Bộ đề thi học sinh giỏi môn Hóa học lớp 8 năm 2017-2018 có đáp án_2

Header Page of 128 BỘ ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI MƠN HĨA HỌC LỚP NĂM 2017-2018 (CĨ ĐÁP ÁN) Footer Page of 128 Header Page of 128 Đề thi chọn học sinh giỏi cấp huyện mơn Hóa học năm 2017-2018 có đáp án - Phòng GD&ĐT huyện Cẩm Xuyên Đề thi chọn học sinh giỏi cấp huyện mơn Hóa học năm 2017-2018 có đáp án - Phòng GD&ĐT Thạch Thành Đề thi chọn học sinh giỏi cấp huyện mơn Hóa học năm 2017-2018 có đáp án - Phòng GD&ĐT Thái Thụy Đề thi chọn học sinh giỏi môn Hóa học năm 2017-2018 có đáp án Phòng GD&ĐT Nga Sơn Đề thi chọn học sinh giỏi môn Hóa học năm 2017-2018 có đáp án Phòng GD&ĐT Thanh Thủy Đề thi chọn học sinh giỏi môn Hóa học năm 2017-2018 có đáp án Trường THCS Nguyễn Tri Phương Đề thi chọn học sinh giỏi mơn Hóa học năm 2017-2018 có đáp án Trường THCS Trường Trung Footer Page of 128 Header Page of 128 UBND HUYỆN CẨM XUYÊN PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI HUYỆN NĂM HỌC 2017 – 2018 Mơn: Hóa Học – Thời gian làm 120 phút ĐỀ CHÍNH THỨC Câu I: ( 5đ) 1, Lập phương trình hóa học sơ đồ phản ứng sau a Al + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2 b Fe(OH)3 + HCl -> FeCl3 + H2 O c KMnO4 + HCl -> KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O d Fe3O4 + Al -> Al2O3 + Fe e FeS2 + O2 -> Fe2O3 + SO2 g Fe2O3 + CO -> FexOy + CO2 Hợp chất X có thành phần % theo khối lượng 28%Fe, 24%S lại oxi a) Tìm cơng thức phân tử hợp chất X Biết khối lượng mol X 400 g/mol b) Ở điều kiện tiêu chuẩn, cần lít oxi có số phân tử số nguyên tử có 20 gam hợp chất X Câu II: ( đ) Hỗn hợp khí X gồm N2 O2 Ở đktc 6,72 lít khí X có khối lượng 8,8 gam Tính thành phần % khối lượng khí có hỗn hợp X Dẫn luồng khí H2 qua ống thuỷ tinh chứa 28 gam bột CuO nung nóng Sau thời gian thu 24 gam chất rắn Y Xác định thành phần % khối lượng chất Y tính khối lượng nước tạo thành? Câu III: ( đ) Khử hoàn toàn 27,6 gam hỗn hợp oxit gồm Fe2O3 Fe3O4 nhiệt độ cao phải dùng hết 11,2 lít khí H2 (đktc) sau phản ứng kết thúc thu m gam Fe Tính giá trị m Đốt cháy hoàn toàn 27,8 gam hỗn hợp X gồm Fe, C, S V lít khí O (lấy dư), kết thúc phản ứng thu 23,2 g chất rắn Fe3O4 13,44 lít hỗn hợp khí, dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch Ca(OH)2 dư thu a gam chất kết tủa, thể tích khí lại 2,24 lít a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính thành phần % theo khối lượng chất có X (biết thể tích khí đo đktc) c) Tính giá trị a, V Câu IV: ( đ) Nung m gam hỗn hợp A gồm KMnO4 KClO3 ta thu chất rắn B khí O2 Biết KClO3 bị phân hũy hồn tồn, KMnO4 bị phân hũy phần theo sơ đồ sau: KClO3 -> KCl + O2 KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2 Trong B có 0,894 gam KCl chiếm 8,132% khối lượng, khí O2 thu vừa đủ đốt cháy hết 2,304 gam Mg a, Tính m b, Tính thành phần % khối khối lượng chất A Câu V: ( đ) Tỉ lệ khối lượng nguyên tử kim loại X, Y, Z 3: 5: Tỉ lệ số mol hỗn hợp chúng 4: 2: Khi cho 1,16 gam hỗn hợp kim loại tác dụng hết với dung dịch HCl ( lấy dư) thấy có 0,784 lít H2 (đktc) bay Cho biết kim loại phản ứng với dung dịch HCl chúng thể hóa trị II Xác định tên kim loại X, Y, Z Biết phản ứng xẩy hoàn toàn Cho biết: H = 1; C= 12; N = 14; O = 16; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65 …………… Hết ………… Footer Page of 128 Họ tên …………………………………… SBD……… HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI HUYỆN NĂM HỌC 2017 – 2018 Mơn: Hóa Học – thời gian làm 120 phút Header Page of 128 Câu Câu I điểm Nội dung (2,5 đ) * Cân phương trình hóa học cho 0,4 đ riêng PTHH (g) 0,5 đ a 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO)4 + 3H2 b Fe(OH)3 + 3HCl -> FeCl3 + 3H2O c 2KMnO4 + 16HCl -> 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O d 3Fe3O4 + 8Al -> 4Al2O3 + 9Fe e 4FeS2 + 11O2 -> 2Fe2O3 + 8SO2 g xFe2O3 + ( 3x – 2y)CO -> 2FexOy + (3x – 2y)CO2 (2,5 đ) a) Ta có mFe = 400x28/100 = 112g => nFe = mol; mS = 400x24/100 = 96g => nS = mol; %O = 48% mO = 400x48/100 = 192g => nO = 12 mol; Vậy công thức A Fe2S3O12 Fe2(SO4)3 b) Số mol Fe2S3O12 = 20/400= 0,05 mol Trong phân tử Fe2S3O12 có số nguyên tử + + 12 = 17 Số mol nguyên tử 0,05x17 = 0,85 mol nO2 = 0,85 mol Vậy cần VO2 = 0,85x22,4 = 19,04 lít ( điểm) - nX = 0.3 mol - Gọi: nN2 = a mol; nO2 = (0,3 – a) mol - Ta có 28a + 32(03 – a) = 8,8 => a = 0,2 mol mN2 = 0,2.28 = 5,6 gam Câu II mO = 0,1.32 = 3,2 gam điểm => %mN = 63,63%; %mO2 = 36,37% 2 (2 điểm) PTHH: CuO + H2   Cu + H2O Theo PTHH số mol H2 = số mol H2O = số mol oxi bị khử = số mol Cu mO = 28 – 24 = gam, nO = 4/16 = 0,25 mol mCu = 0,25x64 = 16 gam => %Cu = 66,67% , %CuO = 33,3% mH2O = 0,25x18 = 4,5 gam ( điểm) - nH2 = 0,5 mol - PTHH: Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O (1) Fe3O4 + 4H2 -> 3Fe + 4H2O (2) - Gọi a,b số mol Fe2O3 Fe3O4 - Theo pthh (1,2) ta có: 160a + 232b = 27,6 (*) 3a + 4b = 0,5 (**) Câu III - Giải pt * ** ta có a = 0,1; b = 0,05 điểm => nFe = 2a + 3b = 0,35 mol => mFe = 0,35.56 = 19,6 gam (3 điểm)  Fe3O4 (1) a) PTHH: 3Fe + 2O2   CO2 (2) ; C + O2  S + O2   SO2 (3)  CaCO3 + H2O (4) CO2 + Ca(OH)2  Footer Page of 128  CaSO3 + H2O (5) SO2 + Ca(OH)2  Điểm 2,5 1,5 1,0 1,0 1,0 1,0 1,0 0,5 0,5 1,0 1,0 b) Gọi số mol Fe, C, S x, y, z Số mol Fe3O4 = 0,1mol; số mol khí 0,6mol, số mol oxi dư = 0,1mol Theo (1) a = 0,3mol Ta có 12b + 32c = 27,8 – 0,3.56 = 11(*) b + c = 0,6 – 0,1 = 0,5 (**) Giải (*) (**) ta b = c = 0,25 mol %Fe = 60,43%; %C = 10,79%; %S = 28,78% c) a = 0,25.100 + 0,25.120 = 55gam VO2 = 0,8.22,4 = 17,92 lít Header Page of 128 - Theo ta có: nKCl = 0,012 mol ; nMg = 0,096 mol mB = 11gam - PTHH: 2KClO3 -> 2KCl + 3O2 (1) 2KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2 (2) 2Mg + O2 -> 2MgO (3) Câu IV - Theo pthh (1,2,3) ta có: điểm nO2(1,2) = 0.048 mol; mO2(1,2) = 0,048.32 = 1,536 gam a, - Áp dụng đlbtkl cho pthh (1,2) ta có m = mB + mO2 = 11 + 1,536 = 12,536 gam b, - Theo pthh (1) ta có mKClO3 = 0.012.122,5 = 1,47 gam %mKClO3 = 11,726% %mKMnO4 = 88,274% - Gọi X,Y,Z khối lượng mol X,Y,Z x,y,z số mol kim loại X,Y,Z - Theo ta có: nH2 = 0,35 mol X : Y : Z= : : => Y = 5X/3 ; Z = 7X/3 x : y :z = :2 :1 => y = x/2 ; z = x/4 Mặt khác : Xx + Yy + Zz = 1,16 Thay vào ta có : Xx + 5X.x/6 + 7Xx/12 = 1,16 => Xx = 0,48 Câu V điểm - PTHH : X + 2HCl -> XCl2 + H2 (1) Y + 2HCl -> YCl2 + H2 (2) Z + 2HCl -> ZCl2 + H2 (3) - Theo pthh (1,2,3) ta có : x+ y + z = 0,035 => x + x/2 + x/4 = 0,035 => x= 0,02 Xx = 0,48 => X = 24 Mg Y = 5.24/3 = 40 => Y Ca Z = 7.24/3 = 56 => Z Fe 1,0 1,0 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 1,0 0,5 0,5 0,25 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 Lưu ý : Nếu thí sinh có cách giải khác có kết đáp án giám thị phải cho điểm tối đa câu theo quy định Footer Page of 128 0,5 1,0 Header Page of 128 PHÒNG GD&ĐT THẠCH THÀNH TRƯỜNG THCS THẠCH SƠN ĐỀ KHẢO SÁT HỌC SINH GIỎI HUYỆN NĂM HỌC 2017 - 2018 Mơn: Hóa học Thời gian làm bài: 150 phút ĐỀ BÀI Câu 1(3,5điểm) 1) Hồn thành phương trình theo sơ đồ phản ứng sau: (1) (3) (2) (4) KMnO4   O2   Fe2O3   Fe3O4   Fe (6) SO2   H2SO3 2) Cho chất sau: Cr2O3, H2SO4, Ca(OH)2, Ba(CH3COO)2, HBr, P2O5, Fe(OH)3, Cr(H2PO4)3 Hãy đọc tên chất nói Câu 2(5điểm) ): 1)Em tường trình lại thí nghiệm điều chế oxi phòng thí nghiệm? Có cách thu khí oxi? Viết PTHH xảy ra? 2) Có loại hợp chất vơ cơ? Mỗi loại lấy ví dụ cơng thức hố học? Đọc tên chúng? Câu 3(3 điểm) Hỗn hợp X gồm Cu, Al, Fe Cho 57,2 gam X tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng hồn tồn 26,88 lít H2 (đktc) Ở nhiết độ cao 1,2 mol X tác dụng vừa đủ với 89,6 lít khơng khí 1/5 oxi lại ni tơ (đktc) a) Viết phương trình hóa học phản ứng b) Tính % khối lượng chất X Câu 4: (3,5điểm).Một hỗn hợp khí A gồm N2 H2 có tỉ khối oxi 0,3875 a) Tính phần trăm thể tích khí hỗn hợp ban đầu, biết khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất b) Lấy 50 lít hỗn hợp ban đầu cho vào bình kín, dùng tia lửa điện để điều chế khí amoniac ( NH 3) sau đưa nhiệt độ ban đầu thấy thể tích khí B sau phản ứng 38 lít Tính hiệu suất phản ứng điều chế NH c) Ở điều kiện thường, lít khí B có khối lượng gam? Câu ( điểm) Một loại phèn chua có cơng thức : xK2SO4 yAl2(SO4)3 zH2O Khi đun nóng có nước bay thành phèn khan Biết đun 94,8g loại phèn thu 51,6g phèn khan Trong phèn khan, oxi chiếm 49,61% khối lượng Hãy tính tổng khối lượng K Al có 15,8kg phèn chua ban đầu ( thí sinh làm tròn số sau dấu phảy chữ số) Câu 6( điểm) 1/ Trộn tỷ lệ thể tích (đo điều kiện) nào, O N2 để người ta thu hỗn hợp khí có tỷ khối so với H2 14,75 ? 