Đang tải... (xem toàn văn)
Trong qu¸ tr×nh d¹y häc ch¬ng I Sù ®iÖn li vµ båi dîng häc sinh giái c¸c ®éi tuyÓn . T«i thÊy ®a sè häc sinh thêng rÊt lóng tóng vµ gÆp khã kh¨n trong viÖc gi¶i c¸c bµi tËp c©n b»ng trong dung dÞch c¸c chÊt ®iÖn li ®Æc biÖt lµ bµi tËp vÒ tÝnh pH cña c¸c dung dÞch. Nguyªn nh©n chÝnh lµ do c¸c em cha n¾m v÷ng hoÆc cha n¾m ®îc ph¬ng ph¸p lµm c¸c d¹ng bµi tËp ®ã. XuÊt ph¸t tõ lÝ do trªn, T«i xin ®îc tr×nh bµy mét sè kinh nghiÖm gi¶i bµi to¸n tÝnh pH cña mét sè dung dÞch hay gÆp trong ch¬ng tr×nh hãa häc phæ th«ng . §Ó gióp ®ì mét phÇn khã kh¨n cña c¸c em häc sinh vµ cã thªm tµi liÖu cho c¸c b¹n ®ång nghiÖp trong qu¸ tr×nh gi¶ng d¹y.
i lý chọn đề tài Trong trình dạy học chơng I - Sự điện li bồi dợng học sinh giỏi đội tuyển Tôi thấy đa số học sinh thờng lúng túng gặp khó khăn việc giải tập cân dung dịch chất điện li đặc biệt tập tính pH dung dịch Nguyên nhân em cha nắm vững cha nắm đợc phơng pháp làm dạng tập Xuất phát từ lí trên, Tôi xin đợc trình bày số kinh nghiệm giải toán tính pH số dung dịch hay gặp chơng trình hóa học phổ thông Để giúp đỡ phần khó khăn em học sinh có thêm tài liệu cho bạn đồng nghiệp trình giảng dạy II nội dung sáng kiến kinh nghiệm C¬ së lÝ ln 1.1 TÝch sè ion cđa H2O Bằng thực nghiệm ngời ta xác định đợc nớc phân li ion theo phơng trình sau: Theo A-re-ni-ut: H2O € H++ OHTheo Bron-stet: H2O + H2O € H3O++ OHTuy nhiên phân li ion nớc yếu, nhiệt độ không đổi thì: [H+][OH-+] = constant NÕu ë 250C th× [H+][OH-] = 1,0.10-14 Chính ngời ta dễ dàng suy Môi trờng axit môi trờng có [H+] >1,0.10-7mol/l Môi trờng trung tính môi trờng có [H+] = 1,0.10-7 mol/l Môi trờng bazơ môi trờng có [H+] < 1,0.10-7 mol/l Các dung dung thông thờng có [H+] nằm khoảng 1,0.10-14 mol/l Việc ghi nhớ tính toán sử lí giá trị mũ âm bất tiện, để khắc phục vấn ®Ị ®ã ngêi ta ®a kh¸i niƯm pH cđa dung dịch 1.2 Khái niệm pH dung dịch * NÕu biĨu diƠn nång ®é H+ cđa mét dung dịch 10-a giá trị a đợc gọi pH dung dịch * Về mặt toán häc th× pH = - lg[H+] * Khi biÕt giá trị pH dung dịch ta biết đợc môi trờng dung dịch môi trờng [H+] > 10-7M Môi trờng axit pH < ⇒ [H+] = 10-7M M«i trêng trung tÝnh pH = ⇒ [H+] < 10-7M M«i trêng bazơ pH > Thực trạng vấn đề * Hiện có nhiều sách tài liệu tham khảo có viết phơng pháp tính pH dung dịch nhiên qua nghiên cứu giảng dạy thấy nội dung có hạn chế sau: + Sách viết sơ sài, khó hiểu không