Đang tải... (xem toàn văn)
Độc lập-Tự do-Hạnh phúcThái Nguyên, ngày 3 tháng 5 năm 2018 !"#$% &''''( )*%+),-*,./01./02- Căn cứ vào kế hoạch và phương hướng thực hiện nhiệm vụ năm học 2017 - 2018 của trườngTHPT.- Căn cứ vào kết quả học tập của học sinh trong học kỳ I, và các đợt sơ kết thi đua của nhà trường.- Căn cứ vào tình hình thực tế của tổ. Nhóm Hóa xây dựng kế hoạch ôn thi THPTQG năm học 2017-2018 như sau: 3*456789'''''''' - Việc ôn tập kỳ thi THPT QG nhằm mục đích củng cố, khắc sâu, hệ thống hóa kiến thức cơ bản, trọng tâm của môn Hóa Học trong chương trình THPT (đặc biệt là chương trình lớp 12), từ đó giúp học sinh làm tốt đề thi THPT QG, để làm căn cứ công nhận tốt nghiệp , xét tuyển thi vào các trường Chuyên nghiệp. - Tiếp tục ôn tập, bồi dưỡng – nâng cao kiến thức cho các em học sinh khối 12 làm hành trang cho cuộc sống, học tập và lao động sau này của học sinh. - Phát huy tính tích cực, tinh thần tự học, tự rèn luyện của học sinh... 35:5 ;* gam/cm3 kim loại nặng, : Cr, Fe, Zn, Pb, Ag, Hg,… - Kim loại nhẹ Li, kim loại nặng Os - Kim loại dễ nóng chảy Hg (-39 oC) - Kim loại khó nóng chảy W (3410oC) - Kim loại mềm Cs, kim loại cứng Cr III Tính chất hoá học chung kim loại Trong chu kì, ngun tử ngun tố kim loại có bán kính tương đối lớn điện tích hạt nhân nhỏ so với phi kim, số electron hoá trị ít, lực liên kết với hạt nhân electron tương đối yếu nên chúng dễ tách khỏi ngun tử Vì vậy, tính chất hố học chung kim loại tính khử M → Mn+ + ne Tác dụng với phi kim Nhiều kim loại khử phi kim đến số oxi hoá âm, đồng thời nguyên tử kim loại bị oxi hoá đến số oxi hoá dương a Tác dụng với clo Hầu hết kim loại khử trực tiếp clo tạo muối clorua Ví dụ : Dây sắt nóng đỏ cháy mạnh khí clo tạo khói màu nâu hạt chất rắn sắt(III) clorua o o o +3 −1 t 2Fe + 3Cl2 → Fe Cl3 o −1 Cl2 Trong phản ứng Fe khử từ b Tác dụng với oxi Cl xuống o −2 O2 Hầu hết kim loại khử từ nhôm oxit o o o +3 O xuống Ví dụ : Khi đốt, bột nhơm cháy mạnh khơng khí tạo −1 t 4Al + 3O → Al2 O3 c Tác dụng với lưu huỳnh −2 o S Nhiều kim loại khử lưu huỳnh từ S xuống Phản ứng cần đun nóng (trừ Hg) Ví dụ : o o o o +2 −2 o +2 −2 o t thườ ng Hg + S → HgS t Fe + S → Fe S Tác dụng với dung dịch axit a Với dung dịch HCl, H2SO4 loãng Nhiều kim loại khử ion H+ dung dịch axit thành hiđro Ví dụ : +1 o +2 −1 o Fe + H Cl → Fe Cl + H b Với dung dịch HNO3, H2SO4 đặc +5 +6 N Hầu hết kim loại (trừ Pt, Au) khử Ví dụ : +5 o S (trong HNO3) +2 o (trong H2SO4 ) xuống số oxi hoá thấp +2 t 3Cu + 8H N O3 → 3Cu(NO3)2 + 2N O + 4H2O +5 o o +2 +2 t Cu + 2H2 SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O ● Chú ý : HNO3, H2SO4 đặc, nguội làm thụ động hoá Al, Fe, Cr, Tác dụng với nước Các kim loại nhóm IA IIA bảng tuần hồn (trừ Be, Mg) có tính khử mạnh nên khử H 2O nhiệt độ thường thành hiđro Các kim loại lại có tính khử yếu nên khử H 2O nhiệt độ cao (Fe, o +1 +1 o Na + H O → 2Na OH + H Zn, ) khơng khử H2O (Ag, Au, ) Ví dụ: A Tác dụng với dung dịch muối Kim loại mạnh khử ion kim loại yếu dung dịch muối thành kim loại tự Ví dụ : Ngâm đinh sắt (đã làm lớp gỉ) vào dung dịch CuSO 4, sau thời gian màu xanh dung dịch CuSO bị nhạt dần đinh sắt có lớp đồng màu đỏ bám vào o +2 +2 o Fe + Cu SO → FeSO + Cu IV DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI Ý nghĩa dãy điện hoá kim loại a Dự đoán chiều xảy phản ứng oxi hóa - khử Dãy điện hố kim loại cho phép dự đoán chiều phản ứng cặp oxi hoá - khử theo quy tắc α (anpha) : Phản ứng cặp oxi hoá - khử xảy theo chiều, chất oxi hoá mạnh oxi hoá chất khử mạnh nhất, sinh chất oxi hoá yếu chất khử yếu Ví dụ : Phản ứng cặp Ag+/Ag Cu2+/Cu xảy theo chiều ion Ag+ oxi hoá Cu tạo ion Cu2+ Ag 2Ag+ + Cu → Cu2+ + 2Ag Chất oxi hoá mạnh Chất khử mạnh Chất oxi hoá yếu Chất khử yếu B b So sánh tính chất cặp oxi hố - khử Ví dụ : So sánh tính chất hai cặp oxi hoá - khử Cu 2+/Cu Ag+ /Ag, thực nghiệm cho thấy Cu tác dụng với dung dịch muối Ag+ theo phương trình ion rút gọn : Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag (khử mạnh) (oxi hóa mạnh) (khử yếu) (oxi hóa yếu) Theo phương trình ta thấy : Tính khử : Cu > Ag; Tính oxi hóa : Ag + > Cu2+ B PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP VỀ KIM LOẠI I Phương pháp - Phản ứng kim loại với phi kim; với dung dịch : axit, kiềm, muối phản ứng oxi hóa - khử, nên phương pháp đặc trưng để giải tập kim loại phương pháp bảo tồn electron, ngồi sử dụng phương pháp tăng giảm khối lượng tập liên quan đến kim loại tác dụng với dung dịch muối Đối với tập tổng hợp liên quan đến nhiều loại phản ứng kết hợp phương pháp : bảo toàn electron, bảo toàn khối lượng, tăng giảm khối lượng, bảo toàn nguyên tố II Ơn tập phương pháp bảo tồn electron Nội dung định luật bảo toàn electron : - Trong phản ứng oxi hóa - khử, tổng số electron mà chất khử nhường tổng số electron mà chất oxi hóa nhận Nguyên tắc áp dụng : - Trong phản ứng oxi hóa - khử, tổng số mol electron mà chất khử nhường tổng số mol electron mà chất oxi hóa nhận ● Lưu ý : Khi giải tập phương pháp bảo toàn electron ta cần phải xác định đầy đủ, xác chất khử chất oxi hóa; trạng thái số oxi hóa chất khử, chất oxi hóa trước sau phản ứng; không cần quan tâm đến số oxi hóa chất khử chất oxi hóa trình trung gian Các dạng tập a Kim loại tác dụng với phi kim Ví dụ 1: Hỗn hợp X gồm S Br2 tác dụng vừa đủ với hỗn hợp Y gồm 9,75 gam Zn, 6,4 gam Cu 9,0 gam Ca thu 53,15 gam chất rắn Khối lượng S X có giá trị : A 16 gam