Trong thùc tÕ qua nhiÒu n¨m gi¶ng d¹y, tham gia båi dìng häc sinh thi ®¹i häc cao ®¼ng vµ thi häc sinh giái cÊp tØnh. T«i thÊy c¸c em thêng lóng tóng vµ khã kh¨n khi gÆp c¸c d¹ng bµi tËp cã nhiÒu chÊt x¶y ra trong dung dÞch c¸c chÊt ®iÖn li. Nguyªn nh©n chÝnh lµ c¸c em kh«ng n¾m v÷ng vÒ b¶n chÊt c¸c ph¶n øng hãa häc x¶y ra trong dung dÞch c¸c chÊt ®iÖn li. Còng nh ph¬ng ph¸p gi¶i c¸c d¹ng bµi cô thÓ. Xuất phát từ lí do đó và bằng đúc kết của bản thân trong quá trình dạy và tự học. Tôi xin trình bày đề tài “ Một số vấn đề về giải các bài tập hóa học theo phương trình ion rút gọn” để các em học sinh có thêm tài liệu học tập và các đồng nghiệp tham khảo.
I đặt vấn đề T nm hc 2014-2015, B giỏo dục đào tạo tổ chức kì thi trung học phổ thông quốc gia, lấy kết để xét tốt nghiệp THPT làm sở để xét vào trường đại học cao đẳng Cũng từ năm học Sở giáo dục đào tạo Phú Thọ tổ chức thi học sinh giỏi cấp tỉnh theo hình thức thi trắc nghiệm khách quan Như h×nh thøc thi trắc nghiệm dần đợc phổ biến, việc sử sụng số phơng pháp giải tự luận trớc không phù hợp Yêu cầu đặt học sinh tìm đáp án xác thời gian ngắn nhất! Trong nhiều toán hoá học, nu số chất tham gia phản ứng nhiều, phản ứng hóa học diễn dung dịch chất Nếu viết phơng trình phân tử rÊt rêm rµ, mÊt nhiỊu thêi gian vµ nhiỊu không tìm đợc kết Trong trờng hợp nh vậy, ta nên viết phơng trình phản ứng dạng ion rút gọn Cách làm nh tiết kiệm đợc nhiều thời gian, thuận lợi giải toán hoá học Trong thực tế qua nhiều năm giảng dạy, tham gia bồi dỡng học sinh thi đại học cao đẳng thi học sinh giỏi cấp tỉnh Tôi thấy em thờng lúng túng khó khăn gặp dạng tập có nhiều chất xảy dung dịch chất điện li Nguyên nhân em không nắm vững chất phản ứng hóa học xảy dung dịch chất điện li Cũng nh phơng pháp giải dạng cụ thể Xut phỏt t lớ ú đúc kết thân trình dạy tự học Tơi xin trình bày đề tài “ Một số vấn đề giải tập hóa học theo phương trình ion rút gọn” để em học sinh có thêm tài liệu học tập đồng nghiệp tham khảo II gi¶i quyÕt vÊn ®Ị Thực trạng vấn đề Trong q trình giảng dạy tơi thấy học sinh gặp nhiều khó khăn gặp tốn có q nhiều chất tham gia ( nhiều phương trình phản ứng), phản ứng lại có chất, thường khơng thể viết hết phản ứng xảy được… chẳng hạn VÝ dơ 1: Trén dung dÞch X ( NaOH 0,1M; Ba(OH)2 0,2M; KOH 0,4M) víi dung dÞch Y ( HCl 0,2M; H2SO4 0,1M; HNO3 0,2M) theo tØ lƯ nµo vỊ thĨ tích để dung dịch thu đợc có pH = 13 ? VÝ dơ 2: Thùc hiƯn thÝ nghiƯm : - Cho 3,84 gam Cu ph¶n øng víi 80 ml dung dịch HNO 1M thoát V1 lít NO - Cho 3,84 gam Cu ph¶n øng víi 80 ml dung dịch HNO 1M H2SO4 0,5M thoát V2 lít NO Biết NO sản phẩm khử nhất, thể tích khí đo điều kiện Lập biểu thức quan hệ V1 V2 Ví dụ 3: Cho hỗn hợp G gồm: 5,4 gam Al; 8,4 gam Fe vµ 9,6 gam Cu vµo dung dịch chứa m gam muối NaNO đợc dung dịch A Cho 850 ml dung dịch H2SO4 1M vào dung dịch A, kết thúc phản ứng thu đợc V lít NO (đktc) Tỡm giá trị nhỏ m để V lớn Các toán giải theo phơng pháp truyền thống ( Đặt ẩn, viết phơng trình phân tử) khó giải giải đợc Nếu áp dụng phơng trình ion rút gọn việc giải nhanh gọn 1.1 Mt số vấn đề chung phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li Các phản ứng hóa học thường diễn dung dịch nước, chất điện li phân li ion Cụ thể theo A – re – ni - ut H O Axit ��� � Cation H+ vµ anion gèc axit H O Bazơ Cation kim loại vµ anion gèc axit H O Muèi ��� � Cation kim loại anion gốc axit Khi ta hình dung phản ứng hóa học chất điện li, diễn dung dịch chất điện li phản ứng ion Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xa ion kết hợp với tạo thành chất sau * ChÊt kÕt tđa VÝ dơ: BaCl2 + Na2SO4 �� � BaSO4 � + 2NaCl Ba2+ + SO 24 �� � BaSO4 � * ChÊt ®iƯn li u VÝ dô: CH3COONa + HCl �� � CH3COOH + NaCl CH3COO- + H+ �� � CH3COOH * ChÊt khÝ VÝ dô: Na2CO3 + 2HCl �� � 2NaCl + CO2 �+ H2O CO 32 + 2H+ �� � CO2 � + H2O Phản ứng dạng ion thu gọn cho ta biết chất phản ứng diễn dung dịch chất điện li Có nghĩa cho ta biết ion ion kết hợp đợc với để tạo chất kết tủa chất điện li yếu chất khí Trong phản ứng dạng ion thu gọn, chất điện li mạnh ( Đa số muối tan, axit mạnh (HCl, HNO 3, H2SO4 ) bazơ mạnh (NaOH, KOH, Ba(OH)2 ) ta viÕt díi d¹ng ion, chất kết tủa, chất khí chất điện li yếu ( axit, bazơ yếu ) đợc viết dới dạng phân tử Sau ta rút gọn ion giống vế, ta đợc phơng trình ion rót gän 1.2 Một số điểm cần ý giải tập phương trình ion rút gọn Để giải tốt toán việc áp dụng phơng trình ion, điều phải nắm phản ứng dới dạng phân tử từ suy phơng trình ion Từ phơng trình ion với nhiều phơng trình phân tử Đặc điểm chung toán hóa học giải đợc phơng trình ion : Có nhiều phản ứng xảy dung dịch, nhng có chất nh phản ứng trung hoà, phản ứng trao ®æi Các biện pháp tiến hành để giải vấn đề 2.1 Một số dạng tập áp dụng phương pháp 2.1.1 Bài tập phản ứng axit – bazơ Phản ứng axit - bazơ hay phản ứng trung hòa Khi cho axit mạnh bazơ mạnh tác dụng với Thì phản ứng ion rút gọn có dạng H+ + OH- �� � H2O VÝ dơ 1: Trén 100 ml dung dÞch gåm Ba(OH)2 0,1M vµ NaOH 0,1M víi 400 ml dung dịch gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M, thu