xúc tích cô đọng nên học sinh gặp nhiều khó khăn trình tự đọc + Không trọng tâm, không giải đợc vấn đề học sinh cần tìm tòi Nên học sinh không vận dụng đợc thùc tiƯn häc tËp + V× néi dung kiÕn thức khó, nên số giáo viên cha biết cách đa nội dung thích hợp vào trình giảng dạy Các biện pháp để thực vấn đề * Đọc nghiên cứu tài liệu liên quan ®Õn néi dung * Trao ®ỉi c¸c vÊn ®Ị víi đồng nghiệp để giải vấn đề phát sinh trình thực * Từ thực tiễn dạy học để rút kinh nghiệm cho phù hợp với đối tợng học sinh * Kiểm tra ®¸nh gi¸ rót kinh nghiƯm ®Ĩ cã sù ®iỊu chØnh phï hỵp * Néi dung thĨ nh sau: 3.1 Tính pH dung dịch axit dung dịch bazơ mạnh: * Phương pháp chung: Các axit mạnh điện li hoàn toàn dung dich nên HnX → n H+ + X-n C nC + [H ] = nC ⇒ pH = -lg(nC) Các bazơ mạnh dung dịch chúng phân li hoàn toàn M(OH)n → Mn+ + nOH- C nC ⇒ [OH ] = nC pH = 14 + lg[OH-] = 14 + lg(nC) * Một số ví dụ VÝ dơ 1: Trén 100 ml dung dÞch gåm Ba(OH) 0,1M vµ NaOH 0,1M víi 400 ml dung dịch gồm H 2SO4 0,0375M HCl 0,0125M, thu đợc dung dÞch X TÝnh pH cđa dung dÞch X Híng dÉn Ta cã: nH = 0,4.2.0,0375 + 0,4.0,0125 = 0,0375 mol nOH = 0,1.2.0,1 + 0,1.0,1 = 0,03 mol Khi trộn dung dịch xảy phản ứng trung hoà dạng ion rút gọn H+ + OH- H2O 0,03 0,03 Tõ ph¶n øng ⇒ nH = 0,0375 – 0,03 = 0,005 mol + − + ( du ) 0, 005 [H+] d = 0,5 = 10-2M VËy pH = Ví dụ 2: Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M axit H2SO4 0,5M, thu đợc 5,32 lít H2 (ở đktc) dung dịch Y (coi thể tích dung dịch không đổi) Tớnh pH ca dung dịch Y Híng dÉn Ta cã: nH = 0,25.1 + 0,25.2.0.5 = 0,5 mol nH = 5,32: 22,4 = 0,2375 mol Phơng trình phản ứng: M + 2nH+ Mn+ + H2 nH = nH = 0,2375 = 0,475 < 0,5 VËy H+ d = 0,5 - 0,475 = 0,025 mol Hay [H+] = 0,025 : 0,5 = 10-1 ⇒ pH = + + ( du ) 3.2 Tính pH dung dịch axit yếu * Phương pháp chung Xét trường hợp axit HA, nồng độ C Nếu axit HA không yếu nồng độ axit dung dịch khơng q bé ta bỏ qua điện li H2O HA + H2O € H3O+ + A- [ ]0 C 0 + + [ ] C - [H3O ] [H3O ] [H3O+] [H 3O + ]2 [H 3O + ][A - ] Ta có: Ka = = C − [H3O + ] [HA] Nếu C >> [H3O+] ⇒ [H3O+] = (ka.C)1/2 1 1 Do đó: pH = - lgka - lgC = - pka - lgC 2 2 * Một số ví dụ Ví dụ 1: Tính pH dung dịch CH3COOH 0,1 M, biết pKa CH3COOH 4,75 Giải: CH3COOH € CH3COO- + H+ [ ]0 0,1 0 + + [ ] 0,1 - [H3O ] [H3O ] [H3O+] [H 3O + ]2 Ta có: Ka = = 1,75.10—5 0,1 − [H 3O + ] Nếu 0,1 >> [H3O+] ⇒ [H3O+] = 1,322.10-3 ⇒ pH = - lg[H+] = 