VONG TRUONG 2017(phú lộc)

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO PHÙ NINH ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP NĂM HỌC 2017-2018 Môn: HĨA HỌC Thời gian: 135 phút (khơng kể thời gian giao đề) I PHẦN TRẮC NGHIỆM: 45 phút 10 điểm (mỗi câu 0,5 điểm) C©u 1: Hòa tan 15 gam NaCl vào 45 gam nước dung dịch (X) Nồng độ phần trăm dung dịch (X) (trong giá trị sau) ? A 25% B 30% C 35% D 40% Câu Có dung dịch Na2CO3 , BaCl2 , NaHCO3 , H2SO4 , NaOH Cho chất tác dụng với đơi Có phản ứng xảy A B C D C©u 3: Cho lượng dư bột nhôm vào dung dịch (X) chứa CuSO4 CuCl2 Khi phản ứng kết thúc ,sản phẩm thu gồm chất sau đây: A Al2(SO4)3 AlCl3 B Cu,Al2(SO4)3 AlCl3 C Cu Al D Cu,Aldư,Al2(SO4)3 AlCl3 Câu Để thu dung dịch HCl 25% cần lấy m gam dung dịch HCl 45% pha với m2 gam dung dịch HCl 15% Tỉ lệ m1: m2 A 1: B 1: C 2: D 3: Câu Có nguyên nhân đau dày thừa a xit Dùng chất làm giảm lượng a xit dày A NaCl B MgSO4 C NaHCO3 D KNO3 Câu Từ quặng pirit (chứa 58% FeS khối lượng, phần lại tập chất trơ) điều chế dung dịch H 2SO4 98% , biết hiệu suất chung trình điều chế 70%? A 2,03 B 2,50 C 2,46 D 2,90 C©u Hai cốc đựng dung dịch HCl nồng độ với khối lượng nhau.Cho 10g bột nhôm vào cốc (1) 10g bột sắt vào cốc (2) Lắc cốc đến kim loại tan hết So sánh khối lượng cốc sau phản ứng, kết là: A Không so sánh B Cốc (1) nặng C Hai cốc D Cốc (2) nặng Câu Hòa tan hồn tồn 2,9 gam hỗn hợp gồm kim loại M oxit vào nước, thu 500 ml dung dịch chứa chất tan có nồng độ 0,04 M 0,224 lít khí H2 Kim loại M A Ca B Ba C K D Na C©u Cần lấy gam tinh thể CuSO4.5H2O gam dung dịch CuSO4 4% để điều chế 500 gam dung dịch CuSO4 8%? A 646,76 gam dung dịch CuSO4 4% 43,33 gamCuSO4.5H2O B 466,67gam dung dịch CuSO4 4% 33,33 gam CuSO4.5H2O C 46,67 gam dung dịch CuSO4 23,33 gam CuSO4.5H2O D 64,67 gam dung dịch CuSO4 3,333 gam CuSO4.5H2O Câu 10 Để có vụ mùa thu, nguời nông dân vùng Duyên Hải miền Trung mua phân đạm bón cho lúa Em giúp bác nơng dân chọn mua loại phân đạm có hàm lượng đạm cao nhất(trong loại phân đạm sau) A Canxi nitrat – Ca(NO3)2 B Amoni nitrat – NH4NO3 C Amoni sunfat – (NH4)2SO4 D Urê – CO(NH2)2 Câu 11 Có dung dịch nhãn sau: NH 4Cl , NH4HCO3 , NaNO2 , NaNO3 Được đun nóng dùng thêm hóa chất sau phân biệt dung dịch A Dung dịch KOH B Dung dịch NaOH C Dung dịch Ca(OH)2 D Dung dịch HCl Câu 12 Cho m gam hỗn hợp bột gồm ô xit kim loại: ZnO, FeO, Fe 3O4 , MgO, Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch H2SO4 2M Kết thúc phản ứng, cô cạn dung dịch thu 57 gam muối khan Giá trị m A 36 B 25 C 28 D 39 Câu 13 Khi sục khí SO2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 