol/l 2) Độ tan AgI dung dịch KI 0,1M giảm 107 lần so với nước nguyên chất 3) Độ tan AgI nước nhiều dung dịch NaCl 0,1M 4) Độ tan AgI dung môi benzen lớn dung môi nước a) 1,3 b) 2,4 c) 1,3,4 d) 1,2 11.10 Chọn câu sai: 1) Một chất tan kết tủa tích số nồng độ ion (với số mũ số nguyên tử công thức phân tử nó) tích số tan 2) Có thể làm tan chất rắn tan cách đưa vào dung dịch loại ion tạo với ion chất tan chất rắn tan điện ly khác 3) Các base có số điện li nhỏ 1.10 -7 tồn với lượng đáng kể dạng phân tử dung dịch có mặt acid mạnh 4) Dung dịch nước muối tạo thành từ acid base có độ mạnh tương tương trung tính a) 1, , b) 1, c) 1, , d) , Chương 12 PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION VÀ CÂN BẰNG THỦY PHÂN , CÂN BẰNG TRUNG HÒA 12.1 SỰ THỦY PHÂN 12.1 Ba dung dịch chất tan NaCN có nồng độ C < C2 < C3 Dung dịch có độ thủy phân h nhỏ là: a) Cả ba dung dịch có độ thủy phân c) Dung dịch nồng độ C3 b) Dung dịch nồng độ C2 d) Dung dịch nồng độ C1 12.2 Chọn câu sai Độ thủy phân muối lớn khi: a) Dung dịch loãng b) Muối có số thủy phân lớn c) Acid base tạo thành yếu d) Nhiệt độ cao 12.3 Chọn phương án đúng: Sự thủy phân không xảy muối tạo thành từ : a) acid yếu base mạnh c) acid yếu base yếu b) acid mạnh base yếu d) acid mạnh base mạnh 12.4 Chọn câu sai Độ thủy phân muối lớn khi: 41 ĐH BÁCH KHOA TP.HCM CBGD: NGUYỄN MINH KHA a) Dung dịch đặc b) Acid tạo thành có số điện ly nhỏ c) Hằng số thủy phân lớn d) Base tạo thành yếu 12.5 Chọn đáp án : −4 , 75 −3,17 −9, 21 −4 , 75 Cho: K b ( NH3 ) = 10 , K a ( HF) = 10 , K a ( HCN ) = 10 , K a ( CH 3COOH ) = 10 Trong dung dịch sau, dung dịch có tính base: 1) Dung dịch NH4F 0,1M 4) Dung dịch Na3PO4 0,1M 2) Dung dịch NH4CN 0,1M 5) Dung dịch CH3COOH 0,1M –9 3) Dung dịch NaOH 10 M a) 2,3 c) 2,3,4 b) 2,4 d) 1,2,3,4,5 12.6 Chọn phương án Xét môi trường dung dịch ion tham gia thủy phân muối: 1) KNO3 : môi trường trung tính, ion bị thủy phân 2) NaClO4 : môi trường base, anion bị thủy phân 3) NH4CH3COO: môi trường trung tính, cation anion bị thủy phân 4) Fe2(SO4)3 : môi trường trung tính, ion bị thủy phân a) , & b) & c) & d) , 12.7 Chọn trường hợp đúng: Người ta trộn dung dịch acid base theo tỷ lệ trung hòa Đối với cặp acid base duới dung dịch thu có môi trường trung tính coi trung tính 1) KOH + HClO4 3) NH3 + CH3COOH 5) NaOH + NaHCO3 2) NaOH + HF 4)NH3 + HCl 6) Ba(OH)2 + HNO3 a) 1, 3, c) 1, b) 1, 3, d) 1, 3, 5, 12.8 Chọn câu Những dung dịch muối sau bị thuỷ phân tạo môi trường base 1) NaCN 3) FeCl3 5) CH3COONH4 2) NH4NO3 4) (NH4)2S −4 , 76 −21 −4 , 75 -9,3 K Cho biết: KHCN = 10 ; NH 4OH = 10 ; K H 2S = 1,57 × 10 ; K CH3COOH = 10 1,4,5 b) 2,3,5 c) 1,4 d) 1,2,5 12.9 Chọn phương án đúng: Trong số chất đây, chất hạn chế thủy phân Cr2(SO4)3: 1) HCl 3) Na2HPO4 5) NH4Cl 2) NaHCO3 4) Na2CO3 6) Al2(SO4)3 a) 1, 2, 3, & c) 1, & b) 1, & d) 2, &4 12.10 Chọn phương án đúng: Thêm thuốc thử vào dung dịch FeCl làm tăng hạn chế thủy phân muối: 1) Na2CO3 3)NH4NO3 5)NaCl 2) HCl 4) Ca(CH3COO)2 6) BaCl2 a) Làm tăng: Na2CO3 ; Ca(CH3COO)2 Hạn chế: NH4NO3 ; HCl b) Làm tăng: Na2CO3 ; Ca(CH3COO)2; BaCl2 Hạn chế: NH4NO3 ; HCl c) Làm tăng: Na2CO3 ; Ca(CH3COO)2 Hạn chế: NH4NO3 ; HCl ; BaCl2 a) 42 ĐH BÁCH KHOA TP.HCM CBGD: NGUYỄN MINH KHA Làm tăng: Na2CO3 Hạn chế: NH4NO3 ; HCl ; BaCl2 12.11 Chọn phương án đúng: Tính pH hệ cho 50ml dung dịch NaOH 0,2N vào 50ml dung dịch HF 0,2N Cho biết số điện ly acid HF 1.10-3,18 a) 7,9 b) 5,91 c) 8,09 d) 6,1 12.12 Chọn phương án đúng: Xác định pH dung dịch muối (NH4)2SO4 0,05M Cho pK b , NH 4OH = 4,75 d) 5,27 b) 8,72 c) 3,97 d) 5,125 12.13 Chọn phương án đúng: Tính pH dung dịch HCOONH4 0,1N Cho pK a ,HCOOH = 3,75 pK b , NH 4OH = 4,75 a) 6,50 b) c) 8,37 d) 5,12 12.14 Chọn phương án đúng: Cho 100 ml dung dịch NH4Cl có pH = Thêm vào dung dịch 100 ml nước cất Tính pH dung dịch sau pha loãng a) b) 5,15 c) 5,3 d) 4,85 a) 12.2 PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION 12.15 Chọn phương án đúng: Cho phản ứng trao đổi ion: NH4Cl(dd) + Na2S(dd) + H2O ⇄ NH3.H2O(dd) + NaHS(dd) + NaCl(dd) Phương trình phân ion-phân tử phản ứng là: a) NH4+(dd) + S2-(dd) ⇄ NH3.H2O(dd) + HS-(dd) b) NH4+(dd) + Na2S(dd) ⇄ NH3.H2O(dd) + HS-(dd) + 2Na+ c) NH4+(dd) + S2-(dd) + H2O ⇄ NH3.H2O(dd) + HS-(dd) d) NH4+(dd) + Na2S(dd) ⇄ NH3.H2O(dd) + NaHS(dd) + Na+ 12.16 Chọn phương án đúng: Hãy cân viết phương trình sau dạng phương trình ion rút gọn: La2(CO3)3(r) + HCl(dd) → LaCl3(dd) + CO2(k) + H2O(l) a) La2(CO3)3 + 6H+ → 2La3+ + 3CO2 + 3H2O 2− b) CO + 2H+ → CO2 + H2O c) La3+ + 3Cl- → LaCl3 2− d) 2La3+ + 3CO + 6H+ +6Cl- → 2LaCl3 + 3CO2 + 3H2O 12.17 Chọn phương án đúng: Hãy cân viết phương trình sau dạng phương trình ion rút gọn: H2O(l) +KCN(dd) + [Cu(NH3)4]Cl2(dd) ⇄ K2[Cu(CN)3](dd) + NH3(k) + KCNO(dd) + NH4Cl(dd) + KCl(dd) a) 2K+ + 3CN- + [Cu(NH3)4]Cl2 ⇄ K2[Cu(CN)3] + 4NH3 + 2Cl+ b) H2O + 3K+ + 4CN- + [Cu(NH3)4]2+ ⇄ K2[Cu(CN)3] + 2NH3 + KCNO + NH c) 2H2O + 2K+ + 2CN- + Cu2+ + 4NH3 + 4Cl- ⇄ Cu+ + 4NH4Cl + 2KCNO + d) H2O + 7CN- + 2[Cu(NH3)4]2+ ⇄ 2[Cu(CN)3]2- + 6NH3 + CNO- + NH 12.18 Chọn phát biểu sai: 1) Acid yếu base yếu tồn dung dịch 2) Phản ứng trao đổi ion xảy tạo thành chất điện li chất tan 3) Phản ứng trung hòa phản ứng thu nhiệt 4) Phản ứng trao đổi ion thường xảy với tốc độ lớn a) c) & b) d) 1, & 43 ĐH BÁCH KHOA TP.HCM CBGD: NGUYỄN MINH KHA 12.3 CHẤT CHỈ THỊ MÀU 12.19 Chọn phát biểu đầy đủ chất thị màu: a) Là acid base hữu yếu mà dạng phân tử dạng ion có màu khác b) Có màu khác thay đổi môi trường từ acid sang base (và ngược lại) phạm vi định c) Khoảng pH mà chất thị chuyển từ màu sang màu khác gọi khoảng chuyển màu d) Các phát biểu 12.20 Cho chất thị màu phenolphthalein có pH chuyển màu từ 8,2 đến 10 chuyển từ không màu sang màu hồng, phát biều sau nhất: a) Màu dạng acid tồn môi trường pH < b) Màu dạng acid tồn môi trường pH < 8,2 c) Chỉ pH > 10 có màu hồng d) Màu dạng base tồn môi trường pH > 12.21 Chọn phát biểu đúng: Khi thực chuẩn độ dung dịch acid HCl dung dịch NaOH 0,1M, điểm cuối phép chuẩn độ (khoảng chuyển màu thị methyl da cam 3,4 – 4,4; khoảng chuyển màu thị phenolphtalein 8,0 – 10,0): a) Nằm sau điểm tương đương dùng thị methyl da cam b) Nằm điểm tương đương dùng thị methyl da cam c) Nằm sau điểm tương đương dùng thị phenolphtalein d) Nằm điểm tương đương