13. Chọn kết luận đúng: Đi từ trên xuống trong một nhóm AA. Bán kính nguyên tử tăng do Z tăngB. Bán kính nguyên tử tăng do số lớp electron tăngC. Bán kính nguyên tử tăng do độ âm điện giảmD. Bán kính nguyên tử không đổi14. Chọn kết luận đúng: Độ âm điệnA. Lớn nhất với nhóm VIIA B. Nhỏ nhất với nhóm IAC. Độ âm điện càng lớn tính phi kim càng lớn D. Tất cả đều đúng
TRƯỜNG ỜNG ĐẠI HỌC S SƯ PHẠM ẠM KỸ THUẬT KHOA CƠNG NGHỆ NGH HĨA VÀ THỰC ỰC PHẨM BỘ Ộ MƠN: CƠNG NGHỆ HĨA GIÁO TRÌNH BÀI TẬP HÓA ĐẠI CƯƠNG Biên soạn: s TS Nguyễn Ngọc Duy Lưu hành nội Giảng viên: TS Nguyễn Ngọc Duy Khoa Cơng nghệ Hóa & Thực Phẩm CHƯƠNG 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ VÀ BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN Cấu hình khơng thể có A 1s B 3p C 2d D 4f 3+ Chọn công thức electron Fe A.1s22s22p63s23p63d64s2 B 1s22s22p63s23p63d6 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d D 1s22s22p63s23p63d34s2 Bốn số lượng tử không phù hợp: A n = 4; l = 4; ml = 0; ms = -1/2 B n = 3; l = 2; ml = 1; ms = +1/2 C n = 7; l = 3; ml = -2; ms = -1/2 D n = 1; l = 0; ml = 0; ms = +1/2 Vị trí bảng tuần hồn ngun tố có cơng thức electron nguyên tử 1s22s22p63s23p63d34s2 là: A Chu kỳ nhóm VB B Chu kỳ nhóm VB C Chu kỳ nhóm VA D Chu kỳ nhóm VA Trong nguyên tử ion sau, tiểu phân có cấu hình electron lớp 3s23p6 A) X (Z = 17) B) X ( Z = 19) C) X- ( Z = 17) D) X+ ( Z = 20) Các giá trị lượng ion hóa thứ thay đổi dãy Li, Be, B, C, F, Ne : A Tăng lên B Giảm xuống C Không đổi D Thay đổi không đặn có xu hướng tăng lên Cấu hình electron hóa trị ion Fe2+ (Z=26) trạng thái bình : A 3d6 ( có electron độc thân) B 3d6 (khơng có electron độc thân) C 3d 4s (khơng có electron độc thân) D 3d6 4s2 (có electron độc thân) Ngun tố khơng họ p là: A Si (Z = 14) B Cl (Z= 17) C Zn(Z=30) D Te(Z=52) Dãy có I1 giảm dần là: 1s22s22p1 (1); 1s22s22p5 (2); 1s22s22p6 (3); 1s22s22p63s1 (4) A 3>2>1>4 B 4>1>2>3 C 1>2>3>4 D 4>3>2>1 10 Cấu trúc hóa trị là: A Al(Z=13) 3p1 B Ti(Z=22) 4s2 C Ba(Z=56) 6s2 D Br(Z=35) 4p5 11 số lượng tử cuối A là: n = 4; l = 2; ml = 0; ms = -1/2 Vậy công thức electron A là: A 5s2 4d3 B 5s2 4d8 C 4d3 5s2 D 4d8 5s2 12 B có cấu trúc lớp vỏ 5p2, B là: A Thuộc chu kỳ nhóm IIA B Thuộc chu kỳ nhóm IIB C Thuộc chu kỳ nhóm IVA D Thuộc chu kỳ nhóm IVB 13 Chọn kết luận đúng: Đi từ xuống nhóm A A Bán kính ngun tử tăng Z tăng B Bán kính nguyên tử tăng số lớp electron tăng C Bán kính nguyên tử tăng độ âm điện giảm D Bán kính ngun tử khơng đổi 14 Chọn kết luận đúng: Độ âm điện A Lớn với nhóm VIIA B Nhỏ với nhóm IA C Độ âm điện lớn tính phi kim lớn D Tất 15 Dãy ion có bán kính tăng dần là; A K+ < Ca2+ < S2- < ClB S2- < Cl- < Ar < Ca2+ C S2- < Cl- < K+ < Ca2+ D Ca2+ < K+< Cl- < S216 Nguyên tố dây không thuộc họ s: A A( Z = 35) B B(Z= 37) C C(Z=11) D D(Z=4) 17 Electron điền cuối cấu hình ngun tố có Z = 30 là: Giảng viên: TS Nguyễn Ngọc Duy Khoa Cơng nghệ Hóa & Thực Phẩm A n = 3; l = 2; ml = -2; ms = +1/2 B n = 4; l = 0; ml = 0; ms = -1/2 C n = 3; l = 2; ml = 2; ms = -1/2 D n = 4; l = 0; ml = 0; ms = +1/2 18 Cấu trúc electron hóa trị là: A Ti(Z = 22) 4s2 B Sr(Z=38) 5s24d10 C Br-(Z=35) 4s24p6 D Sn2+(Z=50) 3d24s2 19 Công thức electron Cu2+ (Z=29) : A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s1 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s0 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d74s2 20 Choïn phát biểu đúng: A Độ âm điện kim loại lớn độ âm điện phi kim loại B Trong phân nhóm chính, độ âm điện tăng dần từ xuống C Trong chu kì, kim loại kiềm có độ âm điện nhỏ D Sự sai biệt hai độ âm điện A B lớn liên kết A – B phân cực 21 Chọn phát biểu Trong nguyên tử 1) ocbitan 2s có kích thước lớn ocbitan 1s 2) lượng electron AO 2s lớn lượng electron AO 1s 3) xác suất gặp electron AO 2px lớn trục x 4) lượng electron AO 2pz lớn lượng electron AO 2px A) Chỉ có câu , , B) Cả câu C) Chỉ có câu , , D) có câu , 22 Công thức electron nguyên tử nguyên tố chu kỳ nhóm VIB là: A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 23 Chọn câu đúng: Fe (Z=26); Co (Z=27); Ni(Z=28) thuộc phân nhóm VIIIB nên có: A Số electron hóa trị giống B Số electron lớp giống C Cấu trúc electron hóa trị giống D Số electron hóa trị số thứ tự nhóm 24 Chọn câu sai: số lượng tử không phù hợp: A n = 7; l = 3; ml = -3; ms = -1/2 B n = 3; l = 2; ml = -1; ms = +1/2 C n = 4; l = 1; ml = +1; ms = +1/2 D n = 3; l = 3; ml = +1; ms = -1/2 25 Nguyên tố không thuộc họ d: A Sn(Z=50) B Ag(Z=47) C V( Z=23) D Pd(Z=46) 26 Cấu hình electron ion A có phân lớp 3d9 4s0 Ion A mang điện tích A +4 B +3 C +1 D +2 27 Chọn giải thích đúng: Al(Z=13) có lượng ion hóa thứ nhỏ Mg (Z=12) vì: A Số electron hóa trị nhơm nhiều Mg B Al có electron hóa trị độc thân C Mg có cấu trúc electron hóa trị bền D Tất sai 28 Chọn câu đúng: X có cấu trúc electron phân lớp cuối 4p3 X là: A Thuộc nhóm VB, có số oxh dương cực đại +5, số oxh âm -3 B Thuộc nhóm IIIB, có số oxh dương cực đại +3, số oxh âm -5 C Thuộc nhóm VA, có số oxh dương cực đại +5, số oxh âm -3 D Thuộc nhóm IIIA, có số oxh dương cực đại +3, khơng có số oxh âm 29 Chọn trường hợp Năng lượng ion hóa thứ (I1) nguyên tố có cấu trúc electron: 1s22s22p4 (1) , 1s22s22p3 (2), 1s22s22p6 (3) 1s22s22p63s1 (4) tăng theo chiều: A) B) Cc) D) 30 Electron điền cuối nguyên tố X có số lượng tử sau : n = 4; l = 1; ml = 1; ms = -1/2 Phát biểu A X có số thứ tự 32, chu kỳ 4, phân nhóm IVA, phi kim, số oxh -4 Giảng viên: TS Nguyễn Ngọc Duy Khoa Cơng nghệ Hóa & Thực Phẩm B X có số thứ tự 24, chu kỳ 4, phân nhóm VIA, phi kim, số oxh +6, -2 C X có số thứ tự 34, chu kỳ 4, phân nhóm VIA, kim loại, số oxh +4 D X có số thứ tự 34, chu kỳ 4, phân nhóm VIA, phi kim, số oxh +6, -2 31 Chọn phát biểu sai : A Cac AO lớp n có lượng lớn AO lớp (n-1) B Đối với nguyên tố họ s họ p nguyên