Tuyển tập 15 đề thi thử THPTQG năm 2018 môn hóa bản word

ĐỀ THAM KHẢO THÁNG – SỐ Câu Kim loại sau có khối lượng riêng lớn tất kim loại? A Ag B Fe C Pb D Os Câu Cho ion sau: Fe3+, Ag+, Cu2+, Zn2+ Ion có tính oxi hóa mạnh A Fe3+ B Cu2+ C Ag+ D Zn2+ Câu Hai dung dịch dùng làm mềm tính cứng nước nước vĩnh cửu A Na2CO3 HCl B Na2CO3 Na3PO4 C NaCl Ca(OH)2 D BaCl2 Na3PO4 Câu Mô tả sau kim loại nhôm không đúng? A Màu trắng bạc, kim loại nhẹ B Mềm, dễ kéo sợi dát mỏng C Là kim loại phổ biến vỏ trái D Dẫn điện dẫn nhiệt tốt đồng kim loại Câu Thí nghiệm sau thu kết tủa sau kết thúc phản ứng? A Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch CrCl3 B Sục khí CO2 dư vào dung dịch Ca(OH)2 C Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO2 D Cho dung dịch Na3PO4 vào dung dịch Ca(HCO3)2 Câu Đốt cháy hoàn toàn 12,48 gam kim loại M khí Cl2 dư, thu 38,04 gam muối Kim loại M A Fe B Mg C Al D Cr Câu Để khứ hoàn toàn 12,16 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 2O3 Fe3O4 cần dùng vừa đủ 4,48 lít khí H (đktc) Nếu cho 12,16 gam X vào dung dịch H2SO4 loãng dư, thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 28,16 B 29,28 C 26,81 D 28,92 Câu Kim loại Fe không phản ứng với dung dịch chứa muối sau đây? A CuSO4 B ZnSO4 C AgNO3 D Fe(NO3)3 Câu Cho mẩu quặng sắt vào dung dịch HNO đặc, nóng (dùng dư) khơng thấy khí Mẫu quặng đem dùng A Manhetit B Xiđerit C Hemantit đỏ D Pirit Câu 10 Kim loại sau vừa phản ứng với dung dịch H 2SO4 đặc, nguội; vừa phản ứng với dung dịch Fe2(SO4)3? A Ag B Fe C Cu D Cr Câu 11 Isoamyl axetat có cơng thức phân tử A C6H12O2 B C6H10O2 C C7H14O2 D C7H12O2 Câu 12 Số đồng phân cấu tạo amin bậc có cơng thức phân tử C3H9N A B C D Câu 13 Amino axit sau có số nguyên tử hiđro (H) số chẵn? A Glyxin B Axit glutamic C Lysin D Alanin Câu 14 Tơ nilon-6,6 thuộc loại tơ sau đây? A Tơ thiên nhiên B Tơ polieste C Tơ vinylic D Tơ poliamit Câu 15 Thủy phân este sau đây, sản phẩm cho phản ứng tráng gương? A HCOOC(CH3)=CH2 B CH2=CHCOOCH=CH2 C HCOOCH2-CH=CH2 D HCOOCH=CH-CH3 Câu 16 Đốt cháy hồn tồn 13,0 gam axit cacboxylic X có mạch không phân nhánh lượng oxi vừa đủ, thu 16,5 gam CO2 4,5 gam H2O Công thức phân tử X A C3H4O2 B C3H4O4 C C2H2O4 D C4H6O2 Định hướng tư giải n X  0, 25 CO : 0,375 � � �� � n O  0,5 �� �� H O : 0, 25 n X  0,125 �� � C2 H 4O � � Ta có: � Câu 17 Cho 0,15 mol este X đơn chức tác dụng vừa đủ với 150 gam dung dịch NaOH 8%, thu 172,2 gam dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y, thu m gam rắn khan Giá trị m A 31,5 B 28,8 C 29,1 D 31,8 Định hướng tư giải n X  0,15 � �� � 22,  0,3.40  m  0,15.18 �� � m  31,5 n  0,3 � NaOH Ta có: � Câu 18 Thủy phân hoàn toàn tripeptit X mạch hở, thu hỗn hợp gồm glyxin alanin Số đồng phân cấu tạo X thỏa mãn A B C D Định hướng tư giải GGA, GAG, AGG, AAG, AGA, GAA (B) Trang 1/4–Mã đề 039 Câu 19 Cho chất sau: axit glutamic, metylamoni clorua, saccarozơ, glixerol, triolein, lòng trắng trứng Số chất có khả tác dụng với dung dịch NaOH lỗng, đun nóng A B C D Câu 20 Cho nhận định sau: (a) Xà phòng muối natri hay kali axit béo (b) Nhỏ dung dịch HNO3 đặc vào lòng trắng trứng, xuất kết tủa màu vàng (c) Các polipeptit cho phản ứng màu biurê (d) Axit oleic đồng đẳng axit fomic Các nhận định A (a),(b),(c) B (a),(b) C (a),(b),(d) D (b),(c) Câu 21 Hòa tan hồn tồn 16,48 gam hỗn hợp gồm M 2CO3 (x mol) MHCO3 (y mol) dung dịch HCl lỗng dư, thấy 4,48 lít khí (đktc) Tỉ lệ x : y A : B : C : D : Định hướng tư giải Ta có Mtb muôi = 16,48/0,2 = 82,4  M + 61 < 82,4 < 2M + 60  11,2 < M < 21,4  M = 18 (NH4+) Giải hệ khối lượng số mol  x = 0,04 ; y = 0,16 (A) Câu 22 Đốt cháy 16,8 gam bột Fe khí O 2, sau thời gian thu m gam hỗn hợp rắn X Hòa tan hồn tồn m gam X dung dịch HNO loãng, dư