CÁC PHẢN ỨNG vô cơ THƯỜNG gặp

các phản ứng vô cơ thường gặp

Giáo khoa Hóa vô cơ Biên soạn: Võ Hồng Thái © http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái 109 Chương trình Hóa học IX. CÁC PHẢN ỨNG VÔ CƠ THƯỜNG GẶP KHÁC 1. Kim loại tác dụng với oxi Kim loại + O 2 Oxit kim loại (Trừ Ag, Au, Pt) Thí dụ : 2Na + 1/2O 2 Na 2 O Natri Oxi Natri oxit Ca + 1/2O 2 CaO Canxi Canxi oxit 2Al + 3/2O 2 Al 2 O 3 Nhôm Nhôm oxit 3Fe + 2O 2 t 0 Fe 3 O 4 Sắt Sắt từ oxit [ Có thể: Fe + 1/2O 2 t 0 FeO Sắt (II) oxit 2Fe + 3/2O 2 t 0 Fe 2 O 3 Sắt (III) oxit tùy theo giả thiết ] Cu + 1/2O 2 t 0 CuO Đồng (II) oxit Zn + 1/2O 2 t 0 ZnO Kẽm oxit 2K + 1/2O 2 K 2 O Kali oxit Lưu ý L.1. Hầu hết kim loại tác dụng với oxi, không ở nhiệt độ thường thì ở nhiệt độ cao, để tạo oxit kim loại tương ứng, nhưng các kim loại bạc (Ag), vàng (Au), bạch kim (Pt) không tác dụng với O 2 , ngay cả khi đun nóng ở nhiệt độ cao. Ag, Au, Pt + O 2 t 0 L.2. Ozon (O 3 ) có thể oxi hóa được bạc (Ag) 2Ag + O 3 Ag 2 O + 1/2O 2 L.3. Cu + 1/2O 2 t 0 CuO Đồng (màu đỏ) Đồng (II) oxit (màu đen) 2Cu + 1/2O 2 t 0 cao Cu 2 O Đồng (I) oxit (màu đỏ gạch) Giáo khoa Hóa vô cơ Biên soạn: Võ Hồng Thái © http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái 110 L.4. Hầu hết oxit của kim loại là oxit bazơ . Tuy nhiên có một số oxit kim loại là oxit lưỡng tính ( Al 2 O 3 , Cr 2 O 3 , ZnO , BeO, SnO, PbO, SnO 2 , PbO 2 ), và oxit ứng với hóa trò cao nhất của kim loại có nhiều hóa trò là oxit axit (Mn 2 O 7 , CrO 3 ). Thí dụ : Na 2 O, Ag 2 O, CaO, MgO, Cu 2 O, CuO, HgO, FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 là các oxit bazơ. 2. Phi kim tác dụng với oxi Phi kim + O 2 Oxit phi kim (Trừ các halogen) Thí dụ : S + O 2 t 0 SO 2 Lưu huỳnh Oxi Khí sunfurơ, Anhiđrit sunfuric, Lưu huỳnh đioxit C + O 2 (dư) t 0 CO 2 Cacbon Khí cacbonic, Anhiđrit cacbonic, Cacbon đioxit C + 1/2O 2 (thiếu) t 0 CO Cacbon oxit, Cacbon monoxit H 2 + 1/2O 2 t 0 H 2 O Hiđro Nước, Hiđro oxit Si + O 2 t 0 SiO 2 Silic Silic oxit, Anhiđrit silicic 2P + 5/2O 2 (dư) P 2 O 5 Photpho Anhiđrit photphoric, Điphotpho pentaoxit 2P + 3/2O 2 (thiếu) P 2 O 3 Anhiđrit photphorơ, Điphotpho trioxit Lưu ý L.1. Oxi (O 2 ) tác dụng được với phần lớn các phi kim để tạo oxit phi kim tương ứng, nhưng các halogen (F 2 , Cl 2 , Br 2 , I 2 ) không phản ứng trực tiếp với oxi. L.2. Lưu huỳnh (S) khi đốt cháy chỉ tạo khí sunfurơ (SO 2 ). Chỉ khi nào đốt cháy lưu huỳnh mà có chất xúc tác thích hợp (V 2 O 5 hay Pt) thì mới có thể tạo ra SO 3 Giáo khoa Hóa vô cơ Biên soạn: Võ Hồng Thái © http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái 111 (anhiđrit sunfuric). SO 3 được tạo ra là do SO 2 tác dụng tiếp với O 2 khi có hiện diện chất xúc tác và nhiệt