tố cuối chu kỳ độ âm điện lớn (trừ khí trơ) C Các AO xác định số lượng tử n, l, ml D Số lượng tử phụ l mơ tả hình dạng AO 32 Q trình chuyển electron sau tỏa lượng : A Từ 2s đến 3s B Từ 2p đến 3s C Từ 3d đến 2p D Từ 3p đến 4d 33 Chọn phát biểu : ion X2+ có phân lớp ngồi 3d2 : A X kim loại thuộc chu kỳ 4, phân nhóm IVA B X kim loại thuộc chu kỳ 4, phân nhóm IVB C X phi kim thuộc chu kỳỉ, phân nhóm VIA D X phi kim thuộc chu kỳ 4, phân nhóm VIA 34 Trong số nguyên tử sau nguyên tử có bán kính nhỏ : A Cl(Z=17) B S(Z=16) C Al(z=13) D.Na(Z=11) 35 Trong số ion sau, ion có bán kính nhỏ là: A Cl-(Z=17) B S2-(Z=16) C K+(Z=19) D Ca2+(Z=20) 36 Chọn số lượng tử từ thích hợp cho electron nguyên tử có số lượng tử 4, số lượng tử phụ 2, số lượng tử spin -1/2 a) -2 B +3 C -3 D +4 37 So sánh lượng ion hóa thứ (I1) N(Z=7) O(Z=8) A I1(N) < I1(O) chu kỳ từ trái sang phải I1 tăng dần B I1(N) > I1(O) N có cấu hình bán bão hịa phân lớp 2p C I1(N) ≈ I1(O) electron cuối N O thuộc phân lớp 2p D Không thể kết luận 38 Những đặc điểm phù hợp với nguyên tố R(Z=42) A Kim loại, có số oxh dương cao +2 B ngun tố d, có electron lớp ngồi cùng, oxit cao có cơng thức RO3 C Ngun tố d, có electron lớp ngồi cùng, khơng tạo hợp chất khí với hidro D Ngun tố nhóm VIB, ngun tố đa hóa trị, tính kim loại điển hình 39 Chọn phát biểu Các electron hóa trị của: A)nguyên tử Br (Z = 35) 4s24p5 B) Nguyên tử Sn (Z = 50) 3d24s1 C) Nguyên tử Ti (Z = 22) 5s D) Nguyên tử Sr (Z = 38) laø 4d105s2 40 Với giá trị ml xếp theo thứ tự tăng dần, electron chót nguyên tố có số thứ tự Z = 40, có bốn số lượng tử tương ứng là: A n = 5; l = 0; ml = 0; ms = -1/2 B n = 5; l = 0; ml = 0; ms = +1/2 C n = 4; l = 2; ml = -2; ms = +1/2 D n = 4; l = 2; ml = -1; ms = +1/2 41 Những ba số lượng tử chấp nhận: 1) n = 4, l = 3, ml= -3 2) n = 4, l = 2, ml= +3 3) n = 4, l = 1, ml= 4) n = 4, l = 0, ml= A) 1,3,4 B) 1,4 C) 2,3,4 D) 3,4 42 Ocbitan 3px xác định số lượng tử sau a) cần n , l , m b) Chỉ cần n , m c) Chỉ cần l , m d) n , l , m , s 43 Chọn phát biểu sai sau bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hóa học: a) Các nguyên tố phân nhóm có tính chất tương tự Giảng viên: TS Nguyễn Ngọc Duy Khoa Cơng nghệ Hóa & Thực Phẩm b) Các nguyên tố chu kỳ có tính chất tương tự c) Các nguyên tố phân nhóm có tính khử tăng dần từ xuống d) Các nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn xếp theo thứ tự tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tố 44 Vị trí bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố có cấu hình electron 1s22s22p63s23p63d54s2 là: a) chu kì 4, phân nhóm VIIB, ô 23 b) chu kì 4, phân nhóm VIIB, ô 25 c) chu kì 4, phân nhóm VIIA, ô 25 c) chu kì 4, phân nhóm VB, ô 25 45 Chọn phát biểu Dãy nguyên tử Ca (Z = 20), Al (Z = 13), P (Z = 15), K (Z = 19) có bán kính R tăng dần theo dãy : a) RP < RAl < RCa < RK b) RP < RAl < RK < RCa c) RAl < RP < RK < RCa d) RK < RCa < RP < RAl 46 Cấu hình electron hóa trị ion Co3+ ( Z = 27 ) trạng thái bình thường là: A) 3d6 (không có electron độc thân) B) 3d44s2 ( có electron độc thân) C) 3d6 (có electron độc thân) D) 3d44s2 ( electron độc thân) 47 Dựa vào cấu hình electron 4d105s2, xác định vị trí nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn : A) Chu kì , phân nhóm IIA , ô 50 B) Chu kì 4, phân nhóm IIB , ô 48 C) Chu kì 5, phân nhóm IIB, ô 48 D) Chu kì 5, phân nhóm IIB , ô 50 48 Chọn phát biểu Cấu hình electron hai nguyên tố thuộc phân nhóm VIB VIA chu kì lân lượt là: 1) 1s22s22p63s23p63d44s2 2) 1s22s22p63s23p63d54s1 3) 1s22s22p63s23p63d104s24p4 4) 1s22s22p63s23p63d104s14p5 A) 1, B) 2, C)1, D) 2, 49 Trong phát biểu đây, phát biểu sai Trong chu kỳ theo thứ tự từ trái qua phải, ta có : 1) Số lớp electron tăng dần 2) Tính phi kim loại giảm dần 3) Tính kim loại tăng dần 4) Tính phi kim loại tăng dần A) 1,2,4 B) C) D) 1,2,3 50 Nguyên tố A có cấu hình electron phân lớp cuối 4p A phải: A thuộc phân nhóm IIIA, có số oxy hóa dương cao +3 số oxy hóa âm B thuộc phân nhóm IIIB, có số oxy hóa dương cao +3 có số oxy hóa âm thấp -3 C thuộc phân nhóm VB, có số oxy hóa dương cao +5 có số oxy hóa âm thấp -3 D thuộc phân nhóm VA, có số oxy hóa dương cao +5 có số oxy hóa âm thấp -3 CHƯƠNG 2: LIÊN KẾT HĨA HỌC Chọn phát biểu sai: 1) Độ dài liên kết khoảng cách hai hạt nhân nguyên tử liên kết (đơn vị angstron) 2) Năng lượng liên kết lượng cần tiêu tốn để phá vỡ liên kết (đơn vị J/mol hay cal/mol) 3) Góc hóa trị đại lượng đặc trưng cho tất loại phân tử 4) Mọi loại liên kết hóa học có chất điện Giảng viên: TS Nguyễn Ngọc Duy Khoa Cơng nghệ Hóa & Thực Phẩm 5) Độ phân cực phân tử tổng độ phân cực liên kết có phân tử a) 1, 3, b) 3,5 c) 3, 4, d) phát biểu sai Chọn câu sai phát biểu sau hợp chất ion: a) Nhiệt độ nóng chảy cao b) Phân ly thành ion tan nước c) Dẫn điện trạng thái tinh thể d) Dẫn điện trạng thái nóng chảy Cộng hóa trị cực đại nguyên tố định bởi: a) Số ocbitan nguyên tử hóa trị b) Số electron hóa trị c) Số electron hóa trị độc thân trạng thái kích thích d) Tất Chọn phát biểu sai Theo lí thuyết liên kết hóa trị (VB): a) Liên kết cộng hóa trị hình thành kết đôi electron có spin trái dấu, có phủ hai ocbitan nguyên tử b) Liên kết cộng hóa trị bền mức độ phủ ocbitan nguyên tử lớn c) Số liên kết cộng hóa trị nguyên tử phân tử số ocbitan hóa trị tham gia che phủ d) Nitơ có liên kết cộng hóa trị hợp chất HNO3 Chọn phát biểu đúng: a) Liên kết cộng hóa trị định chỗ liên kết hai electron nhiều tâm b) Liên kết cộng hóa trị có tính phân cực mạnh c) Liên kết cộng hóa trị định chỗ liên kết hai electron hai tâm d) Trong liên kết cộng hóa trị electron chung phân tử chúng tổ hợp với thành orbital phân tử Trong phân tử NH3, kiểu lai hóa N dạng hình học phân tử NH3 là: A sp3, tháp tam giác B sp2, tam giác phẳng C sp , phân tử góc D sp, thẳng hàng Cho