Đề tài phân loại và PP giải BT định lượng

Mục lục Phần i: số vấn đề chung Phần ii: nội dung Phần 1: mở đầu Vai trò tập chơng trình HHVC ë trêng THCS ý nghÜa cđa viƯc ph©n loại giải Bài tập hóa học vô trêng THCS Hiện trạng việc giải Bài tập hóa học vô trờng phổ thông TÝnh cần thiết, cấp bách đề tài Mục tiêu cần đạt đợc Phần 2: sở lý thuyết Cơ sở lý thuyết việc phân loại BTHHVC Cơ sở lý thuyết việc giải BTHHVC .8 Phần 3: phân loại gi¶i BTHHVC A Các dạng BTHHVC định tính I Dạng nhận biết chất vô C¬ së lý thuyÕt .10 Bµi tËp vËn dông 10 II Dạng điều chế chất 13 C¬ së lý thuyÕt .13 Mét sè bµi tËp vËn dơng .14 III Dạng tách tinh chế chất 16 C¬ së lý thuyÕt .16 Mét sè bµi tËp vËn dông .16 IV Bài tập xác định chất thông qua định tính, sơ đồ biến hóa 18 Phơng pháp làm 18 Mét sè bµi tËp vËn dông .18 V Dạng tập giải thích biến đổi tính chất, giải thích số tợng tự nhiên 19 C¬ së lý thuyÕt .19 Mét sè bµi tËp vËn dơng .19 B Các dạng tập hóa học vô định lợng 20 I Phơng pháp chung giải BTHHVC định lợng .20 II Một số dạng thờng gặp 20 Bài tập tìm nguyên tố, xác định công thức phân tử chất vô 20 Bài tập xác định thành phần khối lợng, xác định thành phần phần trăm chất vô 26 Bµi tËp vỊ chÊt khÝ .33 Bài tập dung dịch 38 phÇn iii thùc nghiệm s phạm 70 Phần IV: Kết luận 74 Tµi liƯu tham kh¶o 75 Lời cảm ơn Với tình cảm lòng biết ơn sâu sắc xin chân thành cảm ơn thầy giáo Th.S Nguyễn Minh Tuấn dành thời gian hớng dẫn, đọc thảo bổ sung giúp đỡ thời gian nghiên cứu hoàn thành đề tài Tôi xin đợc gửi lời cảm ơn đến thầy cô giáo khoa Hóa học trờng Đại học s phạm Hà Nội tận tình giảng dạy, dẫn suốt trình học tập Xin chân thành cảm ơn thầy cô giáo, công tác trờng Cán quản lý giáo dục đào tạo tỉnh Phú Thọ liên tục động viên, khuyến khích tạo điều kiện cho hoàn thành đề tài Tôi xin chân thành cảm ơn gia đình bạn bè động viên, khích lệ giúp vợt qua khó khăn suốt trình học tập Mặc dù cố gắng nhiều nhng đề tài tránh khỏi thiếu sót, khuyết điểm Rất kính mong nhận đợc bảo thầy cô giáo ý kiến đóng góp bạn đồng nghiệp Xin chân thành cảm ơn! Hà Nội, tháng 07 năm 2009 Tác giả Chử Quyết Thắng PHầN I: MộT Số VấN Đề CHUNG I- Lý chọn đề tài: 1- Lý khách quan: Cả nớc Việt Nam rộn ràng nghiệp công nghiệp hóa đại hóa đất nớc Trong nhiệm vụ nâng cao dân trí, đào tạo nhân lực bồi dỡng nhân tài ngành giáo dục đào tạo đóng vai trò chủ đạo Việc dạy tốt học tốt môn hoá trờng trung học sở có vị trí quan trọng thiếu đợc nhằm giúp học sinh phát triển toàn diện Nhng trờng trung học sở, lên lớp em đợc học môn hoá? Vậy làm để em học tốt môn hoá nói chung biết vận dụng kiến thức để làm tập hoá vô nói riêng Đây vấn đề quan trọng qúa trình học tập em Vì môn hoá môn học mẻ với em, em cha biết cách học, nhớ kiến thức khó cha nói ®Õn vÊn ®Ị vËn dơng kiÕn thøc ®Ĩ lµm bµi tập giải số tợng tự nhiên 2- Lý chđ quan: Xt ph¸p tõ thùc tiƠn trình dạy học trờng THCS YÊN LƯƠNG - THANH SƠN -PHú THọ, với điều kiện nhiều khó khăn nên việc tiếp xúc với phơng tiện