Tuyen tap de thi hoc sinh gioi lop 10-11-12

UBND Thµnh phè H¶i Phßng K× thi häc sinh giái Thµnh phè n¨m häc 98-99 Së Gi¸o dôc vµ §µo t¹o M«n ho¸ häc líp 10 PTTH (B¶ng A) (Thêi gian 180, kh«ng kÓ thêi gian giao ®Ò) Bµi I : 1/ Trong tù nhiªn oxi cã 3 ®ång vÞ: 16O = 99,76 ; 17O = 0,04 ; 18O = 0,2 Gi¶i thÝch v× sao khèi lîng nguyªn tö trung b×nh cña oxi l¹i b»ng 15,9994 ®vC 2/ Hîp chÊt M t¹o bëi 2 nguyªn tè X vµ Y, cho biÕt: - Tæng sè 3 lo¹i h¹t trong nguyªn tö X lµ 52, ho¸ trÞ cao nhÊt cña X víi oxi gÊp 7 lÇn ho¸ trÞ cña X víi hi®r« - Y thuéc cïng chu k× víi X, cã cÊu h×nh electron: np1 a) X¸c ®Þnh sè thø tù X, Y trong b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn vµ gäi tªn 2 nguyªn tè b) X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö, viÕt c«ng thøc cÊu t¹o cña M biÕt hiÖu ®é ©m ®iÖn gi÷a X vµ Y cã gi¸ trÞ tuyÖt ®èi nhá h¬n 1,77 Khèi lîng ph©n tö cña M lµ 267 3/ Cho 2 nguyªn tè 16 A vµ 29 B H·y viÕt c¸c cÊu h×nh electron cho mçi nguyªn tè ë tr¹ng th¸i kh«ng kÝch thÝch vµ tr¹ng th¸i kÝch thÝch Mçi cÊu h×nh electron ®ã øng víi kh¶ n¨ng cho møc oxi ho¸ nµo cña nguyªn tè? Bµi II : 1/ Khi sôc khÝ Cl2 qua dung dÞch Ca(OH)2, tuú ®iÒu kiÖn ph¶n øng cã thÓ cho muèi CaOCl2 hay Ca(ClO)2 a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng b) Sôc khÝ CO2 tõ tõ tíi d qua dung dÞch CaOCl2 vµ dung dÞch Ca(ClO)2 h·y viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng 2/ Cã hçn hîp MgSO4.5H2O vµ CuSO4.7H2O B»ng thùc nghiÖm nªu c¸ch x¸c ®Þnh thµnh phÇn  khèi lîng tõng muèi trong hçn hîp, ®a ra c«ng thøc tæng qu¸t tÝnh  khèi lîng tõng muèi, gi¶i thÝch c¸c ®¹i lîng trong c«ng thøc 3/ Kh«ng dïng thªm thuèc thö nªu c¸ch nhËn ra 5 dung dÞch sau: NaCl, H2SO4, CuSO4, BaCl2, NaOH ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng Bµi III : Nung FeS2 trong kh«ng khÝ, kÕt thóc ph¶n øng thu ®îc mét hçn hîp khÝ cã thµnh phÇn: 7 SO2; 10 O2; 83 N2 theo sè mol §un hçn hîp khÝ trong b×nh kÝn (cã xóc t¸c) ë 800K, x¶y ra ph¶n øng: 2SO2 + O2 2SO3 Kp = 1,21.105 a) TÝnh ®é chuyÓn ho¸ ( sè mol) SO2 thµnh SO3 ë 800K, biÕt ¸p suÊt trong b×nh lóc nµy lµ 1 atm, sè mol hçn hîp khÝ ban ®Çu (khi cha ®un nãng) lµ 100 mol b) NÕu t¨ng ¸p suÊt lªn 2 lÇn, tÝnh ®é chuyÓn ho¸ SO2 thµnh SO3, nhËn xÐt vÒ sù chuyÓn dÞch c©n b»ng Bµi IV : §èt ch¸y hoµn toµn 3 gam mét mÉu than cã chøa t¹p chÊt S KhÝ thu ®îc cho hÊp thô hoµn toµn bëi 0,5 lÝt dung dÞch NaOH 1,5M ®îc dung dÞch A, chøa 2 muèi vµ cã xót d Cho khÝ Cl2 (d) sôc vµo dung dÞch A, sau khi ph¶n øng xong thu ®îc dung dÞch B, cho dung dÞch B t¸c dông víi dung dÞch BaCl2 d thu ®îc a gam kÕt tña, nÕu hoµ tan lîng kÕt tña nµy vµo dung dÞch HCl d cßn l¹i 3,495 gam chÊt r¾n 1-TÝnh  khèi lîng C; S trong mÉu than, tÝnh a 2-TÝnh nång ®é mol/lÝt c¸c chÊt trong dung dÞch A, thÓ tÝch khÝ Cl2 (®ktc) ®· tham gia ph¶n øng ®¸p ¸n M«n Ho¸ häc líp 10 b¶ng A ( 98- 99 ) Bµi I (5 ®iÓm) 1/ Khèi lîng mçi ®ång vÞ kh«ng ph¶i ®¬n thuÇn b»ng sè khèi Khèi lîng mçi nguyªn tö kh«ng ph¶i b»ng tæng khèi lîng c¸c h¹t p, n, e nhiÒu khi h×nh thµnh h¹t nh©n nguyªn tö bao