chuyên đề hóa học xây dựng hệ thống bài tập nâng cao về tinh thể

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NINH BÌNH TRƯỜNG THPT CHUYÊN LƯƠNG VĂN TUỴ CHUYÊN ĐỀ KHU VỰC TÊN ĐỀ TÀI : XÂY DỰNG HỆ THỐNG BÀI TẬP NÂNG CAO VỀ TINH THỂ Người thực Họ tên: Điền Thị Thu Hương Đơn vị: Trường THPT chuyên Lương Văn Tụy NINH BINH ̀ 8/2015 MỤC LỤC Trang 1 3 4 PHẦN I: MỞ ĐẦU I Lí chọn đề tài II Mục đích nghiên cứu III Nhiệm vụ IV Giả thuyết khoa học V Phương pháp nghiên cứu VI Điểm đề tài VII Cấu trúc đề tài PHẦN II: NỘI DUNG Chương I: Tổng quan I.1 Tầm quan trọng hóa học tinh thể I.2 Tình hình thực tế nội dung kiến thức tinh thể tài liệu 5 5 hành I.3 Vai trò tập hóa học bồi dưỡng học sinh giỏi Chương II: Tóm tắt kiến thức lý thuyết tinh thể II.1 Khái niệm mạng tinh thể II.1.1 Mạng tinh thể lý tưởng II.1.2 Mạng Bravais II.1.3 Ô sơ cấp II.1.4 Đường thẳng mạng II.1.5 Mặt phẳng mạng 8 8 10 11 II.2 Đặc điểm tinh thể 12 II.3 Phân loại tinh thể theo liên kết II 3.1 Tinh thể với liên kết ion II 3.2 Tinh thể với liên kết cộng hóa trị, tinh thể nguyên tử II 3.3 Tinh thể phân tử II 3.4 Tinh thể kim loại Chương III Hệ thống tập tinh thể III.1 Các dạng toán thường gặp III.2 Hệ thống tập chia theo loại mạng tinh thể PHẦN III: KẾT LUẬN Tài liệu tham khảo 13 13 17 21 25 40 40 46 105 108 ĐỀ TÀI: “XÂY DỰNG HỆ THỐNG BÀI TẬP NÂNG CAO VỀ TINH THỂ ” PHẦN I: MỞ ĐẦU I Lí chọn đề tài Đầu kỉ XXI, giáo dục giới có bước tiến lớn với nhiều thành tựu mặt Hầu hết quốc gia nhận thức cần thiết cấp bách phải đầu tư cho giáo dục Luật Giáo dục 2005 nước ta khẳng định: “Phát triển giáo dục quốc sách hàng đầu nhằm nâng cao dân trí, đào tạo nhân lực, bồi dưỡng nhân tài” Như vậy, vấn đề bồi dưỡng nhân tài nói chung, đào tạo học sinh giỏi, học sinh chuyên nói riêng nhà nước ta đầu tư hướng đến Trong hội nghị toàn quốc trường THPT chuyên, Phó Thủ tướng, nguyên Bộ trưởng Bộ GD&ĐT Nguyễn Thiện Nhân nhấn mạnh: “Hội nghị tổ chức nhằm tổng kết kết đạt được, hạn chế, bất cập, đồng thời đề mục tiêu, giải pháp nhằm xây dựng, phát triển trường THPT chuyên thành hệ thống trường THPT chuyên chất lượng cao làm nhiệm vụ phát hiện, bồi dưỡng tài trẻ, đáp ứng yêu cầu phát triển đất nước thời kỳ đổi hội nhập” Hệ thống trường THPT chuyên đóng góp quan trọng việc phát hiện, bồi dưỡng học sinh khiếu, tạo nguồn nhân lực chất lượng cao cho đất nước, đào tạo đội ngũ học sinh có kiến thức, có lực tự học, tự nghiên cứu, đạt nhiều thành tích cao góp phần quan trọng nâng cao chất lượng hiệu giáo dục phổ thông Tuy nhiên hạn chế, khó khăn hệ thống trường THPT chuyên toàn quốc gặp phải chương trình, sách giáo khoa, tài liệu cho môn chuyên thiếu, chưa cập nhật liên kết trường Bộ Giáo Dục Đào tạo chưa xây dựng chương trình thức cho học sinh chuyên nên để dạy cho học sinh, giáo viên phải tự tìm tài liệu, chọn giáo trình phù hợp, phải tự xoay sở để biên soạn, cập nhật giáo trình Bộ môn Hóa học môn khoa học bản, quan trọng Mỗi mảng kiến thức vô rộng lớn Đặc biệt kiến thức giành cho học sinh chuyên hóa, học sinh giỏi cấp khu vực, cấp Quốc Gia, Quốc tế Trong hoá học tinh thể nội dung quan trọng Phần thường có đề thi học sinh giỏi lớp 10, 11 khu vực; Olympic 30/4; đề thi học sinh giỏi Quốc Gia, Quốc Tế Tuy nhiên, thực tế giảng dạy trường phổ thông nói chung trường chuyên nói riêng, việc dạy học phần tinh thể gặp số khó khăn: - Đã có tài liệu giáo khoa dành riêng cho học sinh chuyên hóa, nội dung kiến thức lí thuyết chưa đủ để trang bị cho học sinh, chưa đáp ứng yêu cầu kì thi học sinh giỏi cấp - Tài liệu tham khảo mặt lí thuyết thường sử dụng tài liệu bậc đại học, cao đẳng biên soạn, xuất từ lâu Khi áp dụng tài liệu cho học sinh phổ thông trở thành rộng Giáo viên học sinh thường không đủ thời gian nghiên cứu khó xác định nội dung cần tập trung vấn đề - Trong tài liệu giáo khoa chuyên hóa lượng tập ít, làm HS không đủ “lực” để thi đề thi khu vực, HSGQG, Quốc Tế năm thường cho rộng sâu nhiều Nhiều đề thi vượt chương trình - Tài liệu tham khảo phần tập vận dụng kiến thức tinh thể ít, chưa có sách tập dành riêng cho học sinh chuyên hóa nội dung Để khắc phục điều này, tự thân GV dạy trường chuyên phải tự vận động, nhiều thời gian công sức cách cập nhật thông tin từ mạng internet, trao đổi với đồng nghiệp, tự nghiên cứu tài liệu…Từ đó, GV tự biên soạn nội dung chương trình dạy xây dựng hệ thống tập để