phân tử N2, NO, O2 độ dài liên kết giảm dần theo thứ tự A O2 > NO > N2 B NO > O2 > N2 C N2 > NO > O2 D N2 > O2 > NO Các chất HF, H2, NaCl, NaI có nhiệt độ sơi giảm dần theo dãy: A NaCl > NaI > HF > H2 B H2 > HF > NaCl > NaI C NaI > NaCl > HF > H2 D NaCl > NaI > H2 > HF 10 Cho NO2, NO2-, NO3- dãy góc ONO giảm dần là: A NO2 > NO3- > NO2B NO2- > NO3- > NO2 C NO3 > NO2 > NO2 D NO2- > NO2 > NO311 Cho biết kiểu lai hóa nguyên tử có gạch hợp chất ion sau: SO42-, CO2, CO3- (kết theo thứ tự) A sp3, sp2, sp B sp2, sp2, sp C sp3, sp, sp2 D sp3, sp, sp3 12 Những phân tử số phân tử sau có moment lưỡng cực khơng: H2, H2S, CO2, NH3, H2O, SO2 A H2, H2S B CO2, NH3 C H2O, SO2 D H2, CO2 13 Tìm phát biểu sai : A Liên kết CHT kiểu σ kiểu liên kết CHT bền B Liên kết cộng hóa trị hình thành chế cho nhận ghép đôi C Liên kết π liên kết hình thành sở che phủ AO nằm trục nối hai hạt nhân D Sự định hướng liên kết CHT định lai hóa nguyên tử trung tâm tham gia liên kết 14 Trong hợp chất sau chất khơng có cấu thẳng hàng A NO2+ B CO2 C NO2D BeCl2 Giảng viên: TS Nguyễn Ngọc Duy Khoa Cơng nghệ Hóa & Thực Phẩm 15 Phân tử BF3 có đặc điểm cấu tạo : A Dạng tam giác, B lai hóa sp2, có liên kết π khơng định chỗ B Dạng tháp, B lai hóa sp3, khơng có liên kết π khơng định chỗ C Dạng góc, B lai hóa sp3, có liên kết π khơng định chỗ D Dạng góc, B lai hóa sp2, có liên kết π không định chỗ 16 Trong ion NH2- : kiểu lai hóa N hình dạng ion NH2- : A sp2 tam giác phẳng B sp3 góc C sp thẳng hàng D sp2 góc 17 Trong khí CO2, SO2, NH3, He khí khó hóa lỏng là: A CO2 B NH3 C SO2 D He 18 Phân tử HCHO có đặc điểm là: A Dạng tháp góc hóa trị 109028’ B Dạng góc, lai hóa sp3 C Dạng tam giác, lai hóa sp D Dạng góc, góc hóa trị xấp xỉ 1200 19 Cho Z nguyên tử Be(Z=4); N(Z=7); F(Z=9) Li(Z=3) Phân tử thực tế: A N2 B Li2 C F2 D Be2 20 Chọn câu sai: Liên kết Cl-O dãy ion ClO , ClO2 , ClO3-, ClO4- có độ dài liên kết tương ứng bằng: 1,7; 1,64; 1,62; 1,57 Từ suy theo dãy ion cho: A Năng lượng liên kết tăng dần B Độ bền ion tăng dần C Bậc liên kết tăng dần D Độ bền ion giảm dần 21 Cho N(Z=7) O(Z=8) Độ dài liên kết NO, NO+, NO- tăng dần theo thứ tự A NO+ < NO < NOB NO < NO+ < NOC NO- < NO < NO+ D NO < NO- < NO+ 22 Các chất HF, HBr, H2, BaCl2 có nhiệt độ sơi giảm dần dãy: A BaCl2 > HF > HBr > H2 B HF > BaCl2 > HBr > H2 C H2 > HF > BaCl2 > HBr D HF > HBr > BaCl2 > H2 23 Chất thuận từ: A N2 B C2 C O2+ D O224 Dãy có góc hóa trị OSO tăng dần là: A SO3 < SO2 < SO32- < SO42B.SO32- < SO42- < SO2 < SO3 C SO2 < SO3 < SO32- < SO42D SO3 < SO2 < SO42- < SO3225 Phân tử SO2 có đặc điểm cấu tạo là: A Dạng tam giác, bậc liên kết 1, khơng có liên kết π B Dạng đường thẳng, bậc liên kết 2, có liên kết π khơng định chỗ C Dạng góc, bậc liên kết 1,5, có liên kết π khơng định chỗ D Dạng góc, bậc liên kết 1,33, có liên kết π khơng định chỗ 26 Chọn câu sai Liên kết Cl – O dãy ion ClO-, ClO2-, ClO3-và ClO4- có độ dài tương ứng : 1,7; 1,64; 1,57 1,42 A0 Từ suy theo dãy ion cho: a) Độ bền ion tăng dần b) Năng lượng liên kết tăng dần c) Tính bền ion giảm dần d) Bậc liên kết tăng dần 27 Liên kết ion có đặc trưng khác với liên kết cộng hóa trị là: a)Tính không bão hòa không định hướng b) Có độ không phân cực cao c) Có mặt đa số hợp chất hóa học d) Câu a b 28 Chọn phát biểu sai: a) Liên kết cộng hóa trị kiểu kiểu liên kết cộng hóa trị bền b) Liên kết cộng hóa trị hình thành chế: Cho nhận ghép đôi c) Liên kết liên kết hình thành sở che phủ orbital nguyên tử nằm trục nối hạt nhân Giảng viên: TS Nguyễn Ngọc Duy Khoa Cơng nghệ Hóa & Thực Phẩm d) Sự định hướng liên kết cộng hóa trị định lai hóa nguyên tử trung tâm tham gia tạo liên kết 29 Theo thuyết lai hóa, orbital tham gia lai hóa cần phải có điều kiện: a) Các orbital giống hoàn toàn lượng b) Các orbital có hình dạng hoàn toàn giống c) Các orbital có lượng gần có mật độ electron đủ lớn d) Các orbital lai hóa nhận tất trục tọa độ làm trục đối xứng 30 Chọn phát biểu : Theo thuyết lai hóa orbitan nguyên tử ta có: a) Sự lai hóa thường liên hệ đến hình học phân tử b) Lai hóa sp thực tổ hợp orbitan s orbitan p (của nguyên tử) , kết qủa xuất orbitan lai hóa sp phân bố đối xứng góc 1800 c) Lai hóa sp2 thực tổ hợp orbitan s orbitan p (của nguyên tố) , kết xuất orbitan lai hóa sp2 phân bố đối xứng góc 109,280 d) Lai hóa sp3 thực tổ hợp orbitan s orbitan p (của nguyên tố) , kết xuất orbitan lai hóa sp3 phân bố đối xứng góc 1200 31 Sự lai hóa sp3 nguyên tử trung tâm dãy ion: SiO44- - PO43- - SO42- - ClO4- giảm dần do: a) Sự chênh lệch lượng phân lớp electron 3s 3p tăng dần b) Kích thước nguyên tử trung tâm tham gia lai hóa tăng dần c) Năng lượng ocbitan nguyên tử (AO) tham gia lai hóa tăng dần d) Tất sai 32 Bốn orbital lai hóa sp3 phân tử CH4 có đặc điểm: a) Hình dạng giống lượng định hướng không gian khác b) Hình dạng lượng giống định hướng không gian khác c) Hình dạng, lượng định hướng không gian hoàn toàn giống với góc lai hóa 109o28’ d) Năng lượng nhau, hình dạng định hướng không gian khác 33 Trong ion NH2-, kiểu lai hóa nguyên tử nitơ dạng hình học ion NH2- là: a) sp3 góc b) sp2 tam giác phẳng c) sp thẳng hàng d) sp2 góc 34 Cho biết Nitơ phân tử NF3 trạng thái lai hóa sp3, phân tử NF3 có đặc điểm : a) Cấu hình tam giác phẳng, góc hóa trị 120o b) Cấu hình tứ diện, góc hóa trị 109o28 c) Cấu hình tháp, phân cực d) Cấu hình tháp, cực 35 Trong tiểu phân sau, tiểu phân có cấu trúc tứ diện là: a) NH4+ b) SF4 c) XeF4 d) SO2Cl2 Biết N (Z=7), S (Z=16), Xe (Z=54) Trạng thái lai hóa nguyên tử C theo thứ tự từ trái qua phải phân tử CH2 = C = CH – CH3 laø: a) sp2 ,sp , sp2 , sp3 b) sp , sp2 , sp2 , sp3 c) sp2 , sp2 , sp2 , sp3 d) sp2 , sp , sp2 , sp 36 Chọn phát biểu Phân tử CH3 – CH2 – CH3 có đặc điểm: a) nguyên tử C không lai hóa b) nguyên tử C lai hóa sp2 c) nguyên tử C lai hóa