Đề dự đoán THPTQG môn hóa học năm 2017 đề số 1 (có lời giải)

ĐỀ DỰ ĐỐN 2017 ĐỀ DỰ ĐỐN 2017 Mơn: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút (khơng kể thời gian phát đề) ĐỀ 01 Họ v{ tên:………………………………… Số b|o danh:……………………………… Cho biết ngun tử khối c|c ngun tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 Câu 1: Số este có cơng thức ph}n tử C4H8O2 là: A B C Câu 2: Kim loại sắt khơng phản ứng với dung dịch n{o sau đ}y? A H2SO4 đặc, nóng B HNO3 lỗng C H2SO4 lỗng D HNO3 đặc, nguội Câu 3: Etyl axetat có cơng thức hóa học A CH3COOCH3 B CH3COOC2H5 C HCOOCH3 Câu 4: Cho nhóm tác nhân hóa học sau: (1) Ion kim loại nặng Hg2+, Pb2+ D D HCOOC2H5 (2) Các ion NO3 , PO34 , SO24 nồng độ cao (3) Thuốc bảo vệ thực vật (4) CFC (khí từ số thiết bị làm lạnh) Những nhóm t|c nh}n gây nhiễm nguồn nước A (1), (2), (3) B (1), (2), (4) C (1), (3), (4) D (2), (3), (4) Câu 5: Trong c|c ion sau đ}y, ion n{o có tính oxi hóa mạnh nhất? A Zn2+ B Ca2+ C Ag+ D Cu2+ Câu 6: Chất n{o sau đ}y thuộc loại amin bậc ba? A C2H5 – NH2 B (CH3)3N C CH3 – NH – CH3 D CH3 – NH2 Câu 7: Chất béo trieste axit béo với A ancol metylic B etylen glicol C ancol etylic D glixerol Câu 8: Thí nghiệm n{o sau đ}y khơng xảy phản ứng? A Cho kim loại Cu v{o dung dịch HNO3 B Cho kim loại Fe v{o dung dịch Fe2(SO4)3 C Cho kim loại Ag v{o dung dịch HCl D Cho kim loại Zn v{o dung dịch CuSO4 Câu 9: Trong thực tế, khơng sử dụng c|ch n{o sau đ}y để bảo vệ kim loại sắt khỏi bị ăn mòn? A Gắn đồng với kim loại sắt B Tr|ng kẽm lên bề mặt sắt C Phủ lớp sơn lên bề mặt sắt D Tr|ng thiếc lên bề mặt sắt Page of 21 ĐỀ DỰ ĐỐN 2017 Câu 10: Để làm mềm nước có tính cứng vĩnh cửu dùng dung dịch sau đây? A CaCl2 B Na2CO3 C Ca(OH)2 D KCl Câu 11: Số liên kết peptit có phân tử Ala-Gly-Val-Gly-Ala A B C D Câu 12: Phát biểu n{o sau đ}y l{ sai? A Các kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy tăng dần từ Li đến Cs B Các kim loại kiềm kim loại nhẹ C Các kim loại kiềm có bán kính ngun tử lớn so với kim loại chu kì D Các kim loại kiềm có màu trắng bạc có ánh kim Câu 13: Phát biểu n{o sau đ}y sai? A H{m lượng cacbon thép cao gang B Sắt l{ kim loại m{u trắng x|m, dẫn nhiệt tốt C Quặng pirit sắt có th{nh phần l{ FeS2 D Sắt(III) hiđroxit l{ chất rắn, m{u n}u đỏ, khơng tan nước Câu 14: Tơ n{o sau đ}y l{ tơ nh}n tạo? A Tơ nilon-6,6 B Tơ tằm C Tơ nitron D Tơ visco Câu 15: Phương ph|p chung để điều chế kim loại Na, Ca, Al cơng nghiệp A điện phân nóng chảy B điện phân dung dịch C thủy luyện D nhiệt luyện Câu 16: Ứng với cơng thức C2HxOy (M < 62) có chất hữu bền, mạch hở có phản ứng tráng bạc? A B C D Câu 17: Phản ứng n{o sau đ}y l{ phản ứng điều chế kim loại phương ph|p nhiệt luyện A Mg + FeSO4 → MgSO4 + Fe o t B CO + CuO   Cu + CO2 đpnc đpdd C CuCl2  D 2Al2O3  4Al + 3O2   Cu + Cl2 Câu 18: Cho chất sau: H2NCH2COOH (X), CH3COOH3NCH3 (Y), C2H5NH2 (Z), H2NCH2COOC2H5 (T) Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch NaOH dung dịch HCl A X, Y, Z, T B X, Y, T C X, Y, Z D Y, Z, T Câu 19: Cho dãy chuyển hố sau CrO3 → X → Y→ Z Các chất X, Y, Z A Na2Cr2O7, CrSO4, NaCrO2 B Na2CrO4, CrSO4, Cr(OH)3 C Na2CrO4, Cr2(SO4)3, NaCrO2 D Na2Cr2O7, Cr2(SO4)3, Cr(OH)3 Câu 20: Phát biểu n{o sau đ}y sai? A Protein l{ sở tạo nên sống B Protein đơn giản chất có tối đa 10 liên kết peptit Page of 21 ĐỀ DỰ ĐỐN 2017 C Protein bị thủy phân nhờ xúc tác axit, bazơ enzim D Protein có phản ứng màu biure Câu 21: Thủy phân m gam saccarozơ mơi trường axit với hiệu suất 90%, thu sản phẩm chứa 10,8 gam glucozơ Gi| trị m A 22,8 B 17,1 C 18,5 D 20,5 Câu 22: Cho chất : axit glutamic, saccarozơ, metylamoni clorua, vinyl axetat, phenol, glixerol, Gly-Gly Số chất tác dụng với dung dịch NaOH lỗng, nóng A B C D Câu 23: Để ph}n biệt c|c dung dịch riêng biệt: NaCl, MgCl2, AlCl3, FeCl3 dùng dung dịch: A HCl B Na2SO4 C NaOH D HNO3 Câu 24: Cho phát biểu sau: (a) Ở nhiệt độ thường, Cu(OH)2 tan dung dịch glixerol (b) Ở nhiệt độ thường, C2H4 phản ứng với nước brom (c) Đốt cháy hồn tồn CH3COOCH3 thu số mol CO2 số mol H2O (d) Glyxin (H2NCH2COOH) phản ứng với dung dịch NaOH Số phát biểu A B C D Câu 25: Điện phân nóng chảy hồn tồn 5,96 gam MCln, thu 0,04 mol Cl2 Kim loại M A Ca B Na C Mg D K Câu 26: Tiến h{nh thí nghiệm với c|c chất X, Y, Z, T Kết ghi bảng sau: Mẫu thử Thí nghiệm Hiện tượng X T|c dụng với Cu(OH)2 mơi trường Có màu tím kiềm Y Đun nóng với dung dịch NaOH (lo~ng, Tạo dung dịch xanh lam dư), để nguội Thêm tiếp v{i giọt CuSO4 Z Đun nóng với dung dịch NaOH lo~ng Tạo kết tủa Ag (vừa đủ) Thêm tiếp dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng T T|c dụng với dung dịch I2 lỗng Có màu xanh tím C|c chất X, Y, Z, T l{: A Lòng trắng trứng, triolein, vinyl axetat, hồ tinh bột B Triolein, vinyl axetat, hồ tinh bột, lòng trắng trứng C Lòng trắng trứng, triolein, hồ tinh bột, vinyl axetat D Vinyl axetat, lòng trắng trứng, triolein, hồ tinh bột Câu 27: Nung hỗn hợp gồm 0,12 mol Al 0,04 mol Fe3O4 thời gian, thu hỗn hợp rắn X Hòa tan hồn tồn X dung dịch HCl dư thu 0,15 mol khí H2 m gam muối Giá trị m A 34,10 B 32,58 C 31,97 D 33,39 Page of 21 ĐỀ DỰ ĐỐN 2017 Câu 28: Nhỏ từ từ 62,5 mL dung dịch hỗn hợp Na2CO3 0,08M KHCO3 0,12M vào 125mL dung dịch HCl 0,1M khuấy Sau phản ứng thu V mL khí CO2 (đktc) Gi| trị V A 224 B 168 C 280 D 200 Câu 29: Hòa tan hồn tồn 13,8 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe vào dung dịch H2SO4 lỗng, thu 10,08 lít khí (đktc) Phần trăm khối lượng Al X A 58,70% B 20,24% C 39,13% D 76,91% Câu 30: Cho 15,00 gam glyxin v{o 300 ml dung dịch HCl, thu dung dịch X Cho X t|c dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch KOH 2M, thu dung dịch Y Cơ cạn Y, thu m gam chất rắn khan Gi| trị m l{ A 53,95 B 44,95 C 22,60 D 22,35 Câu 31: Đốt cháy hồn tồn 0,33 mol hỗn hợp X gồm metyl propionat, metyl axetat hiđrocacbon mạch hở cần vừa đủ 1,27 mol O2, tạo 14,4 gam H2O Nếu cho 0,33 mol X vào dung dịch Br2 dư số mol Br2 phản ứng tối đa l{ A 0,33 B, 0,26 C 0,30 D 0,40 Câu 32: Nung nóng 8,96 gam bột Fe khí O2 thời gian, thu 11,2 gam hỗn hợp chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 Hòa tan hết X dung dịch hỗn hợp gồm a mol HNO3 0,06 mol H2SO4 thu dung dịch Y ( khơng chứa NH4+ ) 0,896 lít khí NO đktc Giá trị a A 0,32 B 0,16 C 0,04 D 0,44 Câu 33 : Thủy phân 37 gam hai este cơng thức phân tử C3H6O2 dung dịch NaOH dư Chưng cất dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp ancol Y chất rắn khan Z Đun nóng Y với H2SO4 đặc 140oC, thu 14,3 gam hỗn hợp ete Biếtcác phản ứng xảy hồn tồn Khối lượng muối Z A 42,2 gam B 40,0 gam C 34,2 gam D 38,2 gam Câu 34: Sục khí CO2 vào V mL dung dịch hỗn hợp NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M Đồ thị biểu diễn khối lượng kết tủa theo số mol CO2 phản ứng sau: m↓ 0,13 0,03 nCO2 Giá trị V A 300 B 250 C 400 D 150 Câu 35: Đốt cháy hồn tồn a gam triglixerit X cần vừa đủ 3,26 mol O2, thu 2,28 mol CO2 39,6 gam H2O Mặt khác, thủy phân hồn tồn a gam X dung dịch NaOH, đun nóng, thu dung dịch chứa b gam muối Giá trị b A 40,40 B 31,92 C 36,72 D 35,60 Page of 21 ĐỀ DỰ ĐỐN 2017 Câu 36: Hỗn hợp X gồm Al, Fe3O4 v{ CuO, oxi chiếm 25% khối lượng hỗn hợp Cho 1,344 lít khí CO (đktc) qua m gam X nung nóng, sau thời gian thu chất rắn Y hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 18 Hòa tan hồn tồn Y dung dịch HNO3 lo~ng (dư), thu dung dịch chứa 3,08m gam muối 0,896 lít khí NO (ở đktc, l{ sản phẩm khử nhất) Giá trị m gần giá trị sau đ}y? A 9,0 B 9,5 C 8,0 D 8,5 Câu 37: Cho 7,65 gam hỗn hợp X gồm Al Al2O3 (trong Al chiếm 60% khối lượng) tan hồn tồn dung dịch Y gồm H2SO4 NaNO3, thu dung dịch Z chứa muối trung hòa m gam hỗn hợp khí T (trong T có 0,015 mol H2) Cho