phục vụ cho công việc giảng dạy Xuất phát từ thực tiễn đó, giáo viên trường chuyên, mong có nguồn tài liệu có giá trị phù hợp để giáo viên giảng dạy - bồi dưỡng học sinh giỏi cấp học sinh có tài liệu học tập, tham khảo Trong năm học tập trung biên soạn tập tinh thể Do chọn đề tài: “Xây dựng hệ thống tập nâng cao tinh thể” Trong thời gian tới nhờ quan tâm đầu tư nhà nước, Bộ Giáo Dục với nỗ lực giáo viên dạy chuyên, giao lưu học hỏi, chia sẻ kinh nghiệm trường chuyên khu vực nước hi vọng có tài liệu phù hợp, đầy đủ giành cho giáo viên học sinh chuyên II Mục đích nghiên cứu Sưu tầm, lựa chọn, phân loại xây dựng hệ thống tập mở rộng nâng cao tinh thể để làm tài liệu phục vụ cho giáo viên trường chuyên giảng dạy, ôn luyện, bồi dưỡng học sinh giỏi cấp làm tài liệu học tập cho học sinh đặc biệt cho học sinh chuyên tinh thể Ngoài tài liệu tham khảo mở rộng nâng cao cho giáo viên môn hóa học học sinh yêu thích môn hóa học nói chung III Nhiệm vụ 1- Nghiên cứu chương trình hóa học phổ thông nâng cao chuyên hóa học, phân tích đề thi học sinh giỏi cấp tỉnh, khu vực, cấp quốc gia, quốc tế sâu tinh thể 2- Sưu tầm, lựa chọn tài liệu giáo khoa, sách tập cho sinh viên, tài liệu tham khảo có nội dung liên quan; phân loại, xây dựng tập lí thuyết tính toán tinh thể 3- Đề xuất phương pháp xây dựng sử dụng hệ thống tập dùng cho việc giảng dạy, bồi dưỡng học sinh giỏi cấp trường THPT chuyên IV Giả thuyết khoa học Nếu giáo viên xây dựng hệ thống tập chất lượng, đa dạng, phong phú đồng thời có phương pháp sử dụng chúng cách thích hợp nâng cao hiệu trình dạy- học bồi dưỡng học sinh giỏi, chuyên hóa học V Phương pháp nghiên cứu - Nghiên cứu thực tiễn dạy học bồi dưỡng học sinh giỏi hóa học trường THPT chuyên - Nghiên cứu tài liệu phương pháp dạy học hóa học, tài liệu bồi dưỡng học sinh giỏi, đề thi học sinh giỏi, - Thu thập tài liệu truy cập thông tin internet có liên quan đến đề tài - Đọc, nghiên cứu xử lý tài liệu VI Điểm đề tài - Đề tài xây dựng hệ thống tập mở rộng nâng cao đầy đủ, có phân loại rõ ràng dạng câu hỏi lí thuyết, dạng tập tinh thể để làm tài liệu phục vụ cho giáo viên trường chuyên giảng dạy, ôn luyện, bồi dưỡng học sinh giỏi cấp làm tài liệu học tập cho học sinh đặc biệt cho học sinh chuyên kiến thức tinh thể Ngoài tài liệu tham khảo mở rộng nâng cao cho giáo viên môn hóa học học sinh yêu thích môn hóa học nói chung - Đề xuất phương pháp xây dựng sử dụng có hiệu hệ thống tập hóa học VII Cấu trúc đề tài Phần I Mở đầu Phần II Nội dung Chương I: Tổng quan Chương II: Hệ thống hóa lý thuyết tinh thể Chương III: Hệ thống câu hỏi lí thuyết tinh thể Chương IV: Hệ thống tập tính toán tinh thể Phần III Kết luận khuyến nghị Tài liệu tham khảo PHẦN II NỘI DUNG CHƯƠNG I: TỔNG QUAN I.1 TẦM QUAN TRỌNG CỦA HÓA HỌC TINH THỂ Phần hoá học tinh thể chương chương trình hoá học chuyên THPT có vai trò quan trọng Cụ thể là: – Trong tự nhiên nhiều chất tồn dạng tinh thể, chúng đơn chất, hợp chất, kiểu mạng khác nên nghiên cứu cấu trúc mạng tinh thể giúp học sinh nắm vững chất, giải thích nhiều tính chất chất cấu tạo mạng tinh thể gây – Nắm vững kiến thức mạng tinh thể giúp học sinh có khả phát triển khả suy luận, dự đoán tính chất chí chưa có tài liệu, tạo sở cho phát khoa học - Việc nghiên cứu kiến thức cấu tạo tinh thể giúp HS hình thành tư logic hóa học, kết luận cấu tạo chất ảnh hưởng, định tính chất chất - Giải dạng tập tinh thể giúp học sinh nắm vững, vận dụng linh hoạt kiến thức từ suy luận giải nhiều dạng tập nâng cao khác tinh thể đề thi học sinh giỏi hiểu ý nghĩa thực tế toán I.2 TÌNH HÌNH THỰC TẾ VỀ NỘI DUNG KIẾN THỨC TINH THỂ TRONG CÁC TÀI LIỆU HIỆN HÀNH Trong các tài liệu hiện hành, lý thuyết tinh thể tương đối đầy đủ Trong tài liệu tham khảo khác tập giành cho giảng dạy học tập lớp chuyên nằm rải rác, chưa phong phú chưa phân loại rõ ràng, chưa đủ học sinh học tập, ôn luyện chuẩn bị cho kì thi học sinh giỏi cấp I.3 VAI TRÒ CỦA BÀI TẬP HÓA HỌC TRONG VIỆC BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI Thực tế dạy học cho thấy, tập hoá học giữ vai trò quan trọng việc thực mục tiêu đào tạo Bài tập vừa mục đích vừa nội dung lại vừa phương pháp dạy học hiệu nghiệm Bài tập cung cấp cho học sinh kiến thức, đường dành lấy kiến thức niềm vui sướng phát - tìm đáp số - trạng thái hưng phấn - hứng thú nhận thức - yếu tố tâm lý góp phần quan