đợc dung dịch X pH dung dịch X là: A B C D Híng dÉn Ta cã: nH = 0,4.2.0,0375 + 0,4.0,0125 = 0,0375 mol nOH = 0,1.2.0,1 + 0,1.0,1 = 0,03 mol Khi trén dung dịch xảy phản ứng trung hoà dạng ion rót gän H+ + OH- �� � H2O 0,03 0,03 Tõ ph¶n øng � nH ( du ) = 0,0375 – 0,03 = 0,005 mol [H+] d = 0, 005 = 10-2M 0,5 VËy pH = Đáp án A Ví dụ 2: Trộn dung dịch X ( NaOH 0,1M; Ba(OH)2 0,2M) víi dung dÞch Y ( HCl 0,2M; H2SO4 0,1M) theo tØ lƯ nµo vỊ thĨ tích để dung dịch thu đợc có pH = 13 ? A VX : VY = 5: B VX : VY = 4: C VX : VY = 5: D VX : VY = 6: Híng dÉn Ta cã: nOH = VX( 0,1 + 2.0,2) = 0,5VX mol nH = VY(0,2 + 2.0,1) = 0,4 VY mol Khi trộn dung dịch xảy phản ứng trung hoà dạng ion rút gọn H+ + OH- H2O Dung dịch sau phản ứng có pH = 13 > Nªn OH- d nOH ( du ) = 0,5VX - 0,4VY = 0,1 ( VX + VY) � VX : VY = 5: Chọn câu A Ví dụ 3: Dung dịch A chứa ( HCl 1M; H2SO4 0,6M); Dung dÞch B chøa ( KOH 1M; NaOH 0,8M) Trén 100 ml dung dÞch A với 100 ml dung dịch B thu đợc dung dịch C Cô cạn dung dịch C thu đợc m gam muối khan Giá trị m là: A 16,33 B 13,36 C 15,63 13,63 Híng dÉn D Trong 100 ml dung dÞch A: H+ = 0,22 mol; Cl- = 0,1 mol; SO 24 = 0,06 mol Trong 100 ml dung dÞch B : OH- = 0,18 mol; K+ = 0,01 mol; Na+ = 0,08 mol Phơng trình phản ứng khí trôn A B H+ + OH- H2O 0,18 0,18 Dung dịch sau phản ứng chøa: : H+ = 0,04 mol; Cl- = 0,1 mol; SO 24 = 0,06 mol; K+ = 0,01 mol; Na+ = 0,08 mol Cô cạn dung dịch sau phản ứng có 0,04 mol HCl bay Vởy khối lợng chất rắn lại là: 0,1.35,5 + 0,06.98 + 0,01.39 + 0,08.23 = 13,63 gam Chän c©u D VÝ dơ 4: Dung dịch X chứa hỗn hợp KOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M Dung dịch Y chứa hỗn hợp H2SO4 0,25M HCl 0,75M Thể tích dung dịch X cần dùng để trung hoà vừa đủ 40 ml dung dịch Y lµ: A 0,063 lÝt B 0,125 lÝt C 0,15 lÝt lít Hớng dẫn Gọi V thể tích dung dịch X cÇn dïng Ta cã: H+ = 0,2.V + 2.0,1.V = 0,4V mol OH- = 2.0,25.0,04 + 0,75.0,04 = 0,05 mol Phản ứng trung hoà: H+ + OH- H2O 0,4V � 0,05 � 0,05 = 0,4V � V = 0,125 lÝt Chän c©u C D 0,25 2.1.2 Bài tập cho kim loại tác dụng với dung dịch axit Khi cho kim loại đứng trước hidro tác dụng với axit (HCl, H2SO4 lỗng ) phương trình ion rút gọn có dạng 2M + 2nH+ �� � 2Mn+ + nH2 Khi cho kim loại) tác dụng với dung dịch axit sunfuric đặc, nóng phương trình ion rút gọn có dạng 2M + 4nH+ + nSO 24 �� � 2Mn+ + nSO2 + 2nH2O Tuy nhiên trường hợp ta hay viết nửa phản ứng sau: 4H+ + SO 24 + 2e �� � SO2 + 2H2O 8H+ + SO 24 + 6e �� � S+ 10H+ + SO 24 + 8e �� � 4H2O H2S + 4H2O Khi cho kim loại tác dụng với axit nitric, phương trình ion rút gọn sau 3M + 4nH+ + nNO 3 �� � 3Mn+ + nNO + 2nH2O Tuy nhiên trường hợp ta hay viết nửa phản ứng sau: 2H+ + NO 3 + 1e �� � NO2 + H2O 4H+ + NO 3 + 3e �� � NO + 2H2O 10H+ + 2NO 3 + 8e �� � N2O + 5H2O 12H+ + 2NO 3 + 10e �� � N2 + 6H2O 10H+ + NO 3 + 8e �� � NH + 3H2O VÝ dô 1: Cho 3,445 gam Zn, Cu, Al t¸c dơng víi HNO (loãng, d) thu đợc 1,12 lít NO (đktc) a gam muối Giá trị a là: A 12,745 B 11,745 C 10,745 Híng dÉn Ta tÝnh đợc: nNO = 0,05 mol D 9,745 Xét bán ph¶n øng: NO3 + 4H+ + 3e �� � NO + 4H2O 0,05 0,2 0,05 nH = nHNO3 = nNO3 (môi trờng) + nNO3 (bị khử) Ta có: nNO (m«i trêng) = 0,2 - 0,05 = 0,15 mol VËy m = 3,445 + 0,15 62 = 12,745 gam Chän c©u A VÝ dơ 2: Thùc hiƯn thÝ nghiƯm : - Cho 3,84 gam Cu ph¶n øng với 80 ml dung dịch HNO 1M thoát V1 lÝt NO - Cho 3,84 gam Cu ph¶n øng với 80 ml dung dịch HNO 1M H2SO4 0,5M thoát V2 lít NO Biết NO sản phẩm khử nhất, thể tích khí đo điều kiện Quan hệ V1 V2 là: A V2 = 2,5V1 B V2 = 1,5V1 C V2 = V1 D V2 = 2V1 Híng dÉn ThÝ nghiƯm 1: nH = nNO = 0,08 mol 3Cu + 8H+ + NO3 �� � 3Cu2+ + 2NO + 4H2O n0 : 0,06 0,08 0,08 p/ø: 0,03 0,08 0,02 0,06 n :0,03 0,02 � nNO = 0,02 mol ThÝ nghiÖm 2: nH = 0,16 mol; nNO = 0,08 mol 3Cu + 8H+ + NO3 �� � 3Cu2+ + 2NO + 4H2O n0 : 0,06 0,16 0,08 p/ø: 0,06 0,16 0,04 n : 0 0,02 0,04 � nNO = 0,04 mol VËy V2 = 2V1 Chän c©u D VÝ dơ 3: Dung dịch A chứa 0,01 mol Fe(NO3)3 0,15 mol HCl có khả hoà tan tối đa gam Cu kim loại ? (Biết NO sản phẩm khö nhÊt) A 2,88 g B 3,92g C 3,2g D 5,12 g Hớng dẫn Ta tính đợc: nFe = 0,01 mol; nH = 0,15 mol; nNO = 0,03 mol Phơng trình ion: Cu + 0,005 � 2Fe3+ �� � 2Fe2+ + Cu2+ 0,01 3Cu + 8H+ + NO3 �� � 3Cu2+ + 2NO + 4H2O n0 : 0,15 0,03 p/ø: 0,045 0,12 0,03 VËy khối lợng Cu là: (0,045 + 0,005) 64 = 3,2 gam Chọn câu C Ví dụ 4: Cho hỗn hợp G gồm: 5,4 gam Al; 8,4 gam Fe 9,6 gam Cu vào dung dịch chứa m gam muối NaNO3 đợc dung dịch A Cho 850 ml dung dịch H2SO4 1M vào dung dịch A, kết thúc phản ứng thu đợc V lít NO (đktc) Giá trị nhỏ m để V lớn là: A 10,75g B 11,75 g C 16,75g D 12,75g Híng dÉn Ta cã: nAl = 0,2 mol; nFe = 0,15 mol; nCu = 0,15 mol ; nH = 1,7 mol C¸c phơng trình phản ứng xảy 2Al + 6H+ �� � 2Al3+ + 3H2 0,2 � 0,6 + 2H+ �� � Fe2+ + H2 Fe 0,15 � 0,3 VËy: nH ( du ) = 1,7 - 0,6 - 0,3 = 0,8 mol 3Cu + 8H+ + NO3 �� � 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 0,15 � 0,4 � 0,1 0,1 3Fe2+ + 4H+ + NO3 �� � 3Fe2+ + NO + 4H2O 0,15 � 0,2 � 0,05 0,05 2+ nH cần dùng để phản øng víi Cu, Fe lµ 0,6 mol < 