dung dịch BaCl2 dư vào Z đến phản ứng xảy hồn tồn, thu 93,2 gam kết tủa Còn cho Z phản ứng với NaOH lượng NaOH phản ứng tối đa l{ 0,935 mol Giá trị m gần giá trị sau đ}y? A 2,5 B 3,0 C 1,0 D 1,5 Câu 38: Hợp chất hữu X (chứa C, H, O) có loại nhóm chức Cho 0,15 mol X phản ứng vừa đủ với 180 gam dung dịch NaOH, thu dung dịch Y L{m bay Y, thu 164,7 gam nước 44,4 gam hỗn hợp chất rắn khan Z Đốt cháy hồn tồn Z, thu 23,85 gam Na2CO3; 56,1 gam CO2 14,85 gam H2O Mặt khác, Z phản ứng với dung dịch H2SO4 lo~ng, dư thu hai axit cacboxylic đơn chức hợp chất T (chứa C, H, O MT < 126) Số ngun tử H phân tử T A 10 B C D 12 Câu 39: Nung m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 FeCO3 bình kín (khơng có khơng khí) Sau phản ứng xảy ho{n to{n, thu chất rắn Y khí Z có tỉ khối so với H2 22,5 (giả sử khí NO2 sinh khơng tham gia phản ứng khác) Cho Y tan hồn tồn dung dịch gồm 0,01 mol KNO3 0,15 mol H2SO4 (lo~ng), thu dung dịch chứa 21,23 gam muối trung hòa kim loại hỗn hợp hai khí có tỉ khối so với H2 l{ (trong có khí hóa nâu khơng khí) Giá trị m A 13,76 B 11,32 C 13,92 D 19,16 Câu 40: Hỗn hợp X gồm peptit Y, Z, T (đều mạch hở) với tỉ lệ tương ứng : : Tổng số liên kết peptit phân tử Y, Z, T 12 Thuỷ phân hồn tồn 39,05 gam X, thu 0,11 mol X1; 0,16 mol X2 0,2 mol X3 Biết X1, X2, X3 có dạng H2NCnH2nCOOH Mặt kh|c, đốt cháy hồn tồn m gam X cần 32,816 lít O2 (đktc) Gi| trị m gần với giá trị n{o sau đ}y A 26 B 28 C 31 D 30 Page of 21 ĐỀ DỰ ĐỐN 2017 ĐỀ DỰ ĐỐN 2017 Mơn: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút (khơng kể thời gian phát đề) ĐỀ 01 Họ v{ tên:………………………………… Số b|o danh:……………………………… Cho biết ngun tử khối c|c ngun tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 Câu 1: Số este có cơng thức ph}n tử C4H8O2 là: A B C D Hướng dẫn giải 2.4   k   v   → Este no, đơn chức, mạch hở (1) HCOOCH2CH2CH3 (2) HCOOCH(CH3)2 (3) CH3COOCH2CH3 (4) CH3CH2COOCH3 → Đáp án C Câu 2: Kim loại sắt khơng phản ứng với dung dịch n{o sau đ}y? A H2SO4 đặc, nóng B HNO3 lỗng C H2SO4 lỗng D HNO3 đặc, nguội Hướng dẫn giải Kim loại sắt khơng phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, nguội → Đáp án D Câu 3: Etyl axetat có cơng thức hóa học A CH3COOCH3 B CH3COOC2H5 C HCOOCH3 D HCOOC2H5 Hướng dẫn giải Cơng thức hóa học etyl axetat CH3COOC2H5 → Đáp án B Câu 4: Cho nhóm tác nhân hóa học sau: (1) Ion kim loại nặng Hg2+, Pb2+ (2) Các ion NO3 , PO34 , SO24 nồng độ cao (3) Thuốc bảo vệ thực vật (4) CFC (khí từ số thiết bị làm lạnh) Những nhóm t|c nh}n gây nhiễm nguồn nước A (1), (2), (3) B (1), (2), (4) C (1), (3), (4) D (2), (3), (4) Page of 21 ĐỀ DỰ ĐỐN 2017 Hướng dẫn giải Nhóm tác nhân gây nhiễm nguồn nước (1), (2), (3) → Đáp án A Câu 5: Trong c|c ion sau đ}y, ion n{o có tính oxi hóa mạnh nhất? A Zn2+ B Ca2+ C Ag+ D Cu2+ Hướng dẫn giải Theo d~y điện hóa, tính oxi hóa: Ca2+ < Zn2+ < Cu2+ < Ag+ → Đáp án C Câu 6: Chất n{o sau đ}y thuộc loại amin bậc ba? A C2H5 – NH2 B (CH3)3N C CH3 – NH – CH3 D CH3 – NH2 Hướng dẫn giải (CH3)3N: amin bậc C2H5 – NH2: amin bậc CH3 – NH – CH3: amin bậc CH3 – NH2: amin bậc → Đáp án B Câu 7: Chất béo trieste axit béo với A ancol metylic B etylen glicol C ancol etylic D glixerol Hướng dẫn giải Chất béo trieste axit béo với glixerol (SGK 12 – trang 8) → Đáp án D Câu 8: Thí nghiệm n{o sau đ}y khơng xảy phản ứng? A Cho kim loại Cu v{o dung dịch HNO3 B Cho kim loại Fe v{o dung dịch Fe2(SO4)3 C Cho kim loại Ag v{o dung dịch HCl D Cho kim loại Zn v{o dung dịch CuSO4 Hướng dẫn giải C|c phương trình hóa học: O t Cu  4HNO3  Cu(NO3 )2  2NO2  2H2O Fe  Fe2(SO4 )3  3FeSO4 Zn  CuSO4  ZnSO4  Cu  C khơng xảy phản ứng hóa học Ag đứng sau H sau d~y hoạt động hóa học  Đáp án C Câu 9: Trong thực tế, khơng sử dụng c|ch n{o sau đ}y để bảo vệ kim loại sắt khỏi bị ăn mòn? A Gắn đồng với kim loại sắt B Tr|ng kẽm lên bề mặt sắt C Phủ lớp sơn lên bề mặt sắt D Tr|ng thiếc lên bề mặt sắt Hướng dẫn giải Ngun tắc bảo vệ kim loại bị ăn mòn l{:  Ngăn kim loại tiếp xúc với mơi trường ăn mòn  Dùng kim loại hi sinh thay (Kim loại hi sinh phải đứng trước kim loại cần bảo vệ d~y điện hóa) A sai Fe bị ăn mòn trước Cu  khơng dùng c|ch n{y để bảo vệ kim loại sắt Page of 21 ĐỀ DỰ ĐỐN 2017 B, D sai Zn, Sn bị ăn mòn trước Fe C sai ngăn cản Fe tiếp xúc với mơi trường ăn mòn  Đáp án A Câu 10: Để làm mềm nước có tính cứng vĩnh cửu dùng dung dịch sau đây? A CaCl2 B Na2CO3 C Ca(OH)2 D KCl Hướng dẫn giải B SGK 12NC trang 166: Mg2  CO32   MgCO3  Ca2  CO32   CaCO3  → Đáp án B Câu 11: Số liên kết peptit có phân tử Ala-Gly-Val-Gly-Ala A B C D Hướng dẫn giải Số liên kết peptit = số α-amino axit tạo thành - → số liên kết peptit = – = → Đáp án B Câu 12: Phát biểu n{o sau đ}y l{ sai? A Các kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy tăng dần từ Li đến Cs B Các kim loại kiềm kim loại nhẹ C Các kim loại kiềm có bán kính ngun tử lớn so với kim loại chu kì D Các kim loại kiềm có màu trắng bạc có ánh kim Hướng dẫn giải A sai kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy giảm dần từ Li đến Cs (SGK Hóa 12NC trang 150) B kim loại kiềm có kiểu mạng tinh thể lập phương t}m khối (độ đặc khít kém) C c|c kim loại kiềm nhóm IA có bán kính lớn so với kim loại khác chu kì D c|c electron tự kim loại kiềm gây → Đáp án A Câu 13: Phát biểu n{o sau đ}y sai? A H{m lượng cacbon thép cao gang B Sắt l{ kim loại m{u trắng x|m, dẫn nhiệt tốt C Quặng pirit sắt có th{nh phần FeS2 D Sắt(III) hiđroxit l{ chất rắn, m{u n}u đỏ, khơng tan nước Hướng dẫn giải A sai h{m lượng cacbon thép (0,01 – 2%) thấp gang (2 – 5%) B (SGK 12 – trang 138) C (SGK 12 – trang 140) D (SGK 12 – trang 144) → Đáp án A Page of 21 ĐỀ DỰ ĐỐN 2017 Câu 14: Tơ n{o sau đ}y l{ tơ nh}n tạo? A Tơ nilon-6,6 B Tơ tằm C Tơ nitron D Tơ visco Hướng dẫn giải Tơ nilon-6,6 v{ tơ nitron l{ tơ tổng hợp Tơ tằm l{ tơ tự nhiên Tơ visco l{ tơ b|n tổng hợp (tơ nh}n tạo) → Đáp án D Câu 15: Phương ph|p chung để điều chế kim loại Na, Ca, Al cơng nghiệp A điện phân nóng chảy B điện phân dung dịch C thủy luyện D nhiệt luyện Hướng dẫn giải Trong cơng nghiệp phương ph|p điện phân nóng chảy điều chế kim loại nhóm IA, IIA, Al đpnc 2NaCl  2Na  Cl2  đpnc CaCl2  Ca  Cl2  đpnc 2Al2O3   4Al  3O2  → Đáp án A Câu 16: Ứng với cơng thức C2HxOy (M < 62) có chất hữu bền, mạch hở có phản ứng tráng bạc? A B C D Hướng dẫn giải Các chất hữu thỏa m~n điều kiện HCOOCH3 (1) (CHO)2 (2) CH3CHO (3) HOC-CH2OH (4) → Có chất thỏa mãn → Đáp án A Câu 17: Phản ứng n{o sau đ}y l{ phản ứng điều chế kim loại phương ph|p nhiệt luyện A Mg + FeSO4 → MgSO4 + Fe đpdd C CuCl2    Cu + Cl2 o t B CO + CuO   Cu + CO2 đpnc D 2Al2O3  4Al + 3O2 Hướng dẫn giải A: Phương ph|p thuỷ luyện B: Phương ph|p nhiệt luyện C, D: Phương ph|p điện phân → Đáp án B Câu 18: Cho chất sau: H2NCH2COOH (X), CH3COOH3NCH3 (Y), C2H5NH2 (Z), H2NCH2COOC2H5 (T) Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch NaOH dung dịch HCl A X, Y, Z, T B X, Y, T C X, Y, Z D Y, Z, T Page of 21 ĐỀ DỰ ĐỐN 2017 Hướng dẫn giải Chất tác dụng với dung dịch NaOH dung dịch HCl H2NCH2COOH (X) CH3COOH3NCH3 (Y), H2NCH2COOC2H5 (T) * H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O   H2NCH2COOH + HCl → ClH3 NCH2COOH * CH3COOH3NCH3 + NaOH → CH3COONa + CH3NH2 + H2O CH3COOH3NCH3 + HCl →CH3COOH + CH3NH3Cl * H2NCH2COOC2H5 + NaOH → H2NCH2COONa + C2H5OH   H2NCH2COOC2H5 + HCl → ClH3 NCH2COOH + C2H5OH → Đáp án B Câu 19: Cho dãy chuyển hố sau CrO3 → X → Các chất X, Y, Z A Na2Cr2O7, CrSO4, NaCrO2 C Na2CrO4, Cr2(SO4)3, NaCrO2 Y→ Z B Na2CrO4, CrSO4, Cr(OH)3 D Na2Cr2O7, Cr2(SO4)3, Cr(OH)3 Hướng dẫn giải Ta có: CrO3 + 2NaOHdư → Na2CrO4 + H2O X 2Na2CrO4 + 6FeSO4 + 8H2SO4 → 2Na2SO4 + 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + 8H2O Y Cr2(SO4)3 + 6NaOH → 2Cr(OH)3 ↓ + 3Na2SO4 Cr(OH)3 + NaOH dư → NaCrO2 + 2H2O Z → X, Y, Z Na2CrO4, Cr2(SO4)3, NaCrO2 → Đáp án C Câu 20: Phát biểu n{o sau đ}y sai? A Protein l{ sở tạo nên sống B Protein đơn giản chất có tối đa 10 liên kết peptit C Protein bị thủy phân nhờ xúc t|c axit, bazơ enzim D Protein có phản ứng màu biure Hướng dẫn giải A, C, D (SGK 12 – trang 53) B sai protein tạo thành từ nhiều gốc  - amino axit (số gốc  - amino axit > 50) → Số liên kết peptit > 49 → Đáp án B Page 10 of 21 ĐỀ DỰ ĐỐN 2017 Câu 21: Thủy phân m gam saccarozơ mơi trường axit với hiệu suất 90%, thu sản phẩm chứa 10,8 gam glucozơ Gi| trị m A 22,8 B 17,1 C 18,5 D 20,5 Hướng dẫn giải  H C12H22O11  H2O  C6H12O6  C6H12O6 Glucozơ Fructozơ 10,8 100 m 342  22,8 gam 180 90 → Đáp án A Câu 22: Cho chất : axit glutamic, saccarozơ, metylamoni clorua, vinyl axetat, phenol, glixerol, Gly-Gly Số chất tác dụng với dung dịch NaOH lỗng, nóng A B C D Hướng dẫn giải HOOC(CH2)2CH2CH(NH2)COOH + 2NaOH → NaOOC(CH2)2CH(NH2)COONa + 2H2O CH3NH3Cl + NaOH → CH3NH2 + NaCl + H2O CH3COOCH=CH2 + NaOH → CH3COONa + CH3CHO H2NCH2CONHCH2COOH + 2NaOH → 2H2NCH2COONa + 2H2O → Có chất tác dụng với NaOH lỗng, nóng → Đáp án D Câu 23: Để ph}n biệt c|c dung dịch riêng biệt: NaCl, MgCl2, AlCl3, FeCl3 dùng dung dịch: A HCl B Na2SO4 C NaOH D HNO3 Hướng dẫn giải Để nhận biết d~y chất ta dùng dung dịch NaOH Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH v{o c|c dung dịch cần nhận biết ta thấy  Dung dịch khơng tượng (thu dung dịch đồng suốt) → L{ NaCl  Dung dịch xuất kết tủa trắng → L{ MgCl2  Dung dịch xuất kết tủa keo trắng, kết tủa tan thêm NaOH đến dư → L{ AlCl3  Dung dịch n{o xuất kết tủa m{u n}u đỏ → L{ FeCl3 Phản ứng hóa học MgCl2  2NaOH  2NaCl  Mg(OH)2  AlCl3  3NaOH  3NaCl  Al(OH)3  Al(OH)3  NaOH  NaAlO2  2H2O FeCl3  3NaOH  Fe(OH)3  3NaCl  Đáp án C Page 11 of 21 ĐỀ DỰ ĐỐN 2017 Câu 24: Cho phát biểu sau: (a) Ở nhiệt độ thường, Cu(OH)2 tan dung dịch glixerol (b) Ở nhiệt độ thường, C2H4 phản ứng với nước brom (c) Đốt cháy hồn tồn CH3COOCH3 thu số mol CO2 số mol H2O (d) Glyxin (H2NCH2COOH) phản ứng với dung dịch NaOH Số phát biểu l{ A B C D Hướng dẫn giải (a) 2C3H8O3  Cu(OH)2  (C3H7O3 )2 Cu  2H2O (b) C2H4  Br2   C2H4Br2 t (c) C3 H6O2  O2  3CO2  3H2O (d) H2NCH2COOH  NaOH   H2NCH2COONa  H2O → Đáp án A Câu 25: Điện phân nóng chảy hồn tồn 5,96 gam MCln, thu 0,04 mol Cl2 Kim loại M A Ca B Na C Mg D K Hướng dẫn giải điện phân nóng chảy 2MCln   2M + nCl2↑ ← 0,04 0,04 n 5,96 M 39 → 0,04    n M  35,5.n n Ta có: n M 39 Kali 78 Loại 117 Loại → Đáp án D Câu 26: Tiến h{nh thí nghiệm với c|c chất X, Y, Z, T Kết ghi bảng sau: Mẫu thử Thí nghiệm Hiện tượng X T|c dụng với Cu(OH)2 mơi trường Có màu tím kiềm Y Đun nóng với dung dịch NaOH (lỗng, Tạo dung dịch xanh lam dư), để nguội Thêm tiếp v{i giọt CuSO4 Z Đun nóng với dung dịch NaOH lo~ng Tạo kết tủa Ag (vừa đủ) Thêm tiếp dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng T T|c dụng với dung dịch I2 lỗng Có màu xanh tím Page 12 of 21 ĐỀ DỰ ĐỐN 2017 C|c chất X, Y, Z, T l{: A Lòng trắng trứng, triolein, vinyl axetat, hồ tinh bột B Triolein, vinyl axetat, hồ tinh bột, lòng trắng trứng C Lòng trắng trứng, triolein, hồ tinh bột, vinyl axetat D Vinyl axetat, lòng trắng trứng, triolein, hồ tinh bột Hướng dẫn giải  T t|c dụng với I2 cho m{u xanh tím → T l{ hồ tinh bột  X phản ứng với Cu(OH)2 mơi trường kiềm cho m{u tím đặc trưng (phản ứng Biure) → X l{ lòng trắng trứng  Y triolen C3H5(OOCC17 H33 )3  3NaOH   C3H5(OH)3  3C17H33COONa CuSO4  2NaOH   Cu(OH)2   Na2SO4 2C3H5(OH)3 + Cu(OH)2 → (C3H7O3)2Cu + 2H2O Phức m{u xanh lam  Z vinyl axetat CH3COOCH=CH2  NaOH   CH3COONa  CH3CHO t CH3CHO  2AgNO3  3NH3  H2O   CH3COONH4  2Ag   2NH4NO3 → Đáp án A Câu 27: Nung hỗn hợp gồm 0,12 mol Al 0,04 mol Fe3O4 thời gian, thu hỗn hợp rắn X Hòa tan hồn