B 32 gam C 40 gam D 12 gam Hướng dẫn giải Gọi số mol S x số mol Br2 y ta có : 32x + 160y = 53,15 – 9,75 – 6,4 – 9,0 Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có : nelectron cho = nelectron nhận ⇒ ⇒ 32x + 160y = 28 (1) ⇒ 2.n S + 2.n Br2 = 2.n Zn + 2.n Cu + 2.n Ca 2x + 2y = 0,15.2 + 0,1.2 + 0,225.2 ⇒ ⇒ (*) 2x + 2y = 0,95 (2) Từ (1) (2) ta có : x = 0,375 y = 0,1 mS = 0,375.32 = 12 gam Nếu em học sinh khơng hình dung biểu thức (*) viết q trình oxi hóa - khử, áp dụng định luật bảo toàn electron để suy (*) : Quá trình oxi hóa : Q trình khử : Zn mol : 0,15 Cu mol : 0,1 → Zn+2 + 2e → 0,3 S + 2e mol: x → Cu+2 + 2e → 0,2 → 2x Br2 + 2e mol: y → 2y → → S-2 2Br- Ca → Ca+2 + 2e → mol : 0,225 Đáp án D 0,45 Ví dụ 2: Cho 11,2 lít hỗn hợp khí A gồm clo oxi phản ứng vừa hết với 16,98 gam hỗn hợp B gồm magie nhôm tạo 42,34 gam hỗn hợp muối clorua oxit hai kim loại Thành phần % khối lượng magie nhôm hỗn hợp B : A 48% 52% B 77,74% 22,26% C 43,15% 56,85% D 75% 25% Hướng dẫn giải ∑n (Cl2 ,O ) = 0,5 ∑m (Cl2 ,O ) = 25,36 Theo giả thiết ta có : mol ; Gọi x y số mol Cl2 O2 ta có : gam x+y = 0,5 x = 0, 24 ⇔ 71x+32y = 25,36 y = 0,26 Gọi a b số mol Al Mg ta có : 27a + 24b = 16,98 (1) Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có : ⇒ 3.n Al + 2.n Mg = 2.n Cl2 + 4.n O2 ⇒ nelectron cho = nelectron nhận 3a + 2b = 1,52 (2) Từ (1) (2) suy : a = 0,14 ; b = 0,55 Thành phần % khối lượng magie nhôm hỗn hợp B : 0,14.27 100% = 22, 26% 16,98 % Al = Đáp án B b Kim loại tác dụng với dung dịch axit ; % Mg = (100 – 22,26)% = 77,74% Ví dụ 1: Hoà tan hết 9,6 gam kim loại M dung dịch H 2SO4 đặc, nóng, thu SO sản phẩm khử Cho toàn lượng SO2 hấp thụ vào 0,5 lít dung dịch NaOH 0,6M, sau phản ứng đem cô cạn dung dịch 18,9 gam chất rắn Kim loại M : A Ca B Mg C Fe D Cu Hướng dẫn giải Khí SO2 tác dụng với dung dịch NaOH xảy khả : - Tạo muối NaHSO3 - Tạo muối Na2SO3 - Tạo muối NaHSO3 Na2SO3 - Tạo muối Na2SO3 dư NaOH Giả sử phản ứng tạo hai muối NaHSO3 (x mol) Na2SO3 (y mol) Phương trình phản ứng : NaOH + SO2 mol : x → x → → NaHSO3 (1) x 2NaOH + SO2 → → Na2SO3 → (2) mol : 2y y y Theo (1), (2) giả thiết ta có : x+2y = 0,3 x = ⇔ 104x+126y = 18,9 y = 0,15 Như phản ứng tạo muối Na2SO3 Gọi n hóa trị kim loại M Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có : n.n M = 2.n SO2 ⇒ n = 9, n = 2.0,15 ⇒ M = 32n ⇒ M = 64 M Vậy kim loại M Cu Đáp án D Ví dụ 2: Cho 1,35 gam hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng với dung dịch HNO dư, thu 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí NO NO2 có tỉ khối so với hiđro 20 Tổng khối lượng muối nitrat sinh : A 66,75 gam B 33,35 gam C 6,775 gam D 3,335 gam Hướng dẫn giải Áp dụng sơ đồ đường chéo cho hỗn hợp N2O NO ta có : 40 – 30 = 10 n NO2 ⇒ 46 40 n NO2 n NO = 10 = 46 – 40 = nNO 30 nNO = 0,05 = 0,03125 mol, nNO = 0,05− 0,03125 = 0,01875 mol Suy : Ta có q trình oxi hóa – khử : Q trình khử : NO3− + 3e → NO ¬ mol : 0,05625 + 1e → − NO3 0,01875 NO2 ¬ mol : 0,03125 0,03125 Như vậy, tổng số mol electron nhận = tổng số mol electron nhường = 0,0875 mol Thay kim loại Cu, Mg, Al kim loại M Q trình oxi hóa : M → +n M(NO3)n + ne 0, 0875 n ¬ mol : 0,0875 Khối lượng muối nitrat sinh : m = 0, 0875 n m M +m NO − m M( NO3 )n = = 1,35 + n.62 = 6,775 gam nNO − tạo muối = nelectron trao đổi Suy : Đáp án C Ví dụ 3: Cho 12,9 gam hỗn hợp Al, Mg phản ứng vừa hết với dung dịch H 2SO4 đặc, nóng Sau phản ứng thu 0,125 mol S, 0,2 mol SO2 dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối Giá trị m : A 68,1 B 84,2 C 64,2 D 123,3 Hướng dẫn giải Đặt số mol Al Mg x y Phương trình theo tổng khối lượng Al Mg : 27x + 24y = 12,9 (1) Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có : ⇒ nelectron cho = nelectron nhận 3x + 2y = 0,125.6 + 0,2.2 + 0,4 = 1,15 (2) Từ (1) (2) ta có : x = 0,1 y = 0,425 Phản ứng tạo muối sunfat Al2(SO4)3 (0,05 mol) MgSO4 (0,425 mol) nên khối lượng muối thu : m = 0,05 342 + 0,425.120 = 68,1 gam Đáp án A c Kim loại tác dụng với dung dịch muối ● Tính tốn theo phương trình phản ứng Ví dụ 1: Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,12 mol FeCl Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,36 gam chất rắn Giá trị m : A 2,88 B 2,16 C 4,32 D 5,04 Hướng dẫn giải Khi cho Mg vào dung dịch muối Fe , Mg khử Fe3+ thành Fe2+, sau Mg khử Fe2+ Fe Vậy phản ứng (1) xảy xong sau đến phản ứng (2) Giả sử tất lượng Fe 2+ chuyển hết thành Fe khối lượng sắt tạo thành 6,72 gam Trên thực tế khối lượng chất rắn thu 3,36 gam, suy Fe 2+ chưa phản ứng hết, Mg phản ứng hết, 3,36 gam chất rắn Fe tạo thành Phương trình phản ứng : 3+ Mg + 2Fe3+ mol: 0,06 ¬ 0,12 Mg + Fe2+ mol: 0,06 ¬ 0,06 → → → ¬ Mg2+ + 2Fe2+ (1) 0,06 → 0,12 Mg2+ + Fe 0,06 ¬ (2) 0,06 nMg = 0,12 mol ⇒ mMg = 0,12.24 = 2,88 gam Căn vào (1) (2) suy : 10 + Sơ đồphả n ứ ng: 2nH Al : = 0,1mol NaOH: 0,4 mol nNaAlO2 = 0,1+ 2x ↑ → + H {2 = 0,3− 2x 0,15 Al O : x mol NaOH 1n4 mol 44 4 43 1 424 344 4 43 dd Y m=(2,7+102x) gam NaAlO2 0,3y mol HCl (TN1) → m gam Al(OH)3 ↓ + + 44 4 43 0,7y mol HCl (TN2) 1NaOH 2,7+102x 43 mol 78 dd Y TN1: Al(OH)3 chưa bòtan TN1: nH+ = nOH− + nAl(OH)3 ⇒ ⇒ TN2: nH+ = nOH− + nAlO2− + 3(nAlO2− − nAl(OH)3 ) TN2: Al(OH)3 đãbòtan 2,7 + 102x 0,3y = (0,3− 2x) + x = 0,05 78 ⇒ ⇒ 0,7y = (0,3 − 2x) + (0,1+ 2x) + 3 (0,1+ 2x) − 2,7 + 102x ÷ y = 0,1 78 ⇒ m = 7,8 gầ n nhấ t vớ i8 Câu 39: O2 , to CH COOC H → 4CO2 + 4H2O 4 43 { { 4x mol 4x mol x mol + nBaCO3 + nBa(HCO3 )2 = nBa(OH)2 14 43 14 43 ?