De KTDT hoa 9 vong 2 2

TRƯỜNG THCS GIẤY PC ĐỀ THI KHẢO SÁT ĐỘI TUYỂN HOÁ HỌC NĂM HỌC 2010-2011 Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1: (2,0 điểm) Cân phản ứng oxi hoá-khử sau a KMnO4 + HCl → KCl +MnCl2 + Cl2↑+ H2O b As2S3 + KClO4 + H2O → H3AsO4 + H2SO4 + KCl c M + HNO3 → M(NO3)n + NxOy↑ + H2O d C3H4 + KMnO4 + H2SO4 → C2H4O2 + CO2↑ + K2SO4 + MnSO4 + H2O Câu 2: (2,0 điểm) Có hỗn hợp rắn gồm: Al, Fe 2O3, Cu, Al2O3 Hãy trình bày sơ đồ tách chất khỏi mà không làm thay đổi lượng chất Viết phương trình phản ứng xảy Câu 3: (2,0 điểm) Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp ba kim loại dung dịch HNO thu V lít hỗn hợp khí D (đktc) gồm NO2 NO Tỉ khối D so với hiđro 18,2 a Tính tổng số gam muối khan tạo thành theo V Biết không sinh muối NH4NO3 b Cho V= 1,12 lít Tính thể tích tối thiểu dung dịch HNO3 37,8% (d = 1,242g/ml) dùng Câu : ( 2,0 điểm) Hỗn hợp X gồm CxHy H2 Nung nóng hỗn hợp với chất xúc tác Ni thu khí Y Tỉ khối Y so với H2 gấp lần tỉ khối X so với H2 Đốt cháy hòan tồn lượng khác Y thu 22g CO2 13,5g H2O Xác định X Câu 5: (3,0 điểm) Hỗn hợp khí X gồm CxHy (A) oxi ( tích gấp đơi thể tích oxi cần để đốt cháy A) Đốt cháy hỗn hợp X đến kết thúc phản ứng thể tích khí sau thí nghiệm khơng đổi ( khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất ), cho ngưng tụ nước thể tích giảm 40% a Xác định A b Nếu đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít khí A (đktc) cho tồn sản phẩm vào dung dịch chứa 11,1 gam Ca(OH)2 Hỏi sau hấp thụ hoàn toàn, khối lượng dung dịch tăng hay giảm gam? Câu 6: (3,0 điểm) Đốt 40,6 gam hợp kim gồm Al Zn bình đựng khí Clo dư Sau thời gian ngừng phản ứng thu 65,45gam hỗn hợp gồm chất rắn Cho hỗn hợp rắn tan hết vào dung dịch HCl V (lít) H2 (đktc) Dẫn V(lít) khí qua ống đựng 80gam CuO nung nóng Sau thời gian thấy ống lại 72,32 gam chất rắn có 80% H phản ứng Xác định % khối lượng kim loại hợp kim Al – Zn Câu 7: ( 3,0 điểm) Trộn 10ml hydrocacbon khí với lượng oxi dư cho nổ hỗn hợp tia lửa điện Làm cho nước ngưng tụ thể tích hỗn hợp thu sau phản ứng giảm 30ml Phần khí lại cho qua dung dịch KOH thể tích hỗn hợp giảm 40ml (các thể tích khí đo đktc) a Xác định CTPT hydrocacbon b Viết CTCT đồng phân mạch thẳng ứng với CTPT vừa tìm Câu 8: ( 3,0 điểm) A B hai hỗn hợp chứa Al sắt oxit Fe xOy Sau phản ứng nhiệt nhôm mẫu A, thu 92,35 gam chất rắn C Hòa tan C dung dịch NaOH dư thấy có 8,4 lít khí bay lại phần khơng tan D Hòa tan ¼ lượng chất D H 2SO4 đặc nóng, thấy tiêu tốn 60 gam H2SO4 98% Giả sử tạo thành loại muối sắt III a Tính khối lượng Al2O3 tạo thành nhiệt nhôm mẫu A b Xác định công thức phân tử sắt oxit Hết (Cho: Fe = 56; Mg = 24; C = 12; O = 16; H = 1; Cu = 64; N = 14; Br = 80; Cl=35,5; S=32; Al=27; Ag=108; Zn=65; Na=23) ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HÓA HỌC (Đáp án gồm có 04 trang) Câu (2,0 đ) Cân phản ứng oxi hoá-khử sau 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O 2As2S3 + 7KClO4 + 12H2O → 4H3AsO4 + 6H2SO4 + 7KCl (5x-2y)M + 2n(3x-y)HNO3 → (5x-2y)M(NO3)n + nNxOy↑ + n(3x-y)H2O 5C3H4 + 8KMnO4 + 12H2SO4 → 5C2H4O2 + 5CO2↑ + 4K2SO4 + 8MnSO4 + 12H2O Câu (2,0 đ) Sơ đồ tách: dd Al Cl2 Al2O3 Cu Fe2O3 to AlCl3 Al2O3 dd CuCl2 H2 O CuCl2 Fe2O3 Al2O3 Fe2O3 NaAlO2 NaCl NaOH dd AlCl3 AlCl3 ddNaOHd­ CuCl2 Cu(OH)2 dd ddNaOHd­ Al2O3 Fe2O3 CO2 d­ Al(OH)3 to NaAlO2 CuO to H2 to CO2 d­ Al(OH)3 NaOH Al2O3 ® pnc Al Cu to Al2O3 Fe2O3 Ptpư: 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 Cu+ Cl2 → CuCl2 2AlCl3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 ↓+ 6NaCl Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O NaAlO2 + CO2 + H2O →Al(OH)3↓ + NaHCO3 CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl to 2Al(OH)3  → Al2O3 + 3H2O o t Cu(OH)2  → CuO + H2O ®pnc 2Al2O3 4Al + 3O2 Câu (2,0 đ) a Tổng số gam muối khan tạo thành: Gọi M kí hiệu chung ba kim loại, a hóa trị trung bình chúng PTPƯ: M + 2aHNO3  → M(NO3)a + aNO2 + aH2O (1) 3M + 4aHNO3  → 3M(NO3)a + aNO + 2aH2O (2) Gọi x số mol NO có mol hỗn hợp khí  → Số mol NO2 (1 – x ) Ta có: 30x + 46(1 – x ) = 18,2 = 36,4  → x = 0,6, số mol NO2 0,4 nNO 0, = = nNO 0, 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Theo (1) nNO3- muối = nNO2 = 0,4 Theo (2) nNO3- muối = 3nNO = 1,8 1,8V 0,25 b Thể tích tối thiểu dung dịch HNO3: nHNO3 = 4nNO + 2nNO2 = (0,03.4) + (0,02.2) = 0,16 mol 0,25 63.0,16.100 = 21, 47 ml 37,8.1, 242 13,5 22 a nCO2 = = 0.5 (mol) < nH2O = = 0,75 9mol) 44 18 0,25 Vậy: VddHNO3 = Câu (2,0 đ) 0.4V  → Tổng số gam muối: mmuối = m + ( 22, + 22, ).62 ≈ m + 6, 01V 0,25  → Hydrocacbon X Hydrocacbon no ( cháy cho nCO2 < nH2O) 0,25 nH 2O 0,75 = = 1,5  → nH2O : nCO2 = 0,75 : 0,5 =1,5 nCO2 0,5 nC  → 0,5 mol CO2  → 6g C  → nC = = 0,5 12 Ta coù: 0,25 0,25 1,5 nH  = 1,5 → 0,75 mol H2O  → 1,5g C  → nH2 =  → Y C2H6 * Nếu X ( C2H4) : C2H4 + H2  → C2H6 0,25 0,25 30 dY / H Theo đề : =( ) : = < ( lọai ) dX / H 28 + * Nếu X ( C2H2) : C2H2 + 2H2  → C2H6 Theo đề : Câu (3,0 đ) 0,25 0,25 dY / H 30 =( ) : = ( thõa mãn ) 26 + dX / H Vậy X C2H2 a CxHy + (x +y/4)O2  → xCO2 + y/2H2O (1) 0,25 Đặt a thể tích A.(do khí đo điều kiện t0 p Nên V= n) y a y = VO2dư = a ( x + ) Từ (1) : VCO2 = VH2O = VO2pư 0,25 0,25 y ⇒ VO 2bd = 2a ( x + ) 0,25 y a= y y  → a + 2a( x + ) = xa + a + a( x + ) Theo đề bài: Vhhđầu = Vhhsau y a  → y = 0,25 Ngưng tụ nước: %VH2O = 40%  0,25 y ay + a( x +  VH2O = 0, ax + 4  y 0, 4ay 0, 4ay a = 0,8ax + + 2 0,8a = 0,8ax  → x = Vậy A CH4 b CH4 + O2  → 0,25 CO2 + 2H2O = nCH4 Từ (2-3): nCaCO3 Suy nCO2du = nCa(OH)2 Từ 3(4): nCO2 dư = n CaCO 0,25 = 0,15mol  → Ca(HCO3)2 CaCO = 0,05mol Suyra n Vậy khối lượng dung dịch tăng :  → ZnCl2 2Aldư + 6HCl  → 2AlCl3 + 3H2 Zndư + 2HCl  → ZnCl2 + H2 H2 + CuO  → Cu + H2O Gọi x, y số mol Al, Zn ban đầu x1, y1 số mol Al, Zn phản ứng Ta có: 27x + 65y = 40,6 Aldưdư AlCl Từ23 (1): nZn =n = x1 ZnCl = y1 0,25 = 0,15 – 0,05 = 0,1mol (1) Zn + Cl2 =n (4) m = m CO2 + mH2O – mCaCO3 = 0,2.44 + 0,4.18 – 0,1.100 = 6gam 2Al + 3Cl2  → 2AlCl3 Từ (2): n = 0,4mol = 0,2 – 0,15 = 0,05mol Vậy ta có pt: CO2 dư + CaCO3 + H2O Câu (3,0 đ) (3) = 4,48: 22,4 = 0,2 mol; nH2O = nCO2pu 0,25 (2) Ca(OH)2 + CO2  → CaCO3 + H2O n Ca(OH)2 = 11,1:74 = 0,15 mol Từ (2): nCO2 0,25 0,25 0, (2) (3) (4) (5) (x-x1) , (y-y1) số mol Aldư, Zn dư 0,25 0,25 0,25 0,25 Theo gt, ta có: 27(x-x1)+65(y-y1)+ 133,5x1 + 136y1= 65,45 => 27x +65y + 106,5x1+ 71y1 = 65,45 1,5x1 + y1 = 0,35 * 80 Ta có: n CuO 80 = = 1mol Đặt a số mol CuO phảnCuO ứngdư Từ (5):Hn2 pư = n pư = n Cu CuO n 0,25 = (1 – a)mol 0,25 = a mol 0,25 Theo gt, ta có: 80(1-a ) + 64 a = 72,32 a = 0,48 mol Do lượng H2 phản ứng 80%, n = (0,48.100)/ 80 = 0,6mol H2 nên: bđ Từ n H2(3-4): bđ = 1,5(x- x1)+ y-y1 = 0,6 1,5x + y – (1,5x1 + y1) = 0,6 1,5x + y = 0,95 0,25 ( II) Giải hệ (I), (II) Ta có: x = 0,3mol ; y = 0,5mol Vậy : m = 0,3 x 27 = 8,1gam %Al = 19,95%, suyra %Zn = 80,05% Al a Các phản ứng xảy ra: (3,0 đ) y y ) O2  → xCO2 + H2O (1) CO2 + 2KOH  → K2CO3 + H2O y y (1) : mol + ( x+ )mol  → x mol + mol y y Hay : Vml + ( x+ )Vml  → x Vml + Vml CxHy + ( x+ - Biết thể tích CO2 tạo thành sau phản ứng 40ml (do KOH hấp thu) Vaäy : 10x = 40  → x = - Biết thể tích nước 30ml Vậy : 10 Câu (3,0 đ) y = 30  → y = CTPT hydrocacbon : C4H6 b Ứng với CTPT C4H6 có đồng phân mạch thẳng sau: CH3 – C = C – CH3 CH = C – CH2 - CH3 CH2 = CH - CH = CH2 CH2 = C = CH – CH3 a Gọi a số mol Al; b số mol FexOy ban đầu mẫu A Sau phản ứng dư Al (vì có khí H2 cho C tác dụng với dd NaOH) nên hết FexOy Al (a) Al dư (a’) A t  → C Fe (c) 3a ' 8, = = 0,375 ⇒ a ' = 0, 25mol ( Al du ) nH2= 22, Sau phản ứng C với NaOH dư, chất rắn lại Fe (c mol) 2Fe + 6H2SO4đ,n  → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Chỉ có 25% Fe pư, nên nFe = 0,25c 60.98 = 0.6 mol nH2SO4 = 3nFe = 0,75c = 100.98 0, = 0,8 mol Fe ⇒ mFe = 0,8.56 = 44,8 gam c= 0, 75 mAl = mC – (mAldư + mFe) = 92,35 – (0,25 27 + 44,8) = 40,8 gam b Công thức phân tử oxit sắt Từ ptpư nhiệt nhơm (1) ta có: 3x x y = hay = ⇒ Fe2O3 y 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 NaOH ( d )  → Fe (c) FexOy (b) Al2O3 (d) Với a’ = nAl dư ; c= nFe ; d = nAl2O3 C Các pư xảy ra: 3FexOy + 2yAl  (1) → yAl2O3 + 3xFe Với NaOH dư, có Al dư tác dụng cho H2: Al + NaOH + H2O  → NaAlO2 + 3/2H2 a’ 3/2a’ mFe x.56 44,8 = = mAl 2O y.102 40,8 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 ... 5C3H4 + 8KMnO4 + 12H2SO4 → 5C2H4O2 + 5CO2↑ + 4K2SO4 + 8MnSO4 + 12H2O Câu (2, 0 đ) Sơ đồ tách: dd Al Cl2 Al2O3 Cu Fe2O3 to AlCl3 Al2O3 dd CuCl2 H2 O CuCl2 Fe2O3 Al2O3 Fe2O3 NaAlO2 NaCl NaOH dd AlCl3... → yAl2O3 + 3xFe Với NaOH dư, có Al dư tác dụng cho H2: Al + NaOH + H2O  → NaAlO2 + 3/2H2 a’ 3/2a’ mFe x.56 44,8 = = mAl 2O y.1 02 40,8 0 ,25 0 ,25 0 ,25 0 ,25 0 ,25 0 ,25 0 ,25 0 ,25 0 ,25 0 ,25 0 ,25 0,5... + NaOH → NaAlO2 + 2H2O NaAlO2 + CO2 + H2O →Al(OH)3↓ + NaHCO3 CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH )2 + 2NaCl to 2Al(OH)3  → Al2O3 + 3H2O o t Cu(OH )2  → CuO + H2O ®pnc 2Al2O3 4Al + 3O2 Câu (2, 0 đ) a Tổng