tồn X dung dịch HCl dư thu 0,15 mol khí H2 m gam muối Giá trị m A 34,10 B 32,58 C 31,97 D 33,39 Hướng dẫn giải nHCl = 2nH2  2nO (trong oxit) = 2.0,15 + 2.0,04.4 = 0,62 mol → nCl = 0,62 mol mmuối = mKL + mCl = 0,12.27 + 0,04.3.56 + 0,62.35,5 = 31,97 g → Đáp án C Câu 28: Nhỏ từ từ 62,5 mL dung dịch hỗn hợp Na2CO3 0,08M KHCO3 0,12M vào 125mL dung dịch HCl 0,1M khuấy Sau phản ứng thu V mL khí CO2 (đktc) Gi| trị V A 224 B 168 C 280 D 200 Hướng dẫn giải nNa2CO3  0,0625.0,08  0,005 mol  nCO2  0,005 mol nKHCO3  0,12.0,0625  0,0075 mol  nHCO  0,0075 mol  nCO2 nHCO  0,005  0,0075 nHCl  0,125.0,1  0,0125mol  nH  0,0125 mol Page 13 of 21 ĐỀ DỰ ĐỐN 2017 Phương trình phản ứng CO32 2H   H2O  CO2    4x  2x  HCO  3x 2x  H   H2O  CO2  3x  3x 1  VCO2  .22,4  0,2 (L)  200 mL → Đáp án D 560 560 Câu 29: Hòa tan hồn tồn 13,8 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe vào dung dịch H2SO4 lỗng, thu 10,08 lít khí (đktc) Phần trăm khối lượng Al X A 58,70% B 20,24% C 39,13% D 76,91% Hướng dẫn giải Gọi nAl = a mol; nFe = b mol Ta có: 27a  56b  13,8 (1) Phương trình hóa học: 2Al  3H2SO4  Al2 (SO4 )3  3H2  → 4x + 3x = 0,0125 → x = a a Fe  H2SO4  FeSO4  H2  b VH2 b 10,08  nH2  a  b    0,45mol (2) 22,4 22,4 27a  56b  13,8 a  0,2   Từ (1) v{ (2) ta có hệ phương trình:   a  b  0,45mol b  0,15 mAl 0,2.27  Đáp án C 100%  100%  39,13% mX 13,8 Câu 30: Cho 15,00 gam glyxin v{o 300 ml dung dịch HCl, thu dung dịch X Cho X t|c dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch KOH 2M, thu dung dịch Y Cơ cạn Y, thu m gam chất rắn khan Gi| trị m l{ A 53,95 B 44,95 C 22,60 D 22,35 Hướng dẫn giải 15 Ta có : nGly   0,2 mol ; nKOH = 0,25.2 = 0,5 mol 75  %mAl    H2NCH2COOH + HCl   ClH3 NCH2COOH 0,2 → Nhận xét : n   ClH3 NCH2COOH  nKOH 0,2 → HCl dư HCldư + KOH → KCl + H2O 0,1 ← 0,1 → 0,1 Page 14 of 21 ĐỀ DỰ ĐỐN 2017    H2NCH2COOK + KCl + 2H2O ClH3 NCH2COOH + 2KOH  0,2 → 0,4 → 0,2 0,2 H NCH2COOK : 0,2 mol → Chất rắn thu sau phản ứng gồm  KCl : 0,3 mol → mrắn = mH2NCH2COOK  mKCl  0,2.113  0,3.74,5  44,95 gam → Đáp án B Câu 31: Đốt cháy hồn tồn 0,33 mol hỗn hợp X gồm metyl propionat, metyl axetat hiđrocacbon mạch hở cần vừa đủ 1,27 mol O2, tạo 14,4 gam H2O Nếu cho 0,33 mol X vào dung dịch Br2 dư số mol Br2 phản ứng tối đa l{ A 0,33 B, 0,26 C 0,30 D 0,40 Hướng dẫn giải C3H6O2  C4H8O2 Cx Hy (a mol) O2  CO2 (0,8  ka) mol 1,27 mol  H2O 0,8 mol 0,33 mol (k = số liên kết π – 1) Bảo tồn O: (0,8 + k.a).2 + 0,8 = 1,27.2 + 2.(0,33 – a) → 2a(k + 1) = 0,8 → a(k + 1) = 0,4 a(k + 1) = số mol hiđrocacbon.số liên kết π  nBr2  a(k  1)  0,4 mol → Đáp án D Câu 32: Nung nóng 8,96 gam bột Fe khí O2 thời gian, thu 11,2 gam hỗn hợp chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 Hòa tan hết X dung dịch hỗn hợp gồm a mol HNO3 0,06 mol H2SO4 thu dung dịch Y ( khơng chứa NH4+ ) 0,896 lít khí NO đktc Giá trị a A 0,32 B 0,16 C 0,04 D 0,44 Hướng dẫn giải Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng  mO  mX  mFe  11,2  8,96  2,24 g nFe  8,96 2,24 0,896  0,16mol; nO   0,14mol; nNO   0,04mol 56 16 22,4 Quy đổi hỗn hợp X gồm Fe O 2H  O2   H2O 0,28  0,14 Fe  4H  NO3   Fe3  NO   H2O 0,16  0,04  nH  0,16  0,28  0,44mol Page 15 of 21 ĐỀ DỰ ĐỐN 2017  nHNO3  nH  nH (H SO )  0,44  2.0,06  0,32 mol  Đáp án A Câu 33 : Thủy phân 37 gam hai este cơng thức phân tử C3H6O2 dung dịch NaOH dư Chưng cất dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp ancol Y chất rắn khan Z Đun nóng Y với H2SO4 đặc 140oC, thu 14,3 gam hỗn hợp ete Biếtcác phản ứng xảy hồn tồn Khối lượng muối Z A 42,2 gam B 40,0 gam C 34,2 gam D 38,2 gam Hướng dẫn giải R1COOR2  NaOH   R1COONa  R2OH (1) o H2SO4 , 140 C 2R2OH   R2OR2  H2O (2) 37  0,5 mol  nancol  nNaOH  neste  0,5mol 74  nH2O  nancol  0,25 mol  mH2O  0,25.18  4,5 g Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng cho PT (2): neste  → mancol  mete  mH2O  14,3  4,5  18,8 g Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng cho PT (1): → mmuối = meste + mNaOH - mancol = 37 + 0,5.40 – 18,8 = 38,2 g → Đáp án D Câu 34: Sục khí CO2 vào V mL dung dịch hỗn hợp NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M Đồ thị biểu diễn khối lượng kết tủa theo số mol CO2 phản ứng sau: m↓ Giá trị V A 300 0,13 0,03 B 250 nCO2 C 400 Hướng dẫn giải m↓ A D 150 B C C’ 0,03 BaCO3  0,03 mol  Tại điểm C’ : NaOH Ba(OH)  0,13 nCO2 Page 16 of 21 ĐỀ DỰ ĐỐN 2017 Tại điểm C: Gọi thể tích dung dịch hỗn hợp NaOH Ba(OH)2 x (L) BaCO3  0,03 mol  BTNT.C   0,03  0,2x  2.(0,1x  0,03)  0,13  x  0,4 (L) NaHCO3  0,2x mol Ba(HCO )  (0,1x  0,03) mol   V  400 mL → Đáp án C Câu 35: Đốt cháy hồn tồn a gam triglixerit X cần vừa đủ 3,26 mol O2, thu 2,28 mol CO2 39,6 gam H2O Mặt khác, thủy phân hồn tồn a gam X dung dịch NaOH, đun nóng, thu dung dịch chứa b gam muối Giá trị b A 40,40 B 31,92 C 36,72 Hướng dẫn giải D 35,60 39,6  2,2mol ; Chất béo dạng: (RCOO)3 C3H5 18 Bảo tồn ngun tố oxi : 2.2,28  2,2  2.3,26  6.ntriglixerit  2nO2  2nCO2  nH2O  ntriglixerit   0,04mol Bảo tồn khối lượng cho triglixerit ta có: Ta có: nH2O  a  mC  mH  mO  12.nCO2  2.nH2O  16.6.ntriglixerit  2,28.12  2,2.2  0,04.6.16  35,6 g (RCOO)3 C3H5  3NaOH  3RCOONa  C3H5 (OH)3 0,04  0,12 0,04 Bảo tồn khối lượng: 35,6  0,12.40  b  0,04.92  b  36,72 → Đáp án C Câu 36: Hỗn hợp X gồm Al, Fe3O4 v{ CuO, oxi chiếm 25% khối lượng hỗn hợp Cho 1,344 lít khí CO (đktc) qua m gam X nung nóng, sau thời gian thu chất rắn Y hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 18 Hòa tan hồn tồn Y dung dịch HNO3 lo~ng (dư), thu dung dịch chứa 3,08m gam muối 0,896 lít khí NO (ở đktc, l{ sản phẩm khử nhất) Giá trị m gần giá trị sau đ}y? A 9,0 B 9,5 nCO C 8,0 Hướng dẫn giải 1,344 0,896   0,06 mol ; nNO   0,04 mol 22,4 22,4 D 8,5 Coi hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu v{ O → m kim loại = 0,75m mO = 0,25m Hỗn hợp khí Z gồm CO2 v{ CO dư MZ  36  %nCO  44  36  50%  nCO  nCO2  0,03 mol 44  28 Page 17 of 21 ĐỀ DỰ ĐỐN 2017 Q trình cho – nhận e: n 5 KL   KL ne 2 N 3e  N 0,12  0,04 2 4 C   C  2e 2 O2  4e   2O m 0,25m  32 16 0,03  0,06 mmuối = mKL  mNO   0,75m  mNO  3,08m  mNO   2,33m nNO  4nO2  3nNO  2nCO2  ( m  0,12  0,06).62  2,33m  m  9,48 32 → Đáp án B Câu 37: Cho 7,65 gam hỗn hợp X gồm Al Al2O3 (trong Al chiếm 60% khối lượng) tan hồn tồn dung dịch Y gồm H2SO4 NaNO3, thu dung dịch Z chứa muối trung hòa m gam hỗn hợp khí T (trong T có 0,015 mol H2) Cho dung dịch BaCl2 dư vào Z đến phản ứng xảy hồn tồn, thu 93,2 gam kết tủa Còn cho Z phản ứng với NaOH lượng NaOH phản ứng tối đa l{ 0,935 mol Giá trị m gần giá trị sau đ}y? A 2,5 B 3,0 C 1,0 D 1,5 Hướng dẫn giải 7,65.60 7,65.40 n Al   0,17mol; n Al2O3   0,03mol 27.100 102.100 93,2 nBaSO4   0,4mol 233 Dung dịch chứa muối mà sản phẩm có khí H2 = 0,015 mol → Z chứa muối Na2SO4, Al2(SO4)3, (NH4)2SO4 BTNT.S    x  3y  z  0,4 nNa SO  x mol x  0,0475   0,17  0,03.2   BTNT.Al   0,115  y  0,115 n Al2 (SO4 )3  y mol    y      NaOH z  0,0075  n(NH4 )2 SO4  zmol    4.2y  2z  0,935   BTNT Na    nNaNO3  2x  2.0,0475  0,095mol  BTNT S   nH2SO4  nBaSO4  0,4mol  2.nH2SO4  2.nH2  8.n(NH4 )2 SO4 2.0,4  2.0,015  8.0,0075 BTNT H   nH2O    0,355mol  2 Page 18 of 21 ĐỀ DỰ ĐỐN 2017 Bảo tồn khối lượng: mT  mY  mNaNO3  mH2SO4  m(NH4 )2 SO4  mAl2SO4  mNa2SO4  mH2O  mT  7,65  0,095.85  0,4.98  0,0075.132  0,115.342  0,0475.142  0,355.18  1,47gam → Đáp án D Câu 38: Hợp chất hữu X (chứa C, H, O) có loại nhóm chức Cho 0,15 mol X phản ứng vừa đủ với 180 gam dung dịch NaOH, thu dung dịch Y L{m bay Y, thu 164,7 gam nước 44,4 gam hỗn hợp chất rắn khan Z Đốt cháy hồn tồn Z, thu 23,85 gam Na2CO3; 56,1 gam CO2 14,85 gam H2O Mặt khác, Z phản ứng với dung dịch H2SO4 lo~ng, dư thu hai axit cacboxylic đơn chức hợp