trọng việc nâng cao tính hiệu hoạt động thực tiễn người, điều đặc biệt ý nhà trường nước phát triển Vậy tập hoá học gì? Theo nhà lý luận dạy học Nga, tập bao gồm câu hỏi toán, mà hoàn thành chúng, học sinh nắm hay hoàn thiện tri thức kỹ đó, cách trả lời vấn đáp, trả lời viết có kèm theo thực nghiệm Hiện nước ta, thuật ngữ “bài tập” dùng theo quan niệm Tác dụng tập hóa học: - Bài tập hoá học phương tiện hiệu nghiệm để dạy học sinh vận dụng kiến thức học vào thực tế sống, sản xuất tập nghiên cứu khoa học, biến kiến thức thu qua giảng thành kiến thức - Đào sâu, mở rộng kiến thức học cách sinh động, phong phú Chỉ có vận dụng kiến thức vào giải tập học sinh nắm vững kiến thức cách sâu sắc - Là phương tiện để ôn tập, củng cố, hệ thống hoá kiến thức cách tốt - Rèn luyện kỹ hoá học cho học sinh kỹ viết cân phương trình hóa học, kỹ tính toán theo công thức phương trình hoá học, kỹ thực hành cân, đo, đun nóng, nung sấy, lọc, nhận biết hoá chất - Phát triển lực nhận thức, rèn trí thông minh cho học sinh (học sinh cần phải hiểu sâu hiểu trọn vẹn) Một số tập có tình đặc biệt, cách giải thông thường có cách giải độc đáo học sinh có tầm nhìn sắc sảo Thông thường nên yêu cầu học sinh giải nhiều cách, tìm cách giải ngắn nhất, hay - cách rèn luyện trí thông minh cho học sinh Khi giải toán nhiều cách góc độ khác khả tư học sinh tăng lên gấp nhiều lần so với học sinh giải nhiều toán cách không phân tích đến nơi đến chốn - Bài tập hoá học sử dụng phương tiện nghiên cứu tài liệu (hình thành khái niệm, định luật) trang bị kiến thức mới, giúp học sinh tích cực, tự lực, lĩnh hội kiến thức cách sâu sắc bền vững Điều thể rõ học sinh làm tập thực nghiệm định lượng - Bài tập hoá học phát huy tính tích cực, tự lực học sinh hình thành phương pháp học tập hợp lý - Bài tập hoá học phương tiện để kiểm tra kiến thức, kỹ học sinh cách xác - Bài tập hoá học có tác dụng giáo dục đạo đức, tác phong, rèn tính kiên nhẫn, trung thực, xác khoa học sáng tạo, phong cách làm việc khoa học (có tổ chức, kế hoạch ), nâng cao hứng thú học tập môn Điều thể rõ giải tập thực nghiệm Tác dụng cụ thể tập hóa học góp phần không nhỏ việc nâng cao chất lượng hiệu việc dạy học hóa học, đặc biệt phát triển lực nhận thức, rèn luyện kỹ cho học sinh mà phương pháp dạy học sánh kịp Như vậy, trình giảng dạy việc lựa chọn, xây dựng tập việc làm quan trọng cần thiết GV Thông qua tập, GV đánh giá khả nhận thức, khả vận dụng kiến thức HS Bài tập phương tiện để dạy HS tập vận dụng kiến thức vào thực hành, thực tế vận dụng kiến thức thông qua tập có nhiều hình thức phong phú Chính nhờ việc giải tập mà kiến thức củng cố, khắc sâu, xác hóa, mở rộng nâng cao Cho nên, tập vừa nội dung, vừa phương pháp, vừa phương tiện để dạy tốt học tốt CHƯƠNG II : TÓM TẮT KIẾN THỨC LÝ THUYẾT VỀ TINH THỂ II.1 Khái niệm mạng tinh thể II.1.1 Mạng tinh thể lí tưởng - Mạng lưới không gian vô tận mà nút mạng hạt tạo nên tinh thể (vô hạn, tuần hoàn) - Nút mạng gọi gốc mạng (đồng thành phần, qui luật xếp) r r r R n1, n2, n3: Các số nguyên r r' r r r a1 , a2 , a3 : Các vectơ sở (Độ lớn vectơ sở gọi chu kì dịch chuyển hay số mạng) II.1.2 Mạng Bravais: Tập hợp điểm xác định công thức r r r r R = n1a1 + n2 a2 + n3a3 tạo thành mạng gọi mạng Bravais - Mạng tinh thể thực thể tính chất đối xứng không gian (Đối xứng tịnh tiến) - Mạng thực mạng Bravais lồng vào r a1 r a2 r a1 r a2 II.1.3 Ô sơ cấp r r r Từ vectơ sở a1 , a2 , a3 dựng hình hộp, hình hộp gọi ô sơ cấp r a1 r a3 r a2 Thể tích ô sơ cấp: r r r r r r r r r Ω = a1 [ a2 , a3 ] = a2 [ a3 , a1 ] = a3 [ a1 , a2 ] - Tinh thể mô tả tịnh tiến dọc theo trục toạ độ phần tử nhỏ ô sở (tế bào bản) - Tế bào đặc trưng thông số: Hằng số mạng: a, b, c, α, β, γ Số đơn vị cấu trúc : n Số phối trí Độ đặc khít Khái niệm ô sở: 10 Gọi n số nguyên tử Ta ô sở Khối lượng nguyên tử Ta là: mTa = 611,22.10 −24 g n ⇒ MTa = mTa × N = 367,95 611,22.10 −24 × 6,02.10-23 = n n Mà khối lượng mol Ta MTa = 180,95 g/mol ⇒ 367,95 = 180,95 ⇒ n = n Vì n = nên Ta kết tinh theo kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối a)Ô mạng sở: Trong tế bào đơn vị BaF2 có : 1x ion F-và × + × = ion Ba2+ Do có phân tử BaF2 tế bào đơn vị b)Số phối trí ion Ba2+ là8 Số phối trí F- Học sinh sai ion giáo viên chấm không cho điểm c)Khối lượng riêng florua tính theo công thức: d= a3 = × M BaF2 d × NA = m = V 4× M