BỘ ĐỀ HỌC KỲ MÔN HÓA HỌC LỚP 1112 ĐỀ CHÍNH THỨC CÓ LỜI GIẢI CHI TIẾT (2018 EDITION)

BỘ ĐỀ HỌC KỲ MÔN HÓA HỌC LỚP 1112 ĐỀ CHÍNH THỨC CÓ LỜI GIẢI CHI TIẾT (2018 EDITION) BỘ ĐỀ HỌC KỲ MÔN HÓA HỌC LỚP 1112 ĐỀ CHÍNH THỨC CÓ LỜI GIẢI CHI TIẾT (2018 EDITION) BỘ ĐỀ HỌC KỲ MÔN HÓA HỌC LỚP 1112 ĐỀ CHÍNH THỨC CÓ LỜI GIẢI CHI TIẾT (2018 EDITION) BỘ ĐỀ HỌC KỲ MÔN HÓA HỌC LỚP 1112 ĐỀ CHÍNH THỨC CÓ LỜI GIẢI CHI TIẾT (2018 EDITION) BỘ ĐỀ HỌC KỲ MÔN HÓA HỌC LỚP 1112 ĐỀ CHÍNH THỨC CÓ LỜI GIẢI CHI TIẾT (2018 EDITION)

SỞ GD&ĐT HÀ NỘI TRƯỜNG THPT N HỊA ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có 02 trang) KIỂM TRA HỌC KỲ NĂM HỌC 2017 – 2018 MƠN: HĨA HỌC – LỚP 11 – BAN KHTN Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian phát đề (12 câu trắc nghiệm, câu tự luận) Họ, tên thí sinh:…………………………………………………Số báo danh:…………………… I PHẦN TRẮC NGHIỆM (3 điểm, 12 câu, từ câu đến câu 12) Câu 1: Trong phòng thí nghiệm, nito tinh khiết điều chế từ: A Không khí B NH3 O2 C NH4NO2 D Zn HNO3 Câu 2:Nhiệt phân hồn tồn Fe(NO3)3 khơng khí thu sản phẩm là: A FeO, NO2, O2 B Fe2O3, NO2, O2 C Fe2O3, NO2 D Fe, NO2, O2 Câu 3: Cho 300 ml dung dịch NaOH 1M tác dụng với 200 ml dung dịch H3PO4 1M Muối thu sau phản ứng là: A NaH2PO4 B NaH2PO4 Na2HPO4 C NaH2PO4 Na3PO4 D Na3PO4 Câu 4: Những ion sau có mặt dung dịch là: A Mg2+, SO42-, Cl-, Ag+ B H+, Cl-, Na+, Al+ D OH-, Na+, Ba2+, Fe3+ C S-, Fe+, Cu+2, ClCâu 5: Phân bón hóa học: Đạm, Lân, Kali đánh giá theo số nào: A Hàm lượng % số mol: N, P2O5, K2O B Hàm lượng % khối lượng N, P, K C Hàm lượng % khối lượng: N, P2O5, K2O D Hàm lượng % khối lượng: N2O5, P2O5, K2O Câu 6: Để tạo độ xốp cho số loại bánh, dùng muối sau làm bột nở? A (NH4)2SO4 B (NH4)NO2 C CaCO3 D NH4HCO3 Câu 7: HNO3 thể tính oxi hóa tác dụng với chất thuộc dãy đây? A Mg, H2S, C, Fe3O4, Fe(OH)2 B Na2SO3, P, CuO, CaCO3, Ag C Al, FeCO3, HI, CaO, FeO D Cu, C, Fe2O3, Fe(OH)2, SO2 Câu 8: Thí nghiệm với dung dịch HNO2 thường sinh khí độc NO2 Để hạn chế khí NO2 từ ống nghiệm, người ta nút ống nghiệm a Bông khơ c Bơng có tẩm nước b Bơng có tẩm nước vơi d Bơng có tẩm giấm ăn Trong biện pháp trên, biện pháp có hiệu A (b) B (a) C (d) D (c) Câu 9: Để khắc chữ lên thủy tinh người ta dựa vào phản ứng A SiO2 + 2Mg → 2MgO + Si B SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O C SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O D SiO2 + Na2CO3 → Na2SiO3 + CO2 Câu 10: Một loại thủy tinh có thành phần gồm 70,559% SiO2, 10,98% CaO, 18,43% K2O Công thức thủy tinh là: A K2O.2CaO.6SiO2 B K2O.CaO.5SiO2 C K2O.CaO.4SiO2 D K2O.CaO.6SiO2 Câu 11:Phản ứng chứng tỏ axit silixic yếu axit cacbonic A Na2SiO3 + CO2 + H2O → Na2CO3 + H2SiO3 B Na2SiO3 + 2HCl → 2NaCl + H2SiO3 C Na2SiO3 + 2NaOH → Na2SiO3 + 2H2O D SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O Câu 12: Hấp thụ tồn 0,896 lít khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 0,01 M thu được: A gam kết tủa B gam kết tủa C gam kết tủa D gam kết tủa II PHẦN TỰ LUẬN (6 điểm) Câu 1: (2 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau (ghi rõ điều kiện, xúc tác có): (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) NH4Cl → NH3 → N2 → NO → NO2 → HNO3 → NaNO3 → NaNO2 (8) H3PO4 Câu 2: (2 điểm) Nêu tượng xảy ra, viết phương trình phản ứng khi: a Thổi từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch nước vơi b Cho dung dịch HCl vào dung dịch Na2SiO3 c Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch NaHSO4 Câu 3: (3 điểm) Hòa tan hồn tồn 25,6 gam hỗn hợp A gồm Cu Fe2O3 vào dung dịch HNO3 2M (dư 20% so với lượng cần phản ứng) thu dung dịch B 2,24 lít khí (đktc) sản phẩm khử a Viết phương trình phản ứng hóa học xảy b Tính phần trăm khối lượng Fe2O3 hỗn hợp A c Tính thể tích dung dịch HNO3 ban đầu d Lấy dung dịch B đem cô cạn nung tới khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn Tính giá trị m? Hết -Cho biết: H= 1; O = 16; P = 31; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Ag = 108; Al = 24; N = 14; Zn = 65; Cu = 64; S = 32; Na = 23 ĐÁP ÁN 10 11 12 C B B B C D A D C D A B HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT I PHẦN TRẮC NGHIỆM (3 điểm, 12 câu, từ câu đến câu 12) Câu 1: Phương pháp: Dựa vào phương pháp điều chế N2 phòng thí nghiệm Hướng dẫn giải: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế N2 phương pháp đun nóng dung dịch NH4NO2 bão hòa: NH4NO2 → N2 + H2O Đáp án C Câu 2: Phương pháp: Nhiệt phân muois nitrat kim loại M(NO3)n Muối nitrat kim loại hoạt động mạnh [K,…, Ca] bị nhiệt phân thu muối nitri O2 Muối nitrat kim loại [Mg,…, Cu] bị nhiệt phân thu bazo, NO2 O2 Muối nitrat kim loại [Hg, Ag…] bị nhiệt phân thu kim loại NO2 O2 Hướng dẫn giải: 4Fe(NO3)3 → 2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2 Đáp án B Câu 3: Phương pháp: Tính tỉ lệ (*) = H2PO4- H2PO4- HPO42- PO43- H3PO4 HPO42- PO43- OH- H2PO4HPO42Qua sơ đồ ta thấy: (*) ≤1 => tạo muối H2PO4- PO43- 1< (*) < => tạo muối H2PO4- HPO42(*) = => tạo muối HPO422< (*) < 3=> tạo muối HPO42- PO43(*) ≤ => tạo muối PO43Hướng dẫn giải: Ta có: 1< (*) = Đáp án B = => tạo muối NaH2PO4 Na2HPO4 Câu 4: Phương pháp: - Những chất khơng phản ứng với tồn dung dịch - Dựa vào điều kiện phản ứng trao đổi để xét ion có phản ứng với hay khơng Điều kiện phản ứng trao đổi: Các ion phản ứng với phải thỏa mãn điều kiện sau: + Tạo chất kết tủa + tạo chất khí + Tạo chất điện li yếu Hướng dẫn giải: A loại Ag+ + SO42- → Ag2SO4 B C loại Fe2+ + S2- → FeS D loại Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3 Đáp án B Câu 5: Phương pháp: Đánh giá độ dinh dưỡng phân đạm người ta dựa vào % khối lượng N, phân lân dựa % khối lượng P2O5 , phân kali dựa vào % khối lượng K2O Hướng dẫn giải: Phân bón hóa học : đạm, lân, kali đánh giá theo số hàm lượng % khối lượng N, P2O5, K2O Đáp án C Câu 6: Hướng dẫn giải: Để tạo độ xốp cho số loại bánh người ta thường dùng bột nở có thành phần hóa học NH4HCO3 NH4HCO3 → NH3 + CO2 + H2O Đáp án D Câu 7: Phương pháp: HNO3 thể tính oxi hóa phản ứng với chất khử (chất có khả tăng số oxi hóa) Hướng dẫn giải: A B loại CuO, CaCO3 C loại Cao D loại Fe2O3 Đáp án A câu 8: Phương pháp: Để ngăn khí đọc ta dùng hóa chất phản ứng với khí tạo thành chất khơng độc Hướng dẫn giải: Trong biện pháp trên, biện pháp có hiệu dùng bơng có tẩm nước vôi để nút vào ống nghiệm 2Ca(OH)2 +4NO2 → Ca(NO3)2 + Ca(NO2)2 + 2H2O Đáp án D Câu 9: Phương pháp: HF có khả hòa tan SiO2 (thành phần thủy tinh) HF dùng dể khắc chữ lên thủy tinh: SiO2 + 4HF → Sì4 + 2H2O Đáp án C Câu 10: Phương pháp: Đặt công thức thủy tinh xK2O.yCaO.zSiO2 x:y:z= : : Hướng dẫn giải: Đặt công thức thủy tinh xK2O.yCaO.zSiO2 x:y:z= : : = = 0,196 : 0,196 : 1,176 = : : Vậy công thức thủy tinh K2O.CaO.6SiO2 Đáp án D Câu 11: Hướng dẫn giải: Phản ứng chứng tỏ axit silixic yếu axit cacbonic là: Na2SiO3 + CO2 + H2O → Na2CO3 + H2SiO3 Đáp án A Câu 12: Phương pháp: Bài toán CO2 tác dụng với dung dịch kiềm: Tính tỉ lệ: (*) + (*) ≥ 2=> tạo muối CO32+ 1< (*) < => Tạo muối CO32- HCO3+ (*) ≤ => tạo muối HCO3Hướng dẫn giải: nCO2 = 0,896 : 22,4 = 0,04 mol; nOH- = 2nCa(OH)2 = 2.3.0,1 = 0,06 mol; nCa2+ = nCa(OH)2 = 0,03 mol ta có: 1< => tạo muối CO32- HCO3- = đặt nCO32- = x mol nHCO3- = y mol CO2 + 2OH- → CO32- + H2O x 2x x CO2 + OH- → HCO3y y y nCO2 = x + y = 0,04 (1) nOH- = 2x + y = 0,06 mol (2) Giải hệ (1) (2) thu x = 0,02 y = 0,02 Ca2+ + CO32- → CaCO3 BĐ: 0,03 0,02 PƯ: 0,02 0,02 (mol) → 0,02 (mol) Khối lượng kết tủa thu mCaCO3 = 0,02.100 = gam Đáp án B II PHẦN TỰ LUẬN ( điểm) Câu 1: Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học nito hợp chất nito để hoàn thành dãy chuyển hóa Hướng dẫn giải: (1) NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O (2) 4NH3 +3O2 → 2N2 + 6H2O (3) N2 + O2 2NO (4) 2NO + O2 → 2NO2 (5) 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 (6) 4HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O (7) 2NaNO3 NaNO2 + O2 (8) 3HNO3 + Na3PO4 → 3NaNO3 + H3PO4 Câu 2: Phương pháp: a Khi thổi từ từ CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 ta có phản ứng theo thứ tự sau: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O CO2 + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2 b axit + muối → muối + axit dựa vào tính tan H2SiO3 để nêu tượng c Ba (HCO3)2 có tính lưỡng tính, vừa có khả cho nhận H+ NaHSO4 có tính axit Hướng dẫn giải: a Khi thổi từ từ CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 ban đầu xuất kết tủa trắng: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O Tiếp tục sục khí CO2 kết tủa trắng tan dần tạo thành dung dịch suốt: CO2 + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2 b cho dung dịch HCl vào dung dịch Na2SiO3 thu kết tủa không màu dạng keo: 2HCl + Na2SiO3 → 2NaCl + H2SiO3 c cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch NaHSO4 xuất kết tủa trắng sủi bọt khí khơng màu: Ba(HCO3)2 + 2NaHSO4 → BaSO4 + Na2SO4 + 2H2O + 2CO2 Câu 3: Phương pháp: a Viết PTHH cân phương trình hóa học phương pháp thăng electron b Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 2nCu = 3nNO = > nCu =>mFe2O3 = mhỗn hợp – mCu = ? =>%mFe2O3 c d Tính theo PTHH Hướng dẫn giải: a PTHH (1) 3Cu +8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (2) Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O b nNO = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có 2nCu = 3nNO = > nCu = 1,5nNO = 1,5.0,1 = 0,15 mol =>mFe2O3 = mhỗn hợp – mCu = 25,6 – 0,15.64 = 16 gam => nFe2O3 = 16 : 160 = 0,1 mol =>%mFe2O3 = (16 : 25,6).100% = 62,5% c Theo PTHH (1) (2): nHNO3 PƯ = 8nCu/3 + 6nFe2O3 = 8.0,15/3 + 6.0,1 = mol =>nHNO3 bđ = nHNO3 Pư = 120/100 = 1,2 mol d Dung dịch B gồm có: Cu(NO3)2 (0,15 mol) Fe(NO3)3 (0,1 mol) Nung hỗn hợp đến khối lượng không đổi: 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2 0,15 → 0,15 Fe(NO3)3 → 2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2 0,1 → 0,05 =>mchất rắn = mCuO + mFe2O3 = 0,15.80 + 0,05.160 = 20 gam SỞ GD&ĐT TP HCM ĐỀ THI KIỂM TRA HỌC KÌ I – NĂM HỌC 2017 - 2018 TRƯỜNG THPT TRƯỜNG CHINH MƠN:HĨA HỌC 11 ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian làm bài: 45 phút (có trang) (6 câu tự luận) Họ, tên thí sinh………………………………Số báo danh:………………………… Lớp:…………………… Cho biết H =1, C=12, N=14, Mg= 24, Al=27, Cu= 64 Câu (2 điểm): Hoàn thành sơ đồ chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng, có) NH3 (1) NO (2) NO2 (3) HNO3 (4) H3PO4 (5) Ca3(PO4) (6) (7) (8) Urê (NH4)2CO3 Supephotphat đơn Câu (2 điểm): Bằng phương pháp hóa học phân biệt dung dịch đựng lọ nhãn sau: Na2SiO3, BaCl2, K3PO4, Na2CO3, NaNO3 Viết phương trình hóa học phản ứng minh họa Câu (1 điểm): Viết phương trình hóa học phản ứng: a Chứng minh cacbon vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa b Chứng minh Al(OH)3 có tính lưỡng tính Câu (1 điểm): Nêu tượng, viết phương trình phản ứng minh họa a Cho từ từ dung dịch H2SO4 đến dư vào dung dịch Ba(HCO3)2 b Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2 Câu (2 điểm): Nicotin hợp chất hóa học có thuốc lá, chất gây nghiện tương tự heroin hay cocain Đốt cháy hoàn N toàn 8,1 gam nicotin oxi (dư) thu 11,2 lít CO2 6,3 gam H2O 1,12 lít N2 Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn N CH3 a Lập công thức đơn giản nicotin b Xác định cơng thức phân tử nicotin Tính khối lượng phân tử Biết nicotin có cơng thức cấu tao hình bên cạnh Câu (2 điểm): Hòa tan hết 4,38 gam hỗn hợp X gồm Cu Al dung dịch HNO3 loãng, dư thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) a Tính thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b Thay Cu (giữ nguyên khối lượng hỗn hợp X) Mg thu hỗn hợp Y Cho Y tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng, dư thu dung dịch Z chứa m gam muối 0,896 lít N2O (đktc) Tính m -HẾT - HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học chất để hồn thành sơ đồ chuyển hóa Hướng dẫn giải: (1) 4NH3 + 3O2 (2) 2NO +O2 t 2N2 + 6H2O 2NO2 (3) 4NO2 + O2 + 2H2O (4) 5HNO3 đặc + P 4HNO3 H3PO4 + 5NO2 + 3H2O (5) 2H3PO4 +3Ca(OH)2 Ca3(PO4)2 +3H2O (6) Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 (đặc) (7) 2NH3 +CO2 t,p (8) (NH2)2CO + H2O Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4 (NH2)2CO + H2O (NH4)2CO3 Câu 2: Hướng dẫn giải: Chất thử Thuốc Thử Na2SiO3 BaCl2 K3PO4 Na2CO3 NaNO3 a —> 44a (g) Val —> Val-Na m tăng = 22) b —> 22b (g) m tăng = 44a + 22b = 7,7 (2) Giải (1) (2) thu a = 0,15 b = 0,05 =>m = 0,15.147 + 0,05.117=27,9 (g) Đáp án :A Câu 39: Phương pháp: - BTKL: mKOH  mmuoi  mancol  meste = ? - Este este đơn chức nên thủy phân ta có: neste  naxit  nancol => M ancol , M tbeste => este Hướng dẫn giải: BTKL: mKOH  mmuoi  mancol  meste = 30,8 + 16,1 — 27,3 = 19,6 gam => nKOH = 19,6 : 56 = 0,35 mol => neste  naxit  nancol = 0,35 mol => M = 16,1 : 0,35 = 46 ( C2 H 5OH ) ancol Đáp án D Câu 40: Phương pháp: Tính độ bất bão hòa: k = (2C +2- H) :2=(172+2- 16):2= 10 Dựa vào kiện đề lập luận: • Z không làm mắt màu dung dịch Br nên khơng có chứa liên kết z dễ bị phá vỡ • Y hòa tan Cu(OH) tạo dung dịch màu xanh lam nên Y ancol đa chức có nhiều nhóm OH gắn vào C cạnh -Từ lập luận ta suy công thức cấu tạo thỏa mãn đề Hướng dẫn giải: Độ bắt bão hòa: k= (2C + 2— H) :2=(17.2+2- 16) : = 10 • Z không làm mắt màu dung dịch Br nên khơng có chứa liên kết z dễ bị phá vỡ • Y hòa tan Cu(OH) tạo dung dịch màu xanh lam nên Y ancol đa chức có nhiều nhóm OH gắn vào C cạnh Như CTCT thỏa mãn là: Z: C6 H5  COO  CH2  CH (CH3 )  OOC  C6 H5 X: C6 H5COONa Y: HO  CH2  CH (OH )  CH3[CTPT : C3H8O2 ] A Sai ny = 15,2 : 76 = 0,2 mol Do Y ancol chức nên tác dụng với Na: n H = n ancol = 0,2 mol => V H = 4,48 lít B Sai Vì có CTCT thỏa mãn C Đúng %mC ( X )  D Sai 12.7 100%  58.3% 144 3CH2  CH  CH3  2KMnO4  4H2O  3CH2OH  CHOH  CH3  2MnO2  