Liên kết hóa học

Ngµy: / ./ 2018 TiÕt 21 → 30 LỚP Buổi LIÊN KẾT HÓA HỌC 10A1 10A2 Buổi Buổi I mơc tiªu - Học sinh khắc sâu kiến thức liên kết ion, liên kết cộng hóa trị Các khái niệm số oxi hóa; cộng hóa trị điện hóa trị - Học sinh làm dạng tập xác định điện hoá trị cộng hoá trị nguyên tố hợp chất ion cộng hoá trị Xác định số oxi hoá nguyên tố đơn chất, dùng hiệu độ âm điện để phân loại cách tương đối liên kết hố học Giải thích hình thành liên kết nguyên tử; Viết công thức cấu tạo hợp chất cộng hóa trị - Học sinh nắm liên quan chặt chẽ tượng chất; Khả vận dụng quy luật tự nhiên vào đời sống sản xuất phục vụ người - Học sinh hình thành lực sử dụng ngơn ngữ hóa học; lực nghiên cứu ; lực giải vấn đề; lực vận dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn sống; lực sáng tạo II chn bÞ GV: HƯ thống câu hỏi tập HS: Ôn tập kiến thøc cò III tiÕn tr×nh Tỉ chøc KiĨm tra: Kết hợp học Bài A KIẾN THỨC CƠ BẢN I VÌ SAO NGUYÊN TỬ LẠI CÓ XU HƯỚNG LIÊN KẾT VỚI NHAU ? Các nguyên tử liên kết với để đạt II CÁC LOẠI LIÊN KẾT HÓA HỌC Liên kết ion * Khái niệm: Liên kết ion liên kết tạo thành lực hút tĩnh điện ion mang điện trái dấu  Na → Na + + 1e ⇒ Na + + Cl − → NaCl * Ví dụ: NaCl;  − Cl + 1e → Cl * Điều kiện liên kết: Liên kết nguyên tố khác xa chất hóa học ( thường kim loại điển hình với phi kim điển hình ) ( 1,7 ≥ ∆χ ) * Đặc điểm + Mỗi ion tạo nột điện trường xung quanh nó, liên kết với ion xảy theo hướng suy liên kết ion liên kết vô hướng ( khơng có hướng ) + Khơng bão hòa; ion liên kết với nhiều ion xung quanh + Là liên kết bền vững * Tính chất: Ví dụ 1: Giải thích hình thành liên kết ion chất sau đây: KCl, AlF 3, Al2O3, CaCl2, Na2S, K2O, Zn3P2, BaO  M → M a + + ae ⇒ bM a + + aX b− → M b X a  b−  X + be → X Ví dụ Ngun tử X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 115 số hạt không mang điện chiếm 39,13% tổng số hạt Trong hợp chất ion M X số hạt mang điện M chiếm 13,41% tổng số hạt mang điện phân tử Xác định M, X hợp chất M X Hướng dẫn Ta có: 2Z + N = 115 N = 39,13%.115 ⇒ Z = 35 (Br) Hợp chất giũa M Br có dạng : MBrx Ta có : (2ZM – x) = 13,41%( 2ZM + 70x) ⇒ ZM = 6x ⇒ x = ZM = 12 Mg Ví dụ 3: A hợp chất ion tạo từ ion đơn ngun tử có cấu hình e giống Ar Tổng số hạt A 164 Xác định CTPT A Hướng dẫn Gọi a tổng số ion có A ⇒ ZA = 18.a Tổng số hạt A = 2.18.a + N = 36a + N = 164 Ta có : Z ≤ 164 – 36a ≤ 1,5a ⇒ 2,6 ≤ a ≤ 3,3 ⇒ a = (trong A có ion) + Nếu A có dạng M2X ⇒ ZM = (54/3) + = 19 (K) ZX = (54/3) – = 16 (S) ⇒ K2S + Nếu A có dạng MX2 ⇒ ZM = (54/3) + = 20 (Ca) ZX = (54/3) – = 17 (Cl) ⇒ CaCl2 Liên kết cộng hóa trị * Khái niệm: liên kết hình thành nguyên tử hay nhiều cặp e chung * Ví dụ: H2; O2; N2 H : H ⇒ H – H (liên kết đơn) O :: O ⇒ O = O (liên kết đôi) N ::: N ⇒ N ≡ N (liên kết ba) ⇒ Liên kết cộng hóa trị khơng cực: Liên kết nguyên tố giống chất hóa học ( 0,0 ≤ ∆χ ≤ 0,4) * Ví dụ: HCl; CO2; NH3 H :Cl ⇒ H – Cl (phân tử có cực) O:: C ::O ⇒ O = C = O ( phân tử không cực) H :N: H ⇒ H – N – H ( phân tử có cực) H H ⇒ Liên kết cộng hóa trị có cực: Liên kết nguyên tố gần giống chất hóa học ( 0,4 ≤ ∆χ < 1,7) Ví dụ : Viết cơng thức e CTCT chất sau: F2,H2S, H2O, CH4, C2H4, SiO2, CH4O, H2O2, C2H6; C2H2, OF2; HCN; C3H8; C3H4; C3H6 + Xác định số e lớp ⇒ xác định số e thiếu so với khí + Xác định số e cần góp chung = số e thiếu + Xác định phương án góp chung e ⇒ xác định thứ tự nguyên tử phân tử  → công thức cấu tạo + Viết cơng thức e ¬   Liên kết cho nhận ( liên kết phối trí) Ví dụ: SO2; SO3 * Liên kết cho nhận trường hợp đặc biệt liên kết cộng hóa trị cặp e chung nguyên tử góp (nguyên tử cho) + Liên kết cho nhận hình thành cở sở có liên kiết cộng hóa trị nguyên tử có đủ 8e + Khi liên kết thêm với nguyên tử thực cách cho nhận + Thông thường nguyên tử nhận có độ âm điện lớn + Các nguyên tố từ chu kì CTCT thay liên kết cho nhận liên kết đôi “=” + Ví dụ : Viết cơng thức e CTCT chất sau: O3 (hở); NH ; CO; H3O+; N2O 3.1 Viết công thức cấu tạo oxit: X2On Trật tự liên kết oxit là: X : O : X X – O – X ( O ¬ N – O – N → O) Ví dụ: Viết CT e CTCT oxit: N2O5; Cl2O; Cl2O3; Cl2O5; Cl2O7 3.2 Viết công thức cấu tạo axit có oxi Axit có oxi trật tự liên kết : H – O – X ( H – O – Cl ) Ví dụ: Viết cơng thức e CTCT axit: HClO2; HClO3; HClO4; HNO2; HNO3; H2SO3; H2SO4; H2CO3; H3PO4 3.3 Viết công thức cấu tạo bazơ: M(OH)n Trật tự liên kết : [M]+[O – H]-.Liên kết kim loại oxi (OH) liên kết ion 3.4 Viết công thức cấu tạo muối: MbXa Kim loại thay cho nguyên tử H axit ( liên kết Ma+ Xb- liên kết ion) VD: Viết công thức cấu tạo của: KClO3; NaHSO3; BaSO4; NH4NO2; NH4NO3; CaCO3 3.5 Quy tắc bát tử quy tắc gần Một số trường hợp không tuân theo quy tắc bát tử: AlCl3; PCl5;NO; NO2 Ví dụ 1: Có nguyên tố X, A, B - Tổng số điện tích hạt nhân nguyên tử 16 - Số Z A lớn B - Tổng số e ion [BA3]- 32 Xác định A, B, X Viết công thức e CTCT hợp chất tạo tử X, A, B ? 