BaF2 NA a 4× ⇒ a3 = M BaF2 × M BaF2 NA = d d × NA × (137,31 + 19 × 2) = 2,38.10−22 (cm ) 23 4,89 × 6, 022.10 −8 ⇒ a = 6, 2.10 (cm) = 0, 62(nm) Bài 145 Kim loại X tồn tự nhiên dạng khoáng vật silicát oxit Oxit X có cấu trúc lập phương với số mạng a = 507nm, ion kim loại nằm mạng lập phương tâm diện, ion O2- chiếm tất lỗ trống (hốc) tứ diện Khối lượng riêng oxit 6,27 g/cm3 Vẽ cấu trúc tế bào đơn vị mạng tinh thể oxit Xác định thành phần hợp thức oxit số oxi hoá X oxit Cho biết công thức hoá học silicat tương ứng (giả thiết Xm(SiO4)n) Xác định khối lượng nguyên tử X gọi tên nguyên tố 97 Hướng dẫn giải Cấu trúc tế bào đơn vị: Mạng tinh thể ion: ion Mn+ (•) ion O2- (O) - Trong tế bào mạng có ion kim loại X ion O2- nên thành phần hợp thức oxit XO2 - Từ công thức oxit suy số oxi hoá X - Công thức hoá học silicát XSiO4 Đặt d khối lượng riêng oxit XO2, ta có: 4( MKl + MO) N ( A).V d= Suy M(X) = ¼ ( d.N(A).a3 – 32 = 91,22 Nguyên tố X Ziconi Zr) Bài 146 Niken (II) oxit có cấu trúc tinh thể giống mạng tinh thể natri clorua Các ion O 2- tạo thành mạng lập phương tâm mặt, hốc bát diện có ion Ni 2+ Khối lượng riêng Niken (II) oxit 6,67 g/cm3 Nếu cho Niken (II) oxit tác dụng với Liti oxit oxi tinh thể trắng có thành phần LixNi1-xO: x x Li2O + (1-x) NiO + O2 → LixNi1-xO Cấu trúc mạng tinh thể Li xNi1-xO giống cấu trúc mạng tinh thể NiO, số ion Ni2+ thay ion Liti số ion Ni 2+ bị oxi hóa để đảm bảo tính trung hòa điện phân tử Khối lượng riêng tinh thể Li xNi1-xO 6,21 g/cm3 Tính x (chấp nhận thể tích ô mạng sở không thay đổi chuyển từ NiO thành LixNi1-xO) Cho NA= 6,023.1023 mol-1; Ni = 58,71; Li = 6,94; O = 16 Hướng dẫn giải Trong tinh thể, xếp anion cation theo cấu trúc mạng lập phương tâm mặt Các cation anion nằm xen kẽ Một ô mạng sở chứa cation anion 98 D NiO = n.M NiO N A a Tính cạnh a ô mạng sở NiO: a=3 × 74,71 = 4,006.10-8 cm 6,023.1023 × 6,67 × [ 6,94x + (1 − x).58,71 + 16] Vậy: 6,21 = => x = 0,1 6,023.1023 × 4,206.10−8 ( ) Bài 147 Kim loại M tác dụng với hiđro cho hiđrua MH x (x = 1, 2, ) 1,000 gam MHx phản ứng với nước nhiệt độ 25oC áp suất 99,50 kPa cho 3,134 lít hiđro a) Xác định kim loại M b) Viết phương trình phản ứng hình thành MH x phản ứng phân huỷ MH x nước c) MHx kết tinh theo mạng lập phương tâm mặt Tính khối lượng riêng MHx o o Bán kính cation anion 0,68 A 1,36 A Hướng dẫn giải MHx + x H2O  → M(OH)x + x H2 99,5.10 N m −2 × 3,134.10 −3 m = = 0,1258 moL 8,314 N m.K −1 mol −1 × 298,15 K 1g × x 0,1258 n (1g MHx) =  → M = 0,1258moL x PV n (H2) = RT x M (MHx) 7,949 g.mol−1 15,898 g.mol−1 23,847 g.mol−1 31,796 g.mol−1 M (M) 6,941 g.mol−1 13,882 g.mol−1 20,823 g.mol−1 27,764 g.mol−1 (M) Liti a) Kim loại M Liti b) 2Li LiH + + H2 H2O LiH LiOH + H2 c) LiH kết tinh theo mạng lập phương tâm mặt tương tự kiểu mạng tinh thể NaCl, ô mạng lập phương tâm mặt Li+ lồng vào ô mạng lập phương tâm mặt H- với dịch chuyển a/2 r + 0,68 Li Do r = 1,36 = 0,5 > 0,4142 nên a = 2( r Li + r H ) H + − × M (LiH) NA × a3 × M (LiH) NA × [2 (r + r )]3 99 − ρ= = Li+ H - (a: cạnh ô mạng; r: bán kính) × 7,95 g.mol−1 ρ =6,022.1023 mol−1 × [2(0,68 + 1,36).10−8]3 cm3 = 0,78 g.cm−3 Bài 148 Titan đioxit (TiO2) sử dụng rộng rãi loại kem chống nắng khả chống lại tia UV có hại cho da Titan đioxit có cấu trúc tinh thể hệ bốn phương (hình hộp đứng đáy vuông), ion Ti4+ ion O2- phân bố ô mạng sở hình bên a Xác định số ion O2-, Ti4+ ô mạng sở 2,96A0 cho biết số phối trí ion O2- ion Ti4+ b Xác định khối lượng riêng (g/cm3) TiO2 c Biết góc liên kết TiO2 90o 2,96A0 4,59A0 Tìm độ dài liên kết Ti-O ion Ti4+ Hướng dẫn giải a Số ion O2- ô mạng = 4.1/2 + 2.1 = Số ion Ti4+ ô mạng = 8.1/8 + 1.1 = Số ion O2- bao quanh ion Ti4+ => số phối trí Ti4+ Số ion Ti4+ bao quanh ion O2- => số phối trí O2- b Thể tích ô mạng sở = 2,96.10-8 2,96.10-8.4,59.10-8 = 4,022.10-23 cm3 Khối lượng riêng, D= [2.47,88 + 4.15,999]gam / mol = 6,596 gam / cm ≈ 6,6gam/cm3 −23 4,022.10 cm c Ion Ti4+ tâm bát diện tạo ion O2- 100 ion O2- 2,96A0 Độ dài liên kết Ti-O x => 2x = (2,96)1/2 => x = 0,86A0 Bài 149 Cho kim loại A tồn dạng lập phương tâm khối lập phương tâm diện Khi A tồn dạng lập phương tâm khối khối lượng riêng A 15g/cm Hãy tính khối lượng riêng A dạng lập phương tâm diện Cho bán kính A loại tinh thể Hướng dẫn giải • Một ô mạng lập phương tâm khối: - Cạnh a1 = 4r/ √3 - Khối lượng riêng d1 = 15g/ cm3 - Số đơn vị nguyên tử: n1 = 8.1/8 + = • Một ô mạng lập phương tâm diện: - Cạnh a2 = r√2 - Khối lượng riêng d2 (g/ cm3) - Số đơn vị nguyên tử: n2 = 8.1/8 + 6.1/2 = • d = nM/ ( NA V); V = a3 Do đó: d1: d2 = (n1 a23) : (n2 a13) =[ (2 r√2)3 ] : [ (4 r/√3)3 ] = 0,919 Suy ra: d2 = 16,32 g/cm3 Bài 150 Iođua kali iođua thali có cấu trúc mạng lập phương, số phối trí ion K+ Tl+ tương ứng 8, bán kính ion K+ = 133 pm Tl+ = 147 pm a) Tính giá trị gần bán kính ion I − iođua kali (aKI = 706 pm) b) Xác định giá trị gần thông số a (aTl) iođua thali c) Khảo sát tinh thể học phóng xạ đơn tinh thể iođua thali cho biết khoảng cách mạng lưới tương ứng với mặt phẳng nguyên tử chứa hai cạnh đối ô mạng 297 pm Tính giá trị xác thông số aTl d) Tính khối lượng riêng (theo kg/m3) độ chặt khít hai loại iođua Hướng dẫn giải a) Cấu trúc kết tinh halogenua kiềm MX kiểu lập phương đơn giản (như CsCl) hay lập phương tâm diện (như NaCl) Số phối trí cation M +/M+ CsCl 101 12 NaCl số phối trí M+/X− CsCl NaCl Do giá trị cho trường hợp K +/I− Tl+/I− ⇒ cấu trúc kiểu CsCl cho TlI kiểu NaCl cho KI Trong cấu trúc kiểu CsCl: ion I− tạo mạng lập phương đơn giản tương ứng với có mặt ion I− ô mạng Các ion Tl+ chiếm lỗ lập phương C với số lượng để thoả mãn điều kiện trung hoà điện Các ion Tl+ tạo tập hợp thứ hai, lập phương đơn giản P lệch với tập hợp I − phép tịnh tiến nửa đường chéo lập phương (hình vẽ dưới) ⇒ có mắt TlI ô mạng Trong cấu trúc kiểu NaCl: ion I− tạo mạng lập phương tâm diện tương ứng với có mặt ion I − ô mạng Các ion K+ chiếm lỗ bát diện với số lượng để thoả mãn điều kiện trung hoà điện Các ion K+ tạo tập hợp thứ hai, lập phương tâm diện F lệch với tập hợp I − phép tịnh tiến nửa cạnh lập phương (hình vẽ dưới) ⇒ có mắt KI ô mạng Tl + K + I I aTl I aKI Trong KI, ion tiếp xúc cạnh nên: 706 a(KI) = 2(R K + + R I− ) ⇒ R I− = a(KI) − R K + = − 133 = 220 pm b) Các ion Tl+ I− tiếp xúc đường chéo lập phương: B A A B E E a C D C a D AD2 = a2 + a2 = 2a2 ⇒ BD2 =AD2 + a2 = 3a2 ⇒ BD = 2(R Tl+ + R I− ) = a a(Tl) = ×(R Tl+ + R I− ) = ×(147 + 220) = 424 pm 3 102 c) Khoảng cách mạng lưới khoảng cách gốc mặt phẳng ABCD hình B A F a C E a D vẽ sau: AD Khoảng cách mạng d = EF = = a ⇒ a = d) * Với KI: Khối lượng riêng = = 2d = × 297 = 420 pm Z × M KI (a KI )3 × N A 4(39+127) × 10 −3 = 3,1334×103 kg/m3 (706 × 10 −12 )3 × 6, 022 × 1023 4π  4π   (R + )3 + (R − )3  16 π 1333 + 2203 K I 3 ×  = Độ chặt khít =  = 0,619 3 706 (a KI ) * Với TlI: Khối lượng riêng = = Z × M KI (a KI )3 × N A × (204+127) × 10 −3 = 7,4189×103 kg/m3 (420 × 10 −12 )3 × 6, 022 × 1023 4π  4π  ×  (R + )3 + (R − )3  π 1473 + 2203 Tl I 3 ×   = Độ chặt khít = = 0,782 3 420 (a TlI ) Bài 151 Sự xếp cấi trúc kiểu gọi “lập phương tâm mặt”: Hãy tính độ đặc khít cấu trúc so sánh chúng với cấu trúc lập phương đơn giản Chỉ lổ tứ diện bát diện cấu trúc Tính số lượng lỗ ô mạng sở Tính bán kính lớn nguyên tử X “chui vào” lổ hổng tứ diện bát diện Hướng dẫn giải 103 Trong cấu trúc xếp chặt khít nguyên tử tiếp xúc với nguyên tử khác đường chéo cạnh Độ dài đường chéo hình vuông r Trong ô mạng sở có nguyên tử (8 đỉnh mặt) Như độ chặt khít 4.πr π tính sau: = = 0,74 hay 74% (2r 2)3 2 Số lỗ hổng tứ diện x = 8; bát diện là: 1x1 + (1/4)x 12 = Bài 152 Bạc kim loại có cấu trúc tinh thể lập phương tâm diện Bán kính nguyên tử Ag Au là: RAg = 144 pm; RAu = 147 pm a) Tính số nguyên tử Ag có ô mạng sở b) Tính khối lượng riêng bạc kim loại c) Một mẫu hợp kim vàng - bạc có cấu trúc tinh thể lập phương diện Biết hàm lượng Au mẫu hợp kim 10% Tính khối lượng riêng mẫu hợp kim Hướng dẫn giải a) - Ở đỉnh tâm mặt có nguyên tử Ag - Nguyên tử Ag đỉnh, thuộc ô mạng sở - Nguyên tử Ag tâm mặt, thuộc ô mạng sở - Khối lập phương có đỉnh, mặt ⇒ Số nguyên tử Ag có ô số + =4 b) Gọi d độ dài đường chéo mặt, a độ dài cạnh ô mạng sở d d a a 104 Từ hình vẽ mặt khối lập phương tâm diện, ta có: d = a = 4RAg ⇒ a = 2RAg = 2,144 = 407 (pm) ⇒ Khối lượng riêng Ag là: 4.108.10 −3 kg = 1,06.104 kg / m3 −12 3 23 (407.10 ) m 6,02.10 c) Số nguyên tử Au, Ag có ô mang số x (4 - x) 10 = 197 x 100 ⇒ x ≈ 0,23 197 x + 108( − x) ⇒ Nguyên tử khối trung bình mẫu hợp kim là: M = 108.3,77 + 197.0,23 ≈ 113,12 Bán kính nguyên tử trung bình hợp kim R= 144(4 − x ) + 147 x ≈ 0,25 ⇒ Độ dài cạnh ô mạng sở hợp kim là: ahk = a R = = 144(4 − x) + 147 x = (576 + 3x ) (576 + 3.0,23) ≈ 