ĐỀ hóa thanh 3 2016 2017

ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP NĂM HỌC 2016-2017 MƠN: HĨA HỌC I PHẦN TRẮC NGHIỆM: (10điểm) Câu 1(0,5điểm): Một kim loại R tạo muối Nitrat R(NO3)3 muối sunfat kim loại R sau viết đúng? A R(SO4)3 B R2(SO4)3 C.R(SO4)2 D R3(SO4)2 Câu 2(0,5điểm): Kim loại vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch KOH: A Ag B Fe C Al D Zn Câu 3(0,5điểm): Khi cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy có: A kết tủa trắng sau kết tủa tan dần B bọt khí bay C bọt khí kết tủa trắng D kết tủa trắng xuất Câu 4(0,5điểm): Để nhận biết lọ nhãn, lọ đựng chất rắn màu đen là: bột than, bột đồng (II) oxit bột mangan đioxit, ta dùng A dung dịch NaCl B dung dịch CuSO4 C nước D dung dịch HCl đặc Câu 5(0,5điểm): Cho 17g oxit M2O3 tác dụng hết với dung dịch H2SO4 thu 57g muối sunfat Nguyên tử khối M là: A 27 B 56 C 55 D 52 Câu 6(0,5điểm): Kim loại không phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng A Mg B Fe C Cu D Zn Câu 7(0,5điểm): Phản ứng sau tạo muối sắt(III)? A Fe2O3 tác dụng với dung dịch HCl B FeO tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng C Fe(OH)3 tác dụng với dung dịch H2SO4 D Fe tác dụng với dung dịch HCl Câu8(0,5điểm): Cho sơ đồ phản ứng : Cl2 NaOH t0 Al  X (Rắn)  Y (Rắn)  Z (Rắn) Z : có cơng thức : A Al2O3 B AlCl3 C Al(OH)3 D NaCl Câu 9(0,5điểm): Tổng hệ số phương trình Fe tác dụng với H2SO4 đặc nóng là: A 12 B 18 C D Câu 10(0,5điểm): Thí nghiệm sau thấy tượng có bọt khí khỏi dung dịch ? A Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 vào ống nghiệm có sẵn mẫu BaCO3 B Nhỏ từ từ dung dịch NaHSO4 vào ống nghiệm đựng dung dịch K2SO3 C Nhỏ từ từ dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm đựng dung dịch AgNO3 D Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào ống nghiệm đựng dung dịch Na2CO3 Câu 11(0,5điểm): Cho dung dịch: NaCl, AlCl3, Al2(SO4)3, FeCl2, MgCl2, NH4Cl, (NH4)2CO3 Để nhận biết dung dịch trên, cần dùng dung dịch là: A NaOH B CaCl2 C Ba(OH)2 D H2SO4 Câu 12(0,5điểm): Cho phản ứng: BaCO3 + 2X � H2O + Y + CO2 X Y là: A H2SO4 BaSO4 B HCl BaCl2 C H3PO4 Ba3(PO4)2 D H2SO4 BaCl2 Câu 13(0,5điểm): Có ống nghiệm đựng dung dịch: Ba(NO3)2, KOH, HCl, (NH4) 2CO3 Dùng thêm hóa chất sau để nhận biết chúng ? A Quỳ tím B Dung dịch phenolphtalein C CO2 D Dung dịch NaOH Câu 14(0,5điểm): Chỉ dùng nước nhận biết ba chất rắn riêng biệt: Al , Fe , Cu B Al , Na , Fe C Fe , Cu , Zn D Ag , Cu , Fe Câu 15(0,5điểm): Hấp thụ 4,48 lit khí CO2 (đktc) vào 200ml dung dịch NaOH 1M Dung dịch