ĐỀ hóa 9 nộp PGD 2017 2018(GPC)

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO PHÙ NINH ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP NĂM HỌC 2017-2018 MÔN: HĨA HỌC (Thời gian làm 135 phút khơng kể thời gian giao đề) Giáo viên biên soạn: Nguyễn Thị Bích Thủy – Trường THCS Giấy Phong Châu I PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: 45 phút- 10 điểm ( câu 0,5đ) Chọn phương án mà em cho câu hỏi sau ghi đáp án vào tờ giấy thi Câu 1: Cho mẩu Natri vào dung dịch CuSO4 , tượng xảy ra: A Mẩu Natri tan dần, sủi bọt khí, dung dịch khơng đởi màu B Khơng có tượng C Mẩu Natri tan dần,khơng có khí ra, có kết tủa màu xanh lam D Mẩu Natri tan dần, có khí khơng màu ra, xuất kết tủa màu xanh lam Câu 2: Hãy phương trình phản ứng viết sai t0 t0 A Fe + S �� B Fe + Cl2 �� � FeS � FeCl2 C 2Fe + 3H2SO4 (loãng) � Fe2(SO4)3 + 3H2 D Fe + CuSO4 � FeSO4 + Cu Câu 3: Các chất tác dụng với dung dịch NaOH : A CO2, Al B SO2, Fe2O3 C Zn, SO2 D Al, MgO Câu 4: Có lọ nhãn, lọ đựng dung dịch không màu là: HCl, NaCl, H2SO4 Na2SO4; Chọn chất thử để nhận biết dung dịch lọ ? A Dùng dung dịch BaCl2 C Dùng dung dịch Ba(OH)2 B Dùng quỳ tím dung dịch BaCl2 D Dùng quỳ tím Câu 5: Để tách kim loại Cu khỏi hỗn hợp Cu Fe ta dùng cách sau A Hòa tan hỗn hợp vào dung dịch H2SO4 đặc nguội B Hoà tan hỗn hợp vào nước C Hòa tan hỗn hợp vào dung dịch NaCl D Hòa tan hỗn hợp vào dung dịch HCl Câu 6: Dung dịch ZnSO4 có lẫn tạp chất CuSO Dùng kim loại sau để loại bỏ tạp chất CuSO4? A Hg B Ag C Cu D Zn Câu 7: Cho sơ đồ phản ứng hóa học sau: O  CuO Z Nung Cacbon �� � � X ��� � Y �� � T ��� � CaO + Y X, Y, Z, T A CO, Cu(OH)2, HCl, CuCl2 B CO, CO2, NaOH, NaHCO3 C CO, CO2, Ca(OH)2, CaCO3 D CO, CO2, NaOH, CaCO3 Câu 8: Cho dung dịch: H2SO4, BaCl2, Na2CO3, Na2SO4 Từng cặp chất tác dụng với Số cặp chất tạo chất rắn sau phản ứng là: A B C D Câu 9: Hấp thụ hồn tồn 3,36 lít khí CO (đktc) vào dung dịch chứa 0,15 mol NaOH 0,1 mol Ba(OH)2, thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 14,76 B 9,85 C 29,55 D 19,70 Câu 10: Chất sau cháy tạo oxit thể khí ? A Canxi B Silic C Lưu huỳnh D Cacbon Câu 11: Trong dãy biến hóa sau: O2 O2 NaOH C �� � X �� � Y ��� �Z X, Y, Z là: A CO2; H2CO3; Na2CO3 B CO; H2CO3; NaHCO3 C CO; CO2; NaHCO3 D CO; CO2; Na2CO3 Câu 12: Hòa tan hồn tồn 2,43 gam hỗn hợp gồm Mg Zn vào lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, sau phản ứng thu 1,12 lít H2 (đktc) dung dịch X Khối lượng muối dung dịch X A 4,83 gam