1.Ta có hệ  X + A + B = 16  X = 1( H )   ⇒  A = 8(O) A − B =1  B + A + = 32  B = 7( N )   Các hợp chất tạo từ H, O, N là: HNO2; HNO3; NH4NO2; NH4NO3 M AO2 : M BO2 = 11:16 tỉ lệ thành phần khối lượng Ví dụ 2: Có oxit: AO2 BO2 mà tỉ lệ khối lượng %A : Xác định A, B viết Cte CTCT AO2 BO2 Có thể hình thành phân tử AO2 BO2 khơng ? Bằng phương pháp hóa học phân biết AO2 BO2 ? Hướng dẫn  A + 32 11  B + 32 = 16   A = 12  A ⇒  Ta có hệ:   B = 32  A + 32 =  B 11  B + 32 Ví dụ 3: Dựa vào CTPT giải thích ? Tại NO2 có khuynh hương đime hóa thành phân tử N2O4 ? Tại BCl3 kết hợp với NH3 tạo NH3BCl3 ? Tại AlCl3 tồn dạng đime Al2Cl3 ? Ví dụ 4: Viết CTCT hợp chất sau: CaC2; Al4C3; Mg2C3 viết phương trình thủy phân chúng ? CaC2 + H2O  → Ca(OH)2 + C2H2 Al4C3 + H2O  → Al(OH)3 + CH4 Mg2C3 + H2O  → Mg(OH)2 + C3H4 Liên kết kim loại a Tinh thể kim loại gồm: ion kim loại; nguyên tử kim loại electron tự b Khái niệm: Liên kết kim loại liên kết hình thành nguyên tử ion kim loại mạng tinh thể tham gia e tự c Tính chất: tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt ánh kim Liên kết hidro - Khái niệm: Là liên kết hình thành lực hút tĩnh điện nguyên tử hiđro liên kết phân cực nguyên tử có ĐÂĐ lớn phân tử với nguyên tử có ĐÂĐ lớn phân tử khác .X – H X – X X – H Y – H X Y nguyên tử nguyên tố có độ âm điện lớn như: N, O, F, Cl, Br (là LK nguyên tử O OH với nguyên tử H OH kia) Kí hiệu: VD: - Giữa H2O với H2O: H – O H – O H – O H – O H H H H - Giữa rượu với rượu (ROH): H – O H – O H – O H – O R R R R - Giữa rượu với nước: H – O H – O H – O H – O R H R H → Giải thích tính tan vơ hạn nước rượu - Đặc điểm: + Là liên kết bền + Độ bền giảm nhiệt độ tăng phân tử khối tăng - Một số hợp chất có liên kết hiđro: H2O, rượu, axit cacboxylic, axit vô chứa oxi, hợp chất chứa nhóm chức amino (NH2) III HĨA TRỊ VÀ SỐ OXI HĨA Hóa trị Điện hóa trị Cộng hóa trị Khái niệm Là hóa trị nguyên tố hợp chất ion Là hóa trị nguyên tố hợp chất cộng hóa trị Cách xác định Điện hóa trị = điện tích ion Cộng hóa trị = số liên kết cộng hóa trị mà nguyên tử nguyên tố tạo với nguyên tử nguyên tố khác Ví dụ  Al = + Al2O3 ,điện hóa trị  O = − N ≡ N, cộng hóa trị N =3 Cách ghi Mg(NO3)2 , điện hóa trị C = CH4 , cộng hóa trị  H =  Mg = +   NO3 = −  Al = AlCl3, cộng hóa trị  Cl = Điện hóa trị ghi số trước dấu sau Cộng hóa trị ghi số tự nhiên hay số la mã Chú ý: - Cộng hóa trị nguyên tố xác định số electron độc thân mà nguyên tử nguyên tố tạo - Ở trạng thái kích thích e ghép đơi di chuyển sang AO trống lớp Ví dụ: Xác định số electron độc thân cộng hóa trị có nguyên