chuyen de kim loai kiem cuc hay ne

Chun đề hố vơ lớp 12 Kim loại kiềm Câu Để bảo quản kim loại kiềm cần A Ngâm chúng vào nước B Giữ chúng lọ có đậy nắp kín C Ngâm chúng rượu ngun chất D Ngâm chúng dầu hoả Câu Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu 1,792 lít khí đktc anot 6,24 gam kim loại catot Cơng thức hố học đem điện phân A LiCl B NaCl C KCl D RbCl Câu Trong phản ứng sau, phản ứng ion Na+ bị khử thành nguyên tử Na A 4Na + O2  2Na2O B 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 dpnc C 4NaOH   D 2Na + H2SO4 Na2SO4 + H2   Na + O2 + 2H2O Câu Trong trình điện phân dung dịch NaCl, cực âm xảy A Sự khử ion Na+ B Sự khử phân tử nước C Sự oxi hoá ion Na+ D Sự oxi hoá phân tử nước Câu Cho 6,08 gam hỗn hợp NaOH KOH tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 8,3 gam hỗn hợp muối Clorua Số gam hiđroxit hỗn hợp A 2,4 gam 3,68 gam B 3,2 gam 2,88 gam C 1,6 gam 4,48 gam D 0,8 gam 5,28 gam Câu Nung nóng 100 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 NaHCO3 khối lượng khơng đổi lại 69 gam chất rắn % khối lượng chất hỗn hợp đầu A 63% 37% B 42% 58% C 16% 84% D 84% 16% Câu Cho lít hỗn hợp CO2 N2 đktc qua dung dịch KOH tạo 2,07 gam K2CO3 gam KHCO3 % thể tích CO2 hỗn hợp A 42% B 56% C 28% D 50% Câu Cho gam hỗn hợp Na Na2O tạp chất trơ tác dụng hết với nước 1,792 lít khí đktc Trung hồ dung dịch sau phản ứng cần 100 ml dung dịch HCl 2M % khối lượng chất hồn hợp ban đầu A 80% Na ; 18% Na2O ; 2% tạp chất B 73.6% Na ; 24.8% Na2O ; 1.6 % tạp chất C 82% Na ; 12,4% Na2O ; 5,6% tạp chất D 92% Na ; 6,9% Na2O ; 1,1% tạp chất Câu Tính lượng kết tủa tạo thành trộn lẫn dung dịch chứa 0,0075 mol NaHCO3 với dung dịch chứa 0,01 mol Ba(OH)2 A 0,73875 gam B 1,4775 gam C 1,97 gam D 2,955 gam Câu 10 Nhóm kim loại sau tác dụng với nước lạnh tạo dung dịch kiềm A Na, K, Mg, Ca B Be, Mg, Ca, Ba C Ba, Na, K, Ca D K, Na, Ca, Zn 2 Câu 11 Các ion sau có cấu hình 1s 2s 2p A Na+ , Ca2+ , Al3+ B K+ , Ca2+ , Mg2+ C Na+ , Mg2+ , Al3+ D Ca2+ , Mg2+ , Al3+ Câu 12 Chọn thứ tự giảm dần độ hoạt động hoá học kim loại kiềm A Na-K-Cs-Rb-Li B Cs-Rb-K-Na-Li C Li-Na-K-Rb-Cs D K-Li-Na-Rb-Cs Câu 13 Phương trình điện phân sai A 2ACln  dpnc B 4MOH  dpnc    2A + nCl2    4M + 2H2O dpdd , mnx C 4AgNO3 + 2H2O    4Ag + O2 + 4HNO3 D 2NaCl + 2H2O  dpdd    H2 + Cl2 + 2NaOH Câu 14 Hiện tượng xảy cho Na kim loại vào dung dịch CuSO4 A Sủi bọt khí khơng màu có kết tủa màu xanh B Bề mặt kim loại có màu đỏ, dung dịch nhạt màu C Sủi bọt khí khơng màu có kết tủa màu đỏ D Bề mặt kim loại có màu đỏ có kết tủa màu xanh Câu 15 Phát biểu A Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi thấp liên kết kim loại mạng tinh thể kim loại kiềm bền vững B Kim loại kiềm có khối lượng riêng nhỏ nguyên tử kim loại kiềm có bán kính lớn