ĐỀKIỂMTRA HKII THỬ 2018-2019 ĐỀ Câu 1: Để bảo vệ vỏ tàu biển làm thép người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngâm nước) kim loại A Pb B Sn C Cu D Zn Câu 2: Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 lỗng vào dung dịch K2CrO4 màu dung dịch chuyển từ A không màu sang màu vàng B không màu sang màu da cam C màu vàng sang màu da cam D màu da cam sang màu vàng Câu 3: Phân hủy Fe(OH)3 nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu chất rắn A Fe(OH)2 B Fe3O4 C Fe2O3 D FeO Câu 4: Hai dung dịch phản ứng với kim loại Fe A CuSO4 ZnCl2 B HCl AlCl3 C CuSO4 HCl D ZnCl2 FeCl3 Câu 5: Cấu hình electron ion Cr3+ A [Ar]3d5 B [Ar]3d4 C [Ar]3d3 D [Ar]3d2 Câu 6: Hiện tượng trái đất nóng lên hiệu ứng nhà kính chủ yếu chất sau A Khí hidroclorua B Khí cacbonic C Khí clo D Khí cacbon oxit Câu 7: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Fe2(SO4)3 tác dụng với dung dịch A NaCl B CuSO4 C Na2SO4 D NaOH Câu 8: Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy A có kết tủa keo trắng có khí bay lên B có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan C có kết tủa keo trắng D khơng có kết tủa, có khí bay lên Câu 9: Al2O3 phản ứng với hai dung dịch: A Na2SO4, KOH B NaOH, HCl C KCl, NaNO3 D NaCl, H2SO4 Câu 10: Khi dẫn từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 thấy có A bọt khí kết tủa trắng B bọt khí bay C kết tủa trắng xuất D kết tủa trắng, sau kết tủa tan dần Câu 11: Nước cứng nước có chứa nhiều ion A Ca2+, Mg2+ B Al3+, Fe3+ C Na+, K+ D Cu2+, Fe3+ X Y → → Câu 12: Cho sơ đồ chuyển hoá: Fe FeCl3 Fe(OH)3 (mỗi mũi tên ứng với phản ứng) Hai chất X, Y A NaCl, Cu(OH)2 B Cl2, NaOH C HCl, Al(OH)3 D HCl, NaOH Câu 13: Trong bảng tuần hoàn, Mg kim loại thuộc nhóm A IVA B IIA C IIIA D IA Câu 14: Kim loại Al không phản ứng với dung dịch A NaOH loãng B H2SO4 lỗng C H2SO4 đặc, nguội D H2SO4 đặc, nóng Câu 15: Các số oxi hoá đặc trưng crom A +1, +2, +4, +6 B +3, +4, +6 C +2; +4, +6 D +2, +3, +6 Câu 16: Tính chất hóa học đặc trưng kim loại A tính axit B tính khử C tính oxi hóa D tính bazơ Câu 17: Cấu hình electron sau Fe A [Ar] 4s23d6 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d8 D [Ar]3d74s1 Câu 18: Oxit lưỡng tính A CrO B CaO C Cr2O3 D MgO Câu 19: Hai chất dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu A Na2CO3 Na3PO4 B Na2CO3 Ca(OH)2 C Na2CO3 HCl D NaCl Ca(OH)2 Câu 20: Để bảo quản natri, người ta phải ngâm natri A dầu hỏa B nước C phenol lỏng D rượu etylic Câu 21: Cấu hình electron nguyên tử Na (Z =11) A 1s22s2 2p6 B 1s22s2 2p6 3s1 C 1s22s2 2p6 3s2 D 1s22s2 2p6 3s23p1 Câu 22: Kim loại sau có tính dẫn điện tốt tất kim loại A Bạc B Đồng C Nhôm D Vàng Câu 23: Hợp chất sắt (II) sunfat có cơng thức A Fe(OH)3 B Fe2(SO4)3 C Fe2O3 D FeSO4 Câu 24: Hợp chất sau sắt vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử A FeO B Fe2O3 C Fe(OH)3 D Fe(NO3)3 N2P ĐỀKIỂMTRA HKII THỬ 2018-2019 Câu 25: Cho kim loại: Na, Mg, Fe, Al kim loại có tính khử mạnh A Mg B Al C Na D Fe Câu 26: Nguyên liệu dùng để sản xuất nhôm A quặng manhetit B quặng pirit