sp d) nguyên tử C lai hóa sp3 37 Sắp xếp hợp chất cộng hóa trị sau theo chiều tăng dần góc liên kết: CH4 NH3 H2O Giảng viên: TS Nguyễn Ngọc Duy Khoa Công nghệ Hóa & Thực Phẩm a) 1, 2, b) 2, 1, c) 3, 2,1 d) 3, 1, 38 Chọn phát biểu đúng: a) CO2 SO2 có cấu trúc thẳng hàng b) CH4 NH4+ có cấu trúc tứ diện c) CO32- SO32- có cấu trúc phẳng d) H2O BeCl2 có cấu trúc góc 39 Phân tử SO2 có góc hóa trị OSO = 11905 có đặc điểm cấu tạo là: a) Dạng góc, bậc liên kết 1,33, có liên kết không định chỗ tâm b) Dạng góc, bậc liên kết 1,5, có liên kết không định chỗ tâm c) Dạng tam giác, bậc liên kết 1, liên kết d) Dạng góc, bậc liên kết 2, có liên kết tâm 40 Sắp cation Na+ , Al3+, Cs+ Mg2+ theo tăng dần độ phân cực chúng : e) a) Na+ < Cs+ < Mg2+ < Al3+ b) Cs+ < Na+ < Mg2+ < Al3+ f) c) Al3+ < Mg2+ < Na+ < Cs+ d) Mg2+ < Al3+ < Na+ < Cs+ 41 Sắp xếp hợp chất VCl3, VCl2, VCl4 VCl5 theo tăng dần tính cộng hóa trị liên kết a) VCl2 < VCl3 < VCl4 < VCl5 b) VCl5 < VCl4 < VCl3 < VCl2 b) VCl3 < VCl4 < VCl2 < VCl5 d) VCl4 < VCl2 < VCl3 < VCl5 42 Haõy xếp phân tử sau theo chiều tăng dần độ bị phân cực ion âm: NaF NaCl NaBr NaI a) NaF , NaBr , NaI , NaCl b) NaI , NaBr , NaCl , NaF c) NaF , NaCl , NaBr , NaI d) NaF , NaCl , NaI , NaBr 43 Trong chất sau: HF, NH3 H2S chất có liên kết hydro a) Chỉ có HF b) Chỉ có NH3 c) HF, NH3 d) ba chất 44 Chọn phát biểu đúng: a) Liên kết hai phi kim loại luôn liên kết cộng hóa trị b) Liên kết hai kim loại liên kết ion c) Liên kết kim loại phi kim loại luôn liên kết ion d) Hợp chất có chứa O N cho liên kết hydro 45 Chọn phát biểu đúng: a) Hợp chất có chứa F, O luôn cho liên kết hydro b) Liên kết hydro liên phân tử làm tăng nhiệt độ sôi hợp chất c) Hợp chất tạo liên kết hydro với nước luôn hòa tan với nước theo tỉ lệ d) Liên kết hydro có hợp chất thể rắn 46 Theo thuyết miền lượng kim cương không dẫn điện vì: a) Trong tinh thể kim cương miền hóa trị điền đầy electron, miền cấm có lớn eV b) Có miền cấm miền hóa trị miền dẫn kim cương c) Liên kết nguyên tử C tinh thể kim cương liên kết cộng hóa trị bền vững d) Sự che phủ cặp đôi ON lai hóa sp3 nguyên tử C làm cho miền hóa trị kim cương bão hòa 47 Chọn phát biểu sai: a) I2 rắn dễ thăng hoa I2 có mạng tinh thể cộng hóa trị Giảng viên: TS Nguyễn Ngọc Duy Khoa Cơng nghệ Hóa & Thực Phẩm b) NaCl khó nóng chảy NaCl có mạng tinh thể ion c) Kim cương khó nóng chảy kim cương có mạng tinh thể cộng hóa trị d) Đồng dẫn điện tốt đồng có mạng tinh thể kim loại 48 Chọn phát biểu đúng: a) Cacbon graphit không dẫn điện phi kim loại b) Tinh thể NaCl dẫn điện có chứa ion c) Kim cương không dẫn điện vùng cấm có lượng lớn 3eV d) Chất bán dẫn chất có miền dẫn miền hóa trị che phủ 49 Trong khí CO2, SO2, NH3 He, khí khó hóa lỏng là: a) He b) CO2 c) NH3 d) SO2 50 Sắp chất sau NH3, H2S H2O theo thứ tự nhiệt độ sôi tăng dần: a) H2S < H2O < NH3 b) H2S < NH3 < H2O c) NH3 < H2S < H2O d) NH3 < H2O < H2S 51 Các chất HCl, HBr, H2 BaCl2 có nhiệt độ sôi giảm dần daõy: a) HCl > BaCl2 > HBr > H2 b) H2 > HCl > BaCl2 > HBr c) HCl > HBr > BaCl2 > H2 d) BaCl2 > HBr > HCl > H2 52 Trong daõy H2O, H2S, H2Se, H2Te, (O, S, Se, Te có cấu hình electron hóa trị 2s22p4 , 3s23p4, 4s24p4, 5s25p4), nhiệt độ sôi chất biến thiên sau: a) Tăng dần từ H2O đến H2Te b) Giảm dần từ H2O đến H2Te c) Nhiệt độ sôi H2O > H2S < H2Se < H2Te (nhiệt độ sôi H2S thấp nhất) d) Nhiệt độ sôi H2O < H2S > H2Se > H2Te (nhiệt độ sôi H2S cao nhất) 53 CaCl2 CdCl2 hợp chất ion Các ion Ca2+ (lớp vỏ è 3s23p6) Cd2+ (lớp vỏ è 4s24p64d10) có kích thước xấp xỉ Chọn phát biểu đúng: a) Nhiệt độ nóng chảy hai hợp chất xấp xỉ chúng cấu tạo từ ion có điện tích kích thước xấp xỉ b) Nhiệt độ nóng chảy CaCl2 lớn CdCl2 CaCl2 có tính ion lớn c) Nhiệt độ nóng chảy CaCl2 nhỏ CdCl2 CaCl2 nhẹ CdCl2 d) Nhiệt độ nóng chảy CaCl2 nhỏ CdCl2 Ca2+ có khả phân cực mạnh Cd2+ 54 Chọn phát biểu đúng: a) SO2 tan nước nhiều CO2 SO2 có khối lượng phân tử lớn CO2 b) SO2 tan nước nhiều CO2 phân tử SO2 có moment lưỡng cực khác không, CO2 có moment lưỡng cực không c) SO2 CO2 tan nước hai hợp chất cộng hóa trị mà nước hòa tan hợp chất ion d) SO2 CO2 tan nhiều nước có chứa liên kết phân cực 55 Chọn phát biểu đúng: a) Chỉ có hợp chất ion tan nước b) Các hợp chất cộng hóa trị không tan nước c) Các hợp chất có lượng mạng tinh thể (U) nhỏ, khó tan nước d) Các hợp chất cộng hóa trị phân tử nhỏ tạo liên kết hidro với nước tan nhiều nước 56 Chọn phát biểu sai: a) Etylamin (C2H5NH2) rượu etylic tan nhiều nước tạo liên kết hydro với nước 10 Giảng viên: TS Nguyễn Ngọc Duy Khoa Cơng nghệ Hóa & Thực Phẩm 2) Khi tăng nhiệt độ, cân chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt; giảm nhiệt độ, cân chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt 3) Hằng số cân phản ứng đại lượng không đổi nhiệt độ xác định 4) Khi thêm chất ( tác chất hay sản phẩm) vào hệ cân bằng, cân dịch chuyển theo chiều làm giảm lượng chất a) b) , vaø c) vaø d) Câu 26: Chọn phát biểu đúng: Phản ứng A (k) B (k) + C (k) ôû 300oC coù Kp = 11,5, ôû 500oC coù Kp = 33 Vậy phản ứng trình: a) đoạn nhiệt b) thu nhiệt c) đẳng nhiệt d) tỏa nhiệt Câu 27: Một phản ứng tự xảy có G < Giả thiết biến thiên entanpi biến thiên entropi không phụ thuộc nhiệt độ, tăng nhiệt độ số cân Kp sẽ: a) tăng b) giảm c) không đổi d) chưa thể kết luận Câu 28: Cân phản ứng H2 (k) + Cl2 (k) 2HCl (k) dịch chuyển theo chiều tăng áp suất hệ phản ứng? a) Thuận b) Nghịch c) Không dịch chuyển d) Không thể dự đoán Câu 29: Cho cân CO2 (k) + H2 (k) CO (k) + H2O (k) Tính số cân Kc biết đến cân ta có 0,4 mol CO2; 0,4 mol H2; 0,8 mol CO 0,8 mol H2O bình có dung tích lít Nếu nén hệ cho thể tích hệ giảm xuống, cân chuyển dịch nào? a) Kc = ; theo chiều thuận b) Kc = ; theo chiều nghịch c) Kc = ; theo chiều thuận d) Kc = ; không đổi Câu 30: Xét phản ứng: CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O Kc = Suy số cân phản ứng thủy phân CH3COOC2H5 laø: a) K’C = 1/4 b) K’C = 1/2 c) K’C = KC d) K’C = -KC Caâu 31: Chọn giải pháp hợp lí nhất: Cho phản ứng : N2 (k) + O2 (k) 2NO (k) H Để thu nhiều NO ta dùng biện pháp : a) Tăng áp suất giảm nhiệt độ b) Tăng nhiệt độ c) Tăng áp suất tăng nhiệt độ d) Giảm áp suất Câu 32: Cho phản ứng: 2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k) có < Để nhiều SO3 , ta nên chọn biện pháp biện pháp sau: Giảm nhiệt độ Tăng áp suất Thêm O2 a) Chỉ có biện pháp b) Chỉ có c) Cả biện pháp d) Chỉ có Câu 33: Chọn ý đúng: Tác động làm tăng hiệu suất phản ứng : CaCO3(r) CaO (r) + CO2 (k) , > O a) Giaûm nhiệt độ b) Tăng áp suất c) Tăng nhiệt độ d) Tăng nồng độ CO2 Câu 34: Phản ứng N2(k) + O2(k) = 2NO(k) , > nằm trạng thái cân Hiệu suất phản ứng tăng lên áp dụng biện pháp sau: 1) Dùng xúc tác 2) Nén hệ 3) Tăng nhiệt độ 4) Giảm áp suất hệ phản ứng 22 Giảng viên: TS Nguyễn Ngọc Duy Khoa Cơng nghệ Hóa & Thực Phẩm a) & b) & c) 1, & d) Câu 35: Chọn câu đúng: Xét hệ cân CO (k) + Cl2 (k) COCl2 (k) , < O Sự thay đổi dẫn đến cân chuyển dịch theo chiều thuận: a) Tăng nhiệt độ b) Giảm thể tích phản ứng cách nén hệ c) Giảm áp suất d) Tăng nồng độ COCl2 Câu 36: Phản ứng thủy phân ester : ester + nước axit + rượu Để tăng hiệu suất phản ứng (cân chuyển dịch theo chiều thuận) ta dùng biện pháp biện pháp sau: dùng nhiều nước cách tiến hành thủy phân môi trường bazơ Loại rượu a) Chỉ dùng biện pháp b) Chỉ dùng biện pháp c) Chỉ dùng biện pháp d) Dùng ba biện pháp Câu 37: Cho phản ứng: (1) N2 (k) + O2 (k) 2NO (k) o > (2) N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) o < (3) MgCO3 (r) MgO (r) + CO2 (k) o > Với phản ứng ta nên dùng nhiệt độ cao áp suất thấp để cân chuyển dịch theo chiều thuận a) Phản ứng (1) b) Phản öùng (2) c) Phaûn öùng (3) d) Phaûn öùng (1) (2) Câu 38: Các phản ứng trạng thái cân 25OC N2 (k) + O2 (k) NO (k) H0 (1) N2 (k) + 3H2 (k) NH3 (k) H (2) MgCO3 (r) CO2 (k) + MgO (r) H0 (3) I2 (k) + H2(k) 2HI (k) H (4) Cân phản ứng dịch chuyển mạnh theo chiều thuận đồng thời hạ nhiệt độ tăng áp suất chung của: a) Phản ứng b) Phản ứng c) Phản ứng d) Phản ứng Câu 39: Chọn trường hợp đúng: Xét cân bằng: 2NO2(k) N2O4(k) o298= -14kcal (nâu) (không màu) Trong bốn trường hợp dưới, màu nâu NO2 đậm khi: a) Đun nóng đến 373K b) Làm lạnh đến 273K c) Tăng áp suất d) Giữ 298K Câu 40: Chọn biện pháp Phản ứng tỏa nhiệt đạt trạng thái cân bằng: A(k) + B(k) 4D (k) Để dịch chuyển cân phản ứng theo chiều hướng tạo thêm sản phẩm, số biện pháp sau sử dụng: 1) Tăng nhiệt độ 2) Thêm chất D 3) Giảm thể tích bình phản ứng 4) Giảm nhiệt độ 5) Thêm chất A 6) Tăng thể tích bình phản öùng a) 1, 3, b) 4,5,6 c) 2,3 d) Giảm thể tích bình Câu 41: Một phản ứng có ∆G < số cân phản ứng nhiệt độ bằng: A K > BK=1 C K < D Không xác định 23 Giảng viên: TS Nguyễn Ngọc Duy Khoa Cơng nghệ Hóa & Thực Phẩm Câu 42: cho phản ứng CO2 (k) + H2 (k) CO (k) + H2O (k) Khi phaûn ứng đạt đến trạng thái cân bằng, lượng chất 0,4 mol CO2, 0,4 mol H2, 0,8 mol CO 0,8 mol H2O bình kín có dung tích lít Kc phản ứng có giá trị: a) b) c) d) Câu 43: Phản ứng N2O3 < -> NO + NO2 có số cân Kp 25 C 1,2 Vậy phản ứng NO + NO2 < -> N2O3 có Kp bằng: A 100,83 B 0,83 C 101,2 D 10-1,2 Câu 44: Những tác động không dẫn đến thay đổi số cân phản ứng: A Tăng nhiệt độ B Tăng áp suất C Tăng nồng độ chất phản ứng D Cho chất xúc tác vào hệ Câu 45: Hằng số cân phản ứng 2930K 5.10-3 10000K 2.10-6 Vậy phản ứng phản ứng: A Thu nhiệt B Tỏa nhiệt C Không xác định D Lúc đầu thu sau tỏa Câu 46: Phản ứng 2NO2(k) < -> N2O4(k) có ∆H ∆S -57,4Kcal -176,74 cal.độ-1 Vậy nhiệt độ trạng thái cân là: A 2980K B 2730K C 268,40K D 324,780K CHƯƠNG 6: DUNG DỊCH CHẤT KHƠNG ĐIỆN LI Đương lượng KMnO4 (Phân tử lượng M) bằng: a) M/1 b) M/3 c) M/5 d) Tùy thuộc vào phản ứng Natricacbonat tham gia phản ứng: Na2CO3(dd) + 2HCl(dd) -> 2NaCl(dd) + H2O(l) + CO2(k) Cần lấy gam Na2CO3.10H2O để pha chế lít dung dịch Na2CO3 0,1N A) 13,4 g B) 14,3g C) 31,4 g D) 41,3 g Cho phản ứng: 2MnO2 + O2 + 4KOH = 2K2MnO4 + 2H2O Đương lượng gam MnO2 O2 bằng: (cho biết phân tử gam MnO2 87g O2 32g) a) 43,5g; 16g b) 87g ; 16g c) 43,5g ; 8g d) 21,75g ; 8g Số ml dung dịch H2SO4 96% (d = 1,84 g/ml) cần để pha chế lít dung dịch H2SO4 0,5N (biết đương lượng H2SO4 49) A 18,3 ml B 16,5 ml C 13,8 ml D 15,6 ml Cần lấy mililit dung dịch HCl 38% (d = 1,19 g/ml) để pha chế lít dung dịch HCl 2N A 146,1 ml B 116,4 ml C 116,4 ml D 161,4 ml Chọn câu Độ tan chất nước là: a) Số ml khí tan tan tối đa 100g nước điều kiện cho b) Số gam chất tan tan tối đa 100ml nước điều kiện cho c) Số mol chất điện ly rắn tan tan tối đa lít nước điều kiện cho d) Cả a, b, c Chọn phát biểu phát biểu sau: a) Độ tan đa số chất tan giảm nhiệt độ dung dịch tăng b) Độ tan chất tan phụ thuộc vào chất chất tan nhiệt độ c) Độ tan chất tan tăng cho vào dung dịch ion loại với ion chất tan d) Không có phát biểu Chọn phát biểu sai: 1) Dung dịch loãng dung dịch chưa bão hòa nồng độ chất tan nhỏ 24 Giảng viên: TS Nguyễn Ngọc Duy Khoa Cơng nghệ Hóa & Thực Phẩm 2) Dung dịch hệ đồng thể 3) Thành phần hợp chất xác định thành phần dung dịch thay đổi 4) Dung dịch bão hòa dung dịch đậm đặc a) 1, b) 2, c) 2, d) 1, Dung dịch A có nồng độ phần trăm C%, nồng độ mol CM, khối lượng riêng d (g/ml), phân tử lượng A M, s độ tan tính theo g/100g H2O Biểu thức sai là: a) s = 100 C%/(100- C% b) CM = 10 C%.d/M c) C% = CM M/(10.d) d) C% = 100.s / (100-s) 10 Chọn phát biểu đúng: 1) Nồng độ phần phân tử gam số phần khối lượng (tính theo đơn vị gam) chất tan dung môi dung dịch 2) Nồng độ đương lượng gam biểu diễn số mol chất tan lít dung dịch 3) Đối với dung dịch, nồng độ đương lượng gam chất nhỏ nồng độ phân tử gam 4) Nồng độ molan cho biết số mol