sang kien kinh ngiem hoa hoc

I đặt vấn đề Húa hc l mt mụn khoa học tự nhiên nghiên cứu thành phần, cấu trúc, tính chất, thay đổi vật chất Hóa học có vai trò quan trong lĩnh vực đời sống, sản xuất có mối liên hệ với khoa học khác Trong thực tiễn giảng dạy hóa học trường phổ thơng tơi thấy, với thực nghiệm hóa học, tập hóa học có vai trò quan trọng việc thực mục tiêu đào tạo Nó làm xác hóa khái niệm hóa học Củng cố đào sâu mở rộng kiến thức cách sinh động, phong phú hấp dẫn Ơn tập hệ thống hóa kiến thức cách tích cực Rèn cho học sinh kĩ hóa học cân phương trình phản ứng, tính tốn theo cơng thức phương trình hóa học rèn cho học sinh khả vận dụng kiến thức vào thực tiễn đời sống, lao động sản xuất bảo vệ mơi trường Ngồi tập hóa học vừa mục đích, vừa nội dung lại vừa phương pháp dạy học hiệu quả, khơng cung cấp cho học sinh kiến thức, đường giành lấy kiến thức mà đem lại niềm vui trình khám phá, tìm tòi, phát việc tìm đáp số Đặc biệt tập hóa học mang lại cho người học trạng thái hưng phấn, hứng thú nhận thức Đây yếu tố tâm lý quan trọng trình nhận thức quan tâm Trong dạng tập chương trình THPT dùng kì thi (THPT quốc gia kì thi chọn học sinh giỏi cấp) Thì tập tính oxi hóa axit nitric muối nitrat có vị trí quan trọng Đây dạng tập phổ biến, giúp học sinh bao qt tồn chương trình học phổ thơng tập tính oxi hóa axit nitric thường khó, phức tạp, dễ gây nhầm lẫn qua trình làm Xuất phát từ lí đúc kết thân trịnh dạy tự học Tơi xin trình bày đề tài “ Một số vấn đề giải tập tính oxi hóa axit nitric muối nitrat” để em học sinh có thêm tài liệu để đọc ng nghip tham kho II giải vấn đề Thực trạng vấn đề Trong trình giảng dạy tơi thấy học sinh gặp nhiều khó khăn gặp tốn tính oxi hóa axit nitric Ngun nhân tốn thường có nhiều phản ứng oxi hóa - khử, diễn biến phức tạp nguyên nhân em chưa nắm vững tính chất hóa học axit nitric, phương pháp gải tập dạng Chẳng hản tập sau: VÝ dơ 1: Thùc hiÖn thÝ nghiÖm : - Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO 1M tho¸t V1 lÝt NO - Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO 1M H2SO4 0,5M thoát V2 lít NO Biết NO sản phẩm khử nhất, thể tÝch khÝ ®o ë cïng ®iỊu kiƯn LËp biĨu thøc quan hệ V1 V2 Ví dụ 2: Cho hỗn hợp G gồm: 5,4 gam Al; 8,4 gam Fe 9,6 gam Cu vào dung dịch chứa m gam muối NaNO3 đợc dung dịch A Cho 850 ml dung dịch H2SO4 1M vào dung dịch A, kết thúc phản ứng thu đợc V lít NO (đktc) Tớnh giá trị nhỏ m để V lớn Ví dụ 3: Khi cho 39,2 gam hỗn hợp M gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3, CuO Cu (trong oxi chiếm 18,367% khối lượng) tác dụng với lượng dư dung dịch HNO3 nồng độ a mol/l thể tích dung dịch HNO3 tham gia phản ứng 850 ml