Quan sát thấy A Khơng thấy có tượng B Có chất khí C Có kết tủa trắng xuất D Có kết tủa trắng sủi bọt khí Câu 14 Dây dẫn điện làm từ chất sau đây: A Nhôm B Cacbon C Đồng D Au Câu 15 Cho 26,91 gam kim loại M vào 700 ml dung dịch AlCl 0,5 M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu V (lit ) H 17,94 gam kết tủa Giá trị V A 7,728 lit B 6,72 lít C.13,104 lít D 13,44 lít Câu 16 Hòa tan hồn tồn 2,16 gam xit kim loại dung dịch HNO 2M thu dung dịch A 0,224 lit khí NO Cơng thức ô xit kim loại A Fe2O3 B FeO C ZnO D Cu2O Câu 17 Trong phòng thí nghiệm, để bảo quản muối sắt (II) người ta thường A Ngâm vào dung dịch mẩu Cu B Sục thêm lượng nhỏ Cl2 C Ngâm vào dung dịch đinh sắt D Cho HCl dư vào C©u 18: Để hồ tan 5,1 gam oxit có dạng R2O3 cần dùng 43,8 gam dung dịch HCl 25% Công thức oxit đem dùng là: A Fe2O3 B Al2O3 C Cr2O3 D Ga2O3 C©u 19: Khi phân tích muối chứa 17,1 % Ca; 26,5% P; 54,7% O 1,7 % H khối lượng Cơng thức hóa học muối công thức sau đây: A CaHPO4 B Ca(H2PO4)2 C Ca3(PO4)2 D Ca(HPO4)2 Câu 20 Nhỏ từ từ 0,25 lit dung dịch NaOH 1,04M vào dung dịch gồm 0,024 mol FeCl3 ; 0,016 mol Al2(SO4)3 0,04 mol H2SO4 thu m gam kết tủa Giá trị m A 4,128 B 2,568 C 1,56 D 5,064 II PHẦN TỰ LUẬN: 90 phút (10 điểm) Bài 1: (4điểm) Có hỗn hợp gồm kim loại: Al, Fe, Cu, Ag Hãy dùng phương pháp hoá học để tách riêng kim loại với khối lượng không đổi Viết phương trình phản ứng xảy trình tách Nêu tượng viết phương trình hóa học phản ứng xảy khi: Hòa tan Fe dung dịch HCl (dư), thêm KOH (dư) vào dung dịch thu để lâu ngồi khơng khí Cho hóa chất rắn: Na, MgCl 2, FeCl2, FeCl3, AlCl3 Chỉ dùng thêm H2O trình bày cách phân biệt chất viết phương trình hóa học xảy Bài 2: (3điểm) Nung 25,28g hỗn hợp FeCO3 FexOy dư tới phản ứng hồn tồn, thu khí A 22,4g Fe2O3 Cho khí A hấp thụ hoàn toàn vào 400ml dung dịch Ba(OH)2 0,15M thu 7,88g kết tủa Tìm cơng thức phân tử FexOy Bài : (3 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 12g Sunfua kim loại M hoá trị II thu chất rắn A khí B Hồ tan hết chất rắn A lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 24,5% thu dung dịch muối nồng độ 33,33%, làm lạnh dung dịch tới nhiệt độ thấp thấy tách 15,625g tinh thể T, phần dung dịch bão hoà lúc có nồng độ 22,54% a) Hỏi M kim loại gì? b) Xác định cơng thức tinh thể T Hết HD CHẤM THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP NĂM HỌC 2016-2017 Mơn: HĨA HỌC I PHẦN TRÁC NGHIỆM: 10 điểm Đúng câu 0,5 điểm Câu 10 Đáp án A C D A C A D B B D Câu 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Đáp án C B D A,C,D A B,D C B B A II PHẦN TỰ LUẬN: 10 điểm Bài 1: (3 điểm) Có hỗn hợp gồm kim loại: Al, Fe, Cu, Ag Hãy dùng phương pháp hoá học để tách riêng kim loại với khối lượng khơng đổi Viết phương trình phản ứng xảy trình tách Nêu tượng viết phương trình hóa học phản ứng xảy khi: Hòa tan Fe dung dịch HCl (dư), thêm KOH (dư) vào dung dịch thu để lâu ngồi khơng khí Cho hóa chất rắn: Na, MgCl 2, FeCl2, FeCl3, AlCl3 Chỉ dùng thêm H2O trình bày cách phân biệt chất viết phương trình hóa học xảy Bài Gợi ý (3đ) (2đ) - Hòa tan hh dung dịch NaOH, thu dd NaAlO2 chất rắ không tan Fe, Cu, Ag 2NaOH + Al +2 H2O -> NaAlO2 + 3H2 Điểm 0,5 - Thu hồi Al cách xục khí CO2 dư vào dung dịch thu Sau lọc tách chất kết tủa , nhiệt phân điện phân nóng chảy ta thu kim loại Nhôm nguyên chất NaAlO2 + CO2 + H2O -> Al(OH)3 + NaHCO3 2Al(OH)3 -> Al2O3 +3 H2O đpnc Al2O3 -> Al + O2 - Hốn hợp chất rắn Fe, Cu, Ag hòa tan HCl dư, Fe bị hòa tan thành dung dịch FeCl2, hai chất không tan Cu, Ag Thu hồi Fe theo sơ đồ sau: 0,5 FeCl2 -> Fe(OH)2 -> FeO -> Fe PT: FeCl2 + 2NaOH -> Fe(OH)2 +2 NaCl Fe(OH)2 -> FeO + H2O 0,5 FeO + H2 -> Fe + H2O - Hai chất rắn Cu, Ag đốt khơng khí dư thu CuO Ag.Hòa tan hai chất HCl dư Ag không tan, Ta thu Ag nguyên chất Thu hồi Cu theo sơ đồ sau: CuO -> CuCl2 -> Cu PH : 2Cu + O2 ->2 CuO CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O 0,5 đpdd CuCl2 -> Cu + Cl2 (1đ) (1đ) + Hiện tượng: Fe tan hồn toang dd HCl, có bọt khí ra, Khi thên KOH vào dung dịch xuất kết tủa màu trắng xanh, để lâu khơng khí kết tủa chuyển sang màu nâu đỏ +PT: Fe + HCl -> FeCl2 + H2 FeCl2 +2 KOH -> Fe(OH)2 + KCl 4Fe(OH)2 +2 H2O + O2 -> 4Fe(OH)3 + Trích mẫu thử, đánh số thứ tự tương ứng + Hóa tan chất rắn nước, chất tan, tạo khí Na Khi thu dung dịch NaOH 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2 + Nhỏ NaOH vào dung dịch - Dung dịch thấy xuất kết tủa trắng MgCl2 MgCl2 + NaOH -> Mg(OH)2 +2 NaCl - Dung dịch thấy xuất kết tủa màu trắng xanh, hóa nâu khơng khí FeCl2 FeCl2 + NaOH -> Fe(OH)2 +2 NaCl 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 -> Fe(OH)3 - Dung dịch xuất kết tủa nâu đỏ FeCl3 FeCl3 + NaOH -> Fe(OH)3 +3 NaCl - Dung dịch xuất kết tủa trằng keo, tan NaOH dư AlCl3 AlCl3 + NaOH -> Al(OH)3 +3 NaCl Al(OH)3 + NaOH -> NaAlO2 +2 H2O 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 Bài 2: (3điểm) Nung 25,28g hỗn hợp FeCO3 FexOy dư tới phản ứng hoàn toàn, thu khí A 22,4g Fe2O3 Cho khí A hấp thụ hồn tồn vào 400ml dung dịch Ba(OH)2 0,15M thu 7,88g kết tủa Tìm cơng thức phân tử FexOy Bài Gợi ý Điểm 4FeCO3 + O2 → 2Fe2O3 + 4CO2 (1) 0,25 2FexOy + (2) 0,25 3x  y O2 → xFe2O3 CO2 + Ba(OH)2 → Ba(CO3)2 + H2O (3) 2CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2 (4) Theo đề tính số mol Fe2O3 = 0,14(mol) Ba(OH)2=0,06(mol) ; BaCO3= 0,04(mol) Do số mol Ba(OH)2 > số mol BaCO3 nên có khả xảy ra: - Nếu Ba(OH)2 dư 0,02 mol số mol CO2 = 0,04 mol không xảy phản ứng (4) Lượng FexOy = 25,28 – (0,04.116) = 20,64 (g) Số mol Fe2O3 tạo từ FexOy = 0,14 – (0,04 : 2) = 0,12 (mol) Số mol Fe = 0,24 mol; số mol O = (20,64 – 0,012.56): 16 = 0,45(mol) Khi nO : nFe = 0,045 : 0,12 = 1,875 > 1,5 (loại) - Vậy Ba(OH)2 khơng dư; có 0,02mol Ba(OH)2 tham gia phản ứng (4) Số mol CO2 = 0,04 + 0,04 = 0,08 (mol) Lượng FexOy = 25,28 – (0,08.116) = 16(g) Số mol Fe2O3 tạo (2) = 0,14 – (0,08:2) = 0,1 mol tương ứng 16(g) Như lượng FexOy ban đầu = lượng tạo thành (2), hay O2 không tham gia phản ứng (2).Vậy oxit sắt ban đầu Fe2O3 0,25 0,25 0, 25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Bài 3(3đ) Đốt cháy hoàn toàn 12g Sunfua kim loại M hoá trị II thu chất rắn A khí B Hồ tan hết chất rắn A lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 24,5% thu dung dịch muối nồng độ 33,33%, làm lạnh dung dịch tới nhiệt độ thấp thấy tách 15,625g tinh thể T, phần dung dịch bão hoà lúc có nồng độ 22,54% a) Hỏi M kim loại gì? b) Xác định cơng thức tinh thể T Bài Gợi ý (3đ) Phản ứng đốt cháy sunfua hoà tan chất rắn A : 2MS + O2 2MO + 2SO2 (1) MO + H2SO4 MSO4 + H2O (2) Theo phản ứng (2), để hoà tan mol tức (M+16)g MO cần 1mol H2SO4 tức 98g, hay 98.100 /24,5 = 400g dung dịch H2SO4 tạo (M+96) g muối Theo biểu thức nồng độ % ta có: M  96 100  33,33 M  16  400 Điểm 0,25 0,25 0,25 0,25 Giải phương trình tìm M = 64 Cu Viết lại phản ứng (1) (2) : 2CuS + 3O2 → 2CuO + 2SO2 CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O Theo phương trình phản ứng ta có: Số mol CuS = số mol CuSO4 = 12 : 96 = 0,125(mol) Gọi x số mol CuSO4 lại dung dịch bão hồ, ta có : x.160 100  22,54 mD 0,25 0, 25 0,25 Trong mD khối lượng dung dịch bão hồ tính sau: Khối lượng CuO = 0,125 80 =10(g) 0,25 Khối lượng dung dịch H2SO4= 400.10/80 = 50(g) → mD =10 +50 - 15,625 = 44,375(g) Từ tìm x = 0,0625(mol) 0,25 Gọi công thức tinh thể CuSO4 aH2O Vì số mol CuSO4 kết tinh là: 0,125 - 0,0625 = 0,0625(mol) nên ta có: 0,25 15, 625  0, 0625 160  18a →a=5 Công thức tinh thể T : CuSO4 5H2O 0,25 0,25 Ghi : - Phần trắc nghiệm với câu hỏi có nhiều lựa chọn học sinh phải chọn đúng, đủ đáp án tính điểm câu hỏi Nếu chọn thiếu sai đáp án khơng cho điểm cho câu hỏi - Học sinh giải tập theo cách khác lập luận, tính tốn cho điểm - Trong PTPƯ học sinh viết sai cơng thức hóa học chất khơng cho điểm Hết -