1. Trang chủ
  2. » Giáo án - Bài giảng

bai 41: oxi

12 473 5
Tài liệu đã được kiểm tra trùng lặp

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 12
Dung lượng 783,5 KB

Nội dung

NHOÙM 4 I CAU TAẽO PHAN Tệ OXI Cu hỡnh electron 1s 2 2s 2 2p 4 Hai nguyờn t O liờn kt cng hoỏ tr khụng cc. Cụng thc cu to ca phõn t oxi: O=O II TÍNH CHẤT VẬT LÍ VÀ TRẠNG THÁI – TỰ NHIÊN CỦA OXI 1. Tính chất vật lí _Oxi là chất khí không màu, không mùi, nặng hơn không khí _Dưới áp suất khí quyển, oxi hoá lỏng ở nhiệt độ -183oC. _Khí oxi ít tantrong nước (100ml nước ở 20 o C và 1 atm hoà tan được 3.1 ml khí oxi. Độ tan S = 0.004 g/100g H 2 O) 2. Trạng thái tự nhiên _ Oxi trong không khí là sản phẩm của quá trình quang hợp _ Cây xanh là nhà máy sản xuấtcacbohiđrat và oxi từ cacbon đioxit và nước dưới tác dụng của ánh sáng mặt trời. _ Nhờ sự quang hợp của cây xanh mà lượng khí oxi trong không khí hầu như không đổi: 6CO 2 + 6H 2 O C 6 H 12 O 6 + 6O 2 ánh sáng III TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA – OXI _ Nguyên tố oxi có độ âm điện lớn (3.44) _ Khi tham gia phản ứng, nguyên tố O dễ dàng nhận thêm 2e Oxi là nguyên tố phi kim hoạt động, có tính oxi hoá mạnh. _ Oxi tác dụng với hầu hết các kim loại (trừ Au,Pt…) và phi kim ( trừ halogen). _ Oxi tác dụng với nhiều hợp chất vô cơ và hữu cơ. _ Quá trình oxi hoá các chất đều toả nhiệt, phản ứng có thể xảy ra nhanh hay chậm khác nhau phụ thuộc vào các điều kiện: nhiệt độ, bản chất & trạng thái của chất. 1. Tác dụng với kim loại Na và Mg cháy sáng chói trong khí oxi, tạo ra hợp chất ion và oxit 4Na + + O 2 t 0 2Na 2 O +1 -20 0 0 0 2Mg 2Mg 2 O +2 -2 t 0 O 2 • Nhiều phi kim cháy trong khí oxi tạo ra oxit, là những hợp chất liên kết cộng hoá trò có cực. 2. Tác dụng với phi kim 4P 0 + 5O 2 0 2P 2 O 5 +5 -2 S + O 2 0 0 SO 2 +4 -2 t 0 t 0 C + 0 O 2 0 t 0 CO 2 +4 -2 3. Tác dụng với hợp chất Ở nhiệt độ cao, nhiều hợp chất cháy trong khí oxi tạo ra oxit, là những hợp chất liên kết cộng hoá trò có cực. C 2 H 5 OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2 O 2H 2 S + 3O 2 2SO 2 + 2H 2 O -2-2-2 +40 IV ỨNG DỤNG CỦA OXI– – Oxi có vai trò quyết đònh đối với sự sống của con người và động vật. – Hằng năm, trên thế giới sản xuất hàng chục triệu tấn oxi để đáp ứng nhu cầu đời sống và sản xuất. V ĐIỀU CHẾ OXI– 1. Trong phòng thí nghiệm _Người ta điều chế oxi bằng phản ứng phân huỷ những hợp chất chứa oxi, kém bền với nhiệt như KMnO 4 , KClO 3 , H 2 O 2 … +Đun nóng KMnO 4 hoặc KClO 3 với chất xúc tác là MnO 2 2KMnO 4 t 0 MnO 2 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2  2KClO 3 t 0 2KCl + 3O 2  2H 2 O 2 t 0 MnO 2 2H 2 O + O 2  +Phân huỷ hiđrô peoxit (H 2 O 2 ) với chất xúc tác là MnO 2 [...]... khí Không khí lỏng N2 (-1960C) Chưng cất phân đoạn Ar(-1860C) O2(-1830C) b) Từ nước Điện phân nước (nước có hoà tan chất điện li, như H2SO4 hoặc NaOH để tăng tính dẫn điệncủa nước) người ta thu được khí oxi ở cực dương (anot) và khí hiđro ở cực âm (catot) : 2H2O Điện phân 2H2  + O2  . CỦA OXI 1. Tính chất vật lí _Oxi là chất khí không màu, không mùi, nặng hơn không khí _Dưới áp suất khí quyển, oxi hoá lỏng ở nhiệt độ -183oC. _Khí oxi. – OXI _ Nguyên tố oxi có độ âm điện lớn (3.44) _ Khi tham gia phản ứng, nguyên tố O dễ dàng nhận thêm 2e Oxi là nguyên tố phi kim hoạt động, có tính oxi

Ngày đăng: 21/06/2013, 01:27

Xem thêm

TỪ KHÓA LIÊN QUAN

TÀI LIỆU CÙNG NGƯỜI DÙNG

TÀI LIỆU LIÊN QUAN

w