=(0,08− y) 0,08 y nCO = nBaCO + 2nBa(HCO ) = 4x 14 43 2 33 x = 0,025; y = 0,06 y (0,08− y) + ⇒ mdd spö = mdd Ba(OH)2 + m(CO2 , H2O) − mBaCO3 = 194,38 mCH3COOC2H5 = 2,2 gam 43 43 43 200 248x 197y Câu 40: + C2H10O3N2 (A) + NaOH → khí C Suy A làmuố i amoni + Trong A có3O nê n gố c axit củ a A làNO3− hoặ c CO32− hoặ c HCO3− − Nế u gố c axit NO3− gố c amoni làC2H10N+ (loại) − Nế u gố c axit làHCO3− gố c amoni làCH9N2+ (loại) − Nế u gố c axit làCO32− gố c amoni làCH3NH3+ vàNH4+ (thỏ a mã n) + Vậ y A làCH3NH3CO3H4N + Phương trình phả n ứ ng: CH3NH3CO3H4N + 2NaOH → CH3NH2 ↑ + NH3 ↑ + Na2CO3 mol : 0,15 → 0,3 → 0,15 → 0,15 → 0,15 + Dung dòch sau phả n ứ ng a : Na2CO3 : 0,15 mol; NaOH dö : 0,1mol C%(Na CO , NaOH) B = 0,15.106 + 0,1.40 = 9,5% gầ n nhấ t vớ i giátrò9% 16,5+ 200 − 0,15(17 + 31) 52 ĐỀ THAM KHẢO - SỐ Câu Cho kim loại sau: Na, Cs, Li, Al Kim loại có khối lượng riêng nhỏ A Na B Cs C Al D Li * Li kim loại có khối lượng riêng nhỏ Câu Trong ion sau: Ag+, Cu2+, Fe3+, Zn2+ Ion có tính oxi hóa mạnh A Ag+ B Cu2+ C Fe3+ D Zn2+ + 3+ 2+ * Tính oxi hóa ion theo thứ tự giảm dần: Ag , Fe , Cu , Zn2+ Câu Muối sau không bị phân hủy nhiệt? A NaNO3 B AgNO3 C Na2CO3 D CaCO3 o * NaNO3 t → NaNO2 + ½O2 to → * AgNO3 Ag + NO2 + ½ O2 * Na2CO3 bền với nhiệt o t → * CaCO3 CaO + CO2 Câu Oxit Cr(III) tính chất ứng dụng sau đây? A Tan mơi trường kiềm lỗng B Có nhiệt độ nóng chảy cao C Là oxit lưỡng tính D Dùng để điều chế crom * Cr2O3 tan dung dịch kiềm đặc, nóng Câu Phản ứng sau dùng để điều chế kim loại phương pháp điện phân? A Ag2S + O2 → 2Ag + SO2 B 2ZnSO4 + 2H2O → 2Zn + O2 + 2H2SO4 C Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu D Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 * Đáp án A D phương pháp nhiệt luyện * Đáp án C phương pháp thủy luyện * Đáp án B phương pháp điện phân Câu Phát biểu sau sai? A Hàm lượng cacbon thép cao gang B Sắt kim loại màu trắng xám, dẫn nhiệt tốt có tính nhiễm từ C Quặng manhetit thành phần Fe3O4 D Nung nóng sắt(II) hiđroxit ngồi khơng khí, thu sắt(III) oxit *A Sai, Hàm lượng cacbon thép (0,01% - 2%) thấp gang (2% - 5%) Câu Cho m gam Na vào nước dư, thu 4,032 lít khí H2 (đktc) Giá trị m A 6,21 B 4,14 C 2,76 D 8,28 * BT e: nNa = 2nH2 →nNa = 0,36 mol →mNa = 8,28 gam Câu Cho 9,6 gam bột Cu vào 200 ml dung dịch NaNO 0,4M H2SO4 0,9M Sau kết phản ứng, thu a mol khí NO (sản phẩm khử N+5) Giá trị a A 1,792 B 2,240 C 2,016 D 1,344 + 2+ 3Cu + 8H + 2NO3 → 3Cu + 2NO + 4H2O Ban đầu: 0,15 0,36 0,08 (mol) Phản ứng: 0,08 →0,08 VNO = 0,08.22,4 = 1,792 lít Câu Thí nghiệm sau khơng có hòa tan chất rắn? A Cho Cr(OH)3 vào dung dịch HCl loãng, dư B Cho Cr vào dung dịch H2SO4 lỗng, dư, đun nóng C Cho Cr vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội D Cho CrO3 vào dung dịch NaOH loãng, dư * C Cr bị thụ động hóa H2SO4 đặc, nguội Câu 10 Điện phân dung dịch sau với điện cực trơ có màng ngăn xốp: (a) dung dịch NaCl (b) dung dịch CuSO4 53 (c) dung dịch NaNO3 (d) dung dịch AgNO3 Sau q trình điện phân, dung dịch có mơi trường bazơ A (c) B (d) C (a) → D (b) dpdd * (a) 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2 dpdd * (b) CuSO4 + H2O Cu + H2SO4 + ½ O2 * (c) điện phân dung dịch NaNO3 chất H2O điện phân: 2H2O dpdd → O2 + 2H2 dpdd → * (d) 2AgNO3 + H2O 2Ag + 2HNO3 + ½ O2 Câu 11 Ở điều kiện thường, hợp chất hữu sau trạng thái lỏng? A Axetanđehit B Glyxin C Axit fomic D Đimetylamin * Axetanđehit đimetylamin chất khí điều kiện thường * Glyxin chất rắn điều kiện thường * Axit fomic chất lỏng điều kiện thường Câu 12 Tơ sau tơ nhân tạo? A Tơ nilon-6,6.B Tơ visco C Tơ tằm D Tơ nitron * Tơ nilon-6,6 tơ nitron tơ tổng hợp * Tơ visco tơ nhân tạo * Tơ tằm tơ thiên nhiên Câu 13 Hợp chất hữu cho phản ứng tráng gương A CH3CHO B C2H5OH C CH3COOCH3 D CH2=CHCOOH * Chất tham gia phản ứng tráng gương CH3CHO (anđehit axetic) Câu 14 Phát biểu sai A Xenlulozơ trinitrat polime nhân tạo B Axit glutamic α-amino axit C Geranyl axetat có mùi hoa hồng D Xenlulozơ tan tốt ancol etylic * Xenlulozơ không tan ancol etylic, tan dung dịch Svayde Câu 15 Đun nóng hỗn hợp gồm 7,2 gam axit cacboxylic X 6,9 gam ancol Y có mặt H 2SO4 đặc làm xúc tác thu 7,92 gam etyl axetat Hiệu suất phản ứng este hóa A 75% B 80% C 60% D 50% * X CH3COOH Y C2H5OH * nX = 0,12 mol ; nY = 0,15 mol → tính hiệu suất theo X * nX pư = nCH3COOC2H5 = 0,09 mol 0, 09 100% 0,12 → H% = = 75% Câu 16 Thủy phân 68,4 gam saccarozơ với hiệu suất 80%, thu lấy toàn sản phẩm hữu cho vào dung dịch AgNO3/NH3 đun nóng (dùng dư), thu m gam Ag Giá trị m A 43,20 B 69,12 C 34,56 D 77,76 + * Sac o H ,t → Gluco + Fruc 68, 4.0,8.108 = 69,12 gam 342 * mAg = Câu 17 Số amin có công thức phân tử C3H9N A B C * C3H9N có đồng phân amin (2 amin bậc 1; amin bậc amin bậc 3) Câu 18 Phát biểu A Dung dịch glyxin làm hồng dung dịch phenolphtalein B Tất polime bị nóng chảy 54 D C Các polipeptit cho phản ứng màu biurê D Anilin tan nước ancol etylic * C Sai, từ tripeptit trở lên cho phản ứng màu biurê Câu 19 Trong polime sau: (a) Poli(vinyl clorua) (b) Polietilen (c) Poliacrilonitrin (d) Poli(etylen-terephtalat) (e) Polisaccarit (g) Poli(vinyl axetat) Số polime sản phẩm phản ứng trùng ngưng A B C D * Chỉ có Poli(etylen-terephtalat) sản phẩm phản ứng trùng ngưng Câu 20 Phát biểu sau đúng? A Dung dịch saccarozơ phản ứng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam B Xenlulozơ bị thuỷ phân dung dịch kiềm đun nóng C Glucozơ bị thủy phân môi