0,8 mol Vậy H+ d, để thể tích NO lớn cần số mol NO3 nhỏ 0,15 mol Vậy m = 0,15 85 = 12,75 g Chän c©u D VÝ dơ 5: Hoµ tan 0,1 mol Fe vµ 0,05 mol Fe3O4 b»ng 500 ml dung dÞch H2SO4 1M, sau phản ứng thu đợc dung dịch X Cho vào dung dịch X lợng d NaNO3 thu đợc dung dịch Y Khối lợng Cu tối đa bị hoà tan dung dịch Y ( biết phản ứng tạo khí NO) là: A 6,4g B 9,6g C 19,2g D 12,8g Híng dÉn Ta cã: nH = 2.0,5.1 = mol Các phơng trình phản ứng xảy là: Fe + 2H+ Fe2+ + H2 0,1 � 0,2 � 0,1 Fe3O4 + 8H+ �� � 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O 0,05 � 0,4 0,1 � 0,05 Dung dÞch X chøa: Fe2+ = 0,15 mol; nH mol 10 ( du ) = 0,4 mol; Fe3+ = 0,1 3Fe2+ + 4H+ + NO3 �� � 3Fe3+ + NO + 4H2O 0,15 � 0,2 � 0,05 � 0,15 Dung dÞch Y chøa:Fe3+ = 0,25 mol; nH ( du ) = 0,2 mol Khi cho Cu vào dung dịch X Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ 0,125 � 0,25 3Cu + 8H+ + NO3 �� � 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 0,075 � 0,2 Vậy khối lợng lớn Cu là: 0,1 64 = 6,4 gam Chän c©u A VÝ dơ 6: Hoà tan 6,4 gam Cu vào 120 ml dung dịch HNO3 1M H2SO4 0,5M thu đợc dung dịch X thoát V lít NO Cô cạn dung dịch X thu đợc m gam muối Giá trị cđa m lµ: A 21,32 B 15,24 C 24,15 D 10,36 Híng dÉn Ta cã: nCu = 0,1 mol ; nH = 0,24 mol; nNO = 0,12 mol; nSO = 0,06 mol Phơng trình phản ứng xảy là: 3Cu + 8H+ + NO3 �� � 3Cu2+ + 2NO + 4H2O n0 : 0,1 0,24 p/ø: 0,09 0,24 n : 0,01 0,12 0,06 0,09 0,06 Dung dÞch X chøa: Cu2+ = 0,9 mol; NO3- =0,06 mol; SO 24 =0,06 mol VËy m = 0,09.64 + 0,06.62 + 0,06.96 = 15,24 gam Chän c©u B 11 Ví dụ 7: Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M axit H2SO4 0,5M, thu đợc 5,32 lít H2 (ở đktc) dung dịch Y (coi thể tích dung dịch không đổi) Dung dịch Y có pH lµ: A B C D Híng dÉn Ta cã: nH = 0,25.1 + 0,25.2.0.5 = 0,5 mol nH = 5,32: 22,4 = 0,2375 mol Phơng trình phản ứng: M + 2nH+ Mn+ + H2 nH ( du ) = nH = 0,2375 = 0,475 < 0,5 VËy H+ d = 0,5 - 0,475 = 0,025 mol Hay [H+] = 0,025 : 0,5 = 10-1 � pH = Chän c©u B Ví dụ 8: Đốt cháy hồn toàn 2,33 gam hh Al, Cu, Mg, Fe oxi thu 3,53 gam hh X gồm oxit kim loại Để hồ tan hồn tồn hh X cần V ml dd chứa hh H2SO4 0,1M HCl 0,2M Giá trị V A 175 B 275 C 375 D 475 Híng dÉn Gọi cơng thức chung kim loại M 2xM + yO2 �� � 2MxOy 0.075 y 0.0375 3.53 2.33 Ta có: nO = = 0.0375 mol 32 nH = 0,4V mol 2y MxOy + 2yH+ �� � x M x + yH2O 0.075 y 0.15 12 Vậy ta có phương trình: 0.4V = 0.15 nên V = 0.375 lít hay 375 ml Chọ đáp án C 2.1.3 Bài tập phản ứng CO2, SO2 với dung dịch kiềm Khi cho CO2 SO2 tác dụng với dung dịch kiềm