Bài 33 - Tiết 55 NHÔM a. Mục tiêu bài học 1. Về kiến thức - Hiểu: Nhôm là kim loại có tính khử mạnh. Nhôm khử đợc nhiều phi lim, ion H + trong dd axit, một số kim loại, H 2 O trong nớc và trong dd kiềm. - Biết: Vị trí, cấu tạo, TCVL 2. Về kĩ năng - Biết tìm hiểu đơn chất nhôm theo trình tự: Vị trí, cấu tạo, dự đoàn tính chất kiểm tra dự đoán Kết luận. - Viết các PTHH biểu diễn tính khử mạnh của nhôm. b. chuẩn bị - Đèn cồn, bìa cứng, cốc sứ, ống nghiệm. - Bột nhôm, dây Mg, bột Fe 2 O 3 , dây nhôm, dd NaOH đặc. C. kiểm tra bàI cũ Hãy cho biết những ion nào có trong nớc cứng vĩnh cửu, nớc cứng tạm thời. Ngời ta dùng muối Na 3 PO 4 để làm mềm nớc có tính cứng vĩnh cửu. Hãy giải thích và viết PTh ion. d. tiến trình giảng dạy Hoạt động của thày và trò Nội dung Hoạt động 1 Nêu vị trí, viết cấu hình electron của Al, NX về số electron lớp ngoài cùng, cho biết khả năng nhờng e của ntử Al. So sánh tính KL, PK của Al so với các ntố xung quanh. Mạng tinh thể của Al thuộc loại nào? Hoạt động 2 đọc SGK, dựa vào quan sát các đồ vật bằng nhôm trong thực tế, hãy nêu TCVL của Al. I. Vị trí và cấu tạo 1. Vị trí của nhôm trong bảng tuần hoàn Al ở ô 13, chu kì 3, nhóm IIIA của BTH. 2. Cấu tạo của nhôm - Cấu hình electron ntử: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 - Đơn chất Al đợc cấu tậo mạng tinh thể lập phơng tâm diện, bền vững. - Năng lợng ion hoá I 1 , I 2 , I 3 có giá trị gần nhau nên có khả năng nhờng 3 electron. - Số oxi hoá của Al trong các h/chất là +3. I. Tính chất vật lí (SGK) Hoạt động 3 Dựa vào cấu hình e, NL ion hoá, độ âm đIện E 0 Al3+/Al , hãy dự đoán TCHH của Al. GV phân công HS thực hiện TN theo nhóm (đốt cháy bột Al trong KK; Al t/d với dd axit; t/d với nớc; t/d với dd bazơ; t/d với oxit kim loại)-giải thích, viết PTHH, xác định chất khử, chất oxi hoá. Sau khi tiến hành TN, hớng dẫn HS rút ra TCHH của Al. Viết phơng trình ion rút gọn, nêu bản chất của phản ứng. II. Tính chất hoá học E 0 Al23+/Al =-1.66V, nhỏ. NL ion hoá của Al thấp Al có tính khử mạnh, Al Al 3+ +3e. 1. Tác dụng với phi kim Al t/d trực tiếp, mạnh với nhiều phi kim: O 2 , Cl 2 ,Br 2 , S .: 2Al +3Cl 2 2AlCl 3 (tự bốc cháy) 4Al + 3O 2 2Al 2 O 3 (cháy sáng) 2. Tác dụng với axit Al khử dễ dàng các ion H + của dd HCl, H 2 SO 4 loãng, giảI phóng ra H 2 . 2Al + 6HCl 2AlCl 3 +3H 2 Nhôm khử đợc nhiều oxit kim loại ở nhiệt độ cao nh Cr 2 O 3 , Fe 2 O 3 , CuO . Nhận xét số oxi hoá của Al trong các phản ứng đã viết. Hoạt động 4 Từ TCVL, TCHH và kiến thức thực tế của Al, nêu những ứng dụng của Al. 2Al + 6H + 2Al 3+ +3H 2 Al không t/d với dd HNO 3 đặc nguội, H 2 SO 4 đặc nguội. Trong điều kiện khác, Al khử N +5 , S +6 xuống số oxi hoá thấp hơn. 2Al +4 H 2 SO 4 đ, t 0 Al 2 (SO 4 ) 3 +S +4H 2 O 10Al +36HNO 3 10Al(NO 3 ) 3 +3N 2 +18H 2 O 3. Tác dụng với nớc 2Al +6H 2 O 2Al(OH) 3 keo trắng + 3H 2 phản ứng mau chóng dừng lại do tạo kết tủa ngăn không cho Al tiếp xúc với nớc. Vật bằng Al không t/d với nuớc vì trên bề mặt của vật có một lớp Al 2 O 3 rất mỏng, mịn, bền chắc ngăn nuứơc và KK thấm qua. 4. Tác dụng với oxit kim loại (Phản ứng nhiệt nhôm) 2Al + Fe 2 O 3 0 t 2Fe +Al 2 O 3 Toả nhiệt 5. Tác dụng với bazơ Al t/d với dd bazơ mạnh không dùng đồ dùng bằng Al để đựng dd bazơ. 2Al +2NaOH+6H 2 O 2Na[Al(OH) 4 ] +3H 2 Natri aluminat IV. ứng dụng và sản xuất 1.ứng dụng Do có những TCVL và TCHH riêng, Al đợc ứng dụng nhiều trong SX, đời sống: Vật liệu chế tạo máy móc, vật liệu XD, dụng cụ gia đình . e. củng cố dặn dò BT tại lớp: 1, 2; BTVN: 3, 4 . tính KL, PK của Al so với các ntố xung quanh. Mạng tinh thể của Al thuộc loại nào? Hoạt động 2 đọc SGK, dựa vào quan sát các đồ vật bằng nhôm trong thực