C quặng đơlơmit D quặng boxit Câu 27: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2 A Điện phân CaCl2 nóng chảy B Dùng Na khử Ca2+ dung dịch CaCl2 C Điện phân dung dịch CaCl2 D Nhiệt phân CaCl2 Câu 28: Để tác dụng hết với 6,14gam hỗn hợp FeO , Fe 2O3, Fe3O4 cần dùng vừa đủ 160ml dung dịch HCl 1M Nếu khử hồn tồn 6,14 gam hỗn hợp khí CO nhiệt độ cao khối lượng Fe thu là: A 3,63 gam B 4,86 gam C 4,36 gam D 4,63 gam Câu 29: Cặp kim loại sau bền khơng khí nước có màng oxit bảo vệ A Al Cr B Fe Cr C Mn Cr D Fe Al Câu 30: Khi so sánh điều kiện Cr kim loại có tính khử mạnh A Fe B Na C K D Ca Câu 31: Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc nhóm IA A B C D Câu 32: Kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng A Au B Ag C Al D Cu Câu 33: Hoà tan m gam Fe dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu 4,48 lít khí H (ở đktc) Giá trị m (Cho Fe = 56; H = 1; Cl = 35,5) A 2,8 gam B 1,4 gam C 5,6 gam D 11,2 gam Câu 34: Nung 21,4 gam Fe(OH)3 nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu m gam Fe2O3 Giá trị m (Cho H = 1; O = 16; Fe = 56) A 14 gam B 16 gam C gam D 12 gam Câu 35: Trộn bột Cr2O3 với m gam bột Al tiến hành phản ứng nhiệt nhôm Sau phản ứng thu 78 gam Cr (giả sử hiệu suất phản ứng 100%) Giá trị m (Cho O = 16, Al= 27, Cr = 52) A 13,5 gam B 27,0 gam C 54,0 gam D 40,5 gam Câu 36: Cho khí CO khử hồn tồn Fe 2O3 thấy có 4,48 lít CO (đktc) Thể tích CO (đktc) tham gia phản ứng A 3,36 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 1,12 lít Câu 37: Cho 4,6 gam Na tác dụng hoàn toàn với nước Sau phản ứng kết thúc, thể tích khí H (ở đktc) (Cho Na = 23) A 3,36 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 6,72 lít Câu 38: Cho 2,7 gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư Sau phản ứng kết thúc, thể tích khí H (ở đktc) (Cho Al = 27) A 3,36 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 6,72 lít Câu 39: Cho 10 gam kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước thoát 5,6 lít khí (đktc) Tên kim loại kiềm thổ A Ba B Mg C Ca D Sr Câu 40: Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr 2O3và m gam Al nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn toàn, thu 23,3 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (dư) V lít H (ở đktc) Giá trị V (cho O = 16; Al = 27; Cr = 52) A 7,84 lít B 4,48 lít C 3,36 lít D 10,08 lít *** HẾT *** N2P ĐỀKIỂMTRA HKII THỬ 2018-2019 ĐỀ Câu 1: Các chất tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 gồm A CO2, HNO3, NaNO3 B NaHCO3, CO2, CH3NH2 C NH4NO3, Ca(HCO3)2, Na2CO3 D CO2, NaCl, Na2CO3 Câu 2: Có dung dịch: Na2CO3, NaOH, NaCl, HCl Nếu dùng thêm quỳ tím nhận biết A 3dung dịch B dung dịch C 1dung dịch D dung dịch Câu 3: Cho 14,4gam hỗn hợp Fe, Cu tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu 4,48 lít khí (đktc) Khối lượng Cu hỗn hợp A 3,2 gam B 64,0 gam C 6,4 gam D 0,64 gam Câu 4: Cho hỗn hợp CaO, MgO, Na2CO3, Fe3O4 tan vào nước ta thu chất rắn gồm A CaCO3, MgO, Fe3O4 B Na2CO3, Fe3O4 C MgO, Fe3O4 D CaO, MgO, Fe3O4 Câu 5: Khi trộn lẫn dung dịch