độ thích hợp (V 2 O 5 hay Pt ở 450 0 C). S + O 2 t 0 SO 2 2SO 2 + O 2 V 2 O 5 (Pt), 450 0 C 2SO 3 Anhiđrit sunfurơ Anhiđrit sunfuric (V 2 O 5 : Vani oxit, Đivani pentaoxit) L.3. Nitơ (N 2 ) được coi là một khí không cháy (tương đối trơ). N 2 chỉ tác dụng được một phần với oxi (O 2 ) để tạo NO (nitơ oxit) khi ở nhiệt độ rất cao (3000 0 C) hay với sự hiện diện của tia lửa điện. NO là một khí không có màu, khí này tác dụng dễ dàng với O 2 của không khí để tạo khí NO 2 (nitơ đioxit, khí có màu nâu). N 2 + O 2 t 0 N 2 + O 2 t 0 rất cao (3000 0 C) hay tia lửa điện 2NO Nitơ Oxi Nitơ oxit 2NO + O 2 2NO 2 Nitơ oxit (Khí không màu) Oxi (không khí) Nitơ đioxit (Khí màu nâu, mùi hắc) L.4. Hầu hết oxit của phi kim là oxit axit, tuy nhiên CO, NO, N 2 O (Đinitơ oxit) là các oxit không tạo muối (oxit trơ). Bài tập 46 Cho 1,92 gam bột lưu huỳnh (S) vào một kín có thể tích 12,32 lít. Trong bình có chứa không khí (20% O 2 , 80% N 2 theo thể tích) và một ít bột V 2 O 5 làm xúc tác. Ở 27,3 0 C, áp suất trong bình là 1atm (coi chất rắn chiếm thể tích không đáng kể). Bật tia lửa điện để đốt cháy hết lưu huỳnh. Sau phản phẩm cháy, thu được hỗn hợp khí hơi A. Dẫn hỗn hợp A qua bình nước brom, hỗn hợp A làm mất màu vừa đủ 3,2 gam Br 2 hòa tan trong nước. a. Tính % thể tích mỗi khí trong hỗn hợp A. b. Nếu cho hỗn hợp A qua lượng dư dung dòch BaCl 2 . Tính khối lượng kết tủa thu được. c. Tính hiệu suất SO 2 bò oxi hóa trong sự đốt cháy trên. Trừ phản ứng SO 2 bò oxi hóa trong quá trình cháy trên, các phản ứng khác xảy ra hoàn toàn. (S = 32; Br = 80; Ba = 137; O = 16) ĐS: a. 83,33% N 2 ; 4,17% O 2 ; 4,17% SO 2 ; 8,33% SO 3 b. 9,32g c. 66,67% Giáo khoa Hóa vô cơ Biên soạn: Võ Hồng Thái © http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái 112 Bài tập 46’ Cho m gam bột lưu huỳnh (S) vào một bình kín có thể tích 8,96lít. Trong bình có chứa không khí và một ít bột vani oxit làm xúc tác. Các chất rắn chiếm thể tích không đáng kể, ở 27,3 0 C, áp suất khí trong bình là 836 mmHg. Bật tia lửa điện để đốt cháy hoàn toàn lưu huỳnh. Sau phản ứng cháy, trong bình chỉ còn lại chất xúc tác và thu được hỗn hợp gồm các khí hơi A. Hỗn hợp A làm mất màu vừa đủ 100 ml dung dòch KMnO 4 0,12M. Nếu cho lượng hỗn hợp A trên qua dung dòch Ba(OH) 2 dư thì thu được 11,17 gam kết tủa. a. Tính m. b. Tính % khối lượng mỗi khí trong hỗn hợp A. c. Tính hiệu suất SO 2 bò oxi hóa trong quá trình đốt cháy lưu huỳnh trên. Trừ phản ứng SO 2 bò oxi hóa trong sự đốt cháy lưu huỳnh, các phản ứng khác có hiệu suất 100%. Không khí gồm 20% oxi, 80% nitơ theo thể tích. (S = 32; Ba = 137; S = 32; O = 16; N = 14) ĐS: a. m = 1,6g b. 68,29% N 2 ; 4,88% O 2 ; 14,63% SO 2 ; 12,20% SO 3 c. 40% 3. Oxit kim loại kiềm, kiềm