De KTDT hoa 9 vong 2 1

PHÒNG GD& ĐT PHÙ NINH TRƯỜNG THCS GIẤY PC ĐỀ THI KHẢO SÁT ĐỘI TUYỂN HOÁ HỌC NĂM HỌC 2010-2011 Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao ) Câu 1: (3 điểm) Cân băng PTPƯ sau a Al + HNO3  Al(NO3)3 + N2O + H2O b Fe + H2SO4  Fe2(SO4)3 + H2S + H 2O c Fe3O4 + HNO3  Fe(NO3)3 + N2Ox + H 2O d M2(CO3)n + HNO3  M(NO3)m + NO + CO2+ H2O Câu 2: (4 điểm) Nêu tợng xảy thí nghiệm sau viết phơng trình phản ứng minh hoạ: TN1 - Dẫn từ từ khí CO d vào cốc nớc vôi đến không quan sát đợc tợng dừng lại thu đợc dung dÞch A, nhá tõ tõ dung dÞch NaOH lo·ng d vào cốc chứa dung dịch A TN2 - Nhỏ từ từ dung dịch NaOH loãng d vào cốc chứa dung dịch AlCl3 đến không quan sát đợc tợng dừng lại thu đợc dung dịch B, nhỏ từ từ dung dịch HCl loãng d vào cốc chứa dung dịch B Bằng PPHH tách riêng chất khỏi hỗn hợp chất rắn gồm: BaCl2, FeCl3 AlCl3 Câu : (5 điểm) Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon A với lợng vừa đủ oxi, dẫn hỗn hợp khí sản phẩm qua dung dịch H 2SO4 đặc thể tích khí giảm nửa Tìm công thức tổng quát A Nếu thí nghiệm thể tích khí giảm 5/9 CTPT A g×? Cho a gam bột sắt để ngồi khơng khí Sau thời gian biến thành hỗn hợp A có khối lượng 75,2 gam gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 Cho hỗn hợp A phản ứng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 6,72 lit khí SO2(đktc) Tớnh a Câu 4: (4 điểm) Cho hỗn hợp gồm 0,54 gam Al vµ 2,24 gam Fe vµo 100 ml dung dịch X chứa hỗn hợp Cu(NO 3)2 AgNO3 Phản ứng kết thức thu đợc dung dịch 5,84 gam chất rắn gồm kim loại Cho toàn lợng chất rắn vào dung dịch axit HCl (d), phản ứng kết thúc thu đợc 0,448 lit khí (đktc) Hãy xác định nồng độ mol chất X Câu 5:(4 điểm) Hỗn hợpA gồm hiđrocacbon thĨ khÝ lµ C 2xHy vµ CxH2y ( x,y ë hợp chất có giá trị nh nhau) Đốt bình kín hỗn hợp khí B gồm 1,12 lít A 12,922 lít không khí (thể tích khí đo đktc), sau hiđrocacbon cháy hết làm ngng tụ hoàn toàn nớc ta đợc hỗn hợp khí D Xác định CTPT hiđrocacbon phần trăm thĨ tÝch c¸c khÝ A BiÕt oxi chiÕm 20% thể tích không khí lại nitơ, tỉ lệ khối lợng phân tử %VN2trongD %VN2trongB 12,275% chÊt A lµ 1,625 vµ ……………….Hết……………… (Cho: Fe = 56; Mg = 24; C = 12; O = 16; H = 1; Cu = 64; N = 14; Br = 80; Cl=35,5; S=32; Al=27; Ag=108) Đáp án Câu 2: TN1: tợng cốc nớc vội bị vẩn đục ( hc cã kÕt tđa xt hiƯn råi kÕt tủa tan ) Khi nhỏ dung dịch NaOH vào cốc nớc lại bị vẩn đục Phơng trình phản ứng: CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O CO2 + CaCO3 + H2O = Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 + 2NaOH = CaCO3 + Na2CO3 + H2O TN2: hiƯn tỵng cã kÕt tđa xuất kết tủa tan dần hết Khi nhỏ từ từ dung dịch HCl vào lại cã kÕt tđa xt hiƯn råi kÕt tđa tan dÇn hết Phơng trình phản ứng: 3NaOH + AlCl3 = Al(OH)3 + 3NaCl NaOH + Al(OH)3 = Na AlO2 + 2H2O HCl + NaAlO2 + H2O = NaCl + Al(OH)3 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O C©u : Ta thấy Fe3O4 = Fe2O3 + FeO 3FeO = Fe + Fe2O3 ………………………………………………………………………… Vậy chất : Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 ta quy chất Fe Fe2O3 ………………………………………………………………… Đặt số mol Fe x mol số mol Fe2O3 y mol ……………………………………………………………………… Ta có tổng khối lượng hỗn hợp là: 56x + 160y = 75,2 ……………………………………………………………………… PTPƯ: 2Fe + 6H2SO4 đặc nóng  Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (1) Fe2O3 + H2SO4 đặc nóng  Fe2(SO4)3 + H2O (2) Theo (1) ta có nFe = 2/3 nSO2 = 2/3 6,72 = 0,2mol 22,4 ………………………………………………………………………  56 x  160 y 75,2  x 0,2      x 0,2  y 0,4 ………………………………………………………………………… Trong 0,4 mol Fe2O3 có 0,8 mol Fe ……………………………………………………………………… Suy nFe = 0,2 + 0,8 = 1mol  mFe = 1.56 = 56g C©u 4: PTHH cã thĨ x¶y ra: Al + 3AgNO3  Al(NO3)3 + 3Ag (1) Fe + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2Ag (2) 2Al + 3Cu(NO3)2  2Al(NO3)3 + 3Cu (3) Fe + Cu(NO3)2  Fe(NO3)2 + Cu (4) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (5) Dùng phơng pháp bảo toàn electron để tính kết Số mol e mà Al Fe nhờng là: 0,06 + 0,08 = 0,14 Gọi x, y lần lợt số mol AgNO3 Cu(NO3)2 100 ml dung dÞch X Sè mol e mà chất nhận là: x + 2y + 0,04 Ta có hệ phơng trình: x + 2y = 0,1 (*) Khối lợng chất rắn: 108x + 64y + 0,02 56 = 5,84 (**) Giải hệ đợc x = 0,02  nång ®é mol cđa AgNO3 = 0,2M y = 0,04  nång ®é mol cđa Cu(NO3 )2 = 0,4M ... 2Fe + 6H2SO4 đặc nóng  Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (1) Fe2O3 + H2SO4 đặc nóng  Fe2(SO4)3 + H2O (2) Theo (1) ta có nFe = 2/ 3 nSO2 = 2/ 3 6, 72 = 0,2mol 22 ,4 ………………………………………………………………………  56 x  16 0 y... %VN2trongD %VN2trongB 12 , 275% chÊt A lµ 1, 625 vµ ……………….Hết……………… (Cho: Fe = 56; Mg = 24 ; C = 12 ; O = 16 ; H = 1; Cu = 64; N = 14 ; Br = 80; Cl=35,5; S= 32; Al =27 ; Ag =10 8) Đáp án Câu 2: TN1: tợng... ra: Al + 3AgNO3  Al(NO3)3 + 3Ag (1) Fe + 2AgNO3  Fe(NO3 )2 + 2Ag (2) 2Al + 3Cu(NO3 )2  2Al(NO3)3 + 3Cu (3) Fe + Cu(NO3 )2  Fe(NO3 )2 + Cu (4) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (5) Dùng phơng pháp bảo toàn