chất tan lít dung dịch 5) Cần biết khối lượng riêng dung dịch chuyển nồng độ phần trăm C% thành nồng độ phân tử gam nồng độ đương lượng gam 6) Khối lượng riêng chất khối lượng (tính gam) cm3 chất a) 1, 2, 5, b) , 5, c) , d) 3, 5, 11 Chọn phát biểu đúng: Để pha chế 100 ml dung dịch H2SO4 10-4N số ml dung dịch H2SO4 2.10-2N phải lấy là: a) 0,5 ml b) ml c) ml d) 0,25 ml 12 Tính thể tích dung dịch (lít) HCl 4M cần thiết để pha thành 1lit dung dịch HCl 0,5M a) 0,125 l b) 0,0125 l c) 0,875 l d) 12,5 l 13 Để trung hòa 20ml dung dịch chứa 12 gam kiềm lít dung dịch phải dùng 24ml dung dịch axit 0,25N Đương lượng kiềm là: a) 40 gam b) 20 gam c) 10 gam d) gam 14 Cần ml dung dịch KOH 40% (d = 1460 kg/m3) để pha thành 800ml dung dịch KOH 12% ( d = 1100 kg/m3): a) 188,0 ml b) 180 ml c) 187,8 ml d) Kết khác 15 Cần kg KOH nước để điều chế 75 lít dung dịch KOH 12% có khối lượng riêng d = 1100 kg/m3: a) 9,9 kg KOH; 72,6 kg H2O b) 8,9 kg KOH; 76,2 kg H2O c) 9,9 kg KOH; 76,2 kg H2O d) Kết khác 16 Chọn phát biểu a) Một chất lỏng sôi nhiệt độ áp suất bão hòa chất lỏng áp suất môi trường b) Khi hòa tan chất A chất lỏng B, áp suất bão hòa B tăng c) Nước luôn sôi 100oC d) Nước muối sôi nhiệt độ thấp nước nguyên chất 17 Chọn phát biểu sai a) Ở nhiệt độ T, áp suất bão hòa dung môi dung dịch nghịch biến với nồng độ chất tan 25 Giảng viên: TS Nguyễn Ngọc Duy Khoa Cơng nghệ Hóa & Thực Phẩm b) Độ giảm tương đối áp suất bão hòa dung môi dung dịch nồng độ phần mol chất tan c) Nhiệt độ kết tinh dung môi dung dịch nghịch biến với nồng độ mol dung dịch d) p suất bão hòa dung dịch loãng phân tử tỉ lệ thuận với nồng độ phần mol chất tan 18 Chọn phát biểu sai a)Nhiệt đô sôi chất lỏng nhiệt độ áp suất bão hòa với áp suất môi trường b)Nhiệt độ sôi dung dịch chứa chất tan không bay luôn cao nhiệt độ sôi dung môi nguyên chất điều kiện áp suất c)Nhiệt độ đông đặc dung môi nguyên chất thấp nhiệt độ đông đặc dung môi dung dịch d)Áp suất bão hòa dung môi dung dịch nhỏ áp suất bão hòa dung môi tinh khiết 19 chọn câu a) Độ giảm tương đối áp suất bão hòa dung môi dung dịch phần mol dung môi dung dịch b) Áp suất bão hòa dung môi dung dịch nhỏ áp suất bão hòa dung môi tinh khiết giá trị nhiệt độ c) Áp suất bão hòa dung môi dung dịch tỉ lệ thuận với phần mol chất tan dung dịch d) Áp suất bão hòa dung dịch loãng phân tử không phụ thuộc vào chất chất tan 20 Chọn câu trả lời xác Nhiệt độ sôi chất lỏng nhiệt độ mà đó: a) Áp suất bão hòa chất lỏng áp suất bên b) Áp suất bão hòa chất lỏng 760mmHg c) p suất bão hòa chất lỏng >760mmHg d) p suất bão hòa chất lỏng < 760mmHg 21 Với đại lượng k công thức định luật Raoult 2: T = kCm , phát biểu sau xác: a) k số phụ thuộc vào nồng độ chất tan, nhiệt độ chất dung môi b) k số phụ thuộc vào nhiệt độ chất dung môi c) k số phụ thuộc vào chất dung môi d) k số phụ thuộc vào chất chất tan dung môi 22 Chọn câu Ở áp suất không đổi, nồng độ dung dịch loãng (có chất tan không bay không tạo dung dịch rắn với dung môi) tăng : a) Nhiệt độ sôi tăng b) Nhiệt độ sôi giảm c) Nhiệt độ đông đặc giảm d) Các câu a c 23 Phát biểu sau đúng: A Áp suất thẩm thấu dung dịch áp suất bên tác dụng lên dung dịch tượng thẩm thấu xảy B Áp suất thẩm thấu dung dịch phụ thuộc vào chất số lượng chất tan C Áp suất thẩm thấu tỉ lệ thuận với nhiệt độ dung dịch 26 Giảng viên: TS Nguyễn Ngọc Duy Khoa Cơng nghệ Hóa & Thực Phẩm D Áp suất thẩm thấu dung dịch có độ lớn áp suất gây chất tan nhiệt độ trạng thái khí chiếm thể tích thể tích dung dịch 24 Số gam CaCl2 cần thêm vào 300 ml nước để thu dung dịch 2,46 mol/kg là: A 78,9 g B 19,9 g C 80,9 g D 81,9 g 25 Nồng độ molan dung dịch ancol etylic 0,96 mol/kg Số gam ancol etylic hòa tan 5,98 kg nước là: A 74 g B 280 g C 650 g D 264 g 26 Có dung dịch 0,1 M chất tan không điện li 00C Trong số giá trị cho giá trị ứng với áp suất thẩm thấu dung dịch: A 1,12 atm B 2,24 atm C 3,36 atm D 4,48 atm 27 Hòa tan gam chất C6H12O6, C12H22O11 C3H5(OH)3 500 gam nước Trong dãy sau, dãy xếp chất theo nhiệt độ sôi dung dịch tăng dần: (cho biết nguyên tử gam C =12, O = 16 H = 1)(các chất không bay hơi) a) C12H22O11 < C6H12O6 < C3H5(OH)3 b) Không c) C3H5(OH)3 < C6H12O6 < C12H22O11 d) C12H22O11 < C3H5(OH)3 < C6H12O6 28 Tính áp suất bão hòa nước dung dịch chứa 5g chất tan 100g nước nhiệt độ 25oC Cho biết nhiệt độ nước tinh khiết có áp suất bão hòa 23,76mmHg khối lượng phân tử chất tan 62,5g a) 23,4mmHg b) 0,34mmHg c) 22,6mmHg d) 19,0mmHg o 29 Ở 25 C, áp suất bão hòa nước nguyên chất 23,76mmHg Khi hòa tan 2,7mol glyxerin vào 100mol H2O nhiệt độ độ giảm áp suất bão hòa dung dịch bằng: a) 23,13mmHg b) 0,64mmHg c) 0,62mmHg d)23,10mmHg 30 So sánh nhiệt độ sôi dung dịch CH3OH (t1) , CH3CHO (t2) C2H5OH (t3) chứa B gam chất tan 1000g nước có: (biết chất bay với nước) a) t3 > t2 > t1 b) t1 > t2 > t3 c) t2 > t1 > t3 d) không đủ liệu để tính 31 Dung dịch nước chất tan không điện li sôi 373,52oK Nồng độ molan dung dịch : ( Ks = 0,52): a) 0,01 b) 1,0 c) 10 d) 0,1 32 Trong 200g dung môi chứa A g đường glucô có khối lượng phân tử M; số nghiệm đông dung môi Kđ Hỏi biểu thức Tđ: a) Tđ = 5kđ.(A/M) b) Tđ = kđ.(A/M) c) Tñ = 1/5kñ.