Đề hóa vòng 2 hạ hòa 2017 2018

PHỊNG GD&ĐT HẠ HỊA ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ KHẢO SÁT CHỌN ĐỘI TUYỂN HỌC SINH GIỎI LỚP DỰ THI CẤP TỈNH NĂM HỌC 2017 - 2018 Mơn: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 150 phút, không kể thời gian giao đề Đề thi có 03 trang Cho biết: C = 12; O = 16; K = 39; H = 1; Mg = 24; S = 32; Ba = 137; Cu =64; Fe = 56; N = 14; Al = 27; Cl = 35,5; Zn = 65; Na = 23; Ca = 40 PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (20 câu- 10 điểm) Hãy chọn đáp án đúng: Câu 1: Trong chất sau, chất khơng có tính lưỡng tính? A Al(OH)3 B Al2O3 C ZnSO4 D NaHCO3 Câu 2: Không dùng đồ dùng làm nhôm để đựng A Dung dịch NaOH B Dung dịch NaCl C Nấu xà phòng D Tất Câu 3: Nung Fe(NO3)2 bình kín, khơng có khơng khí, thu sản phẩm gì? A FeO, NO B Fe2O3, NO2 O2 C FeO, NO2 O2 D FeO, NO O2 Câu 4: Cho 6,94 gam hỗn hợp gồm oxit sắt nhơm hòa tan hồn tồn 100 ml dung dịch H2SO4 1,8M, tạo thành 0,03 mol H2 dung dịch A Biết lượng H2SO4 lấy dư 20% so với lượng phản ứng Công thức oxit sắt A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D Không xác định Câu 5: Đốt cháy hết 2,86 gam hỗn hợp kim loại gồm Al, Fe, Cu 4,14 gam hỗn hợp oxit Để hòa tan hết hỗn hợp oxit này, phải dùng 0,4 lít dung dịch HCl thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X khối lượng muối khan bao nhiêu? A 9,45 gam B 7,49 gam C 8,54 gam D 6,45 gam Câu 6: Cho 4,5 gam kim loại R tan hồn tồn H 2SO4 đặc, nóng dư thu 2,24 lít hỗn hợp khí SO H2S (đktc) có tỉ khối so với H 24,5 dung dịch X Tìm kim loại R khối lượng muối tạo thành dung dịch sau phản ứng? A Al; 28,5 gam B Al; 34,2 gam C Fe; 28,5 gam D Cu; 32,9 gam Câu 7: Khi điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ màng ngăn xốp, thu sản phẩm gồm A H2, Cl2 dung dịch NaCl B H2, Cl2 dung dịch NaOH C Cl2 dung dịch Gia-ven D H2 dung dịch Gia-ven Câu 8: Để khử chua cho đất người ta thường sử dụng chất sau đây? A Muối ăn B Thạch cao C Phèn chua D Vôi sống Câu 9: Dung dịch chứa chất sau dùng để tách Ag khỏi hỗn hợp Ag, Cu, Fe dạng bột mà không làm thay đổi khối lượng Ag? A Hg(NO3)2 B Fe(NO3)2 C AgNO3 D HNO3 Câu 10: Cho hỗn hợp sau (1) 0,1 mol Fe 0,1 mol Fe3O4 (2) 0,1 mol FeS 0,1 mol CuS (3) 0,1 mol Cu 0,1 mol Fe3O4 (4) 0,02 mol Cu 0,5 mol Fe(NO3)2 (5) 0,1 mol MgCO3 0,1 mol FeCO3 Những hỗn hợp tan hồn tồn dung dịch H2SO4 loãng dư ? A (1), (3), (4), (5) B (1), (3), (5) C (1), (2), (4), (5) D (1), (2), (5) Câu 11: Cho dung dịch suất nhãn sau đựng bình riêng biệt; NaOH, (NH4)2CO3, BaCl2, MgCl2, H2SO4 Số thuốc thử cần sử dụng để nhận dung dịch ? A thuốc thử B thuốc thử C thuốc thử D Không cần dùng thuốc thử Câu 12: Hỗn hợp X có tỉ khối so với H2 21,2 gồm propan, propen poropin Khi đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X, tổng khối lượng CO2 H2O A 18,6 gam B 18,96 gam C 20,40 gam