đại nhiều hạn chế, tài liệu tham khảo ít,vvChính nên em gặp nhiều khó khăn việc phân loại giải tập hoá học vô trờng THCS Với đề tài phân loại giải tập hoá học vô trờng THCS, hi vọng phần giúp em nắm vững cách phân loại giải tập vô nói riêng, tập hóa học nói chung cách thành thạo Đồng thời muốn xây dựng cho học bổ ích trình dạy học, đáp ứng với yêu cầu giáo dục là: Đào tạo cho em trở thành ngoan trò giỏi, ngời phát triển toàn diện II- Nhiệm vụ nghiên cứu đề tài : - Tìm hiểu tổng kết số kinh nghiệm giúp học sinh việc phân loại giải tập hoá học vô trờng THCS đạt kết tốt - Từ rút số học bổ ích cho thân để dạy em học tốt môn hóa học - áp dụng thực tiễn giảng dạy III - Đối tợng nghiên cứu: -Môn hoá trờng THCS bao gồm lớp 8,9 em độ tuổi từ 14-15 tuổi IV - Nội dung nghiên cứu : Để làm tốt đề tài nghiên cứu sử dụng phơng pháp nghiên cứu -Tìm hiểu phân tích thông tin trình dạy học -Đọc tài liệu viết cách học tốt môn hoá học 8-9 cËp nhËt kiÕn thøc míi -KiĨm tra c¸c tiÕt häc có đối tợng thống kê -Viết đề cơng -Sử dụng phơng pháp nêu vấn đề gợi mở để củng cố kiểm tra kiến thức, dẫn dắt em từ ®· biÕt ®Õn c¸i cha biÕt, tõ biÕt Ýt ®Õn biết nhiều V - Phơng pháp nghiên cứu: - Phơng pháp chuyên gia - Phơng pháp phân tích tổng hợp - Phơng pháp điều tra - Phơng pháp thực nghiêm s phạm PHầN II: NộI DUNG Phần 1: mở đầu Vai trò tập chơng trình hoá học vô trờng THCS Hóa học môn khoa học có vị trí thiếu đợc việc dạy tốt, học tốt môn hóa học Bài tập hóa học vô nguồn để hình thành kiến thức kỹ cho häc sinh Gi¶i BTHH còng gióp cho häc sinh tìm kiếm kiến thức kỹ Thông qua giải Bài tập hóa học vô giúp học sinh hình thành rèn luyện củng cố kiến thức, kỹ hóa học, kiến thức nắm vững thực học sinh vận dụng thành thạo chúng vào việc hình thành tập lý thuyết thực hành Bài tập hóa học vô phơng tiện hữu hiệu để rèn luyện phát triển t học sinh nh: thực thao tác t để tái kiến thức cũ tìm mối liên hệ chất vật, tợng Học sinh phải phân tích tổng hợp phán đoán suy luận để tìm lêi gi¶i Nhê vËy t cđa häc sinh đợc phát triển lực làm việc độc lập học sinh đợc nâng cao Bài tập hóa học vô công cụ hữu hiệu để kiểm tra kiến thức kỹ học sinh Giúp học sinh phát đợc trình độ học sinh làm bộc lộ khó khăn sai lầm học sinh học tập hóa học đồng thời có biện pháp giúp học sinh vợt qua khó khăn khắc phục sai lầm Nhờ thông qua tập hóa học vô học sinh đợc rèn luyện kiến thức kỹ kỹ xảo đạo đức t Từ gây hứng thú học tập nghiên cứu môn học sinh ý nghĩa việc phân loại giải tập hóa học vô trờng THCS Trong trình dạy học hóa học vô trờng THCS việc phân loại giải tập theo loại việc làm thiếu công việc có ý nghĩa quan trọng giáo viên học sinh Trớc hết việc phân loại Bài tập hóa học vô giúp ta xếp tập vào loại định đa phơng pháp giải chung cho loại Trong trình kinh nghiệm làm tập đợc hình thành, kinh nghiệm có giá trị thực tế lớn việc häc tËp bé m«n cđa häc sinh RÌn lun mét cách tập trung kỹ năng, kỹ xảo làm tËp cho häc sinh tõ ®ã häc sinh sÏ sư dụng kỹ năng, kỹ xảo linh hoạt thành thạo nhuần nhuyễn Trong trình giải tập theo loại học sinh đợc ôn tập củng cố lại kiến thức biết vận dụng tình cụ thể Không trình thực công việc học sinh đợc rèn luyện cách làm việc t cã hÖ thèng khoa häc cã tÝnh logic Hiện trạng việc giải tập hóa học vô c¬ ë trêng trung häc c¬ së: HiƯn viƯc giải BTHH nói chung tập hóa học vô nói riêng học sinh nhiều khó khăn, có học sinh có khả giải tập bình thờng Một số không nhiều học sinh giải đợc nhiều tập khó, đòi hỏi trí thông minh vận dụng cách linh họat, xác kiến thức học Trong phần đông học sinh gặp nhiều khó khăn việc làm tập hóa học vô Trong số có học sinh biết làm tập cách máy móc mà không hiểu chất hóa học tập Tình trạng nhiều nguyên nhân Một nguyên nhân chủ yếu học sinh cha có ý thức phân loại tập để từ có phơng pháp chung cho loại Mét sè häc sinh cã ý thøc lµm viƯc nµy lại hớng dẫn giáo viên nên gặp khó khăn việc phân loại tập phơng pháp giải tập gặp phải Đây trạng không tốt cần phải đợc khắc phục sớm cách giáo viên phải hớng dẫn cho học sinh cách phân loại BTHHVC hớng cho học sinh ph- ơng pháp chung để tập thực tiễn loại Từ giúp học sinh học tốt môn hóa học Tính cần thiết, cấp bách đề tài Mục tiêu cần đạt đợc Với ý nghĩa việc phân loại giải BTHHVC theo loại với trạng cần khắc phục sớm việc giải BTHHVC học sinh ta thấy việc phân loại giải BTHHVC theo loại việc làm thiếu ngời dạy ngời học Với công việc giáo viên hớng dẫn cho học sinh nắm kiến thức sâu hơn, tập trung mở rộng Đồng thời kỹ năng, kỹ xảo làm học sinh đợc rèn luyện để học sinh hình thành thành thạo việc sử dụng kiến thức với kỹ năng, kỹ xảo để làm tập Từ khắc phục đợc trạng nêu phần Hiện có nhiều công trình nghiên cứu phân loại phơng pháp giải BTHH nói chung BTHHVC nói riêng Đề tài đòi hỏi dựa tình hình dạy học môn hóa học địa phơng, kinh nghiệm giảng dạy thân nhằm đáp ứng phần nhỏ yêu cầu đòi hỏi cấp thiết giáo viên học sinh trình dạy học môn hóa học trờng THCS Mục tiêu cần đạt đợc đề tài đa đợc cách phân loại BTHHVC đa đợc phơng pháp giải chung cho loại Từ giúp học sinh nắm vững kiến thức rèn cho học sinh kỹ năng, kỹ xảo làm tập cách nhuần nhuyễn, gây hứng thú môn hóa học Phần 2: c¬ së lý thut C¬ së lý thut cđa việc phân loại tập hoá học vô Hiện có nhiều cách phân loại BTHHVC với cách phân loại có sở riêng sở lý thuyết tập đợc chia thành loại khác Căn vào mục đích dạy học BTHHVC đợc chia thành tập để hình thành kiến thức mới, tập để rèn luyện củng cố kỹ năng, kỹ xảo tập kiểm tra đánh giá Căn cách tiến hành giải tập, ngời ta phân chia thành tập giải lời nói, tập giải cách viết tập giải thực nghiệm Nếu dựa vào nội dung giải tập ngời ta lại phân chia tập cân hóa học, tập nồng độ, tập vỊ chÊt khÝ… NÕu dùa vµo kiĨu bµi tËp cã thể chia BTHHVC: xác định thành phần % chất hỗn hợp, tập nhận biết chất tập điều chế chất Cơ sở phân loại BTHHVC đợc chia thành loại lớn: BTHHVC định tính BTHHVC định lợng BTHHVC định tính BTHH đòi hỏi vận dụng kiến thức HHVC đặc biệt tính chất chất tìm câu trả lời cho tập mà tính toán BTHHVC định lợng tập đòi hỏi phải vËn dơng c¸c kiÕn thøc HHVC vïng víi sù tÝnh toán (định lợng) dựa vào số liệu liệu đề tìm đáp số Cơ sở lý thuyết việc giải BTHHVC Cơ sở lý thuyết quan trọng giải BTHHVC kiến thức hóa đại cơng vô Do giới hạn thời gian quy mô đề tài nêu tóm tắt ngắn gọn kiến thức giúp cho trình giải BTHHVC phần đại cơng kiến thức cần nắm đợc định luật khái niệm hóa học Những kiến thức theo suốt ngời học trình học tập Phng trỡnh phn ứng: ACO3 + 2HCl → ACl2 + CO2 + H2O a a a B2CO3 + HCl → 2BCl + CO2 + H2O b 2c b R2CO3 + 2HCl → RCl + CO2 + H2O c 2c � a  b  c  nCO2  c 22,  1(mol ) 22, mmuối clorua - mmuối cacbonat = a(MA+71) + b(2Mb+71) + c(2MR+71) – a(MA+60) – b(2MB+60) – c(2MR+60) = 11( a + b +c) = 11 = 11 (g) Vậy khối lượng muối Clorua tao dung dịch là: m = 11 + 115 = 126 (g) Bµi 19: Cho 100ml dung dịch hỗn hợp CuSO4 1M Al2(SO4)3 1M tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn có khối lượng là: A 4g B 9,8g C 18,2g D 8g Lêi gi¶i 58 nCuSO = 0,1 = 0,1 (mol) Phương trình phản ứng: CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 0,1 0,1 (mol) Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)2 + 3Na2SO4 Al(OH)3 +NaOH → NaAlO2 + 2H2O t Cu(OH)2 �� � Cu + H2O o 0,1 0,1 (mol) Vậy khối lượng chất rắn thu là: m = (64 + 16) 0,1 = (g) Bµi 20: Cho 4,48l hỗn hợp khí N2O CO2 từ qua bình đựng nước vơi dư, thấy có 1,12l khí Vậy thành phần phần trăm theo khối lượng hỗn hợp là: A 75% 25 B 33,33% 66,67% C 45%, 55% D Tất sai: Lêi gi¶i �n N 2O  CO2  4, 48  0, 2(mol ) 22, Phương trình phản ứng: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O  Khí khơng phản ứng N2O 59  nN O  1,12  0, 05(mol ) 22, Vậy thành phần % khí hỗn hợp là: 0, 05 � 100%  25% 0, %CO2  100%  25%  75%  O  Bµi 21: Cho 0,52g hỗn hợp kim loại tan hoàn tồn H 2SO4l dư thấy có 0,336l (đktc) khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu là: A 2g B 2,4g C 3,92g D 1,96g Lêi gi¶i Khí sau phản ứng khí H2 tách từ phân tử H2SO4 � nSO 2  nH �  0,336  0, 015(mol ) 22, Vậy khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu là: m  mKL  mSO 2  0,52  0, 015.96  1,96( g ) Bµi 22: Cho 19,2g kim loại M tan hoàn toàn dung dịch HNO dư ta thu 4,48lít khí NO (ở đktc) dung dịch A cho NaOH dư vào dung dịch A thu kết tủa B Nung kết tủa B khơng khí đến khối lượng không đổi m(g) chất rắn Kim loại M là: A Mg B Al C Cu D Fe m có giá trị là: A 24g B 24,3g C 48g D 30,6g Lêi gi¶i Gọi hố trị kim loại M x ( x ≥0), đặt nM = a (mol) 60 4, 48 nNO= 22,  0, 2(mol ) Phương trình ion: M - Mx xe → xa H+ + NO 3 + 3e → NO + 2H2O 0,6 0,2 (mol) Áp dụng định luật bảo tồn e ta có: a x = 0,6 19, x  0,  M � M  MM = 32 x Vì x hố trị kim loại nên nhận giá trị là: 1, 2, 3…, ta có: x MM 32 64 96 Nguyên tố L Cu L Vậy kim loại cần tìm Cu + Phương trình phản ứng: nCu  3Cu + 8HNO3 → 19,  0,3(mol ) 64 3Cu(NO3)2 + NO + 4H2O 61 0,3 0,3 (mol) Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO3 