thổ tác dụng với nước Oxit kim loại kiềm + H 2 O Hiđroxit kim loại kiềm Oxit kim loại kiềm thổ Hiđroxit kim loại kiềm thổ Thí dụ : Na 2 O + H 2 O 2NaOH Natri oxit Nước Natri hiđroxit K 2 O + H 2 O 2KOH Kali oxit Kali hiđroxit CaO + H 2 O Ca(OH) 2 Canxi oxit Canxi hiđroxit BaO + H 2 O Ba(OH) 2 Bari oxit Bari hiđroxit Lưu ý L.1. Chỉ có oxit của kim loại kiềm, kiềm thổ mới hòa tan được trong nước và tác dụng với nước để tạo bazơ tương ứng. Các oxit kim loại khác không hòa tan trong nước và không tác dụng với nước. Thí dụ : MgO + H 2 O Mg(OH) 2 Al 2 O 3 + H 2 O Al(OH) 3 CuO, FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 , AgO, ZnO, HgO, Cr 2 O 3 H 2 O Giáo khoa Hóa vô cơ Biên soạn: Võ Hồng Thái © http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái 113 L.2. Peoxit kim loại kiềm, kiềm thổ tác dụng với nước tạo hiđroxit kim loại tương ứng và khí oxi . Thí dụ : Na 2 O 2 + H 2 O t 0 2NaOH + 2 1 O 2 Natri peoxit Nước Natri hiđroxit Oxi CaO 2 + H 2 O t 0 Ca(OH) 2 + 2 1 O 2 Canxi peoxit Canxi hiđroxit K 2 O 2 + H 2 O t 0 2KOH + 1/2O 2 BaO 2 + H 2 O t 0 Ba(OH) 2 + 2 1 O 2 Bari peoxit Nước Bari hiđroxit Oxi Peoxit kim loại kiềm, kiềm thổ tác dụng với nước tạo ra hiđroxit kim loại kiềm, kiềm thổ và hiđro peoxit (H 2 O 2 ) trước. H 2 O 2 khơng bền, dễ bị phân tích tạo nước (H 2 O) và khí oxi (O 2 ) sau. Q trình phân hủy H 2 O 2 xảy ra càng nhanh nếu đun nóng. Do đó có tài liệu ghi peoxit kim loại kiềm, kiềm thổ tác dụng với nước tạo hidroxit kim loại kiềm, kiềm thổ và H 2 O 2 ở nhiệt độ thường. Bài tập 47 Đem đun nóng nhẹ 1,89 gam hỗn hợp A gồm hai kim loại Na và Mg trong không khí khô trong một thời gian ngắn. Thu được hỗn hợp B gồm các chất rắn. Đem hòa tan B trong nước, thu được dung dòch C và hỗn hợp D gồm các chất rắn (không có tạo chất khí). Cho dung dòch MgCl 2 dư vào dung dòch C thì thu được 0,87 gam kết tủa. Còn khi hòa tan hết lượng hỗn hợp D bằng dung dòch HCl thì thu được 224 ml H 2 (đktc). a. Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A. b. Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp D. c. Tính hiệu suất Mg bò oxi hóa khi đun nóng hỗn hợp A. Cho biết khi đun nóng hỗn hợp A chỉ có sự tạo oxit kim loại. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn, trừ phản ứng Mg bò oxi hóa khi đun nóng. (Mg = 24; Na = 23; O = 16; H = 1) ĐS: a. 36,51% Na; 63,49% Mg b. 1,6g; 0,24g c. 80% Bài tập 47’ Đun nóng m gam hỗn hợp A dạng bột gồm Ba và Al trong không khí khô, các kim loại trong A bò oxi hóa hết tạo oxit kim loại tương ứng. Đem hòa tan lượng hỗn hợp oxit trên trong nước dư, thấy còn lại 1,02 gam chất rắn. Còn nếu đem hòa tan 0,075 mol hỗn hợp A trong lượng nước dư thì thu được 1,344 lít H 2 (đktc) và còn lại m’ gam chất