Sau phản ứng thu 0,2 mol NO (sản phẩm khử N+5) Giá trị a Ví dụ 4: Nung 19,4 gam hỗn hợp Fe(NO3)2, AgNO3 thời gian thu hỗn hợp chất rắn X Cho X vào nước đến phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn Y dung dịch Z Cho Y vào dung dịch HCl dư có 4,32 gam chất rắn khơng tan Cho Z tác dụng với dung dịch HCl dư có khí khơng màu hóa nâu khơng khí Tính phần trăm khối lượng AgNO3 hỗn hợp ban đầu Ví dụ 5: Hòa tan hồn tồn 1,28 gam Cu vào 12,6 gam dung dịch HNO3 60% thu dung dịch X (khơng có ion NH +4 ) Cho X tác dụng hoàn toàn với 105 ml dung dịch KOH 1M, sau lọc bỏ kết tủa dung dịch Y Cô cạn Y chất rắn Z Nung Z đến khối lượng không đổi, thu 8,78 gam chất rắn Tính nồng độ phần trăm Cu(NO3)2 X l Các toán giải theo phơng pháp truyền thống ( Đặt ẩn, viết phơng trình phân tử) khó giải giải đợc Nhng nu áp dụng cỏc phng phỏp c chưng axit nitric tơi trình bày sau th× viƯc gi¶i rÊt nhanh gän 1.1 Một số vấn đề chung axit nitric 1.1.1 Axit nitric (HNO3) * HNO3 chÊt láng, không màu, bốc khói mạnh không khí ẩm d= 1,53g/ml; tan tốt nớc HNO3 đặc 68% (D = 1,4g/ml) * HNO3 axit mạnh: Trong dung dch loãng phân li hoàn toàn dung dịch có đầy đủ tính chất dung dịch axit:Làm quỳ tím chuyển sang màu đỏvà Tác dụng với cac bazơ,oxit bazơ, muối, * HNO3 có tính oxi hóa mạnh: oxi hóa đợc với hầu hết kim loại ( trừ: Au Pt), nhiều phi kim hợp chất vô cơ, hữu có tính khử Sản phẩm khử H2 Nếu + HNO3 đặc thờng khí NO2 + HNO3 lo·ng thêng lµ khÝ NO 1.1.2 Muèi nitrat * Tất muối nitrat tan, chất điện li m¹nh: M(NO 3)n  Mn+ + nNO3- * Các muối Nitrat dễ bị phân huỷ.Sản phẩm phân huỷ tuỳ thuộc vào cation tạo muối 1.2 Mt s im cần ý giải tập tÝnh oxi hãa axit nitric Để làm tốt dạng tập vỊ axit nitric chóng ta cÇn mét sè chó ý sau: Phải nắm thật vững tính chất (vật lí, hóa học) axit nitric Phải nắm vững phơng pháp giải tập hóa học nh cỏc phng phỏp: p dụng định luật bảo toàn electron; định luật bảo toàn khối lợng; phơng trình ion rút gọn phơng pháp quy đổi Cỏc bin phỏp ó tiến hành để giải vấn đề 2.1 Một số dạng tập tính oxi hóa axit nitric 2.1.1 Bài tập axit nitric tác dụng với kim loại * HNO3 oxi hóa đợc với hầu hết kim loại ( trừ: Au Pt), đa kim loại đạt mức oxi hóa cao Sản phẩm khử H2 Nu l + HNO3 đặc thờng khÝ NO2 + HNO3 lo·ng Khi t¸c dơng víi kim lo¹i cã tÝnh khư u: Cu, Ag, Pb, thêng khí NO Khi tác dụng với kim loại có tÝnh khư m¹nh: Mg, Zn, Al, HNO3 lo·ng cã thể bị khử đến N2O, N2, NH4NO3: 8Al + 30HNO3(loãng)  8Al(NO3)3 +3N2O  +15H2O 4Zn + 10HNO3(lo·ng)  4Zn(NO3)2 +NH4NO3+15H2O + Al, Fe, Cr thơ ®éng hãa HNO3 đặc, nguội tạo màng oxit bền bao bọc không tan axit * Khi gặp tập ta thường áp dụng định luật bảo toàn electron