(A/M) d) Tñ = kñ.A o 33 Dung dịch nước chất tan bay không điện li sôi 100,26 C Nồng độ molan dung dịch là: (hằng số nghiệm sôi nước Ks = 0,52) a) 0,75 b) c) 0,5 d) không đủ liệu để tính 34 Hòa tan 0,4g hợp chất hữu X vào 25g axit acetic dung dịch bắt đầu đông đặc 16,15oC Biết axit acetic nguyên chất đông đặc 16,60oC hợp chất X tạo dung dịch rắn với axit acetic Cho biết số nghiệm lạnh axit acetic 3,6 Tính phân tử gam X a) 228g b) 256g c) 128g d) không đủ liệu để tính 35 Chọn phát biểu đúng: 1) p suất thẩm thấu dung dịch có độ lớn áp suất gây chất tan chất thể khí lí tưởng, chiếm thể tích thể tích dung dịch nhiệt độ với nhiệt độ dung dịch 2) p suất thẩm thấu tỉ lệ thuận với nhiệt độ dung dịch 27 Giảng viên: TS Nguyễn Ngọc Duy Khoa Cơng nghệ Hóa & Thực Phẩm 3) p suất thẩm thấu dung dịch điện li không điện li nhiệt độ nồng độ mol khác 4) Định luật Vant’ Hoff ( áp suất thẩm thấu) cho dung dịch nồng độ 5) p suất thẩm thấu tính theo nồng độ đương lượng gam dung dịch a) 1, , b) 1, , c) tất d) Chỉ có câu sai 36 Biểu thức toán học định luật Raoult II có dạng: a) t = k.Cm (Cm nồng độ molan) b) t = k.CM (CM nồng độ mol) c) t = kCN (CN nồng độ đương lượng) d) t = kC (C nồng độ phần trăm) 37 Ở 200C áp suất nước bão hòa 17,5mmHg Cần phải hòa tan gam glycerin C3H5(OH)3 vào 100g nước để giảm áp suất nước bão hòa 0,1mmHg a) 2,92 gam b) 2,29 gam c) 9,22 gam d) Kết khác 38 Nhiệt độ sôi, nhiệt độ kết tinh dung dịch đường saccarozo (C12H22O11) 5% nước áp suất dung dịch nhiệt độ 650C là: (biết áp suất nước bão hòa nhiệt độ 187,5mmHg, Ks = 0,52 Kđ = 1,86) a) ts = 100,080C; tđ = - 0,8260C; P = 189,68mmHg b) ts = 100,800C; tđ = - 0,2680C; P = 186,98mmHg c) ts = 100,080C; tđ = - 0,2860C; P = 186,98mmHg d) ts = 100,800C; tđ = - 0,2860C; P = 188,98mmHg 39 Áp suất dung dịch chứa 13,68 gam đường C12H22O11 90 gam nước 650C áp suất nước bão hòa nhiệt độ 187,5 mmHg a) 268 mmHg b) 186 mmHg c) 168 mmHg d) 286 mmHg 40 Áp suất nước bão hòa 700C 233,8 mmHg Ở nhiệt độ áp suất dung dịch chứa 12 gam chất hòa tan 270 gam nước 230,68 mmHg Khối lượng phân tử hợp chất là: a) 30 đvC b) 50 đvC c) 60 đvC d) 120 đvC 41 Nhiệt độ sôi nhiệt độ đông đặc dung dịch chứa gam glucozo (C6H12O6) 100 gam nước Biết Ks = 0,51 độ/mol; Kđ = 1,86 độ/mol là: a) 102,260C; - 0,390C b) 100,260C; - 0,390C c) 101,260C; - 0,930C d) 100,260C; - 0,930C 42 Khi hòa tan 3,24 gam lưu huỳnh vào 40 gam benzen nhiệt độ sơi dung dịch tăng lên 0,810C Tính xem dung dịch này, phân tử lưu huỳnh gồm nguyên tử Biết benzen có Ks = 2,53 độ/mol: a) nguyên tử b) nguyên tử c) nguyên tử d) 10 nguyên tử 43 Trong lít dung dịch phải có gam glucozo (C6H12O6) áp suất thẩm thấu áp suất thẩm thấu dung dịch chứa gam formaldehyd HCHO lít dung dịch nhiệt độ a) 12 gam b) 18 gam c) 24 gam d) 36 gam 44 Ở 25 oC áp suất nước nguyên chất 23,76 mmHg Cũng nhiệt độ đó, áp suất dung dịch ure 22,98 mmHg Nồng độ molan dung dịch ure là: a) 1,282 mol/kg b) 1,288 mol/kg c) 1,822 mol/kg d) Kết khác 45 Hòa tan 2,5 gam đường saccarozo C12H22O11 vào nước 205 ml dung dịch có áp suất thẩm thấu A 0,989 atm B 0,192 atm C 0,812 atm D 0,338 atm 46 250ml dung dịch chứa gam đường có áp suất thẩm thấu 0,82 atm 120C Khối lượng phân tử đường A 18700 g/mol B 1870 g/mol C 187 g/mol D 18,7 g/mol 47 Khối lượng glucozo C6H12O6 cần phải thêm vào 500 gam nước để dung dịch bắt đầu đông đặc -0,1860C là: A gam B 12 gam C 18 gam D 4,5 gam 28 Giảng viên: TS Nguyễn Ngọc Duy Khoa Cơng nghệ Hóa & Thực Phẩm 48 Có dung dịch chứa 3,24 gam chất tan khơng bay không điện li với 200 gam nước Dung dịch sôi 100,130C Hằng số nghiệm sôi nước 0,5130C mol-1.kg Chất tan có khối lượng phân tử là: A 64 B 60 C 54,5 D 50 49 Tại 90 C áp suất bão hòa nước 526 mmHg Hòa tan 100 g saccarozo C12H22O11 225 gam nước Áp suất nước bề mặt dung dịch là: A 514 mmHg B 524 mmhg C 414 mmHg D 424 mmHg 50 Xiclohexan đông đặc 6,6oC có số nghiệm đơng 20oC mol-1.kg Hòa tan 10 g Naphtalen C10H8 vào 300 gam xiclohexan Nhiệt độ đông đặc dung dịch thu là: A 5,21oC B 1,4oC C 11,8oC D 14oC CHƯƠNG 7: DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LI Một chất điện ly trung bình 25oC có độ điện ly : a) 0,03 1,8 c) < 1,8 d) > 12,2 41 Cho dung dòch nước (dd) BaCl2, Na2CO3 NaCl nước nguyên chất BaCO3 tan nhiều trong: a) dd BaCl2 b) dd NaCl c) dd Na2CO3 d) H2O 42 Trường hợp ứng với dung dịch chưa bão hòa chất điện li khó tan AmBn: a) [An+]m[Bm-]n < TAmBn b) [An+]m[Bm-]n = TAmBn n+ m m- n c) [A ] [B ] > TAmBn [ d) [An+][Bm-] > TAmBn 43 TAgCl = 1,8.10-10; TAgI = 1,5.10-16, mối tương quan độ tan (mol/lít) muối đúng: A SAgI > SAgCl B SAgI < SAgCl C SAgI = SAgCl D Kết khác 44 Người ta đổ từ từ dung dịch có chứa 0,01 M CaCl2 0,01M BaCl2 vào dung dịch H2SO4 0,01N Chất kết tủa trước, biết TBaSO4 = 1,1.10-10 TCaSO4 = 2.4.10-6 A CaSO4 B BaSO4 C Cùng lúc 32 D Không xác định Giảng viên: TS Nguyễn Ngọc Duy Khoa Cơng nghệ Hóa & Thực Phẩm 45 Độ tan AgCl dung dịch KCl 0,01M thay đổi so với độ tan nước: A Tăng lên B Giảm xuống C Không đổi o D Không xác định -4 46 Chọn giá trị đúng: Độ tan S BaSO4 25 C 10 M Vậy tích số tan BaSO4 nhiệt độ là: A 10-8 B 10-10 C 10-7 D 10-3 47 Độ hòa tan PbI2 180C 1,5.10-3 M a) Tích số hịa tan PbI2 180C là: A 1,35.10-6 B 1,35.10-8 C 1,53.10-6 D 1,53.10-8 b) Muốn giảm độ hịa tan PbI2 15 lần phải thêm mol KI vào lít dung dịch bão hòa PbI2 A 1,22.10-2 B 1,41 10-4 C 1,14.10-2 D 1,12.10-3 48 Độ hòa tan canxi oxalate CaC2O4 dung dịch muối amoni oxalate (NH4)2C2O4 0,05M nhỏ nước nguyên chất lần độ điện li amoni oxalate 70% tích số hịa tan canxi oxalate 3,8.10-9 A 555 lần B 655 lần D 565 lần D Kết khác 49 Tích số hịa tan Ag2SO4 7.10-5 Tính độ hịa tan bạc sulfat biễu diễn mol/lit g/lít A 2,6.10-2 mol/lít 10,2 g/lít -2 C 2,6.10 mol/lít 8,1 g/lít B 8,1 mol/lít 10,2 g/lít D Kết khác 50 Tính độ hòa tan, pH dung dịch bão hòa Zn(OH)2 Biết tích số tan Zn(OH)2 250C 4,3.10-17 Nếu trộn thể tích dung dịch ZnCl2 0,002M với dung dịch NaOH 0,02M có xuất kết tủa không? A s = 2,2.10-6 , pH = 6,58 có kết tủa B s = 2,2.10-6 , pH = 8,58 không kết tủa C s = 2,2.10-6 , pH = 8,65 có kết tủa D s = 2,2.10-6 , pH = 8,65 không kết tủa CHƯƠNG 8: ĐIỆN HĨA HỌC Chọn câu đúng: Trong phản ứng: 3Cl2 + I- + 6OH- = 6Cl- + IO3- + 3H2O A) Chất oxy hóa Cl2 , chất bị oxy hóa IB) Chất khử Cl2, chất oxy hóa IC) Chất bị oxy hóa Cl2, chất bị khử I D) Cl2 bị khử, I- chất oxy hóa Cho số lieäu sau: 1) o (Ca2+/Ca) = - 2.79 V 2) o (Zn2+/Zn) = - 0.764 V 3) o (Fe2+/Fe) = - 