giê còng cã hiÖn tîng hôt khèi lîng, sù hôt khèi lîng nµy gi¶i phãng mét n¨ng l- îng rÊt lín E = mc2 2/ a) -X¸c ®Þnh ®îc Z = 17  X lµ Cl (clo) - Tõ d÷ liÖu ®Çu bµi x¸c ®Þnh ®îc Y lµ Al b) Tõ d÷ liÖu ®Çu bµi víi KLPT cña M lµ 264  c«ng thøc ph©n tö M lµ: Cl Cl Cl Al Al Cl Cl Cl 1 3/ 16 A : 1s22s22p63s23p4: sè oxy ho¸ -2 29 B : 1s22s22p63s23p63d94s2: sè oxy ho¸ +2 1s22s22p63s23p63d104s1: sè oxy ho¸ +1 1s22s22p63s23p33d4: sè oxy ho¸ +4 1s22s22p63s13p33d2: sè oxy ho¸ +6 Bµi II (5 ®iÓm) 1/ a) Cl2 + Ca(OH)2 300 C CaOCl2 + H2O   2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O (dung dÞch) b) CO2 + 2CaOCl2 + H2O = CaCO3 + CaCl2 + Cl2O CO2 + CaCO3 = Ca(HCO3)2 CO2 + Ca(ClO)2 + H2O = CaCO3  + 2HClO CO2 + CaCO3 = Ca(HCO3)2 3/ C©n chÝnh x¸c lÊy m g hçn hîp 2 muèi ngËm níc §un nãng ®Õn khèi lîng kh«ng ®æi, ®Ó nguéi trong b×nh hót Èm, c©n l¹i lÊy khèi lîng m1 (m1< m) TÝnh: mH2O = m - m1 Gäi x = sè mol MgSO4.5H2O; y = sè mol CuSO4.7H2O HÖ pt: 210x + 286y = m 5x + 7y = (m - m1)/18 Gi¶i ®îc: x = (286m1 -160m) ; y = (24m - 42m1 ) 18,8 18,8  khèi lîng MgSO4.5H2O = (286m1 -160m) 210 100 18.8.m  khèi lîng CuSO4.7H2O = (24m - 42m1 ) 286 100 18.8.m 3/- NhËn ra dung dÞch CuSO4: mÇu xanh - Dïng dung dÞch CuSO4 nhËn ra dung dÞch NaOH: kÕt tña xanh 2NaOH + CuSO4 = Ca(OH)2 + Na2SO4 xanh - Dïng dung dÞch CuSO4 nhËn ra dung dÞch BaCl2: kÕt tña tr¾ng, dung dÞch vÉn mµu p BaCl2 + CuSO4 = BaSO4 + CuCl2 n - Dïng dung dÞch BaCl2 nhËn ra dung dÞch H2SO4: kÕt tña tr¾ng BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl - Cßn l¹i lµ NaCl Bµi III (5 ®iÓm) a) C©n b»ng: 2SO2 + O2 2SO3 Ban ®Çu: 7 10 0 (mol) lóc c©n b»ng: (7-x) (10 - 0,5x) x (x: sè mol SO2 ®· ph¶n øng) Tæng sè mol c¸c khÝ lóc c©n b»ng: 100 – 0,5x = n ¸p suÊt riªng cña c¸c khÝ: PSO2 = (7-x) pn ; PO2 = (10 – 0,5x) pn ; PSO3 = x Kp = (PSO3 ) 2 = x 2 (100  0,5x) = 1,21 105 2 2 (PSO2 ) PO2 (7  x) (10  0,5x) do K>>  x  7  Ta cã : (7  x)2 49.96,5.6,5 = 1,21 105 Gi¶i ®îc x = 6,9225 VËy ®é chuyÓn hãa SO2  SO3: 6,9225.100% = 98,89 7 b) NÕu ¸p suÊt t¨ng 2 lÇn t¬ng tù cã: 7- x= 0,300 5 10-2 = 0,0548  x = 6,9452  ®é chuyÓn ho¸ SO2  SO3: (6,9452 100)/7 = 99,21 KÕt qu¶ phï hîp nguyªn lý L¬sat¬lie: t¨ng ¸p suÊt ph¶n øng chuyÓn theo chiÒu vÒ phÝa cã sè ph©n tö khÝ Ýt h¬n Bµi IV (5 ®iÓm) Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: C + O2  CO2 (1) S + O2  SO2 (2) x x y y Gäi sè mol C trong mÉu than lµ x, Gäi sè mol S trong mÉu than lµ y  12x + 32y = 3 2 Khi cho CO2; SO2 vµo dung dÞch NaOH d: CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O (3) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O (4) Cho khÝ Cl2 vµo dung dÞch A (Na2CO3; Na2SO3; NaOH d) Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O (5) (d) 2NaOH + Cl2 + Na2SO3 = Na2SO4 + 2NaCl + H2O (6) Trong dung dÞch B cã: Na2CO3; Na2SO4; NaCl; NaClO Khi cho BaCl2 vµo ta cã: BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 + 2NaCl (7) x x BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl (8) y y Hoµ tan kÕt tña vµo dung dÞch HCl cã ph¶n øng, BaCO3 