tố: 12C; 7N; 8O; 9F; 15P; 16S; 17P Nguyên tố Số e độc thân Cộng hóa trị C 2,4 2,(4) N 3,4 O 2 P 3,5 3,5 S 2,4,6 2,4,6 Cl 1,3,5,7 1,3,5,7 F 1 - Các nguyên tố chu kì 3, CTCT thay liên kết cho nhận “ → ‘’ liên kết đôi “=” Số oxi hóa Ví dụ 1: Xác định số oxi hóa nguyên tố hợp chất sau HOCl; POCl3; Na2S2O3; H4P2O7; HCN; NaAuCl4; Rb4Na[HV10O28] ; Ba2XeO6; Ca(ClO2)2; COCl2 CH4; NH3; SiH4; OF2; ICl; NaH; ClF3; BrCl7; IBr5 KAl(SO4)2; CaOCl2; Ví dụ 2: Xác định CTPT hợp chất sau Hợp chất A có chứa: 39,683% Ca; 3,770 % F; 38,095 % O lại nguyên tố X Hướng dẫn Ta có: %X = 18,452 Gọi số oxi hóa X a ta có 39, 683 3, 770 38, 095 18, 452 − − + a =0 40 19 16 X ⇒ X = 6,2.a ⇒ a = +5 ⇒ X = 31 P Ta có: nCa: nP : nF : nO = 5: 3: 1: 12 ⇒ CTPT A : Ca5P3FO12 hay Ca5(PO4)3F hay 3Ca3(PO4)3 CaF2 (quặng apatit) Hợp chất B có chứa: 8,229% K; 5,696% Al; 67,511% O; 5,063% H lại ngun tố Y Hướng dẫn Ta có: %Y = 13,501 Gọi số oxi hóa Y b 8, 229 5, 696 67,511 5, 063 13,501 + − +1 + b =0 39 27 27 Y ⇒ Y = 5,33.b ⇒ b = +6 ⇒ Y = 32 S ⇒ CTPT B là: KAlS2H24O20 hay KAl(SO4)2.12H2O hay K2SO4 Al2(SO4)3 24H2O (phèn cha) B BÀI TẬP TỔNG HỢP Câu 1: Khuynh hướng KHƠNG xảy q trình hình thành liên kết hóa học ? A Dùng chung electron B Cho nhận electron C Dùng chung electron tự D Chia tách electron Câu 2: Liên kết khơng thuộc loại liên kết hóa học ? A Liên kết hidro B Liên kết ion C Liên kết cộng hóa trị D Liên kết kim loại Câu 3: Liên kết hóa học nguyên tử phân tử CO2 thuộc loại liên kết A cộng hóa trị khơng cực B ion C cộng hóa trị có cực D hiđro Câu 4:Các nguyên tử phân tử cho đạt cấu hình bền khí gần kề ? A BeH2 B AlCl3 C SiH4 D PCl5 Câu 5: Liên kết phân tử KHÔNG phải liên kết cộng hóa trị ? A Na2O B As2S3 C Cl2O5 D Br2O7 Câu 6: Phân tử tồn ? A PCl6 B SF6 C OCl4 D FBr3 Câu 7: Theo quy tắc bát tử, hoá trị Nitơ chất N2, NH3, NH4+, NO, HNO3 A 0, 3, -3, 2, B 3, 3, 4, 2, C 3,3,4,2,4 D 0,3, 4, 2,5 Câu 8: Anion X2- có cấu hình electron phân lớp 3p6 Bản chất liên kết X với hiđro A cộng hóa trị phân cực B cộng hóa trị khơng phân cực C cho – nhận D ion Câu 9: Cho phân tử sau : C2H4, C2H2, O3, N2, CO, CH4, NH3 Số phân tử có liên kết đơi số phân tử có liên kết ba? A B C D Câu 10: Cho dãy chất: N2, H2, NH3, NaCl, HCl, H2O, O3 Số chất dãy mà phân tử chứa liên kết cộng hóa trị khơng cực A B C D Câu 11: Dãy sau chứa chất mà phân tử có liên kết đơi ? A C2H4, CO2, HNO3 B SO2, O2, N2 C O3, NH3, SO3 D H2O2, H2SO3, SO3 Câu 12: Trong chất sau: N2, SO3 ,CaC2, C2H4, O3, CO, C2H2,PH3, HCN