0,3 0,3 Cu(OH)2 → CuO + H2O 0,3 0,3 (mol) (mol) `Vậy khối lượng chất rắn thu được: m = 0,3 80 = 24 (g) Bµi 23 Khử hồn tồn 17,6g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2O3 cần 2,24lít CO (ở đktc) Khối lượng sắt thu là: A 14,5g B 15,5g C 16g D 16,5g Lêi gi¶i Phương trình phản ứng: FeO + CO → Fe + CO2 Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 (1) (2) 2, 24 Từ (1) (2) => nO ( oxit) = nCO = 22,  0,1(mol ) Vậy khối lượng sắt thu sau phản ứng là: mFe = 17,6 - mO = 17,6 – 0,1 1,6 = 16 (g) Bµi 24: Cho 2,52 gam kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng tạo 6,84 gam muối sunfat Đó kim loại số sau: A Mg B Fe C Ca D Al Lêi gi¶i Gọi kim loại cần tìm A hố trị y (y ≥ 0) Phương trình phản ứng: 62 2A + yH2SO4 → A2(SO4)y + yH2↑ 2,52 MA 2,52 2M A (mol) � mA2 ( SO4 ) y  mA  m y ( SO )2 � 6,84  2,52  1, 26 �� y 96 MA � M A  28 y Do y hố trị kim loại nên nhận giá trị 1, 2, Ta có: Y MA 28 56 84 A L Fe L Vậy kim loại cần tìm Fe Bµi 25: Cho chất sau tác dụng với nhau: Cu + HNO3 đặc  khí X MnO2 + HClđặc  khí Y Na2CO3 + FeCl3 + H2O  khí Z Cơng thức phân tử khí X, Y, Z là: A NO, Cl2, CO2 B NO2, Cl2, CO2 C NO2, Cl2, CO D N2, Cl2, CO2 Lêi gi¶i Phương trình phản ứng: Cu + 4HNO3 đặc → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O (khí X) MnO2 + 4HCl đặc → MnCl2 + Cl2 + 2H2O (khí Y) 63 3Na2CO3 + 2FeCl3 + 3H2O → 6NaCl + 2Fe(OH)3 + 3CO2 (khí Z) Bµi 26 : Cho 14,5g hỗn hợp Mg, Zn, Fe tác dụng hết với dung dịch H2SO4l thấy thoát 6,72l H2 (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m(g) muối khan m có giá trị là: A 34,3g B 43,3g C 33,4g D 33,8g Lêi gi¶i Phương trình phản ứng: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 2 nSO → FeSO4 + H2↑ 6, 72  0,3( mol ) (trong muối) = nH = 22,  => mSO + mKL = mM’ Vậy khối lượng muối khan thu là: m = 14,5 + 0,3 96 = 43,3 (g) Bµi 27: Hòa tan hồn tồn 5g hỗn hợp hai kim loại R, R' dung dịch HCl ta thu 5,71g muối khan Thể tích khí B thu (ở đktc) là: A 0,224l B 2,24l C 4,48l D 0,448l Lêi gi¶i 64 Khối lượng muối lớn so với khối lượng kim loại khối lượng gốc Cl    mCl = 5,71 – = 0,71 (g)  nCl =  Lại có: nH  0, 71  0, 02(mol ) 35,5 1 nH   nCl   0, 01(mol ) 2 Vậy thể tích khí B thu là: VB = 0,01 22,4 = 0,224 (l) Bµi 28 Hòa tan hoàn toàn 17,4g hỗn hợp ba kim loại Al, Fe, Mg dung dịch HCl thấy thoát 13,44 lít khí Nếu cho 8,7g hỗn hợp tác dụng dung dịch NaOH dư thu 3,36 lít khí (ở đktc) Vậy cho 34,8g hỗn hợp tác dụng với dung dịch CuSO4dư, lọc lấy toàn chất rắn thu sau phản ứng tác dụng với dung dịch HNO 3nóng, dư thu V lít khí NO2 Thể tích khí NO2 (ở đktc) thu là: A 26,88 lít B 53,70 lít C 13,44 lít D 44,8 lít Lêi gi¶i �nAl  a (mol ) � Đặt: �nFe  b( mol ) � nMg  c( mol ) � Phương trình phản ứng: Al + 3HCl → Al2Cl3 + H2↑ a 1,5a Fe + 2HCl → FeCl2 + H2→↑ b Mg + 2HCl → MgCl2 c (1) (2) b + H2 ↑ (3) c 65 H2O + Al + NaOH → NaAlO2 + a H2↑ (4) 1,5a 13, 44 Từ (1), (2), (3), (4) => 1,5a + b + c  22,  0, 1,5a  3,36 �  0,3 22, 27a + 56b + 