tùy thuộc vào tỉ lệ mol phương trình ion rút gọn có dạng sau: CO2 + OH- �� � HCO3 2 CO2 + 2OH- �� � CO3 + H2O SO2 + OH- �� � HSO3 2 SO2 + 2OH- �� � SO3 + H2O Ví dụ 1: Cho 6,72 lít CO2 (đktc) sục vào 1,2 lít dung dịch Ca(OH)2 0,2M NaOH 1M Khối lợng kết tủa thu đợc là: A 24g B 30g C 15g D 12g Hớng dẫn Ta tính đợc: nOH = 1,68 mol; nCa = 0,24 mol ; nCO = 0,3 mol V× sè mol OH- rÊt d so với số mol CO2 nên phơng trình ion x¶y ra: 2 CO2 + 2OH- �� � CO3 + H2O 0,3 0,6 Ca2+ + 0,24 0,6 CO32 �� � CaCO3 � 0,24 0,24 VËy: m � = 0,24 100 = 24 gam Chän c©u A Ví dụ 2: Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O BaO Hòa tan hoàn toàn 21,9 gam X vào nước, thu 1,12 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y, có 20,52 gam Ba(OH)2 Hấp thụ hồn tồn 6,72 lít khí CO2 (đktc) vào Y, thu m gam kết tủa Giá trị m A 23,64 B 15,76 C 21,92 Híng dÉn 13 D 39,40 Giả sử hỗn hợp đầu cho gồm Na, Ba O, hòa tan hỗn hợp vào nước ta có nử phản ứng sau: Na �� � Na+ + 1e x O + 2H+ +2e �� � H2O x y Ba �� � Ba2+ + 2e 0.12 2y 2H2O + 2e 0.24 �� � 2OH- + H2 0.1 0.05 Ta có phương trình sau: �x 0.24 y 0.1 � �23x 16 y 137 x0.12 21.9 �x 0, �� �� �y 0, 03 Tổng số mol OH- = 0.44 mol ; CO2 = 0.3 mol Vậy tạo muối CO2 + OH- �� � HCO3 a a a 2 CO2 + 2OH- �� � CO3 + H2O b 2b b Ta tìm a = 0.14 mol ; b = 0.16 mol Vậy khối lượng kết tủa thu là: 0.12.197 = 23.64 gam Chọn phương án A Ví dụ : Đốt cháy hồn tồn m gam FeS lượng O2 vừa đủ, thu khí X Hấp thụ hết X vào lít dung dịch chứa Ba(OH) 0,15M KOH 0,1M, thu dung dịch Y 21,7 gam kết tủa Cho Y vào dung dịch NaOH, thấy xuất thêm kết tủa Giá trị m A 23,2 B 12,6 C 18,0 Híng dÉn Các phương trình phản ứng xảy 4FeS2 + 11O2 �� � 2Fe2O3 + 8SO2 Số mol Ba2+ = 0.15 mol ; OH- = 0.4 mol BaSO3 = 0.1 mol 14 D 24,0 Ta thấy dung dịch sau phản ứng thêm NaOH vào có kết tủa chứng tỏ phản ứng tạo muối SO2 + OH- �� � HSO3 0.2 0.2 2 SO2 + 2OH- �� � SO3 + H2O 0.1 0.2 0.1 Như tổng số mol SO2 0.3 mol Nên khối lượng FeS2 = 0.15x120 = 18 gam Chọn phương án C 2.1.4 Một số dạng tập hay gp khỏc Ví dụ 1: Thêm m gam K vào 300 ml dung dịch chứa Ba(OH) 0,1M NaOH 0,1M thu đợc dung dịch X Cho từ từ dung dịch X vào 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu đợc kết tủa Y Để lợng kết tủa Y lớn giá trị m là: A 1,95 B 1,71 C 1,59 D 1,17 Híng dÉn Gäi sè mol K x Dung dịch X chứa số mol OH- = x + 0,09 mol; nBa = 0,03 mol 2 Ta cã: nAl = 0,04 mol; nSO = 0,06 mol Các phơng trình phảnt ứng xảy lµ: Ba2+ + SO42 Al3+ 3OH- �� � Al(OH)3 + 0,04 BaSO4 0,12 Để lợng kết tđa lín nhÊt