2KOH Đáp án C SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I - NĂM HỌC 2017 - 2018 THÀNH PHỐ ĐÀ NẴNG MƠN: HĨA HỌC - LỚP 12 ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian: 45 phút, khơng kể thời gian phát đề (có trang) (30 câu trắc nghiệm) (Học sinh làm phiếu trả lời không sử dụng tài liệu) Họ, tên học sinh: Lớp: Học sinh chọn tơ kín tròn tương ứng với phương án trả lời phiếu trả lời trắc nghiệm Câu 1: Polime sau polime thiên nhiên? A.Polietilen B Cao su isopren C Tơ Tằm D Nilon-6,6 Câu 2: Cho dung dịch: glucozo, fructozo, saccarozo, hồ tinh bột Số dung dịch hòa tan Cu(OH)2 A.1 B C D Câu 3: Chất X có đặc điểm sau: phân tử có nhiều nhóm OH, vị ngọt, hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường, khơng làm màu nước brom X A.glucozo B tinh bột C xenlulozo D saccarozo C Tơ visco D Tơ nilon-6 Câu 4: Loại vật liệu sau có chứa nguyên tố nito? A.Cao su buna B Poli (vinyl clorua) Câu 5: Plolime X tạo thành từ sản phẩm phản ứng đồng trùng hợp stiren buta-1,3-dien X A.Polistiren B.polibutadien C cao su buna-N D cao su buna-S Câu 6: Cho vào ống nghiệm ml dung lịch lòng trắng trứng, ml dung dịch NaOH 10% vài giọt dung dịch CuSO4 2% lắc nhẹ xuất A kết tủa màu vàng B dung dịch khơng màu C hợp chất màu tím D dung lịch màu xanh lam Câu 7: Nhận định sau đúng? A Trùng ngưng phân tử amino axit thu tripeptit B Thủy phân tripeptit thu amino axit khác C Thủy phân hoàn toàn peptit thu α - amino axit D Các protein dễ tan nước Câu 8: Dung dịch chất sau làm quỳ tím hóa hồng? A H2NCH2COOH B.H2N(CH2)4CH(NH2)COOH C HOOC(CH2)2CH(NH2)COOH D.H2NCH(CH3)COOH Câu 9: Este X tạo thành từ axit axetic ancol metylic có cơng thức phân tử A C4H8O2 B C4H10O2 C C2H4O2 Câu 10: Phát biểu sau đúng? A Mỡ động vật chủ yếu cấu thành từ gốc axit béo chưa no B Dầu mỡ sau rán dùng để tái chế thành nhiên liệu C Chất béo tan tốt nước dung dịch axit clohidric D Hidro hóa dầu thực vật lỏng thu mỡ động vật rắn Câu 11: Chất rắn sau phản ứng thủy phân? D C3H6O2 A Fructozo B Triolein C Saccarozo D Xenlulozo Câu 12: Nhận định sau đúng? A Các amin phản ứng với dung dịch HCl B Các amin tan tốt nước C Các nguyên tử H amin đơn chức số chẵn D Các amin làm quỳ tím hóa xanh Câu 13: Amin sau amin bậc ba? A (C6H5)2NH B (CH3)2CHNH2 C (CH3)3N D (CH3)3CNH2 Câu 14: Chất sau thuộc disaccarit? A Tinh bột B Fructozo C Saccarozo D Glucozo Câu 15: Phát biểu sau không đúng? A Chất béo có nhiều ứng dụng đời sống B Phản ứng thủy phân este môi trường axit gọi phản ứng xà phòng hóa C Chất béo hợp chất thuộc loại trieste D Phản ứng thủy phân môi trường kiềm phản ứng chiều Câu 16: Số đồng phân este có cơng thức phân tử C4H8O2 A B C D Câu 17: Cho polime: poliisopren, tinh bột, xenlulozo, cao su lưu hóa Số polime có cấu trúc mạng khơng gian A B C D Câu 1: Thí nghiệm sau khơng tạo hỗn hợp đồng nhất? A Ngâm mẫu nhỏ poli (vinyl clorua) dung dịch HCl B Cho glyxin vào dung dịch NaOH C Cho anilin lỏng vào dung dịch HCl dư D Ngâm mẫu nhỏ polibutadien benzen dư Câu 19: Thủy phân đến protein thu A glucozo B amino axit C axit béo D chất béo Câu 20: Dung dịch đường dùng để tiêm truyền vào tĩnh mạch cho bệnh nhân A glucozo B fructozo C amilozo D saccarozo Câu 21: Hai kim loại X, Y dung dịch muối tương ứng có phản ứng hóa học theo sơ đồ sau: (1) X + 2Y3+ → X2+ + 2Y2+ (2) Y + X2+ → Y2+ + X Kết luận sau đúng? A Y2+ có tính oxy hóa mạnh X2+ B X khử ion Y2+ C Y3+ có tính oxy hóa mạnh