cấu trúc tinh thể đặc khít C Kim loại kiềm có độ cứng cao liên kết kim loại mạng tinh thể kim loại kiềm bền vững D Kim loại kiềm có tỉ khối lớn thuộc loại kim loại nặng Câu 16 Cho hỗn hợp kim loại kiềm Na, K hoà tan hết vào nước dung dịch A 0,672 lít H2 đktc Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần để trung hoà hết 1/3 dung dịch A A 100 ml B 200 ml C 300 ml D 600 ml Câu 17 Hoà tan m gam Na kim loại vào nước thu dung dịch A Trung hoà dung dịch A cần 100 ml dung dịch H2SO4 1M Tính m A 2,3 gam B 4,6 gam C 6,9 gam D 9,2 gam GV : Nguyễn Đình Tân Chun đề hố vơ lớp 12 Câu 18 Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,4 M H2SO4 0,1M với 400 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M Ba(OH)2 xM, thu kết tủa 500 ml dung dịch có pH = 12 Tính x A 0,05125 M B 0,05208 M C 0,03125M D 0,01325M Câu 19 Trộn 200 ml dung dịch H2SO4 0,05 M với 300 ml dung dịch NaOH 0,06M pH dung dịch tạo thành A 2,7 B 1,6 C 1,9 D 2,4 Câu 20 Cho a mol CO2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch chứa 2a mol NaOH Dung dịch thu có giá trị pH A khơng xác định B >7 C < D = Câu 21 Cho 0,001 NH4Cl vào 100 ml dung dịch NaOH có pH = 12 đun sơi, sau làm nguội, thêm vào phenolphtalein, dung dịch thu có màu A xanh B hồng C trắng D khơng màu Câu 22 Thể tích H2 sinh điện phân dung dịch lượng NaCl có màng ngăn (1) khơng có màng ngăn ( 2) A B (2) gấp đôi (1) C (1) gấp đôi (2) D không xác định Câu 23 Trộn 150 ml dung dịch ( Na2CO3 1M K2CO3 0,5 M) với 250 ml dung dịch HCl 2M thể tích khí CO2 sinh rs đktc A 2,52 lít B 5,04 lít C 3,36 lít D 5,6 lít Câu 24 Thêm từ từ đến hết dung dịch chứa 0,02 mol K2CO3 vào dung dịch chứa 0,03 mol HCl Lượng khí CO2 thu đktc A 0,448 lít B 0,224 lít C 0,336 lít D 0,112 lít Câu 25 Xođa Na2CO3.nH2O chứa 72,72% oxi Vậy n có giả trị A B C 10 D 12 Câu 26 Hãy chọn phương án để điều chế Na kim loại Điện phân nóng chảy NaCl Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp Điện phân nóng chảy NaOH Khử Na2O nhiệt độ cao H2 A B C D Câu 27 Dung dịch X chứa 24,4 gam hỗn hợp muối Na2CO3 K2CO3 Thêm dung dịch chứa 33,3 gam CaCl2 vào dung dịch X thu 20 gam kết tủa dung dịch Y Số mol muối dung dịch X làla A 0,12 mol Na2CO3 0,08 mol K2CO3 B 0,1 mol Na2CO3 0,1 mol K2CO3 C 0,08 mol Na2CO3 0,12 mol K2CO3 D 0,05 mol Na2CO3 0,15 mol K2CO3 Câu 28 Điện phân có màng ngăn xốp 500 ml dung dịch NaCl 4M ( d=1,2 g/ml) Sau anot thoát 17,92 lít Cl2 đktc ngừng điện phân Hãy chọn giá trị nồng độ C% NaOH dung dịch sau điện phân ( nước bay không đáng kể) A 8,26% B 11,82% C 12,14% D 15,06% Câu 29 Nhiệt phân hồn tồn 2,45 gam muối vơ X thu 672 ml O2 đktc Phần chất rắn lại chứa 52,35% K 47,65% Clo Công thức phân tử muối X A KClO B KClO2 C KClO3 D KClO4 Câu 30 Cần trộn dung dịch NaOH 3% 10% theo tỉ lệ khối lượng để có dung dịch NaOH 8% Tỉ lệ khối lượng m1 dung dịch NaOH 3% m2 dung dịch NaOH 10% A m1 : m2 = : B m1 : m2 = :1 C m1 : m2 = : D m1 : m2 = : Câu 31 Trong cốc đựng muối cacbonat kim loại hoá trị I Thêm từ từ dung dịch H2SO4 10% vào cốc khí vừa thoát hết thu dung dịch muối sunfat nồng đọ 13,63% Kim loại hố trị I A Li B Na C K D Ag Câu 32 Cho m gam Na tác dụng hết với p gam nước thu dung dịch nồng độ x% Lập biểu thức tính nồng độ x% theo m, p Chọn biểu thức m.40.100 m.80.100 m.40.100 m.80.100 A x% = B x% = C x% = D x% = 44m  46 p 44m  46 p 46m  46 p 46m  46 p Câu 33 X,Y,Z hợp chất kim loại hố trị I, đốt nóng nhiệt độ cao cho lửa màu vàng X tác dụng với Y tạo thành Z Nung nóng Y thu chất Z chất khí làm đục nước vôi trong, không làm màu dung dịch nước Br2 Hãy chọn cặp X,Y,Z A X K2CO3 ; Y KOH ; Z KHCO3 B X NaHCO3 ; Y NaOH ; Z Na2CO3 C X Na2CO3 ; Y NaHCO3 ; Z NaOH D X NaOH ; Y NaHCO3 ; Z Na2CO3 GV : Nguyễn Đình Tân Chun đề hố vơ lớp 12 Câu 34 Trộn 0,2 lít dung dịch NaOH 3% ( d= 1,05 g/ml) với 0,3 lít dung dịch NaOH 10% ( d = 1,12 g/ml ) thu dung dịch X có nồng độ C% A 5,15% B 6,14% C 7,30% D 8,81% Câu 35 Cho 4,9 gam kim loại kiềm M vào cốc nước Sau thời gian lượng khí vượt q 7,5 lít đktc Kim loại kiềm M A Li B Na C K D Rb Câu 36 Cấu hình e lớp ngồi ứng với kim loại kiềm A ns2np1 B ns1 C ns2np5 D ns2np2 Câu 37 Những cấu hình e ứng với ion kim loại kiềm 1s22s22p1 1s22s22p6 1s22s22p4 1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p6 A B C D Câu 38 Cho sơ đồ biến hoá Na X  Y  Z  T  Na Hãy chọn thứ tự chất X,Y,Z,T A Na2CO3 ; NaOH ; Na2SO4 ; NaCl B NaOH ; Na2SO4 ; Na2CO3 ; NaCl C NaOH ; Na2CO3 ; Na2SO4 ; NaCl D Na2SO4 ; Na2CO3 ; NaOH ; NaCl Câu 39 NaHCO3 hợp chất lưỡng tính A Dung dịch NaHCO3 có pH > B Vì phân tử có chứa Na H C Vì nhiệt phân tạo Na2CO3, CO2, H2O D Vì có khả cho proton tác dụng với bazơ ( ví dụ NaOH ) có khả nhận proton tác dụng với axit ( ví dụ HCl ) Câu 40 Cho 16,8 lít CO2 đktc hấp thụ từ từ vào 600 ml dung dịch NaOH 2M Hỏi thu chất gì? mol A NaOH 0,45 mol ; NaHCO3 0,75 mol B Na2CO3 0,25 mol ; NaHCO3 0,75 mol C NaHCO3 0,45 mol ; Na2CO3 0,3 mol D Na2CO3 0,45 mol ; NaHCO3 0,3 mol Câu 41 Để sản xuất H2 O2 người ta tiến hành điện phân 5000 gam dung dịch KOH 14% (với điện cực trơ) với cường độ dòng điện 268A vòng 10 Giả sử hiệu suất điện phân 100%( nước bay không đáng kể ) Tính C% KOH dung dịch sau điện phân Chọn đáp án A 15,8% B 17,07% C 20,02% D 23,14% Câu 42 Hoà tan 16,15 gam hỗn hợp NaCl NaBr vào nước sau cho tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3, thu 33,15 gam kết tủa Tính khối lượng muối hỗn hợp ban đầu A 10 gam NaCl ; 6,15 gam NaBr B 8,21 gam NaCl ; 7,94 gam NaBr C 6,66 gam NaCl ; 9,49 gam NaBr D 5,85 gam NaCl ; 10,3 gam NaBr Câu 43 Hoà tan 17,75 