th×: nOH = x + 0,09 = 0,12 � x = 0,03 mol Khi ®ã khèi lợng K là: 0,03 39 = 1,17 gam Chọn câu D 15 Ví dụ 2: Điện phân 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaCl 0,4M Cu(NO3)2 0,4M với điện cực trơ màng ngăn xốp đến catôt có 9,6 gam kim loại thoát dừng lại Dung dịch sau điện phân có khả hoà tan tối đa gam sắt ( Biết sản phẩm khử chủa HNO3 NO) A 1,4g B 5,6g C 4,2g D 4,9g Híng dÉn Ta tính đợc: Cl- = 0,2 mol; Cu2+ = 0,2 mol; NO 3 = 0,4 mol Catot: Cu2+ + 2e �� � Cu 0,15 � 0,3 � 0,15 Anot: 2Cl- �� � Cl2 + 2e 0,2 � 0,2 2H2O �� � 4H+ + O2 + 4e 0,1 � 0,1 Dung dÞch sau ph¶n øng chøa: Cu2+ = 0,05 mol; H+ = 0,1 mol; NO = 0,4 mol Các phản ứng xảy cho Fe vào dung dịch: Cu2+ + Fe �� � Cu + Fe2+ 0,05 � 0,05 Fe + 4H+ + NO3 �� � Fe3+ + NO + 2H2O 0,025 � 0,1 � 0,025 � 0,025 2Fe3+ + Fe � 3Fe2+ 0,025 � 0,0125 VËy mFe = (0,05 + 0,025 + 0,0125)56 = 4,9 gam Chän c©u D Ví dụ 3: Hoà tan a gam hỗn hợp Na2CO3 KHCO3 vào nớc để đợc dung dịch A Cho tõ tõ 100 ml dung dÞch HCl 1,5 M vào dung 16 dịch A thu đợc dung dịch B 1,008 lít khí (đktc) Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 d thu đợc 29,55 gam kết tủa Giá trị a là: A 21,13 B 22,13 C 20,13 D 23,13 Híng dÉn Dung dÞch A 2 Na2CO3 �� � 2Na+ + CO x x KHCO3 �� � K+ y + HCO 3 y Khi cho dung dịch 0,15 HCl vào H+ + CO 32 �� � HCO x x x H+ + HCO 3 �� � CO2 + H2O 0,045 0,045 0,045 Ta cã: H+ = x + 0,045 = 0,15 � x = 0,105 mol 2 HCO 3 + OH- �� � CO + H3O 0,15 0,15 Ba2+ + CO 32 BaCO3 0,15 0,15 Mặt khác: HCO 3 = y + 0,06 = 0,15 � y = 0,09 mol V©y a = 0,105 106 + 0,09 100 = 20,13 gam Chän c©u C 2.2 Thực nghiệm Để giải vấn đề nghiên cứu tài liệu, tự biên soạn giáo án để giảng dạy cho học sinh sau tiến hành khảo sát lớp dạy lớp đối chứng (các 17 lớp có đặc điểm lực học em tương đương nhau), nhận xét rút kết luận hiệu phương pháp + Lớp áp dụng 12A7, 12A9 + Lớp đối chứng: 12A6, 12A10 Hiệu sáng kiến kinh nghiệm Sáng kiến kinh nghiệm áp dụng vào dạy học cho khối 12 năm học 2014-2015 Sau tơi tập khảo sát Với kết sau Lớp Giỏi SL % Khá SL % TB Yếu SL % SL % 31,70 17 41,46 10 24,39 2,44 16 38,09 19 45,24 16,67 0 42 14,29 15 35,71 16 38,09 11,90 41 19,51 12 29,27 15 36,59 Lớp SS 12A7 41 13 12A9 42 12A6 12A10 áp dụng Lớp đối chứng 14,63 Từ bảng khảo sát thấy, Các lớp 12A7, 12A9 hướng dẫn giải tập theo phương nghuyên cứu, cho kết học sinh đạt điểm giỏi cao điểm đạt trung bình yếu thấp lớp đối chứng 12A6, 12A10 Không hướng dẫn III KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ Kết luận 18 Với kết nghiên cứu ban