FeCl3 dung dịch Na2CO3 thấy có kết tủa A đỏ nâu B đỏ nâu sủi bọt khí C trắng D trắng sủi bọt khí Câu 6: Cho hỗn hợp Al, Fe vào dung dịch chứa hỗn hợp Cu(NO3)2 AgNO3, sau phản ứng thu hỗn hợp rắn gồm kim loại Ba kim loại A Al, Fe, Ag B Al, Fe, Cu C Ag, Cu, Fe D Ag, Cu, Al Câu 7: Mô tả không phù hợp với nhôm? A mức oxi hóa đặc trưng hợp chất +3 B nhơm thứ 13, chu kì 2, nhóm IIIA C tinh thể cấu tạo lập phương tâm diện D cấu hình e rút gọn: [Ne] 3s2 3p1 Câu 8: Dung dịch FeSO4 có lẫn CuSO4 Để loại bỏ tạp chất dùng lượng dư A Al B Cu C Ag D Fe Câu 9: Sục khí CO2 dư vào dung dịch muối X thu kết tủa trắng Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch muối X đặc dư, thấy xuất kết tủa trắng sau kết tủa tan dần Muối X A C6H5ONa B BaCl2 C NaAlO2 D AlCl3 Câu 10: Cho Na vào 300ml dung dịch AlCl Khi phản ứng kết thúc thu 5,6 lít khí H (đktc), dung dịch A kết tủa B Lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu 5,1 gam chất rắn D Nồng độ mol dung dịch AlCl3 A 0,8 M B 0.5 M C 0,4 M D 0,6 M Câu 11: Cho gam kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước thu 12,22 lít khí (ở 25 0C; 0,5atm) Kim loại kiềm thổ dùng A Mg B Sr C Ba D Ca Câu 12: Phát biểu sai là: Fe có khả tan dung dịch A FeCl3 B AgNO3 C FeCl2 D CuSO4 Câu 13: Phương trình hóa học viết sai → → A Fe + Cl2 FeCl2 B 3Fe + 2O2 Fe3O4 → → C Fe (dư) + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag D Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Câu 14: Cho a mol NaAlO2 tác dụng với dung dịch có chứa b mol HCl Điều kiện a b để xuất kết tủa ≥ A b 4a B b> 4a C b = 4a D b < 4a Câu 15: Cho 7.8 gam kim loại kiềm M tác dụng với lượng nước (dư) sinh 2,24 lít H2 (đktc) Kim loại M A Ba B Na C Ca D K Câu 16: Phản ứng Al(OH)3 với dung dịch xút thuộc loại phản ứng A phân hủy B oxi hóa - khử C axit - bazơ D Câu 17: Để bảo quản dung dịch Fe 2(SO4)3, tránh tượng thủy phân người ta thường nhỏ vào giọt dung dịch A NH3 B H2SO4 C BaCl2 D NaOH +CO2 +H O t cao +Axit HCl → → ¬ → → Câu 18: Cho sơ đồ chuyển hóaH2 (A) KAlO2 (B) (C) (A) Các chất A, B, C A K, Al(OH)3, Al2O3 B Al, KHCO3, Al2O3 C Al2O3, Al(OH)3, Al D Al, Al(OH)3, Al2O3 Câu 19: Cho 33.9 gam hỗn hợp bột nhôm oxit nhôm tác dụng vừa đủ với 675 ml dung dịch HCl 4M Khối lượng nhôm hỗn hợp ban đầu A 6,75 gam B 10,20 gam C 11,85 gam D 13,5gam N2P ĐỀKIỂMTRA HKII THỬ 2018-2019 Câu 20: Dẫn 8,96 lít khí CO2 (đktc) vào 350 ml dung dịch Ca(OH)2 1M Khối lượng kết tủa thu A 15 gam B 30 gam C 20 gam D 25 gam → Câu 21: Cho phản ứng Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu Nhận xét khơng 2+ A ion Fe oxi hóa kim loại Cu B kim loại Fe khử ion Cu2+ C tính oxi hóa ion Fe2+ yếu ion Cu2+ D kim loại Fe có tính khử mạnh kim loại Cu Câu 22: Cho hỗn hợp kim loại gồm Na Al vào nước, thu dung dịch 4,48 lít khí (đktc), 2.7 gam chất rắn Khối lượng Na Al tương ứng A 7,8 gam 5,4 gam B 2.3 gam 5,4 gam C 3,9 gam 8,1 gam D 15,6 gam 5,4 gam Câu 23: Chất sau khơng có tính lưỡng tính? A NaHCO3 B Al(OH)3 C ZnSO4 D Al2O3 Câu 24: Oxi hóa 11,2 gam Fe oxi m gam hỗn hợp Y