Đang tải... (xem toàn văn)
Kiến thức: - HS biết được các tính chất hoá học của bazơ - Biết các muối có thể biến đổi tạo ra chất mới - Biết các tính chất hoá học của muối - Biết một số phân bón HH thường dùng - Biế[r]
Tuần:13 Tiết: 25 Ngày soạn:22 /11/2017 Ngày giảng:24 /11/2017 KIỂM TRA MƠN: HĨA HỌC (Thời gian: 45 phút) I.MỤC TIÊU Kiến thức: - HS biết tính chất hố học bazơ - Biết muối biến đổi tạo chất - Biết tính chất hố học muối - Biết số phân bón HH thường dùng - Biết hợp chất vơ chuyển đổi từ hợp chất thành hợp chất khác - Biết tính chất kim loại chung+nhôm+sắt 2.Kỹ : Nhận biết chất bazơ tham gia phản ứng hố học - Xác định chất tham gia PƯHH trao đổi muối dung dịch - Tính khối lượng nồng độ muối phản ứng Hoá học - Viết CTHH phân bón - Viết PTHH thể chuyển đổi hoá học II NỘI DUNG Chuẩn bị giáo viên: Đề kiểm tra phát cho học sinh Hình thức kiểm tra trắc nghiệm+ tự luận Ma trận mô tả Mứ c độ Chủ nhậ Số đề n tiết thứ c Trọ ng số Tính chất hoa học Ba zơ Tính chất hoa học Muối phân bón hóa học Tính chất vật lí, tính chất hóa học Kim loại + Nhôm+ sắt Tổng 14 Số câu Điểm số 1.2 1.2 1.5 3 4 2.9 1.7 1.7 1.7 0.6 1.5 0.5 10.7 10.7 10.7 3.57 2.1 1.5 4.2 30 1.2 0.4 8.57 8.57 8.57 1.5 1.5 1.5 0.5 10.7 10.7 10.7 3.57 2.1 4.2 30 4.2 1.4 30 10 30 30 30 10 2.1 2.1 2.1 2.1 1+2 3+4 1.7 1.3 2.1 1.4 2.1 1.4 0.7 0.7 Làm tròn Số câu Làm trịn Chủ đề Số tiết Tính chất hoa học Ba zơ 1.7 1.7 1.7 0.6 Tính chất hoa học Muối phân bón hóa học 2.1 2.1 2.1 0.7 ` Số câu Điểm số 1+2 3+4 2 2 2 2 1.5 Tính chất vật lí, tính chất hóa học Kim loại + Nhôm+ sắt 2.1 2.1 Tổng 14 6 2.1 0.7 2 6 2 1.5 Quy đổi câu trắc nghiệm thành tự luận tổng điểm III- Hình thức kiểm tra: Kết hợp TNKQ TNTL Cấp độ Nội dung kiến thức 1.Tính chất hố học bazơ Số câu hỏi Số điểm 2.Tính chất hố học muối Số câu hỏi Số điểm Tính chất vật lí, tính chất hóa học Kim loại + Nhôm+ sắt Nhận biết Mức độ nhận thức Thông hiểu Vận dụng TN TN TL Các tính chất tượng phản ứng 1 0,5 0,5 Các tính chất tượng phản ứng, nhận biết Các tính chất tượng phản ứng Các tính chất tượng phản ứng, nhận biết 1 0.5 0,5 TN TL 0.5 0,5 (30%) Các tính chất Tính tốn tượng phản ứng, nhận biết, chuỗi 1 0,5 0,5 0,5 số câu số điểm 0,5 0,5 Tổng số câu 4 Tổng số điểm 20 % 10 % Cộng Các tính chất tượng phản ứng, nhận biết, chuỗi Các tính chất tượng phản ứng 1 Tỉ lệ % TL Vận dụng mức cao TN TL Các tính chất Các tính chất và tượng tượng phản phản ứng, ứng, tính số chuỗi phản ứng mol 1 3,5 (50%) Tính tốn 0,5 0,5 0,5 3,5 2 10 1 10,0 20% 10% 10% 20% 10% 100% Đề kiểm tra tiết mơn hóa học Thời gian: 45 phút Họ tên học sinh: .Lớp: Học sinh giải toán hay trả lời ngắn gọn câu hỏi vào dòng trống tương ứng câu (Nhớ ghi rõ đơn vị đại lượng tính) Mã đề: 185 I TRẮC NGHIỆM ( 6điểm) Câu Dung dịch Ba(OH)2 tác dụng với dung dịch CuSO4 tạo sản phẩm kết tủa A B sản phẩm kết tủa sản phẩm tan C Khơng có sản phẩm kết tủa D Câu Để nhận biết dd NaOH Ba(OH)2 ta dùng hoá chất sau đây: A HCl B H2SO4 C H2O D NaCl Câu Cho hỗn hợp Al Fe vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 AgNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn gồm kim loại A Al, Cu, Ag B Al, Fe, Ag C Al, Fe, Cu D Fe, Cu, Ag Câu Khi điện phân muối ăn có màng ngăn ta thu sản phẩm sau : A NaOH H2 Cl2 B NaOH H2O C NaOH H2 D H2 Na Câu Phân bón sau gọi phân bón đơn? A KCl B (NH4)2HPO4 C KNO3 D NPK Câu Chỉ dùng dung dịch NaOH phân biệt dd riêng biệt nhóm sau đây? A Dung dịch Na2SO4 dd K2SO4 B Dung dịch Na2SO4 dd NaCl C Dung dịch K2SO4 dd MgCl2 D Dung dịch KCl dd NaCl Câu Bazơ sau bazơ kiềm? A Al(OH)3 B Cu(OH)2 C Fe(OH)3 D NaOH Câu Cho dây đồng vào dd bạc nitrat xảy tượng sau đây? A Bạc sinh bám bề mặt đồng ; B Dây đồng phản ứng với dung dịch C Đồng bạc sinh dung dịch D Đồng sinh bám bề mặt bạc Câu Trộn dd CuCl2 với dd NaOH ta thu chất số chất sau? A Chất kết tủa xanh B Dung dịch xanh lam C Chất kết tủa trắng D Dung dịch không màu Câu 10 Khi nhiệt phân Fe(OH)3 ta thu sản phẩm sau đây: A FeO CO2 B Fe2O3 H2O C FeO H2O D Fe2O3 CO2 Câu 11 Dãy chất sau bị nhiệt phân hủy: A Cu(OH)2 , CuO, NaOH B CuO, CaCO3 , Cu(OH)2 C CaCO3, Cu(OH)2 , Fe(OH)2 D CaCO3 , NaOH, Fe(OH)3 Câu 12 Dùng kim loại sau để làm dung dịch Cu(NO3)2 có lẫn tạp chất AgNO3 ? A Au B Fe C Cu D Mg I Tự luận (4 điểm) Câu ( 1điểm) Hãy nhận biết dung dịch: NaOH; Na2SO4; NaCl bị nhãn đựng lọ phương pháp hố học Viết PTHH (nếu có) Câu 4.(1,5 điểm) Hãy thực chuyển đổi hoá học sau cách viết PTPƯ (ghi điều (1) ( 2) ( 3) kiện có): Cu Cu Cl2 Cu (OH)2 Cu O Câu 5.(3 điểm) Trộn 200ml dd MgCl2 0,15M với 300ml dd NaOH phản ứng vừa đủ Sau phản ứng lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi m gam chất rắn: a Viết PTPƯ xảy b Tính m c Tính CM chất có dung dịch sau lọc kết tủa (coi V không đổi) Biết Mg = 24; Cl = 35,5; Na = 23; O = 16; H = ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM Phần I: Trắc nghiệm (4,0 điểm) Câu Đáp án Điểm A 0,5 B 0.5 D 0,5 A 0,5 A 0,5 C D D 0,5 0.5 0,5 Phần II: Tự luận (4,0 điểm) Câu (1 điểm) Nhận chất 0,5 điểm Câu (1,5 điểm) PTHH 0,5 điểm 1- Cu + 2HCl CuCl2 2- Cu Cl2 + 2NaOH Cu (OH)2 + 2HCl 3- Cu (OH)2 t0 Cu O + H2O Câu 5: (2,5điểm) a MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaCl (1) Mg(OH)2 t0 MgO + H2O (2) b nNgCl2 = 0,2 0,25 = 0,05(mol) Theo PT (1): nMg(OH)2 = nMgCl2 = 0,05(mol) (2): nMgO = nMg(OH)2 = 0,05 (mol) mMgO = 0,05 40 = (g) c nNaCl = 2nMgCl2 = 0,05 = 0,1(mol) Vdd = 0,2 + 0,3 = 500ml = 0,5 (l) 0,1 Cm(NaCl)= 0,5 = 0,2 M PHÊ DUYỆT CỦA TỔ CHUYÊN MÔN B 0,5 10 B 0,5 11 C 0,5 12 C 0.5 (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) (0,5đ) (0,25đ) (0,25đ) (0,5đ) (0,25đ) Minh thành, ngày 23 tháng 11 năm 2017 Người lập Tơ Viết Chín PHÊ DUYỆT CỦA CHUYÊN MÔN TRƯỜNG ... (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) (0,5đ) (0,25đ) (0,25đ) (0,5đ) (0,25đ) Minh thành, ngày 23 tháng 11 năm 2017 Người lập Tơ Viết Chín PHÊ DUYỆT CỦA CHUYÊN MÔN TRƯỜNG