X2+ D X có tính khử mạnh Y Câu 22: Cho chất sau: NH3, CH3CH2NH2, C6H5NH2, H2NCH2COOH Chất có lực bazo mạnh A C6H5NH2 B CH3CH2NH2 C H2NCH2COOH D NH3 Câu 23: Nhận định sau amino axit không đúng? A Tương đối dễ tan nước B Có tính chất lưỡng tính C Ở điều kiện thường chất rắn D Dễ bay Câu 24: Tráng bạc hoàn toàn m gam glucozo thu 43,2 gam Ag Nếu lên men rượu hoàn toàn m gam glucozo cho tồn khí CO2 tạo thành vào nước vơi dư lượng kết tủa thu A 20 gam B 40 gam C 80 gam D 60 gam Câu 25: Hỗn hợp X gồm alanin axit glutamic Cho m gam X phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, thu dung dịch Y chưa (m +30,8) gam muối Mặt khác, m gam X phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl, thu dung dịch Z chứa (m + 36,5) gam muối Giá trị m A 165,6 B 123,8 C 171,0 D 112,2 Câu 26: Cho 0,2 mol α – amino axit X (có dạng H2NRCOOH) phản ứng vừa đủ với NaOH thu 22,2 gam muối khan Phân tử khối X A 89 B 75 C 117 D 146 Câu 27: Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm Mg MgO (tỉ lệ mol tương ứng : 2) cần dùng vừa đủ 400 ml dung dịch chưa axit HCl 0,6M H2SO4 0,45M Gia trị m A 7,68 B 10,08 C 9,12 D 11,52 Câu 28: Xà phòng hóa hồn tồn m gam chất béo trung tính dung dịch KOH thu 18,77 gam muối Nếu thay dung dịch KOH dung dịch NaOH thu 17,81 gam muối Giá trị m A 18,36 B 17,25 C 17,65 D 36,58 Câu 29: Cho hỗn hợp X gồm chất hữu đơn chức phản ứng vừa đủ với 500 ml dung dịch KOH 1M, thu hỗn hợp gồm hai muối axit cacboxylic ancol Y Toàn lượng Y tác dụng với Na dư, thu 3,36 lit H2 (đktc) X gồm A este ancol B este C axit ancol D axit este Câu 30: Thủy phân hoàn toàn peptit X mạch hở thu glyxin Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X thu 12,6 gam nước Số nguyên tử oxi phân tử X A B C D HẾT -Chú ý: Học sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hồn ngun tố máy tính cá nhân đơn giản theo qui định Bộ Giáo dục Đào tạo ĐÁP ÁN 10 C B D D D C C C D B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A A C C B C A A B A 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 C B D B D A C B D A HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án C Câu 2: Phương pháp: Những hợp chất có nhóm –OH liền kề có khả hòa tan Cu(OH)2 Hướng dẫn giải: Gồm có: glucozo, fructozo, saccarozo Đáp án B Câu 3: Hướng dẫn giải: - Hòa tan Cu(OH)2 => có nhiều nhóm –OH cạnh => loại B, C - Khơng làm màu Br2 => khơng có nhóm –CHO => loại A Đáp án D Câu 4: Đáp án D Câu 5: Đáp án D Câu 6: Phương pháp: Những peptit (từ đipeptit) có phửng ứng màu biure với Cu(OH)2 tạo thành hợp chất có màu tím Đáp án C Câu 7: Phương pháp: Nắm cấu tạo peptit: Peptit cấu tạo từ α – amino axit Hướng dẫn giải: A S Trùng ngưng phân tử α – amino axit thu tripeptit B S có mắt xích giống C Đ D S protein tan nước Đáp án C Câu 8: Hướng dẫn giải: HOOC(CH2)2CH(NH2)COOH có số lượng nhóm –COOH nhiều nhóm –NH2 nên mang tính axit => làm quỳ tím hóa hồng Đáp án C Câu 9: Hướng dẫn giải: o H 2SO4 dac,t CH3COOH + CH3OH  CH3COOCH3 + H2O C3H6O2 Đáp án D Câu 10: Hướng dẫn giải: A S mỡ động vật có thành phần chất béo no B Đ C S chất béo khơng tan nước D S hidro hóa dầu thực vật lỏng thu bơ nhân tạo Đáp án B Câu 11: Hướng dẫn giải: Monosaccarit khơng có phản ứng thủy phân Đáp án A Câu 12: Hướng dẫn giải: A Đ B S có số amin thơn khó tan nước anilin C S số H amin đơn chức số lẻ D S cì có số amin khơng làm quỳ tím chuyển màu anilin Đáp án A Câu 13: Phương pháp: Khái niệm