thu 0,18 mol khí NO (sản phẩm khử N +5) Giá trị m A 22,56 B 19,68 C 19,36 D 20,00 Câu 23 Este X mạch hở có cơng thức dạng CnH2n-2O2 Thủy phân hoàn toàn 10,32 gam X, lấy toàn sản phẩm tạo thành tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3/NH3 đun nóng, thu 51,84 gam Ag Số đồng phân X thỏa mãn A B C D Định hướng tư giải X có thành phần tham gia tráng bạc  nX = 0,48/2 = 0,24  MX = 43 (loại)  Trong X có thành phần tham gia tráng bạc  MX = 86 (C4H6O2) với đp HCOO – CH = CH – CH3 (cis – trans) Câu 24 Lấy 0,1 mol X tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,05 mol H 2SO4 loãng, thu dung dịch Y Cho NaOH dư vào Y, thấy lượng NaOH phản ứng 8,0 gam; đồng thời thu dung dịch chứa 21,0 gam muối Công thức cấu tạo X A HOOC-[CH2]2-CH(NH2)-COOH B (CH3)2CH-CH(NH2)-COOH C H2N-CH2-COOH D CH3-CH(NH2)-COOH Định hướng tư giải - Ta có nH+ = nX  X có nhóm – HN2 - Ta có nOH- = 0,2 = nH+ + nX  X có nhóm - COOH Muối có H2N – R – COONa: 0,1 ; Na2SO4: 0,05  R = 56 (C4H8) (B) Câu 25 Thực thí nghiệm sau: (a) Cho a mol bột CrO3 vào dung dịch chứa a mol NaOH (b) Cho a mol bột Cu vào dung dịch chứa a mol Fe 2(SO4)3 (c) Cho hỗn hợp gồm a mol Na a mol Al vào nước dư (d) Sục khí Cl2 dư vào dung dịch NaOH loãng Sau phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu dung dịch chứa chất tan A B C D Câu 26 Thí nghiệm sau thu muối Fe(III)? A Đốt cháy hỗn hợp gồm Fe lưu huỳnh điều kiện khơng có khơng khí B Để hiđroxit Fe(II) lâu ngày ngồi khơng khí ẩm C Cho bột Fe dư vào dung dịch AgNO3 D Cho oxit Fe(III) vào dung dịch HCl loãng, dư Câu 27 Hỗn hợp X gồm C6H12O6, CH3COOH, C2H4(OH)2 HO-CH2-CH2-COOH Đốt cháy hoàn toàn m gam X, thu 26,84 gam CO2 13,14 gam H2O Giá trị m A 18,02 B 21,58 C 18,54 D 20,30 Định hướng tư giải n CO2  0, 61 � � n H2O  0, 73 �� � m  0, 61(12  16)  0, 73.2  18,54 Ta có: � � nC  nO � Câu 28 Thực thí nghiệm sau: (a) Cho CrO3 vào dung dịch NaOH loãng, dư Trang 2/4–Mã đề 039 (b) Cho nước Br2 vào dung dịch chứa NaCrO2 NaOH (c) Cho dung dịch H2SO4 vào dung dịch NaCrO2 (d) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch CrCl3 Số thí nghiệm tạo muối Cr(VI) A B C D Câu 29 Hỗn hợp X gồm H2N-CH2-COOCH3 este Y (CnH2n-2O2) Đun nóng 15,25 gam X với dung dịch NaOH dư, thu 0,2 mol hỗn hợp Z gồm ancol anđehit Nếu đốt cháy 15,25 gam X cần dùng a mol O 2, thu hỗn hợp gồm CO2, H2O N2 Giá trị a gần với giá trị sau đây? A 0,6 B 0,7 C 0,9 D 1,1 Định hướng tư giải 15, 25  76,25 → Y HCOOCH=CH2 0, H NCH 2COOCH3 : x 89x  72y  15, 25 � � �x  0, 05 �� �� �� �� �� �� HCOOCH  CH : y �x  y  0, �y  0,15 � 15.0, 05  12.0,15 �� �a   0, 6375 Mtb = Câu 30 Tiến hành điện phân 400 ml dung dịch X chứa CuSO aM NaCl 3aM điện cực trơ, màng ngăn xốp đến nước bắt đầu điện phân hai cực dừng điện phân, tổng thể tích khí hai cực 3,584 lít (đktc) Giá trị a A 0,3 B 0,2 C 0,4 D 0,5 Định hướng tư giải CuSO : 0, 4a � 1, 2a  0, 4a.2 �� � 0, 6a   0,16 �� � a  0, 2 �NaCl :1, 2a Ta có: � Câu 31 Ba chất hữu mạch hở X, Y, Z có cơng thức phân tử C 2H4O2 có tính chất sau: - X Y cho phản ứng tráng gương - Y Z tác dụng với Na, giải phóng khí H2 Nhận định sau sai? A Đun nóng chất X với dung dịch NaOH, thu muối ancol B Chất Y hợp chất hữu tạp chức C Nhiệt độ sôi chất Z cao chất X D Chất Y chất Z tác dụng với dung dịch NaOH loãng Định hướng tư giải X: HCOOCH3; Y: HO-CH2-CHO Z: CH3COOH Câu 32 Nhận định sau đúng? A C2H6O C2H4O2 có số đồng phân mạch hở B C3H8O C3H9N có số đồng phân mạch hở C C2H4O2 C2H7N có số đồng phân mạch hở D C2H6O C2H7N có số đồng phân mạch hở Câu 33 Cho 28,7 gam hỗn hợp X gồm Fe 3O4, Cu Fe(NO3)3 tan hoàn toàn dung dịch chứa 0,34 mol H2SO4 (lỗng), thu khí NO (sản phẩm khử N +5) dung dịch Y chứa hai muối FeSO CuSO4 Cô cạn dung dịch Y, thu m gam muối khan Giá