De KT DT hoa 9 vong truong 1 1nam 2010 2011

TRƯỜNG THCS GIẤY PHONG CHÂU ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG ĐỘI TUYỂN HOÁ HỌC NĂM HỌC 2010-2011 (Thời gian làm 120 phút) Câu I: (2,0 điểm) Trong phòng thí nghiệm có NaOH rắn, nước cất, cân, bình chia độ Hãy nêu cách pha chế xác 250 ml dung dịch NaOH 1M Hồ tan NaCl vào nước Vml dung dịch A có khối lượng riêng d(g/ml) Thêm V1 ml nước vào dung dịch A (V+V1)ml dung dịch B có khối lượng riêng d1(g/ml) Hãy chứng minh d>d1 Cho biết khối lượng riêng nước 1g/ml Câu II: (2,25 điểm) Nung hoàn toàn 24,5g KClO3 thời gian thu 17,3g chất rắn X khí Y Dẫn tồn khí Y vào bình I đựng 4,96g phơtpho trắng, phản ứng xong dẫn khí lại vào bình II đựng 0,3g cacbon để đốt a Tính hiệu suất phản ứng phân huỷ b Tính khối lượng chất lại bình sau phản ứng Đốt cháy hồn tồn m gam lưu huỳnh bình chứa khơng khí hỗn hợp khí A có d A / H  16,8 Hãy tính m phần trăm thể tích khí A Câu III: (2,0 điểm) Xác định khối lượng MgSO4.7H2O kết tinh làm lạnh 250g dung dịch bão hoà 80oC xuống 0oC Biết dung dịch bão hồ có nồng độ muối 38,6% 80oC 29,0% 0oC Khi pha 2,78g muối MSO4.nH2O vào nước thu 13,82ml dung dịch MSO 10% (D=1,1g/ml) Tìm cơng thức muối ngậm nước Biết n số nguyên Câu IV: (2,0 điểm) Một oxit kim loại chứa 52,94% kim loại khối lượng Hãy xác định cơng thức phân tử oxit kim loại Hồ tan hoàn toàn 3,78g kim loại X vào dung dịch HCl dư Kết thúc phản ứng thu 4,704 lít khí H2 Hãy xác định kim loại X Câu V: (1,75 điểm) Cần gam oleum có cơng thức H 2SO4.3SO3 để pha vào 100ml dung dịch H2SO4 40% (D=1,31g/ml) để tạo oleum có hàm lượng SO3 10% (Cho Na=23; O=16; H=1; Cl=35,5; K=39; P=31; C=12; S=32; Mg=24 Thể tích khí đo đktc, oxi chiếm 20% thể tích khơng khí lại nitơ.) -Hết ĐÁP ÁN Câu I: (2,0đ) 1,0đ - Ta có nNaOH=0,25.1=0,25mol => mNaOH=0,25.40=10g - Cách pha chế + Dùng cân cân lấy 10g NaOH rắn cho vào bình chia độ dung tích 500ml + Đổ nước cất vào bình chia độ chứa NaOH rắn vạch 250ml khuấy ta thu 250ml dd NaOH 1M 1,0đ - Khối lượng dd B = Khối lượng dd A + Khối lượng nước  (V+V1).d1 = V.d + V1.1  V.d1 + V1.d1 = V.d + V1 - Vì d1>1 nên V1.d1>V1 => V.d1 d>d1 Câu II: (2,25đ) 1,25đ 24,5 4,96 0,3 n KClO3   0, 2mol; n P   0,16mol; n C   0, 025mol 122,5 31 12 to a PTPƯ 2KClO3 �� (1) � 2KCl + 3O2 to 4P + 5O2 �� (2) � 2P2O5 o t C + O2 �� � CO2 (3) - Theo ta có m O2  24,5  17,3  7, 2g => n O2  7,  0, 225mol 32 2 - Theo (1) n O2  n O  0, 225  0,15mol 3 - Vậy hiệu suất phản ứng phân huỷ H%  0,15 100%  75% 0, b Bình I: m P2O5  0, 08.142  11,36g Bình II: m CO2  0, 025.44  1,1g 1,0đ - Ta có MA=16,8.2=33,6g to - PTHH S + O2 �� � SO2 (1) - Giả sử bình chứa mol khơng khí => n O2  0, 2mol; n N2  0,8mol *Trường hợp 1: S O2 pư vừa hết =>MA=0,2.64+0,8.28=35,2g>33,6 => loại *Trường hợp 2: S pư hết O2 dư - Đặt số mol O2 pư x mol - Ta có (0,2-x).32 + 64.x + 0,8.28 = 33,6 => x = 0,15 => ms = 4,8g - Vậy có a mol khơng khí khối lượng lưu huỳnh cần dùng 4,8a gam, phần trăm thể tích khí A %SO2=15%; %N2=80%; %O2=5% Câu III: (2,0đ) 38, 6.250  96,5g Ở 80oC: ta có m MgSO4  100 - Gọi số mol tinh thể MgSO4.7H2O tách x mol => m MgSO4 7H 2O  246x(g) m MgSO4 ktinh  120x(g) - 96  120x 100%  29% � x  0, 49 250  246x V ậy kh ối l ợng MgSO4.7H2O k ết tinh l 0,49.246=121,3g Ở 0oC: ta c ó Khối lượng dd 10% thu 13,82.1,1 = 15,2g => m MgSO4  10.15,  1,52g 100 2, 78 1,52  � M  21, 7n  96 M  96  18n M  96 - Vì n số nguyên M PTK kim loại tạo muối => ta xét bảng sau n M 56(Fe) - Vậy công thức muối ngậm nước FeSO4.7H2O Câu IV: (2,0đ) CTPT Al2O3 Kim loại nhôm (Al) Câu V: (1,75đ) - PTHH SO3 + H2O �� � H2SO4 4,37 4,37 4,37 (mol) 40.131  52, 4g - Theo ta có m dd H2SO4 40%  100.1,31  131g � m H2SO4  100 78, � m H 2O  131  52,  78,6g � n H 2O   4,37mol 18 - Theo PT ta có mSO3  4,37.80  349, 6g - Đặt x số mol oleum H2SO4.3SO3 cần lấy 240x  349, 100%  10% � x  1, 76mol - Ta có %SO3  338x  131 - Vậy khối lượng oleum H2SO4.3SO3 cần thêm vào 1,76.338=594,88g - Ta có ... NaOH 1M 1, 0đ - Khối lượng dd B = Khối lượng dd A + Khối lượng nước  (V+V1).d1 = V.d + V1 .1  V.d1 + V1.d1 = V.d + V1 - Vì d1 >1 nên V1.d1>V1 => V.d1 d>d1 Câu II: (2,25đ) 1, 25đ 24,5 4 ,96 ... MgSO4 ktinh  12 0x(g) - 96  12 0x 10 0%  29% � x  0, 49 250  246x V ậy kh ối l ợng MgSO4.7H2O k ết tinh l 0, 49. 246 =12 1,3g Ở 0oC: ta c ó Khối lượng dd 10 % thu 13 ,82 .1, 1 = 15 ,2g => m MgSO4  10 .15 ,... (1, 75đ) - PTHH SO3 + H2O �� � H2SO4 4,37 4,37 4,37 (mol) 40 .13 1  52, 4g - Theo ta có m dd H2SO4 40%  10 0 .1, 31  13 1g � m H2SO4  10 0 78, � m H 2O  13 1  52,  78,6g � n H 2O   4,37mol 18