tan Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O VËy : BaSO4 = 3,495 g = 0,015mol VËy y = 0,015 mol  mS = 0,48 g S = 16 mC = 2,52 g C = 84 a gam kÕt tña = 3,495 + 2,52 (137 + 60) = 41,37 g 12 2/Dung dÞch A gåm: Na2CO3; Na2SO3; NaOH(d)  Na2CO3  = 0,21: 0,5 = 0,12M  Na2SO3  = 0,015: 0,5 = 0,03M 0,75 - (2 0,21  2 0,015)  NaOH  = 0,5 = 0,6M 3/ThÓ tÝch Cl2 (®ktc) tham gia ph¶n øng: MCl2 = 1 0,3/2  VCl2 = 0,3 22,4/2 = 3,36 lÝt UBND Thµnh phè H¶i Phßng K× thi häc sinh giái Thµnh phè n¨m häc 98-99 Së Gi¸o dôc vµ §µo t¹o M«n Ho¸ häc líp 10 PTTH (B¶ng B) Bµi I: (Thêi gian 180, kh«ng kÓ thêi gian giao ®Ò) 1/ Trong tù nhiªn « xi cã 3 ®ång vÞ : 16O = 99,76% ; 17O = 0,04%; 18O = 0,2% Gi¶i thÝch v× sao khèi lîng nguyªn tö trung b×nh cña « xi l¹i b»ng 15,9994®vc 2/ Hîp chÊt M t¹o bëi 2 nguyªn tè X vµ Y, cho biÕt : - Tæng sè 3 lo¹i h¹t trong nguyªn tö X lµ 52, ho¸ trÞ cao nhÊt cña X víi « xi gÊp 7 lÇn ho¸ trÞ cña X víi hi®r« - Y thuéc cïng chu k× víi X, cã cÊu h×nh electron np1 a) X¸c ®Þnh sè thø tù X, Y trong b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn vµ gäi tªn 2 nguyªn tè b) X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö, viÕt c«ng thøc cÊu t¹o cña M biÕt hiÖu ®é ©m ®iÖn gi÷a X vµ Y cã gi¸ trÞ tuyÖt ®èi nhá h¬n 1,77 Khèi lîng ph©n tö cña M lµ 267 3/ Cho 2 nguyªn tè 16A vµ 29B H·y viÕt c¸c cÊu h×nh electron cho mçi nguyªn tè ë tr¹ng th¸i kh«ng kÝch thÝch vµ tr¹ng th¸i kÝch thÝch Mçi cÊu h×nh electron ®ã øng víi kh¶ n¨ng cho møc « xi ho¸ nµo cña nguyªn tè ? Bµi II: 1/Khi sôc khÝ Cl2 qua dung dÞch Ca(OH)2, tuú ®iÒu kiÖn ph¶n øng cã thÓ cho muèi CaOCl2 hay Ca(ClO)2 a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng b) Sôc khÝ CO2 tõ tõ tíi d qua dung dÞnh CaOCl2 vµ dung dÞnh Ca(ClO)2 h·y viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng 2/ Cã hçn hîp MgSO4.5H2Ovµ CuSO4.7H2O B»ng thùc nghiÖm nªu c¸ch x¸c ®Þnh thµnh phÇn % khèi lîng tõng muèi trong hçn hîp , ®a ra c«ng thøc tæng qu¸t tÝnh % khèi lîng tõng muèi, gi¶i thÝch c¸c ®¹i lîng trong c«ng thøc 3/Kh«ng dïng thªm thuèc thö nªu c¸ch nhËn ra 5 dung dÞnh sau: NaCl, H2SO4, CuSO4, BaCl2, NaOH ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng Bµi III: 1/ TÝnh % sè mol N2O4 bÞ ph©n li thµnh NO2 ë 270C vµ 1atm Cho khèi lîng riªng hçn hîp N2O4 vµ NO2 ë ®iÒu kiÖn trªn lµ 3,272 gam/lÝt 2/ ë 630C cã c©n b»ng : 3 N2O4  2NO2 Kp = 1,27 BiÕt Kp lµ h»ng sè c©n b»ng ®îc tÝnh b»ng biÓu thøc : K = (PNO2 )2 Trong ®ã PNO2 vµ PN2O4 lµ ¸p PN 2O4 suÊt riªng phÇn cña tõng khÝ TÝnh thµnh phÇn hçn hîp khÝ ¸p suÊt chung lÇn lît lµ: 1 atm, 10 atm NhËn xÐt vÒ sù chuyÓn dÞch c©n b»ng Bµi IV: Cho 3,78 gam hçn hîp A gåm Mg vµ Al vµo 250 ml dung dÞch (X) chøa HCl 1M vµ H2SO4 0,5M ®îc dung dÞch B vµ 4,368 lÝt H2 (®ktc) 1 Chøng minh r»ng dung dÞch B vÉn cßn d a xÝt 2 TÝnh % khèi lîng mçi kim lo¹i trong hçn hîp A 3 TÝnh thÓ tÝch dung dÞch C gåm NaOH 0,02M vµ Ba(OH)2 0,01M cÇn ®Ó trung hoµ hÕt lîng a xÝt cßn d trong dung dÞch B Gi¶ sö c¸c ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn ®¸p ¸n M«n ho¸ häc líp 10 B¶ng B (98 - 99) Bµi1: ( 5 ®iÓm ) Bµi 2: (5 ®iÓm ) Bµi 3: ( 5 ®iÓm ) a)TÝnh %sè mol N2O4 bÞ ph©n li : M hçn hîp = 0,082.300.3,272 = 80,5 TÝnh ®îc sè mol N2O4 = 0,75 mol Sè mol NO2 = 0,25 mol trong 1 mol hçn hîp Sè mol N2O4 bÞ ph©n li : 0,125 mol 0,125 Sè mol N2O4 bÞ ph©n li : 0,125  0,75 100% = 14,29% b)ë 63oC (336 K): Gäi p lµ ¸p suÊt chung ta cã : (PNO2 ) 2 = 1,27 PN 2O4 +Trêng hîp PNO2+ PN2O4 = 1 gi¶i ®îc PNO2 =0,66 atm % NO2 =66%; PN2O4 = 0,34 atm ;  % N2O4 = 34% +Trêng hîp PNO2+ PN2O4 = 10 gi¶i ®îc PNO2 =2,985 atm % NO2 =29,85%; PN2O4 = 7,015 atm ;  % N2O4 = 70,15% +Sù t¨ng ¸p suÊt lµm c©n b»ng chuyÓn theo chiÒu lµm gi¶m sù ph©n li cña N2O4 Bµi 4 : (5 ®iÓm ) 1/Chøng minh trong dd cßn d a xÝt n HCl = 0,25 mol ; n H2SO4 = 0,5.0,25 = 0,125(mol) PT pø : Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 (1) Al + 3HCl = AlCl3 + 3/2 H2 (2) Mg +H2SO4 = MgSO4 +H2 (3) 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 (4) Sè mol nguyªn tö H trong 2 axÝt : 0,125.2 + 0,25 = 0,5 (mol) 4,368 Sè mol nguyªn tö H gi¶i phãng = 22,4 2 = 0,39 < 0,5  VËy dd cßn d a xÝt 2/TÝnh % khèi lîng trong hçn hîp A 24x + 279 = 3,87 x = sè mol Al ; y = sè mol Mg 2x + 39 = 0,39 Gi¶i ®îc x = 0,06 ; y = 0,09 % theo k/l Al = 0,09.27 100% = 62,80% vµ % theo k/l Mg = 37,2% 3,87 3/ TÝnh thÓ tÝch dung dÞch C (NaOH 0,02 M ; Ba(OH)2 0,01M ) Trong dung dÞch B cßn (0,5-0,39) mol nguyªn tö H = 0,11(mol) nNaOH = 0,02.V (mol) vµ nBa(OH)2 = 0,01 V ( mol) Sè mol OH- : 0,04 V mol ph¶n øng trung hoµ khi sè mol H = sè mol OH* -  0,04.V = 0,11 V =0,11 : 0,04 =2,75 (lÝt) 4 Ubnd thµnh phè h¶i phßng k× thi häc sinh giái thµnh phè n¨m häc 98-99 Së gi¸o dôc vµ ®µo t¹o m«n hãa häc-líp 11-ptth (b¶ng a) (Thêi gian 180', kh«ng kÓ thêi gian giao ®Ò) Bµi 1:1/Hoµ tan 0,1 mol AgNO3 trong 1 lÝt dung dÞch NH3 TÝnh nång ®é tèi thiÓu mµ dung dÞch NH3 ph¶i cã ®Ó khi thªm 0,5 mol NaCl vµo dung dÞch Ag+ trong dung dÞch NH3 ta kh«ng ®îc kÕt tña AgCl Cho h»ng sè ph©n ly cña Ag(NH3)2+: K = 6.10-8 ; TAgCl = 1,6.10-10 2/Cho khÝ Cl2 vµo 100ml dung dÞch NaI 0,2M (dd A), sau ®ã ®un s«i ®Ó ®uæi hÕt i«d Thªm níc ®Ó trë l¹i 100ml (dd B) a)BiÕt thÓ tÝch khÝ Cl2 ®· dïng lµ 0,1344 lÝt (®ktc) TÝnh nång ®é mol/lit mçi muèi trong dung dÞch B b)Thªm tõ tõ vµo dung dÞch B mét dung dÞch AgNO3 0,05M T×nh thÓ tÝch dung dÞch AgNO3 ®· dïng nÕu kÕt tña thu ®îc cã khèi lîng b»ng: -Trêng hîp 1: 1,41 gam -Trêng hîp 2: 3,315 gam BiÕt kÕt tña AgI t¹o ra tríc, sau khi AgI t¹o hÕt kÕt tña míi ®Õn AgCl c)Trong trêng hîp khèi lîng kÕt tña lµ 3,315 gam, tÝnh nång ®é mol/lit cña c¸c ion thu ®îc trong dung dÞch sau ph¶n øng víi AgNO3 Bµi 2:1/§un nãng buta®ien-1,3 víi stiren thu ®îc s¶n phÈm duy nhÊt X: C12H14 s¶n phÈm nµy cã thÓ bÞ hi®r«ho¸ theo s¬ ®å:  H 2 , Ni,25o C ,2atm  H 2 , Ni,1000 C ,100atm X       Y        Z X¸c ®Þnh c¸c c«ng thøc cÊu t¹o cña X, Y, Z, gi¶i thÝch sù kh¸c nhau vÒ ®iÒu kiÖn ph¶n øng hi®r« ho¸ BiÕt r»ng sè mol H2 tham gia ph¶n øng cña giai ®o¹n sau gÊp 3 lÇn sè mol H2 tham gia ph¶n øng ë giai ®o¹n 1 2/Khi trïng hîp is«pren thÊy t¹o thµnh 4 lo¹i p«lime, ngoµi ra cßn cã mét vµi s¶n phÈm phô trong ®ã cã chÊt X, khi hi®r« ho¸ toµn bé chÊt X thu ®îc chÊt Y (1-metyl,3-is«propyl xiclohecxan) ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o 4 lo¹i p«lyme vµ c¸c chÊt X,Y Bµi 3:Cho 23,52g hçn hîp 3 kim lo¹i Mg, Fe, Cu vµo 200ml dung dÞch HNO3 3,4M khuÊy ®Òu thÊy tho¸t ra mét khÝ duy nhÊt h¬i nÆng h¬n kh«ng khÝ, trong dung dÞch cßn d mét kim lo¹i cha tan hÕt, ®æ tiÐp tõ tõ dung dÞch H2SO4 5M vµo, chÊt khÝ trªn l¹i tho¸t ra cho dÕn khi kim lo¹i võa tan hÕt th× mÊt ®óng 44ml, thu ®îc dd A LÊy 1/2 dd A, cho dd NaOH cho ®Õn d vµo, läc kÕt tña, röa råi nung ngoµi kh«ng khÝ ®Õn khèi lîng kh«ng ®æi thu ®îc chÊt r¾n B nÆng 15,6g 1-TÝnh % sè mol mçi kim lo¹i trong hçn hîp 2-TÝnh nång ®é c¸c ion (trõ ion H+-, OH-) trong dung dÞch A Bµi 4: 1/ §un mét hi®rocacbon no m¹ch hë trong b×nh kÝn, kh«ng cã kh«ng khÝ Trêng hîp 1:Sau ph¶n øng ®a vÒ nhiÖt ®é ban ®Çu thÊy ¸p suÊt t¨ng 2,5 lÇn, hçn hîp thu ®îc chØ cã ankan vµ anken Trêng hîp 2:(cã xóc t¸c) kÕt thóc ph¶n øng thu ®îc mét chÊt r¾n vµ mét khÝ duy nhÊt, lóc nµy ®a vÇ ®iÒu kiÖn ban ®Çu thÊy ¸p suÊt t¨ng 6 lÇn a)X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña hai hi®r«cacbon b)ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng vµ tÝnh % theo sè mol mçi hi®rocacbon trong hçn hîp sau ph¶n øng ë trêng hîp 1 BiÕt r»ng trong hçn hîp cã 3 hi®r«cacbon lµ ®ång ph©n cña nhau vµ ®Òu chiÕm 4% sè mol khÝ trong hçn hîp, cã mét hi®rocacbon cã ®ång ph©n h×nh häc, tæng sè hi®rocacbon lµ 7 c)ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cña hidrocacbon ban ®Çu 2/Hçn hîp X gåm 2 hi®rocacbon A vµ B ®Òu ë thÓ khÝ, biÕt %H trong X lµ 12,195% TØ khèi h¬i cña X ®èi víi H2 b»ng 20,5 A, B cã cïng sè nguyªn tö cacbon X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña A vµ B ®¸p ¸n M«n Ho¸ häc - Líp 11 - B¶ng A (98 - 99) Bµi I: (5 ®iÓm) 1/ Ag+ + 2NH3 = Ag(NH3)2+ (2®) Cã c©n b»ng: -8  Ag . NH3  -8 2 Ag(NH3)2+ Ag+ + 2NH3 K = 6,0.10  K = Ag(NH3 )2  = 6.10 (*) Cl- = 0,5 mol/lÝt KÕt tña AgCl kh«ng cã nÕu: Ag+ Cl-  TAgCl 5  Ag+  1,6.10-10 = 3,2.10-10 mol/lÝt  0,5 Theo biÓu thøc (*): Ag+ = .6 10 -8. Ag( NH 3 )   2 2 < 3,2.10-10 (**)  NH3  Gäi x lµ nång ®é ban ®Çu cña dd NH3 Ag+ + 2NH3 Ag(NH3)2+ K = 1,66 107 do K >> nªn [Ag(NH3)2+] = [Ag+] = 0,1M [ ] (x – 0,2) 0,1 6.10  8.0,1 -10 Tõ (**) cã 2  3,2.10  x – 0,2  4,33  x  4,53 (mol/lÝt) ( x  0,2) 2/ a) Sè mol Cl2 = 0,006 mol (0,5®) Cl2 + 2NaI = 2NaCl + I2 0,012 0,006 0,012 nNaI = 0,1.0,2 = 0,02 mol ; d NaI: 0,008 mol  NaCl = 0,012 = 0,12 M 0,1 NaI = 0,008 = 0,08M 0,1 b)NÕu chØ t¹o kÕt tña AgI: Khèi lîng kÕt tña: m1 =0,008 235 = 1,88g (1,5®) NÕu t¹o hÕt c¶ 2 kÕt tña AgI vµ AgCl: m2 = 1,88 + 0,012.143,5 = 3,602g Trêng hîp 1: k/l kÕt tña 1,41g VËy  ®ã lµ cña AgI  0,006 mol VAgNO3 = 0,006 = 0,12lÝt 0,05 Trêng hîp 2: k/l kÕt tña 3,315g  1,88 < 3,315 < 3,602  VËy t¹o 2 kÕt tña AgI vµ AgCl Sè mol AgNO3: 0,008 + 3,315 -1,88 = 0,008 + 0,01 = 0,018mol VAgNO3 = 0,018 = 0,36 lÝt 143,5 0,05 c)Nång ®é c¸c ion: NO3-; Na+; Cl- (d) ThÓ tÝch dd: 100 + 360 = 460 ml  