Nguyên tử là chương dầu tiên của chương trình hóa học trung học phổ thông. Nội dung của chương tương đối trừu tượng và khó hiểu. Nên bài tập là phương tiện và phương pháp tốt nhất để học sinh lĩnh hội kiến thức tốt nhất. Chính vì vậy tôi đã mất nhiều công sức để biên soạn các bài tập hay của chương. Hi vọng nó sẽ giúp ích cho đồng nghiệp và học trò thân yêu.
Ngµy: / ./ 2018 TiÕt 01 → 09: NGUYÊN TỬ 10A1 LỚP Buổi 10A2 Buổi Buổi I mơc tiªu - Học sinh khắc sâu kiến thức thành phần cấu tạo nguyên tử Các khái niệm đồng vị, nguyên tố hóa học, số hiệu nguyên tử Cấu tạo lớp vỏ nguyên tử, lớp phân lớp e Các mức lượng lớp, phân lớp Số e tối đa lớp, phân lớp cách viết cấu hình eletron, xác định nguyên tố kim loại, phi kim hay khí - Học sinh làm tập xác định thành phần nguyên tử, tính khối lượng, kích thức, bánh kính, khối lượng riêng nguyên tử Viết cấu hình electron ngun tử; Xác định tính chất ngun tố hóa học dựa vào cấu hình electron - Học sinh có niền tin vào khoa học, chân lí khoa học; Tinh thần làm việc nghiêm túc sáng tạo; Đức tính cần cù, tỉ mỉ, xác - Học sinh hình thành nănglực tính tốn, lực giải vấn đề; lực vận dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn sống; lực sáng tạo II chuÈn bÞ - Hệ thống kiến thức - Bài tập củng cố nâng cao III tiÕn tr×nh I NGUYÊN TỬ Thành phần nguyên tử proton (p, điện tích 1+) mp ≈ mn ≈ 1,6605.10-27kg = 1u Notron (n, không mang điện) + Lớp vỏ: electron (e, điện tích 1-) me = 9,1.10-31kg * Nguyên tử: + Hạt nhân: N ≤ 1,5 ( trừ H) P * Điều kiện bền nguyên tử: (Z ≤ 82) => ≤ * Tổng số hạt nguyên tử R (2Z + N) ion dương R n+ (2Z + N – n ) ion âm R n- (2Z + N + n) Kích thước khối lượng nguyên tử - Khối lượng nguyên tử = ∑m + ∑m + ∑m ≈ ∑m + ∑m - Bán kính nguyên tử: V = π R3 e p => R = - Khối lượng riêng nguyên tử: D = n 3V 4π p ⇒ R= m (g/cm3) V Đồng vị, nguyên tử khối nguyên tử khối trung bình n 3A (cm) 4πNd * Số khối A = Z + N ≈ Nguyên tử khối * Đồng vị: loại nguyên tử nguyên tố , có số proton khác số notron nên số khối khác A * Kí hiệu nguyên tử Z X * Khối lượng nguyên tử trung bình: MA = ∑ A a % ∑a % i i (Ai: Số khối đồng vị, ai%: phần trăm tương ứng đồng vị) i II CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ Lớp phân lớp electron * Líp e lµ tập hợp e có mức lợng xấp xỉ b»ng n= Tªn líp K L M N O P Q * Phân lớp electron: Gồm e có mức lượng bng + Các phân lớp đpực kí hiệu s, p d, f + Sè ph©n líp líp b»ng sè thø tù cđa líp Ph©n líp s ⇒ có tối đa electron Phân lớp p có tối đa electron Phân lớp d có tối ®a 10 electron Ph©n líp f ⇒ cã tèi ®a 14 electron Cấu hình electron nguyên tử * Cấu hình electrron nguyên tử: phân bố e theo lớp, phân lớp AO Các e thuộc lớp ngồi định tính chất chất: + Các khí hiếm, trừ Heli, ngun tử có e ngồi bền vững → khó tham gia phản ứng hóa học + Các kim loại, nguyên tử có (1, 2, 3) e → dễ cho e để tạo thành ion dương có cấu hình e giống khí + Các phi kim, ngun tử có (5, 6, 7) e → dễ nhận thêm e để tạo thành ion âm có cấu hình e giống khí + Các ngun tử có electron lớp ngồi kim loại phi kim * Cách viết cấu hình electron + Viết phân bố electron theo mức lượng từ thấp đến cao ( theo nguyên lý quy tắc) 1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s5d4f6p + Sắp xếp lại theo thứ tự lớp phân lớp 1s2s2p3s3p3d4s4s4d4f5s5p + Chú ý trường hợp sau: (n-1)d4ns2 viết (n-1)d5ns1 (n-1)d9ns2 viết (n-1)d10ns1 III BÀI TẬP A THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ 26 55 26 Câu 1: Nhận định sau nói nguyên tử: 13 X , 26Y , 12 Z ? A X Y có số nơtron B X, Z đồng vị nguyên tố hoá học C X, Y thuộc nguyên tố hoá học D X Z có số khối Câu 2: Các đồng vị có tính chất sau đây? A Có tính chất vật lí B Có số notron C Có số khối D Có tính chất hố học Câu 3: Nguyên tố mà nguyên tử cấu tạo hai loại hạt proton electron Hãy chọn đáp án đúng: A Ca B H C Al D Br Câu 4: Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử có cùng: A Số khối B Số nơtron C Số proton D Số proton nơtron Câu 5: Khi nói số khối, điều khẳng định sau ? Trong nguyên tử, số khối A nguyên tử khối B tổng số hạt proton nơtron C tổng khối lượng hạt proton nơtron D tổng hạt proton, nơtron electron Câu 6: Trong nguyên tử, hạt mang điện : A Electron nơtron B Electron C Proton electron D Proton nơton 23 B ; 1020C ; 1021D ; 105 E ; 1022G Phát Câu 7: Cho nguyên tố hóa học có kí hiệu ngun tử sau: 115 A ; 11 biểu sau đúng? A Có tất nguyên tố hóa học B C, D, E, G đồng vị C A B thuộc nguyên tố hóa học D C, D, G có tính chất hóa học khác Câu 8: Phát biểu sau không ? A Chỉ có nguyên tử nguyên tố O có proton B Các hạt sau: Al3+, Ne, O2- có số electron C Từ nguyên tử 1H, 2H, 35Cl, 37Cl tạo loại phân tử hidro clorua khác D Khơng có ngun tử mà hạt nhân ngun tử khơng có notron Câu 9: Các ion nguyên tử Ne, Na+, F- có: A Số electron B Số notron C Số proton D Số khối Câu 10: Trong nguyên tử nguyên tố A có tổng loại hạt 58 số nơtron nhiều số proton hạt Ký hiệu nguyên tử A là: 39 38 39 38 A 19 K B 19 K C 20 Ca D 20 Ca Câu 11: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (proton, nơtron, electron) 82, biết số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 Kí hiệu nguyên tử X lµ: 57 55 57 Co Fe A 28Ni B 27 C 56 D 26 26 Fe Câu 12: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, electron, nơtron 180 Trong hạt mang điện chiếm 58,89% tổng số hạt X nguyên tố: A flo B iot C clo D brom Câu 13: Tổng số ba loại hạt nguyên tử nguyên tử X 28 Kí hiệu nguyên tử nguyên tố X 17 19 18 20 A 11 Na B F C 10 Ne D O Câu 14: Tổng ba loại hạt ion Y- 53 Số khối nguyên tử Y A 35 B 37 C 17 D 18 Câu 15: Hạt vi mơ có tống số electron tổng số electron có phân tử SO2 Cho 6C, 7N, 16S, 17Cl 2− − − A SO3 B NO3 C ClO2 D N2 O3 2− 2− 2− 2− Câu 16: Ion XY3 XY4 Tổng số proton XY3 XY4 40 48 X Y nguyên tố sau đây? A S O B N H C P O D Cl O 2− Câu 17 Tổng số hạt mang điện ion XY3 82 Trong hạt nhân X Y, số hạt mang điện X nhiều Y hạt Số hiệu X , Y A 17, B 16,8 C 13, D 15, Câu 18: nguyên tử X, Y, Z có tổng số điện tích hạt nhân 16, hiệu điện tích hạt nhân X Y 1.Tổng − số e ion XY3 32 X, Y, Z : A O, N, H B O, S, H C C, H, F D N, C, H Câu 19: Tổng số ( p, n, e) nguyên tử nguyên tố X 21 Tổng số obitan nguyên tử nguyên tố là: A B C D 16 24 32 35 39 Câu 20: Cho O , 12 Mg , 16 S , 17 Cl , 19 K Phân tử X gồm nguyên tử có tổng proton 46 Hãy chọn công thức X A SO2 B K2S C SCl2 D MgCl2 Câu 21: Trong số nguyên tố có số hiệu nguyên tử 74, 90, 68, 91, 