trị m A 53,28 B 53,20 C 53,60 D 53,12 Định hướng tư giải 232a  64b  242c  28,7 � Fe3O : a a  0, 04 � � � BTE � � Cu : b �� � NO : 3c �� � ���� � 2a  c  3c.3  2b �� �� b  0,19 * Đặt � � � � Fe(NO3 )3 : c 3a  b  c  0,34 c  0, 03 � � � �FeSO : 0,15 → m = 53,2 gam CuSO : 0,19 � �� * Muối chứa �� Câu 34 Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Na2O 7,14 gam Al2O3 nước dư, thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch HCl 1M đến dư vào X, phụ thuộc số mol kết tủa thể tích dung dịch HCl 1M biểu diễn theo đồ thị sau: Số mol kết tủa x 0,26 0,42 Thể tích dung dịch HCl 1M (lít) Trang 3/4–Mã đề 039 Giá trị x A 0,14 B 0,16 Định hướng tư giải Ta có: n Al2 O3 C 0,12 D 0,18 � OH  : x � H  0, 07 �� �X �  �� � 0, 42  x  0,14  3(0,14  0, 26  x) �� � x  0,16 AlO2 : 0,14 � Câu 35 Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử ghi lại bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng X Y Cu(OH)2 Có màu xanh lam Y Đun nóng với dung dịch H2SO4 lỗng, sau cho tiếp dung dịch Kết tủa bạc trắng sáng AgNO3 NH3 Z Cu(OH)2 mơi trường kiềm Có màu tím T Đun nóng với dung dịch NaOH lỗng, dư Sau làm nguội, Có kết tủa trắng nhỏ tiếp vài giọt nước Br2 Dung dịch X, Y, Z, T là: A Glucozơ, xenlulozơ, lòng trắng trứng, phenylamoni clorua B Glixerol, lòng trắng trứng, saccarozơ, anilin C Glucozơ, xenlulozơ, anilin, lòng trắng trứng D Glixerol, saccarozơ, lòng trắng trứng, phenylamoni clorua Câu 36 Hỗn hợp X gồm hexametylenđiamin, axit glutamic, tripeptit Glu-Glu-Glu -amino axit Y (CnH2n+1O2N) Lấy 0,2 mol X tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,3 mol HCl dung dịch chứa 0,26 mol NaOH Nếu đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X, thu a mol hỗn hợp Z gồm CO 2, H2O N2 Dẫn a mol Z qua nước vôi lấy dư, thu 96,0 gam kết tủa Giá trị a A 2,06 B 2,16 C 2,36 D 2,26 Định hướng tư giải nN2 = nHCl/2 = 0,15; npi = nNaOH = 0,26; nCO2 = nCaCO3 = 0,96 nX = nH2O – nCO2 – nN2 + npi → nH2O = 1,05 → a = 0,96 + 1,05 + 0,15 = 2,16 Câu 37 Nhiệt phân hỗn hợp gồm Mg 0,16 mol Cu(NO 3)2 điều kiện khơng có khơng khí, sau thời gian, thu hỗn hợp rắn X 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm NO O2 Hòa tan hồn tồn X cần dùng vừa đủ dung dịch chứa 1,12 mol HCl, thu dung dịch Z 0,08 mol hỗn hợp khí T gồm hai đơn chất khí Tỉ khối T so với He 2,125 Cô cạn dung dịch Z thu m gam muối khan Giá trị m A 59,96 B 59,84 C 59,72 D 59,60 Định hướng tư giải �N : 0, 02 H : 0, 06 � � n Otrong X  0,16.6  0, 25.2  0, 46 �� � n T  0, 08 � Ta có: n Y  0, 25 �� �n HCl  1,12 BTNT.H ���� � n NH n  0, 46 � H2O Và � � Cu 2 : 0,16 �  Cl :1,12 �  0, 02 Điền số �� ��  �� � m  59, 72 �NH : 0, 02 � Mg 2 : 0,39 � Câu 38 Cho nhận định sau: (a) Saccarozơ, amilozơ, xenlulozơ bị thủy phân mơi trường axit (b) Oxi hóa khơng hồn ancol etylic thu axetanđehit (c) Ở trạng thái tinh thể, glyxin tồn dạng +H3N-CH2-COO- (d) Chất béo gọi chung triglixerit hay triaxylglixerol (e) Nhiệt độ sôi axit cacboxylic cao ancol este có số nguyên tử cacbon (g) Độ tan nước ankylamin tăng dần theo độ giảm phân tử khối Số nhận định A B C D Câu 39 Cho nhận định sau: (a) CrO3 chất rắn màu đỏ thẫm, có tính oxi hóa mạnh (b) Cho dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch Na2CrO4, thu dung dịch có màu vàng (c) Cr2O3 vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH loãng (d) Cr Fe tác dụng với dung dịch HCl loãng, dư theo tỉ lệ mol (e) Trong môi trường axit, muối Cr(III) thể tính oxi hóa (g) KCr(SO4)2.12H2O dùng làm chất cầm màu ngành nhuộm vải Số nhận định Trang 4/4–Mã đề 039 A B C D Câu 40 Hỗn hợp X gồm hai este đơn chức este hai chức (đều mạch hở tạo từ ancol no) Hiđro hóa hồn tồn 0,2 mol X cần dùng 0,2 mol H2 (xúc tác Ni, t0) thu hỗn hợp Y gồm hai este Đun