Chuyên đề kim loai 12 1

TOÁN ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI 12-1 Bài 1: Cho luồng khí H2 qua 0,8 gam CuO nung nóng Sau phản ứng thu 0,672 g chất rắn Hiệu suất phản ứng : A 60% B 70% C.80% D.90% Bài 2: Đốt cháy m(g) Cu khơng khí chất rắn nặng 1,11m (g).Chất A.CuO B.Cu2O C.CuO, Cu2O D.Cu, CuO Bài 3: Cho 8,4g Fe vào dung dịch chứa 0,4 mol AgNO3 Kết thúc phản ứng khối lượng muối thu : A.32,4g B.33,2g C.34,2g D.42,3g Bài 4: Cho 8,4g Fe vào dung dịch chứa 0,2 mol AgNO3 Kết thúc phản ứng khối lượng muối thu : A.18,0g B.42,2g C.33,2g D.34,2g Bài 5: Ngâm Zn tong 100ml dd AgNO3 0,1M Sau phản ứng, khối lượng Ag thu : A.1,08g B.5,40g C.0,54g D.1,00g Bài 6: Ngâm đinh sắt 200ml dung dịch CuSO Sau phản ứng kết thúc lấy đinh sắt khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô nhận thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,8g Nồng độ CuSO dung dịch : A.0,3M B.0,35M C.0,4M D.0,5M Bài 7: Ngâm vật đồng có khối lượng 10g 250 ml dd AgNO 4% Khi lấy vật lượng AgNO dung dịch giảm 17% Khối lượng vật sau phản ứng là: A.11g B.10,76g C.10g D 9,76g Bài 8: Ngâm m(g) Zn dung dịch có hoà tan 8,32g CdSO Phản ứng xong khối lượng Zn tăng 2,35% so với khối lượng Zn ban đầu Giá trị m : A.82,0g B.81,5g C.81,0g D.80,0g Bài 9: Ngâm Zn dung dịch chứa 2,24g ion kim loai có điện tích 2+ muối sunfat Sau phản ứng, khối lượng Zn tăng thêm 0,94g Công thức muối : A.CaSO4 B.FeSO4 C.MgSO4 D CdSO4 Bài 10: Ngâm Fe dung dịch CuSO4 Sau phản ứng khối lượng Fe tăng thêm 1,2g Khối lượng Cu bám lên sắt : A.9,1g B.9,4g C.9,5g D 9,6g Bài 11: Hoà tan 3g hợp kim Cu-Ag dung dịch HNO tạo 2,34g hỗn hợp muối Cu(NO3)2 AgNO3 % khối lượng Cu Ag hợp kim loại : A.55%; 45% B.60%; 40% C.64%; 36% D.68%; 32% Bài 12: Một loại đồng thau chứa 60% Cu , 40% Zn Hợp kim loại có cấu tạo tinh thể hợp chất hoá học đồng kẽm Cơng thức hố học hợp kim : A.Cu2Zn B.Cu3Zn2 C.CuZn2 D.Cu4Zn3 Bài 13: Hợp kim Fe-Zn có cấu tạo tinh thể dung dịch rắn Ngâm 2,33g hợp kim ddịch axit giải phóng 896ml khí H2 (đktc) Thành phần % khối lượng Fe,Zn hợp kimlần lượt : A.28,0%; 72,0% B.27,9%; 72,1% C.27,5%; 72,5% D.27,1%, 72,9% Bài 14: Cho 5,6g Fe vào 200ml dung dịch gồm AgNO3 0,05M Cu(NO3)2 0,05M, phản ứng kết thúc, khối lượng chất rắn thu : A.6,00g B.6,21g C.6,48g D.6,63g Bài 15: Cho 5,6g Fe vào 200ml dung dịch gồm AgNO 2M Cu(NO3)2 0,05M, phản ứng kết thúc, khối lượng chất rắn thu : A.32,4g B.30,8g C.32,2g D 30,9g Bài 16: Nhúng sắt nặng 100g vào 500m ddịch Cu(NO )2 0,08M AgNO3 0,004M Sau thời gian lấy sắt cân lại 100,48g Khối lượng chất rắn