B 7,23 gam C 7,33 gam D 5,83 Câu 13: Nhận biết chất rắn màu trắng: Na 2O, BaO, Al2O3, P2O5 MgO dùng cách sau đây? A Hoà tan vào nước dùng dung dịch Na2CO3 B Hoà tan vào nước dùng quỳ tím C Dùng dung dịch HCl D Hồ tan vào nước Câu 14: Dẫn từ từ V lít khí CO2 (đktc) vào 200ml dung dịch Ca(OH)2 1M sau phản ứng hoàn toàn thu 10 gam kết tủa Giá trị V là: A 2,24 lít B 3,36 lít C 1,12 lít D 6,72 lít Câu 15: Ngâm Zn vào dung dịch CuSO4 sau thời gian lấy Zn thấy khối lượng dung dịch tăng 0,2 g Vậy khối lượng Zn phản ứng A.0,2 g B.13 g C.6,5 g D.0,4 g Câu 16: Cho phản ứng sau: Số phản ứng sinh đơn chất là: A B C D Câu 17: Cho 15 gam hỗn hợp Mg, Zn, Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát 2,24 lít khí (đktc) Khối lượng muối tạo dung dịch A 22,1 gam B 14,65 gam C 17,1 gam D 12,5 gam Câu 18: Cho hỗn hợp kim loại kiềm Na, K hòa tan hết vào nước dung dịch X 0,672 lít khí H2 (đktc) Thể tích dung dịch HCl 0,2M cần để trung hòa hết nửa dung dịch X là: A 100 ml B 200 ml C 300 ml D 150 ml Câu 19: Hỗn hợp khí SO2 O2 có tỉ khối so với CH4 Cần thêm lít O2 vào 20 lít hỗn hợp khí tỉ khối so với CH4 giảm Các hỗn hợp khí điều kiện nhiệt độ áp suất A 10 lít B 20 lít C 30 lít D 40 lít Câu 20: Khử hồn toàn 3,48 gam oxit kim loại M cần dùng 1,344 lít hidro (đktc) Tồn lượng kim loại M sinh cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu 1,008 lít hidro (đktc) Cơng thức oxit là: A ZnO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO II PHẦN TỰ LUẬN: 90 phút – 10 điểm Câu ( 2,0 điểm ) Cho sơ đồ phản ứng hoá học sau đây: X1 + X2 → Na2CO3 + H2O X3 + H2O điện phân dung dịch X2 + X4 + H2 có màng ngăn X5 + X2 → X6 + H2O X6 + CO2 + H2O → X7 + X1 điện phân nóng chảy X5 X8 + O2 Criolit Chọn chất X1, X2, X3, X5, X6, X7, X8 thích hợp hồn thành phương trình hố học phản ứng Câu ( 2,0 điểm ) Chỉ dùng thêm hóa chất tự chọn Bằng phương pháp hóa học phân biệt chất bột chứa lọ nhãn gồm: Mg(OH)2, Al2O3, Ca(NO3)2, Na2CO3, KOH Câu ( 2,0 điểm ) Khử hoàn toàn 6,4 gam oxit kim loại cần dùng 0,12 mol H Kim loại thu cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,08 mol H Xác định công thức hóa học oxit kim loại Câu ( 2,0 điểm ) Hỗn hợp A gồm kim loại Mg, Al, Fe Lấy 14,7 gam hỗn hợp A cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, sinh 3,36 lít khí (đktc) Mặt khác cũng lấy 14,7 gam hỗn hợp A cho tác dụng với dung dịch HCl dư, sinh 10,08 lít khí (đktc) dung dịch B Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch NaOH dư, kết tủa tạo thành rửa sạch, nung nóng khơng khí đến khối lượng khơng đởi thu m gam chất rắn Tính m tính % theo khối lượng kim loại hỗn hợp A Câu ( 2,0 điểm ) Hỗn hợp A gồm hai muối cacbonat hai kim loại nhóm IIA Hồ tan hồn tồn 3,6 gam hỗn hợp A HCl thu khí B Cho tồn lượng khí B hấp thụ hết lít Ca(OH) 0,015M thu gam kết tủa Tìm hai kim loại muối cacbonat Họ tên thí sinh: SBD: Cán coi thi khơng cần giải thích thêm HƯỚNG DẪN CHẤM THI HỌC SINH GIỎI LỚP NĂM HỌC 2017-2018 MƠN: HĨA HỌC I PHẦN TRẮC NGHIỆM : 10 điểm Mỗi câu 0,5 điểm, câu có nhiều lựa chọn đúng, cho điểm học sinh chọn đủ phương án Câu Đáp án Câu Đáp án D 11 CD BC 12 B AC 13 AB B 14 AD D 15 B D 16 D C 17 A C 18 D D 19 B 10 CD 20 C II PHẦN TỰ LUẬN: 10 điểm Câu Nội dung Câu Các chất thích hợp :X 1: NaHCO3, X2: NaOH, X3: NaCl, X4: Cl2, X5: Al2O3, X6: NaAlO2, X7: Al(OH)3, X8: Al (2,0đ) Điểm 0,5 Các phương trình hóa học là: NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O d ph � 2NaOH + Cl2 + H2 2NaCl + 2H2O ��� c m ng Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O NaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH)3 + NaHCO3 dpnc criolit � 4Al + 3O2 2Al2O3 ��� Câu - Cho mẫu thử vào nước dư: (2,0đ) + Hai mẫu thử khơng tan Mg(OH)2 Al2O3 ( nhóm 1) + Ba mẫu thử tan tạo thành dung dịch Ca(NO 3)2 , Na2CO3, KOH ( nhóm 2) 0,3 0,3 0,3 0,3 0,3 0,5 - Nhỏ dung dịch HCl vào mẫu thử nhóm 2: + Mẫu có bọt khí Na2CO3 Na2CO3 + 2HCl → NaCl + CO2 + H2O Ta nhận lọ Na2CO3 +Lấy dung dịch Na2CO3 vừa nhận biết cho vào dung dịch lại Mẫu có kết tủa trắng Ca(NO 3)2 , khơng có tượng KOH Na2CO3 + Ca(NO3)2 → CaCO3  + 2NaNO3 0,5 - Nhỏ dung dịch KOH vừa nhận biết vào mẫu thử rắn nhóm Mẫu tan Al2O3, khơng tan Mg(OH)2 Al2O3 + 2KOH → 2KAlO2 + 0,5 H2O 0,5 Câu (2,0đ) Vì n(H2 dùng để khử) > n(H2 sinh ra)  Kim loại có nhiều hóa trị Gọi CTHH kim loại, oxit, muối tương ứng là: M, M xOy, MCln MxOy + yH2 ��� xM + yH2O (1) 2M + 2nHCl ��� 2MCln + nH2 (2) 0,25 0,25 0,5 0,25 Từ (1): số mol O(trong oxit) = n(H2) = 0,12 mol  mM = moxit – m(O oxit) = 6,4 – 0,12 16 = 4,48 gam 0,25 0,08 0,16 Từ (2): nM = = (mol) n n Vậy: M = 4,48 : 0,16 n Suy ra: M = 28n ( có n = 2, M = 56 sắt phù hợp) Vậy M Fe: n Fe  0,16 0,08mol 0,25  CTHH oxit: FexOy , x: y = 0,08 : 0,12 = : 0,25 Vậy CTHH oxit là: Fe2O3 Câu ( 2,0đ ) Gọi x, y, z tương ứng số mol Mg, Al, Fe có 14,7 g hỗn hợp A: - Hồ tan NaOH dư: Al + NaOH + H2O ��� NaAlO2 + 1,5H2 y 1,5y 1,5y = 3,36/22,4 = 0,15  y = 0,1 (1) - Hòa