dùng thị phenolphtalein 12.22 Khi cho 10 ml dung dịch NaOH 0,1 M vào 10 ml dung dịch CH 3COOH 0,2 M có methyl orange màu dung dịch chuyển từ màu sang màu nào? (Biết CH3COOH có pKa = 4,75; khoảng pH đổi màu methyl orange 3,4 – 4,4 pH4,4 methyl orange có màu vàng cam) a) Từ vàng cam sang đỏ b) Từ đỏ sang cam ánh đỏ c) Từ đỏ sang vàng cam d) Không xác định 12.4 DUNG DỊCH ĐỆM 12.23 Cho dung dịch nước chứa: 1) HCl NaCl 3) NH4Cl NH3 2) CH3COOH CH3COONa 4) CH3COOH NH3 Trong dung dịch này, dung dịch sử dụng làm chất đệm là: a) 1, 2, b) 2, c) 1, , d) 2, , 12.24 Chọn phát biểu sai: 1) Dung dịch đệm có giá trị pH xác định không thay đổi pha loãng dung dịch khoảng định 2) Hệ đệm base tạo từ dung dịch base yếu muối với acid yếu 3) Hệ đệm acid tạo từ dung dịch acid yếu muối với base mạnh a) b) c) d) 1,2,3 12.25 Cho dung dịch sau: 1) CH3COOH + CH3COONa pha theo tỷ lệ mol 1:1 2) CH3COOH + NaOH pha theo tỷ lệ mol : 3) CH3COOH + NaOH pha theo tỷ lệ mol : 4) HCl + NH3 pha theo tỷ lệ mol 1:1 Trong dung dịch trên, dung dịch dùng làm dung dịch đệm? 44 ĐH BÁCH KHOA TP.HCM CBGD: NGUYỄN MINH KHA 1, b) c) 1,2,3,4 d) 12.26 Cho dung dịch sau: 1) CH3COOH + CH3COONa pha theo tỷ lệ mol : 2) HCl + NH3 pha theo tỷ lệ mol : 0.5 3) CH3COOH + NaOH pha theo tỷ lệ mol : 0,1 4) CH3COOH + NaOH pha theo tỷ lệ mol : Trong dung dịch trên, dung dịch có tính chất đệm ? a) 1, c) 1, b) d) 1, 12.27 pH dung dịch không thay đổi pha loãng lần nước: 1) CH3COONH4 3) NH4Cl & NH3 2) HCl & NaCl 4) CH3COONa & CH3COOH a) b) 1, 3, c) 2, 3, d) 2, 12.28 pH dung dịch dung dịch sau không đổi pha loãng lần nước cất: 1) NaCl 3) CH3COOH NaOH 2) HCl NH3 4) NH4Cl a) b) 2,3 c) 1,2,3 d) 1,2,3,4 a) Chương13: ĐIỆN HÓA HỌC 13.1 Chọn câu đúng: Trong phản ứng: 3Cl2 + I- + 6OH- = 6Cl- + IO3- + 3H2O a) Chất oxy hóa Cl2 , chất bị oxy hóa Ib) Chất khử Cl2, chất oxy hóa I- c) Chất bị oxy hóa Cl2, chất bị khử Id) Cl2 bị khử, I- chất oxy hóa 13.2 Chọn phương án đúng: Trong phản ứng: 3K2MnO4 + 2H2SO4 = 2KMnO4 + MnO2 + 2K2SO4 + 2H2O K2MnO4 đóng vai trò: a) Chất khử c) Chất tự oxi hóa, tự khử b) Chất oxi hóa d) Chất tạo môi trường 13.3 Chọn phương án đúng: Trong phản ứng: 3K2MnO4 + 2H2SO4 = 2KMnO4 + MnO2 + 2K2SO4 + 2H2O H2SO4 đóng vai trò: a) Chất tự oxi hóa, tự khử c) Chất oxi hóa b) Chất khử d) Chất tạo môi trường 13.4 Chọn phương án đúng: Cho phản ứng oxy hóa khử: K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O Cân phản ứng Nếu hệ số trước K 2Cr2O7 hệ số đứng trước H 2SO4 Fe2(SO4)3 là: a) 7, b) 5, c) 7, d) 4, 13.5 Chọn nhận xét sai Cho nguyên tố Ganvanic gồm điện cực hidro tiêu chuẩn (1) điện cực H 2( p H = 1atm , Pt) nhúng vào dung dịch HCl 0,1M (2) Ở nhiệt độ định nguyên tố có: 45 ĐH BÁCH KHOA TP.HCM CBGD: NGUYỄN MINH KHA Sức điện động giảm pha loãng dung dịch điện cực (2) Thế điện cực điện cực (2) giảm nồng độ dung dịch HCl giảm Điện cực (1) làm điện cực dương Quá trình oxy hóa xảy điện cực (2) 13.6 Chọn đáp án Cho nguyên tố ganvanic tạo điện cực (1) (gồm Ag nhúng dung dịch AgNO3 0,001N) điện cực (2) (gồm Ag nhúng dung dịch AgNO 0,1N) Đối với nguyên tố có: a) Quá trình khử xảy cực (1) b) Cực (1) cưc dương c) Điện