0,46 lÝt (1®) n (NO  ) = 0,018 mol  NO3- = 0,0391 M 3 n (Na+) = 0,2.0,1 = 0,02 mol  Na+ = 0,043 M n (Cl-) = 0,006.2- 0,01 = 0,002 mol  Cl- = 0,00435 M 1/ CH2=CH-CH=CH2 + CH=CH2 Bµi II: (5®iÓm) t0 X (C12H14) + H2 , Ni Y + H2 , Ni Z 100oC; 100 atm C6H5 25oC; 2 atm CTCT Z: CTCT X: CTCT Y: Së dÜ ph¶n øng (2) cÇn ®iÒu kiÖn to, p cao h¬n pø (1) v× lk  trong vßng benzen nhiÒu h¬n lk  cña vßng C6H9 (2®) 2/ C«ng thøc cÊu t¹o 4 lo¹i polime (3®) CH3 – CH2 – CH – CH2 – C – C=CH – CH=CH 2 2 n CH3 n – CH2 H – CH2 CH2 C=C – H – 3C CH D¹ng cis 2 n C=C n H3C D¹ng trans H Y: X: H3C CH CH3 H3C CH3 6 CH CH3 CH2 Bµi III: (4 ®iÓm) Gäi x, y, z lµ sè mol Mg, Fe, Cu trong hçn hîp, ta cã : 24x + 56y + 64z = 23,52  3x + 7y + 8z = 2,94 (a) §ång cßn d cã c¸c ph¶n øng: Cho e: NhËn e: Mg - 2e = Mg2+ (1) NO3- + 3e + 4H+ = NO + 2H2O (4) Fe - 3e = Fe3+ (2) Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+ (5) Cu - 2e = Cu2+ (3) Ph¬ng tr×nh ph¶n øng hoµ tan Cu d: 3Cu + 4H2SO4 + 2NO3- = 3CuSO4 + SO42- + 2NO + H2O (6) Tõ Pt (6) tÝnh ®îc sè mol Cu d: = 0,044.5.3 = 0,165 mol 4 Theo c¸c ph¬ng tr×nh (1), (2), (3), (4), (5): sè mol e cho b»ng sè mol e nhËn: 2(x + y + z – 0,165) = 3,4.0,2 – 2(x + y + z – 0,165).3  x + y + z = 0,255 + 0,165 = 0,42 (b) Tõ khèi lîng c¸c oxit MgO; Fe2O3; CuO, cã ph¬ng tr×nh: x 40 + y 160 + z 80 = 15,6 (c) 2 4 2 HÖ ph¬ng tr×nh rót ra tõ (a), (b), (c): 3x + 7y + 8z = 2,94 x + y + z = 0,42 x + 2y + 2z = 0,78 Gi¶i ®îc: x = 0,06; y = 0,12; z = 0,24  lîng Mg = 6,12 ;  lîng Fe = 28,57 ;  lîng Cu = 65,31 2/ TÝnh nång ®é c¸c ion trong dd A (trõ H+, OH-) Mg2+ = 0,06 0,244 = 0,246 M Cu2+ = 0,984 M ; Fe2+ = 0,492 M ; SO42- = 0,9 M ; NO3- = 1,64 M Bµi IV: (6 ®iÓm) 1 / -Trêng hîp 2: CnH2n+2  n C + (n+1) H2 n + 1 = 6  n = 5  CTPT: C5H12 -Trêng hîp 1: C5H12  CH4 + C4H8 (1) C5H12  C2H6 + C3H6 (2) C5H12  C2H4 + C3H8 (3) V× ¸p suÊt sau ph¶n øng t¨ng 2,5 lÇn  cã 1 hi®rocacbon sau ph¶n øng l¹i tham gia ph¶n øng cr¨ckinh ®ã lµ C3H8 C3H8  CH4 + C2H4 (4) C4H8 cã 3 ®ång ph©n: CH2=CH-CH2-CH3 (A) CH2=C(CH3) -CH3 (B) CH3-CH=CH-CH3 (C) Hi®rocacbon (C) cã ®ång ph©n h×nh häc Tho¶ m·n ®iÒu kiÖn cho 7 hi®rocacbon kh¸c nhau Gi¶ sö lÊy 1 mol C5H12 ®em cr¨ckinh sau ph¶n øng Sè mol hçn hîp hi®rocacbon lµ 2,5 mol Trong ®ã: Sè mol 3 ®ång ph©n cña C4H8: = 12.2,5 = 0,3 mol  12% 100 Sè mol CH4 ë PT (1): 0,3 mol Sè mol C3H8 t¹o thµnh råi l¹i cr¨ckinh = 2,5 – 2 = 0,5 mol Sè mol C2H4 theo (3), (4): 0,5 + 0,5 = 1,0 mol  40 Tæng sè mol CH4: 0,3 + 0,5 = 0,8 mol  32 Sè mol C2H6 = sè mol C3H6 = (2,5 – 2,1 ): 2 = 0,2 mol  8 c) C«ng thøc cÊu t¹o cña ankan ban ®Çu: CH3-CH-CH2-CH3 CH3 2/ Tõ  H2 = 12,195  trong hçn hîp cã 1 RH lµ ankin - Tõ M = 41  ankin lµ C3H4 (M< 41) VËy A, B cã thÓ lµ C3H4, C3H6 hoÆc C3H4, C3H8 7 UBND TP H¶i Phßng K× thi häc sinh giái thµnh phè n¨m häc 98-99 M«n ho¸ häc líp 11 PTTH (b¶ng B) Së gi¸o dôc-®µo t¹o (thêi gian 180, kh«ng kÓ thêi gian giao ®Ò) Bµi I: 1/Hoµ tan khÝ SO2 vµo H2O cã c¸c c©n b»ng sau: SO2 + H2O H2SO3 (1) H2SO3 H+ + HSO3– (2) HSO3 H+ + SO32– (3) Nång ®é SO2 thay ®æi nh thÕ nµo? (gi¶i