bai 41: oxi

NHOÙM 4 I CAU TAẽO PHAN Tệ OXI Cu hỡnh electron 1s 2 2s 2 2p 4 Hai nguyờn t O liờn kt cng hoỏ tr khụng cc. Cụng thc cu to ca phõn t oxi: O=O II TÍNH CHẤT VẬT LÍ VÀ TRẠNG THÁI – TỰ NHIÊN CỦA OXI 1. Tính chất vật lí _Oxi là chất khí không màu, không mùi, nặng hơn không khí _Dưới áp suất khí quyển, oxi hoá lỏng ở nhiệt độ -183oC. _Khí oxi ít tantrong nước (100ml nước ở 20 o C và 1 atm hoà tan được 3.1 ml khí oxi. Độ tan S = 0.004 g/100g H 2 O) 2. Trạng thái tự nhiên _ Oxi trong không khí là sản phẩm của quá trình quang hợp _ Cây xanh là nhà máy sản xuấtcacbohiđrat và oxi từ cacbon đioxit và nước dưới tác dụng của ánh sáng mặt trời. _ Nhờ sự quang hợp của cây xanh mà lượng khí oxi trong không khí hầu như không đổi: 6CO 2 + 6H 2 O C 6 H 12 O 6 + 6O 2 ánh sáng III TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA – OXI _ Nguyên tố oxi có độ âm điện lớn (3.44) _ Khi tham gia phản ứng, nguyên tố O dễ dàng nhận thêm 2e Oxi là nguyên tố phi kim hoạt động, có tính oxi hoá mạnh. _ Oxi tác dụng với hầu hết các kim loại (trừ Au,Pt…) và phi kim ( trừ halogen). _ Oxi tác dụng với nhiều hợp chất vô cơ và hữu cơ. _ Quá trình oxi hoá các chất đều toả nhiệt, phản ứng có thể xảy ra nhanh hay chậm khác nhau phụ thuộc vào các điều kiện: nhiệt độ, bản chất & trạng thái của chất. 1. Tác dụng với kim loại Na và Mg cháy sáng chói trong khí oxi, tạo ra hợp chất ion và oxit 4Na + + O 2 t 0 2Na 2 O +1 -20 0 0 0 2Mg 2Mg 2 O +2 -2 t 0 O 2 • Nhiều phi kim cháy trong khí oxi tạo ra oxit, là những hợp chất liên kết cộng hoá trò có cực. 2. Tác dụng với phi kim 4P 0 + 5O 2 0 2P 2 O 5 +5 -2 S + O 2 0 0 SO 2 +4 -2 t 0 t 0 C + 0 O 2 0 t 0 CO 2 +4 -2 3. Tác dụng với hợp chất Ở nhiệt độ cao, nhiều hợp chất cháy trong khí oxi tạo ra oxit, là những hợp chất liên kết cộng hoá trò có cực. C 2 H 5 OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2 O 2H 2 S + 3O 2 2SO 2 + 2H 2 O -2-2-2 +40 IV ỨNG DỤNG CỦA OXI– – Oxi có vai trò quyết đònh đối với sự sống của con người và động vật. – Hằng năm, trên thế giới sản xuất hàng chục triệu tấn oxi để đáp ứng nhu cầu đời sống và sản xuất. V ĐIỀU CHẾ OXI– 1. Trong phòng thí nghiệm _Người ta điều chế oxi bằng phản ứng phân huỷ những hợp chất chứa oxi, kém bền với nhiệt như KMnO 4 , KClO 3 , H 2 O 2 … +Đun nóng KMnO 4 hoặc KClO 3 với chất xúc tác là MnO 2 2KMnO 4 t 0 MnO 2 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2  2KClO 3 t 0 2KCl + 3O 2  2H 2 O 2 t 0 MnO 2 2H 2 O + O 2  +Phân huỷ hiđrô peoxit (H 2 O 2 ) với chất xúc tác là MnO 2 [...]... khí Không khí lỏng N2 (-1960C) Chưng cất phân đoạn Ar(-1860C) O2(-1830C) b) Từ nước Điện phân nước (nước có hoà tan chất điện li, như H2SO4 hoặc NaOH để tăng tính dẫn điệncủa nước) người ta thu được khí oxi ở cực dương (anot) và khí hiđro ở cực âm (catot) : 2H2O Điện phân 2H2  + O2  . CỦA OXI 1. Tính chất vật lí _Oxi là chất khí không màu, không mùi, nặng hơn không khí _Dưới áp suất khí quyển, oxi hoá lỏng ở nhiệt độ -183oC. _Khí oxi. – OXI _ Nguyên tố oxi có độ âm điện lớn (3.44) _ Khi tham gia phản ứng, nguyên tố O dễ dàng nhận thêm 2e Oxi là nguyên tố phi kim hoạt động, có tính oxi