nóng tồn Y với dung dịch NaOH vừa đủ, thu hỗn hợp Z gồm hai ancol 24,06 gam hỗn hợp T gồm muối axit đơn chức Đốt cháy hoàn toàn Z cần dùng 0,72 mol O 2, thu CO2 12,78 gam H2O Tổng khối lượng hai este đơn chức 0,2 mol hỗn hợp X A 10,82 B 12,44 C 14,93 D 12,36 Định hướng tư giải H O : 0, 71 � → nO/Z = 0,71 + 0,51.2 – 0,72.2 = 0,29 CO : 0, 71  0,  0,51 � * nZ = nX = 0,2 → Đốt Z � R(OH) : 0, 29  0,  0, 09 � → 0,09.CR + 0,11.CR’ = 0,51 → R 'OH : 0,  0, 09  0,11 � * Hỗn hợp Z chứa � CR  � � CR '  � Tìm este: * BTKL: mY = 12,78 + 0,51.44 – 0,72.32 + 24,06 – 0,29.40 = 24,64 gam Cn H 2n O : 0,11 n6 � � � 0,11.(14n  32)  0, 09.(14m  62)  24, 64 � � Cm H 2m 2 O4: 0, 09 m5 � � * Hai este Y : � → C2H5COOC3H7 HCOO CH CH3COO * Este hai chức X HCOO C H : 0,09 mol CH3COO * mhai este đơn chức = 24,64 – 0,2.2 – 0,09.132 = 12,36 gam HẾT Trang 5/4–Mã đề 039 ĐỀ THAM KHẢO THÁNG – SỐ Câu Kim loại không phản ứng với nước nhiệt độ thường là? A Li B Ca C K D Be * Be không phản ứng với nước nhiệt độ thường Câu Chất làm mềm nước có tính cứng tồn phần A CaSO4 B NaCl C Na2CO3 D CaCO3 * Để làm mềm nước có tính cứng tồn phần dùng Na2CO3 Na3PO4 Câu Cho dãy kim loại: K, Mg, Cu, Al Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch HCl A B C D * Kim loại phản ứng với dung dịch HCl phải đứng trước H dãy hoạt động hóa học, có kim loại thỏa mãn K, Mg Al Câu Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy xuất A kết tủa trắng bọt khí B khơng có tượng C kết tủa trắng D bọt khí * Na2CO3 + Ca(HCO3)2 → 2NaHCO3 + CaCO3 �trắng Câu Hai chất sau hiđroxit lưỡng tính? A Ba(OH)2 Fe(OH)3 B Cr(OH)3 Al(OH)3 C NaOH Al(OH)3 D Ca(OH)2 Cr(OH)3 * Các hiđroxit lưỡng tính thường gặp là: Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3, Sn(OH)2, Pb(OH)2,… Câu Kim loại Al không phản ứng với dung dịch A KOH B NaOH C H2SO4 (loãng) D H2SO4 (đặc, nguội) * Al, Fe, Cr bị thụ động hóa H2SO4 đặc, nguội; HNO3 đặc nguội Câu Cho dãy kim loại: Mg, Cr, Na, Fe Kim loại cứng dãy A Fe B Mg C Cr D Na * Cr kim loại cứng Câu Điều chế kim loại K phương pháp A Cho CO phản ứng với K2O nhiệt độ cao B Điện phân dung dịch KCl có màng ngăn C Điện phân KCl nóng chảy D Điện phân dung dịch KCl khơng có màng ngăn * Điều chế kim loại kiềm, kiềm thổ cách điện phân nóng chảy muối clorua tương ứng chúng Câu Kim loại Fe phản ứng với dung dịch sau tạo thành muối sắt(III)? A Dung dịch HNO3 (loãng, dư) B Dung dịch H2SO4 (loãng) C Dung dịch HCl D Dung dịch CuSO4 * Fe + 4HNO3 loãng → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O Câu 10 Thực thí nghiệm sau: - Nhiệt phân hồn tồn NaNO3 thu x mol khí X - Đốt cháy hồn tồn NH3 oxi dư có Pt làm xúc tác, tạo y mol khí Y Trộn x mol X y mol Y, sau cho vào nước dư, thu dung dịch chứa chất tan (khơng thấy khí ra) Biểu thức liên hệ x y A 3x = 4y B x = 4y C 3y = 4x D 4x = y * Các phản ứng xảy ra: to * 2NaNO3 �� � 2NaNO2 + O2 (X) Pt * 2NH3 + 5/2 O2 dư �� � 2NO (Y)+ 3H2O * 2NO + 3/2 O2 + H2O → 2HNO3 Để phản ứng xảy vừa đủ 3x=4y Câu 11 Hòa tan hồn tồn 17,94 gam hỗn hợp X gồm Al, Al 2O3 Al(NO3)3 dung dịch chứa a mol H2SO4 loãng Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 0,06 mol khí N 2O dung dịch chứa muối kim loại Giá trị a A 0,36 B 0,42 C 0,45 D 0,48 * Muối dung dịch Al2(SO4)3 Trang 6/4–Mã đề 039 * Bte: 3nAl = 8nN2O → nAl = 0,16 mol * BTNT N: 3nAl(NO3)3=2nN2O → nAl(NO3)3 = 0,04 mol * mX = 27.0,16 + 0,04.213 + nAl2O3.102 → nAl2O3= 0,05 mol * BTNT Al → nAl2(SO4)3 = 0,15 mol * BT gốc SO4 → nH2SO4 = 0,45 mol 20 tổng số nguyên tử có 31 hỗn hợp Hồ tan a gam hỗn hợp X vào nước cho tác dụng với dung dịch BaCl dư, thu b gam kết tủa Tỉ lệ a : b có giá trị gần với giá trị sau đây? A 0.5 B 2,0 C 1,5 D 0,6 * Chọn b = 233 gam → nBaSO4 = mol → nO X = mol * Đặt Al2(SO4)3 