92 Số nguyên tố không bền A B C D 12 13 Câu 22: Nguyên tử cacbon có hai đồng vị bền C chiếm 98,89% C chiếm 1,11% Nguyên tử khối trung bình nguyên tử cacbon là: A 12,500 B 12,022 C 12,011 D 12,055 Câu 23: Số loại phân tử nước khác tạo thành từ hai đồng vị H, 2H với ba đồng vị 16O, 17O, 18 O A 12 B C 10 D 14 Câu 24: Tổng số hạt hai nguyên tử kim loại A, B 100 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 32 Số hạt mang điện nguyên tử B nhiều hơncủa A 14 Từ hợp chất phổ biến có tự nhiên A, B Phải phản ứng điều chế A, B ? A B C D Câu 25: Nguyên tố X có đồng vị X1 chiếm 92,23%; X2 4,67% X3 chiếm 3,10% Tổng số khối đồng vị 87 Số N đồng vị X2 nhiều đồng vị X1 hạt Nguyên tử khối TB X 28,0855 Số khối đồng vị X1, X2 X3 A 28, 29 30 B 27,28 31 C 27,29 31 D 26, 27 32 Câu : Nguyên tố X gồm đồng vị Y1 Y2 Đồng vị Y1 có tổng số hạy 46 Số hạt khơng mang điện 8/15 số hạt mang điện Đồng vị Y1 có đồng vị Y2 notron Y2 chiếm 4% số nguyên tử tự nhiên Nguyên tử khối trung bình Y A 31,04 B 31,96 C 30,18 D 32,47 Câu 26: Trong tù nhiên Oxi có đồng vị 16O, 17O, 18O với % tơng ứng a, b, c Biết a=15b,a-b=21c Nguyên tư khèi trung b×nh cđa Oxi A 16,14 B 17,25 C 15,74 D 16,82 25 Câu 27: BiÕt Mg có M = 24,32 Trong tự nhiên có đồng vị 1224 Mg (78,99%) ; 12 Mg (10,00%) 12A Mg (11,01%) Số khối đồng vị thứ l A 26 B 23 C 27 D 22 Câu 28: Trong tự nhiên Oxi có đồng vị 16O(x1%) , 17O(x2%) , 18O(4%), nguyên tử khối trung bình Oxi 16,14 Phần trăm đồng vị 16O v 17O là: A 35% 61% B 90% 6% C 80% 16% D 25% 71% Câu 29: Khối lượng nguyên tử B 10,81 B tự nhiên gồm hai đồng vị 10B 11B Hỏi có phần trăm 11B axit boric H3BO3 Cho H3BO3 =61,81 A 3,38% B 50% C 14,41% D 11,74% 107 109 Câu 30: Trong tự nhiên bạc có hai đồng vị bền Ag Ag Nguyên tử khối trung bình Ag 107,87 Phần trăm khối lượng 107Ag có AgNO3 là: A 35,56% B 43,12% C 35,59% D 64,44% 35 Câu 31 Nguyên tử khối trung bình Clo 35,5 Clo có hai đồng vị Cl 37Cl Phần trăm khối lượng 35Cl có clo (VII) oxit giá trị sau đây? (cho H=1; O=16) A 4,78% B 9,56% C 14,34% D 28,69% 35 37 C©u 32: Cho hai đồng vị clo Cl Cl Một lít khí Clo điều kiện tiêu chuẩn nặng 1,5893 g Phần trăm số phân tử đồng vị 37Cl hỗn hợp là: A 75% B 30% C 25 % D 70% Câu 33: Nguyên tử nguyên tố M có 34 hạt loại, nguyên tử X có 52 hạt loại M X tạo hợp chất A có cơng thức MX Cơng thức phân tử A A NaCl B MgS C AlP D MgO Câu 34: Clo tự nhiên gồm đồng vị 35Cl 37Cl Silic gồm đồng vị 38 Si 39 Si Hợp chất silic clorua SiCl4 gồm có phân tử có thành phần đồng vị khác A B 10 C 16 D 20 Câu 35: X, Y đồng vị nguyên tố A có tổng số khối 72 Hiệu số N X Y Tỉ lệ số nguyên tử X : Y = 37,25: 98,25 Nguyên tử khối trung bình A A 35,55 B 36,45 C 34,45 D 37, 55 Câu 36: Trong tự nhiên clo có đồng vị : 35Cl ( 75%) 37Cl (25%) Đồng có đồng vị , có 63 Cu Cu Cl tạo hợp chất CuCl2, Cu chiếm 47,2276% khối lượng.Số khối đồng vị thứ nguyên tử khối trung bình đồng A 65 63,54 B 64 63,54 C 65 63,694 D 64 63,694 Câu 37: Nguyên tố A có nguyên tử khối trung bình 192,22 có đồng vị Y Z, biết tổng số khối 384 số nguyên tử đồng vị Y 1,703 số nguyên tử đồng vị Z Số khối Y Z A 192 194 B 191 193 C 193 194 D 192 195 Câu 38: Một nguyên tố R có đồng vị R1, R2 R3 Biết tổng số hạt đồng vị 