2,875 VÝ dơ 2: TÝnh pH cđa dung dÞch NH4Cl 0,1 M, biÕt Ka cđa NH +4 = 10-9,23 Gi¶i: Trong dung dịch NH4Cl phân li hoàn toàn NH4Cl NH +4 + ClNH +4 + H2O € NH3 + H3O+ [ ]0 0,1 0 + + [] 0,1 - [H3O ] [H3O ] [H3O+] [H 3O + ]2 Ka = = 10-9,23 + 0,1 − [H 3O ] Nếu 0,1 >> [H3O+] ⇒ [H3O+] =7,67.10-6 ⇒ pH = - lg[H+] = 5,11 VÝ dơ 3: TÝnh pH cđa dung dịch H2S 0,1M, Biết H2S axit nấc pKa1 = 6,96 pKa2 = 15 Giải: H2S HS- + H+ , pKa1 = 6,96 HS- € S2- + H+, pKa2 = 15 Ka2 Ta thÊy: K < 10-4 Nên H2S chủ yếu phân li theo nấc thứ a1 Tơng tự ta tính đợc pH = 4,0 3.3 Tớnh pH ca dung dịch bazơ yếu B * Phương pháp chung B + H2O € [ ]0 C [ ] C - [OH-] OH- + BH+ 0 [OH ] [OH-] [OH − ][BH + ] [OH − ]2 Ta có: Kb = = [B] C − [OH − ] Nếu C >> [OH-] ⇒ [OH-] = (kb.C)1/2 1 Do đó: pH = 14 - lgkb - lgC 2 * Một số ví dụ minh họa + VÝ dơ 1: TÝnh pH cđa dung dÞch NH3 0,01 M Cho pKNH = 9,23 Gi¶i: NH3 + H2O € NH +4 + OH- [ ]0 0,01 0 [ ] 0,01 - [OH ] [OH ] [OH-] Ta có: Kb [OH − ]2 = = 10-4,77 0, 01 − [OH − ] NÕu 0,01 >> [OH-] ⇒ [OH-] = 4,12.10-4 ⇒ pH = 10,6 VÝ dơ 2: TÝnh pH cđa dung dÞch CH3COONa 0,1M Cho pKCH COOH = 4,75 Gi¶i: Trong dung dịch CH3COONa CH3COONa CH3COO- + Na+ CH3COO- + H2O € CH3COOH + OH- [ ]0 0,1 0 [ ] 0,1 - [OH ] [OH ] [OH-] Ta có: Kb [OH − ]2 = = 10-9,25 − 0,1 − [OH ] NÕu 0,1 >> [OH-] ⇒ [OH-] = 7,5.10-6 ⇒ pH = 8,9 Ví dụ : Tính pH dung dịch Na2S 0,1M BiÕt H2S cã Ka1 = 10-6,96; Ka2= 10-15 Gi¶i: Na2S → 2Na+ + S2S2-+H2O € HS- + OH- K2 =10 HS- + H2O € H2S + OH- K1 = 10-7,04 € H+ + OH- Kw = 10-14 H2O Ta bá qua c¸c cân (2) (3) S2-+H2O HS- + OH- K2 =10 []0 0,1 [] 0,1 – x x x Ta cã: K2 (1) (2) (3) [OH − ]2 = = 10 ⇒ [OH-] = 0,099 ⇒ pH = 13 − 0,1 − [OH ] 3.4 Tính pH dung dịch hỗn hợp ( dung dịch đệm) Dung dịch đệm dung dịch axit bazơ liên hợp bazơ axit liên hợp 3.4.1 Dung dịch chứa đồng thời axit yếu HA ( Ca) bazơ liên hợp A- (Cb) * Phng phỏp chung [ ]0 [] HA + H2O € Ca Ca - [H3O+] H3O+ + [H3O+] A - Cb Cb+ [H3O+] [H 3O + ](C b + [ H 3O + ]) [H 3O + ][A - ] Ta có : Ka = = Ca − [H3O + ] [HA] NÕu coi: Ca >> [H3O ] + K a Ca Vậy [H3O+] = C m * Một số ví dụ [H 3O + ]Cb Cb>> [H3O ] Ka = Ca + ⇒ pH = - lg[H3O+] Ví dụ 1: Tính pH dung dịch CH3COOH 0,1M CH3COONa 0,1M Cho pKCH COOH = 4,75 Giải: CH3COONa → CH3COO- + Na+ 0,1 0,1 CH3COOH € [ ]0 0,1 [ ] 0,1 - [H3O+] CH3COO- + H+ 0,1 + [H3O ] + 0,1 [H3O+ [H 3O + ](0,1 + [ H 3O + ]) Ta có: Ka = = 1,75.10—5 0,1 − [H 3O + ] Nếu 