x mol; K2SO4 y mol ta có: nO = 12x + 4y = 4 20  * Mặt khác: O chiếm 20/31 tổng số nguyên tử, hay x  y  31 → x= 0,2; y = 0,4 → mX = 138 gam → a : b = 138 : 233 = 0,592 Câu 13 Chất sau có cấu trúc mạch polime phân nhánh? A Poli(metyl metacrylat) B Poli(vinyl clorua) C Amilopectin D Poli(vinyl xianua) * Amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh Câu 14 Glucozơ và saccarozơ phản ứng với A Nước brom B Dung dịch AgNO3/NH3, đun nóng C Cu(OH)2 D Dung dịch H2SO4 lỗng, đun nóng * Glucozơ và saccarozơ phản ứng với Cu(OH)2 Câu 15 Benzenamin có cơng thức phân tử A C7H9N B C7H8N C C7H7N D C6H7N * Benzenamin: C6H5NH2 hay C6H7N Câu 16 Ancol amin sau có bậc? A Propan-2-ol propyl-2-amin B Propan-1-ol đimetylamin C Propan-2-ol đimetylamin D Propan-1-ol trimetylamin * Bậc ancol = bậc nguyên tử C mang nhóm –OH * Bậc amin = số nguyên tử H NH3 bị thay thể gốc hidrocacbon * A ancol bậc 2, amin bậc * B ancol bậc 1, amin bậc * C ancol bậc 2, amin bậc * D ancol bậc 1, amin bậc Câu 17 Nhận định sau sai? A Ở điều kiện thường, anilin axit axetic chất lỏng B Glucozơ saccarozơ chất rắn không màu, dễ tan nước C Ở điều kiện thường, tristearin phenol chất rắn D Dung dịch axit acrylic dung dịch axit glutamic làm hồng dung dịch phenolphtalein * D Sai, Dung dịch axit acrylic dung dịch axit glutamic axit nên không làm dung dịch phenolphtalein đổi màu Câu 18 Đun nóng hỗn hợp gồm axit cacboxylic X đơn chức ancol Y đơn chức có mặt H 2SO4 đặc làm xúc tác, thu este Z mạch hở Biết Z, số nguyên tử cacbon gấp 1,5 lần số nguyên tử oxi Số cặp chất phù hợp với X, Y A B C D * Z este đơn chức nên có nguyên tử O → Số nguyên tử C = * Z este no, đơn chức có CTPT C3H6O2 → có cặp chất phù hợp với X, Y HCOOH C2H5OH; CH3COOH CH3OH Câu 19 Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol chất hữu X, sản phẩm cháy gồm CO H2O dẫn qua dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 9,85 gam kết tủa Số chất thỏa mãn X Câu 12 Hỗn hợp X gồm Al2(SO4)3 K2SO4; số nguyên tử oxi chiếm Trang 7/4–Mã đề 039 A B C D * nCO2 = nBaCO3 = 0,05 mol * Số C = → Các chất thỏa mãn X là: CH4, CH3OH, HCHO, HCOOH Câu 20 Cho chất sau: vinylaxetilen, metyl acrylat, glixerol, polibutađien, stiren, toluen Số chất làm màu dung dịch brom A B C D * Các chất làm màu dung dịch brom là: vinylaxetilen, metyl acrylat, polibutađien, stiren Câu 21 Cho chuỗi phản ứng sau:  H 2O/Hg  ,800 C  NaOH,t  NaOH/CaO,t [Ag(NH3 ) ]OH,t C2H2 ������� X ������� � T � Y ����� Z ������ Nhận định sau sai? A Ở điều kiện thường, X chất khí, tan tốt nước B T hiđrocacbon đơn giản C Y có tính lưỡng tính D Đốt cháy hồn toàn mol Z, thu mol CO2 mol H2O * X: CH3CHO; Y: CH3COONH4; Z: CH3COONa; T: CH4 Đốt Z: C2H3O2Na + O2 � 0,5Na2CO3 + 1,5CO2 + 1,5H2O Vậy D sai Câu 22 Este E mạch hở có cơng thức phân tử C5H8O2 Đun nóng E với dung dịch NaOH dư, thu hai sản phẩm hữu X Y, biết X làm màu nước Br2; Y không cho phản ứng tráng gương Có trường hợp sau X Y là: (a) X muối Y ancol no (b) X ancol anlylic Y natri axetat (c) X muối Y xeton (d) X axetanđehit Y muối axit no Số trường hợp thỏa mãn A B C D (a) E là: CH2=CH-COOC2H5 (b) E là: CH3COO-CH2-CH=CH2 (c) E là: HCOOC(CH3)=CH-CH3 (d) E C2H5COOCH=CH2 Câu 23 Cho 31,14 gam hỗn hợp gồm axit glutamic -amino axit X (có dạng H 2N-CnH2n-COOH) tác dụng vừa đủ dung dịch chứa 0,3 mol HCl, thu dung dịch Y Cho 640 ml dung dịch NaOH 1,25M vào Y, cô cạn dung dịch sau kết thúc phản ứng, thu 61,13 gam rắn khan X A H2N-CH2-COOH B CH3-CH(NH2)-COOH C CH3-CH2-CH(NH2)-COOH D (CH3)2CH-CH(NH2)-COOH * BTKL: nH2O = (31,14 + 0,3.36,5 + 0,8.40 - 61,13):18 = 0,72 Glu : a a b  nHCl  0,3 � a  0,12 m31,14 � � �� ���� � M X  75 * Đặt � →�  nH  2a b  0,3  0,72 �b  0,18 �X : b � Câu 24 Hỗn hợp X chứa etan, etilen axetilen