thÝch) khi lÇn lît t¸c ®éng nh÷ng yÕu tè sau: a)§un nãng dung dÞch b)Thªm dung dÞch HCl c)Thªm dung dÞch NaOH d)Thªm dung dÞch KMnO4 2/ a)TÝnh thÓ tÝch H2O tèi thiÓu cÇn ®Ó hoµ tan 0,192g CaC2O4 ë 20oC Cho tÝnh sè tan cña CaC2O4 ë 20oC lµ 3,6.10-9 vµ sù biÕn ®æi thÓ tÝch khi hoµ tan lµ kh«ng ®¸ng kÓ b)NÕu dïng dung dÞch CaCl20,03M ®Ó hoµ tan cïng lîng CaC2O4 ë trªn cïng ®iÒu kiÖn 20oC th× thÓ tÝch dung dÞch CaCl2 tèi thiÓu cÇn dung lµ bao nhiªu? Cho: Ca =40; C = 12; O = 16; ®é ®iÖn li  (CaC2O4)=1 Bµi II : 1-DÉn ra 5 ph¬ng tr×nh ph¶n øng kh¸c nhau cã t¹o ra khÝ NO2 2-a)TÝnh pH cña dung dÞch HCl nång ®é 0,5.10-7 mol/lÝt b)TÝnh pH cña dung dÞch X ®îc t¹o thµnh khi trén 200ml dung dÞch HA 0,1M (Ka = 10-3.75) víi 200ml dung dÞch KOH 0.05M; pH cña dung dÞch X thay ®æi nh thÕ nµo khi thªm 10-3 mol HCl vµo dung dÞch X Bµi III: Hoµ tan 18,4g hçn hîp 2 kim lo¹i Fe vµ Mg vµo 2,5 lÝt dung dÞch HNO3 lo·ng (võa ®ñ), thu ®îc 5,824lÝt hçn hîp 2 khÝ(®ktc) trong ®ã cã mét khÝ ho¸ n©u trong kh«ng khÝ vµ dung dÞch A Hçn hîp 2 khÝ cã khèi lîng 7,68g 1-TÝnh % khèi lîng mçi kim lo¹i trong hçn hîp 2-C« c¹n dung dÞch A thu ®îc bao nhiªu gam muèi khan? 3-TÝnh nång ®é dung dÞch HNO3 ®· dïng Bµi IV: §un mét hi®ro c¸cbon no m¹ch hë trong b×nh kÝn, kh«ng cã kh«ng khÝ Trêng hîp 1: Sau ph¶n øng ®a vÒ nhiÖt ®é ban ®Çu thÊy ¸p suÊt t¨ng 2,5 lÇn, hçn hîp thu ®îc chØ cã ankan vµ anken Trêng hîp 2:(cã xóc t¸c) kÕt thóc ph¶n øng thu ®îc mét chÊt r¾n vµ mét khÝ duy nhÊt, lóc nµy ®a vÒ ®iÒu kiÖn ban ®Çu thÊy ¸p suÊt t¨ng 6 lÇn 1-X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña hi®ro c¸cbon 2-ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng vµ tÝnh % theo sè mol mçi hi®ro c¸cbon trong hçn hîp sau ph¶n øng ë trêng hîp 1 BiÕt r»ng trong hçn hîp cã 1 hi®ro c¸cbon cã ®ång ph©n cña nhau vµ ®Òu chiÕm 4% sè mol khÝ trong hçn hîp, cã 1 hi®ro c¸c bon cã ®ång ph©n h×nh häc, tæng sè hi®ro c¸cbon trong hçn hîp lµ 7 3-ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cña hi®ro c¸cbon ban ®Çu 8 ®¸p ¸n M«n Ho¸ häc - Líp 11 - B¶ng B (98 - 99) Bµi 1: (5®iÓm) 1/a)§un nãng dd: SO2 tho¸t khái dd   SO2  trong dung dÞch gi¶m b)Thªm dd HCl: Cb»ng (2) (3) chuyÓn sang tr¸i C©n b»ng (1) chuyÓn sang tr¸i   H2SO3  t¨ng   SO2  t¨ng c)Thªm NaOH: NaOH + SO2 = NaHSO3 2 NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O SO2  gi¶m Cb»ng (2) (3) chuyÓn sang ph¶i C©n b»ng (1) chuyÓn sang ph¶i  d)Thªm KMnO4 Cã pø:  lµm gi¶m  SO2  5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 SO32– + 2KMnO4 + 2H2O = H2SO4 + K2MnO4 + MnO42– 2/a) Sè mol CaC2O4 = 0,192 = 1,5.10-3 mol §é tan S (CaC2O4) = Tt = 3,6.10-9 = 6.10-5 M 128  thÓ tÝch dd chøa 1,5.10-3 mol CaC2O4 lµ: 6.10 5 1,5.10 - 3 = 25lÝt = H2O tèi thiÓu cÇn ®Ó hoµ tan b) CaCl2  Ca2+ + 2Cl- Ca2+ +C2O42- Tt = 3,6.10-9 Gäi S lµ ®é tan cña CaC2O4 trong dd míi   CaC2O4 S S+ 0,03 S.