gam hỗn hợp NaCl KBr vào nước thành dung dịch Sục khí Cl2 dư vào dung dịch, sau đem cạn dung dịch, thu 13,3 gam muối khan Tính khối lượng muối hỗn hợp ban đầu A 5,85 gam NaCl ; 11,9 gam KBr B 6,77 gam NaCl ; 10,98 gam KBr C 7,21 gam NaCl ; 10,54 gam KBr D 8,42 gam NaCl ; 9,33 gam KBr Câu 44 Cho 23 gam Na vào 500 gam nước thu dung dịch X H2, coi nước bay không đáng kể Tính nồng độ C% dung dịch X Hãy chọn đáp án đúng, xác A 7,6482% B 7,6628% C 7,6815% D 8% Câu 45 Cho 2,3 gam Na vào 500 ml dung dịch NaOH 4% ( d= 1,05g/ml) thu dung dịch X Thể tích coi khơng đổi 500 ml, nước bay khơng đáng kể Tính nồng độ mol dung dịch X A 2,12M B 1,05M C 1,25M D 1,5M Câu 46 Cần thêm gam Na2O vào 500 ml dung dịch NaOH 0,095M để có dung dịch NaOH 0,101 M Thể tích dung dịch coi không đổi, nước bay không đáng kể A 1,15 gam B 0,186 gam C 0,093 gam D 0,04 gam Câu 47 Cần hoà tan gam KOH vào nước để có 800 ml dung dịch KOH có pH = 13 A 11,2 gam B 8,96 gam C 5,6 gam D 4,48 gam Câu 48 Trộn 400 ml dung dịch HCl 0,5 M với 100 ml dung dịch KOH 1,5M, thu 500 ml dung dịch có pH = x Tính x A B 2,5 C D Câu 49 Trộn 400 ml dung dịch HCl 0,5 M với 100 ml dung dịch KOH aM, thu 500 ml dung dịch có pH = 13 Tính a A 1,5 B 2,5 C D 2,55 Câu 50 Dung dịch X chứa 0,6 mol NaHCO3 0,3 mol Na2CO3 Thêm từ từ dung dịch chứa 0,8 mol HCl vào dung dịch X dung dịch Y V lít khí CO2 đktc Thêm vào dung dịch Y nước vôi dư thấy tạo thành m gam kết tủa Tính thể tích V khối lượng m A 11,2 lít CO2 ; 90 gam CaCO3 C 11,2 lít CO2 ; 40 gam CaCO3 GV : Nguyễn Đình Tân B 16,8 lít CO2 ; 60 gam CaCO3 đáp án 1D 11C 21D 31B 41B 2C 12B 22A 32B 42D 3C 13B 23B 33D 43A GV : Nguyễn Đình Tân 4B 14A 24C 34C 44B Chun đề hố vơ lớp 12 D 11,2 lít CO2 ; 60 gam CaCO3 5C 15B 25C 35A 45C 6C 16B 26B 36B 46C 7C 17B 27B 37D 47D 8B 18C 28B 38C 48D 9B 19D 29C 39D 49B 10C 20B 30D 40D 50C Chun đề hố vơ lớp 12 ĐỀ KIỂM TRA Kim lo¹i kiỊm ( thời gian 30’ ) + 1- C¸c ion X ; Y nguyên tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 A K+; Cl-; Ar B Na+; Cl-; Ar C Li+ ; Br-; Ne D Na+; F- vµ Ne 2- Cấu hình electron nguyên tử trung hoà X vµ Y lµ : A 1s22s22p4 vµ 1s22s22p33s1 B 1s22s22p63s1 1s22s22p63s2 C 1s22s22p63s1 1s22s22p5 D Kết khác 3- Cho nguyªn tè 19K ; 21Sc ; 29Cu ; 24Cr Nguyên tử nguyên tố có cấu hình electron líp ngoµi cïng 4s1 lµ : A K; Cr; Cu B K; Sc; Cu C K; Sc; Cr D Cu ; Sc; Cr 4- Cho dung dịch sau: NaOH; NaHCO3; Na2CO3; NaHSO4; Na2SO4 Dung dịch làm cho quỳ tím đổi màu xanh là: A) NaOH; Na2SO4; Na2CO3 C) Na OH; NaHCO3; Na2CO3 B) NaHSO4; NaHCO3; Na2CO3 D) NaHSO4 ; NaOH; NaHCO3 + + 5-Dung dịch A có mặt cđa c¸c ion Na ; NH4 ; Cl-; SO42-; CO32- Có thể hoà tan muối trung tính để đợc dung dÞch A A- Na2CO3; NH4Cl; Na2SO4 B- (NH4)2CO3; NH4Cl; Na2SO4 D- NaCl; Na2SO4; (NH4)2CO3 C- NaCl ; (NH4)2SO4; Na2CO3 6- Để điều chế kim loại kiềm ngời ta dùng phơng pháp A) Điện phân dung dịch NaOH NaCl B) Điện phân nóng chảy NaOH NaCl C) Dùng kim loại Mg tác dụng với dung dịch NaCl D) Khư Na2O thµnh Na b»ng chÊt khư nh CO; H2; 7- Để bảo quản kim loại kiềm ngời ta cần A) Ngâm chìm chúng dầu hoả B) Ngâm H2O đóng kín nắp lọ C) Để nơi khô D) Bôi vadơlin mỡ bò quanh miếng kim loại kiềm 8- Chọn phát biểu sai Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp mềm A) Điện tích ion kim loại kiềm nhỏ B) Mật độ electon thấp C) Liên kết kim loại bền D) Khả hoạt động hoá học mạnh 9- Khi điện phân dung dịch NaCl vách ngăn xốp sản phẩm thu đợc là: A) Cl2; NaOH; H2O B) Cl2; H2; NaOH C) NaClO ; H2 D) Cl2; NaClO; H2 10- Cực dơng bình điện phân dung dịch NaCl đợc làm bằng: A) Sắt B) Than chì C) Platin D) Đồng 11- Khi điện phân nóng chảy NaOH dung dịch NaOH ta thu đợc sản phẩm giống là: A) Na B) O2 C) H2 D) H2O 12- Khi điện phân dung dịch NaCl NaCl nóng chảy( có màng ngăn xốp) Sản phẩm giống trình điện phân là: A) Na B) Cl2 C) H2 D) NaOH 13- Cã thÓ điều chế trực tiếp NaOH từ chất sau ®©y A) Na2CO3 ; Na2O; Na2HCO3 B) Na ; Na2CO3; NaCl C) NaAlO2; NaCl ; Na2SO4 D) Na2O ; NaHCO3; NaCl 14- Phơng pháp đợc áp dụng để điều chế NaOH Công nghiệp là: A) Cho kim loại Na tác dụng với H2O B) Cho dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch BaCl2 C) Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp D) Cho Na2O tác dụng với nớc 15- A,B,C hợp chất kim loại đốt nóng cho lửa màu vàng BiÕt: GV : Nguyễn Đình Tân Chun đề hố vô lớp 12 A + B0  C + H2O T B cao C + H2O +D D + A B C ( D hợp chất bon) Các hợp chất A, B, C, D lµ A B C A Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 CaCO3 B KOH KHCO3 K2CO3 C NaOH NaHCO3 Na2CO3 D Na2CO3 NaHCO3 CO2 16- Cho sơ đồ chuyển hoá sau: Cl2 A  B  C  A  Cl2 Trong ®ã A; B; C chất rắn chứa Clo Các chất A,B,C A) NaCl ; NaOH ; Na2CO3 B) KCl; KOH; K2CO3 C) CaCl2 ; Ca(OH)2; CaCO3 D) Cả a,b,c 17- Cho sơ đồ chuyển ho¸ sau: A1 A2 A3 A4 NaCl NaCl NaCl B1 B2 C¸c chÊt A1, A2, A3, A4, B1, B2, B3, B4 lµ NaCl NaCl B3 B4 D CO2 CO2 CO2 NaOH 18- Cho sơ đồ chuyển hoá KClO3 A + B A1 A2 A Na Na2O B Na Na2O C Na Na2O D Na NaOH A  §+G A3 A4 NaOH Na2CO3 NaOH Na2HCO3 NaOH Na2HCO3 NaHCO3 Na2CO3 B1 Cl2 Cl2 Cl2 Cl2 B2 HCl HClO HCl HCl B3 MgCl2 CaCl2 BaCl2 CaCl2 B4 BaCl2 ZnCl2 ZnCl2 Ca(NO )2 D t0 + H2O  E +N E+G  níc Javel E + G  mi Clor¸t C¸c chÊt A, D, E, G lµ: A B GV : Nguyễn Đình Tân A KCl KClO D K K E KOH KOH G Cl2 Cl2 C D KClO4 KClO3 Chuyên đề hố vơ lớp 12 K KOH KOH K Cl2 Cl2 19- Cho ống nghiệm đựng dung dịch chất sau:Na2CO3; BaCl2; HCl; NaOH Để nhận biết ống nghiệm số hoá chất tối thiểu phải dùng lµ: A) chÊt B) chÊt C) chÊt D) không cần dùng chất thử 20- Trộn lẫn 500 ml dung dÞch NaOH 5M víi 