0,1 >> [H3O+] ⇒ [H3O+] = 1,75.10-5 ⇒ pH = - lg[H+] = 4,75 Ví dụ 2: Tính pH dung dịch CH3COOH 0,1M CH3COONa 0,1M trường hợp sau: a Thêm 0,01 mol HCl vào lít dung dịch b Thêm 0,01 mol NaOH vào lít dung dịch Cho pKCH COOH = 4,75 Giải: a Thêm 0,01 mol HCl vào lít dung dịch có phản ứng CH3COONa + HCl → CH3COOH + NaCl Ban đầu: 0,1 0,01 0,1 Phản ứng: 0,01 0,01 0,01 Sau: 0,09 0,11 Bài toán trở thành: Tính pH dung dịch CH3COONa 0,09M CH3COOH 0,11M Tương tự ta tính pH = 4,67 b Thêm 0,01 mol NaOH vào lít dung dịch có phản ứng CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O Ban đầu: 0,1 0,01 0,1 Phản ứng: 0,01 0,01 0,01 Sau: 0,09 0,11 Bài toán trở thành: Tính pH dung dịch CH3COOH 0,09M CH3COONa 0,11M Tương tự ta tính pH = 4,83 Nhận xét: Nếu thêm lượng nhỏ axit bazơ vào dung dịch đệm ta thấy pH dung dch thay i rt nh 3.4.2 Dung dịch chứa đồng thời baz yếu B ( Cb) axit liên hỵp BH+ (Ca) * Phương pháp chung [ ]0 [] B + H2O € Cb Cb - [OH-] OH- + BH+ Ca [OH ] Ca+ [OH-] [OH − ](Ca + [OH − ]) [BH + ][OH - ] Ta cã: Kb = = Cb − [OH - ] [B] NÕu coi: Ca >> [OH ] - K b Cb [OH − ]Ca Cb>> [OH ] Kb = Cb - ⇒ pH = 14 + lg[OH-] Vậy [OH-] = C a * Một số ví dụ minh họa Ví dụ1 : Tính pH dung dịch chứa hỗn hợp NH3 0,1 M NH4Cl 0,1 M + Cho pKNH = 9,23 Giải: NH4Cl → NH +4 + Cl0,1 0,1 NH3 + H2O € NH +4 + [ ]0 0,1 0,1 [ ] 0,1 - [OH ] 0.1 + [OH-] OH- [OH-] [OH − ]( 0,1 + [OH - ]) = = 10-4,77 − 0,1 − [OH ] Ta có: Kb NÕu 0,1 >> [OH-] ⇒ [OH-] = 10-4,77 ⇒ pH = 9,23 3.5 Tính pH dung dịch muối tạo bazơ yếu axit yếu * Phương pháp chung Nếu dung dịch chứa đồng thời axit yếu BH+ bazơ yếu A- Đối với cặp BH+/B BH + H2O € + [H 3O + ][B] B + H3O , Ka1 = [BH + ] + Đối với cặp HA/A-+ HA + H2O € + H3O [H 3O + ][A - ] + A , Ka2 = [HA] - Phản ứng xảy dung dịch là: BH+ + A- = HA + B Ta thấy: [BH+] = [A-] [HA] = [B] Ta có: Ka1.Ka2 = [H 3O + ][B] [H 3O + ][A - ] = [H3O+]2 [BH + ] [HA] Vậy pH = -lg(Ka1.Ka2) * Một số ví dụ minh họa Ví dụ 1: Tính pH dung dịch NH4NO2 0,01M, Cho Hằng số phân li axit NH +4 = 10-9,23 HNO2 = 4,0.10-4 Giải: Ta có: NH + + H2 O € HNO2 + H2O € [H 3O + ][NH3 ] NH3 + H3O , Ka1= [NH +4 ] + − [H 3O + ][NO-2 ] Ka2 = [HNO ] + NO + H3O , Phản ứng: HNO2 + NH3 = NH +4 + NO −2 0,1 0,1 0,1 0,1 Ta có: Ka1.Ka2 [H 3O + ][NH3 ] [H 3O + ][NO-2 ] = = [H3O+]2 [NH +4 ] [HNO ] Vậy pH = - lg[H3O+] = -lg 10−9,23.4, 0.10−4 = 6,3 Ví dụ 2: Tính pH dung dịch CH3COONH4 0,01M