đầu nhận thấy có chuyển biến rõ q trình thực nhiệm vụ giáo dục, đặc biệt với nội dung giải tập áp dụng phương trình ion rút gọn Trên kết nghiên cứu ban đầu mà rút từ thực tin giảng dạy v nghiên cứu, theo tơi đề tài nhiều hạn chế v cha hon thin Rất mong đợc quan tâm v úng gúp ý kin đồng nghiệp em học sinh để đề tài ngày hoàn thiƯn h¬n Kiến nghị Để nâng cao chất lượng giáo dục đào tạo, theo tơi ngồi việc tự học tự bồi dưỡng để hoàn thiện cập nhật tri thức nâng cao chuyên môn nghiệp vụ người thầy cần + Sự tích cực lĩnh hội kiến thức người học để trình đào tạo biến thành trình tự đào tạo + Sự đầu tư trang thiết bị dạy học đầy đủ đại + Có chế sách nhằm khuyến khích động viên người thầy ngày yên tâm nghiệp trồng người TÀI LIỆU THAM KHẢO 19 Lê Xuân Trọng (chủ biên) Bài tập hoá học 11 nâng caoNXBGD năm 2007 Lê Xuân Trọng (chủ biên) SGK hoá học 11 nâng caoNXBGD năm 2007 Lê Xuân Trọng (chủ biên) SGK hoá học 10 nâng caoNXBGD năm 2006 Lờ Thanh Xuõn hc tốt hóa học 10- NXB Hà nội năm 2006 Nguyễn Trọng Thọ - Ngô Ngọc An Các chuyên đề hóa học 10-11-12 ( Tập 1) NXBGD năm 2002 Quan Hán Thành 270 tốn hóa học nâng cao chọn lọc NXBGD năm 2002 Nguyễn Khoa Thị Phượng Phương pháp giải nhanh tốn hóa học NXB đại học quốc gia Hà Nội năm 2008 Cao Thị Thiên An Phương pháp giải nhanh toán trắc nghiệm hóa học vơ NXB đại học quốc gia Hà Nội năm 2008 Hoàng Thị Bắc- Đặng Thị Oanh 10 phương pháp giải nhanh tập trắc nghiệm hóa học NXBGD năm 2008 10 Ngơ Ngọc An Hóa học nâng cao 10 NXB đại học quốc gia Hà Nội năm 2006 11 Ngô Ngọc An 350 tập hoá học chọn lọc nâng cao lớp 11 – NXBGD năm 2007 12 Ngô Ngọc An Hoá học 11 cao- NXB thành phố Hồ Chí Minh năm 2000 13 Hồng Thị Bắc, Đặng Thị Oanh 10 phương pháp giải nhanh tập trắc nghiệm hóa học Nhà xuất giáo dục năm 2008 14 Quách Văn Long, Hoàng Thị Thúy Hương Bộ đề luyện thi thử theo chuyên đề hóa đại cương vô Nhà xuất đại học quốc gia Hà Nội năm 2012 20 ... nghiệm hóa học vơ NXB đại học quốc gia Hà Nội năm 2008 Hoàng Thị Bắc- Đặng Thị Oanh 10 phương pháp giải nhanh tập trắc nghiệm hóa học NXBGD năm 2008 10 Ngơ Ngọc An Hóa học nâng cao 10 NXB đại học. .. chuyên đề hóa học 10-11-12 ( Tập 1) NXBGD năm 2002 Quan Hán Thành 270 toán hóa học nâng cao chọn lọc NXBGD năm 2002 Nguyễn Khoa Thị Phượng Phương pháp giải nhanh tốn hóa học NXB đại học quốc gia... hoá học 11 nâng caoNXBGD năm 2007 Lê Xuân Trọng (chủ biên) SGK hoá học 11 nâng caoNXBGD năm 2007 Lê Xuân Trọng (chủ biên) SGK hoá học 10 nâng caoNXBGD năm 2006 Lờ Thanh Xuân Để học tốt hóa học