2/ Đốt cháy hoàn toàn hợp chất X, cần dùng hết 10,08 lít O (ĐKTC) Sau kết thúc phản phản ứng, thu 13,2 gam khí CO2 7,2 gam nước a- Tìm cơng thức hố học X (Biết cơng thức dạng đơn giản cơng thức hố học X) b- Viết phương trình hố học đốt cháy X ? (5) Footer Page of 128 Header Page of 128 HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HÓA Câu 1) Câu (3,5điểm ) Nội dung to (1) 2KMnO4   K2MnO4 + MnO2 + O2 to (2) 3Fe + 2O2   Fe3O4 to (3) 2Fe3O4 + 1/2 O2   3Fe2O3 to (4) Fe2O3 + 3CO   Fe + 3CO2 to (5) S + O2   SO2 (6) SO2 + H2O -> H2SO3 2) Đọc tên chất 0,25đ 1)Nêu cách tiến hành, khoa học ,các cách thu khí Câu oxi Viết PTHH xảy (5 2)Nêu có loại hợp chất vơ cơ: Oxit, axit, bazơ, ểm) M uối Lấy , đủ, đọc tên xác ví dụ Hồn thành phương trình, phương trình 0.2đ Tính số mol H2 = 1,2 mol, số mol O2 = 0,8 mol Gọi số mol Cu, Al,Fe 57,2g hỗn hợp x,y,z Lập phương trình: 64x + 27y + 56z = 57,2 (1) 1,5y + z = 1,2 ( 2) Lập mối liên hệ : ( x + y + z) có x molCu, y mol Al,z mol Fe Sau tìm số mol Cu, Al, Fe 1,2 mol hỗn hợp Câu là: 1,2x/ ( x + y + z) , 1,2y/ ( x + y + z) , 1,2z/ ( x + y + ( 3điểm) z) - Đưa số mol kim loại vào phương trình cháy lập phương trinh: 0,1y – 0,2x = ( 3) - Giải hệ phương trình (1), (2), (3) ta có: x = 0,2 , y = 0,4 , z = 0,6 Tính %mcu = 0,2 64 100% / 57,2 = 22,38% %mAl = 0,4 27.100% / 57,2 = 18,88% %mFe = 100% - 22,38% - 18,88% = 58,74% a) Các khí đk nên tỷ lệ thể tích tỉ lệ số mol Câu Gọi số mol N2 , H2 mol hỗn hợp x, y ta có : x + y = (3điểm) (1) Footer Page of 128 Điểm 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 Header Page of 128 Mhh = 32 0,3875 = 12,4 g/mol lập phương trình (2) 28x + 2y = 12,4 (2) x+y Giải hệ phương trình (1), (2) x = 0,4 , y = 0,6 % V = %nN2 = 40% , % VH2= 60% b)Theo câu (a), ta có VN2 = 40.50/100 = 20 lit, VH2= 30 lít Phương trình phản ứng : to N2 + 3H2   NH3 V(lit) 3V(lit) 2V(lit) - Theo ra: 20/1 > 30/3, ta tính Hp/ư theo H2 Tính thể tích N2, H2 dư theo V Khí sau phản ứng tích 38 lít gồm N2, H2 dư , NH3 từ ta có: 20- V + 30 – 3V + 2V = 38 Tìm V = lít Thể tích H2 P.Ư = 18 lít nên HP.Ư = 18 100% / 30 = 60% c Khí sau phản ứng có VN2dư = 14 lit VH2 dư = 12 lit VNH3 = 12 lit Mhh = 28.14 + 2.12+12.17 = 16,32 g/mol 14+12+12 Ở điều kiện thường mol khí tích 24 lit Hay 16,32 gam hỗn hợp tích 24 lít Vậy lit hỗn hợp khí B có khối lượng là: 16,32/24 = 0,68 gam Theo khối lượng phèn khan là: 51,6g ta có: mo = 51,6 49,61% /100% = 25,6 gam Mà tổng khối lượng S = ½ tổng khối lượng O phèn khan = 12,8 g Câu Tổng khối lượng K Al phèn khan tổng khối (2 điểm) lượng K Al phèn ban đầu là: 51,6 – 25,6- 12,8 = 13,2 gam Trong 94,8g phèn ban đầu có 13,2g ( K Al) Vậy 15,8 kg phèn ban đầu tổng khối