gồm Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3 Y tan hết HNO3 dư, sinh 0,06 mol NO (sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 7,56 B 6,56 C 5,66 D 14,56 Câu 25: Khử hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm FeO Fe 2O3 H2 (t ), kết thúc thí nghiệm thu 12,6 gam nước 28 gam Fe Phần trăm khối lượng FeO có X A 47,4% B 18,4% C 27,8% D 52,6% Câu 26: Để bảo quản kim loại kiềm, người ta A ngâm chìm dầu hoả B ngâm chìm vào dung dịch NaOH C cho vào lọ đậy kín D ngâm chìm dung dịch muối ăn Câu 27: Cho Na vào dung dịch CuSO4 dư, dung dịch thu sau phản ứng chứa chất tan A Na2SO4, CuSO4, Cu(OH)2 B Na2SO4, Cu(OH)2 C Na2SO4, CuSO4 D Na2SO4, CuSO4, NaOH Câu 28: Cho luồng khí CO dư qua ống sứ chứa hỗn hợp chất sau: CaO, Al2O3, Fe2O3, CuO, nung nóng Chất rắn lại ống sứ gồm A Al, CaCO3, Fe, Cu B Al2O3, Fe, Cu, CaO C CaCO3, Al2O3, Fe, Cu D Al2O3, Cu, Fe2O3, CaO Câu 29: Khi điện phân dung dịch NaCl, anot xảy A khử ClB oxi hoá H2O C khử H2O D oxi hóa ClCâu 30: Hỗn hợp Fe Cu tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, phản ứng xong thu dung dịch A chứa chất tan Chất tan A Fe(NO3)2 B Cu(NO3)2 C HNO3 D Fe(NO3)3 Câu 31: Cho Ca vào dung dịch NH4HCO3 thấy xuất A kết tủa trắng khí mùi khai bay lên B khí mùi khai bay lên C kết tủa trắng D kết tủa trắng sau tan dần Câu 32: Nguyên tắc làm mềm nước cứng A đun nóng dùng hố chất B loại bỏ bớt ion Ca2+ Mg2+ nước C làm muối tan magie canxi biến thành muối kết tủa D dùng cột trao đổi ion Câu 33: Cho Fe vào dung dịch AgNO3 loãng, dư thu dung dịch (A) có chứa A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)2, AgNO3 C Fe(NO3)3, AgNO3 D Fe(NO3)3 Câu 34: Cho hỗn hợp Fe dư Cu vào dung dịch HNO3 loãng thu khí NO dung dịch chứa A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 C Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 D Fe(NO3)3 Câu 35: X hỗn hợp bột gồm Cu, Ni, Sn, Zn Cho X vào dung dịch AgNO3 khuấy đều, phản ứng xong chất rắn Y gồm kim loại Kim loại Y A Ag, Cu, Ni B Zn, Ni, Sn C Zn, Ni, Cu D Ag, Cu, Sn + + 22Câu 36: Cho Ba vào dung dịch có chứa ion NH4 , K , CO3 , SO4 Số phản ứng xảy tối đa A B C D Câu 37: Có dung dịch NaCl, FeCl3, MgCl2, AlCl3, CuCl2 Để phân biệt dung dịch người ta dùng dung dịch A AgNO3 B H2SO4 lỗng C NaOH D BaCl2 Câu 38: Hòa tan hết 19.2 gam hỗn hợp Mg, Al Fe dung dịch H2SO4 thu 38,4 gam muối sunfat Cho lượng muối tác dụng với dung dịch BaCl2 dư khối lượng kết tủa thu A 32,62 gam B 23,30 gam C 46,6 gam D 18,64 gam 2+ Câu 39: Để nhận biết ion Fe dung dịch ta dùng dung dịch A NaCl B KOH C K2SO4 D NaNO3 N2P ĐỀKIỂMTRA HKII THỬ 2018-2019 2− + Câu 40: Dung dịch X chứa ion H ; 0,02 mol Al3+; 0,01 mol Mg2+ 0,045 mol SO Thêm 0,045 mol NaOH 0,03 mol Ba(OH)2 vào dung dịch X khuấy Khối lượng kết tủa thu sau phản ứng A 9,13 gam B 1,36 gam C 8,35 gam D 7,96gam *** HẾT *** N2P ĐỀKIỂMTRA HKII THỬ 2018-2019 ĐỀ Câu 1: Công thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IA A R2O3 B RO2 C R2O D RO Câu 2: Nguyên tử Fe có Z = 26, cấu hình e Fe A [Ar ] 3d6 4s2 B [Ar ] 4s13d7 C [Ar ] 3d7 4s1 D [Ar ] 4s23d6 