129; số N R1 nhiều R2 Đồng vị R3 có số Z = N Số khối đồng vị thứ A 30 B 27 C 28 D 29 Câu 39: Một nguyên tử X gồm đồng vị Đồng vị X1 có tổng số hạt 18 có số hạt proton số hạt nơtron, đồng vị X2 có tổng số hạt 20 Biết tỉ lệ số nguyên tử X1 X2 Nguyên tử khối trung bình X là: A 12 B 11 C 13 D 14 Câu 40: A, B nguyên tử nguyên tố Tổng số hạt A B 191, hiệu số hạt A B 153 Biết số hạt không mang điện A gấp 10 lần số hạt không mang điện B Số khối A, B : A 121; 13 B 22; 30 C 23; 34 D 39; 16 Câu 41: Một hợp chất có cơng thức MX3 Cho biết: Tổng số hạt p, n, e MX3 196, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60 Khối lượng nguyên tử X lớn M 8.Tổng ba loại hạt ion X- nhiều ion M3+ 16 Kí hiệu nguyên tử M X 27 35 25 37 28 34 31 32 A 13 M ; 17 X B 12 M ; 18 X C 14 M ; 16 X D 15 M ; 16 X Câu 42: Hợp chất ion G có cơng thức MX Tổng số hạt (nơtron, proton, electron) phân tử G 84, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 28 hạt Số hạt mang điện ion X2- số hạt mang điện ion M2+ 20 hạt Tổng số electron độc thân M X A B.1 C D Câu 43: Hợp chất Y có cơng thức M4X3 biết: Tổng số hạt phân tử Y 214 hạt; -Ion M3+ có tổng số electron số electron X4-; Tổng số hạt ( p, n, e) nguyên tử nguyên tố M nhiều số hạt nguyên tử nguyên X Y 106 Y chất đây? A Fe4 Si3 B Al4C3 C Fe4C3 D Al4 Si3 Câu 44: Cho dung dịch NaOH dư vào 4,056 gam muối MCln, thu 2,6686 gam kết tủa Trong đồng vị sau: 58M; 60M; 61M; 62M Đồng vị thỏa mãn điều kiện: Z: N = 7: ? A 58M; B 60M; C 61M; D 62M Câu 45: Cho dd NaOH dư vào dd có chứa 8,19 gam muối NaX, thu 20,09 gam kết tủa X có đồng vị thỏa mãn sau: Tỉ lệ số nguyên tử đồng vị 1: 3; Đồng ví thứ có số N đồng vị thứ Số khối đồng vị A 35 37 B 35 36 C 36 37 D 36 38 Câu 46: Bán kính nguyên tử canxi tính theo lí thuyết 0,196 nm Giả thiết rằng, tinh thể canxi nguyên tử hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng Khối lượng riêng canxi kim loại A 1,55 g/cm3 B 1,85 g/cm3 C 1,25 g/cm3 D 1,68 g/cm3 Câu 47: Bán kính nguyên tử X 0,144 nm, khối lượng riêng X 19,3 g/cm3 Cho nguyên tử X chiếm 74% thể tích tinh thể, lại khe trống Nguyên tử khối X A 56 B 197 C 65 D 108 Câu 48: Biết khối lượng riêng Fe 7,9 g/cm3 Nguyên tử khối sắt 56 Giả thiết rằng, tinh thể canxi nguyên tử hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng Bán kính nguyên tử sắt là: A 0,128 nm B 0,197 nm C 0,168 nm D 0, 146 nm Câu 49: Kim loại X có bán kính nguyên tử = 0,1445nm Biết tinh thể nguyên tử chiếm 74% thể tích, lại khe rỗng Tìm kim loại X biết tinh thể có khối lượng riêng 10,5 g/cm3 A Au B Ag C Zn D Cu Câu 50: Kim loại M tác dụng va ®đ với 4,032 lÝt Clo thu 16,02g MCl3 TØ lƯ % cđa thể tích thùc M víi thể tích tinh thÓ BiÕt M cã R=1,43Ao; d thùc = 2,7g/cm3 A 74% C 68% D 75% D 70% Câu 51: Hợp chất Z tạo nguyên tố M R có cơng thức MaRb, R chiếm 65,217% khối lượng Tổng số hạt proton phân tử Z 77 Trong phân tử Z có nguyên tử có phân tử khối 161 Hạt nhân nguyên tử M có số nơtron nhiều số hạt proton 4; ngun tử R có số proton số nơtron Cơng thức Z A Fe3C C FeCl3 D AlCl3 D SO3 B CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ Câu 1: Các obitan phân lớp electron: A Có định hướng khơng gian B Có mức lượng C Khác mức lượng D Có hình dạng không phụ thuộc vào đặc điểm lớp Câu 2: Nguyên tử nguyên tố có n lớp e Số e tối đa lớp thứ n có giá trị A 2n B n2 C 2n2 D 2n Câu 3:Trong nguyên tử hiđro electron thường tìm thấy: A Trong hạt nhân nguyên tử B Bên ngồi hạt nhân, song gần hạt nhân electron bị hút hạt proton C Bên hạt nhân thường xa hạt nhân, thể tích ng.tử mây electron nguyên tử D Cả bên bên ngồi hạt nhân, electron tìm thấy chỗ nguyên tử Câu 4: Số electron tối đa obitan là: A B C 10 D 14 Câu 5: Thứ tự mức lượng tăng dần sai? A 3s 3d 4s 3p B 3s 3p 4s 3d C 4s 3d 4p 5s D 4p 5s d 5p Câu 7: Nguyên tố X có Z = 15 Ở trạng thái bản, số electron độc thân nguyên tử X là: A B C D 2+ Câu 6: Ni có Z =28, cấu hình electron cation Ni là: A 1s22s22p63s23p64s23d8 B 1s22s22p63s23p63d6 C 1s22s22p63s23p64s23d6 D 2 6 1s 2s 2p 3s 3p 3d Câu 7: Ion M+ có cấu hình electron phân lớp 2p6 Vậy cấu hình electron nguyên tử M là: A 1s22s22p6 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p63s23p1 D 1s22s22p63s1 Câu 8: Cho nguyên tử R có tổng số hạt 115, hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 25 hạt Cấu hình electron nguyên tử R là: A [Ne]3s23p3 B [Ne]3s23p5 C [Ar]3d104s2 D 10 [Ar]3d 4s 4p Câu 9: Cho biết số hiệu nguyên tử đồng Z = 29 lớp ngồi có electron Vậy cấu hình Cu là: A [Ar]4s24p1 B [Ar]3d84s1 C [Ar]4s24p25s1 D [Ar]3d104s1 3+ Câu 10: Ion M có cấu hình electron phân lớp ngồi 3d Vậy cấu hình electron M A [Ar]4s23d8 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d8 D [Ar]3d54s24p1 Câu 11: Hạt vi mơ sau có số electron độc thân lớn nhất, số bao nhiêu? Cho hạt là: S2-, N, P, Fe3+, Cl A S2-; 4e B N; 3e C P; 3e D Fe3+; 5e Câu 12: Cho cấu hình electron [Ar]3d6 Cấu hình ứng với hạt vi mô ? A Cu+ B Fe2+ C Zn2+ D Kr 2+ 2 Câu 13: Nguyên tử X, ion Y ion Z có cấu hình electron 1s 2s 2p Nhận định sau ? A X: Phi kim ; Y: Khí ; Z: Kim loại C X: Khí ; Y: Kim loại ; Z: Phi kim B X: Khí ; Y: Phi kim ; Z: Kim loại D X: Khí ; Y: Phi kim ; Z: Kim loại Câu 14: Những hạt vi mơ có cấu hình electron giống với cấu hình electron khí : Ca2+, Cl , S2-, O2-, Sn2+, Fe3+, Cu+, F - ? A Ca2+,S2-,O2-,F B Ca2+, Cl ,S2-,O2-,Cu+ C Ca2+,S2-,F - ,Cu+,Fe3+ D Ca2+, S2-,O2-,F - , Fe3+ Câu 15:Hãy chọn hạt vi mơ có số electron độc thân giống nhau(ở trạng thái bản): 6C, 2+ 2+ 13Al, 25Mn,12Mg ,26Fe ,8O,14Si, 16S A 6C, 8O, 14Si, 16S B 6C, 13Al, 25Mn, 12Mg2+ C 6C, 13Al, 8O, 26Fe2+ D C, O, S,Al Câu 16: Anion Xn- có cấu hình electron phân lớp ngồi 3p6 Cấu hình electron phân lớp ngồi ngun tử X là: A 3p5 hay 3p4 B 4s1,4s1 hay 4p1 C 4p2 hay 4p3 D 3s1 hay 3s2 n+ Câu 17: Cation M có cấu hình electron phân lớp ngồi 3p Cấu hình electron ngun tử M là: A.[Ar]4s1 B [Ar]3d10s1 C.[Ne]3s2 D [Ne]3s23p5 Câu 18: Cho cấu hình electron nguyên tố: X: 1s22s22p5 Y : 1s22s22p63s1 Z: 1s22s22p63s23p1 T: 1s22s22p4 Các ion tạo từ nguyên tố là: A X+ ,Y+ ,Z+ ,T2+ B X- ,Y+ ,Z3+ ,T2C X- ,Y2- ,Z3+ ,T+ D X+ ,Y2+ ,Z+ ,T2 Câu 19: Nguyên tử nguyên tố X có phân lớp electron 4s Cho 20Ca, 26Fe, 29Cu, 30Zn Hãy chọn nguyên tố: A Chỉ có Ca B Chỉ có Ca Zn C Cả Ca, Fe, Zn, Cu D Chỉ có Ca, Fe, Zn Câu 20: Cho nguyên tố X, Y, Z, T, R có số hiệu nguyên tử là: 4, 12, 14, 17, 20 Các nguyên tử có số electron là: A X, Y, Z B X, T, R