đè kiểm tra Môn: Hoá học lớp (Thời gian làm bài: 150 phút không kể thời gian giao đề) Câu 1: (2,00điểm) Cho khí CO tác dụng với CuO đun nóng đợc hỗn hợp rắn A khí B Hoà tan hoàn toàn A vào H 2SO4 đặc, nóng Cho B tác dụng với nớc vôi đợc kết tủa D dung dịch E Lọc bỏ kết tủa cho NaOH (d) vào dung dịch E lại thấy kết tủa xuất Hãy viết phơng trình phản ứng hoá học xảy Câu 2: (1,50 điểm) Chọn chất A, B, C, D thích hợp hoàn thành phơng trình phản ứng sơ đồ biến ho¸ sau: A C CuSO4 CuCl2 Cu(NO3)2 A C D D Câu 3: (1,50 điểm) Đốt cháy hoàn toàn dây sắt không khí tạo chÊt E ®ã oxi chiĨm 27,586% vỊ khèi lợng Xác định công thức phân tử E Cho E tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng, Cho E tác dụng với dung dịch axit sunfuric đặc, đun nóng Hãy viết phơng trình phản ứng hoá học xảy Câu 4: (2,00 điểm) Đun nóng hỗn hợp chứa Al S có khối lợng điều kiện không khí Phản ứng kết thúc thu đợc sản phẩm chất rắn Cho toàn lợng chất rắn vào bình chứa dung dịch HCl (d), kết thúc phản ứng thu đợc V lít hỗn hợp khí Hãy tính tỷ khối hỗn hợp khí thu đợc so với ni tơ Câu 5: (2,00 điểm) Hoà tan hoàn toàn 14,2 gam hỗn hợp gồm MgCO muối cacbonat kim loại R vào lợng vừa đủ dung dịch axit HCl 7,3% , thu đợc dung dịch B 3,36 lit khí CO2 (đktc) Nồng độ MgCl2 dung dịch B 6,028% Hãy xác định kim loại R thành phần % theo khối lợng chất A Câu 6: (1,00 điểm) a) Cho oxit Na 2O, CO, BaO, CO2 , Fe2O3, SiO2 Viết phơng trình phản ứng (nếu có) oxit với H 2O; víi dung dÞch NaOH b) Dung dÞch FeSO4 cã lÉn tạp chất CuSO Hãy viết phơng trình phản ứng hoá học xảy điều chế Fe 2(SO4)3 tinh khiết từ dung dịch (Cho NTK: H = 1; C = 12; O = 16; Na = 40; S = 32; Ca = 40; Ba = 137, Mg = 24; Cl = 35,5; Fe = 56; N = 14.) HÕt Hớng dẫn chấm Môn: Hoá học lớp ============================= Câu 1(2,00điểm) Cho khí CO tác dụng với CuO đun nóng đợc hỗn hợp rắn A khí B Hoà tan hoàn toàn A vào H 2SO4 đặc, nóng Cho B tác dụng với nớc vôi đợc kết tủa D dung dịch E Lọc bỏ kết tủa cho NaOH (d) vào dung dịch E lại thấy kết tủa xuất Hãy viết phơng trình phản ứng hoá học xảy o t CO + CuO � Cu + CO2 to CuO + H2SO4 ®® �� � CuSO4 + H2O o t Cu + 2H2SO4 ®® �� � CuSO4 + H2O + SO2 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O CaCO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3 )2 Ca(HCO3 )2 + 2NaOH CaCO3 + 2H2O + Na2CO3 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,5 C©u 2: 1,5 đ Chọn chất A, B, C, D thích hợp hoàn thành phơng trình phản ứng sơ ®å biÕn ho¸ sau: A C CuSO4 CuCl2 Cu(NO3)2 A C D D A lµ Cu(OH)2 ; B lµ H2SO4 ; C lµ CuO ; D lµ Cu Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + 2H2O CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O to Cu + 2H2SO4 ®® �� � CuSO4 + H2O + SO2 CuSO4 + BaCl2 BaSO4 + CuCl2 2AgNO3 + CuCl2 Cu(NO3)2 + 2AgCl Cu(NO3)2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl Cu(OH)2 1,50® o t �� � CuO + H2O CO + CuO o t �� � Cu + CO2 C©u 3: (1,50 điểm) Đốt cháy hoàn toàn dây sắt không khí tạo chất E oxi chiểm 27,586% khối lợng Xác định công thức phân tử E Cho E tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng, Cho E tác dụng với dung dịch axit sunfuric đặc, đun nóng Hãy viết phơng trình phản ứng hoá học xảy 2xFe + yO2 o t �� � FexOy 16y 100 27,587 Ta