Số phân tử có chứa liên có liên kết ba phân tử ? A B C D Câu 13: Biết tính phi kim giảm dần theo thứ tự F, O, Cl, N Phân tử sau phân cực mạnh ? A OF2 B Cl2O C NO D NF3 Câu 14: Độ âm điện nitơ 3,04; clo 3,16 khác không đáng kể điều kiện thường khả phản ứng N2 Cl2 A Cl2 halogen nên có hoạt tính hóa học mạnh B điện tích hạt nhân N nhỏ Cl C N2 có liên kết ba Cl2 có liên kết đơn D trái đất hàm lượng nitơ nhiều clo Câu 15: Cho phát biểu sau:Trong phát biểu trên, phát biểu là: (a) Liên kết hóa học kết hợp nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững (b) Liên kết ion loại liên kết hóa học hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích dấu (c) Các nguyên tử kết hợp với nhằm mục đích tạo thành cấu trúc bền vững cấu trúc ban đầu (d) Liên kết cộng hóa trị liên kết hóa học hình thành ng.tử một, hai hay nhiều cặp electron chung (e) Theo quy tắc bát tử cấu trúc bền cấu trúc giống nguyên tử khí gần kề A (a), (b), (c) (e) B (a), (c), (d) (e) C (b), (d) (e) D (b), (c) (e) Câu 16: Khẳng định sau sai ? A phân tử NO2 kết hợp với thành phân tử N2O4 phân tử NO2 có 1electron độc thân tạo thành liên kết B Phân tử CO2 có cấu trúc thẳng hàng C Trên phân tử Nitơ cặp electron chưa liên kết D NH3 có khả tạo ion NH +4 nguyên tử N NH3 cặp electron có khả tạo liên kết cho nhận với ion H+ Câu 17: Anion X- cation M2+ (M Be) có cấu hình electron giống khí R Khẳng định sau sai? A Nếu M chu kì X Flo B X nguyên tố p M nguyên tố s C Nếu R có n electron phân tử hợp chất ion đơn giản X M có 3n electron D Số hạt mang điện M trừ số hạt mang điện X Câu 18: Anion XY 32− có tổng số hạt mag điện 62 số hạt mang diện hạt nhân Y số hạt mang điện hạt nhân X Nhận định sau sai? A Y nguyên tố thuộc chu kì B X nguyên tố cacbon C Trong phân tử hợp chất Na, X,Y vừa có liên kết ion vừa có liên kết cộng hóa trị D Nếu Z ng.tố nhóm với Y chu kì ph.tử hợp chất X Z ó tổng số hạt mang điện 48 Câu 19: Phát biểu ? A N, P có cộng hóa trị 3, B O, S có cộng hóa trị 2, 4, C F, Cl có cộng hóa trị 1, 3, 5, D Br, I có cộng hóa trị 1, 3, 5, Câu 20: Cho phân tử chất hữu X, Y, Z : H3C - CH3 ; H2C =CH2, HC ≡ CH Nhận xét ? A Độ dài liên kết cacbon-cacbon tăng theo trật tự X < Y < Z B Độ bền liên kết cacbon-cacbon tăng theo trật tự Z < Y < X C Số liên kết σ (cacbon-cacbon) phân tử D Số liên kết π phân tử Câu 21: Xét hai phân tử chất hữu X Y : CH2=CH-CH=CH2 CH3-C ≡ C-CH3.Nhận xét ? A Phân tử X Y có số liên kết σ số liên kết π B Phân tử X có