Đun nóng 0,135 mol hỗn hợp X cần dùng tối đa 0,135 mol H2 (xúc tác Ni, t0) Mặt khác đốt cháy 5,04 gam X lượng oxi vừa đủ, sản phẩm cháy dẫn qua 240 ml dung dịch Ca(OH)2 1M, thu dung dịch có khối lượng thay đổi so với dung dịch ban đầu A giảm 5,52 gam B tăng 10,32 gam C giảm 13,68 gam D tăng 1,68 gam * Hiđrocacbon X chứa 2C có piTB = → X quy đổi thành C2H4: 0,18 mol * nCO2 = nH2O = 0,36 � nCaCO3 = 0,48 - 0,36 = 0,12 * mdd tăng = 0,36.44 + 0,36.18 - 0,12.100 = 10,32 Câu 25 Tiến hành điện phân dung dịch chứa m gam CuSO 0,12 mol NaCl điện cực trơ, màng ngăn xốp đến khối lượng dung dịch giảm 15,3 gam dừng điện phân Cho a gam bột Al vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng thấy khí H ra; đồng thời thu (a + 2,52) gam rắn không tan Giá trị m A 30,4 B 38,4 C 32,0 D 33,6 2 � Cu ; H  � * Vì có khí H2 chất rắn tăng lên nên dung dịch sau điện phân chứa �  2 �Na ;SO Trang 8/4–Mã đề 039 � Cl : 0,06 BTe � mdd giaû m ��� � Cu: 0,06  2x ���� � x  0,045 * Gọi � O2 : x � � Cu 2 : x 2x  0,18 � Al �� � 2,52  64x  27 � x  0, 09 * Dung dịch sau điện phân chứa �  H : 0, 045.4  0,18 � * BTĐT (X): nSO42- = 0,24 → m = 0,24.160 = 38,4 gam Câu 26 Hòa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm 0,15 mol Fe 0,15 mol Fe(NO 3)2 dung dịch chứa 0,5 mol H2SO4 (loãng), thu dung dịch Y Dung dịch Y hòa tan tối đa m gam bột Cu Các phản ứng xảy hồn tồn, khí NO sản phẩm khử N+5 trình Giá trị m A 14,40 B 13,44 C 15,36 D 16,00 + � * Quá trình khử: 4H + NO3 + 3e NO + 2H2O Trước: 0,3 Phản ứng: 0,25 0,75 * BT.e: m = 64.(0,75 – 0,15.2)/2 = 14,4 gam Câu 27 Nung nóng hỗn hợp X gồm FeS FeS2 bình kín chứa khơng khí (gồm 20% thể tích O 80% thể tích N2) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu Fe 2O3 hỗn hợp khí Y gồm N2, SO2 O2 có tỉ lệ mol tương ứng 16 : : Phần trăm khối lượng FeS X A 59,46% B 42,30% C 68,75% D 26,83% * nN2 = 16 mol → nO2 phản ứng = 16/4 – = mol * Gọi nFeS2 = x mol → nFeS = – 2x → 11x + 7.(2 – 2x) = 3.4 (BT.e) → x = 2/3 → %FeS = 42,30% Câu 28 Hỗn hợp E chứa hai hợp chất hữu mạch hở gồm este X (C nH2n-2O2) axit Y (CmH2m-4O4) Đốt cháy hồn tồn 28,0 gam E thu CO có số mol nhiều H2O 0,35 mol Nếu đun nóng 28,0 gam E với dung dịch KOH vừa đủ, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu 0,15 mol CH 3OH a gam muối Giá trị a A 39,2 B 42,8 C 33,6 D 41,0 *nX  nCH3OH  0,15 *nCO2  nH2O  0,15.(2  1)  (3 1).nY  0,35 � nY  0,1 BTKL * ��� � 28 56(0,15 0,1.2)  0,15.32  a  18.0,1.2 � a  39,2 Câu 29 Cho nhận định sau: (a) Các oxit kim loại kiềm thổ tan nước tạo dung dịch có tính bazơ (b) Các muối nitrat bị phân hủy nhiệt (c) Các chất CaCl2, Ca(NO3)2 CaCO3 chất điện li mạnh (d) Các oxit axit CO2, SO2, NO2, P2O5 chất khí điều kiện thường (e) CrO3 bốc cháy tiếp xúc với phốtpho đỏ Số nhận định A B C D (a) sai Be khơng tan nước (d) sai P2O5 chất rắn điều kiện thường Câu 30 Cho nhận định sau: (a) Tinh bột xenlulozơ polime thiên nhiên (b) Poliacrilonitrin poli(vinyl clorua) polime trùng hợp (c) Các hợp chất hữu thường có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi thấp (d) Phương pháp chưng cất dùng đun sôi dung dịch chứa hai chất lỏng có nhiệt độ sơi khác (e) Đồng phân hợp chất hữu khác có cơng thức phân tử Số nhận định A B C D Tất Câu 31 Đun nóng m gam hỗn hợp X gồm hai este đơn chức, mạch hở 400 ml dung dịch KOH 1M (dùng dư) thu dung dịch Y (m – 12,6) gam hỗn hợp Z gồm hai anđehit đồng đẳng có tỉ khối so với H 26,2 Cô cạn dung dịch Y thu (m + 6,68) gam hỗn hợp gồm hai chất rắn khan Phần trăm khối lượng este có khối lượng phân tử lớn X A 64,66% B 35,34% C 63,56% D 36,44% Trang 9/4–Mã đề 039 - BTKL  m + 0,4.56 = (m + 6,68) + (m – 12,6)  m = 28,32 gam - Ta có MZ = 52,4  Hai anđehit gồm CH3CHO C2H5CHO - Từ khối lượng Z MZ  