cực (2) bị tan d) Ở mạch electron chuyển từ điện cực (1) sang điện cực (2) 13.7 Chọn phương án đúng: Nguyên tố Ganvanic Zn  Zn2+(1M) ∥ Ag+(1M)  Ag có sức điện động thay đổi tăng nồng độ Zn2+ Ag+ số lần Cho biết khử tiêu chuẩn cặp Zn2+/Zn Ag+/Ag –0,763V 0,799V a) Không đổi c) Tăng lên b) Giảm xuống d) Không xác định 13.8 Chọn đáp án sai Cho nguyên tố ganvanic tạo điện cực hydro nhúng vào dung dịch HCl 1M Điện cực (1) có áp suất hydro 0,1atm Điện cực (2) có áp suất hydro 1atm Đối với nguyên tố có: 1) Quá trình khử xảy cực (1) 2) Ở mạch electron chuyển từ điện cực (1) sang điện cực (2) 3) Cực (2) cưc âm 4) Sức điện động pin 250C 0,0295V 5) Tại điện cực (2) có khí hydro bay lên a) 2,5 b) 1,3,5 c) 2,4 d) 1,2,4 13.9 Chọn đáp án Cho nguyên tố ganvanic tạo điện cực (1) (gồm Ag nhúng dung dịch AgNO3 0,001N) điện cực (2) (gồm Ag nhúng dung dịch AgNO3 0,1N) Đối với nguyên tố có: a) Quá trình oxy hóa xảy cực (2) b) Cực (2) anod c) Điện cực (1) có kết tủa bạc d) Sức điện động pin 250C E = 0,118V 13.10 Chọn phương án đúng: Pin Sn | Sn2+ 1M ∥ Pb2+ 0,46M | Pb thiết lập 250C Cho biết điện cực tiêu 0 chuẩn ϕ Sn + / Sn = −0,14V ; ϕ Pb + / Pb = −0,13V 1) Sức điện động pin E = 0V 2) Sức điện động pin E = 0,01V 3) Ở mạch ngoài, electron chuyển từ điện cực Sn sang điện cực Pb 4) Ở điện cực Pb có Pb bám vào; điện cực Sn, Sn bị tan a) 2,3,4 c) b) 3,4 d) Tất sai 13.11 Chọn phương án đúng: Cho số liệu sau: 1) ϕo (Ca2+/Ca) = - 2.79 V 3) ϕo (Fe2+/Fe) = - 0.437 V o 2+ 2) ϕ (Zn /Zn) = - 0.764 V 4) ϕo (Fe3+/Fe2+) = + 0.771 V Các chất xếp theo thứ tự tính oxy hóa tăng dần sau: a) Fe3+ < Fe2+ < Zn2+ < Ca2+ b) Ca2+ < Zn2+ < Fe2+ < Fe3+ a) b) c) d) 46 ĐH BÁCH KHOA TP.HCM CBGD: NGUYỄN MINH KHA Zn2+ < Fe3+ < Ca2+ < Fe2+ d) Ca2+ < Zn2+ < Fe3+ < Fe2+ 13.12 Chọn phương án đúng: Cho oxy hóa khử chuẩn: Fe3+ + e = Fe2+ ϕo = +0,77V Ti4+ + e = Ti3+ ϕo = -0,01V Ce4+ + e = Ce3+ ϕo = +1,14V Cho biết chất oxi hóa yếu chất khử yếu số ion (theo thứ tự tương ứng): a) Ti4+ ; Ce3+ c) Ce4+ ; Fe2+ 3+ 3+ b) Fe ; Ti d) Ce4+ ; Ti3+ 13.13 Chọn phương án đúng: Cho hai pin có ký hiệu sức điện động tương ứng: (-)ZnZn2+ ∥Pb2+Pb(+) E1 = 0,63V 2+ 2+ (-)PbPb ∥Cu Cu(+) E2 = 0,47V Vậy sức điện động pin (-)ZnZn2+∥Cu2+Cu(+) là: a) –1,1V b) 1,1V c) 1,16V d) –0,16V 13.14 Chọn trường hợp đúng: Tính khử chuẩn ϕ Fe3+ / Fe + 250C môi trường acid Cho biết khử chuẩn 25 0C c) 0 môi trường acid: ϕ Fe3+ / Fe3O = 0,353V ϕ Fe3O / Fe2 + = 0,980V a) 0,771V b) 0,667V c) 1,33V d) 0,627V 13.15 Tính điện cực tiêu chuẩn Cu 2+/Cu+ có mặt ion I- Cho biết ϕ Cu + / Cu + = 0,153V, TCuI = 1×10-11,96 a) +0,430V b) -0,859V c) +0,859V d) Không tính nồng độ I 13.16 Tính điện cực tiêu chuẩn Fe 3+/Fe2+ có mặt ion OH- Cho biết điện cực tiêu chuẩn Fe3+/Fe2+ 0,77V, tích số tan Fe(OH)2 Fe(OH)3 là: 1×10-15,0, 1×10-37,5 a) -0,279V b) -0,558V c) +0,558V d) Không tính nồng độ OH13.17 Chọn phương án đúng: Một điện cực Cu nhúng vào dung dịch CuSO 4, điện cực thay đổi khi: 1) Thêm Na2S (có kết tủa CuS) 3) Thêm nước (pha loãng) 2) Thêm NaOH (có kết tủa Cu(OH)2) 4) Thêm NaCN (tao phức [Cu(CN)4]2a) Chỉ giảm cho trường hợp đầu c) Giảm cho trường hợp b) Không