trường axit D Tinh bột có phản ứng tráng gương * A Đúng * B Sai, Xenlulozơ bị thuỷ phân dung dịch axit đun nóng * C Sai, Glucozơ monosaccarit nên khơng có phản ứng thủy phân mơi trường axit * D Sai, Tinh bột khơng có phản ứng tráng gương Câu 21 Đốt cháy hỗn hợp X chứa 0,2 mol Fe 0,08 mol Al V lít (đktc) hỗn hợp khí gồm Cl O2, thu 24,55 gam hỗn hợp Y gồm muối oxit (không thấy khí ra) Hòa tan hồn tồn 24,55 gam Y cần dùng 300 ml dung dịch HCl 2M Giá trị V A 4,032 B 4,480 C 5,600 D 5,376 * BTKL → mCl2 + mO2 = 11,19 * Y + HCl → nHCl = 2nO → nO = 0,3 → nO2 = 0,15 →nCl2=0,09→V=5,376lít(D) Câu 22 Sục khí CO2 đến dư vào 200 ml dung dịch Ba(OH) aM Sự phụ thuộc số mol kết tủa số mol khí CO biểu diễn theo đồ thị sau: Số mol kết tủa Giá trị a 0,12 0,24 Số mol CO2 A 0,75 B 0,90 C 0,80 D 1,00 * Theo hình dùng 0,12 mol 0,24 mol CO2 thu lượng kết tủa → 0,12 = 2.0,2a – 0,24 → a = 0,9 (B) Câu 23 Thủy phân hoàn toàn 15,0 gam etyl arylat mơi trường axit, lấy tồn sản phẩm hữu cho vào bình đựng Na dư, thấy khối lượng bình tăng m gam Giá trị m A 17,40 B 6,75 C 10,65 D 17,55 * Ta có nCH2=CH-COOH = 0,15 = nC2H5OH → m = 72.0,15 + 46.0,15 – 0,15.2 = 17,4 gam (A) Câu 24 Đun nóng 0,2 mol hỗn hợp X gồm HCHO CH 2=CHCHO dung dịch AgNO3/NH3 (dùng dư), thu 60,48 gam Ag Nếu hiđro hóa hồn toàn 0,2 mol X cần dùng a mol H (xúc tác Ni, t0) Giá trị a A 0,36 B 0,30 C 0,28 D 0,32 * Từ mol X mol Ag → nHCHO = 0,08 nCH2=CHCHO = 0,12 → a = 0,08.1 + 0,12.2 = 0,32 (D) Câu 25 Thí nghiệm sau thu muối sắt(III)? A Cho lượng dư bột sắt vào dung dịch HNO3 loãng B Cho bột sắt vào lượng dư dung dịch AgNO3 C Đốt cháy hỗn hợp bột gồm sắt lưu huỳnh điều kiện khơng có khơng khí D Cho lượng dư bột sắt vào dung dịch AgNO3 A Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O; Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2 B Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag; Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag C Fe + S → FeS 55 D Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag Câu 26 Cho cặp dung dịch sau: (a) AgNO3 FeCl3 (b) HCl Fe(NO3)2 (c) NaHCO3 BaCl2 (d) NaHCO3 NaHSO4 Các cặp dung dịch xảy phản ứng trộn chất cặp với A (a),(b),(c) B (a),(b),(d) C (b),(c),(d) D (a),(c),(d) + 2+ (a) 3AgNO3 + FeCl3 → 3AgCl + Fe(NO3)3 (b) 4H + 3Fe + NO3 → 3Fe3+ + NO + 2H2O (c) NaHCO3 + BaCl2 → Không xảy (d) NaHCO3 + NaHSO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O Câu 27 Cho sơ đồ chuyển hóa sau: + C H5OH/HCl, t → + CH3OH/HCl, t → + NaOH (dö), t → Axit glutamic X Y Z Biết X, Y, Z chất hữu chứa nitơ Công thức phân tử Y Z A C8H15O4N C5H7O4Na2N B C8H16O4NCl C5H8O4Na2NCl C C8H16O4NCl C5H7O4Na2N D C8H15O4N C5H8O4Na2NCl * Các phản ứng: - H2N – C3H5(COOH)2 + C2H5OH + HCl → HOOC – C3H5(NH3Cl) – COOC2H5 + H2O - HOOC – C3H5(NH3Cl) – COOC2H5 + CH3OH → H3COOC – C3H5(NH3Cl) – COOC2H5 + H2O - H3COOC – C3H5(NH3Cl) – COOC2H5 + 3NaOH → H2N – C3H5(COONa)2 + NaCl + CH3OH + C2H5OH + H2O Câu 28 Hòa tan hồn tồn Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư), thu dung dịch X Cho dãy chất: Na2CrO4, Cu, NaOH NaNO3 Số chất dãy tác dụng với dung dịch X A B C D * X chứa Fe3+ , H+ ; SO42(1) Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+ (2) Fe3+ 3OH- → Fe(OH)3 (3) 2CrO42- + 2H+ → Cr2O72- + H2O Câu 29 Khử hoàn toàn 19,6 gam hỗn hợp gồm Fe 3O4 CuO cần dùng 0,3 mol khí CO nung nóng, thu hỗn hợp rắn X Cho tồn X vào dung dịch chứa a mol HNO 3, kết thúc phản ứng thu khí NO (sản phẩm khử N+5) 8,08 gam rắn không tan Giá trị a A 0,38 B 0,36 C 0,32 D 0,44 * Từ khối lượng hỗn hợp mol CO → nFe3O4 = 0,05 ; nCuO = 0,1 * X có Fe: 0,15 ; Cu: 0,1 (8 gam) → Rắn khơng tan có Cu: 0,1 mol Fe: 0,03 mol → nFe pư = 0,12 → nNO = 0,08 → a = 0,32 (C) Câu 30 Hỗn hợp X gồm HOCH2-R-CH2OH, HOCH2-R-COOH HOOC-R-COOH (R gốc hiđrocacbon no, mạch hở) Cho m gam X tác dụng với Na dư, thu (m + 4,4) gam muối Nếu đốt cháy hoàn toàn m gam X, thu 17,6 gam CO2 Gốc R A –CH2– B –[CH2]2– C –[CH2]4– D –[CH2]3– * BTKL → nX = 0,1 → Số C(X) = → R = (CH2)2 Câu 31 Cho chất hữu X mạch hở, có cơng thức phân tử C 4H6O4 tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng, thu ancol Y muối natri axit cacboxylic Z Biết Y Z có số nguyên tử cacbon Nhận định A Z cho phản ứng tráng gương B Y hòa tan Cu(OH)2 điều kiện thường, tạo phức xanh lam C X hợp chất hữu đa chức D Đun nóng Y với H2SO4 đặc 1700C, thu anken * Các chất: X: HOOC-COO-C2H5 Y: C2H5OH Z: CH3COONa → nhận định D 56 Câu 32 Hỗn hợp X gồm hai peptit mạch hở có khối lượng phân tử 231 đvC Thủy phân hoàn toàn 46,2 gam X, thu hỗn hợp Y gồm glyxin, alanin 14,04 gam valin Nếu đun nóng 46,2 gam X với dung dịch NaOH vừa đủ, thu m gam muối Giá trị m A 76,5 B 53,4 C 70,2 D 66,6 * nVal = 0,12; nX = 46,2:231 = 0,2 → → → ValTB = 0,12:0,2 = 0,6 peptit chứa Val peptit không chứa Val → Gly2Val: 0,12 Ala3: 0,08 m = 46,2 + 40.0,2.3 - 18.0,2 = 66,6 Câu 33 Cho hỗn hợp gồm 2,34 gam Al m gam Fe vào dung dịch chứa Cu(NO 3)2 0,8M AgNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X hỗn hợp rắn Y Cho toàn Y vào dung dịch HCl lỗng, dư thu 1,792 lít khí H2 (đktc) 23,88 gam rắn không tan Giá trị m A 8,12 B 3,64 C 5,88 D 7,84 * nAl = 13/150; nH2 = 0,08; mAg + mCu = 23,88 * Đặt nCu(NO3)2 = 0,8x; nAgNO3 = x → 0,8x.64 + 108x = 23,88 → x = 0,15 13 3+ 2nFe = 0,8.0,15.2 + 0,15.1+ 0,08.2 → nFe = 0,145 → m = 8,12 → 150 * BT.e cho toàn trình Câu 34 Cho phát biểu sau: (a) Poli(metyl metacrylat) polime có tính dẻo (b) Ở điều kiện