chất T (chứa C, H, O MT < 126) Số ngun tử H phân tử T A 10 B C D 12 Hướng dẫn giải H2O  Na2CO3 :0,225 mol  Cx Hy Oz  NaOH     O2 Z  CO2 :1,275 mol H O:0,825 mol    nNa  0,225.2  0,45 mol  nNaOH  0,45 mol  nH2O (dung dịch) = 180 – 0,45.40 = 162 gam  nH2O (X + NaOH) = (164,7 – 162 ):18 = 0,15 mol BTNT.H   nH (X)  0,825.2  0,15.2  0,45  1,5 mol  y  BTNT.C   nC (X)  1,275  0,225  1,5 mol  x  1,5  10 0,15 1,5  10 0,15 BTKL   mX  44,4  0,15.18  0,45.40  29,1  MX  29,1  194  z  0,15 Cơng thức T C10H10O4 X : NaOH = : → 1H2O nên cơng thức cấu tạo X CH3COO-C6H4-CH2-OOCH CH3COOH CH3COONa   H2SO4  HCOONa HCOONa CH3COO  C6H4CH2  OOCH  3NaOH   HO  C6H4CH2OH (T) NaO  C6H4CH2OH H O  Trong T có 8H → Đáp án B Page 19 of 21 ĐỀ DỰ ĐỐN 2017 Câu 39: Nung m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 FeCO3 bình kín (khơng có khơng khí) Sau phản ứng xảy ho{n to{n, thu chất rắn Y khí Z có tỉ khối so với H2 22,5 (giả sử khí NO2 sinh khơng tham gia phản ứng khác) Cho Y tan hồn tồn dung dịch gồm 0,01 mol KNO3 0,15 mol H2SO4 (lo~ng), thu dung dịch chứa 21,23 gam muối trung hòa kim loại hỗn hợp hai khí có tỉ khối so với H2 l{ (trong có khí hóa nâu khơng khí) Giá trị m A 13,76 B 11,32 C 13,92 D 19,16 Hướng dẫn giải Fe Fe(NO )  Fe  2O  2NO Fe NO  2 X :   Fe(NO3 )3  Fe  3O  3NO2 O CO2 FeCO  Fe  O  CO  K 2SO4 :0,005 mol H :0,01mol Fe KNO3 :0,01mol Y :    FeSO4   H2O O H2SO4 :0,15 mol NO :0,01mol 0,14mol Fe (SO ) 21,23 g d khí H2   M khí  8.2 16 Khí hóa nâu ngồi khơng khí NO (MNO = 30) → Khí lại H2 Mkhí  8.2 16  MH  MNO  n H  n NO 2 Bảo tồn N: nN(NO)  nN(KNO3 )  0,01 mol  nNO  nH2O  0, 01 mol Bảo tồn H: nH2O  nH2SO4  nH2  0,15  0,01  0,14mol Bảo tồn khối lượng: mX = 21,23 + 0,14.18 + 0,01.2 + 0,01.30 – 0,01.101 – 0,15.98 = 8,36 g mmuối = mFe + mK + mSO2 → mFe = 21,23 – 0,01.39 – 0,15.96 = 6,44 mol mO(X) = mX – mFe = 8,36 – 6,44 = 1,92 g → nO = 0,12 mol MCO2  MNO2 d X  22,5  Mkhí  22,5.2  45   nCO2  nNO2 H2 nCO2  nNO2  nO  0,12 mol  nCO2  nNO2  0,06mol Bảo tồn khối lượng: m = 8,36 + 0,06.(46 + 44) = 13,76 g → Đáp án A Page 20 of 21 ĐỀ DỰ ĐỐN 2017 Câu 40: Hỗn hợp X gồm peptit Y, Z, T (đều mạch hở) với tỉ lệ tương ứng : : Tổng số liên kết peptit phân tử Y, Z, T 12 Thuỷ phân hồn tồn 39,05 gam X, thu 0,11 mol X1; 0,16 mol X2 0,2 mol X3 Biết X1, X2, X3 có dạng H2NCnH2nCOOH Mặt kh|c, đốt cháy hồn tồn m gam X cần 32,816 lít O2 (đktc) Gi| trị m gần với giá trị n{o sau đ}y A 26 B 28 C 31 D 30 Hướng dẫn giải Peptit Mắt xích mol Y y 2a Z z 3a T t 4a Vì X có tổng số liên kết 12 → Tổng số mắt xích 15 → y + z + t = 15 Mà tỉ lệ số mol X1, X2, X3 l{ 0,11 : 0,16 : 0,2 → X1 : X2 : X3 = 11 : 16 : 20 → Tổng số mắt xích X1, X2, X3 là: 11 + 16 + 20 = 47 → 2y + 3z + 4t = 47 Nhận xét: 11 mắt xích X1 ứng với 0,11 mol → a = 0,11 : 11 = 0,01 Y + Z + T → X + X2 + X 0,02 0,03 0,04 ← 0,11 0,16 0,2 Mặt khác: X + H2O → Hỗn hợp X1, X2, X3 → nH2O  nY  nZ  nT  0,02  0,03  0,04  0,09 mol Quy đổi hỗn hợp X: CO : 0,47n Cn H2n 1ON : 0,47 mol  O2 :0,47( 3n2  34 )      H2O: 0,09 mol H2O: 0,47(n  )  0,09  Bảo tồn khối lượng: (14n+29).0,47 + 18.0,09 = 39,05 → n = 170 47 170 → Với 39,05 gam X cần nO2  0,47( 47  )  2,1975 mol 1,465.39,05  26,033 gam → Với nO2  1,465 mol  mX  2,1975 → Đáp án A Page 21 of 21 ... X có tổng số liên kết 12 → Tổng số mắt xích 15 → y + z + t = 15 Mà tỉ lệ số mol X1, X2, X3 l{ 0 ,11 : 0 ,16 : 0,2 → X1 : X2 : X3 = 11 : 16 : 20 → Tổng số mắt xích X1, X2, X3 là: 11 + 16 + 20 =... nN(KNO3 )  0, 01 mol  nNO  nH2O  0, 01 mol Bảo tồn H: nH2O  nH2SO4  nH2  0 ,15  0, 01  0 ,14 mol Bảo tồn khối lượng: mX = 21, 23 + 0 ,14 .18 + 0, 01. 2 + 0, 01. 30 – 0, 01. 1 01 – 0 ,15 .98 = 8,36 g... 0,225  1, 5 mol  x  1, 5  10 0 ,15 1, 5  10 0 ,15 BTKL   mX  44,4  0 ,15 .18  0,45.40  29 ,1  MX  29 ,1  19 4  z  0 ,15 Cơng thức T C10H10O4 X : NaOH = : → 1H2O nên cơng thức cấu tạo X