Câu 3: Kim loại sau có độ cứng lớn tất kim loại? A Vonfam B Crom C Sắt D Đồng Câu 4: Dãy sau gồm chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch AgNO3 ? A Zn, Cu, Mg B Al, Fe, CuO C Fe, Ni, Sn D Hg, Na, Ca 3+ 2+ Câu 5: Để khử ion Fe dung dịch thành ion Fe dùng lượng dư A Kim loại Mg B Kim loại Ba C Kim loại Cu D Kim loại Ag 2+ Câu 6: Biết ion Pb dung dịch oxi hóa Sn Khi nhúng hai kim loại Pb Sn nối với dây dẫn điện vào dung dịch chất điện li A Pb Sn bị ăn mòn điện hố B Pb Sn khơng bị ăn mòn điện hố C có Pb bị ăn mòn điện hố D có Sn bị ăn mòn điện hố Câu 7: Khi để lâu khơng khí ẩm vật sắt tây (sắt tráng thiếc) bị sây sát sâu tới lớp sắt bên trong, xảy q trình: A Sn bị ăn mòn điện hóa B Fe bị ăn mòn điện hóa C Fe bị ăn mòn hóa học D Sn bị ăn mòn hóa học Câu 8: Khi điều chế kim loại, ion kim loại đóng vai trò chất A bị khử B nhận proton C bị oxi hoá D cho proton Câu 9: Cho khí CO dư qua hỗn hợp gồm CuO, Al2O3, MgO (nung nóng) Khi phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn gồm A Cu, Al, Mg.B Cu, Al, MgO C Cu, Al2O3, Mg D Cu, Al2O3, MgO Câu 10: Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catơt xảy A khử ion Cl- B oxi hoá ion Cl- C oxi hoá ion Na+ D khử ion Na+ Câu 11: Đốt lượng nhơm(Al) 6,72 lít O2 Chất rắn thu sau phản ứng cho hoà tan hoàn toàn vào dung dịch HCl thấy bay 6,72 lít H2 (các thể tích khí đo đkc) Khối lượng nhôm dùng A 8,1gam B 16,2gam C 18,4gam D 24,3gam Câu 12 Cho 10 gam hỗn hợp kim loại Mg Cu tác dụng hết với dung dịch HCl loãng dư thu 3,733 lit H2(đkc) Thành phần % Mg hỗn hợp là: A 50% B 35% C 20% D 40% Câu 13 Cho 2,8 gam hỗn hợp bột kim loại bạc đồng tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, dư thu 0,896 lít khí NO2 (ở đktc) Thành phần phần trăm bạc đồng hỗn hợp là: A 73% ; 27% B 77,14% ; 22,86% C 50%; 50% D 44% ; 56% Câu 14 Hoà tan hoàn toàn gam kim loại thuộc nhóm IIA vào dung dịch HCl sau cạn dung dịch người ta thu 5,55 gam muối khan Kim loại nhóm IIA là: A Be B Ba C Ca D Mg Câu 15 Ngâm đinh sắt 200 ml dung dịch CuSO4 sau phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt khỏi dung dịch rửa nhẹ làm khô nhận thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,8 gam Nồng độ mol/lít dung dịch CuSO4 dùng là: A 0,25M B 0,4M C 0,3M D 0,5M Câu 16 Để khử hoàn toàn 45 gam hỗn hợp gồm CuO, FeO, Fe3O4, Fe MgO cần dùng vừa đủ 8,4 lít CO (đktc) Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng là: A 39g B 38g C 24g D 42g Câu 17: Điện phân dung dịch AgNO3 (điện cực trơ) thời gian 15 phút, thu 0,432 gam Ag catot Sau để làm kết tủa hết ion Ag+ lại dung dịch sau điện phân cần dùng 25 ml dung dịch NaCl 0,4M Cường độ dòng điện khối lượng AgNO3 ban đầu (Ag=108) A 0,429 A 2,38 gam B 0,492 A 3,28 gam C 0,429 A 3,82 gam D 0,249 A 2,38 gam Câu 18 Mạng tinh thể kim loại gồm có A nguyên tử, ion kim loại electron độc thân B nguyên tử, ion kim loại electron tự C nguyên tử kim loại electron độc thân D ion kim loại electron độc thân Câu 19 Dãy kim loại tác dụng với H2O nhiệt độ thường : A Fe, Zn, Li, Sn B Cu, Pb, Rb, Ag C