bám lên sắt : A.1,712g B.1,620g C.1,510g D.1,420g Bài 17: Cho 2,78g hỗn hợp A gồm (Al Fe) vào 500ml dung dịch CuSO 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 4,32g chất rắn B gồm kim loại dung dịch C % khối lượng Al, Fe hỗn hợp : A.19,0%; 81,0% B.19,4%; 80,6% C.19,8%; 80,2% D.19,7%, 80,3% Bài 18: Khi hoà tan lượng kim loại R dung dịch HNO đặc, nóng dung dịch H2SO4 lỗng thể tích khí NO2 sih gấp lần thể tích H2 (cùng t0,p) khối lượng muối sunfat thu 62,81% khối lượng muối clorua R : A.Al B.Ca C.Fe D.Sn Bài 19: Cho 1mol Fe tác dụng với O2 cần 0,6667mol O2 Cơng thức oxit sắt : A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FexOy Bài 20: Cho 20,88g Fe3O4 vào dung dịch HNO3 ( lấy dư 25% so với lý thuyết) thu 0,672 lít (đktc) khí N xOy Khối lượng HNO3 hoà tan oxit : A.65,15g B.66,15g C.64,51g D.64,98g Bài 21: Hoà tan a mol kim loại M ( hố trị khơng đổi) phải dùng hết amol H 2SO4 đặc, nóng thu khí A0 dung dịch A1 Cho khí A0 hấp thụ vào 45ml dung dịch NaOH 0,2M tạo 0,608g mối natri Mặt khác cô cạn dung dịch A thu 1,56g muối khan M khối lượng M dùng A.5,6g Fe B.5,4g Al C.1,08gAg D.6,5gZn Bài 22: Trộn dung dịch AgNO 0,44M Pb(NO3)2 0,36M với thể tích thu dung dịch A Thêm 0,828g bột Al vào 100ml dung dịch A chất rắn B dung dịch C Khối lượng B : A.6,210g B.6,372g C.6,450g D.6,408g Bài 23: Cho 17,6g hỗn hợp Fe Cu có tỉ lệ mol : vào 416ml dung dịch AgNO 1,25M Sau phản ứng thu m (g) chất rắn A dung dịch B Giá trị m : A 32,4g B.60g C.5616g D.58,72g Bài 24: Cho 8,4g Fe vào 87,6g dung dịch HCl 10% Hỏi dung dịch sau phản ứng tăng hay giảm so với khối lượng dung dịch HCl ban đầu : A.tăng 6,48g B.giảm 8,16g C.giảm 6,48g D.tăng 8,16g Bài 25: Hoà an hoàn toàn 1,6g kim loại M dung dịch H2SO4 đặc, nóng Lượng SO2 hấp thụ hoàn toàn 50ml dung dịch NaOH 0,6M tạo 2,71g muối M : A.Al B.Fe C.Zn D.Cu Bài 26: Hòa tan hồn tồn 2,52 gam kim loại M dung dịch H 2SO4 loãng tạo thành 6,84 gam muối sunfat M kim loại nào? a) Al b) Zn c) Mg d) Fe Bài 27: Khử hoàn toàn oxit sắt nguyên chất CO dư nhiệt độ cao Kết thúc phản ứng, khối lượng chất rắn giảm 27,58% Oxit sắt dùng là: a) Fe2O3 b) Fe3O4 c) FeO d) Cả trường hợp (a), (b), (c) thỏa đề Bài 28: Cho đinh sắt luợng dư vào 20 ml dung dịch muối nitrat kim loại X có nồng độ 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, tất kim loại X tạo bám hết vào đinh sắt dư, thu dung dịch D Khối lượng dung dịch D giảm 0,16 gam so với dung dịch nitrat X lúc đầu Kim loại X là: a) Đồng (Cu) b) Thủy ngân (Hg) c) Niken (Ni) d) Một kim loại khác Bài 29: Cho luồng khí CO