thu chứa chất nào? A Na2CO3 NaOH B NaHCO3 C Na2CO3 D NaHCO3 Na2CO3 Câu 16(0,5điểm): Trung hòa 200 ml dung dịch H2SO4 1M 200 gam dung dịch NaOH 10% Dung dịch sau phản ứng làm q tím chuyển sang: A Đỏ B Vàng nhạt C Xanh D Không màu Câu 17(0,5điểm): Cho cặp dung dịch sau: (1) HCl AgNO3 ; (2) NaOH NaHCO3; (3) KCl Na2CO3 ; (4) KCl AgNO3 ; (5) BaCl2 Na2SO4; (6) NaOH Al2 O3 (7) Ba(HCO3)2 NaOH (8) MnO2 HCl đặc (9) NaHSO4 Na2CO3 Số cặp có phản ứng xảy A B C D Câu 18(0,5điểm): Hàng năm, giới cần tiêu thụ khoảng 46 triệu clo Nếu lượng clo điều chế từ muối ăn NaCl cần muối? A 7,58 triệu B 75,8 triệu C 7,7 triệu D 77 triệu Câu 19(0,5điểm): Thực thí nghiệm sau: (1) Cho kim loại Mg tới dư vào dung dịch FeCl3 (2) Cho kim loại Na vào dung dịch CuSO4 (3) Cho Cu vào dung dịch Ag(NO3)2 (4) Nhiệt phân AgNO3 (5) Nung nóng FeS2 khơng khí nhiệt độ cao Các thí nghiệm thu kim loại kết thúc phản ứng A (1), (2), (3), (4) B (1), (3), (4) C (2), (5) D (1), (2), (3), (4), (5) Câu 20(0,5điểm): Đốt cháy hoàn toàn g FeS2 O2 thu a g SO2 Khi oxihoa hoàn toàn a gam SO2 thu b gam SO3 Cho b gam SO3 tác dụng với NaOH dư c gam Na2SO4 Cho Na2SO4 tác dụng hết với dung dịch Ba(OH)2 dư d gam kết tủa d có giá trị là: A: 23.3g B: 11.56 g C: 1.165 g D: 0,1165g II PHẦN TỰ LUẬN: ( 10 điểm) Câu (2,25 điểm)Viết PTHH biểu diễn biến hóa sau: (1) a) Fe (2) FeCl2 (1) (3) (4) Fe(OH)2 (2) (3) (5) Fe(OH)3 FeCl3 FeCl2 (4) b) Cu CuSO4 Cu(OH)2 CuCl2 Cu Câu 2: (1.0 điểm)Hãy tính tốn nêu cách pha chế 500ml dung dịch NaCl 0,9% (d = 1,009g/cm 3) (nước muối sinh lí) từ muối ăn nguyên chất nước cất Câu 3: (2,75điểm) Có mẫu kim loại: Ba, Mg, Fe, Al, Ag Nếu có dung dịch H 2SO4 lỗng nhận biết kim loại nào?Viết phương trình hóa học biểu diễn phản ứng xảy Câu 4: (1.5 điểm) Cho 16,8 lít CO2 (ở đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 600ml dung dịch NaOH 2M thu dung dịch A Tính khối lượng muối có dung dịch A Câu 5: (2.5 điểm) Dẫn H2 đến dư qua 51,2 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, MgO, CuO (nung nóng) phản ứng xảy hoàn toàn, sau phản ứng thu 41,6 gam chất rắn Mặt khác 0,15 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 225ml dung dịch HCl 2,0 M a Viết phương trình hóa học biểu diễn phản ứng xảy b Tính % số mol chất hỗn hợp X (Cho nguyên tử khối: C = 12; O = 16; H = 1; Mg = 24; Cu = 64; N = 14; Cl = 35,5; Ba = 137; Fe = 56 ; S = 16; Na = 23; Al = 27; Cu = 64; Ag = 108; Cl = 35,5; Zn = 65) (Học sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn) Hết Họ tên thí sinh: ……………………………… Số báo