số liên kết σ nhiều hơn, số liên kết π phân tử Y C Phân tử Y có số liên kết σ nhiều hơn, số liên kết π phân tử X D Phân tử X có số liên kết σ số liên kết π nhiều phân tử Y Câu 22: Phát biểu KHÔNG ? A Liên kết σ hình thành xen trục obitan nguyên tử B Liên kết π hình thành xen phủ bên obitan nguyên tử C Liên kết σ bền liên kết π vùng xen phủ liên kết σ lớn D Nguyên tử quay tự xung quanh trục liên kết σ liên kết π Câu 23: Phát biểu sau đúng? A Trong hợp chất, tất kim loại kiềm có số oxi hóa +1 B Biết độ âm điện F = 3,98; H = 2,20 Liên kết phân tử HF liên kết ion HF C Trong hợp chấtt oxi có số oxi hóa -2 +2, -1 D Không thể tồn phân tử ICl7 Câu 24: Phần trăm khối lượng nguyên tố R hợp chất khí với hiđro (R có số oxi hóa thấp nhất) oxit cao tương ứng a% b%, với a : b = 11 : Phát biểu sau đúng? A Oxit cao R điều kiện thường chất rắn CO2 B R dẫn điện liên kết tinh thể R có chất tĩnh điện C Ngun tố R khơng tạo dạng thù hình D Phân tử oxit cao R khơng có cực Câu 25: Số cặp electron góp chung số cặp electron chưa liên kết nguyên tử trung tâm phân tử CH4, CO2, NH3, P2H4, PCl5, H2S : A 0; 0; 1; 2; 0; B 1; 2; 1; 2; 0; C 1; 2; 2; 2; 1; và2 D 0; 0; 1; 2; 0; Cõu 26: Cho phân tử sau : CaO(1), MgO(2), CH4(3), N2(4) NaBr(5), BCl3(6) Cho độ âm điện : O(3,5); Cl(3); Br(2,8); Na(0,9); Mg(1,2); Ca(1); C(2,5); H(2,1), Al(1,5), N(3), B(2) Dóy xếp theo chiều tăng dần độ phân cùc phân tử A (4), (3), (6), (5), (2), (1) B (3), (4), (6), (1), (2), (5) C (4), (6), (3), (5), (2), (1) D (1), (2), (5), (6), (3), (4) Câu 27: Cho nguyên tố có độ âm điện sau: O: 3,44; Cl: 3,16; Mg: 1,31; C: 2,55; H: 2,20; Al: 1,61; N: 3,04 Dãy xếp theo thứ tự giảm dần độ phân cực phân tử: HCl, CO2, MgCl2, NH3, Al2O3 là: A MgCl2 > Al2O3 > HCl > NH3 > CO2 B Al2O3 > MgCl2 > HCl >CO2 > NH3 C Al2O3 > MgCl2 > HCl > NH3 > CO2 D MgCl2 > Al2O3 > HCl > CO2 > NH3 Câu 28:Trong ion sau : Fe3+, Na+, Ba2+, S2-, Pb2+, Cr3+,Ni2+ , Zn2+, Ca2+, Cl- ,H+, H- có ion khơng có cấu hình electron giống khí : A B C D Câu 29: Sự kết hợp nguyên tử KHÔNG thể tạo hợp chất ion dạng X2Y XY2 ? A Na O B K S C Ca O D Ca Cl Câu 30: Trong phân tử sau đây: 11Na , 12Mg , 13Al, 8O, 9F, 7N Có phân tử hợp chất ion tạo thành từ nguyên tố nguyên tố có số electron phân tử ? A B C D Câu 31 Hợp chất có liên kết ion? A KNO3 B Na2SO4 C BaO D NH3 Câu 32: Chất sau chứa loại liên kết ( ion, cộng hoá trị cho nhận) A NaCl B NH4Cl C H2SO4 B Ba(OH)2 Câu 33: Cho biết giá trị độ âm điện : Na : 0,93; Li : 0,98; Mg : 1,31; Al : 1,61; P : 2,19; S : 2,58; Br : 2,96 N : 3,04 Các nguyên tử phân tử liên kết với liên kết ion ? A Na3P B MgS C AlCl3 D LiBr Câu 34: Dãy gồm chất chứa kiểu liên kết hoá học A Cl2, Br2, I2, HCl B Na2O, KCl, BaCl2, Al2O3 C HCl, H2S, NaCl, N2O D MgO, H2SO4, H3PO4, HCl Câu 35: Hợp chất sau chứa liên kết ion phân tử ? A KNO3, NaCl, NH4Cl B BaO, NaCl, K2O C NH4Cl, KOH, H2O2 D SO3, NaCl, CaO Câu 36: Trong phân tử NCl3, H2S, PCl5, CaF2, Al2O3, HNO3, BaO, NaCl, KOH, KF Có phân tử có liên kết ion? A B C D Câu 37: Trong chất sau:K2O, NaOH, NH4Cl, KNO2, NH4NO3, NaHCO3, K2SO4, NaNO3, HNO3, H2SO4, Số chất mà phân tử có chứa loại: Liên kết ion, liên kết cộng hóa trị liên kết cho nhận A B C D Câu 38: Trong chất sau, dãy chứa hợp chất có liên kết tạo thành cặp electron chung A CaO, H2O, H2, LiF B NH3, Na2O, NH3, KOH C H2O, N2, CuCl2, HF D CaO, NaCl, NaOH, LiF Câu 39: Cho phân tử: CH4 (1), C2H2(2), C2H6 (3), H2SO4 (4) Dãy phân tử xếp theo chiều tăng dần số liên kết phân tử ? A (1), (2), (3), (4) B (1), (3), (2), (4) C (1), (4), (2), (3) D (1), (4), (3), (2) Câu 40: Dãy số dãy sau chứa liên kết cộng hóa trị? A BaCl2 ; CdCl2 ; LiF B H2O ; SiO2 ; CH3COOH C NaCl ; CuSO4 ; Fe(OH)3 D N2 ; HNO3 ; NaNO3 Câu 41: Hợp chất sau chứa liên kết cộng hóa trị khơng phân cực ? A CO2 B NH3 C H2O D H2O2 Câu 42: Dãy số dãy hợp chất sau chứa chất có độ phân cực liên kết tăng dần? A NaBr; NaCl; KBr; LiF B CO2 ; SiO2; ZnO; CaO C CaCl2; ZnSO4; CuCl2; Na2O D FeCl2; CoCl2; NiCl2; MnCl2 Câu 43: Hóa trị nitơ chất: N2, NH3, N2H4, NH4Cl, NaNO3 tương ứng A 0, -3, -2, -3, +5 B 0, 3, 2, 3, C 2, 3, 0, 4, D 3, 3, 3, 4, Câu 44: Trong phân tử hợp chất ion sau : CaCl2, MgO, CaO, Ba(NO3)2, Na2O, KF, Na2S,MgCl2, K2S, KCl có phân tử tạo thành ion có chung cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 18e A B C D Câu 45: X, Y, Z nguyên tố có số hiệu nguyên tử 17, 11 Số hợp chất ion hợp chất cộng hóa trị tạo từ số nguyên tố X, Y, Z A B C D − − + + NO NO Câu 46: Cho hợp chất: ,CO, H3O , , NH , O3 Số hợp chất không chứa liên kết cho nhận ? A B C D C©u 47: Cho ph©n tư cđa c¸c chÊt sau: Cl2O (1) , F2O (2) , ClF(3) , NCl3(4) ( Biết độ âm điện F = 3,98; O = 3,44; N = 3,04; Cl = 3,16) Dóy phân t c xp theo chiu tng dần độ phân cực liên kết ? A (1), (2), (3), (4) B (4), (1), (2), (3) C (1), (4), (2), (3) D (4), (1), (3), (2) Câu 48: Cho nguyên tử nguyên tố: X(Z=17), Y (Z=19), R (Z=9), T (Z=20) kết luận sau: Số kết luậnđúng (1) Bán kính nguyên tử: R