để giải q trình oxi hóa nên viết dạng nửa phản ứng thuận lợi q trình tính tốn � NO2 + H2O 2H+ + NO 3 + e �� � NO + 2H2O 4H+ + NO 3 + 3e �� � N2O + 5H2O 10H+ + 2NO 3 + 8e �� � N2 + 6H2O 12H+ + 2NO 3 + 10e ��  � NH + 3H2O 10H+ + NO 3 + 8e Theo định luật bảo toàn electron ta cã: � sè mol electron cđa mäi chÊt khư nhêng = � sè mol electron cña mäi chÊt oxi hãa nhËn NÕu: � sè mol electron cđa mäi chÊt khư nhêng > � sè mol electron cña mäi chÊt oxi hóa nhận Hoặc tổng khối lợng muối đề > khối lợng muối tính theo phơng trình phản ứng phản ứng tạo muối amoni (NH4NO3) Vớ d Cho 5,94 gam Al tan hoàn toàn dung dịch HNO3 lỗng nóng thu hỗn hợp khí X gồm khí khơng màu có khí hóa nâu ngồi khơng khí Tỷ khối hỗn hợp khí X với H2 18,5 Xác định thể tích hỗn hợp khí X (đktc) A 3,36 lít B 1,792 lít C 2,688 lít D 1,344 lít Hướng dẫn Hai khí thỏa mãn đề là: NO N2O Al �� � Al3+ + 3e 0,22 4H+ + NO 3 + 3e �� � NO + 2H2O 0,66 3x x � N2O + 5H2O 10H+ + 2NO 3 + 8e �� 8y Ta có hệ phương trình: y x  y  0, 66 � � �30 x  44 y � x  y  37 � � x = y = 0,06 mol � V= 2,688 lít Chọn đáp án C Ví dụ 2: Hoà tan m g hỗn hợp Al Mg dung dịch HNO3 lỗng thu dung dịch X (khơng chứa muối amoni) 1,568 lit (đktc) hỗn hợp khí khơng màu có khối lượng 2,59g có khí hố nâu khơng khí Số mol HNO phản ứng là: A 0,51 B 0,455 C 0,55 D 0,49 Hướng dẫn Hai khí thỏa mãn đề là: NO N2O Và số mol NO = N2O = 0,035 mol Al �� � Al3+ + 3e � NO + 2H2O 4H+ + NO 3 + 3e �� Mg �� � Al3+ + 3e 0,14 0,035 10H+ + 2NO 3 + 8e �� � N2O + 5H2O 0,35 Vậy số mol HNO3 phản ứng 0,49 mol Chọn đáp án D 0,035 Ví dụ 3: Hòa tan hồn tồn 12,42 gam Al dung dịch HNO lỗng (dư), thu dung dịch X V lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N 2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 18 Cơ cạn dung dịch X, thu 106,38 gam chất rắn khan Giá trị V A 0,896 B 1,344 C 0,672 D 0,224 Hướng dẫn Ta thấy khối lượng Al(NO3)3 = 0,46.213 = 97,98 gam < 106,38 gam Chứng tỏ phản ứng tạo muối NH4NO3 Al �� � Al3+ + 3e � N2 + 6H2O 12H+ + 2NO 3 + 10e �� 0,46 1,38 10x x 10H+ + 2NO 3 + 8e �� � N2O + 5H2O 8y y  � NH + 3H2O 10H+ + NO 3 + 8e �� 0,84 0,105 Ta có hệ phương trình: 10 x  y  0,84  1,38 � � �28 x  44 y � x  y  36 � � x = y = 0,03 mol V = 1,344 lít Chọn đáp án B 2.1.2 Bài tập axit nitric tác dụng với phi kim * HNO3 ®un nãng cã thĨ oxi hãa ®ỵc sè phi kim ( P,S,C ), đa phi kim lên mức oxi hóa cao * Sản phẩm khử: HNO3 đặc thờng lµ khÝ NO2 HNO3 lo·ng thêng lµ khÝ NO Ví dụ 1: Cho P vào 210 gam dung dịch HNO3 60% Phản ứng tạo thành H3PO4 NO Dung dịch sau phản ứng trung hòa 3,33 lít NaOH 1M Nồng độ phần trăm HNO3 dung dịch sau phản ứng A 11% B 10% C 12% D 13% Hướng dẫn Các phương trình phản ứng xảy 3P + 5HNO3 + 2H2O �� � 3H3PO4 + 5NO x x x H3PO4 + 3NaOH �� � Na3PO4 + 3H2O HNO3 + NaOH �� � NaNO3 + H2O Ta có phương trình x nNaOH = 3x + Vậy C%HNO3(dư) = x = 3,33 � x = mol 21 100 = 11% Chọn đáp án A 31  210  50 Ví dụ 2: Cho 1,2 gam C tác dụng với dung dịch HNO3 dư, thu dung dịch hỗn hợp khí B Dẫn tồn khí B vào 720 ml dung dịch NaOH 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn Giá trị m A 26,0 B 22,3 C 30,8 D 34,4 Hướng dẫn Số mol NaOH = 0,72 mol 4HNO3 + C �� � CO CO + 4NO2 + 2H2O 0,1 0,1 0,4 CO2 + 2NaOH �� � Na2CO3 + H2O 0,1 0,2 0,1 2NO2 + 2NaOH �� � NaNO2 + NaNO3 + H2O 0,4 0,4 0,1 0,1 Giá trị m = 0,1.106 + 0,1.69 + 0,1.85 + 0,12.40 = 30,8 gam Chọn đáp án C Ví dụ 3: Cho 0,64 gam S tan hoàn toàn 150 gam dung dịch HNO3 63%, đun nóng thu khí NO2 (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Hãy cho biết dung dịch X hồ tan tối đa gam Cu (Biết sản phẩm khử NO) A 33,12 B 24,00 C 34,08 D 132,48 Hướng dẫn Số mol S = 0,02 mol HNO3 = 1,5 mol S + 6HNO3 �� � H2SO4 + 6NO2 + 2H2O 0,02 0,12 0,02 Cu �� � Cu2+ + 2e 0,5325 4H+ + NO 3 + 3e �� � NO + 2H2O 1,065 1,42 1,38 1,065 Khối lượng Cu = 34,08 gam Chọn đáp án C 2.1.3 Bài tập axit nitric tác dụng với hợp cht + Khi đun nóng HNO3 oxh đợc nhiỊu hỵp chÊt: H2S; HI; SO2; FeO, Fe2+; + Sản phẩm khử: HNO3 đặc thờng khí NO2 HNO3 lo·ng thêng lµ khÝ NO Chú ý: Với toán thuộc loại này, ta dung phương pháp quy đổi Ví dụ Hòa tan hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 dung dịch HNO3 dư, thu dung dịch có chứa 48,4 gam muối hỗn hợp khí gồm 0,1 mol NO 0,1 mol NO2 Vậy số mol HNO3 tham gia phản ứng là: A 1,0 mol B 0,9 mol C 0,7 mol D 0,8 mol Hướng dẫn Coi hỗi hợp gồm Fe O với số mol x y (mol) Fe �� � Fe3+ + 3e x 2H+ + O + 2e �� � H2O 3x 2y y 2y 4H+ + NO 3 + 3e �� � NO + 2H2O 0,4 0,3 0,1 � NO2 + 5H2O 2H+ + NO 3 + e �� 0,2 0,1 0,1 Ta có hệ phương trình: �x  0, � x  y  0, � �x  0, �� � số mol HNO3 = 0,8 mol Chọn đáp án D �y  0,1 Ví dụ 2: Cho 18,4 gam hỗn hợp X gồm Cu2S, CuS, FeS2 FeS tác dụng hết với HNO3 (đặc nóng dư) thu V lít khí có NO2 (ở đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch Y Cho toàn Y vào lượng dư dung dịch BaCl2, thu 46,6 gam kết tủa, cho tồn Y tác dụng với dung dịch NH3 dư thu 10,7 gam kết tủa Giá trị V A 38,08 B 11,2 C 24,64 D 16,8 Hướng dẫn Coi hỗi hợp gồm Fe Cu S với số mol x , y z (mol) Fe �� � Fe3+ + 3e x � NO2 + 5H2O 2H+ + NO 3 + e �� 3x Cu �� � Cu2+ + 2e y 2y 6 S �� � S + 6e z z 6z Ta có hệ phương trình: 56 x  64 y  32 z  18, � � �x  0,1 �y  0, � �x  0,1 � � �y  0,1 � số mol NO2 = 1,7 mol Chọn đáp án A �z  0, � Ví dụ 3: Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp H gồm: S, FeS, FeS2 