0.437 V 4) o (Fe3+/Fe2+) = + 0.771 V Các chất xếp theo thứ tự tính oxy hóa tăng dần sau: A) Fe3+ < Fe2+ < Zn2+ < Ca2+ B) Ca2+ < Zn2+ < Fe2+ < Fe3+ C) Zn2+ < Fe3+ < Ca2+ < Fe2+ D) Ca2+ < Zn2+ < Fe3+ < Fe2+ Chọn câu đúng: 1) Pin thiết bị biến hóa phản ứng oxy hóa - khử thành điện 2) Điện phân trình biến điện dòng điện chiều thành hóa 3) Pin trình biến hóa phản ứng oxy hóa - khử thành điện 4) Các trình xảy pin bình điện phân trái ngươc 33 Giảng viên: TS Nguyễn Ngọc Duy Khoa Công nghệ Hóa & Thực Phẩm A) 1, & B) & C) & D) & Chọn cách viết đúng: Sơ đồ pin hoạt động sở phản ứng oxy hóa khử : Sn (r) + Pb(NO3)2 (dd) = Sn(NO3)2 (dd) + Pb (r) HCl (dd) + Zn(r) = ZnCl2(dd) + H2 (k) laø: A) (-) Sn Sn(NO)2 Pb(NO3)2 Pb (+) (-) H2(Pt) HCl ZnCl2 Zn (+) B) (-) Sn Sn(NO3)2 Pb(NO3)2 Pb (+) (-) Zn ZnCl2 HCl H2(Pt) (+) C) (-) Pb Pb(NO3)2 Sn(NO3)2 Sn (+) (-)H2(Pt) HCl ZnCl2 Zn (+) D) (-) Pb Pb(NO3)2 Sn(NO3)2 Sn (+) (-) Zn ZnCl2 HCl H2(Pt) (+) Cho daõy hoạt động cặp Oxy hóa – khử ( theo thứ tự 0 tăng dần), ta có thứ tự sau: Zn2+/ Zn 2H+/ H2 Cu2+/ Cu Ag+/ Ag 0 Phản ứng sau xảy tự phát: A) Zn + 2H+ Zn2+ + H2 B) Cu + 2H+ Cu2+ + H2 + 2+ C) Zn + 2Ag 2Ag + Zn D) a c Cho khử tiêu chuẩn: Fe3+ + e = Fe2+ o = +0,77V Ti4+ + e = Ti3+ o = - 0,01 V Ce4+ + e = Ce3+ o = + 1,14 V Trong phản ứng sau: 1) Fe3+ + Ti3+ Fe2+ + Ti4+ 4+ 3+ 2) Ce + Ti Ce3+ + Ti4+ 3) Ce3+ + Fe3+ Ce4+ + Fe2+ Phản ứng xảy tự phát : A) B) & C) D) 1, & Cho hai pin có ký hiệu sức điện động tương ứng: (-)ZnZn2+Pb2+Pb(+) E1 = 0,63V 2+ 2+ (-)PbPb Cu Cu(+) E2 = 0,47V 2+ Vậy sức điện động pin (-)ZnZn Cu2+Cu(+) là: A) –1,1V B) 1,1V C) 1,1V D) –0,16V Chọn đáp án đúng: Cho khử tiêu chuẩn bán phản ứng sau: Fe3+ + e = Fe2+ o = 0,77 V I2 + 2e = 2Io = 0, 54 V Phản ứng: Fe2+ + I2 = Fe3+ + I- có đặc điểm: A) Eo = -0,23 V; phản ứng xảy tự phát B) Eo = -1,00 V; phản ứng xảy tự phát C) Eo = 1,00 V; phản ứng xảy tự phát D) Eo = 0,23 V; phản ứng xảy tự phát Biết sức điện động hai nguyên tố ganvanic sau điều kiện tiêu chuẩn: (-) Zn (r) Zn2+ (dd) Pb2+ (dd) Pb (r) (+) Eo = 0,637V (-) Pb (r) Pb2+ (dd) Ag2+ (dd) Ag (r) (+) Eo = 0,925V 34 Giảng viên: TS Nguyễn Ngọc Duy Khoa Công nghệ Hóa & Thực Phẩm Trong giá trị đây, giá trị ứng với sức điện động nguyên tố ganvanic sau điều kiện tiêu chuẩn: (-) Zn (r) Zn2+ (dd) Ag+ (dd) Ag (r) (+) Eo = ? a) 1,562V b) -1,562V c) -0,288V d) 0,288V 2+ 2+ 10 Cho pin: (-) Zn (r) Zn (dd) Pb (dd) Pb (r) (+) E Zn2+/Zn = -0,76V, E0Pb2+/Pb = 0,126V a Sức điện động tiêu chuẩn pin là: A 0,886V B 0,634V C -0,886V D -0,634V b ΔG0 phản ứng xảy pin là: A -122,36 Kj B 122,36 Kj C -61,18 Kj D +61,18 Kj 11 Hằng số cân K phản ứng: Sn + 2Ag+ ↔ Sn2+ + 2Ag 250C (biết E0Ag+/Ag = +0,7996V E0Sn2+/Sn = -0,1364V) là: A 3,12.1028 B 2,12.1025 C 2,15.1026 D 5.1031 12 Chọn câu đúng: Thế điện kim loại phụ thuộc vào: A Bản chất kim loại, bề mặt tiếp xúc kim loại với dung dịch nồng độ muối B Bản chất kim loại, nhiệt độ, áp suất C Bản chất kim loại, nồng độ muối áp suất D Bản chất kim loại, nồng độ muối nhiệt độ 13 Chọn câu đầy đủ nhất: Thế điện cực chất làm điện cực thay đổi yếu tố sau thay đổi: A) Nồng độ muối kim loại làm điện cực ; nhiệt độ B) Bề mặt tiếp xúc kim loại với dung dịch ; nồng độ muối kim loại làm điện cực C) Nồng độ muối kim loại làm điện cực ; nhiệt độ ; nồng độ muối lạ D) Nồng độ muối kim loại làm điện cực; nồng độ muối lạ 14 Trong phát biểu sau, phát biểu sai là: A) Quá phụ thuộc chất chất phóng điện điện cực, chất trạng thái bề mặt điện cực B) Kim loại làm điện cực điện cực dương có tính khử mạnh C) Sức điện động pin phụ thuộc vào nồng độ chất oxy hóa chất khử D) Sức điện động pin phụ thuộc vào nhiệt độ môi trường 15 Cho biết phản ứng xảy thực tế: 1) 2MnCl2 (dd) + 2Cl2 (k) + 8H2O = 2HMnO4 (dd) + 14HCl (dd) 2) K2Cr2O7 (dd) + 14HCl (dd) = 3Cl2 (k) + 2CrCl3 (dd) + 2KCl (dd) + 7H2O 3) MnO2 (r) + 4HCl (dd) = MnCl2 (dd) + Cl2 (k) + 2H2O Cho khử tiêu chuaån: MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O 0 = +1,51 V Cl2 (k) + 2e- = 2Cl0 = 1,359 V Cr2O72- + 14H+ + 6e- = 2Cr3+ + 7H2O 0 = 1,33 V + 2+ MnO2(r) + 4H + 2e = Mn + 2H2O 0 = 1,23 V A) 2, B) C) 1, 2, D) phản ứng xảy 2+ 2+ 16 Phản ứng Zn + Cu ↔ Cu + Zn có số cân K điều kiện chuẩn là: (biết E0Zn2+/Zn = -0,76V, E0Cu2+/Cu = +0,34V A 1,64.10-37 B 1,64.1037 C 4,88.1085 D 4,88.10-85 17 Chọn câu nhất: Cho nguyên tố Galvanic (-) Sn/Sn2+// Ag+/Ag (+) Phản ứng xảy ra: 35 Giảng viên: TS Nguyễn Ngọc Duy Khoa Cơng nghệ Hóa & Thực Phẩm A Ở cực âm: Sn ↔ Sn2+ + 2e B Ở cực dương: 2Ag+ + 2e ↔ 2Ag C Trong pin: Sn + 2Ag ↔ Sn2+ + 2Ag D Tất 18 Biến thiên lượng tự tiêu chuẩn số cân phản ứng: Sn(r) + 2Cu2+(dd) ↔ Sn2+(dd) + 2Cu+(dd) 250C là: ( E0Sn2+/Zn = -0,14V, E0Cu2+/Cu+ = +0,15V) A -65 kJ, 9.10-6 B -56 kJ, 9.10-6 C -56 kJ, 6.10-9 D -65 kJ, 6.10-9 19 Chọn đáp án Thế khử tiêu chuẩn cặp Br2/2Br- , Fe3+/fe2+ , Cu2+/Cu, MnO4-/Mn2+ , Sn4+/Sn2+ 1,07V ; 0,77v ; 0,34V ; 1,52V ; 0,15V Brom oxy hóa được: A) Fe2+ lên Fe3+ B) Fe2+ lên Fe3+ Sn2+ lên Sn4+ C) Sn2+ lên Sn4+ D) Fe2+ lên Fe3+ , Sn2+ lên Sn4+ Cu lên Cu2+ 20 Hoà tan Fe vào dung dịch H2SO4 loãng Phản ứng xảy mãnh liệt dung dịch: A) Chỉ có axit sunfuric tinh khiết B) Có mặt ion Ag+ C) Có mặt ion Mg2+ D) Có mặt ion Al3+ 36 ... IIIA, có số oxy hóa dương cao +3 số oxy hóa âm B thuộc phân nhóm IIIB, có số oxy hóa dương cao +3 có số oxy hóa âm thấp -3 C thuộc phân nhóm VB, có số oxy hóa dương cao +5 có số oxy hóa âm thấp -3... a) Số oxy hóa đại lượng quy ước với giả thiết nguyên tử nhận hẳn cho hẳn electron hóa trị độc thân bị kích thích đến trạng thái độc thân b) Cộng hóa trị cực đại nguyên tố số ocbitan hóa trị tham... He khí khó hóa lỏng là: A CO2 B NH3 C SO2 D He 18 Phân tử HCHO có đặc điểm là: A Dạng tháp góc hóa trị 109028’ B Dạng góc, lai hóa sp3 C Dạng tam giác, lai hóa sp D Dạng góc, góc hóa trị xấp