( S + 0,03) = 3,6.10-9 (coi S KW  bá qua (1) So s¸nh (2) víi (3)  KHA >> KB  bá qua(3)  Dung dÞch X lµ dung dÞch ®Öm axit cã pH = pKa + lg  muoi = 3,75 + lg 0,1 = 3,75  axit 0,1  Khi thªm 10-3 mol HCl (mol) KA + HCl  KCl + HA 0,001  0,001  0,001 HA = 0,01  0,001 = 0,0275 M vµ KA = 0,01 - 0,001 = 0,0225M 0,4 0,4 Dung dÞch thu ®îc vÉn lµ dung dÞch ®Öm axit T¬ng tù, pH = 3,75 + lg 0,0225 = 3,66 0,0275 Bµi 3: (5®iÓm) 1/  n(2khÝ) = 0,26mol 9 M 2khÝ = 7,68 0,26 = 29,2  M (N2) < 29,2 < M (NO) §Æt sè mol N2 = y; NO = x  30x + 28y = 7,68 x + y = 0,26  x = nNO = 0,2mol ; y = n N2 = 0,06mol 3+ §Æt sè mol nFe = a , nMg = b ta cã: Fe – 3e = Fe vµ Mg – 2e = Mg Tæng sè mol e ®· nhêng = 3a + 2b N+5 + 3e = N+2 (NO) vµ 2N+5 + 10e = N2  Tæng sè mol e ®· thu = (0,2 3) + (0,06.10) = 1,2 Theo ®Þnh luËt b¶o toµn e: 3a+2b = 1,2 kÕt hîp víi 56a+24b = 18,4 cho a= 0,2 vµ b= 0,3  mFe = 11,2g  %mFe = 60,87% mMg = 7,2g  %mMg = 39,03% 2/ mMuèi khan = mKim lo¹i + mNO3- = 18,4 + (0,2.3+0,3.2).62 = 92,8g 3/ CM (HNO3)= 4.0,2  12.0,06 = 0,608M 2,5 Bµi 4: (5®iÓm) CnH2n + 2  nC + (n+1)H2 n+1 = 6  n = 5  CTPT: C5H12 C5H12  CH4 + C4H8 C¸c pø: C5H12  C2H6 + C3H6 C5H12  C2H4 + C3H8 C3H8  CH4 + C2H4 Tõ pt  gi¶ sö lÊy 1mol C5H12  sau pø lµ 2,5mol  nC4H8 (3 ®ång ph©n) = 100 0,3mol = a 2a + 2b + 2c = 2  c = 0,5  a = 0,3  b = 0,2 2a + 2b + 3c = 2,5 CH4 = a + c = 0,8mol  %CH4 = (0,8/2,5).100 = 3% C2H4 = 2c = 1mol  %C2H4 = 40% C2H6 = b = 0,2mol  %C2H6 = 8% C3H6 = b = 0,2mol  %C3H6 = 8% C4H8 = a = 0,3mol  %C4H8 = 12% C«ng thøc cÊu t¹o ankan ban ®Çu: CH3- CH - CH2- CH3 CH3 UBND TP H¶i Phßng K× thi häc sinh giái thµnh phè n¨m häc 98-99 M«n ho¸ häc líp 12 (B¶ng A) Së gi¸o dôc vµ ®µo t¹o (Thêi gian lµm bµi 180 kh«ng kÓ thêi gian giao ®Ò) Bµi I: 1.Tõ rîu etylic, a xitxianhi®ric vµ c¸c chÊt v« c¬ cÇn thiÕt kh¸c viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu chÕ: Polietyl metacrylat 2.Hîp chÊt Inden C9H8 lµm dung dÞch Br2/CCl4 vµ KMnO4 lo·ng Nã cã kh¶ n¨ng hÊp thô nhanh mét ph©n tö H2 cho lndan: C9H10 Sù hi®r« ho¸ m¹nh mÏ lnden cho hîp chÊt A cã c«ng thøc C9H16 Sù « xi ho¸ m¹nh lnden cho axÝt phtalic H·y x¸c ®Þnh cÊu t¹o cña lnden vµ lndan 3.§iÒu kiÖn ®Ó cã liªn kÕt hi®r« néi ph©n tö lµ g×? Trong c¸c hîp chÊt sau ®©y chÊt nµo cã liªn kÕt hi®r« néi ph©n tö H·y viÕt c«ng thøc cÊu t¹o råi biÓu diÔn liªn kÕt hi®r« a.C,H,COCH,COC,H, g OH b.CH,COC(CH2),COCH, c.CH,COCHOHCH, d.CH,COCH,CH,COCH, e.CH,-C=N-O-H COCH3 Bµi II: 1.Cã dung dÞch A chøa hçn hîp 2 muèi MgCl2(10-3M) vµ FeCl3(10-3M) Cho dung dÞch NaOH vµo dung dÞch A a.KÕt tña nµo t¹o ra níc, v× sao? b.T×m pH thÝch hîp ®Ó t¸ch mét trong 2 ionMg hoÆc Fe ra khái dung dÞch Cho T Mg(OH)2 = 10–11; T Fe(OH)3 = 10–39 10 ... bất bÃohoCà H =6 CH Làm màu dd Br2/CCl4 dd KMnO4 R2H không no - Inden + H2  Indan C9H10  Inden có 1CHlk3 đôi kiều ankenn - Inden bị hiđro hoá tạo A-C9H16 Có liên kết - Oxi hoá Inden Axit... tử H2 cho lndan: C9H10 Sự hiđrô hoá mạnh mẽ lnden cho hợp chất A có công thức C9H16 Sự ô xi hoá mạnh lnden cho axít phtalic HÃy xác định cấu tạo lnden lndan 3.Điều kiện để có liên kết hiđrô nội... ankin lµ C3H4 (M< 41) VËy A, B cã thĨ C3H4, C3H6 C3H4, C3H8 UBND TP Hải Phòng Kì thi học sinh giỏi thành phố năm học 98-99 Môn hoá học lớp 11 PTTH (bảng B) Sở giáo dục-đào