danh: ……………………… Chú ý: - Đề thi gồm 03 trang Thí sinh không sử dụng tài liệu - Cán coi thi khơng giải thích thêm PHỊNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HUYỆN THANH BA HƯỚNG DẪN CHẤM CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP NĂM HỌC 2016-2017 MÔN: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 135 phút (Khơng kể thời gian giao đề) ĐỀ CHÍNH THỨC I PHẦN TRẮC NGHIỆM: (10điểm) Mỗi đáp án 0,5 điểm Câu ĐA 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B C D D A C A, A B A,B, C B A B B C C D D A C D II PHẦN TỰ LUẬN: ( 10 điểm): Câu (2,25 điểm)Viết PTHH biểu diễn biến hóa sau: (1) a) Fe (2) (1) b) Cu (3) FeCl2 (2) CuSO4 (4) Fe(OH)2 (5) Fe(OH)3 (3) Cu(OH)2 FeCl3 FeCl2 (4) CuCl2 Cu HD: Mỗi PTHH 0,25 điểm( Học sinh thực cách khác cho điểm tối đa) a) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O 2FeCl3 + Fe 3FeCl2 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ b) Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4 Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O CuCl2 + Fe Cu + FeCl2 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ Câu 2: (1,0 điểm) Hãy tính tốn nêu cách pha chế 500ml dung dịch NaCl 0,9% (d = 1,009g/cm 3) (nước muối sinh lí) từ muối ăn ngun chất nước cất * Tính tốn: Khối lượng NaCl cần dùng: 500.1,009.0,9% = 4,54 gam 0,5 đ * Cách pha chế: - Cân lấy 4,54 gam NaCl cho vào cốc thủy tinh có dung tích lớn 500ml - Đổ từ từ nước cất vào cốc chứa muối đồng thời khuấy đến thể tích dung dịch đạt mức 500ml dừng lại ta thu 500ml dung dịch NaCl theo yêu cầu 0,5 đ Câu 3:(2,5điểm): Có mẫu kim loại: Ba, Mg, Fe, Al, Ag Nếu có dung dịch H 2SO4 lỗng nhận biết kim loại nào?Viết phương trình hóa học biểu diễn phản ứng xảy HD: Lấy mẫu kim loại, đánh dấu mẫu tiến hành thử nghiệm sau ta nhận biết 1,25đ kim loại Ba, Mg, Al, Fe dung dịch H2SO4 loãng * Cho dung dịch H2SO4 loãng vào mẫu kim loại: - Kim loại không tan Ag - Kim loại bọt khí tạo thời gian ngắn, có kết tủa Ba 2Al(r) + 3H2SO4(dd)  Al2(SO4)3(dd) + 3H2(k) (1) Fe(r) + H2SO4(dd)  FeSO4(dd) + H2(k) (2) Mg(r) + H2SO4(dd)  MgSO4(dd) + H2(k) (3) Ba(r) + H2SO4(dd)  BaSO4(r) + H2(k) (4) Lọc kết tủa phản ứng (4); cho Ba dư vào dung dịch thu  Ba(OH)2 Ba(r) + 2H2O(l)  Ba(OH)2(dd) + H2(k) * Cho Ba(OH)2 vào dung dịch thu sau phản ứng biểu diễn phương trình 1đ hóa học (1), (2), (3) - Nếu tạo kết tủa trắng khơng tan Ba(OH)2 dư kim loại ban đầu Mg MgSO4(dd) + Ba(OH)2(dd)  Mg(OH)2(r) + BaSO4(r) - Nếu kết tủa màu xanh, để khơng khí hóa nâu dần kim loại ban đầu Fe