thường, alanin chất rắn màu trắng, tan tốt nước (c) Nhỏ dung dịch HNO3 đặc vào dung dịch lòng trắng trứng, xuất kết tủa màu vàng (d) Ancol amin có đồng phân mạch cacbon đồng phân vị trí nhóm chức (e) Ở điều kiện thường, trimetylamin chất khí, tan tốt nước Số phát biểu A B C D (b) Sai amino axit chất rắn dạng tinh thể không màu Câu 35 Hỗn hợp X gồm glixerol, axit glutamic đipeptit Gly-Ala Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X, sản phẩn cháy gồm CO2, H2O N2 dẫn qua dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 92,0 gam kết tủa Mặt khác, đun nóng 0,2 mol X cần dùng tối đa dung dịch chứa m gam NaOH Giá trị m A 12,8 B 7,2 C 6,4 D 14,4 C3H5(OH)3 : x x + y = 0,2 x = 0,04 → → → mNaOH = 0,15.2.40 = 12 C5H9O4N : y 3x + 5y = 0,92 y = 0,16 CH ON 10 * Hỗn hợp X: gam Câu 36 Nung nóng 45,06 gam hỗn hợp gồm Al, Cr Cr2O3 khí trơ, sau thời gian, thu hỗn hợp rắn X Nghiền nhỏ, trộn chia X làm hai phần Phần cho vào dung dịch NaOH lỗng, dư thu 1,512 lít khí H2 (đktc) 14,43 gam rắn khơng tan Phần tác dụng vừa đủ 550 ml dung dịch HCl 2M (đun nóng) Biết phản ứng nhiệt nhơm, Cr2O3 bị khử thành Cr Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm A 60,5% B 75,0% C 72,5% D 67,5% 57 Cr : x + NaOH → H2 : 0,135+ Al 2O3 Cr2O3 : y 14 43 Al 28,86 Al t →X Cr AlCl3 Cr O Cr 1 22 33 Cr O + HCl : 2,2 → CrCl : x 45,06g CrCl :2y * Hỗn hợp ban đầu: BT.e mX = 45,06 → nAl = 0,135.2:3 = 0,09 → nAl 2O3 = (45,06 − 28,86 − 0,09.27):102 = 0,135 52x + 152y = 28,86 BT.Al → nAl banđầu = 0,36(1) → BT.Cl → y = 0,13 → 2x + 6y = 2,2 − 0,36.3 BT.O → nCr2O3 banđầu = 0,135+ 0,13 = 0,265(2) Từ (1)và (2) → tínhhiệ usuấ ttheoAl → H=0,135.2:0,36.100%=75% Câu 37 Hỗn hợp X gồm este đơn chức este hai chức, phân tử chứa loại nhóm chức Đun nóng 26,96 gam X cần dùng 400 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu hỗn hợp Y gồm hai ancol hỗn hợp Z gồm muối Chuyển hóa tồn hai ancol Y thành hai anđehit cho tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3/NH3 đun nóng, thu 38,88 gam Ag Phần trăm khối lượng muối có khối lượng phân tử lớn hỗn hợp Z A 22,5% B 24,8% C 33,7% D 45,4% * nNaOH = 0,4; nAg = 0,36 * Nếu X khơng chứa este phenol nAg : nNaOH ≥ → X chứa este phenol R'− COO − C6H − R'': x COOR R :y COOR *X * Vì este tác dụng với NaOH theo tỉ lệ 1:2 * Nếu anđehit không chứa HCHO → → * Vậy anđehit chứa HCHO → = 27,82 → → loại ancol CH3OH C2H5OH * Meste đơn = (26,96 - 0,06.132):0,14 = 136 → nX = 0,2 nancol = 0,36:2 = 0,18 H − COO − C6H5 COOC2H5 COOC H mXmin → → y = 0,09; x = 0,11 → y = 0,36: (4 + 2) = 0,06 → x = 0,14 Este đơn CH3COOC6H4 HCOO-C6H4-CH3 → muối có KLPT lớn (COONa)2: 0,06 22,5% Câu 38 Cho nhận định sau: (a) Đốt cháy amoniac oxi có mặt Pt làm xúc tác thu nitơ đơn chất (b) Ở điều kiện thường, amoniac chất khí khơng màu, tan tốt nước (c) Amoniac dùng để điều chế hiđrazin làm nhiên liệu cho tên lửa (d) Dung dịch amoniac làm hồng dung dịch phenolphtalein 58 (e) Trong phòng thí nghiệm, thu khí amoniac bằnh cách dời nước Số nhận định A B C D (a) Sai thu NO Nếu khơng có xúc tác thu N (e) Sai amoniac tan tốt nước nên khơng thu khí amoniac cách dời nước mà phải thu cách đẩy khơng khí Câu 39 Ba chất hữu X, Y Z có cơng thức phân tử C3H7O2N có đặc điểm sau: + Ở điều kiện thường, X chất rắn sở để kiến tạo nên loại protein thể sống + Y tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng thu muối ancol + Z tác dụng với NaOH dư, đun nóng thu khí nhẹ khơng khí Các chất X, Y, Z là: A H2NCH2CH2COOH, H2NCH2COOCH3, CH2=CHCOONH4 B H2NCH2CH2COOH, H2NCH2COOCH3, CH3COONH3CH3 C CH3CH(NH2)COOH, H2NCH2COOCH3, CH2=CHCOONH4 D CH3CH(NH2)COOH, H2NCH2CH2COOCH3, CH3CH2COONH4 * X α-amino axit nên loại A B * X, Y Z có cơng thức phân tử C3H7O2N nên loại D Vậy chọn C Câu 40 Cho 20,88 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe(NO 3)2 Fe(NO3)3 vào nước dư, thấy lại 10,08 gam rắn khơng tan Mặt khác, hòa tan hồn tồn 20,88 gam X dung dịch HCl lỗng, thu dung dịch Y gồm muối kim loại hỗn hợp khí Z gồm hai khí khơng màu, có khí hóa nâu Tỉ khối Z so với He 4,7 Cho dung dịch AgNO dư vào Y, thu m gam kết tủa Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 101,5 B 100,0 C 101,0 D 100,5 * nFedư = 0,18; dung dịch sau có Fe(NO3)2; nFe(NO3)2sau = (20,88 - 10,08):180 = 0,06 (BTKL) Fe3+ :a Fe NO 2+ + Fe : b + H2O Fe(NO3)2 + HCl → H2 − Fe(NO ) 3 Cl * Hỗn hợp X: + dZ/H BT.N vai troø H → nNO = 0,06.2 = 0,12 → nH2 = 0,08 → nHCl = 0,12.4 + 0,08.2 = 0,64 BTDT → 3a+ 2b = 0,64 BTCl → nAgCl = 0,64 → BT.Fe → b = 0,08 → nAg = 0,08 → a + b = 0,18+ 0,06 m = 0,64.143,5+ 0,08.108 = 100,48 * MỘT SỐ ĐỀ THAM KHẢO ĐỀ MINH HỌA SỐ 02 KỲ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA NĂM 2018 Bài thi: Khoa học tự nhiên; Mơn: Hóa Học Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H=1; O=16; S=32; F=19; Cl=35,5; Br=80; I=127; N=14; P=31; C=12; Si=28; Li=7; Na=23; K=39; Mg=24; Ca=40; Ba=137; Sr=88; Al=27;Fe=56; Cu=64; Pb=207; Ag=108 Câu 1: Nhơm kim loại có khả dẫn điện nhiệt tốt do: A mật độ electron tự tương đối lớn B dễ cho electron C kim loại nhẹ D tất Câu 2: Polime điều chế phản ứng trùng ngưng là? 59 A poli(vinylclorua) B nilon-6,6 C polietilen D poli(metylmetacrylat) Câu 3: Để loại khí: SO2; NO2; HF khí thải cơng nghiệp, người ta thường dẫn khí thải qua dung dịch đây? A HCl B NaCl C Ca(OH)2 D NaOH Câu 4: Dãy gồm ion oxi hóa kim loại Fe là? A Zn2+, Cu2+, Ag+ B Cr2+, Cu2+, Ag+ C Cr2+, Au3+, Fe3+ D Fe3+, Cu2+, Ag+ Câu 5: Người ta thường bảo quản kim loại kiềm cách sau đây? A Ngâm giấm B Ngâm etanol C Ngâm nước D Ngâm dầu hỏa Câu 6: Chất X tác dụng với dung dịch HCl Khi chất X tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 sinh kết tủa Chất X A Ca(HCO3)2 B CaCO3 C BaCl2 D AlCl3 Câu 7: Cho dãy chất: CO2, Al2O3, KOH, Al(OH)3, CaO, P2O5 Số chất dãy tác dụng với H2O A B C D Câu 8: Cho hình vẽ thí nghiệm phân tích định tính hợp chất hữu C 6H12O6 sau: Hãy cho biết vai trò bơng CuSO4 khan thí nghiệm trên? A Xác định có mặt O B Xác định có mặt C C Xác định có mặt H D Xác định có mặt C H Câu 9: Trước người ta hay sử dụng chất để bánh phở trắng dai hơn, nhiên độc với thể nên bị cấm sử dụng Chất A axetanđehit (hay anđehit axetic) B axeton C fomon D băng phiến Câu 10: Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử ghi bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng X Dung dịch I2 Có màu xanh tím Y Cu(OH)2 mơi trường kiềm Có màu tím Dung dịch AgNO3 NH3 dư, đun Kết tủa Ag trắng sáng Z nóng Tạo chất lỏng không tan nước, T Dung dịch NaOH lắng xuống Dung dịch X, Y, Z, T A Hồ tinh bột, lòng trắng trứng, fructozơ, phenyl amoni clorua B Hồ tinh bột, lòng trắng trứng, phenyl amoni clorua, fructozơ C Hồ tinh bột, fructozơ, lòng trắng trứng, phenyl amoni clorua D Lòng trắng trứng, phenyl amoni clorua, hồ tinh bột, fructozơ Câu 11: Loại phân sau khơng phải phân bón hóa học? A Phân lân B Phân kali C Phân đạm D Phân vi sinh Câu 12: Trong chất sau, chất axetilen? A C2H6 B C2H2 C C2H4 D C6H6 Câu 13: Chất sau ancol bậc 2? A (CH3)2CHOH B (CH3)2CHCH2OH C HOCH2CH2 OH D (CH3)3COH Câu 14: Chất thuộc loại cacbohiđrat A xenlulozơ B protein C glixerol D poli(vinylclorua) Câu 15: Chất sau tác dụng với dung dịch NaOH sinh glixerol? A Glucozơ B Triolein C Metyl axetat D Saccarozơ 60 Câu 16: Phản ứng sau không tạo muối sắt(III)? A Fe2O3 tác dụng với dung dịch HCl B FeO tác dụng với dung dịch HNO3 loãng (dư) C Fe tác dụng với dung dịch HCl D Fe(OH)3 tác dụng với dung dịch H2SO4 Câu 17: Muối sau muối axit? A CH3COOK B Na3PO4 C Ca(HCO3)2 D NH4NO3 Câu 18: Chất tác dụng với Cu(OH)2 tạo sản phẩm có màu tím A anđehit axetic B peptit C xenlulozơ D tinh bột Câu 19: Oxit cao cacbon có cơng thức A C2O3 B CO C CO2 D C2O4 Câu 20: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch NaOH A metyl axetat, alanin, axit axetic B metyl axetat, glucozơ, etanol C etanol, fructozơ, metylamin D glixerol, glyxin, anilin Câu 21: Cho 3,3 gam anđehit fomic phản ứng với dung dịch AgNO 3/NH3 (dư), thu m gam kim loại Ag Giá trị m A 43,20 B 47,52 C 21,16 D 23,76 Câu 22: Trung hòa hồn tồn 14,16 gam amin X (bậc 1) axit HCl, tạo 22,92 gam muối Amin X A CH3CH2NHCH3 B H2NCH2CH2CH2NH2 C CH3CH2CH2NH2 D H2NCH2CH2NH2 Câu 23: Phân đạm urê thường chứa 46% N Khối lượng ure đủ cung cấp 70 kg N A 145,5 kg B 152,2 kg C 200,0 kg D 160,9 kg Câu 24: Cho sơ đồ phản ứng sau: Biết X chất khí dùng nạp cho bình cứu hỏa, Y khống sản dùng để sản xuất vôi sống Vậy Y, X, Z, T là: A CaCO3, CO2, Na2CO3, NaHCO3 B CaCO3, CO2, NaHCO3, Na2CO3 C CO2, CaO, NaHCO3, Na2CO3 D CO2, CaC2, Na2CO3, NaHCO3 Câu 25: Hỗn hợp T gồm ba chất hữu X, Y, Z (50 < MX < MY < MZ tạo nên từ nguyên tố C, H, O) Đốt cháy hoàn toàn m gam T thu H 2O 2,688 lít khí CO2 (đktc) Cho m gam T phản ứng với dung dịch NaHCO dư, thu 1,568 lít khí CO2 (đktc) Mặt khác, cho m gam T phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO NH3, thu 10,8 gam Ag Giá trị m A 4,6 B 4,8 C 5,2 D 4,4 Câu 26: Cho 10 gam hỗn hợp X gồm etanol etyl axetat tác dụng vừa đủ với 50 gam dung dịch natri hiđroxit 4% Phần trăm khối lượng etyl axetat hỗn hợp A 51% B 22% C 50% D 44% Câu 27: Cho 20,55 gam Ba vào luợng dư dung dịch MgSO Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu đuợc m gam kết tủa Giá trị m A 34,95 B 43,65 C 3,60 D 8,70 Câu 28: Khi clo hóa metan thu sản phẩm X chứa 89,12% clo khối lượng Công thức sản phẩm A CH3Cl B CCl4 C CH2Cl2 D CHCl3 Câu 29: Cho luồng khí O2 qua 63,6 gam hỗn hợp kim loại Mg, Al Fe thu 92,4 gam chất rắn X Hòa tan hồn tồn lượng X dung dịch HNO (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y 3,44 gam hỗn hợp khí Z Biết có 4,25 mol HNO tham gia phản ứng, cô cạn cẩn thận dung dịch Y thu 319 gam muối Phần trăm khối lượng nitơ có 319 gam hỗn hợp muối A 18,038% B 18,213% C 18,082% D 18,125% Câu 30: Cho axit cacboxylic X phản ứng với chất Y thu muối có cơng thức phân tử C 3H9O2N (sản phẩm nhất) Số cặp chất X Y thỏa mãn điều kiện 61 A B C D Câu 31: Khi lên men 360 gam glucozơ với hiệu suất 100%, khối lượng ancol etylic thu A 184 gam B 92 gam C 276 gam D 138 gam Câu 32: Cho từ từ chất X vào dung dịch Y, biến thiên lượng kết tủa Z tạo thành thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Thí nghiệm sau ứng với thí nghiệm trên? A Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 B Cho từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch Ba(OH)2 C Cho từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch hỗn hợp gồm Ba(OH)2 NaOH D Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch Zn(NO3)2 Câu 33: Cho m gam hỗn hợp X gồm Cu Fe vào dung dịch H2SO4 loãng (dư), kết thúc phản ứng thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Khối lượng Fe 2m gam X A 4.48 B 11,2 C 16,8 D 1,12 Câu 34: Với công thức phân tử C4H6O4 số đồng phân este đa chức mạch hở A B C D Câu 35: Hoà tan m gam hỗn hợp gồm KHCO CaCO3 lượng dư dung dịch HCl, thu 11,2 lít khí CO (đktc) Giá trị m A 40 B 60 C 100 D 50 Câu 36: Điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp) dung dịch X, thấy pH dung dịch tăng dần Điện phân dung dịch Y, thấy pH dung dịch giảm dần X Y dung dịch sau đây? A X BaCl2, Y CuCl2 B X CuCl2, Y NaCl C X CuCl2, Y AgNO3 D X BaCl2, Y AgNO3 Câu 37: Nung m gam hỗn hợp gồm Mg Cu(NO 3)2 điều kiện khơng có khơng khí, sau thời gian thu chất rắn X 10,08 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO O2 Hòa tan hồn tồn X 650 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Y chứa 71,87 gam muối clorua 0,05 mol hỗn hợp khí Z gồm N H2 Tỉ khối Z so với He 5,7 Giá trị m gần giá trị sau đây? A 50 B 55 C 45 D 60 Câu 38: Hòa tan 9,61 gam hỗn hợp X gồm kim loại Ba, Al Fe vào nước (lấy dư), thu 2,688 lít H (đktc) chất rắn Y Cho Y tác dụng hết với CuSO4 thu 7,04 gam Cu Phần trăm khối lượng Al X A 16,85% B 33,71% C 28,09% D 22,47% Câu 39: Xà phòng hố hồn tồn 0,1 mol este no, đơn chức 26 gam dung dịch MOH 28% (M kim loại kiềm), tiến hành chưng cất sản phẩm thu 26,12 gam chất lỏng X 12,88 gam chất rắn khan Y Đốt cháy hoàn toàn chất rắn Y, thu H2O, V lít CO2 (đktc) 8,97 gam muối Giá trị V A 5,264 B 14,224 C 6,160 D 5,600 Câu 40: Đipeptit X, hexapeptit Y mạch hở tạo từ amino axit no, mạch hở phân tử có nhóm –NH2 nhóm –COOH Cho 13,2 gam X tác dụng hết với dung dịch HCl dư, làm khô cẩn thận dung dịch sau phản ứng thu 22,3 gam chất rắn Vậy đốt cháy hồn tồn 0,1 mol Y cần mol O sản phẩm cháy thu gồm CO2, H2O, N2? A 2,25 mol B 1,35 mol C 0,975 mol D 1,25 mol ĐỀ MINH HỌA SỐ 04 KỲ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA NĂM 2018 Bài thi: Khoa học tự nhiên; Mơn: Hóa Học Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề 62 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H=1; O=16; S=32; F=19; Cl=35,5; Br=80; I=127; N=14; P=31; C=12; Si=28; Li=7; Na=23; K=39; Mg=24; Ca=40; Ba=137; Sr=88; Al=27;Fe=56; Cu=64; Pb=207; Ag=108 Câu 1: Kim loại nhôm, sắt, crom bị thụ động hóa dung dịch nào? A H2SO4 đặc nguội B H2SO4 loãng C KOH D NaOH Câu 2: Chất tham gia phản ứng trùng ngưng tạo thành tơ nilon – 6? A C6H5OH B H2N[CH2]5COOH C C6H5NH2 D H2N[CH2]6COOH Câu 3: Phát biểu sau sai? A Ozon khơng khí ngun nhân gây biến đổi khí hậu B Amoniac dùng để điều chế nhiên liệu cho tên lửa C Clo dùng để diệt trùng nước hệ thống cung cấp nước D Lưu huỳnh đioxit dùng làm chất chống thấm nước Câu 4: Để bảo vệ vỏ tàu biểu làm thép, người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngâm nước) kim loại : A Cu B Ag C Pb D Zn Câu 5: Cho vật nhôm vào dung dịch NaOH Số phản ứng hóa học xảy A B C D Câu 6: Cho dung dịch NaOH vào dung dịch muối clorua X, lúc đầu thấy xuất kết tủa màu trắng xanh, sau chuyển sang màu nâu đỏ Cơng thức X A FeCl3 B FeCl2 C CrCl3 D MgCl2 Câu 7: Thí nghiệm sau có kết tủa sau phản ứng? A Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Cr(NO3)3 B Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) C Thổi CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 D Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3 Câu 8: Khi dùng phễu chiết tách riêng hai chất lỏng X Y Xác định chất X, Y tương ứng hình vẽ? Phễu chiết có tác dụng tách riêng chất lỏng có khối lượng riêng khác khơng bị hòa tan vào Vậy X, Y khơng thể NaOH phenol; H2O axit axetic; nước muối nước đường X, Y benzen H2O A Dung dịch NaOH phenol B Nước muối nước đường C Benzen H2O D H2O axit axetic Câu 9: Dung dịch sau dùng để ngâm xác động vật? A CH3COOH B HCHO C CH3CHO D CH3OH Câu 10: Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử ghi bẳng sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng X Quỳ tím Chuyển màu hồng Y Dung dịch I2 Có màu xanh tím Z Dung dịch AgNO3 NH3 Kết tủa Ag T Nước brom Kết tủa trắng Các dung dịch X, Y, Z, T là: A Axit glutamic, tinh bột, anilin, glucozơ B Axit glutamic, glucozơ, tinh bột, anilin C Anilin, tinh bột, glucozơ, axit glutamic D Axit glutamic, tinh bột, glucozơ, anilin Câu 11: Muối tan nước A Ca3(PO4)2 B CaHPO4 C Ca(H2PO4)2 D AlPO4 Câu 12: Anken hiđrocacbon không no, mạch hở, có cơng thức chung A CnH2n-2 (n ≥2) B CnH2n+2 (n ≥1) C CnH2n-6 (n ≥6) D CnH2n (n ≥2) Câu 13: Glixerol ancol có số nhóm hiđroxyl (-OH) 63 A B C D Câu 14: Chất sau có phản ứng tráng gương? A Tinh bột B Xenlulozơ C Saccarozơ D Glucozơ Câu 15: Tỉ khối este đơn chức X so với khí cacbonic Công thức phân tử X A C3H6O2 B C2H4O2 C C4H8O2 D C4H6O2 Câu 16: Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 lỗng vào dung dịch K2CrO4 màu dung dịch chuyển từ A không màu sang màu vàng B không màu sang màu da cam C màu da cam sang màu vàng D màu vàng sang màu da cam Câu 17: Chất sau không tạo kết tủa cho vào dung dịch AgNO3? A HNO3 B K3PO4 C KBr D HCl Câu 18: Biết mùi cá (đặc biệt cá mè) hỗn hợp amin (nhiều trimetylamin) số chất khác Để khử mùi cá trước nấu ta dùng dung dịch sau đây? A Xút B Giấm ăn C Nước vôi D Xô đa Câu 19: Silic đioxit tác dụng với dung dịch axit sau đây? A HCl B HF C HBr D HI Câu 20: Trong chất: triolein, saccarozơ, tinh bột, anbumin, glucozơ, glyxin, alanin, fructozơ Số chất tham gia phản ứng thủy phân A B C D Câu 21: Đun nóng hỗn hợp X gồm 0,1 mol CH3OH 0,2 mol C2H5OH với H2SO4 đặc 140oC, khối lượng ete thu A 9,7 gam B gam C 12,4 gam D 15,1 gam Câu 22: Khi thủy phân hoàn toàn 0,2 mol peptit X mạch hở (X tạo amino axit có nhóm amino nhóm cacboxylic) lượng dung dịch KOH gấp đơi lượng cần phản ứng, cô cạn dung dịch thu hỗn