bài kiểm tra Môn: Hoá học lớp (Thời gian làm bài: 150 phút không kể thời gian giao đề) Câu 1:(2điểm) Cân phơng trình hoá học sau: FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 FexOy + CO → FeO + CO2 FeS + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Câu 2:(1,5 điểm) Cho nguyên tố: H, Al, O, S Viết công thức hoá học tất hợp chất chứa số nguyên tố Câu 3:(1,5 điểm) Cho dung dịch A chứa x gam H 2SO4 tác dụng với dung dịch B chứa x gam NaOH Hỏi dung dịch thu đợc sau phản ứng làm giấy quỳ tím biến thành mầu gì? Tại sao? Câu :(2 điểm) Giả thiết độ tan CuSO 10oC 80oC lần lợt 17,4 g 55 g Làm lạnh 1,5 kg dung dịch CuSO b·o hoµ ë 80oC xuèng 10oC TÝnh sè gam CuSO4.5H2O bị tách Câu 5: (3 điểm) Cho biết khí X chứa nguyên tố số nguyên tố C, H, O a) Trộn 2,688 lÝt khÝ CH4 (®ktc) víi 5,376 lÝt khÝ X (®ktc) thu đợc hỗn hợp khí Y có khối lợng 9,12 gam Tính khối lợng phân tử X b) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y cho sản phẩm cháy hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,48 mol Ba(OH) thấy tạo thành 70,82 gam kết tủa Hãy sử dụng số liệu cho để xác định công thức phân tử X Cho NTK: H = 1; C = 12; O = 16; Na = 40; S = 32; Cu = 64; Ba = 137 HÕt Hớng dẫn chấm Môn Hoá học lớp Câu 1: 2,0 ® 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 0,5 2FexOy + (2y – 2x)CO → 2xFeO + (2y – 2x)CO2 0,5 FeS + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + 3NO + 2H2O 0,5 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + 8H2O 0,5 Nếu cân sai phơng trình phơng trình không cho điểm Câu 2: 1,5 đ H2O ; H2S ; Al2O3 ; Al2S3 ; Al(OH)3 ; Al2(SO4)3 ; Al2(SO3)3 ; H2SO4 ; H2SO3 Câu 3: 1,5 đ Số mol H2SO4 = x : 98 ; Sè mol NaOH = x : 40 Phơng trình hoá học: 2NaOH + H2 SO4 → Na2SO4 + 2H2O Tríc ph¶n øng (mol) (x:40) (x:98) Ph¶n øng (2x:98) (x:98) Sau ph¶n øng (0,45:98) Dung dịch sau phản ứng làm giấy quỳ tím chuyển thành mầu xanh dung dịch sau phản ứng NaOH dung dịch ba zơ Câu 4: 2,0 ® ë 80oC Khèi lỵng CuSO4 cã 1,5 kg dung dịch là: 1500.55 = 532,26g 100 + 55 0,5đ 1500 – 532,26 = Khèi lỵng H2O cã 1,5 kg dung dịch là: 967,74g Gọi x số mol CuSO4.5H2O bị tách khối lợng CuSO4.5H2O = 250x 10oC Khối lợng CuSO4 dung dịch là: 532,26 160x Khối lợng H2O dung dịch là: 967,74 90x Theo ta có Cứ 100 g H2O hoà tan tối đa 17,4 g CuSO4 cã (967,74 – 90x) g H2O hoµ tan (532,26 – 160x) g CuSO4 → 100.(532,26 – 160x) = 17,4.(967,74 90x) Giải phơng trình đợc x = 2,52 mol khối lợng CuSO4.5H2O bị tách 250 2,52 = 630g Häc sinh cã thĨ lµm theo cách khác cho điểm tối đa 0,5đ 1đ Câu 5: 3,0 đ Tính số mol c¸c chÊt: nCH4 = 2,688 5,376 = 0,12mol;nX = = 0,24mol 22,4 22,4 70,82 = 0,36mol;nBa(OH)2 = 0,48mol 197 a) TÝnh MX 0,12 16 + 0,24 MX = 9,12 → MX = 30 nBaCO3 = 1đ b) Xác định công thức phân tử X Sơ đồ phản ứng đốt cháy hỗn hợp Y CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O mol 0,12 0,12 X + O2 → CO2 + H2O 0,24 Sản phấm cháy (CO2 H2O) hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch 0,5đ Ba(OH)2 có xảy phản ứng hoá học CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O (1) BaCO3 + H2O + CO2 → Ba(HCO3)2 (2) (hc 2CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2 ) (2) Vì số mol BaCO3 nhỏ số mol Ba(OH)2 nên có trờng hợp xảy Trờng hợp 1: Lợng CO2 không đủ phản ứng hết với lợng Ba(OH)2 xảy phơng trình phản ứng ho¸ häc (1) Theo (1) sè mol CO2 = sè mol BaCO3 = 0,36 mol Số mol CO2 đợc tạo đốt cháy CH4 0,12 mol Số mol CO2 đợc tạo đốt cháy X 0,36 – 0,12 = → 0,75 0,24 mol Ph©n tư cđa X có nguyên tử cac bon Vì M X = 30 đ nên công thức phân tử X CH2O Trờng hợp 2: Lợng CO2 d sau phản ứng hết với lợng Ba(OH)2 nhng lợng d không đủ hoà tan hết kết tủa xảy phơng trình phản ứng hoá học (1) (2) Theo (1) (2) tính đợc số mol CO2 = 0,6 mol Số mol CO2 đợc tạo đốt cháy CH4 0,12 mol Số mol CO2 đợc tạo đốt cháy X 0,6 – 0,12 = → 0,48 mol Ph©n tư cđa X có nguyên tử cac bon Vì M X = 30 nên công thức phân tử X C2H6 0,75 đ ... 1: 2, 0 ® 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 0,5 2FexOy + (2y – 2x)CO → 2xFeO + (2y – 2x)CO2 0,5 FeS + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + 3NO + 2H2O 0,5 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4... + 2O2 CO2 + 2H2O mol 0, 12 0, 12 X + O2 → CO2 + H2O 0 ,24 Sản phấm cháy (CO2 H2O) hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch 0,5đ Ba(OH )2 có xảy phản ứng hoá học CO2 + Ba(OH )2 BaCO3 + H2O (1) BaCO3 + H2O... Câu 5: 3,0 đ Tính số mol chÊt: nCH4 = 2, 688 5,376 = 0,12mol;nX = = 0 ,24 mol 22 ,4 22 ,4 70, 82 = 0,36mol;nBa(OH )2 = 0,48mol 197 a) TÝnh MX 0, 12 16 + 0 ,24 MX = 9, 12 → MX = 30 nBaCO3 = 1đ b) Xác định