Cho Hằng số phân li axit NH +4 = 10-9,23 CH3COOH = 1,75.10-5 Giải: Ta có: NH + [H 3O + ][NH3 ] NH3 + H3O , Ka1= [NH +4 ] + H2O € + CH3COOH + H2O € [H 3O + ][CH 3COO- ] CH3COO + H , Ka2 = [CH 3COOH] - + Phản ứng: CH3COOH + NH3 € CH3COO- + NH +4 0,01 0,01 0,01 + Ka1.Ka2 = + 0,01 - [H 3O ][NH3 ] [H 3O ][CH 3COO ] = [H3O+]2 + [NH ] [CH 3COOH] Vậy pH = - lg[H3O+] = -lg 10−9,23.1, 75.10−5 = 6,99 3.6 Tính pH dung dịch axit bazơ loãng dung dịch bazơ axit yếu * Chú ý: Với dạng ta bỏ qua phân li H2O Ví dụ 1: Tính pH dung dịch HCl 0,5 10-7M Giải: Ta có: HCl → H+ +Cl(1) + € H2O H + OH (2) Theo định luật bảo tồn điện tích ta có : [H+] = [Cl-] + [OH-] 10−14 [H ] = 5.10 + + ⇒ [H+]2 – 5.10-8[H+] – 10-14 = [H ] + -8 Giải phương trình ta : [H+] = 1,28.10-7 M Vậy pH = -lg(1,28.10-7) = 6,89 Ví dụ 2: Tính pH dung dịch NaOH 0,75 10-7M Giải: Ta có: NaOH → Na+ +OH(1) + H2O € H + OH (2) Theo định luật bảo tồn điện tích ta có : [OH-] = [Na-] + [H+] 10−14 ⇒ [OH-]2 –7,5.10-8[OH-] – 10-14 = [OH ] = 7,5.10 + − [OH ] - -8 Giải phương trình ta : [OH-] = 1,44.10-7 M Vậy pH = 14 + lg(1,44.10-7) = 7,16 Ví dụ : Tính pH dung dịch benzoatnatri C6H5COONa nồng độ 2,0 × 10−5 M Biết số axit axit benzoic 6,29 × 10−5 * Giải: Ta có: C6H5COONa → Na+ + C6H5COO− → C6H5COOH C6H5COO− + H+ ¬ Ka−1 → H+ + OH− H2O ¬ Kw Tổ hợp phương trình cho: → C6H5COOH + OH− C6H5COO− + H2O ¬ K Ktp 10−14 −10 Ktp = K w = −5 = 1,59 × 10 6,29 × 10 a Do nồng độ đầu C6H5COO− nhỏ; mặt khác số q trình khơng lớn nhiều so với 10−14 nên phải tính đến điện li nước → C6H5COOH + OH− C6H5COO− + H2O ¬ Ktp (1) −5 − 2,0 × 10 −[OH ] → H+ + OH− H2O ¬ Kw (2) − Theo định luật bảo toàn điện tích: [OH ] = [C6H5COOH] + [H+] hay 10−14 [C6H5COOH] = [OH ] −[H ] = [OH ] − OH− − + − thay vào biểu thức số cân (1): K= [ C6H5COOH] OH− C6H5COO− 10−14 OH− − ÷× OH− − ÷ OH = = 1,59 C6H5COO− 10 × 10−10 ⇒ OH− − 10−14 = 1,59 2× 10−5 − OH− × 10−10 ⇒ [OH−]2 + 1,59 × 10−10[OH−] − 13,18 × 10−15 = ⇒ [OH−] = 1,148 × 10−7 ⇒ pOH = − lg(1,148 × 10−7) = 6,94 ⇒ pH = 7,06 Ví dụ 4: Ở 200C hòa tan vào dung dịch NaOH nồng độ 0,016 g/lít lượng iot đủ để phản ứng sau xảy hoàn toàn: → NaI + NaIO + H2O 2NaOH + I2 ¬ Tính pH dung dịch thu Biết số axit HIO = 2,0 × 10−11 Giải: Nồng độ đầu OH− = Phản ứng 0,016 40 = 4,0 × 10−4 mol/lít 2OH− + I2 → I − + IO− + H2O 4,0 × 10−4 2,0 × 10−4 → HIO + OH− IO + H2O [ ] 2,0 ì 10−4 − x x x ⇒ [HIO] = [OH−] → H+ + IO− Ka = 2,0 × 10−11 HIO ¬ Ta có: Ka = ⇒ IO− H+ [ HIO] = 2,0 × 10 (2,0× 10−4 − OH− ) × H+ OH − −11 ⇒ (2,0× 10−4 − = IO− H+ OH− = 2,0 × 10−11 10−14 ) × H+ + H −14 10 H+ = 2,0 × 10−11 ⇒ 2,0 × 10−14[H+]2 −1,0 × 10−14[H+] −2,0 × 10−25 = ⇒ [H+] = 6,53 × 10−11 ⇒ pH = − lg[H+] = − lg(6,53 × 10−11) = 10,185 3.7 Tính pH dung dịch muối axit như: NaHCO3, Na2HPO4, NaH2PO4… * Chú ý: Trong dung dịch ion HCO32− , HPO42− , H PO4− chất lưỡng tính nên giá trị pH dung dịch phụ thuộc vào chất ion Thông thường sử dụng phương trình định luật bảo toản proton để giải thuận lợi … Ví dụ 1: Tính pH dung dịch NaHCO3 0,01M.Hằng số phân li H2CO3 Ka1 = 10-6,35; Ka2=10-10,33 Giải: Ta có: NaHCO3 → Na + + H PO4− → H + + HCO3− 11 HCO3− € H + + CO32 − Ka2 = 10-10,33 HCO3− + H + € H 2CO3 K a−11 = 106,35 H2O € H+ +OH- Kw= 10-14 Theo định luật bảo toàn proton ta có : [H+] = [OH-] + [HCO 32− ] –[H2CO ] + Kw [HCO3− ] −1 [H ] [H ] = [H + ] + K a – K a1 [HCO3− ] [H + ] + + Ta có: [H ] = K w + K a [HCO3− ] = + K a−11[HCO3− ] 10−14 + 10−10,33.0, 01 = 4,62.10-9 mol/l 6,35 + 10 0, 01 Vậy pH = lg(4,62.10-9) = 8,335 Ví dụ : Tính pH dung dịch NaH2PO4 0,05M Biết H3PO4 có : Giải : NaH2PO4 → H + + H PO4− H2PO −4 € H + + HPO42− Ka2 = 10-7,21 H PO4− + H + € H PO4 K −a11 = 102,51 H2O € H+ +OHKw= 10-14 Theo định luật bảo toàn proton ta có : [H+] = [OH-] + [HPO 24− ] –[H3PO4] Kw [H + ] [H PO4− ] −1 [H ] = [H + ] + K a – K a1 [H PO4 ] [H + ] + + [H ] = K w + K a [H PO4− ] = + K a−11[H PO4− ] 10−14 + 10−7,21.0, 05 = 2,1.10-5 mol/l 2,51 + 10 0, 05 Vậy pH = -lg(2,1.10-5) = 4,68 Hiệu sáng kiến kinh nghiệm Sau trình giảng dạy áp dụng phương pháp, tơi nhận thấy: + Có chuyển biến tích cực chất lượng dạy học Học sinh tích cực lĩnh hội kiến thức ham học hỏi + Chất lượng đại trà mũi nhọn nâng cao, đặc biệt em khơng gặp khó khăn lúng túng làm dạng tập cân dung dịch 12 + Kết đề tài trở thành tư liệu quan cho học sinh đồng nghiệp III KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ Kết luận Với kết nghiên cứu ban đầu tơi nhận thấy có chuyển biến rõ dàng trình thực nhiệm vị giáo dục, đặc biệt với nội dung cân dịch dịch pH dung dịch Trên kết nghiên cứu ban đầu mà t«i rót từ thực tiên giảng dạy v nghiờn cu, theo tơi đề tài nhiều hạn chế chưa hon thin Rất mong đợc quan tâm v úng ghúp ý kin đồng nghiệp em học sinh để đề tài ngày hoàn thiện Kiến nghị Để nâng cao chất lượng giáo dục đào tạo, theo tơi ngồi việc tự học tự bồi dưỡng để hoàn thiện cập nhật tri thức nâng cao chun mơn nghiệp vụ người thầy cần + Sự tích cực lĩnh hội kiến thức người học để trình đào tạo biến thành trình tự đà + Sự đầu tư trang thiết bị dạy học đầy đủ đại + Có chế sách nhằm khuyến khích động viên người thầy ngày yên tâm nghiệp trồng người Duyệt BGH Duyệt tổ trưởng 13 Người viết sáng kiến chuyên môn kinh nghiệm Phạm Hng Thỏi TI LIU THAM KHO Lê Xuân Trọng (chủ biên) Bài tập hoá học 11 nâng caoNXBGD năm 2007 Lê Xuân Trọng (chủ biên) SGK hoá học 11 nâng cao-NXBGD năm 2007 V ng Cơ sở lí thuyết q trình hố học – NXBGD năm 1994 Phạm Tuấn Hùng (chủ biên) Câu hỏi đề kiểm tra hoá học 11 – NXBGD năm 2007 Ngơ Ngọc An 350 tập hố học chọn lọc nâng cao lớp 11 – NXBGD năm 2007 Ngơ Ngọc An Bài tập hố học chọn lọc THPT nồng độ dung dịch điện li – NXBGD năm 2005 Ngơ Ngọc An Hố học 11 cao- NXB thành phố Hồ Chí Minh năm 2000 14 MỤC LỤC Nội dung Trang II nội dung sáng kiến kinh nghiệm Cơ sở lí luận Thực trạng vấn đề Các biện pháp ®Ĩ thùc hiƯn vÊn ®Ị 3.1 Tính pH dung dịch axit dung dịch bazơ mạnh: 3.2 Tính pH dung dịch axit yếu 3.3 Tính pH dung dịch bazơ yếu B 3.4 Tớnh pH ca dung dịch hỗn hợp ( dung dịch đệm) 3.4.1 Dung dịch chứa đồng thời axit yếu HA ( Ca) bazơ liên hợp A- (Cb) 3.4.2 Dung dịch chứa đồng thời baz yếu B ( Cb) axit liên hợp BH+ (Ca) 3.5 Tính pH dung dịch muối tạo bazơ yếu axit yếu 3.6 Tính pH dung dịch axit bazơ loãng dung dịch bazơ axit yếu 3.7 Tính pH dung dịch muối axit như: NaHCO3, Na2HPO4, NaH2PO4… Hiệu sáng kiến kinh nghiệm 2 i lý chọn đề tài 15 3 6 11 12 III KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ Kết luận Kiến nghị 13 13 13 TÀI LIỆU THAM KHẢO MỤC LỤC 14 15 Duyệt BGH Duyệt tổ trưởng chuyên môn 16 Người viết sáng kiến kinh nghiệm ... giải vấn đề phát sinh trình thực * Từ thực tiễn dạy học để rút kinh nghiệm cho phù hợp với đối tợng học sinh * Kiểm tra đánh giá rút kinh nghiệm để có điều chỉnh phù hợp * Nội dung cụ thể nh sau:... 10−14 + 10−7,21.0, 05 = 2,1.10-5 mol/l 2,51 + 10 0, 05 Vậy pH = -lg(2,1.10-5) = 4,68 Hiệu sáng kiến kinh nghiệm Sau trình giảng dạy áp dụng phương pháp, tơi nhận thấy: + Có chuyển biến tích cực chất... thầy ngày yên tâm nghiệp trồng người Duyệt BGH Duyệt tổ trưởng 13 Người viết sáng kiến chuyên môn kinh nghiệm Phạm Hồng Thái TÀI LIỆU THAM KHẢO Lê Xuân Trọng (chủ biên) Bài tập hoá học 11 nâng caoNXBGD