thay đổi cho trường hơp d) Tăng cho trường hợp 13.18 Chọn phương án đúng: Thế điện cực đồng thay đổi pha loãng dung dịch muối Cu 2+ điện cực xuống 10 lần: a) giảm 59 mV c) tăng 59 mV b) Tăng 29,5 mV d) giảm 29,5 mV 13.19 Chọn câu đầy đủ nhất: Thế điện cực điện cực kim loại thay đổi yếu tố sau thay đổi: 1) Nồng độ muối kim loại làm điện cực 2) nhiệt độ 3) Bề mặt tiếp xúc kim loại với dung dịch 4) nồng độ muối lạ 5) chất dung môi a) 1,2,4,5 b) 1,2,3,4,5 c) 1,2 d) 3,4,5 13.20 Chọn phương án đúng: 47 ĐH BÁCH KHOA TP.HCM CBGD: NGUYỄN MINH KHA Đối với điện cực hydro thay đổi nồng độ H + tính oxi hóa điện cực thay đổi Vậy giảm nồng độ H+ thì: a) Tính oxi hóa H+ tăng ϕ tăng c) Tính khử H2 tăng ϕ giảm + b) Tính oxi hóa H tăng ϕ giảm d) Tính khử H2 tăng ϕ tăng 13.21 Chọn đáp án đúng: Cho khử tiêu chuẩn bán phản ứng sau: Fe3+ + e = Fe2+ ϕo = 0,77 V I2 + 2e = 2I ϕo = 0, 54 V Phản ứng: Fe2+ + I2 = Fe3+ + I- có đặc điểm: a) Eo = -1,00 V; phản ứng xảy tự phát điều kiện tiêu chuẩn b) Eo = 1,00 V; phản ứng xảy tự phát điều kiện tiêu chuẩn c) Eo = 0,23 V; phản ứng xảy tự phát điều kiện tiêu chuẩn d) Eo = -0,23 V; phản ứng xảy tự phát điều kiện tiêu chuẩn 13.22 Chọn phương án đúng: Các phản ứng xảy điều kiện tiêu chuẩn: 1) 2MnCl2(dd) + 2Cl2(k) + 8H2O = 2HMnO4(dd) + 14HCl(dd) 2) K2Cr2O7(dd) + 14HCl(dd) = 3Cl2(k) + 2CrCl3(dd) + 2KCl(dd) + 7H2O 3) MnO2(r) + 4HCl(dd) = MnCl2(dd) + Cl2(k) + 2H2O Cho khử tiêu chuẩn: MnO −4 + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O ϕ0 = 1,51 V Cl2(k) + 2e- = 2Clϕ0 = 1,359 V Cr2 O 72− + 14H+ + 6e- = 2Cr3+ + 7H2O ϕ0 = 1,33 V MnO2(r) + 4H+ + 2e- = Mn2+ + 2H2O ϕ0 = 1,23 V a) 2, b) c) 1, 2, d) phản ứng xảy 13.23 Chọn đáp án đầy đủ Thế khử tiêu chuẩn cặp Br 2/2Br- , Fe3+/Fe2+ , Cu2+/Cu, MnO4-/Mn2+ , Sn4+/Sn2+ 1,07V ; 0,77v; 0,34V ; 1,52V ; 0,15V Ở điều kiện tiêu chuẩn, Brom oxy hóa được: a) Fe2+ lên Fe3+ b) Fe2+ lên Fe3+ Sn2+ lên Sn4+ c) Fe2+ lên Fe3+ , Sn2+ lên Sn4+ Cu lên Cu2+ d) Sn2+ lên Sn4+ 13.24 Chọn câu đúng: 1) Pin thiết bị biến hóa phản ứng oxy hóa - khử thành điện 2) Điện phân trình biến điện dòng điện chiều thành hóa 3) Pin trình biến hóa phản ứng oxy hóa - khử thành điện 4) Các trình xảy pin bình điện phân trái ngươc a) & b) 1, & c) & d) & 13.25 Trong phát biểu sau, phát biểu sai là: a) b) c) d) Quá phụ thuộc chất chất phóng điện điện cực, chất trạng thái bề mặt điện cực Kim loại làm điện cực điện cực âm có tính khử yếu Sức điện động pin phụ thuộc vào nồng độ chất oxy hóa chất khử Sức điện động pin phụ thuộc vào nhiệt độ môi trường 13.26 Chọn phương án đúng: Hoà tan Fe vào dung dịch H2SO4 loãng Phản ứng xảy mãnh liệt dung dịch: a) Chỉ có acid sunfuric tinh khiết c) Có mặt ion Al3+ b) Có mặt ion Mg2+ d) Có mặt ion Ag+ 48 ĐH BÁCH KHOA TP.HCM CBGD: NGUYỄN MINH KHA 13.27 Chọn đáp án đúng: Cho phản ứng: Sn4+ + Cd ⇄ Sn2+ + Cd2+ 0 Thế khử chuẩn ϕ Sn + / Sn + = 0,15V ϕ Cd + / Cd = −0,40V 1) Phản ứng diễn theo chiều nghịch điều kiện tiêu chuẩn 2) Ký hiệu pin tương ứng là: (-)Pt|Sn2+,Sn4+∥Cd2+|Cd(+) 3) Sức điện động tiêu chuẩn pin E0 = 0,25V 4) Hằng số cân phản ứng 250C 4×1018 a) b) 1,2 c) 2,4 13.28 Chọn đáp án đúng: Cho khử tiêu