C X, Y, R D Y, Z, R Câu 21: Nguyên tử nguyên tố R có lớp ngồi lớp M có electron Cấu hình electron tính chất R là: A 1s22s22p63s2, R kim loại B 1s22s22p63s23p2, R phi kim 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p R khí D 1s 2s22p63s2, R phi kim Câu 22 Trong nguyên tử nguyên tố X có lớp electron; lớp thứ có electron Số proton nguyên tử A 10 B 12 C 14 D 16 Câu 23 Trong nguyên tử nguyên tố X có lớp electron; lớp thứ có electron Số proton nguyên tử A 35 B 25 C 28 D 37 Câu 24 Nguyên tử nguyên tố X có lớp electron Lớp electron ngồi có electron độc thân Số electron nguyên tử nguyên tố X A 12 B 13 C 14 D 15 Câu 25 Nguyên tử nguyên tố M có số hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 22 hạt; tỉ số hạt không mang điện mang điện hạt nhân 1,154 Xác định phát biểu liên quan đến M A Ngun tử M khơng có electron độc thân B M thuộc khối s bảng hệ thống tuần hoàn C Ion bền M M3+ có cấu hình giống khí gần kề D Bán kính M lớn bán kính ion M2+ nguyên tử M có số lớp electron nhiều Bài 26 Nhận định say đúng? A Các nguyên tố ngun tử có phân lớp ngồi ứng với ns2 kim loại B Nguyên tử ngun tố kim loại có phân lớp ngồi ns1 hay ns2 ( n ≥ ) C Các ngun tố kim loại khơng nằm nhóm VIA, VIIA D Các nguyên tố có electron cuối nằm phân lớp (n – 1)dx (x > 0) kim loại Câu 27: nguyên tử X có electron cuối phân bố vào phân lớp 3d7, số electron nguyên tử X là: A 24 B 25 C 27 D 29 Câu 28:Nguyên tử X có electron p Nguyên tử Y có tổng số hạt mang điện nhiều số hạt mang điện X hạt Trong hợp chất gữa X Y có electron ? A 54 B 36 C 64 D 30 Câu 29: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y số hạt mang điện nguyên tử X 10 hạt Hợp chất X Y có tổng số hạt proton là: A 21 B 50 C 64 D 40 Câu 30: Dãy gồm ion X+, Y nguyên tử Z có cấu hình electron [Ne] là: + + + + A Na , Cl , Ar B Li , F , Ne C Na , F , Ne D K , Cl , Ar Câu 31: Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp ngồi Ngun tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y A khí kim loại B kim loại kim loại C kim loại khí D phi kim kim loại Câu 32 Nguyên tử nguyên tố X có phân lớp e lớp 3p Nguyên tử nguyên tố Y có phân lớp e lớp ngồi 3s Tổng số e hai phân lớp X Y Biết X Y dễ phản ứng với nhau, tạo hợp chất Z Số hạt mang điện phân tử Z A 46 B 92 C 68 D 74 Câu 33: Nguyên tố X có tổng số loại hạt (p, n, e) 76 hiệu số hai loại hạt nguyên tử X Số electron độc thân X A B C D Câu 34: Hai nguyên tử X Y có tổng số hạt proton, nơtron, electron 142 Trong tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 42 Tỉ lệ số proton ion X2+ ion Y3+ 10/13 Ở trạng thái số e độc thân nguyên tử X ion Y3+ A B C D Câu 35: Một tiểu phân đơn nguyên tử ( ngun tử, ion) có Z < 36 Cấu hình electron trạng thái có electron độc thân Số tiểu phân thỏa mãn điều kiện A B C D Câu 36: Từ nguyên tố Z = đến nguyên tố có Z = 20 Số nguyên tố có electron độc thân phân lớp p A B C D Câu 37: Có nguyên tố hóa học mà nguyên tử có electron cuối điền vào phân lớp 4s ? A B.12 C D Câu 38: Có nguyên tố hóa học mà nguyên tử có phân lớp electron 4s1 ? A B.1 C D Câu 39:Có nguyên tố hóa học mà nguyên tử có electron cuối điền vào phân lớp 3d10 ? A B.3 C 4s D Câu 40: Nguyên tử Urani ( Z= 92) có cấu hình