qua m gam Fe2O3 đun nóng, thu 39,2 gam hỗn hợp gồm bốn chất rắn sắt kim loại ba oxit nó, đồng thời có hỗn hợp khí Cho hỗn hợp khí hấp thụ vào dung dịch nước vơi có dư, thu 55 gam kết tủa Trị số m là: a) 48 gam b) 40 gam c) 64 gam c) Tất sai, khơng xác định Bài 30: Cho luồng khí H2 có dư qua ống sứ có chứa 20 gam hỗn hợp A gồm MgO CuO nung nóng Sau phản ứng hồn toàn, đem cân lại, thấy khối lượng chất rắn giảm 3,2 gam Khối lượng chất hỗn hợp A là: a) 2gam; 18gam b) 4gam; 16gam c) 6gam; 14gam; d) 8gam; 12gam + 2+ Bài 31: Xem phản ứng: aCu + bNO3 + cH    dCu + eNO↑ + fH2O Tổng số hệ số (a + b + c + d + e + f) nguyên, nhỏ nhất, để phản ứng cân bằng, là: (có thể có hệ số giống nhau) a) 18 b) 20 c) 22 d) 24 Bài 32: Đem nung 3,4 gam muối bạc nitrat khối lượng không đổi, khối lượng chất rắn lại là: a) Vẫn 3,4 gam, AgNO3 khơng bị nhiệt phân b) 2,32 gam c) 3,08 gam d) 2,16 gam Bài 33: Hòa tan hoàn toàn 15 gam CaCO vào m gam dung dịch HNO có dư, thu 108,4 gam dung dịch Trị số m là: a) 93,4 gam b) 100,0 gam c) 116,8 gam d) Một kết khác Bài 34: Xem phản ứng: FeS2 + H2SO4(đậm đặc, nóng)    Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Tổng số hệ số nguyên nhỏ nhất, đứng trước chất phản ứng trên, để phản ứng cân nguyên tố là: a) 30 b) 38 c) 46 d) 50 Bài 35: Với phản ứng: FexOy 2yHCl    (3x-2y)FeCl2 + (2y-2x)FeCl3 + yH2O Chọn phát biểu đúng: a) Đây phản ứng oxi hóa khử b) Phản ứng với trường hợp FexOy Fe3O4 c) Đây phản ứng oxi hóa khử d) (b) (c) Bài 36: Cho 7,04 gam kim loại đồng hòa tan hết dung dịch HNO 3, thu hỗn hợp hai khí NO2 NO Hỗn hợp khí có tỉ khối so với hiđro 18,2 Thể tích khí thu đktc là: a) 0,896 lít NO2; 1,344 lít NO b) 2,464 lít NO2; 3,696 lít NO c) 2,24 lít NO2; 3,36 lít NO d) Tất số liệu không phù hợp với kiện đầu Bài 37: 2,7 gam miếng nhơm để ngồi khơng khí thời gian, thấy khối lượng tăng thêm 1,44 gam Phần trăm miếng nhơm bị oxi hóa oxi khơng khí là: a) 60% b) 40% c) 50% d) 80% ... lượng chất rắn giảm 3,2 gam Khối lượng chất hỗn hợp A là: a) 2gam; 18 gam b) 4gam; 16 gam c) 6gam; 14 gam; d) 8gam; 12 gam + 2+ Bài 31: Xem phản ứng: aCu + bNO3 + cH    dCu + eNO↑ + fH2O Tổng số... 0,828g bột Al vào 10 0ml dung dịch A chất rắn B dung dịch C Khối lượng B : A.6, 210 g B.6,372g C.6,450g D.6,408g Bài 23: Cho 17 ,6g hỗn hợp Fe Cu có tỉ lệ mol : vào 416 ml dung dịch AgNO 1, 25M Sau phản... 3,08 gam d) 2 ,16 gam Bài 33: Hòa tan hồn tồn 15 gam CaCO vào m gam dung dịch HNO có dư, thu 10 8,4 gam dung dịch Trị số m là: a) 93,4 gam b) 10 0,0 gam c) 11 6,8 gam d) Một kết khác Bài 34: Xem phản