chuẩn 250C pH = bán phản ứng: MnO −4 + 8H + + 5e → Mn + + 4H O ϕ MnO 24 − / Mn + = 1,51V 1) Khi C MnO −4 = C Mn + = 1M pH = 5, 250C d) 1,2,3 ϕ MnO − / Mn + = 1,04V − 2) Khi tăng pH môi trường tính oxi hóa MnO giảm, tính khử Mn2+ tăng 3) MnO −4 chất oxi hóa mạnh môi trường base 4) Mn2+ chất khử mạnh môi trường acid a) 2,4 b) 1,2 c) 3,4 d) 1,3 13.29 Chọn phương án đúng: Sơ đồ pin hoạt động sở phản ứng oxy hóa khử: Sn(r) + Pb(NO3)2(dd) = Sn(NO3)2(dd) + Pb(r) 2HCl(dd) + Zn(r) = ZnCl2(dd) + H2(k) là: a) (-) SnSn(NO)2 ∥ Pb(NO3)2Pb (+) c) (-) SnSn(NO3)2∥ Pb(NO3)2Pb (+) (-) H2(Pt)HCl∥ ZnCl2Zn (+) (-) ZnZnCl2∥ HCl H2(Pt) (+) b) (-) PbPb(NO3)2∥ Sn(NO3)2Sn (+) d) (-) PbPb(NO3)2∥ Sn(NO3)2Sn (+) (-) H2(Pt)HCl∥ ZnCl2Zn (+) (-) ZnZnCl2∥ HClH2(Pt) (+) 13.30 Chọn phương án đúng: Chọn trường hợp đúng: Cho trình điện cực: MnO −4 + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O Phương trình Nerst trình cho 250C có dạng: 0.059 Mn 2+ MnO −4 H + 0 ϕ = ϕ + lg a) ϕ = ϕ + 0.059 lg b) Mn 2+ MnO −4 H + [ [ c) ϕ=ϕ ][ ] [ ] 0.059 [ MnO ][ H ] + lg [Mn ] + − d) 2+ ϕ=ϕ ] [ ][ ] 0.059 [ MnO ][ H ] + lg [Mn ][ H O] + − 2+ 13.31 Chọn phương án đúng: Cho ϕo (Sn4+/Sn2+) = 0,15 V Xác định giá trị tỉ lệ [Sn 4+]/[Sn2+] để điện cực 0,169 V Lấy (2,303 RT / F) = 0,059 a) 2,00 b) 4,41 c) 2,49 d) 3,5 13.32 Chọn phương án đúng: Máy đo pH hoạt động dựa vào việc đo hiệu điện điện cực calomen bão hoà KCl: Pt, Hg | Hg2Cl2 | KCl bão hòa (có điện cực ổn định ϕ = + 0,268V) điện cực hydro: Pt | H2 atm | H+ (dung dịch cần đo pH) Hãy tính pH dung dịch 250C hiệu điện hai điện cực 0,564V a) 5,0 b) 4,0 c) 3,0 d) 6,0 13.33 Chọn phương án đúng: Khi điện phân dung dịch nước chứa đồng thời muối NaCl Na 2SO4 điện cực không hòa tan, trình điện phân anod xảy theo thứ tự: a) Cl- , H2O, SO42b) Cl- , SO42-, H2O 49 ĐH BÁCH KHOA TP.HCM CBGD: NGUYỄN MINH KHA c) H2O , Cl- , SO42d) Cl- , H2O , SO4213.34 Chọn phương án đúng: Điện phân dung dịch CuSO4 1M nước, điện cực trơ a) Ở catod đồng thời có Cu kết tủa H2 bay ra; anod có O2 bay b) Ở catod Cu kết tủa ra, nồng độ Cu 2+ giảm đến nồng độ có thêm H2 bay ra; anod có O2 bay phóng điện SO42- c) Ở catod có Cu kết tủa ra, hết Cu 2+ dung dịch có H2 bay ra; anod có O2 thoát d) Ở catod Cu kết tủa ra,khi nồng độ Cu2+ giảm đến nồng độ có thêm H2 bay ra; anod có O2 bay 13.35 Chọn phương án đúng: Khi điện phân dung dịch NaCl, điện cực trơ, có màng ngăn, catod tạo thành: a) NaOCl khí Cl2 c) NaOCl khí H2 b) NaOH khí H2 d) NaOH khí Cl2 50 ĐÁP ÁN BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án 1.1 a 1.11 a 1.21 d 2.1 a 2.11 b 2.21 b 2.31 b 3.1 a 3.11 c 3.21 a 3.31 c 3.41 c 3.51 a 4.1 a 4.11 d 4.21 b 4.31 d 5.1 c 5.11 d 5.21 b 5.31 c 6.1 c 6.11 c 1.2 d 1.12 a 1.22 b 2.2 c 2.12 a 2.22 b 2.32 d 3.2 c 3.12 d 3.22 a 3.32 d 3.42 c 3.52 c 4.2 d 4.12 c 4.22 a 4.32 c 5.2 a 5.12 c 5.22 d 5.32 c 6.2 a 6.12 a 1.3 b 1.13 b 1.23 d 2.3 c 2.13 d 2.23 d 2.33 a 3.3 b 3.13 a 3.23 d 3.33 a 3.43 d 3.53 b 4.3 a 4.13 b 4.23 c 4.33 a 5.3 b 5.13 b 5.23 a 1.4 b 1.14 d 1.24 a 2.4 b 2.14 b 2.24 a 2.34 c 3.4 b 3.14 b 3.24 c 3.34 b 3.44 a 3.54 a 4.4 b 4.14 c 4.24 c 1.5 c 1.15 a 1.25 a 2.5 d 2.15 