e sau: U [Rn] 5f36d1 7s2 Với Rn khí có cấu tạo lớp vỏ bền vững e ghép đơi Ở trạng thái Urani có e độc thân? A B C D Câu 41: Nguyên tố kim loại X có lớp electron có electron độc thân số hiệu nguyên tử X A 34 B 38 C 24 D 26 Câu 42: Nguyên tố kim loại X lớp electron lớp lớp N có electron độc thân Số hiêụ nguyên tử X A 30 B 38 C 24 D 29 Câu 43: Cho biết cấu hình electron nguyên tố X có phân lớp ngồi 4s2 Số hiệu ngun tử lớn có X A 36 B 24 C 25 D 30 Câu 44: Ở trạng thái nguyên tử X có electron s electron độc thân, số hiệu nguyên tử nguyên tố X : A 13 15 B 14 16 C 12 14 D 13 16 Câu 45: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron mức lượng cao 5p5 Tỉ lệ số hạt không mang điện mang điện 0,698 Số khối A A 127 B 115 C 106 D 82 Câu 46: Cation X2+ có tổng số hạt (p, n, e) 80, số hạt electron 0,8 số hạt notron Ở trạng thái số electron độc thân X ion X3+ A B C D Câu 47: Những hạt vi mô có lớp electron ngồi thuộc lớp M ( tức n = 3): 19K+, 18Ar, 3+ 22+ 26Fe , 16S , 9F, 12Mg , 35Br Hãy chọn đáp án + 3+ 2A 19K , 18Ar, 26Fe , 16S B.19K+, 18Ar, 16S2-, 35Br + 3+ 2+ C 19K , 18Ar, 26Fe , 12Mg , 35Br D 19K+, 18Ar, 16S2-, 12Mg2+ Câu 48: Phân mức lượng cao nguyên tử hai nguyên tố X Y 3dx 3py Cho biết x + y = 10, hạt nhân X có số nơtron nhiều số proton hạt; hạt nhân nguyên tử Y có số nơtron số proton X Y A Zn Mg B Ni Si C Fe S D Ni Mg C©u 49: Cho nhận định sau đây, xác định có nhận định đúng: (1) Mg2+, Ne, Na+, F- có cấu hình electron (2) Có ngun tử có cấu trúc electron lớp vỏ ngồi 4s1 (3) Cho nguyên tố: S, Cl, P, Al Khi trạng thái bản: tổng số electron độc thân chúng (4) Các nguyên tố: Na, Al, Ca, He nguyên tố s A B C D Câu 50: Cho nhận định sau đây, xác định có nhận định không đúng: (1) Cl-, Ar, K+, S2- có số hạt proton (2) Có nguyên tử có cấu trúc electron lớp vỏ ngồi 4s1 (3) Cacbon có hai đồng vị khác Oxi có đồng vị khác nhau: số phân tử CO2 tạo có thành phần khác từ đồng vị 24 (4) Cho ngtố: O, S, Cl, N, Al Khi trạng thái bản: tổng số electron độc thân chúng là: 11 (5) Các nguyên tố: F, O, S, Cl nguyên tố p (6) Tổng số hạt p,n,e ng.tử X 46, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 14 hạt Thì số electron độc thân X A B C D Câu 51: Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố X 18 Nhận định sau không X ? A Ở trạng thái X có electron độc thân B Chỉ có nguyên tử nguyên tố X có proton C X có số proton số nơtron D Để có cấu hình e bền vững X có cách nhận thêm e Câu 52: Có phát biểu sau.Số phát biểu 1) Mức lượng obitan 2px, 2py, 2pz 2) Lớp thứ n có tối đa n2 electron 3) Nguyên tử nguyên tố X có lớp electron, lớp thứ có electron, số proton X 16 4) Nguyên tử X có electron phân lớp p Nguyên tử Y có tổng số hạt mang điện số hạt mang điện X 18 Hơp chất X Y có so proton lớn 90 A B C D Câu 53: Cho nguyên tố sau 13Al; 5B; 9F; 21Sc Hãy cho biết đặc điểm chung cấu tạo nguyên tử nguyên tố A Đều nguyên tố thuộc chu kì nhỏ B Electron cuối thuộc phân lớp p C Đều có electron độc thân trạng thái có D Đều có lớp electron Câu 54 Ion sau có cấu hình electron khơng giống với khí ? A FB Fe2+ C Na+ D Ca2+ Câu 55: Nguyên tử nguyên tố R có lớp electron Trong ion phổ biến sinh từ nguyên tử R có đặc điểm sau: Số electron phân