200ml dung dÞch NaOH 30% (d=1,33g/ml) Nồng độ mol/l dung dịch thu đợc là: A) 6M B) 5,428 M C) 6,428M D) 6,258M 21- Cho dung dÞch NaOH cã pH = 12 ( dung dịch X) Cần pha loãng dung dịch X lần để thu đợc dung dịch NaOH cã pH = 11 A) lÇn B) 100 lÇn C) 10 lÇn D) lÇn 22- Trén 100ml dung dÞch H2SO4 0,02M víi 100ml dung dÞch NaOH 0,02M dung dịch tạo thành có pH là: A) B) C) D) 23- Cho 200g dung dÞch Na2CO3 tác dụng vừa đủ với 120 gam dung dịch HCl Biết sau phản ứng dung dịch có nồng độ 20% C% hai dung dịch đầu là: A) 30% 27% B) 25% vµ 35% C) 31,3% vµ 35,98% D) 21,3% 25,98% 24- kim loại kiềm A B n»m chu kú kÕ tiÕp tuần hoàn nguyên tố hoá học Hoà tan kim loại vào nớc thu đợc 0,336(l) khí (ĐKTC) dung dịch C Cho HCl d vào dung dịch C thu đợc 2,075 (g) muối hai kim loại ®ã lµ A) Li vµ Na B) Na vµ K C) K vµ Rb D) Li vµ K 25- Cho 3,6g hỗn hợp gồm K kim loại kiềm A t¸c dơng võa hÕt víi níc Cho 2,24 l H2 ë 0,5 atm vµ O0C BiÕt sè mol kim loại (A) hỗn hợp lớn 10% tổng số mol kim loại A kim loại: A) K B) Na C) Li D) Rb 26- Điện phân dung dịch NaOH với cờng độ 10A thời gian 268giờ Sau điện phân lại 100(g) dung dịch NaOH 24% Nồng độ % dung dịch NaOH trớc điện phân là: A) 4,8% B) 5,2% C) 2,4% D) 3,2% 27- Cho bột kẽm dư vaofdung dịch chứa 0,015 mol Zn(NO 3)2 0,02mol Cu(NO3)2 thu dung dịch Y Cho từ từ V ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch Y thu 2,97 gam kết tủa tính giá trị V ( giả thiết phản ứng xảy hoàn toàn ) A 30 40 B 30 50 C 40 60 D 50 hoc 40 28 Để trung hoà dd chøa 0,1 mol NaOH vµ 0,15 mol Ba(OH) cần lít dd hỗn hợp chứa HCl 0,1 M vµ H2SO4 0,05 M ? A – lÝt B – lÝt C – lÝt D – lít 29 Đổ hỗn hợp dung dịch axit (gồm 0,1 mol H 2SO4 0,2mol HCl) vào hỗn hợp kiềm lấy vừa đủ gồm 0,3 mol NaOH 0,05 mol Ca(OH)2 Khối lợng muối tạo là: A 25,5g B – 25,6g C – 25,7g D – 25,8g 30 Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol HCl 0,2 mol H2SO4 vµo dd chøa 0,2 mol NaOH vµ 0,1 mol Ba(OH)2 Hỏi dd sau phản ứng làm quỳ tím chuyển màu khối lợng chất kt ta thu đợc bao nhiêu? A Màu xanh m = 46,4g B Màu đỏ m = 23,3g C Qùy tím không đổi màu m = 23,3g D Qùy tím không đổi màu m = 46,4g GV : Nguyễn Đình Tân ... vµ K 25- Cho 3,6g hỗn hợp gồm K kim loại kiềm A t¸c dơng võa hÕt víi níc Cho 2,24 l H2 0,5 atm O0C Biết số mol kim loại (A) hỗn hợp lớn 10% tổng số mol kim loại A kim loại: A) K B) Na C) Li D)... lớp 12 ĐỀ KIỂM TRA Kim lo¹i kiỊm ( thời gian 30’ ) + 1- C¸c ion X ; Y nguyên tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 A K+; Cl-; Ar B Na+; Cl-; Ar C Li+ ; Br-; Ne D Na+; F- vµ Ne 2- CÊu hình electron... 7- Để bảo quản kim loại kiềm ngời ta cần A) Ngâm chìm chúng dầu hoả B) Ngâm H2O đóng kín nắp lọ C) Để nơi khô D) Bôi vadơlin mỡ bò quanh miếng kim loại kiềm 8- Chọn phát biểu sai Kim loại có nhiệt