rắn. a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A. Giáo khoa Hóa vô cơ Biên soạn: Võ Hồng Thái © http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái 114 b. Tính m’ Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. (Ba = 137; Al = 27; O = 16) ĐS: a. 55,92% Ba; 44,08% Al b. m’ = 0,81g 4. Oxit axit tác dụng với nước Oxit axit + H 2 O Axit tương ứng (Trừ SiO 2 và oxit lưỡng tính) Thí dụ : CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 Khí cacbonic Nước Axit cacbonic Anhiđrit cacbonic SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 Khí sunfurơ Axit sunfurơ Anhit sunfurơ SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 Anhiđrit sunfuric Axit sunfuric P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 5 Anhiđrit sunfuric Axit photphoric N 2 O 5 + H 2 O 2HNO 3 Anhiđrit nitric Nước Axit nitric Cl 2 O 5 + H 2 O 2HClO 3 Anhiđrit cloric Axit cloric Mn 2 O 7 + H 2 O 2HMnO 4 Anhiđrit pemanganic Axit pemanganic CrO 3 + H 2 O H 2 CrO 4 Anhiđrit cromic Axit cromic Lưu ý L.1. Hầu hết oxit axit tác dụng được với nước một phần hoặc hoàn toàn để tạo axit tương ứng, nhưng silic oxit và các oxit lưỡng tính không hòa tan trong nước và không tác dụng với nước. SiO 2 + H 2 O Giáo khoa Hóa vô cơ Biên soạn: Võ Hồng Thái © http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái 115 Al 2 O 3 , Cr 2 O 3 , ZnO, BeO, SnO, PbO, SnO 2 , PbO 2 L.2. NO 2 (Nitơ đioxit) là một khí màu nâu, mùi hắc , r ất độc, được coi là một oxit axit của hai axit (HNO 3 , axit nitric, và HNO 2 , axit nitrơ). Khi hòa tan NO 2 vào nước, mới đầu có sự tạo ra hai axit, HNO 3 và HNO 2 , nhưng do axit nitrơ (HNO 2 ) không bền, nó dễ bò phân tích tạo HNO 3 , NO và H 2 O. Do đó khi hòa tan NO 2 trong nước thì thực tế thu được HNO 3 và NO. Tuy nhiên nếu hòa tan NO 2 trong nước mà có sục tiếp khí oxi (O 2 ) vào thì chỉ thu được HNO 3 . Khi cho NO 2 tác dụng với dung dòch kiềm thì thu được hỗn hợp muối nitrat (NO 3 - ), muối nitrit (NO 2 - ) và nước (H 2 O) . 3 2NO 2 + H 2 O HNO 3 + HNO 2 3HNO 2 HNO 3 + 2NO + H 2 O 6NO 2 + 2H 2 O 4HNO 3 + 2NO 3NO 2 + H 2 O 2HNO 3 + NO Nitơ oxit Nước Axit nitric Nitơ oxit 2NO 2 + H 2 O + 2 1 O 2 2HNO 3 2NO 2 + 2OH - NO 3 - + NO 2 - + H 2 O Nitơ đioxit Dung dòch kiềm Muối nitrat Muối nitrit Nước Thí dụ : 2NO 2 + 2NaOH NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O dd Xút Natri nitrat Natri nitrit 4NO 2 + 2Ba(OH) 2 Ba(NO 3 ) 2 + Ba(NO 2 ) 2 + 2H 2 O Bari hiđroxit Bari nitrat Bari nitrit L.3. CO (cacbon oxit), NO (nitơ oxit), N 2 O (đinitơ oxit, khí cười, khí vui, laughing gas) là các oxit không tạo muối (oxit trơ) , nên các khí này không hòa tan trong nước và không tác dụng với nước. CO, NO, N 2 O H 2 O L.4. NO (nitơ oxit) là một khí không màu, nó tác dụng dễ dàng với oxi (O 2 ) của không khí để tạo NO 2 (nitơ đioxit), là một khí có màu nâu. 2NO + O 2 2NO 2 Giáo khoa Hóa vô cơ Biên soạn: Võ Hồng Thái © http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái 116 L.5. Hơi SO 3 (anhiđrit sufuric, lưu huỳnh trioxit) tác dụng với dung dòch muối bari clorua (BaCl 2 ) hay bari nitrat (Ba(NO 3 ) 2 ) tạo kết tủa màu trắng bari sunfat (BaSO 4 ), kết tủa này không hòa tan trong axit mạnh. Khí SO 2 , CO 2 không tạo được kết tủa với dung dòch BaCl 2 cũng như Ba(NO 3 ) 2 . Người ta thường vận dụng tính chất này để nhận biết SO 3 . Sở dó SO 2 , CO 2 không tác dụng được với dung dòch BaCl 2 , cũng như Ba(NO 3 ) 2 vì SO 2 , CO 2 là các oxit axit của axit yếu (H 2 SO 3 , H 2 CO 3 ), nên các kết tủa BaSO 3 , BaCO 3 không hiện diện được trong môi trường axit mạnh (HCl, HNO 3 ). SO 3 + BaCl 2 + H 2 O BaSO 4 + 2HCl SO 3 + Ba(NO 3 ) 2 + H 2 O BaSO 4 + 2HNO 3 SO 2 , CO 2 Ba(NO 3 ) 2 (BaCl 2 ), H 2 O Bài tập 48 Đem nung nóng m gam bột sắt trong không khí, thu được hỗn hợp A gồm sắt từ oxit và một kim loại. Hòa tan hết hỗn hợp A bằng dung dòch HNO 3 loãng, thu được khí NO duy nhất và dung dòch B. Cho dung dòch B tác dụng với lượng dư dung dòch xút, thu được 42,8 gam một kết tủa. a. Tính m. b. Lượng khí NO trên thoát ra trong không khí đã chuyển hóa hết thành một khí màu nâu. Cho lượng khí nâu này hấp thụ vào dung dòch potat dư, thu được dung dòch C. Dung dòch C này làm mất màu vừa đủ 266,7ml dung dòch KMnO 4 0,1M trong môi trường axit (H 2 SO 4 ). Tính hiệu suất sắt đã bò không khí oxi hóa tạo Fe 3 O 4 khi nung m gam sắt trong không khí. Cho biết các phản ứng còn lại xảy ra hoàn toàn. KMnO 4 , trong môi trường axit, oxi hóa muối nitrit tạo muối nitrat, còn KMnO 4 bò khử tạo muối mangan (II). (Fe = 56; O = 16; H = 1) ĐS: a. m = 22,4g b. 75% Bài tập 48’ Hòa tan hết 3,48 gam một oxit sắt Fe x O y bằng dung dòch HNO 3 loãng, thu được khí NO duy nhất và dung dòch A. Đem cô cạn dung dòch A, thu được 10,89 gam một muối. a. Xác đònh công thức của Fe x O y. b. Lượng khí NO trên hóa nâu hết khi tiếp xúc không khí. Lượng khí nâu này được hấp thụ hoàn toàn vào dung dòch xút dư, thu được dung dòch B. Dung dòch B làm mất màu vừa đủ V ml dung dòch KMnO 4 0,1M trong môi trường axit H 2 SO 4 . Viết các phản ứng xảy ra và tính V. (Fe = 56; O = 16; N = 14) ĐS: a. Fe 3 O 4 b. 10ml Giáo khoa Hóa vô cơ Biên soạn: Võ Hồng Thái © http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái 117 5. Sự nhiệt phân hiđroxit kim loại Hiđroxit kim loại t 0 cao (nung) Oxit kim loại + H 2 O (Trừ hiđroxit KL kiềm) Thí dụ : 2Al(OH) 3 t 0 cao Al 2 O 3 + 3H 2 O Nhôm hiđroxit Nhôm oxit Hơi nước Cu(OH) 2 t 0 cao CuO + H 2 O