HNO3 dư 0,48 mol NO2 dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào X, lọc kết tủa nung đến khối lượng khơng đổi thu 17,545 gam chất rắn Giá trị m A 3,76 B 4,76 C 5,76 D 2,76 Hướng dẫn Coi hỗi hợp gồm Fe S với số mol x , y (mol) Fe �� � Fe3+ + 3e x � NO2 + 5H2O 2H+ + NO 3 + e �� 3x 0,48 0,48 6 S �� � S + 6e y y 6y Ta có hệ phương trình: x  y  0, 48 � � 80 x  233 y  17,545 � �x  0, 03 �� � m = 3,76 Chọn đáp án A �y  0,065 2.1.4 Bài tập tính oxi ion nitrat dung dịch 10 + Trong mơi trường trung tính ion nitotrat khơng có tính oxi hóa + Trong mơi trường bazo ion nitrat thể tính oxi hóa có mặt kim loại Al, Zn 8Al + 3NaNO3 + 5NaOH + 2H2O → 8NaAlO2 + 3NH3 4Zn + NaNO3 + 7NaOH → 4Na2ZnO2 + NH3+ 2H2O + Trong môi trường axit ion nitrat thể tính oxi hóa axit nitric 4H+ + NO3- + 3e → NO + 2H2O + Với dạng tập ta thường sử dụng phương trình ion rút gọn để giải Ví dụ 1: Cho 7,68 g Cu vào 200ml dung dịch gồm HNO3 0,6M H2SO4 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn (sản phẩm khử NO), cạn cẩn thận tồn dung dịch sau phản ứng khối lượng muối khan thu là: A 19,76 B 19,20 C 20,16 D 22,24 Hướng dẫn Ta có: � 3Cu2+ + NO + H2O 3Cu + 8H+ + NO 3 �� Trước pứ: 0,12 0,32 0,12 Phản ứng: 0,12 0,32 0,04 Sau pứ 0 0,08 : Khối lượng muối khan = 0,12.64 + 0,08.62+0,1.96 = 22,24 Chọn đáp án D Ví dụ 2: Hòa tan hết m gam Al dung dịch hỗn hợp NaOH, NaNO3 thu 6,048 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NH3 H2 có tỉ lệ mol tương ứng 4:5 Giá trị m là: A 11,34 gam B 12,96 gam C 10,8 gam D 13,5 gam Hướng dẫn Theo đề số mol của: NH3 = 0,12 mol H2 = 0,15 mol Các phương trình phản ứng xảy 8Al + 3NaNO3 + 5NaOH + 2H2O → 8NaAlO2 + 3NH3 11 0,32 0,12 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 0,1 0,15 Giá trị m = 0,42.27 = 11,34 gam Chọn đáp án A Ví dụ 3.Cho 12 gam hỗn hợp Fe Cu vào 200ml dung dịch HNO 2M, thu chất khí (sản phẩm khử nhất) khơng màu, hóa nâu khơng khí, có kim loại dư Sau cho thêm dung dịch H 2SO4 2M, thấy chất khí tiếp tục ra, để hồ tan hết kim loại cần 33,33ml Khối lượng kim loại Fe hỗn hợp A 2,8 gam B 8,4 gam C 5,6 gam D 1,4 gam Hướng dẫn Fe �� � Fe2+ + 3e x 4H+ + NO 3 + 3e �� � NO + 2H2O 2x 0,4 Cu �� � Cu2+ + 2e y Ta có hệ phương trình: 56 x  64 y  12 � � x  y  0, � 2y �x  0,1 �� � mFe = 5,6gam Chọn đáp án C �y  0,1 2.1.5 Bài tập tính oxi hóa ca mui nitrat núng chy Các muối Nitrat dễ bị phân huỷ Sản phẩm phân huỷ tuỳ thuộc vào cation tạo muối + Muối NO3- kim loại hoạt động mạnh: K; Na; Ca; Sản phẩm muối NO2- vµ O2 t M(NO3)n �� � M(NO2)n + nO2 + Muối NO3- kim loại ( Mg ®Õn Cu): 12 t � M2On + 2nNO2  + nO2  2M(NO3)n �� Mèi cđa kim lo¹i sau Cu: Ag, Hg, t � M + nNO2  + nO2  