D 16,80 gam Câu 13: Đốt cháy hoàn toàn lượng hiđrocacbon X Hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH)2 dư, tạo 29,55 gam kết tủa Dung dịch sau phản ứng có khối lượng giảm 19,35 gam so với dung dịch Ba(OH) ban đầu Công thức phân tử X A C3H4 B C2H6 C C3H6 D C3H8 Câu 14: Thực phản ứng nhiệt nhôm 6,48 gam Al với 17,6 gam Fe 2O3 Chỉ có phản ứng nhôm khử oxit kim loại tạo kim loại Đem hòa tan chất rắn sau phản ứng nhiệt nhơm dung dịch xút dư kết thúc phản ứng, thu 1,344 lít H2 (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là? A 100% B 90,9% C 83,3% D 70% Câu 15: Tính thể tích dung dịch NaOH 1M cần cho vào 200 ml dung dịch ZnCl 2M để 29,7 gam kết tủa ? A 0,6 lít B 0,7 lít C 0,8 lít D lít Câu 16: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch gồm K2CO3 0,2 M KOH x mol/l, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Cho toàn Y tác dụng với dung dịch BaCl dư, thu 11,82 gam kết tủa Giá trị x là? A 1,0 M B 1,4 M C 1,2 M D 1,6M Câu 17: Cho phản ứng sau, phản ứng sau phản ứng kết thúc xuất kết tủa? A.Sục NH3 dư dung dịch AlCl3 B Sục CO2 dư vào dung dịch NaAlO2 C Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO2 D Cho AlCl3 dư vào dung dịch NaOH Câu 18: Criolit (Na3AlF6 hay 3NaF AlF3) nguyên liệu dùng để sản xuất nhôm với mục đích gì? A Làm giảm nhiệt độ nóng chảy Al2O3 B Tiết kiệm lượng, tạo chất lỏng có tính dẫn điện tốt Al2O3 C Tạo chất lỏng có tỉ khối nhỏ nhơm, lên bề mặt nhơm ngăn cản nhơm nóng chảy bị oxi hóa D Làm tăng nhiệt độ nóng chảy Al2O3 → Al(OH)3 + NaCl + CO2 Câu 19: Cho sơ đồ phản ứng sau X + Y + H2O  Vậy X, Y tương ứng với cặp chất sau đây? A NaAlO2 Na2CO3 B NaAlO2 NaHCO3 C AlCl3 Na2CO3 D AlCl3 NaHCO3 Câu 20: Dãy sau gồm chất khí làm màu dung dịch nước brom? A Cl2, CO2, H2S B H2S, SO2, C2H4 C SO2, CO2, N2 D O2, CO2, H2S PHẦN TỰ LUẬN: ( câu- 10 điểm) Câu 1: (2 điểm) Cho hỗn hợp gồm Al2O3, Cu, Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch X chất rắn Y Cho từ từ dung dịch NaOH tới dư vào dung dịch X thu dung dịch Z kết tủa M Nung kết tủa M ngồi khơng khí tới khối lượng khơng đổi thu chất rắn N Cho khí H dư qua N nung nóng chất rắn P Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch Z thu kết tủa Q a.Xác định thành phần chất có X, Y, Z, M, N, P, Q Biết phản ứng xảy hoàn toàn? b.Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra? Câu 2: (1,5 điểm) Cho hỗn hợp kim loại Mg, Fe vào dung dịch chứa hỗn hợp muối Cu(NO3)2, AgNO3 Phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp chất rắn A gồm kim loại dung dịch B chứa muối Trình bày phương pháp tách riêng kim loại khỏi hỗn hợp A Viết phương trình hóa học? Câu 3: (3 điểm) Cho m gam hỗn hợp chất rắn khan gồm muối K 2CO3, BaCO3, Ba(HCO3)2 vào nước dư thu kết tủa X dung dịch Y Chia Y thành phần - Phần 1: Phản ứng vừa đủ với 150 ml dung dịch HCl 0,2 M - Phần 2: Phản ứng vừa đủ với 60 ml dung dịch NaOH 0,2 M Hòa tan hết X dung dịch HCl dư, khí hấp thụ hồn tồn 200 ml dung dịch Z chứa đồng thời NaOH 0,15M Na 2CO3 0,2M thu dung dịch T chứa 7,38 gam hỗn hợp muối Tính m (các phản ứng xảy hoàn toàn) Câu 4: (3,5 điểm) Cho hỗn hợp X gồm hiđrocac bon A, B, C mạch hở, thể khí (ở điều kiện thường) Trong phân tử chất chứa khơng q liên kết đơi, có chất với thành phần phần trăm thể tích Trộn m gam hỗn hợp X với 2,688 lít O2 thu 3,136 lít hỗn hợp khí Y (các thể tích khí đo đktc) Đốt cháy hoàn toàn hốn hợp Y, thu toàn sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2 0,02M, thu 2,0 gam kết tủa khối lượng dung dịch giảm 0,188 gam Đun nóng dung dịch lại thu thêm 0,2 gam kết tủa (Cho biết phản ứng hóa học xảy hồn tồn) 1) Tính m thể tích dung dịch Ca(OH)2 dùng? 2) Tìm cơng thức phân tử, cơng thức cấu tạo hiđrocacbon? …………… Hết ………… … Họ tên thí sinh: ……………………………… ……………… SBD: ………… .…… (Giám thị coi thi không giải thích thêm) ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM CHẤM KỲ KHẢO SÁT CHỌN ĐỘI TUYỂN HỌC SINH GIỎI LỚP DỰ THI CẤP TỈNH NĂM HỌC 2017 - 2018 PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: ( 20 câu- 10 điểm) Câu C Câu 11 D Câu A, C Câu 12 B Câu B Câu 13 D Câu C Câu 14 B Câu C Câu 15 A,D Câu A Câu 16 B Câu B Câu 17 A,B,D Câu D Câu 18 A,B,C Câu B Câu 19 C PHẦN TỰ LUẬN: (4 câu- 10 điểm) Câu Hướng dẫn a) Dung dịch X gồm: Al2(SO4)3, CuSO4, FeSO4, H2SO4 Chất rắn Y: Cu Chất rắn N: CuO, Fe2O3 Chất rắn P: Cu, Fe Kết tủa Q: Al(OH)3 Kết tủa M: Cu(OH)2 Fe(OH)2 Dung dịch Z: NaAlO2, Na2SO4, NaOH b) PTHH: Al2O3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3H2O Cu + Fe2(SO4)3 -> CuSO4 + 2FeSO4 6NaOH + Al2(SO4)3 -> 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 NaOH + Al(OH)3 -> NaAlO2 + 2H2O 2NaOH + FeSO4 -> Fe(OH)2 + Na2SO4 2NaOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 + Na2SO4 t0 Cu(OH)2  → CuO + H2O t0 4Fe(OH)2 +O2 → 2Fe2O3 + 4H2O t0 CuO + H2  → Cu + H2O t0 Fe2O3 + H2 → 2Fe + 3H2O CO2 + NaOH -> NaHCO3 CO2 + H2O + NaAlO2 -> Al(OH)3 + NaHCO3 Mg + AgNO3 -> Mg(NO3)2 + 2Ag Mg + Cu(NO3)2 -> Mg(NO3)2 + Cu Fe + AgNO3 -> Fe(NO3)2 + 2Ag Fe + Cu(NO3)2 -> Fe(NO3)2 + Cu Chất rắn A có: Ag, Cu, Fe Dung dịch B có: Mg(NO3)2 , Fe(NO3)2 Câu 10 A Câu 20 B Điểm 0,5 0,5 0,5 0,5 *PTHH: * Cho chất rắn A vào dung dịch HCl dư Thu phần chất rắn kim loại Cu, Ag phần dung dịch FeCl2 HCl Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 0,25 0,25 0,25 Cho NaOH dư vào phần dung dịch, thu kết tủa Fe(OH)2 NaOH + HCl -> NaCl + H2O NaOH + FeCl2 -> Fe(OH)2 + NaCl Nung kết tủa ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi Cho luồng khí H2 dư qua chất rắn, nung nóng, thu Fe t0 → 2Fe2O3 + 4H2O 4Fe(OH)2 + O2  t0 Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O * Nung kim loại không khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn gồm CuO Ag Cho chất rắn sau phản ứng vào dung dịch HCl dư thu kim loại Ag t0 → 2CuO 2Cu + O2  CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O -Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch sau phản ứng thu kết tủa, lọc lấy kết tủa đem nung ngồi khơng khí tới khối lượng không đổi, cho luồng H2 dư qua chất rắn, nung nóng thu Cu tinh khiết NaOH + HCl -> NaCl + H2O CuCl2 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + 2NaCl t0 → CuO + H2O Cu(OH)2  t0 CuO + H2 → Cu + H2O * Khi cho hỗn hợp muối vào nước kết tủa X dung dịch Y PTHH: K2CO3 + Ba(HCO3)2 -> BaCO3 + 2KHCO3 (1) Kết tủa X BaCO3 Dung dịch Y chứa: KHCO3 K2CO3 dư Hoặc KHCO3 Ba(HCO3)2 dư Hoặc KHCO3 * Khi cho X tác dụng với dung dịch HCl dư BaCO3 +2HCl -> BaCl2 + H2O + CO2 (2) Khí sinh hấp thụ hết vào dung dịch Z thu muối nên CO2 NaOH phản ứng hết nNaOH = 0,2 0,15 = 0,03 mol nNa CO = 0,04 mol Gọi a, b số mol NaHCO3 Na2CO3 dung dịch T Khối lượng hỗn hợp muối = 84a + 106 b = 7,38 (I) Áp dụng định luật BTNT với Na ta có: nNaOH b/đ + nNa CO b/đ = nNaHCO sp + nNa CO sp = 0,03 + 2.0,04 = a + 2b => a + 2b = 0,11 (II) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 Giải hệ phương trình (I) (II) ta được: a= 0,05 ; b= 0,03 * Áp dụng định luật BTNT với C ta có: nCO + nNa CO b/đ = nNaHCO + nNa CO sp => nCO = 0,05 + 0,03 – 0,04 = 0,04 mol * Xét dung dịch Y nHCl =0,15 0,2 = 0,03 mol nNaOH= 0,06 0,2 = 0,012 mol - Trường hợp 1: Dung dịch Y chứa KHCO3 K2CO3 dư Phần 1: KHCO3 + HCl -> KCl + CO2 + H2O (3) K2CO3 + 2HCl -> 2KCl + CO2 + H2O (4) Phần 2: 2KHCO3 + 2NaOH -> Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O (5) Theo (5): nKHCO = nNaOH = 0,012 mol Theo (3): nHCl (3) = nKHCO = 0,012 mol  nHCl (4) = 0,03 – 0,012 = 0,018 mol Theo (4) : nK CO 0,25 0,5 dư phần = nHCl (4) = 0,009 mol Trong dung dịch Y: nKHCO = 0,012 = 0,024 mol nK CO dư phần = 0.009 = 0,018 mol Theo (1): nBaCO = n Ba(HCO ) = nK CO 0,5 = nKHCO (1) = 0,012 mol nK CO bđ = 0,012 + 0,018 = 0,03 mol n Ba(HCO ) = 0,012 mol nBaCO = 0,04 – 0,012 = 0,028 mol => m = 0,03 138 + 0,028.197 + 0,012.259 = 12,764 gam pư - Trường hợp 2: Dung dịch Y chứa KHCO3 Ba(HCO3)2 dư =>xảy phản ứng (3), (5) phản ứng sau: 0,5 Ba(HCO3)2 + 2HCl -> BaCl2 +2CO2 +2H2O (6) Ba(HCO3)2 + 2NaOH -> BaCO3 + Na2CO3 + 2H2O (7) Gọi số mol Ba(HCO3)2, KHCO3 phần x, y (x,y>0) Theo (3), (6): nHCl = nKHCO + 2n Ba(HCO ) = 2x + y (mol) 2x + y = 0,03 (III) Theo (5), (7): nNaOH = nKHCO + 2n Ba(HCO ) = 2x + y (mol) 2x + y = 0,012 (IV) Từ (III) (IV): vơ lí=> loại 0,5 - Trường hợp 3: Dung dịch Y chứa KHCO3 - Xảy phản ứng (3,5): Theo (3): nKHCO = nHCl = 0,03 mol Theo (5): nKHCO = nNaOH = 0,012 mol => vơ lí => loại 2, 688 3,136 1)* nO = 22, = 0,12 mol ; nhỗn hợp Y = 22, = 0,14 mol nhỗn hợp X = 0,14 – 0,12 = 0,02 mol Đặt cơng thức trung bình