Đồng(II) hiđroxit Zn(OH) 2 t 0 cao ZnO + H 2 O Kẽm hiđroxit 2Fe(OH) 3 t 0 cao Fe 2 O 3 + 3H 2 O Sắt (III) hiđroxit Mg(OH) 2 t 0 cao MgO + H 2 O Magie hiđroxit Ca(OH) 2 t 0 cao CaO + H 2 O Canxi hiđroxit Lưu ý L.1. Hầu hết hiđroxit kim loại, khi nung ở nhiệt độ cao, bò nhiệt phân tạo oxit kim loại tương ứng và hơi nước bay đi, nhưng hiđroxit kim loại kiềm (trừ liti hiđroxit) không bò nhiệt phân, dù nung ở nhiệt độ cao. NaOH t 0 cao KOH t 0 cao 2LiOH t 0 cao (>500 0 C) Li 2 O + H 2 O Liti hiđroxit Liti oxit Hơi nước Hiđroxit KL kiềm LiOH NaOH KOH Nhiệt độ nóng chảy 450 0 C 328 0 C 360 0 C Nhiệt độ sôi bò phân hủy ở 500 0 C 1340 0 C 1324 0 C L.2. Tất cả hợp chất của amoni (chứa NH 4 + ) đều bò nhiệt phân khi nung ở nhiệt độ cao, nên NH 4 OH bò nhiệt phân. Hơn nữa, NH 4 OH chỉ tồn tại trong dung dòch Giáo khoa Hóa vô cơ Biên soạn: Võ Hồng Thái © http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái 118 loãng, nó dễ dàng bò nhiệt phân tạo NH 3 và nước khi đun nóng dung dòch NH 4 OH. NH 4 OH t 0 NH 3 + H 2 O Amoni hiđroxit Khí amoniac (có mùi khai) L.3. Fe(OH) 2 là một chất rắn không tan trong nước, có màu trắng (hơi lục nhạt). Khi để Fe(OH) 2 ngoài không khí (có oxi, hơi nước), nó dễ dàng bò oxi hóa tạo Fe(OH) 3 , là một chất không tan trong nước có màu nâu đỏ. 2Fe(OH) 2 + 2 1 O 2 + H 2 O 2Fe(OH) 3 Sắt (II) hiđroxit Không khí Sắt (III) hiđroxit Chất rắn trắng hơi lục nhạt Chất rắn màu nâu đỏ L.4. Khi nung Fe(OH) 2 trong không khí, nó bò oxi hóa và bò nhiệt phân tạo Fe 2 O 3 , một chất rắn có màu nâu đỏ. Chỉ khi nào nung Fe(OH) 2 trong chân không hay trong môi trường không có khí oxi (O 2 ), thì Fe(OH) 2 mới bò nhiệt phân tạo FeO, một chất rắn có màu đen. 2Fe(OH) 2 + 2 1 O 2 t 0 Fe 2 O 3 + H 2 O Sắt (II) hiđroxit Oxi Sắt (III) oxit Hơi nước Chất rắn màu trắng Không khí Chất rắn màu nâu đỏ Fe(OH) 2 t 0 (Chân không) FeO + H 2 O Sắt (II) oxit (chất rắn có màu đen) L.5. Fe 2 O 3 là một chất rắn có màu nâu đỏ, khi nung Fe 2 O 3 ở nhiệt độ thật cao, nó bò mất bớt oxi và tạo Fe 3 O 4 , chất rắn có màu đen. 3Fe 2 O 3 t 0 cao 2Fe 3 O 4 + 2 1 O 2 Sắt (III) oxit Sắt từ oxit Oxi L.6. Muối sắt (III) tác dụng với dung dòch muối SCN - (sunfoxianat, tioxianat) tạo muối Fe(SCN) 3 có màu đỏ máu. Fe 3+ + 3SCN − Fe(SCN) 3 Sắt (III) sunfoxianat, Sắt (III) tioxianat Có màu đỏ máu Thí dụ: FeCl 3 + 3KSCN Fe(SCN) 3 + 3KCl Sắt (III) clorua Kali tioxianat Sắt (III) tioxianat Kali clorua . Hóa vô cơ Biên soạn: Võ Hồng Thái © http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái 109 Chương trình Hóa học IX. CÁC PHẢN ỨNG VÔ CƠ THƯỜNG. . Phản ứng nổ của thuốc nổ đen là: 2KNO 3 + 3C + S nổ K 2 S + N 2 + 3CO 2 ∆ H < 0 (Tỏa nhiệt) 10. Phản ứng nhiệt nhôm Phản ứng nhiệt nhôm là phản ứng