407,78( pm) ⇒ Khối lượng riêng mẫu hợp kim là: 4.113,12.10−3 kg = 1,108.10 kg / m3 −12 3 23 (407,78.10 ) m 6,02.10 Bài 153 Trong tinh thể Fe α có cấu trúc lập phương tâm khối chứa nguyên tử cacbon chiếm mặt ô mạng sở o a Nếu bán kính kim loại sắt cacbon 1,24 A Tính độ dài cạnh a ô mạng sở o b Nếu bán kính cộng hóa trị cacbon 0,77 A Hỏi độ dài cạnh a tăng lên sắt α có chứa cacbon so với cạnh a sắt α nguyên chất ? Hướng dẫn giải a Độ dài cạnh a ô mạng sở sắt α là: a = 105 o 4r ×1,24 = = 2,86A 3 b Khi sắt α có chứa cacbon, độ tăng chiều dài cạnh a ô mạng sở o ∆ = × (r + r ) − a = 2(1,24 + 0,77) − 2,86 = 1,16A Fe−α C Bài 154 Liti hiđrua LiH có cấu trúc tinh thể kiểu lập phương tâm diện a) Hãy biểu diễn ô mạng sở tinh thể? Tính số phân tử LiH có ô mạng sở? b/ Tính độ chặt khí tinh thể LiH? 0 c) Cho bán kính cation anion 0,76 A 1,36 A ; Li= 6,94; H= Tính khối lượng riêng LiH (g/cm3) ? Hướng dẫn giải a/ Hình vẽ: o o o o o o o o o o o o o o Số ion Li+ đơn vị cấu trúc = 8.1/8 + 6.1/2 = => số phân tử LiH đơn vị cấu trúc = 0 r(Li+) = 0,76 A ; r(H-) = 1,36 A ; b/ Độ chặt khít = 4 4.( πr + πr '3 ) 3 = 0,6494 ( 2r + 2r ' ) c/ Khối lượng riêng Bài 155 (6,94 + 1) 6,022.10 23 = 0,6919 g / cm −8 −8 (2r.10 + 2r '.10 ) Mỗi ô sở mạng lập phương tâm diện, mạng lập phương tâm khối, mạng lập phương đơn giản chứa nguyên tử? 106 b Tantan (Ta) có khối lượng riêng 16,7 g/cm3, kết tinh theo mạng lập phương o với cạnh ô mạng sở 3,32 A - Trong ô sở có nguyên tử Ta - Ta kết tinh theo kiểu mạng lập phương Hướng dẫn giải a Mỗi ô sở mạng lập phương tâm diện có: 18 + 12 = nguyên tử Mỗi ô sở mạng lập phương tâm khối có: 18 + = nguyên tử Mỗi ô sở mạng lập phương đơn giản có: 18 = nguyên tử o b Thể tích ô sở Ta V = 3,323 A = (3,32.10-8)3 cm3 = 36,6.10-24 cm3 Khối lượng ô sở là: m = 36,6.10-24 16,7 = 611,22.10-24 g Gọi n số nguyên tử Ta ô sở: −24 Khối lượng nguyên tử Ta là: mTa = 611, 22n.10 ( g ) MTa= 180.95 nên MTa = mTa 6,02.1023 => n=2 Vì n = nên Ta kết tinh theo kiểu lập phương tâm khối PHẦN III KẾT LUẬN VÀ KHUYẾN NGHỊ Sau một quá trình nghiên cứu, đề tài đã thu được những kết quả sau: Đã phân tích chương trình hóa học chuyên, để đánh giá đúng mức vai trò, vị trí của tập hóa việc dạy học môn Hóa học, bồi dưỡng học sinh giỏi Hóa học nói chung hóa học tinh thể nói riêng Tiến hành xây dựng (sưu tầm, lựa chọn, biên soạn, phân loại) 164 tập lí thuyết tính toán tinh thể Tất tập khó có hướng dẫn giải chi tiết, đầy đủ Đây nguồn tập giáo viên đễ dàng sử dụng trình giảng dạy, ôn luyện học sinh giỏi, đề kiểm tra, đề thi; làm tài liệu học tập cho học sinh đặc biệt cho học sinh chuyên tinh thể Ngoài tài liệu tham khảo mở rộng nâng cao cho giáo viên môn hóa học học sinh yêu thích môn hóa học nói chung 107 - Các dạng tập tiêu biểu thường gặp với số tập ví dụ 09 - Hệ thống tập phân loại theo kiểu mạng tinh thể gồm 104 - Hệ thống tập tổng hợp gồm đề thi HSG Casio HSGQG, HSGQT gồm 51 Đề xuất sử dụng hệ thống tập dùng cho việc giảng dạy, học tập, bồi dưỡng học sinh giỏi trường THPT chuyên Hướng phát triển đề tài Vì thời gian có hạn nên nghiên cứu để xây dựng hệ thống tập phần tinh thể dạng hay gặp Để có tài liệu đầy đủ phần hóa vô làm tài liệu giảng dạy, bồi dưỡng học sinh giỏi cấp, tiếp tục phát triển đề tài theo hướng tuyển chọn, biên soạn hệ thống tập theo chuyên đề hóa học cụ thể như: Tiếp tục bổ sung cập nhật tập hay phong phú vào hệ thống tập Tiếp tục xây dựng hệ thống kiến thức chuyên sâu tinh thể Cập nhật kiến thức tinh thể mang ý nghĩa thực tế, chuyển chúng thành dạng tập hữu ích ……… Chúng tin rằng, thực tốt hệ thống tập nguồn tài liệu vô quý giá cho giáo viên chuyên giáo viên BDHSG hóa học; tài liệu tham khảo giúp HS định hướng ôn thi HSG hóa học cấp ĐỀ XUẤT Ý KIẾN XÂY DỰNG VÀ SỬ DỤNG BÀI TẬP Đặc điểm trường chuyên nước ta nơi tập trung đào tạo rèn luyện học sinh giỏi, thông minh để có đủ kiến thức, lực trình độ thi Đại học mà mục tiêu cao tham dự kỳ thi học sinh giỏi Quốc gia Quốc tế Mà yêu cầu việc thi học sinh giỏi học sinh giỏi quốc tế ngày cao, ngày rộng theo xu hướng phát triển khoa học đại; kiến thức đòi hỏi học sinh phải nắm bắt nhiều, với số lượng dạy lớp hạn chế, giáo viên cung cấp hết kiến thức cho học sinh mà hướng dẫn HS 108 tìm tòi, khám phá Vì vậy, giáo viên dạy trường chuyên phải có phương pháp thích hợp để phát triển lực tư học sinh Giáo viên việc