tan HCl dư: Mg + 2HCl ��� MgCl2 + H2 x (2) x Al + 3HCl ��� AlCl3 + 1,5H2 y (3) 1,5y Fe + 2HCl ��� FeCl2 + H2 z (4) z 0,5 Theo đề PT, ta có: 24x + 27y + 56z = 14,7 (I) x + 1,5y + z = 10,08/22,4 = 0,45 (II) y = 0,1 (III) Giải hệ (I, II, III), ta được: x = z = 0,15; y = 0,1 Vậy % khối lượng: m (Mg) = 24 0,15 = 3,6 (g) chiếm 24,49% m (Al) = 27 0,10 = 2,7 (g) chiếm 18,37% 0,5 m (Fe) = 56 0,15 = 8,4 (g) chiếm 57,14% - Cho dung dịch B (gồm HCl dư, MgCl , AlCl3 , FeCl2 ) tác dụng NaOH dư có PTHH : HCl + NaOH ��� NaCl + H2O (5) MgCl2 + 2NaOH ��� Mg(OH)2  + 2NaCl (6) AlCl3 (7) + 3NaOH ��� Al(OH)3  + 3NaCl Al(OH)3 + NaOH ��� NaAlO2 + 2H2O FeCl2 + 2NaOH ��� Fe(OH)2  + 2NaCl (8) (9) Nung kết tủa khơng khí thu chất rắn gồm MgO,Fe2O3 Mg(OH)2 t  MgO + H2O o Fe(OH)2 + O2 t  2Fe2O3 + 4H2O o Theo PTHH 6,9,10,11 có: (10) (11) 0,5 m = 0,15 40 + 0,075 160 = 18 (gam) 0,5 Gọi công thức chung muối cacbonat MCO3, số mol x MCO3 + 2HCl → MCl2 + CO2 + H2O (1) 0,25 Cho CO2 hấp thụ vào dung dịch Ca(OH) 2, xảy phương trình hóa học sau : CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (2) 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (3) 0,25 - Nếu xảy phản ứng (2), Ca(OH)2 dư : nCO2  x nCaCO3  0,04(mol ) 100 Câu ( 2,0 đ ) 3,6 90  M = 30  M + 60 = 0,04 0,25 Vậy kim loại Mg Ca - Nếu xảy cả phản ứng : Theo PT (2) : nCO2 nCa (OH ) nCaCO3 0,04(mol ) 0,25  Số mol Ca(OH)2 phản ứng (3) = 0,045 - 0,04 = 0,005mol số mol CO2 phản ứng (3) = 0,01 mol Vậy tổng số mol CO2 X 0,05mol 3,6 M + 60 = 0,05 72  M = 12 0,25 0,25 0,25 Vậy kim loại Be Mg 0,25 Ghi chú: - Học sinh làm cách khác, cho điểm tương đương - Các phương trình hố học có chất viết sai khơng cho điểm, thiếu điều kiện phản ứng cân sai trừ nửa số điểm phương trình - Trong tốn, sử dụng phương trình hố học khơng cân viết sai để tính tốn kết khơng cơng nhận ... thích hợp hồn thành phương trình hố học phản ứng Câu ( 2,0 điểm ) Chỉ dùng thêm hóa chất tự chọn Bằng phương pháp hóa học phân biệt chất bột chứa lọ nhãn gồm: Mg(OH)2, Al2O3, Ca(NO3)2, Na2CO3,... 2NaOH ��� Fe(OH)2  + 2NaCl (8) (9) Nung kết tủa khơng khí thu chất rắn gồm MgO,Fe2O3 Mg(OH)2 t  MgO + H2O o Fe(OH)2 + O2 t  2Fe2O3 + 4H2O o Theo PTHH 6 ,9, 10,11 có: (10) (11) 0,5 m = 0,15... phương trình hóa học sau : CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (2) 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (3) 0,25 - Nếu xảy phản ứng (2), Ca(OH)2 dư : nCO2  x nCaCO3  0,04(mol ) 100 Câu ( 2,0 đ ) 3,6 90  M =