M(NO3)n �� Chú ý phương pháp Khi hấp thụ khí NO2 vào nước có mặt oxi xảy phảu ứng 4NO2 + O2 + 2H2O �� � 4HNO3 Khi hấp thụ khí NO2 vào nước khơng có mặt oxi xảy phảu ứng 3NO2 + H2O �� � 2HNO3 + NO Khi hấp thụ khí NO2 vào dung dịch kiềm có mặt oxi xảy phảu ứng 4NO2 + O2 + 4NaOH �� � 4NaNO3 + 2H2O Khi hấp thụ khí NO2 vàodung dịch kiềm khơng có mặt oxi xảy phảu ứng 2NO2 + 2NaOH �� � NaNO2 + NaNO3 + H2O Ví dụ 1: Nung m gam Cu(NO3)2 bình kín khơng chứa khơng khí, sau thời gian thu 0,7538m gam chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để 300 ml dung dịch Y có pH = Giá trị m A 7,48 B 4,63 C 2,82 D 6,66 Hướng dẫn t 2Cu(NO3)2 �� � 2CuO + 4NO2  + O2  0,03 0,0075 4NO2 + O2 + 2H2O �� � 4HNO3 0,03 0,03 Theo định luật bảo tồn khối lượng ta có: m = 0,7568m + 0,03.46 + 0,0075.32 � m = 6,66 gam Chọn đáp án D 13 Ví dụ 2: Nung nóng hồn tồn 27,3 gam hỗn hợp NaNO3, Cu(NO3)2 Hỗn hợp khí dẫn vào nước dư thấy có 1,12 lít khí (đktc) khơng bị hấp thụ (lượng O2 hòa tan khơng đáng kể) Khối lượng Cu(NO3)2 hỗn hợp ban đầu là: A 4,4 gam B 18,8 gam C 28,2 gam D 8,6 gam Hướng dẫn t 2Cu(NO3)2 �� � 2CuO + 4NO2  + O2  x 2x x t NaNO3 �� � NaNO2 + O2  y y 4NO2 + O2 + 2H2O �� � 4HNO3 2x x Ta có hệ phương trình: 188 x  85 y  27,3 � � �y  0, 05 � �2 �x  0,1 �� � m = 18,8 gam Chọn đáp án B �y  0,1 Ví dụ Nung 0,12 mol Fe(NO3)2trong chân không, thu chất rắn X hỗn hợp khí Y Thêm vào Y 1,12 lít O2 (đktc) sục tồn hỗn hợp khí vào nước dư, dung dịch Z Hòa tan X vào Z thấy có a gam chất rắn khơng tan Giá trị a A 1,6 B 3,2 C 4,8 D 0,8 Hướng dẫn t 4Fe(NO3)2 �� � 2Fe2O3 + 8NO2  + O2  0,12 0,06 0,24 4NO2 + O2 + 2H2O �� � 4HNO3 0,24 0,06 0,24 Fe2O3 + 6HNO3 �� � 2Fe(NO3)3 + 3H2O 0,04 0,24 14 0,03 � m = 3,2 gam Chọn đáp án B 2.2 Thực nghiệm Để giải vấn đề nghiên cứu tài liệu, tự biên soạn giáo án để giảng dạy cho học sinh sau tiến hành khảo sát lớp dạy lớp đối chứng (các lớp có đặc điểm lực học em tương đương nhau), nhận xét rút kết luận hiệu phương pháp + Lớp áp dụng 11A1, 11A6 + Lớp đối chứng: 11A2, 11A10 15 Hiệu sáng kiến kinh nghiệm Sáng kiến kinh nghiệm áp dụng vào dạy học cho khối 11 năm học 2015-2016 Sau tơi tập khảo sát Với kết sau Lớp Giỏi SL % Khá SL % TB Yếu SL % SL % 62,50 15 37,50 0 0 12 30,77 20 51,28 07 17,95 0 40 15 37,50 14 35,00 22,50 5,00 41 14,63 18 43,90 13 31,71 Lớp SS 11A1 40 25 11A6 39 11A2 11A10 áp dụng Lớp đối chứng 9,76 Từ bảng khảo sát thấy, Các lớp 11A1, 11A6 hướng dẫn giải tập theo phương nghuyên cứu, cho kết học sinh đạt điểm giỏi cao điểm đạt trung bình yếu thấp lớp đối chứng 11A2, 11A10 Không hướng dẫn III KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ Kết luận Với kết nghiên cứu ban đầu