FeSO4(dd) + Ba(OH)2(dd)  Fe(OH)2(r) + BaSO4(r) 4Fe(OH)2(r) + O2(k) + 2H2O(l)  4Fe(OH)3(r) - Nếu tạo kết tủa sau tan dần Ba(OH)2 dư kim loại ban đầu Al Al2(SO4)3(dd) + 3Ba(OH)2(dd)  BaSO4(r) + 2Al(OH)3(r) 2Al(OH)3(r) + Ba(OH)2(dd)  Ba(AlO2)2(dd) + H2O(l) (Học sinh làm cách khác cho điểm tối đa tương ứng với từng phần) 0,5đ Câu 4:( 1.5 điểm ) Cho 16,8 lít CO2 (ở đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 600ml dung dịch NaOH 2M thu dung dịch A Tính khối lượng muối có dung dịch 16,8 Ta có: nCO = 22,4 0,75 mol nNaOH = 0,6.2 = 1,2 mol 0,25 Vì nCO  nNaOH  2nCO thu hỗn hợp hai muối CO2 + NaOH  NaHCO3 0,25 0,25 CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O Đặt x, y số mol Na2CO3 NaHCO3 Ta có hệ phương trình sau:  x  y 0,75  x = 0,45 ; y = 0,3   x  y 1,2 0,5 0,25 mNaHCO = 0,3.84 = 25,2 gam; mNa CO = 0,45.106 = 47,7 gam Câu 5: (2,5 điểm) Dẫn H2 đến dư qua 51,2 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, MgO, CuO (nung nóng) phản ứng xảy hoàn toàn, sau phản ứng thu 41,6 gam chất rắn Mặt khác 0,15 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 225ml dung dịch HCl 2,0 M a Viết phương trình hóa học biểu diễn phản ứng xảy b Tính % số mol chất hỗn hợp X a) H2 + CuO  tC  Cu + H2O (1) 4H2 + Fe3O4  tC  3Fe + 4H2O (2) H2 + MgO  tC  ko phản ứng 2HCl + MgO  MgCl2 + H2O (3) 8HCl + Fe3O4  FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O (4) 2HCl + CuO  CuCl2 + H2O (5) b) Đặt n = x (mol); n = y (mol); n = z (mol) 25,6gam X MgO Fe O CuO Ta có 40x + 232y + 80z = 51,2 (I) 40x + 168y + 64z = 41,6 (II) * Đặt n =kx (mol); n 4=ky (mol); n =kz (mol) 0,15mol X MgO Fe O CuO Ta có k(x + y + z) = 0,15 (III) 2kx + 8ky + 2kz = 0,45 (IV) Giải hệ gồm (I), (II), (III) (IV) x = 0,3mol; y = 0,1mol; z=0,2mol 0,3 0, %nMgO = 100 = 50,00(%); %nCuO = 100 = 33,33(%) 0, 0, %n 4= 100 – 50 – 33,33 = 16,67(%) Fe O (Học sinh làm cách khác cho điểm tối đa tương ứng với từng phần) 1,5đ 1đ ... (IV) Giải hệ gồm (I), (II), (III) (IV) x = 0,3mol; y = 0,1mol; z=0,2mol 0 ,3 0, %nMgO = 100 = 50,00(%); %nCuO = 100 = 33 ,33 (%) 0, 0, %n 4= 100 – 50 – 33 ,33 = 16,67(%) Fe O (Học sinh làm cách khác... dung dịch sau: (1) HCl AgNO3 ; (2) NaOH NaHCO3; (3) KCl Na2CO3 ; (4) KCl AgNO3 ; (5) BaCl2 Na2SO4; (6) NaOH Al2 O3 (7) Ba(HCO3)2 NaOH (8) MnO2 HCl đặc (9) NaHSO4 Na2CO3 Số cặp có phản ứng xảy A... là: A: 23. 3g B: 11.56 g C: 1.165 g D: 0,1165g II PHẦN TỰ LUẬN: ( 10 điểm) Câu (2,25 điểm)Viết PTHH biểu diễn biến hóa sau: (1) a) Fe (2) FeCl2 (1) (3) (4) Fe(OH)2 (2) (3) (5) Fe(OH )3 FeCl3 FeCl2