bậc amin: Bậc amin số gốc hidrocacbon liên kết với nguyên tử N Hướng dẫn giải: Bậc amin số gốc hidrocacbon liên kết với nguyên tử N Đáp án C Câu 14: Đáp án C Câu 15: Hướng dẫn giải: A, C, D B sai phản ứng thủy phân este mơi trường kiềm gọi phản ứng xà phòng hóa Đáp án B Cấu 16: Hướng dẫn giải: HCOO-CH2-CH2-CH3 HCOO-CH(CH3)-CH3 CH3COO-CH2-CH3 CH3-CH2-COO-CH3 Đáp án C Câu 17: Hướng dẫn giải: Chỉ có cao su lưu hóa có cấu trúc mạng khơng gian Đáp án A Chú ý: Amilopectin có mạch phân nhánh, mạng không gian Câu 18: Đáp án A Câu 19: Hướng dẫn giải: Protein tạo từ amino axit thủy phân đến protein thu amino axit Đáp án B Câu 20: Hướng dẫn giải: Glucozo hấp thụ trực tiếp nên dùng để tiêm truyền cho bệnh nhân Đáp án A Câu 21: Phương pháp: Phản ứng hóa học có xu hướng tạo thành chất khử yếu chất oxi hóa yếu chất ban đầu Hướng dẫn giải: A S từ (2) ta thấy Y2+ có tính oxi hóa yếu X2+ B S từ (2) ta thấy X khơng có khả phản ứng với Y2+ (do chất tạo thành phản ứng (2)) C Đ từ (1) ta thấy Y3+ có tính oxi hóa mạnh X2+ D S từ (2) ta thấy X có tính khử yếu Y Đáp án C Câu 22 Phương pháp: Những gốc đẩy e làm tăng mật độ điện tích âm nguyên tử N => tăng khả hút H+ => tăng tính bazo amin Hướng dẫn giải: Những gốc đẩy e làm tăng mật độ điện tích âm nguyên tử N => tăng khả hút H+ => tăng tính bazo amin Vậy CH3CH2NH2 có tính bazo mạnh Đáp án B Câu 23: Đáp án D Câu 24: Phương pháp: Nhớ tỉ lệ phản ứng: Glu → 2Ag Glu → 2CO2 Hướng dẫn giải: nAg = 43,2 : 108 = 0,4 mol Glu → 2Ag Glu → 2CO2 nAg = 2nGlu nCO2 = 2nGlu => nCO2 = nAg = 0,4 mol => nCaCO3 = 0,4 mol => mCaCO3 = 40 gam Đáp án B Câu 25: Phương pháp: *Tác dụng với HCl: BTKL mHCl = m muối – mX = ? nHCl = nAla + nGlu => (1) *Tác dụng với NaOH: Ala → Ala-Na mtăng = ? a Glu → Glu-Na2 mtăng = ? b mmuối tăng => (2) Giải (1) (2) Hướng dẫn giải: Gọi số mol nAla = a nGlu = b *Tác dụng với HCl: BTKL mHCl = m muối – mX =36,5 gam nHCl = nAla + nGlu => a + b = (1) *Tác dụng với NaOH: Ala → Ala-Na a Glu → Glu-Na2 b m tăng = 23 – = 22 (g) → 22a gam m tăng = 23.2 – = 44 (g) → 44b gam => m muối tăng = 22a + 44b = 30,8 (2) Giải (1) (2) a = 0,6 b = 0,4 => m = 0,6.89 + 0,4.147 = 112,2 (g) Đáp án D Câu 26: Phương pháp: nmuối = nX => M muối => Hướng dẫn giải: H2NRCOOH + NaOH → H2NRCOONa + H2O 0,2 mol → 0,2 mol => Mvmuối = 16 + R + 44 + 23 = 22,2 : 0,2 = 111 => R = 28 MX = 16 + 28 + 45 = 89 Đáp án A Câu 27: Phương pháp: Viết PTHH ta thấy nH+ = 2n(Mg + MgO) Hướng dẫn giải: nH+ = nHCl + 2nH2SO4 = 0,4.0,6 + 2.0,4.0,45 = 0,6 mol Mg + 2H+ → Mg2+ + H2 MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O Ta thấy nH+ = 2n(Mg + MgO) => n hỗn hợp = nH+ ; = 0,3 mol => nMg = 0,18 mol; nMgO = 0,12 mol => m = 0.18.24 + 0,12.40 = 9,12 gam Đáp án C Câu 28: Phương pháp: Giả sử chất béo (RCOO)3C3H5 +KOH  3RCOOK (RCOO)3C3H5  +NaOH  3RCOONa (RCOO)3C3H5  RCOOK …… 3RCOONa PT: R + 83……………R + 67 DB: 18,77g……………17,81g → 18,77(R + 67) = 17,81(R + 83) →R Hướng dẫn giải: Giả sử chất béo (RCOO)3C3H5 +KOH  3RCOOK (RCOO)3C3H5  +NaOH  3RCOONa (RCOO)3C3H5  RCOOK …… 3RCOONa PT: R + 83……………R + 67 DB: 18,77g……………17,81g → 18,77(R + 67) = 17,81(R + 83) →R= 1379 nRCOOK = 18, 77 = 0,06(mol) 1379  83 →n(RCOO)3C3H5 = 0,02mol 1379   m = 0,02   44).3  41  17, 25(g)   Đáp án B Câu 29: Phương pháp: Do Y ancol đơn chức nên ta có: nY = 2nH2 = ? So sánh số mol ancol với số mol KOH: + nancol > nKOH => hỗn hợp ban đầu chứa ancol este + nancol < nKOH => hỗn hợp ban đầu chứa este axit + nancol = nKOH => hỗn hợp ban đầu chứa este Hướng dẫn giải: nKOH = 0,5 mol Do Y ancol đơn chức nên ta có: nY = 2nH2 = 2.0,15 = 0,3 mol nY < nKOH => Hỗn hợp gồm este axit Đáp án D Câu 30: Phương pháp: Giả sử peptit có chứa n mắt xích Gly NC2H5O2N → (n-1)H2O + C2nH3n+2On+1Nn (peptit) Đốt cháy peptit, từ số mol X số mol H2O ta xác định giá trị n Hướng dẫn giải: Giả sử peptit có chứa n mắt xích Gly nC2H5O2N → (n-1)H2O + C2nH3n+2On+1Nn (peptit) nH2O = 12,6 : 18 = 0.7 mol Đốt cháy peptit: C2nH3n+2On+1Nn → (1,5n+1) H2O PT: 1,5n + ĐB: 0,1 0,7 => 0,1(1,5n + 1) = 0,7 => n = => X có chứa n+1 = nguyên tử O Đáp án A SỞ GD & ĐT THANH HÓA ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KỲ II TRƯỜNG THPT ĐÀO DUY TỪ NĂM HỌC: 2014-2015 Mơn: Hóa Học, Khối: 11 Thời gian làm bài: 45 phút (Không kể thời gian phát đề) Câu I: (3,5 điểm) Viết công thức đồng phân cấu tạo gọi tên theo danh pháp hệ thống (IUPAC) chất ứng với công thức phân tử sau: C4H8 C3H7Cl Câu II: (3,0 điểm) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy theo sơ đồ sau: Câu III: (1,0 điểm) Bằng phương pháp hóa học nhận biết chất khí riêng biệt sau: C2H6, C2H4 C2H2 Câu IV: (2,5 điểm) Đốt cháy hoàn tồn 2,24 lít (đktc) ankan A, sau phản ứng thu 20,4 gam hỗn hợp sản phẩm khí a Xác định công thức phân tử A b Hỗn hợp khí Z gồm ankan A hiđrocacbon B Lấy 2,24 lít hỗn hợp Z dẫn từ từ hết vào lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thấy xuất m gam kết tủa Mặt khác, đốt cháy hồn tồn 2,24 lít hỗn hợp Z thu 5,824 lít khí CO2 Các thể tích khí đo đktc Tính m c Viết phương trình điều chế hiđrocacbon B từ ankan A Cho biết: H = 1, C = 12, O = 16, N = 14, Br = 80, Ag = 108 Đáp án Câu I: (3,5 điểm) C4H8: đồng phân cấu tạo gọi tên đồng phân C3H7Cl  đồng phân cấu tạo  Gọi tên đồng phân CH3-CH2-CH2Cl 1-clopropan CH3-CHCl-CH3 2-clopropan Câu II: (3,0 điểm) a CH3-CH2- CH2-CH3 + Cl2 → CH3-CH2- CH2-CH2-Cl + HCl CH3-CH2- CH2(Cl)-CH3 + HCl b CH2=CH-CH3 + HBr→ CH3-CH(Br)-CH3 CH2(Br)-CH2-CH3 c C2H2 + H2O → CH3-CHO d CH3-CH2- CH3 → CH4 + CH2-CH2 e C2H2 → vinylaxetilen Câu III: (1,0 điểm)  Bằng phương pháp hóa học nhận biết chất khí riêng biệt sau: C2H6, C2H4 C2H2  Dung AgNO3 NH3 nhận C2H2 tạo kết tủa màu vàng nhạt  Viết phương trình phản ứng  Dùng dung dịch nước Br2 nhận C2H4 - làm dung dịch nước Br2 màu, viết phương trình phản ứng Còn lại C2H6 Câu IV: (2,5 điểm) a Gọi CT ankan CnH2n+2 Theo đầu ta có: mCO2 + mH2O = 20,4 n=3 Vậy CTPT X C3H8 b Vì hỗn hợp Z tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 thu kết tủa hiđrocacbon B có liên kết đầu mạch Gọi CTTB hidrocacbon A B Theo đề ta có (vì nên hiđroccacbon B có số ngun tử nhỏ 2,6) Vậy hiđrocacbon B C2H2 Khối lượng kết tủa mC2Ag2 = 9,6 gam c Từ C3H8 → CH4 → C2H2 ... 0,05.160 = 20 gam SỞ GD&ĐT TP HCM ĐỀ THI KIỂM TRA HỌC KÌ I – NĂM HỌC 2017 - 2018 TRƯỜNG THPT TRƯỜNG CHINH MƠN:HĨA HỌC 11 ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian làm bài: 45 phút (có trang) (6 câu tự luận) Họ, tên... a Chất có tính khử chất có khả nhường e, chất có tính oxi hóa chất có khả nhận e b Chất có tính lưỡng tính chất vùa có khả cho nhận proton (H+) Hướng dẫn giải: a PTHH chứng minh C vừa có tính... THPT LỘC PHÁT ĐỀ CHÍNH THỨC (có trang) ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2016 - 2017 MƠN HĨA 11 Thời gian làm bài: 60 phút (20 câu trắc nghiệm, câu tự luận) (Học sinh làm phiếu trả lời không sử dụng