có % khối lợng oxi là: 0,75 56x 16y 11,586y = 15,449x x : y = ; Công thức phân tử E Fe3O4 Fe3O4 + 4H2SO4 (l ) FeSO4 + Fe2 (SO4)3 + 4H2O 0,25 to 2Fe3O4 + 10H2SO4 (®®) �� � 3Fe2 (SO4)3 + 10H2O + 0,50 SO2 C©u 4: (2,00 điểm) Đun nóng hỗn hợp chứa Al S có khối lợng điều kiện không khí Phản ứng kết thúc thu đợc sản phẩm chất rắn Cho toàn lợng chất rắn vào bình chứa dung dịch HCl (d), kết thúc phản ứng thu đợc V lít hỗn hợp khí Hãy tính tỷ khối hỗn hợp khí thu đợc so với ni tơ Giả sử lấy 96 gam chất lµm thÝ nghiƯm to 2Al + 3S �� � Al2S3 Tính đợc chất rắn thu đợc sau phản ứng có: mol Al2S3 vµ 1,56 mol Al 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 1,56 mol 2,34 mol Al2S3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 S mol mol Hỗn hợp khí sau phản ứng có 2,34 mol H2 vµ mol H2S 2,34.2 3.34 19,98 TÝnh M = 5,34 dN = 0,71 1,00 1,00 C©u 5(2,00 điểm) Hoà tan hoàn toàn 14,2 gam hỗn hợp gồm MgCO muối cacbonat kim loại R vào lợng vừa đủ dung dịch axit HCl 7,3% , thu đợc dung dịch B 3,36 lit khí CO2 (đktc) Nồng độ MgCl2 dung dịch B 6,028% Hãy xác định kim loại R thành phần % theo khối lợng chất A Công thức cacbonat kim loại R R 2(CO3)x ; số mol CO2 = 0,15 mol R2(CO3)x + 2x HCl 2RClx + xCO2 + xH2O MgCO3 + HCl MgCl2 + CO2 + H2O 1,00 Theo phơng trình, số mol HCl = 0,15 = 0,3 mol Tính đợc khối lợng dung dịch HCl = 150 gam Tính đợc khối lợng dung dịch B = 14,2 + 150 - 0,15 44 = 157,6 g Khèi lỵng MgCl2 = 157,6 0,06028 = 9,5 g ; 0,1 mol Khèi lỵng MgCO3 = 0,1 84 = 8,4 gam Khèi lỵng R2(CO3)x = 14,2 - 8,4 = 5,8 gam 1,00 2R 60x x Ta cã: R = 28x tho¶ m·n x = 5,8 0,15 0,1 th× R = 56 (Fe) 8,4 100% = 59,15% %FeCO3 = 40,85% %MgCO3 = 14,2 Câu 6: (1,00 điểm) a) Cho oxit Na 2O, CO, BaO, CO2 , Fe2O3, SiO2 Viết phơng trình phản ứng (nếu có) oxit với H 2O; víi dung dÞch NaOH b) Dung dÞch FeSO4 cã lẫn tạp chất CuSO Hãy viết phơng trình phản ứng hoá học xảy điều chế Fe 2(SO4)3 tinh khiết từ dung dịch Na2O + H2O 2NaOH BaO + H2O Ba(OH)2 0,50 �� � H CO � CO2 + H2O �� CO2 + NaOH NaHCO3 hc CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2 O to SiO2 + 2NaOH �� � Na2 SiO3 + H2O Cho Fe d vào dung dịch Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Läc bá kÕt tña đợc dung dịch FeSO4 Cho NaOH d vào dung dịch 2NaOH + FeSO4 Fe(OH)2 + Na2SO4 Läc lÊy kÕt tủa nung không khí tới phản ứng hoàn 0,50 toan đợc Fe2O3 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 to 2Fe(OH)3 �� � Fe2O3 + 3H2O Cho Fe2O3 tác dụng với lợng vừa đủ (hoặc thiếu) dung dịch H2SO4 ta đợc dung dịch Fe2(SO4)3 tinh khiết Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O ... Cu(OH )2 + H2SO4 CuSO4 + 2H2O CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O to Cu + 2H2SO4 ®® �� � CuSO4 + H2O + SO2 CuSO4 + BaCl2 BaSO4 + CuCl2 2AgNO3 + CuCl2 Cu(NO3 )2 + 2AgCl Cu(NO3 )2 + 2NaOH Cu(OH )2 + 2NaCl... CO2 to CuO + H2SO4 ®® �� � CuSO4 + H2O o t Cu + 2H2SO4 ®® �� � CuSO4 + H2O + SO2 CO2 + Ca(OH )2 CaCO3 + H2O CaCO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3 )2 Ca(HCO3 )2 + 2NaOH CaCO3 + 2H2O + Na2CO3 0 ,25 0 ,25 ... 2xFe + yO2 o t �� � FexOy 16y 100 27 ,587 Ta có % khối lợng oxi là: 0,75 56x 16y 11,586y = 15 ,44 9x x : y = ; Công thức phân tử cđa E lµ Fe3O4 Fe3O4 + 4H2SO4 (l ) FeSO4 + Fe2 (SO4)3 + 4H2O