nhận thấy có chuyển biến rõ q trình thực nhiệm vụ giáo dục, đặc biệt với nội dung giải tập axit nitric muối nitrat Trên kết nghiên cứu ban đầu mà t«i rút từ thực tin giảng dạy v nghiờn cứu, theo tơi đề tài nhiều hạn chế cha 16 hon thin Rất mong đợc quan tâm v úng gúp ý kin đồng nghiệp em học sinh để đề tài ngày hoàn thiƯn h¬n Kiến nghị Để nâng cao chất lượng giáo dục đào tạo, theo tơi ngồi việc tự học tự bồi dưỡng để hoàn thiện cập nhật tri thức nâng cao chuyên môn nghiệp vụ người thầy cần + Sự tích cực lĩnh hội kiến thức người học để trình đào tạo biến thành trình tự đào tạo + Sự đầu tư trang thiết bị dạy học đầy đủ đại + Có chế sách nhằm khuyến khích động viên người thầy ngày yên tâm nghiệp trồng người XÁC NHẬN CỦA Lâm Thao, ngày 10 tháng 03 năm 2017 THỦ TRƯỞNG ĐƠN VỊ Tơi xin cam đoan SKKN viết, không chép nội dung người khác, từ mạng internet khơng sử dụng lại SKKN từ năm trước Phạm Hồng Thái TÀI LIỆU THAM KHO Lê Xuân Trọng (chủ biên) Bài tập hoá học 11 nâng caoNXBGD năm 2007 Lê Xuân Trọng (chủ biên) SGK hoá học 11 nâng caoNXBGD năm 2007 Nguyễn Đình Độ Các chuyên đề quan trọng hóa học NXB đại học quốc gia Hà Nội năm 2013 17 Nguyễn Minh Tuấn – Bùi Quốc Tuấn – Lại Huy An Tinh hoa phương pháp giải nhanh tập trắc nghiệm NXB đại học quốc gia Hà Nội năm 2014 Nguyễn Trọng Thọ - Ngơ Ngọc An Các chun đề hóa học 10-11-12 ( Tập 1) NXBGD năm 2002 Quan Hán Thành 270 tốn hóa học nâng cao chọn lọc NXBGD năm 2002 Nguyễn Khoa Thị Phượng Phương pháp giải nhanh tốn hóa học NXB đại học quốc gia Hà Nội năm 2008 Cao Thị Thiên An Phương pháp giải nhanh toán trắc nghiệm hóa học vơ NXB đại học quốc gia Hà Nội năm 2008 Hoàng Thị Bắc- Đặng Thị Oanh 10 phương pháp giải nhanh tập trắc nghiệm hóa học NXBGD năm 2008 10 Ngơ Ngọc An Hóa học nâng cao 10 NXB đại học quốc gia Hà Nội năm 2006 11 Ngô Ngọc An 350 tập hoá học chọn lọc nâng cao lớp 11 – NXBGD năm 2007 12 Ngô Ngọc An Hố học 11 cao- NXB thành phố Hồ Chí Minh năm 2000 13 Hoàng Thị Bắc, Đặng Thị Oanh 10 phương pháp giải nhanh tập trắc nghiệm hóa học Nhà xuất giáo dục năm 2008 18 ... phương pháp + Lớp áp dụng 11A1, 11A6 + Lớp đối chứng: 11A2, 11A10 15 Hiệu sáng kiến kinh nghiệm Sáng kiến kinh nghiệm áp dụng vào dạy học cho khối 11 năm học 2015-2016 Sau tơi tập khảo sát Với... dung dch loãng phân li hoàn toàn dung dịch có đầy đủ tính chất dung dịch axit:Làm quỳ tím chuyển sang màu đỏvà Tác dụng với cac baz¬,oxit baz¬, muèi, * HNO3 cã tÝnh oxi hãa mạnh: oxi hóa đợc với... học NXB đại học quốc gia Hà Nội năm 2013 17 Nguyễn Minh Tuấn – Bùi Quốc Tuấn – Lại Huy An Tinh hoa phương pháp giải nhanh tập trắc nghiệm NXB đại học quốc gia Hà Nội năm 2014 Nguyễn Trọng Thọ