A, B, C C x H y 0,25 C x H y + ( x + y /4) O2 → x CO2 + y /2 H2O (1) Hỗn hợp sản phẩm đốt cháy Y gồm CO2, H2O, O2 (có thể dư), sục sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 có PTHH: CO2 + Ca (OH)2 -> CaCO3 + H2O (2) 2CO2 + Ca (OH)2 -> Ca(HCO3)2 (3) t0  → CaCO3 + H2O + CO2 (4) Ca(HCO3)2 t0 2, Từ (2) -> nCO = nCaCO (2) = 100 = 0,02 mol Từ (3) (4)-> 0, = 100 = 0,004 mol  Tổng số mol CO2 sản phẩm cháy tạo 0,02 + 0,004 = 0,024 mol md d giảm= mCaCO (2) – ( mCO + mH O) = 0,188 gam  mH O = 2,0 – 0,024.44 – 0,188 = 0,756 gam nH nCO = 2nCaCO (3) 0,5 0, 756 = 18 = 0,042 mol Theo ĐLBTKL: mX = m = mC + mH = 0,024 12 + 0,042 = 0,372 gam nCa(OH) = nCa(OH) (2) + nCa(OH) (3)= 0,02 + 0,002 = 0,022 mol O 0, 022 V Ca(OH) = 0, 02 = 1,1 lít 2) nC n H Từ nCO n+ 2 0,5 = nH O - nCO = 0,042 – 0,024 = 0,018 mol 0, 024 x ; nX -> = 0, 02 = 1,2 -> X có chứa CH4 Vậy hiđrocacbon có CTTQ thuộc loại : CnH2n +2; CmH2m ( Vì hiđrocacbon có tối đa liên kết đơi) => X trường hợp sau: *) Trường hợp 1: X có hiđrocacbon có CTTQ CnH2n+2 nX = nH O - nCO = 0,018 < 0,02 (loại) *) Trường hợp 2: X gồm CH4 , hiđrocacbon có CTTQ CnH2n + hiđrocacbon có CTTQ CmH2m (n, m ≤ 4; m ≥ 2) Đặt nCH = x mol; nC n H n+ = y mol ; nCmH 2m = z mol 0,25 0,5 Ta có: x +y = 0,018 Z = 0,02 – 0,018 = 0,002 mol a) Nếu x= y = 0, 018 = 0,009 mol nC = 0,009 + 0,009 n + 0, 002 m = 0,024 => 9n + 2m = 15 m n 11 9 (loại) b) Nếu y = z -> x = 0,018 – 0,002 = 0,016 => nC = 0,016 + 0,002n + 0,002m = 0,024 => n + m = m n 2 Chọn cặp nghiệm: C2H6, C2H4 Vậy CTPT hỗn hợp X gồm: CH4, C2H6, C2H4 Viết CTCT chất: c) Nếu x = z = 0,02 -> y = 0,016 nC = 0,002 + 0,016 n + 0,002 m = 0,024 -> 8n + m = 11 m n 0,5 (loại) *) Trường hợp 3: X gồm CH4, hi đrocacbon có CTTQ CnH2n hiđrocacbon có CTTQ CmH2m ( ≤ n; m ≤ 4) Đặt nCH = x mol; nCnH2n = y mol; nCmH 2m = z mol nH O - nCO = 0,018 => y + z = 0,02 – 0,018 = 0,002 mol x phải khác y z -> y = z = 0,001 nC = 0,018 + 0,001 n + 0,001.m = 0,024 n +m =6 m n 0,5 3 Chọn C2H4 C4H8 CTCT C4H8: CH3 – CH = CH- CH3 ; CH2 = CH- CH2 – CH3; …… 0,5 Chú ý: Thí sinh làm theo phương pháp khác mà cho kết đúng, lập luận chặt chẽ giám khảo thang điểm hướng dẫn chấm cho điểm cho hợp lí ... CuSO4 -> Cu(OH )2 + Na2SO4 t0 Cu(OH )2  → CuO + H2O t0 4Fe(OH )2 +O2 → 2Fe2O3 + 4H2O t0 CuO + H2  → Cu + H2O t0 Fe2O3 + H2 → 2Fe + 3H2O CO2 + NaOH -> NaHCO3 CO2 + H2O + NaAlO2 -> Al(OH)3 +... Al2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3H2O Cu + Fe2(SO4)3 -> CuSO4 + 2FeSO4 6NaOH + Al2(SO4)3 -> 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 NaOH + Al(OH)3 -> NaAlO2 + 2H2O 2NaOH + FeSO4 -> Fe(OH )2 + Na2SO4 2NaOH... dịch nước brom? A Cl2, CO2, H2S B H2S, SO2, C2H4 C SO2, CO2, N2 D O2, CO2, H2S PHẦN TỰ LUẬN: ( câu- 10 điểm) Câu 1: (2 điểm) Cho hỗn hợp gồm Al2O3, Cu, Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung