Bài 41: Oxi

Baøi 41 : Baøi 41 : OXI OXI Oxi loûng Caáu hình e Bài 41 : Bài 41 : OXI OXI I. Cấu tạo phân tử Oxi II. Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên của Oxi III.Tính chất hóa học của Oxi IV.Ứng dụng của Oxi V. Điều chế Oxi I. Cấu tạo phân tử Oxi II. Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên của Oxi III. Tính chất hóa học của Oxi IV. Ứng dụng của Oxi V. Điều chế Oxi I. Cấu tạo phân tử Oxi I. Cấu tạo phân tử Oxi II. Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên của Oxi III. Tính chất hóa học của Oxi IV. Ứng dụng của Oxi V. Điều chế Oxi - Cấu hình electron ngoài cùng : 2s 2 2p 4 - Có 2 electron độc thân do đó phân tử Oxi có 2 liên kết cộng hóa trò không phân cực O O - CTCT : Cấu hình e I. Cấu tạo phân tử Oxi II. Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên của Oxi III. Tính chất hóa học của Oxi IV. Ứng dụng của Oxi V. Điều chế Oxi II. Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên của Oxi I. Cấu tạo phân tử Oxi II. Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên của Oxi III. Tính chất hóa học của Oxi IV. Ứng dụng của Oxi V. Điều chế Oxi 1. Tính chất vật lí - Chất khí, không màu, không mùi. - So với không khí : - Hóa lỏng ở – 183 0 C dưới áp suất khí quyển. - Ít tan trong nước. Ở 20 0 C, 1atm cứ 100ml H 2 O hòa tan được 3,1ml khí O 2 . - Độ tan S = 0,0043g/100g H 2 O Nặng hơn d O 2 / kk = 32 29 > 1 I. Cấu tạo phân tử Oxi II. Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên của Oxi III. Tính chất hóa học của Oxi IV. Ứng dụng của Oxi V. Điều chế Oxi II. Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên của Oxi I. Cấu tạo phân tử Oxi II. Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên của Oxi III. Tính chất hóa học của Oxi IV. Ứng dụng của Oxi V. Điều chế Oxi 2. Trạng thái tự nhiên - Oxi sinh ra trong tự nhiên nhờ : cây xanh quang hợp do đó lượng oxi trong không khí hầu như không đổi. 6CO 2 + 6H 2 O C 6 H 12 O 6 + 6O 2 nh sáng I. Cấu tạo phân tử Oxi II. Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên của Oxi III. Tính chất hóa học của Oxi IV. Ứng dụng của Oxi V. Điều chế Oxi III. Tính chất hóa học của Oxi I. Cấu tạo phân tử Oxi II. Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên của Oxi III. Tính chất hóa học của Oxi IV. Ứng dụng của Oxi V. Điều chế Oxi - Là nguyên tố phi kim hoạt động mạnh Có tính oxi hóa mạnh - Trong các hợp chất Oxi có số oxi hóa : trừ hợp chất của : Tính số oxi hóa của Oxi trong các hợp chất sau Na 2 O , SO 2 H 2 O , F 2 O , H 2 O 2 - 2 Flo : + 2 và Peoxit - 1 - 2 - 2 - 2 + 2 - 1 I. Cấu tạo phân tử Oxi II. Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên của Oxi III. Tính chất hóa học của Oxi IV. Ứng dụng của Oxi V. Điều chế Oxi III. Tính chất hóa học của Oxi I. Cấu tạo phân tử Oxi II. Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên của Oxi III. Tính chất hóa học của Oxi IV. Ứng dụng của Oxi V. Điều chế Oxi 1. Tác dụng với kim loại Oxi + hầu hết kim loại → (trừ Au , Pt) Vd: Na + O 2 → Na 2 O Mg + O 2 → MgO Fe + O 2 → Fe 3 O 4 Vai trò O 2 : Oxit bazơ Cân bằng phương trình và cho biết vai trò của Oxi trong các phản ứng trên ? t 0 t 0 t 0 0 0 +1 - 2 0 0 - 2 -+2 0 0 - 2 + 8/3 4 2 2 2 3 2 Chất oxi hóa I. Cấu tạo phân tử Oxi II. Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên của Oxi III. Tính chất hóa học của Oxi IV. Ứng dụng của Oxi V. Điều chế Oxi III. Tính chất hóa học của Oxi I. Cấu tạo phân tử Oxi II. Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên của Oxi III. Tính chất hóa học của Oxi IV. Ứng dụng của Oxi V. Điều chế Oxi 2. Tác dụng với phi kim Oxi + nhiều phi kim → Vd: P + O 2 → P 2 O 5 S + O 2 → SO 2 C + O 2 → CO 2 Vai trò O 2 : Oxit axit Cân bằng phương trình và cho biết vai trò của Oxi trong các phản ứng trên ? t 0 0 0 - 2 + 5 0 0 - 2 + 4 0 0 - 2 + 4 t 0 t 0 4 5 2 Chất oxi hóa I. Cấu tạo phân tử Oxi II. Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên của Oxi III. Tính chất hóa học của Oxi IV. Ứng dụng của Oxi V. Điều chế Oxi III. Tính chất hóa học của Oxi I. Cấu tạo phân tử Oxi II. Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên của Oxi III. Tính chất hóa học của Oxi IV. Ứng dụng của Oxi V. Điều chế Oxi 3. Tác dụng với hợp chất. a. Hợp chất hữu cơ → Vd: CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O C 2 H 5 OH + 3 O 2 → 2CO 2 + 3H 2 O b. Hợp chất vô cơ → Vd: 2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O Vai trò O 2 : CO 2 Oxit t 0 t 0 t 0 Chất oxi hóa I. Cấu tạo phân tử Oxi II. Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên của Oxi III. Tính chất hóa học của Oxi IV. Ứng dụng của Oxi V. Điều chế Oxi I. Cấu tạo phân tử Oxi II. Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên của Oxi III. Tính chất hóa học của Oxi IV. Ứng dụng của Oxi V. Điều chế Oxi I. Cấu tạo phân tử Oxi II. Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên của Oxi III. Tính chất hóa học của Oxi IV. Ứng dụng của Oxi V. Điều chế Oxi IV. Ứng dụng của Oxi - Có vai trò quyết đònh đối với sự sống của con người và động vật. Để thở 1 người cần 20 đến 30m 3 không khí một ngày. - Dùng làm thuốc nổ, nhiên liệu tên lửa, hàn cắt kim loại, y khoa, công nghiệp hóa chất, luyện thép [...]... tạo phân tử Oxi II Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên của Oxi III Tính chất hóa học của Oxi V Điều chế Oxi 1 Trong phòng thí nghiệm * Nguyên tắc : Phân hủy những hợp chất chứa Oxi kém bền t0 Vd: 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 MnO2 , t0 2KClO3 → MnO2 H2O2 → 2 KCl + 3O2 2H2O + O2 I Cấu tạo phân tử Oxi II Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên của Oxi III Tính chất hóa học của Oxi V Điều chế Oxi 2 Trong... nước * Củng cố Câu 1: Tính chất hóa học đặc trưng của Oxi là gì ? Viết các phương trình phản ứng minh họa ? Câu 2: Điều nào sau đây là đúng khi nói nguyên tố Oxi a Không duy trì sự sống và sự cháy b Oxi sinh ra trong tự nhiên nhờ : cây xanh quang hợp do đó lượng oxi trong không khí hầu như không đổi c Oxi tác dụng được với tất cả các kim loại d Oxi không tác dụng với các hôp chất hữu cơ . : Baøi 41 : OXI OXI Oxi loûng Caáu hình e Bài 41 : Bài 41 : OXI OXI I. Cấu tạo phân tử Oxi II. Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên của Oxi III.Tính. của Oxi IV.Ứng dụng của Oxi V. Điều chế Oxi I. Cấu tạo phân tử Oxi II. Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên của Oxi III. Tính chất hóa học của Oxi