CH3CHO: 0,12 C2H5CHO: 0,18 - Hai este dạng RCOO-CH=CH2: 0,12 R’COO-CH=CH-CH3: 0,18  2R + 3R’ = 75  R = 15 (CH3-) R’ = 15 (CH3-)  %m CH3-COOCH=CH-CH3 = 100.0,18/28,32 = 63,56% (C) Câu 32 Hỗn hợp khí X gồm hai ankin amin bậc (no, đơn chức, mạch hở) Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol hỗn hợp X cần dùng 11,2 lít O (đktc), thu hỗn hợp Y gồm CO2, H2O N2 Dẫn tồn Y qua bình đựng dung dịch KOH đặc dư thấy khối lượng bình tăng 20,8 gam Phần trăm khối lượng amin hỗn hợp X A 46,12% B 34,36% C 26,67% D 44,03% - Anmin khí bậc (CH3)3N - BTNT O khối lượng bình tăng  nCO2 = 0,35 ; nH2O = 0,3 - Đặt mol ankin = x ; amin = y  x + y = 0,15 - Hiệu CO2 – H2O + N2  0,35 – 0,3 + y/2 = x – y  x = 0,11 ; y = 0,04  %m(CH3)3N = 59.0,04/(12.0,35 + 2.0,3 + 14.0,04) = 44,03% (D) Câu 33 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe 3O4 FeS2 48,4 gam dung dịch HNO3 a%, kết thúc phản ứng thu dung dịch Y 1,12 lít NO (sản phẩm khử N+5; đo đktc) Dung dịch Y tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M, lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu 4,96 gam rắn khan Giá trị a A 31,50% B 30,72% C 32,54% D 32,02% - Có 4,96 gam rắn Fe2O3  nFe(OH)3 = 0,062  n(OH) = 0,186  nH+ = 0,2 – 0,186 = 0,014 � Fe3 :0,062 � Fe3O4 : x H : 0,014 � � X�  HNO3 � ddY � 2  NO2 { FeS2 :y SO � � 0,05 mol �NO � - BT mol e  x + 15y = 0,05 - BTNT Fe  3x + y = 0,062  x = 0,02 ; y = 0,002 - BTĐT  nNO3- = 0,192 - BTNT N  nHNO3 = 0,242  a = 31,5% (A) Câu 34 Cho phát biểu sau: (a) Ở điều kiện thường, ancol etylic tan vô hạn nước (b) Đun nóng anđehit với H2 dư (xúc tác Ni, t0) thu ancol bậc (c) Các polime tổng hợp điều chế phản ứng trùng hợp phản ứng trùng ngưng (d) Nilon-6 mắt xích H2N[CH2]5COOH liên kết với tạo nên (e) Các anken đầu dãy etylen, propen butilen cho phản ứng trùng hợp (g) Ở điều kiện thường, HCOOH chất khí, tan nước tạo dung dịch axit Số phát biểu A B C D (d) Sai Mắt xích – HN – (CH2)5 – CO – (g) Sai HCOOH chất lỏng điều kiện thường Câu 35 Cho thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2 (b) Cho Fe3O4 vào dung dịch HCl đậm đặc (c) Cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch AgNO3 (d) Cho CrO3 vào dung dịch NaOH loãng, dư (e) Cho dung dịch FeSO4 vào dung dịch chứa Na2Cr2O7 H2SO4 lỗng (g) Cho khí NO2 qua dung dịch NaOH loãng, dư Số trường hợp xảy phản ứng oxi hóa - khử A B C D 2+ + 3+ (a) Có 3Fe + 4H + NO3  3Fe + NO + 2H2O Trang 10/4–Mã đề 039 (b) Không Fe3O4 + 8HCl  FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O (c) KHông FeCl3 + 3AgNO3  Fe(NO3)3 + 3AgCl (d) Không CrO3 + 2NaOH  Na2CrO4 + H2O (e) Có 6Fe2+ + 14H+ + Cr2O72-  6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O (g) Có 2NO2 + 2NaOH  NaNO2 + NaNO3 + H2O Câu 36 Cho 0,24 mol hỗn hợp X gồm anđehit đơn chức, mạch hở tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3, đun nóng thu 86,4 gam Ag Mặt khác hiđro hóa hồn tồn 0,24 mol X cần dùng 0,4 mol H2 (xúc tác Ni, t0) thu hỗn hợp Y chứa ancol Đun nóng tồn Y với H 2SO4 đặc 1400C, thu 6,66 gam hỗn hợp ete (hiệu suất phản ứng ete hóa 75%) Số nguyên tử hiđro (H) anđehit có khối lượng phân tử lớn A B C D - X có HCHO: 0,16 RCHO: 0,08 - Từ mol H2  R có 2pi - BTK: 0,16.0,75.32 + 0,08.0,75.M = 6,66 + 18.0,75.0,24/2  M = 74  R = 39 (CH  C – CH2 - ) (D) Câu 37 Nung nóng hỗn hợp gồm Al FeO khí trơ, đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu rắn X Chia rắn X làm phần Phần cho vào dung dịch NaOH dư, thấy lượng NaOH phản ứng 4,8 gam, thu 16,56 hỗn hợp rắn khơng tan Phần cho vào dung dịch HCl lỗng (lấy dư 20% so với phản ứng), thu dung dịch Y Cho dung dịch AgNO dư vào Y, kết thúc phản ứng, thu khí NO (sản phẩm khử N+5) m gam kết tủa Giá trị gần m A 176 B 170 C 172 D 174 Phần 1: - nNaOH = 