24c = 17,4 a  0, 2(mol ) � � b  0,15(mol ) => � � c  0,15(mol ) � Phương trình phản ứng: Mg + CuSO4 → 0,3 MgSO4 + Cu↓ 0,3 0,3 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu 0,4 0,2 Fe + CuSO4 → 0,3 Cu + 4HNO3 → 1,2 0,6 FeSO4 + Cu 0,3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 2,4 Vậy VNO = 2,4 22,4 = 53,76 (l) 66 PHầN III- thực nghiệm S phạm Mc đÝch thực nghiệm sư phạm (TNSP) - Khẳng định hướng đóng đắn cần thiết đề tài c s lý lun v thc tin - Xác nhận tÝnh hiệu việc sử dụng sù ph©n loại phơng pháp giải tập hoá học trờng THCS hợp chất theo phơng pháp định tính định l ợng i chiu kt qu ca lp thực nghiệm (TN) với kết lớp đối chứng (C) T x lý, phân tích kt qu đ¸nh gi¸ chất lượng nội dung khả ¸p dng phân loại phơng pháp giải bi mà xut dy hc hoá hc trường THCS Nhiệm vụ thực nghiệm sư phạm - Đánh giá thực tiễn khả thi đề tài - Kim tra ánh giá, phân tích v x lý kết TNSP để rót kết luận về: + Kết nắm vững kiến thức, c¸c mức độ lực nhận thức tư s¸ng tạo häc sinh lớp TN lớp ĐC + TÝnh s phm ca đề tài phân loại giải tập vô trờng THCS mà xuất Nội dung thực nghiệm sư phạm Do nội dung ca đề tài l nghiên cu v bi hóa hc THCS nên chn số tập chơng trình hoá học THCS 67 lp C, giáo viên dạy học sinh theo cách thông thờng vi tập cã sẵn SGK s¸ch tập hin hnh lp TN, giáo viên dy theo giáo án c thit k bi dng bi định lợng xut Phng pháp thc nghim s phạm 4.1 Chọn trường thực nghiệm sư phạm Được ng ý ca lãnh o nhà trng v t m«n, t«i đ· tiến hành thực nghiệm sư phạm trng THCS Yên Lơng, tỉnh Phú Thọ 4.2 Chn học sinh thực nghiệm sư phạm T«i đ· chọn lớp thực nghiệm lớp đối chứng đảm bảo c¸c điều kiện tương đương nhau, thực nghiệm lớp 9A v 9B, giáo viên dạy 4.3 Tin hnh thc nghim s phm Tôi ã son giáo án gi dạy da h thng dng bi ca đề tài Sau dy xong chơng I, tiến hành kiểm tra đồng thời lớp TN lớp ĐC để x¸c định hiệu tÝnh khả thi phương ¸n thực nghiệm Việc kiểm tra đ¸nh gi¸ tin hnh vào kiểm tra vi mc ích xác nh tình trng nm vng bi hc, s dụng kiến thức độ bền kiến thức häc sinh lớp TN lớp ĐC Nội dung đề kim tra l nhng bi định lợng nhm phát triển lực nhận thức tư s¸ng tạo häc sinh Kết thực nghiệm sư phạm xử lý kết 5.1 Kết thực nghiệm sư phạm Kết thực nghiệm tổng hợp từ c¸c kiểm tra, qua chấm cho điểm x lý theo phng pháp thng kê 68 Kt qu thống kª tổng hợp kiểm tra sau thực nghiệm Bảng Kết điểm kiểm tra: P.á im kiểm tra S Tng n HS số HS TN ĐC 36 35 1 6 1 Bảng Ph©n loại kết học tập HS qua kiểm tra: P ¸n Tổng Số số HS Tỷ lệ% 04 TN ĐC 10 56 TN ĐC 16 18 7 TN ĐC 11  10 TN ĐC 13,8 28,5 44,4 51,4 30,5 17,1 11,1 2,86 5.2 Ph©n tÝch kết thực nghiệm sư phạm Da kt qu TNSP cho thy cht lng học tập HS lớp TN cao HS lớp ĐC, thể hiện: + Tỉ lệ % HS điểm trung b×nh (từ  điểm) lớp TN (13,89%) thấp lớp ĐC (28,58%) (Bảng 2) + Tỉ lệ (%) HS điểm trung b×nh (từ  6) lớp TN (44,44%) thấp lớp ĐC (51,42%) (Bảng 2) + Tỉ lệ (%) HS điểm kh¸ (từ  8) lớp TN (30,56%)cao khối lớp ĐC (17,14%) (Bảng 2) + Tỉ lệ (%) HS điểm giỏi (từ  10) lớp TN (11,11%) cao lớp ĐC (2,86%) (Bảng 2) Nhận xÐt: 69 Ở lớp thực nghiệm: + Đa số HS đ· nắm nội dung học tương đối đầy đủ, chÝnh x¸c thể việc nắm trọng t©m, nội dung học + Trong làm c¸c em đ· thể vic nm vng mi liên h bên ca dạng nghiên cu Kh nng phân tớch, tng hp, khái quát hoá kin thc c nâng lên (qua t×m hiểu, điều tra thể kết thực nghiệm) + C¸c em đ· cã khả dng kin thc ó vo tình c th trình hc lp i chng : + C¸c em dừng lại mức ghi nh, tái hin ni dung hc tp, trình by nh li ging ca giáo viên hoc sách giáo khoa + C¸c nội dung kiến thức quan trọng, cht cha nắm c hoc nêu thiu xác cha thit lp c mi liên quan ni dung bi hc + Vic x lý tình còng hạn chế, vận dụng kiến thức chưa linh hoạt Phần IV: Kết luận Trên trình phân loại tập hóa học vô giải số tập thuộc dạng phân loại Dới số kết luận rút từ đề tài Đề tài đa đợc cách phân loại tập hóa học vô Các tập hóa học vô đợc chia thành dạng lớn tập hóa học vô định tính tập hóa học vô định lợng 70 Các tập hóa học vô định tính đợc chia thành dạng sau: Bài tập nhận biết chất vô Bài tập điều chế chất vô Bài tập tách loại tinh chế chất vô Bài tập xác định chất thông qua định tính, qua sơ đồ biến hóa Bài tập giải thích biến đổi tính chất Giải thích số tợng tự nhiên Các tập hóa học vô định lợng đợc chia thành dạng: Bài tập tìm nguyên tố, xác định công thức phân tử chất vô Bài tập xác định thành phần khối lợng, xác định thành phần phần trăm chất vô Bµi tËp vỊ chÊt khÝ Bµi tËp vỊ dung dịch Với dạng tập phân loại, có dạng đợc chia chi tiết hơn, ứng với dạng phân loại đa sở lý thuyết phơng pháp giải cho loại Để minh họa cho phơng pháp giải dạng tập phân loại, giải tập không tránh khỏi khiếm khuyết thiếu sót Bản thân tiếp tục hoàn thiện để đề tài đợc hoàn chỉnh Điều quan trọng trình hoàn thành đề tài giúp hình thành cho phơng pháp giảng dạy phần tập hóa học vô cho học sinh, giúp em yêu thích môn hóa học giảng dạy môn hóa học Rất mong góp ý thầy cô giáo đồng nghiệp để đề tài đợc hoàn chỉnh 71 Tài liệu tham khảo Ôn tập hóa học lớp - Đỗ Tất Hiển - Đinh Thị Hồng - NXB GD 1994 Để học tốt hóa học - Đinh Thị Hồng NXBGD 1998 Câu hỏi lý thuyết tập định tính hóa học - Hoàng Minh Tam - Lê Văn quỳnh NXB Thanh Hóa 1992 Bài tập định tính câu hỏi thực tế hóa học - Lê Xuân Trọng - Đỗ Văn Hng NXBGD 2001 Đề thi vào lớp 10 PTTH chuyên Hùng Vơng môn Hóa Đề thi chọn học sinh giỏi lớp tØnh Phó Thä m«n hãa häc 72 ... chia BTHHVC: xác định thành phần % chất hỗn hợp, tập nhận biết chất tập điều chế chất Cơ sở phân loại BTHHVC đợc chia thành loại lớn: BTHHVC định tính BTHHVC định lợng BTHHVC định tính BTHH đòi... hóa học BTHH Phần 3: phân loại giải BTHHVC A Các dạng BTHHVC định tính Các BTHHVC định tính đợc chia thành dạng cụ thể sau: Dạng nhận biết chất vô Dạng điều chế tách loại chất Dạng xác định chất... lý thut cđa việc phân loại tập hoá học vô Hiện có nhiều cách phân loại BTHHVC với cách phân loại có sở riêng sở lý thuyết tập đợc chia thành loại khác Căn vào mục đích dạy học BTHHVC đợc chia