d 2.25 b 1.6 b 1.16 b 1.7 d 1.17 c 1.8 c 1.18 d 1.9 b 1.19 c 1.10 d 1.20 a 2.6 a 2.16 b 2.26 a 2.7 d 2.17 a 2.27 b 2.8 a 2.18 a 2.28 c 2.9 c 2.19 c 2.29 a 2.10 a 2.20 a 2.30 a 3.5 c 3.15 d 3.25 b 3.35 c 3.45 c 3.55 b 4.5 c 4.15 b 4.25 d 3.6 a 3.16 b 3.26 a 3.36 a 3.46 a 3.56 a 4.6 a 4.16 a 4.26 d 3.7 b 3.17 a 3.27 c 3.37 c 3.47 d 3.57 b 4.7 c 4.17 d 4.27 a 3.8 a 3.18 b 3.28 d 3.38 b 3.48 c 3.58 b 4.8 c 4.18 a 4.28 a 3.9 a 3.19 a 3.29 b 3.39 a 3.49 b 3.59 c 4.9 d 4.19 a 4.29 c 3.10 d 3.20 c 3.30 b 3.40 a 3.50 c 3.60 a 4.10 a 4.20 c 4.30 b 5.4 d 5.14 a 5.24 c 5.5 b 5.15 a 5.25 a 5.6 a 5.16 a 5.26 d 5.7 b 5.17 c 5.27 a 5.8 d 5.18 c 5.28 c 5.9 c 5.19 d 5.29 b 5.10 b 5.20 a 5.30 d 6.3 b 6.13 b 6.4 d 6.14 c 6.5 d 6.15 c 6.6 a 6.16 a 6.7 c 6.17 a 6.8 b 6.18 b 6.9 d 6.19 b 6.10 a 6.20 d 51 Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án 6.21 b 7.1 c 7.11 d 7.21 a 8.1 d 8.11 b 8.21 c 9.1 c 9.11 c 10.1 c 10.11 d 11.1 c 12.1 c 12.11 c 12.21 c 13.1 a 13.11 b 13.21 d 13.31 b 6.22 d 7.2 b 7.12 c 7.22 a 8.2 c 8.12 a 8.22 a 9.2 a 9.12 a 10.2 b 10.12 c 11.2 b 12.2 a 12.12 d 12.22 c 13.2 c 13.12 a 13.22 d 13.32 a 6.23 a 7.3 c 7.13 d 7.23 c 8.3 d 8.13 c 8.23 d 9.3 d 9.13 a 10.3 a 10.13 b 11.3 a 12.3 d 12.13 a 12.23 b 13.3 d 13.13 b 13.23 c 13.33 d 6.24 c 7.4 a 7.14 b 7.24 b 8.4 a 8.14 b 8.24 c 9.4 b 9.14 c 10.4 b 10.14 a 11.4 d 12.4 a 12.14 b 12.24 b 13.4 c 13.14 a 13.24 b 13.34 d 6.25 a 7.5 d 7.15 a 7.25 a 8.5 d 8.15 c 8.25 a 9.5 c 9.15 a 10.5 d 10.15 d 11.5 a 12.5 b 12.15 c 12.25 b 13.5 a 13.15 c 13.25 b 13.35 b 52 6.26 a 7.6 c 7.16 b 6.27 b 7.7 a 7.17 c 6.28 c 7.8 b 7.18 a 6.29 d 7.9 c 7.19 b 6.30 a 7.10 a 7.20 d 8.6 c 8.16 a 8.7 a 8.17 c 8.8 b 8.18 d 8.9 a 8.19 a 8.10 d 8.20 b 9.6 a 9.16 d 10.6 c 9.7 d 9.17 c 10.7 d 9.8 a 9.18 d 10.8 c 9.9 d 9.19 c 10.9 b 9.10 b 9.20 b 10.10 a 11.6 a 12.6 d 12.16 a 12.26 d 13.6 d 13.16 b 13.26 d 11.7 c 12.7 a 12.17 d 12.27 b 13.7 c 13.17 c 13.27 a 11.8 d 12.8 c 12.18 c 12.28 a 13.8 a 13.18 d 13.28 b 11.9 d 12.9 b 12.19 d 11.10 d 12.10 a 12.20 b 13.9 d 13.19 a 13.29 c 13.10 c 13.20 c 13.30 c [...]... tử trung tâm tham gia lai hóa tăng dần b) Năng lượng các ocbitan nguyên tử (AO) tham gia lai hóa tăng dần c) Sự chênh lệch năng lượng giữa các phân lớp electron 3s và 3p tăng dần d) Mật độ electron trên các ocbitan nguyên tử tham gia lai hóa giảm dần 3.12 Nguyên tử 51Sb trong phân tử SbCl3 ở trạng thái lai hóa: a) sp3 c) sp 2 b) sp d) Không lai hóa 3.13 Phân tử SO2 có góc hóa trị OSO = 11905 có các... CBGD: NGUYỄN MINH KHA c) Lai hóa sp3 được thực hiện do sự tổ hợp một orbitan s và 3 orbitan p (của cùng một nguyên tố) , kết quả xuất hiện 4 orbitan lai hóa sp 3 phân bố đối xứng dưới một góc 1200 d) Lai hóa sp được thực hiện do sự tổ hợp một orbitan s và một orbitan p (của cùng một nguyên tử), kết quả xuất hiện 2 orbitan lai hóa sp phân bố đối xứng dưới một góc 1800 3.11 Sự lai hóa sp3 của nguyên tử trung... hợp chất 3.48 Ở trạng thái tinh thể, hợp chất Na2SO4 có những loại liên kết nào: a) Liên kết cộng hóa trị, liên kết ion & liên kết hydro b) Liên kết ion , liên kết cộng hóa trị & liên kết Van Der Waals c) Liên kết ion & liên kết cộng hóa trị d) Liên kết ion 3.49 Hợp chất nào dưới đây có liên kết cộng hóa trị: (1) Cl2 (2) NaCl (3) ICl (4) H2O a) 1, 2, 4 b) 1, 3, 4 c) 1, 2, 3 d) 2, 3, 4 3.50 Chọn phương... điện ly α của các hợp chất cộng hóa trị có cực yếu và không phân cực gần bằng không 4) Độ điện ly α không phụ thuộc vào nhiệt độ và nồng độ của chất điện ly a) 1,2,3,4 b) 1,3 c) 1,2,4 d) 2,4 9.6 Chọn phương án đúng: Khả năng điện li thành ion trong dung dịch nước xảy ra ở các hợp chất có liên kết cộng hóa trị không cực (1), cộng hóa trị phân cực mạnh (2), ion (3), cộng hóa trị phân cực yếu (4) thay đổi... kết Hidro và Van der Waals là liên kết yếu, nội phân tử b) Các liên kết cộng hóa trị và ion có bản chất điện c) Liên kết hidro liên phân tử sẽ làm tăng nhiệt độ sôi của chất lỏng d) Liên kết kim loại là liên kết không định chỗ Chương 4 HIỆU ỨNG NHIỆT CỦA CÁC QUÁ TRÌNH HÓA HỌC 4.1 Nhiệt phản ứng 4.1 Chọn phương án sai Các đại lượng dưới đây đều là hàm trạng thái: a) Thế đẳng áp , nội năng, công b) entanpi,... được do mỗi đường đi có Q và A khác nhau 4.2 Phương trình nhiệt hóa học 4.7 Chọn phát biểu chính xác và đầy đủ của định luật Hess a) Hiệu ứng nhiệt của quá trình hóa học chỉ phụ thuộc vào bản chất và trạng thái của các chất đầu và sản phẩm chứ không phụ thuộc vào đường đi của quá trình b) Hiệu ứng nhiệt đẳng áp hay đẳng tích của quá trình hóa học chỉ phụ thuộc vào bản chất của các chất đầu và sản phẩm... đẳng áp hay đẳng tích của quá trình hóa học chỉ phụ thuộc vào bản chất và trạng thái của các chất đầu và sản phẩm chứ không phụ thuộc vào đường đi của quá trình d) Hiệu ứng nhiệt đẳng áp của quá trình hóa học chỉ phụ thuộc vào bản chất và trạng thái của các chất đầu và sản phẩm chứ không phụ thuộc vào đường đi của quá trình 4.8 Chọn phương án đúng: ∆Η của một quá trình hóa học khi hệ chuyển từ trạng thái... chính xác Ở một nhiệt độ xác định: 1) Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của đơn chất luôn bằng 0 2) Nhiệt cháy tiêu chuẩn của một chất là một đại lượng không đổi 3) Nhiệt hòa tan tiêu chuẩn của một chất là một đại lượng không đổi 4) Nhiệt chuyển pha tiêu chuẩn của một chất là một đại lượng không đổi a) 1, 3 & 4 c) 1 & 3 b) 1, 2 & 4 d) 2, 3 & 4 4.25 Chọn phương án đúng: Hiệu ứng nhiệt của một phản ứng ở điều kiện... cứ vào hiệu ứng nhiệt để dự đoán khả năng tự phát của phản ứng ở nhiệt độ thường ( ≈ 298K) 3) Ở ≈ 1000K, khả năng tự phát của phản ứng hóa học chủ yếu chỉ phụ thuộc vào giá trị biến thiên entropi của phản ứng đó 4) Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của một chất hóa học là một đại lượng không đổi ở giá trị nhiệt độ xác định a) 1,2,4 b) 1,2,3 c) 1,2,3,4 d) 2,4 5.15 Chọn câu đúng Phản ứng thu nhiệt mạnh: a) Có... suất hệ phản ứng a) 3 c) 1 & 3 b) 1 & 2 d) 1, 3 & 4 c) Chương 7 TỐC ĐỘ VÀ CƠ CHẾ PHẢN ỨNG HÓA HỌC 7.1 Tốc độ của phản ứng hóa học 7.1 Chọn đáp án đúng Cho phản ứng : 2A (k) + B(k) → C (k) Biểu thức tốc độ phản ứng phải là: a) v = k.CA2.CB b) v = k Cc c) v = k.CAm.CBn , với m và n là những giá trị tìm được từ thực nghiệm d) v = k.CAm.CBn , với m và n là những giá trị tìm được từ phương trình phản ứng