0,12  nAl2O3 = 0,06 - Phản ứng hoàn toàn có hỗn hợp chất rắn khơng tan NaOH  FeO dư, Al hết - Từ mol Al  nFe (sinh ra) = 0,18  nFeO dư = 0,09 Phần 2: - Ta có: nHCl pư = 6.0,06 + 2.0,18 + 2.0,09 = 0,9  nHCl dư = 0,18 - Dung dịch Y có Al3+: 0,12 ; Fe2+: 0,27 ; H+ dư: 0,18 ; Cl-: 1,08 - BT mol e  nAg = 0,27 – 3.0,18/4 = 0,135  m = 108.0,135 + 143,5.1,08 = 169,56 gam (B) Câu 38 Hỗn hợp E chứa ba peptit mạch hở gồm X (C 4H8O3N2), Y (C6HxOyNz) Z (C7HnOmNt) Đun nóng 27,12 gam E với dung dịch NaOH vừa đủ, thu hỗn hợp T gồm ba muối glyxin, alanin valin (trong muối alanin chiếm 34,796% khối lượng) Đốt cháy hoàn toàn T cần dùng 1,17 mol O2, thu CO2, H2O Na2CO3 Phần trăm khối lượng X hỗn hợp A 29,2% B 34,1% C 24,3% D 38,9% X (Gly)2: x mol - Y có C (Gly)3 (Ala)2 Nhưng Z có C (Gly)2Ala GlyVal  Y (Ala)2: y mol Z GlyVal: z mol thỏa mãn thu muối Gly, Ala, Val - Từ khối lượng X  132x + 160y + 174z = 27,12 - Từ mol O2  9(2x +z) + 15.2y + 27z = 4.1,17 - Từ % khối lượng muối Ala  111.2y = 0,34796[97(2x +z) + 111.2y + 139z]  x = 0,08 ; y = 0,06 ; z = 0,04  %mX = 38,94% (D) Câu 39 Hòa tan hết 26,4 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe 3O4 FeCO3 dung dịch chứa 0,12 mol NaNO3 0,6 mol H2SO4, Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch Y chứa muối 0,24 mol hỗn hợp khí Z gồm CO2, NO, H2 Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Y, đun nhẹ, khơng thấy khí thoát ra; đồng thời thu kết tủa màu nâu đỏ Phần trăm khối lượng Fe 3O4 hỗn hợp X A 35,15% B 52,73% C 26,36% D 43,94% + - Y chứa muối  H hết - Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Y, đun nhẹ, khơng thấy khí ra; đồng thời thu kết tủa màu nâu đỏ  Y khơng có NH4+ ; muối sắt Fe3+ - Có H2  NO3- hết Trang 11/4–Mã đề 039 � � BT �T CO2 : x � �Fe Fe3 : ��� � 0,36 � �NaNO3 : 0,12 �  � � BTNT N X� O: z  � � dd Y �Na : 0,12  Kh� Z �NO: ��� � � 0,12 H SO : 0,6 � � � �H : y CO : x SO24 : 0,6 � �1 22 �1 24 4 4 43 0,24 mol �26,4 gam � - Từ mol khí Z  x + y = 0,12 - Từ khối lượng X  44x + 16z = 6,24 - BT mol e  3.0,36 = 2z + 2y + 3.0,12  x = 0,04 ; y = 0,08 ; z = 0,28  nFeCO3 = 0,04 - BTNT Fe khối lượng X  nFe= 0,14 ; nFe3O4 = 0,06  %mFe3O4 = 232.0,06/26,4 = 52,73% (B) Câu 40 Hỗn hợp X chứa hai axit cacboxylic đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng ancol no, đa chức Đốt cháy hoàn toàn 15,87 gam X cần dùng 0,6825 mol O Mặt khác đun nóng 15,87 gam X có mặt H2SO4 đặc làm xúc tác (giả sử hiệu suất phản ứng đạt 100%) thấy chúng phản ứng vừa đủ với nhau, thu 13,17 gam hỗn hợp chứa este (trong phân tử chứa nhóm -COO-) Phần trăm khối lượng axit có khối lượng phân tử nhỏ hỗn hợp X A 65,03% B 54,19% C 45,37% D 54,44% - BTKL  nH2O = 0,15  nO(X) = 0,15.2 + 0,15 = 0,45 - Vì axit ancol phản ứng vừa đủ với  naxit = nH2O = 0,15  nR(OH)n = 0,15/n - BTKL BTNT O  nCO2 = 0,63 ; nH2O = 0,555 - Hiệu nCO2 – nH2O  (pi – 1).0,15 – 0,15/n = 0,075  2pi – 2/n =  n = ; pi = ntb  3; m�2 - BTNT C  0,15ntb + 0,075m = 0,63  2ntb + m = 8,4 ����� m = ; ntb = 3,2  Hai axit C2H3COOH: 0,12 ; C3H5COOH: 0,03  %mC2H3COOH = 72.0,12/15,87 = 54,44% (D) HẾT Trang 12/4–Mã đề 039 ... 6.0,06 + 2.0 ,18 + 2.0,09 = 0,9  nHCl dư = 0 ,18 - Dung dịch Y có Al3+: 0 ,12 ; Fe2+: 0,27 ; H+ dư: 0 ,18 ; Cl-: 1, 08 - BT mol e  nAg = 0,27 – 3.0 ,18 /4 = 0 ,13 5  m = 10 8.0 ,13 5 + 14 3,5 .1, 08 = 16 9,56 gam... 0 ,15 mol CH 3OH a gam muối Giá trị a A 39,2 B 42,8 C 33,6 D 41, 0 *nX  nCH3OH  0 ,15 *nCO2  nH2O  0 ,15 .(2  1)  (3 1) .nY  0,35 � nY  0 ,1 BTKL * ��� � 28 56(0 ,15  0 ,1. 2)  0 ,15 .32  a  18 .0 ,1. 2... khối lượng X  13 2x + 16 0y + 17 4z = 27 ,12 - Từ mol O2  9(2x +z) + 15 .2y + 27z = 4 .1, 17 - Từ % khối lượng muối Ala  11 1.2y = 0,34796[97(2x +z) + 11 1.2y + 13 9z]  x = 0,08 ; y = 0,06 ; z = 0,04