hơp chất rắn tăng so với khối lượng X 108,4 gam Số liên kết peptit X A B 10 C D Câu 23: Phân kali clorua sản xuất từ quặng xinvinit (chứa NaCl KCl) thường có độ dinh dưỡng 50% Hàm lượng phần trăm KCl phân bón A 75,5% B 79,26% C 47,55% D 79,4% Câu 24: Thực thí nghiệm với hỗn hợp gồm Ag Cu (hỗn hợp X) : (a) Cho X vào bình chứa lượng dư khí O3 (ở điều kiện thường) (b) Cho X vào lượng dư dung dịch HNO3 (đặc) (c) Cho X vào lượng dư dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 HCl (d) Cho X vào lượng dư dung dịch FeCl3 Thí nghiệm mà Cu bị oxi hóa Ag khơng bị oxi hóa A (d) B (b) C (c) D (a) Câu 25: X, Y hai hợp chất hữu đơn chức phân tử chứa C, H, O Khi đốt cháy X, Y với số mol khối lượng thu CO với tỉ lệ mol tương ứng : H 2O với tỉ lệ mol tương ứng : Số cặp chất X, Y thỏa mãn A B C D Câu 26: Đốt cháy hoàn toàn mol chất béo, thu lượng CO H2O mol Mặt khác, a mol chất béo tác dụng tối đa với 600 ml dung dịch Br2 1M Giá trị a A 0,18 B 0,20 C 0,30 D 0,15 Câu 27: Cho 1,37 gam Ba vào 100,0 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,03M, thu chất rắn có khối lượng A 2,565 B 2,205 C 2,409 D 2,259 Câu 28: Cho 22,4 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm CH4, C2H4, C2H2 H2 có tỉ khối H2 7,3 chậm qua ống sứ đựng bột Ni nung nóng, thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối H2 73/6 Số mol H2 tham gia phản ứng A 0,5 mol B 0,6 mol C 0,4 mol D 0,2 mol Câu 29: Cho 55,86 gam hỗn hợp X gồm K 2CO3, KOH, CaCO3 Ca(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 5,376 lít CO2 (đktc) dung dịch Y Cơ cạn dung dịch Y thu 33,525 gam muối kali m gam muối canxi Giá trị m A 35,52 B 38,85 C 33,30 D 36,63 Câu 30: Hai chất hữu X, Y đồng phân có cơng thức phân tử C3H7O2N X tác dụng với NaOH thu muối X1 có cơng thức phân tử C2H4O2NNa; Y tác dụng với NaOH thu muối Y có cơng thức phân tử C3H3O2Na Công thức cấu tạo X, Y 64 H2NCH2COOCH3; CH2 = CHCOONH4 Vậy chất X, Y : A X CH3-CH(NH2)-COOH Y CH2=CH-COONH4 B X CH3-COOH3N-CH3 Y CH2=CH-COONH4 C X H2N-CH2-COOCH3 Y CH3-CH2COONH4 D X H2N-CH2-COOCH3 Y CH2=CH-COONH4 Câu 31: Lên men 45 gam glucozơ để điều chế ancol etylic, hiệu suất phản ứng 80% thu V lít khí CO (đktc) Giá trị V A 8,96 B 5,60 C 4,48 D 11,20 Câu 32: Cho từ từ chất X vào dung dịch Y, biến thiên lượng kết tủa Z tạo thành thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Phát biểu sau A X khí CO2; Y dung dịch gồm NaOH Ca(OH)2; Z CaCO3 B X dung dịch NaOH; Y dung dịch AlCl3; Z Al(OH)3 C X khí CO2; Y dung dịch Ca(OH)2; Z CaCO3 D X dung dịch NaOH; Y dung dịch gồm HCl AlCl3; Z Al(OH)3 Câu 33: Điện phân hoàn toàn 200 ml dung dịch AgNO3 với điện cực trơ, thu dung dịch có pH=2 Xem thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể khối lượng Ag bám catot A 0,540 gam B 0,108 gam C 0,216 gam D 1,080 gam Câu 34: Chất sau không tham gia phản ứng cộng với H2 (xúc tác Ni, to)? A C3H4O2 B CH2O C C2H2O4 D C2H2O2 Câu 35: Cho lít hỗn hợp CO2 N2 (đktc) qua dung dịch KOH tạo 2,07 gam K 2CO3 gam KHCO3 Thành phần phần trăm thể tích CO2 hỗn hợp A 42% B 28% C 50% D 56% Câu 36: Cho bột Fe vào dung dịch hỗn hợp NaNO HCl đến phản ứng kết thúc, thu dung dịch X, hỗn hợp khí NO, H2 chất rắn khơng tan Các muối dung dịch X A FeCl2, Fe(NO3)2, NaCl, NaNO3 B FeCl2, NaCl C Fe(NO3)3, FeCl3, NaNO3, NaCl D FeCl3, NaCl Câu 37: Cho 27,04 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3 Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,88 mol HCl 0,04 mol HNO3, khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y (không chứa ion NH 4+) 0,12 mol hỗn hợp khí Z gồm NO N2O Cho dung dịch AgNO3 đến dư vào dung dịch Y, thấy 0,02 mol khí NO (sản phẩm khử nhất), đồng thời thu 133,84 gam kết tủa Biết tỉ lệ mol FeO, Fe 3O4, Fe2O3 X 3:2:1 Phần trăm số mol Fe có hỗn hợp ban đầu gần với giá trị sau đây? A 48% B 58% C 54% D 46% Câu 38: Rót từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch hỗn hợp chứa a mol NaHCO b mol Na2CO3, thu (a+b)/7 mol khí CO2 dung dịch X Hấp thụ a mol CO2 vào dung dịch hỗn hợp chứa a mol Na2CO3 b mol NaOH, thu dung dịch Y Tổng khối lượng chất tan dung dịch X Y 59,04 gam Cho dung dịch BaCl2 dư vào dung dịch Y thu m1 gam kết tủa Giá trị m1 A 15,76 B 29,55 C 23,64 D 19,70 Câu 39: Hỗn hợp X gồm anđehit, axit cacboxylic este (trong axit este đồng phân nhau) Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X cần 0,625 mol O 2, thu 0,525 mol CO2 0,525 mol nước Tính phần trăm khối lượng anđehit có khối lượng hỗn hợp X? A 26,29% B 23,07% C 21,60% D 32,40% 65 Câu 40: Hỗn hợp E gồm chất X (C 3H10N2O4) chất Y (C7H13N3O4), X muối axit đa chức, Y tripeptit Cho 27,2 gam E tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng thu 0,1 mol hỗn hợp khí Mặt khác 27,2 gam E phản ứng với dung dịch HCl thu m gam chất hữu Giá trị m A 42,725 B 39,350 C 34,850 D 44,525 - HẾT 66 ... chức kiểm tra thi thử cho học sinh sau trinh ôn tập V TỔ CHỨC THỰC HIỆN Giáo viên môn phân công ôn tập: - Chuẩn bị chủ đề lên lớp , đảm bảo chất lượng dạy học Thực nghiêm túc, thống kế hoạch xây... Duyệt kế hoạch giảng dạy nhóm giáo viên phân công ôn tập - Thường xuyên ôn đốc, nhắc nhở, kiểm tra, đánh giá tiến độ ôn tập giáo viên học sinh - Báo cáo lên BGH kết thực vướng mắc trình thực VI Kế. .. trình ơn tập: Giáo viên phân công dạy ôn tập, xây dựng kế hoạch ôn tập, soạn theo kế hoạch chủ đề ơn tập, nhóm trưởng mơn có trách nhiệm kiểm tra, đánh giá, giáo viên ôn tập tăng cường trao đổi