trình bày kiến thức chắn phải cung cấp kiến thức nâng cao cho em, đặc biệt học sinh đội tuyển thi học sinh giỏi Quốc gia, đội tuyển dự thi Olympic Hóa học Quốc tế Giáo viên phải xác định rõ kiến thức để xây dựng tập minh họa nhằm khắc sâu dạng đồng thời phải hình thành tình vận dụng phức tạp khác nhau, liên hệ tình nhằm phát triển học sinh lực tư sáng tạo Đối với tập cho học sinh chuyên phải thay đổi đối tượng học sinh chuyên em có trí tuệ phát triển, có khả tự học, tự tìm tòi nghiên cứu nên giáo viên giảng dạy cách máy móc, thụ động Trong giai đoạn nay, để đáp ứng với phát triển nội dung kỳ thi học sinh giỏi Quốc gia nâng lên với yêu cầu ngày cao Do đó, giáo viên dạy trường chuyên phải có đổi nội dung phương pháp để đáp ứng yêu cầu Chúng xin đưa số ý kiến xây dựng sử dụng hệ thống tập hóa học Một yêu cầu xây dựng hệ thống tập phải đảm bảo tính xác, khoa học Để xây dựng hệ thống tập tốt, thiết thực sử dụng hiệu đòi hỏi: + GV nắm kiến thức lý thuyết cách vững mà GV buộc phải giải qua đề thi HSG hóa học cấp Có GV có nhìn bao quát chương trình dạy, đồng thời biết dự đoán hướng đề thi HSG cấp Từ chất lượng bồi dưỡng thực nâng cao + Bài tập phần hóa nguyên tố rộng, để phù hợp với mục đích rèn luyện kỹ phát triển nhận thức HSG hóa học, hệ thống tập xây dựng sở tuyển chọn tập mức độ cao từ sách tham khảo, nguồn tập mạng đề thi HSG cấp Một mặt, tùy tình hình thực tế HS trường mà GV lọc tách để luyện tập cho phù hợp với nội dung mục đích 109 rèn luyện Mặt khác, GV cần biên soạn riêng cho hệ thống tập chuyên dụng từ hệ thống tập bảo đảm chuẩn xác kiến thức, giáo viên biến đổi để tập tương đương cho học sinh giải Từ tập giải, thay đổi, thêm, bớt kiện thành tập Dần dần khuyến khích, yêu cầu học sinh tự biến đổi thành tập Như vậy, học sinh vừa làm quen với phương pháp giải tập, vừa biết phương pháp áp dụng tình + Bài tập phải gắn liền hoá học với thực tế: Phát huy vai trò tích cực, chủ động học sinh, hướng học sinh nhìn nhận vật, tượng hoá học sát với thực tế, thường xuyên liên hệ với đời sống, sản xuất vận dụng vào thực tế Từ đó, giúp HS hiểu sâu sắc trình hoá học giải tập dễ dàng xác hơn, tránh sai lầm đáng tiếc Khi sử dụng tập để luyện tập, GV hướng dẫn, giúp đỡ để học sinh giải tập cách tốt thời gian nhanh Thường tiến hành giải theo quy trình bước: - Nghiên cứu đề bài: tìm hiểu nội dung tập, xác định điểm “mấu chốt” đưa định hướng - Xác định hướng giải: đề bước giải - Thực bước giải: trình bày bước giải tính toán cụ thể - Kiểm tra, đánh giá kết quả: bao gồm kết tập cách giải GV cần tôn trọng cách giải học sinh Yêu cầu em tìm nhiều cách giải khác cách tốt cách Rèn luyện ý thức thường xuyên chọn lựa cách giải tốt giúp học sinh biết kiểm tra, đánh giá kết làm người khác TÀI LIỆU THAM KHẢO [1] [2] [3] Hoàng Nhâm (1994), Hóa học vô cơ, tập 1, Nxb Giáo dục Lê Mậu Quyền (2008), Bài tập hóa học đại cương (Hóa học lý thuyết sở), Nxb Giáo dục Lâm Ngọc Thiềm, Trần Hiệp Hải (2007), Bài tập hóa học đại cương (Hóa học lý thuyết sở), Nxb ĐHQG Hà nội 110 [4] Đào Đình Thức (2002), Hóa lí I – Nguyên tử liên kết Hóa học, Nxb KH & KT – Hà Nội [5] Nguyễn Đức Vận (1999), Hóa học vô cơ, tập 2, Nxb KH & KT [6] Nguyễn Đức Vận, Nguyễn Huy Tiến (2008), Câu hỏi tập Hóa học vô cơ, Nxb KH & KT [7] Các đề thi chọn HSG Quốc Gia, đề thi chọn đội tuyển dự thi Quốc tế, đề thi Olympic Hóa học Quốc tế [8] Cao Cự Giác (2004), Bài tập lý thuyết thực nghiệm Hóa học, tập NXB Giáo dục, Hà Nội [9] Hội hóa học Việt Nam (2000, 2002), Olympic hóa học Việt Nam quốc tế tập I, [10] Đào Hữu Vinh (2000), 121 tập hoá học dùng bồi dưỡng HSG hoá 10, 11, 12 tập 1,2 NXB Tổng Hợp Đồng Nai [11] F.Cotton –G.Wilkinson Người dịch Lê Mậu Quyền, Lê Chí Kiên (1984), Cơ sở hoá học Vô - Tập 1, NXB Đại học Trung học chuyên nghiệp, Hà Nội [12] Đề thi khu vực Đồng Bằng Duyên Hải Bắc Bộ năm [13] Đề thi olympic 30/4 năm [14] Đề thi chọn học sinh giỏi Quốc Gia môn hóa học từ năm 1999 đến năm 2014 [15] http://chemistry.about.com/ [16] http://edu.net.vn 111 [...]