K, Na, Ca, Ba D Al, Hg, Cs, Sr N2P ĐỀKIỂMTRA HKII THỬ 2018-2019 Câu 20 Có thìa sắt nhau, giữ nguyên bị vặn cong đặt điều kiện khơng khí ẩm Hiện tượng xảy gì? A Cả thìa khơng bị ăn mòn B Cả thìa bị ăn mòn với tốc độ C Chiếc thìa cong bị ăn mòn D Chiếc thìa cong bị ăn mòn nhiều Câu 21 Một Al nối với Zn đầu, đầu lại kim loại nhúng dịch muối ăn Tại chỗ nối kim loại xảy trình nào? A Ion Zn2+ thu thêm 2e để tạo Zn B Ion Al3+ thu thêm 3e để tạo Al C Electron di chuyển từ Al sang Zn D Electron di chuyển từ Zn sang Al Câu 22 ngâm Ni dd muối sau: MgCl2, NaCl, Cu(NO3)2 , AlCl3, ZnCl2, Pb(NO3)2 Ni khử muối A AlCl3, ZnCl2, Pb(NO3)2 B AlCl3, Pb(NO3)2,MgCl2 C MgCl2, NaCl, Cu(NO3)2 D Cu(NO3)2,Pb(NO3)2 + Câu 23 Cation M có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 Nguyên tử M A K B Cl C F D Na Câu 24 Liên kết kim loại A Liên kết sinh lực hút tĩnh điện ion dương electron tự B Liên kết sinh lực hút tĩnh điện ion dương âm C Liên kết nguyên tử cặp electron dung chung D Liên kết sinh lực hút tĩnh điện nguyên tử H tích điện dương nguyên tử O tích điện âm Câu 25 Tính chất vật lí chung kim loại A Tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim B Tính mềm, dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim C Tính cứng, dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim D Nhiệt độ nóng chảy cao,dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim Câu 26 Khi nung Fe(OH)2 khơng khí ẩm đến khối lượng không đổi, ta thu chất rắn A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe(OH)3 Câu 27 Thả Na vào dung dịch CuSO4 quan sát thấy tượng A có khí ra, xuất kết tủa xanh, sau kết tủa tan B dung dịch màu xanh, xuất Cu màu đỏ C có khí ra, xuất kết tủa xanh, sau kết tủa khơng tan D dung dịch có màu xanh,xuất Cu màu đỏ Câu 28 Cho hỗn hợp chứa x mol Mg 0,2 mol Fe vào 200 ml dung dịch hỗn hợp Fe2(SO4)3 1M CuSO4 1M, đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X 18,4 gam chất rắn Giá trị x A 0,3 B 0,2 C 0,1 D 0,4 Câu 29 Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al Fe3O4 điều kiện khơng có khơng khí Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu dung dịch Y, chất rắn Z 3,36 lít khí H2 (ở đktc) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Y, thu 39 gam kết tủa Giá trị m A 45,6 B 48,3 C 36,7 D 57,0 Câu 30 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,2 mol Fe 0,2 mol Fe2O3 vào dung dịch axit H2SO4 loãng (dư), thu 2,24 lít khí (đktc) dung dịch Y Cho lượng dư dung dịch NaOH vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị nhỏ m là: A 54,0 B 59,1 C 60,8 D 57,4 *** HẾT *** N2P ĐỀKIỂMTRA HKII THỬ 2018-2019 ĐỀ Câu Kim loại sau có khả tự tạo màng oxit bảo vệ để ngồi khơng khí ẩm ? A Zn B Fe C Ca D Na Câu Một kim loại dùng để loại bỏ tạp chất Fe2(SO4)3 dung dịch FeSO4 A- Fe B- Ag C- Cu D- Ba Câu Cho câu phát biểu vị trí cấu tạo kim loại sau: I/ Hầu hết kim loại có từ 1e đến 3e lớp ngồi II/ Tất nguyên tố nhóm B (phân nhóm phụ) kim loại III/ Ở trạng thái rắn, đơn chất kim loại có cấu tạo tinh thể IV/ Liên kết kim loại liên kết hình thành sức hút tương hỗ tĩnh điện ion dương kim loại lớp electron tự Những phát biểu đúng? A Chủ có I B Chỉ có I, II C Chỉ có IV sai D Cả I, II, III, IV Câu Có pin điện hoá ghép cặp oxi hoá - khử chuẩn sau: a) Ni2+/Ni Zn 2+/Zn b) Cu2+/Cu Hg2+/Hg c) Mg2+/Mg Pb2+/Pb Điện cực dương pin điện hoá là: A Pb, Zn, Hg B Ni, Hg, Pb C Ni, Cu, Mg D Mg, Zn, Hg Câu Cấu hình nguyên tử hay ion biểu diễn không đúng? A Cr (Z= 24) : [Ar] 3d54s1 B Mn2+ (Z= 25) ; [Ar]3d34s2 C Fe3+ (Z = 26): [Ar]3d5 D Cu (Z = 29) : [Ar]3d104s1 Câu Phát biểu sau khơng đúng? A Ăn mòn kim loại huỷ hoại kim loại hợp kim tác dụng mơi trường xung quanh B Ăn mòn kim loại q trình hố học kim loại bị ăn mòn axit mơi trường khơng khí C Trong q trình ăn mòn, kim loại bị oxi hố thành ion D Ăn mòn kim loại chia làm hai dạng: ăn mòn hố học ăn mòn điện hố Câu Phát biểu sau nói ăn mòn hố học? A Ăn mòn hố học khơng làm phát sinh dòng điện B Ăn mòn hố học làm phát sinh dòng điện chiều C Kim loại tinh khiết khơng bị ăn mòn hố học D Về chất, ăn mòn hố học dạng ăn mòn điện hố Câu Câu sau mơ tả biến đổi tính chất kim loại kiềm theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần A Bán kính nguyên tử giảm dần B Nhiệt độ nóng chảy tăng dần C Năng lượng ion hóa I1 nguyên tử giảm dần D Khối lượng riêng đơn chất giảm dần Câu Phải bảo quản kim loại kiềm cách ngâm dầu hỏa kim loại kiềm: A nhạy với ánh sáng B dễ phản ứng với oxi, nước o C bị chảy rửa t thường D dễ bốc cháy khơng khí Câu 10 Nhơm phản ứng với dung dịch NaOH, vai trò của: A NaOH chất oxi hóa B Nước chất oxi hóa C NaOH chất khử D Nước mơi trường Câu 11 Vai trò criolit q trình điện phân Al2O3 nóng chảy A tăng hiệu suất điện phân B hạ nhiệt độ nóng chảy chất điện phân C giảm hao mòn điện cực D nâng cao chất lượng sản phẩm Câu 12 Cho dần giọt dung dịch HCl (1), dẫn khí CO2 (2) đến dư vào ống đựng dung dịch NaAlO2 thấy A lúc đầu có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan B lúc đầu có kết tủa keo trắng, sau kết tủa khơng tan C lúc đầu có kết tủa keo trắng, (1) kết tủa tan, (2) kết tủa khơng tan D lúc đầu có kết tủa keo trắng, (1) kết tủa không tan, (2) kết tủa tan Câu 13 Dãy sau gồm chất lưỡng tính? A ZnO, Ca(OH)2, KHCO3 B Al2O3, BeO, KHCO3 C Al2O3, Al(OH)3, KHSO4 D ZnO, Ca(OH)2, K2CO3 Câu 14 Thí nghiệm sau có kết tủa sau phản ứng? A Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Cr(NO3)3 N2P ĐỀKIỂMTRA HKII THỬ 2018-2019 B Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3 C Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) D Thổi CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 Câu 15 Điều chế kim loại Mg cách điện phân MgCl2 nóng chảy, q trình xảy catot (cực âm)? A Mg → Mg2+ + 2e B Mg2+ + 2e → Mg C 2Cl– → Cl2 + 2e D Cl2 + 2e → 2Cl− HCO3− Cl − Câu 16 Trong dung dịch có a mol Ca2+,b mol Mg2+, c mol ,d mol Biểu thức liên hệ a, b, c, d A a + b = c + d B 2a + 2b = c + d C 3a + 3b = c + d D 2a + c = b + d Câu 17 Phân biệt dung dịch Ca(HCO3)2 dung dịch CaCl2 A dd HCl B dd Na2CO3 C dd Na3PO4 D dd NaCl Câu 18 Có dung dịch: KNO3, Cu(NO3)2, FeCl3, AlCl3, NH4Cl dùng hố chất sau nhận biết dung dịch ? A dd NaOH dư B dd AgNO3 C dd Na2SO4 D dd HCl Câu 19: Kim loại sau có tính dẫn điện tốt tất kim loại? A Vàng B Bạc C Đồng D Nhôm Câu 20: Tất kim loại Fe, Zn, Cu, Ag tác dụng với dung dịch A HCl B H2SO4 loãng C HNO3 loãng D KOH Câu 21 Cho 3,1g hỗn hợp kim loại kiềm chu kỳ liên tiếp bảng tuần hoàn tác dụng hết với nước thu 1,12 lít H2 (đkc) dung dịch kiềm Khối lượng kiềm A 48g B 4,8g C 24g D 2,4g Câu 22 Hợp kim Na-K tác dụng hết với H 2O lít khí H (ở 1, 12 atm 0oC) dung dịch X Thể tích dung dịch HCl 0, 25M cần để trung hòa hết 1/2 dung dịch X là: A 200 ml B 300 ml C 400 ml D 800 ml Câu 23 Cho 31,2g hỗn hợp Al Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 16,8 lít H2 (00C, 0,8 atm) Biết dùng dư 10ml thể tích dung dịch NaOH 4M lấy ban đầu A 200ml B 20ml C 21ml D 210ml Câu 24 Hỗn hợp X gồm K Al m gam X tác dụng với nước dư 5,6 lít khí Mặt khác, m gam X tác dụng với dunh dịch Ba(OH)2 dư thu 8,96 lít khí Giá trị m (các khí đo đkc) A 10,95 B 18 C 16 D 12,8 Câu 25 Cho 100ml dung dịch AlCl3 1M tác dụng với 200ml dung dịch NaOH Kết tủa tạo thành làm khô nung đến khối lượng không đổi cân nặng 2,55g Nồng độ mol/l dd NaOH ban đầu A 1,75M 0,75M B 2,75M 0,35M C 0,75M 0,35M D 0,35M 0,75M Câu 26 Thêm m gam K2O vào 300 ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0, 1M NaOH 0, 1M thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch X vào 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 0, 1M thu kết tủa Y Đểthu lượng kết tủa Y lớn giá trị m là: A 1, 41 gam B 2, 82 gam C 1, 88 gam D 3, 76 gam Câu 27 Trộn 24g Fe2O3 với 10,8g Al nung nhiệt độ cao (không có khơng khí) Hỗn hợp thu sau phản ứng đem hoà tan vào dd NaOH dư thu 5,376 lít khí (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhơm: A 12,5% B 60% C 80% D 90% Câu 28 Điện phân nóng chảy 4,25 g muối clorua kim loại kiềmthu 1,568 lít khí anot (đo 109,2oC atm) Kim loại kiềm A Li B Na C K D Rb Câu 29 Cho 0,42 gam hỗn hợp bột Fe Al vào 250 ml dung dịch AgNO3 0,12M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X 3,333 gam chất rắn Khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu A 0,123 gam B 0,150 gam C 0,177 gam D 0,168 gam Câu 30 Đốt 5,6 gam Fe khơng khí, thu hỗn hợp chất rắn X Cho toàn X tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là: A 18,0 B 22,4 C 15,6 D 24,2 *** HẾT *** N2P ... vào 300 ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0, 1M NaOH 0, 1M thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch X vào 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 0, 1M thu kết tủa Y Để thu lượng kết tủa Y lớn giá trị m là: A 1, 41 gam... hợp thu sau phản ứng đem hoà tan vào dd NaOH dư thu 5,376 lít khí (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhơm: A 12,5% B 60% C 80% D 90% Câu 28 Điện phân nóng chảy 4,25 g muối clorua kim loại kiềm thu. .. dịch HCl dư, sau phản ứng thu 4,48 lít khí (đktc) Khối lượng Cu hỗn hợp A 3,2 gam B 64,0 gam C 6,4 gam D 0,64 gam Câu 4: Cho hỗn hợp CaO, MgO, Na2CO3, Fe3O4 tan vào nước ta thu chất rắn gồm A CaCO3,