lớp p gấp đôi số electron phân lớp s; số electron lớp số electron phân lớp p Nguyên tố R A Fe B Ca C K D Cr Câu 56: Nguyên tử nguyên tố Y có tổng hạt 52, số hạt không mang điện hạt nhân lớn gấp 1,059 lần số hạt mang điện dương Kết luận sau không với Y? A Y nguyên tố phi kim B Trạng thái Y có e độc thân C Y có số khối 35 D Điện tích hạt nhân Y 17+ Câu 57 Cho nguyên tử : Nguyên tử A có e ngồi thuộc phân lớp 4s 4p; Nguyên tử B có 12 e; Nguyên tử C có e ngồi lớp N; Ngun tử D có cấu hình e lớp ngồi 6s1; Nguyên tử E có số e phân lớp s 1/2 số e phân lớp p số e phân lớp s số e phân lớp p hạt Trong số nguyên tử trên, có số nguyên tử nguyên tố kim loại A B C D Câu 58: cấu hình e ngồi nguyên tố 5p5 Tỉ lệ số notron điện tích hạt nhân 1,3962 Số notron nguyên tử X gấp 3,7 lần số notron nguyên tố Y Khi cho 1,0725g Y tác dụng với lượng dư X thu 4,565 gam sản phẩm có cơng thức XY Kết luận sau A X kim loại; Y phi kim B X phi kim; Y kim loại C X phi kim; Y phi kim C X kim loại ; Y kim loại Câu 59 Phân lớp e hai nguyên tử X Y 3p 4s Tổng số e hai phân lớp hiệu số e hai phân lớp Hợp chất hóa học X Y có tổng số proton A 54 B 90 C 132 D 36 Câu 60: Cho nguyên tố A, B, C, D, E, F tạo ion có cấu hình e sau: A : 1s22s22p6; B+: 1s22s22p63s23p6; C-: 1s22s22p63s23p6 D2+: 1s22s22p63s23p6; E3+: 1s22s22p6, F2+: 1s22s22p63s23p63d6, G2-: 1s22s22p6 Các nguyên tố p A B, C, D, F B A, C, E, F, G C A, C, E, G D A, B, E, G Câu 61: Nguyªn tử nguyên tố X tạo ion X Tỉng sè h¹t (p, n, e) X- b»ng 55 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 15 S e ca ion X- A 17 B 20 C 18 D 16 Câu 62 Ion Xa+ có tổng số hạt 80; số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 20; tổng số hạt hạt nhân ion Xa+ 56 Hãy cho biết cấu hình electron Xa+? A [18Ar] 3d8 B [18Ar] 3d6 C [18Ar] 3d44s2 D [18Ar] 3d4 Câu 63 Nguyên tử A có e phân lớp 3d nửa phân lớp 4s.Cấu hình electron nguyên tử A A [Ar]3d14s2 B [Ar]3d44s2 C [Ne]3d14s2 D [Ar]3d34s2 C©u 64: Trong 20 nguyên tố bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học, số nguyên tố có nguyên tử với hai electron độc thân trạng thái A B C D Câu 65: Cho nguyên tố có đặc điểm sau: Điện tích hạt nhân 16+ Điện tích lớp vỏ electron – 3,84.10-18 C Nguyên tử có lớp electron, lớp M chứa electron Nguyên tử có lớp electron, lớp ngồi có tối đa số electron Nguyên tử có electron p Nguyên tử có 12 electron p, nguyên tố hóa học tạo từ nguyên tử thuộc loại s Nguyên tử có electron mang mức lượng cao nằm phân lớp 4s Số nguyên tử nguyên tố kim loại, phi kim khí A 2,3 B 2,2 C 3,2 D 1,3,3 Ngày tháng năm 2018 Tổ trưởng Dương Thị Thanh Thủy ... nhân Y 17+ Câu 57 Cho nguyên tử : Nguyên tử A có e ngồi thuộc phân lớp 4s 4p; Nguyên tử B có 12 e; Nguyên tử C có e ngồi lớp N; Ngun tử D có cấu hình e lớp ngồi 6s1; Nguyên tử E có số e phân lớp... chứa electron Nguyên tử có lớp electron, lớp ngồi có tối đa số electron Nguyên tử có electron p Nguyên tử có 12 electron p, nguyên tố hóa học tạo từ nguyên tử thuộc loại s Nguyên tử có electron... Trong nguyên tử nguyên tố X có lớp electron; lớp thứ có electron Số proton nguyên tử A 10 B 12 C 14 D 16 Câu 23 Trong nguyên tử nguyên tố X có lớp electron; lớp thứ có electron Số proton nguyên tử