... nhit sụi thp, tan tt trong cỏc dung mụi to ra dung dch II.3.3.2 Mt s mng tinh th phõn t tiờu biu Tinh th khớ tr Tinh th Ar, Xe, Kr Tinh th He 23 Tinh th Iot - Mng li ca tinh th I2 cú i xng dng trc thoi vi cỏc thụng s a = 7,25 , b = 9,77 , c = 4,78 Tõm cỏc phõn t I2 nm nh, tõm ca ụ mng mt thoi - Khong cỏch ngn nht I-I trong tinh th l 2,70 xp x di liờn kt trong phõn t khớ I2 2,68 liờn kt cng hoỏ... II.3.1.3.Mt s mng tinh th ion tiờu biu 15 Tinh th CsBr - T l: rCs /rBr = 1,69/1,95=0,87 nờn l mng lp phng n gin: - Tinh th CsCl gm hai mng lp phng n gin lng vo nhau - S phi trớ ca Cs: 8 - S phi trớ ca Br: 8 - Trong 1 t bo cú 1 nguyờn t Cs v 8.1/8 =1 nguyờn t Br nờn tn ti 1 phõn t CsBr - Cỏc tinh th cựng loi: CsCl, CsI, TlCl, NH4Cl, Cs Cl Tinh th KBr - rK/ rBr = 1,33/1,95=0,69 - Tinh th l mng lp phng... Vuarit ZnS 17 Tinh th Sphalerit - S2- sp xp theo kiu lp phng tõm mt, cỏc ion Zn2+ chim mt na s hc t din - S phi trớ ca S v Zn u bng 4 S Zn Sphalerit ZnS 18 Tinh th Florit ca CaF2 - Cỏc ion Ca2+ sp xp theo kiu lp phng tõm mt - Cỏc ion F- chim cỏc hc t din Cựng kiu mng ny cú tinh th ca Na2O Ca F Florit (CaF2) II.3.2 Tinh th vi liờn kt cng húa tr, tinh th nguyờn t II.3.2.1 c im - Trong tinh th nguyờn... Miller * Trong mng lp phng thỡ hng tinh th thng gúc vi mt phng tinh th cú cựng ch s [hkl] (hkl) r) a2 mp( , r a2 r a1 II.2 c im tinh th - Cú hỡnh dng xỏc inh - Cú nhit núng chy xỏc nh, khụng i trong sut quỏ trỡnh núng chy - Cú tớnh d hng tc l tớnh cht theo cỏc phng khỏc nhau l khỏc nhau II.3 Phõn loi tinh th theo liờn kt II.3 1 Tinh th vi liờn kt ion II.3 1.1 c im - Tinh th hp cht ion c to thnh bi nhng... 74% (Lp phng tõm mt) 34 Mng tinh th Na Na : 1s22s22p63s1 a = 1 tinh th mng lp phng tõm khi - S phi trớ 8 - T khi lý thuyt: 0,919 - T khi thc ngim: 0,97 35 Mng tinh th Mg Mg : 1s22s22p63s2 1s22s22p63s13p1 a = 2 tinh th mng lc phng cht khớt - S phi trớ ca Mg l 12 - T khi lý thuyt: 1,742 - T khi thc nghim: 1,74 Mng tinh th Al Al : 1s22s22p63s23p1 1s22s22p63s13p2 a = 3 tinh th mng lp phng tõm mt... tr - Do liờn kt cng hoỏ tr cú tớnh nh hng nờn cu trỳc tinh th v s phi trớ c quyt nh bi c im liờn kt cng hoỏ tr, khụng ph thuc vo iu kin sp xp khụng gian ca nguyờn t 19 - Cỏc tinh th nguyờn t cú cng c bit ln, nhit núng chy v nhit sụi cao, khụngtan trong cỏc dung mụi Chỳng l cht cỏch in hay bỏn dn II.3.2.2 Mt s kiu mng tinh th nguyờn t tiờu biu Tinh th nguyờn t kim cng - Do cu trỳc khụng gian ba chiu... chỏy 900oC) - Cỏc nguyờn t B chim cỏc nỳt ca mng tinh th lp phng tõm diờn, N chim 1 na hc t din - Mi t bo cú 4B v 4 N - S phi trớ ca B l 4, N l 4 22 II.3.3 Tinh th phõn t II.3.3.1 c im - Trong tinh th phõn t, mng li khụng gian c to thnh bi cỏc phõn t hoc nguyờn t khớ tr - Lc liờn kt gia cỏc phõn t trong tinh th l lc Van der Waals - Cỏc phõn t trong mng tinh th d tỏch khi nhau, nhit núng chy v nhit ... din u Tinh th XeF2 - Tinh th XeF2 c to bi cỏc phõn t thng XeF 2 Tõm ca cỏc nguyờn t Xe nm nh v tõm ca khi hỡnh ch nht - XeF2 l cht rn , khụng mu tnc = 140oC, khi lng riờng 4,32 g/cm3, phõn t cú dng ng thng, d(Xe-F) = 2,00 25 Tinh th XeF4 - Phõn t XeF4 cu to vuụng phng, Xe lai hoỏ sp3d2 - XeF4 l cht rn, d bay hi, khỏ bn nhit thng - Khi lng riờng D = 4,04 g/cm3; tnc = 114oC F Xe 26 II.3 4 Tinh th... tớch ca 1 ụ mng II.3 4 6 Gii thiu mng tinh th mt s kim loi Quy tc Engel v Brewer Quy tc Engel v Brewer cho bit cu trỳc tinh th kim loi hoc hp kim ph thuc vo s electron s v p c thõn trung bỡnh trờn mt nguyờn t kim loi trng thỏi kớch thớch: a +a < 1,5 : lp phng tõm khi +1,7 < a < 2,1 : lc phng cht khớt +2,5 < a < 3,2 : lp phng tõm mt +a ~ 4 : mng tinh th kim cng Mng tinh th Ni Bỏn kớnh Ni = 1,24 = 1,24... Van der Waals yu nờn I 2 d thng hoa khi nhit 60o Tinh th nc ỏ - Liờn kt gia cỏc phõn t l liờn kt hiro yu nờn nhit núng chy v nhit sụi nh 24 - Tuy nhiờn, so vi cỏc phõn t khụng to ra liờn kt hiro hoc to ra liờn kt hiro yu nh H2S; H2Se; H2Te thỡ nc cú nhit núng chy v nhit sụi cao hn rt nhiu - Khong cỏch gia cỏc phõn t nc ln nờn tinh th khỏ rng, do ú tinh th nc ỏ cú khi lng riờng nh Khi lng riờng ca ... Mng tinh th lý tng II.1.2 Mng Bravais II.1.3 ễ s cp II.1.4 ng thng mng II.1.5 Mt phng mng 8 8 10 11 II.2 c im tinh th 12 II.3 Phõn loi tinh th theo liờn kt II 3.1 Tinh th vi liờn kt ion II 3.2 Tinh. .. liờn kt cng húa tr, tinh th nguyờn t II 3.3 Tinh th phõn t II 3.4 Tinh th kim loi Chng III H thng bi v tinh th III.1 Cỏc dng bi toỏn thng gp III.2 H thng bi chia theo cỏc loi mng tinh th PHN III:... t tinh th l lc Van der Waals - Cỏc phõn t mng tinh th d tỏch nhau, nhit núng chy v nhit sụi thp, tan tt cỏc dung mụi to dung dch II.3.3.2 Mt s mng tinh th phõn t tiờu biu Tinh th khớ tr Tinh