lượng K Al là: 15,8 13,2 / 94,8 = 2,2 kg Footer Page of 128 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 1đ 0,25 0,5 Header Page of 128 1)Ta có: Khối lượng mol trung bình hỗn hợp khí là: M = 14,75.2 =29,5 - Gọi số mol O2 x, số mol N2 y M = 32 x  28 y  29,5  32x + 28 y = 29,5x + 29,5y x y  2,5x = 1,5 y => x : y = : - Do thể tích đo điều kiện nên: VO : VN = : 2)Ta có sơ đồ phản ứng là: t A + O2  CO2 + H2O - Trong A có chắn nguyên tố: C H 0,25 0,5 0,25 Câu (3điểm) 10,08 = 0,45 mol => nO = 0,9 mol 22,4 13,2 nCO = = 0,3 mol, => nC = 0,3 mol, nO = 0,6 mol 44 7, nH O= = 0,4 mol, => nH = 0,8 mol, nO = 0,4 mol 18 0,25 - Tổng số mol nguyên tử O có sản phẩm là: 0,6 + 0,4 =1mol > 0,9 mol Vậy A có nguyên tố O có: – 0,9 = 0,1 mol O - Coi CTHH A CxHyOz; ta có: x : y : z = 0,3 : 0,8 : 0,1 = : : Vậy A là: C3H8O 0,25 nO = 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 Footer Page of 128 Header Page 10 of 128 Footer Page 10 of 128 Header Page 18 of 128 PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH THUỶ ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH NĂNG KHIẾU LỚP THCS NĂM HỌC: 2017-2018 Đề thức MƠN: Hóa học Thời gian làm bài: 150 phút, khơng kể thời gian giao đề Đề thi có: 03 trang I PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (10 điểm) Chọn câu trả lời làm vào tờ giấy thi Câu Những chất sau phản ứng với nước điều kiện thường: A K, Ca, BaO, P2O5 B FeO, Al, CuO, BaO C P2O5, MgO, CO2, Na D BaO, K2O, Na, SO2 Câu Cho kim loại Cu, Mg, Fe, Zn có khối lượng tác dụng với dung dịch HCl dư Kim loại phản ứng cho nhiều khí hiđro hơn: A Zn B Fe C Cu D Mg Câu Phản ứng Fe với Oxi hình vẽ sau:Vai trò lớp nước đáy bình là: Lớp nước A Giúp cho phản ứng Fe với Oxi xảy dễ dàng sắt B Hòa tan Oxi để phản ứng với Fe nước O2 C.Tránh vỡ bình phản ứng tỏa nhiệt mạnh than D Cả vai trò Câu Chất X cháy oxi Đốt cháy hoàn toàn chất X dẫn sản phẩm thu vào nước vôi dư thu kêt tủa trắng X là: A CH4 B CO2 C P D C Câu Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng 20 gam bột CuO nung nóng Sau thời gian thấy khối lượng chất rắn ống sứ lại 16,8 gam Phần trăm khối lượng CuO bị khử là: A 60% B 70% C 75% D 80% Câu 6: Một mẫu khí thải cơng nghiệp có chứa khí: CO 2, SO2, NO2, H2S Để loại bỏ khí cách hiệu nhất, dùng dung dịch sau đây? A NaOH B HCl C Ca(OH)2 D CaCl2 Câu Cho hỗn hợp A gồm Fe Fe2O3 Chi hỗn hợp làm phần nhau: - Phần 1: Ngâm dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu 0,672 lít khí H2 (đktc) - Phần 2: Đun nóng sau cho khí H2 dư qua thu 2,8 gam Fe Thành phần phần trăm theo khối lượng Fe2O3 hỗn hợp đầu gần với giá trị sau đây: A 61,9% B 48,8% C 41,9% D 70% Câu 8: Cho biết cơng thức hóa học hợp chất nguyên tố X với S hợp chất nguyên tố Y với hiđro sau (X, Y nguyên tố đó) X 2S3, YH3 CơngPage thức18hóa học cho hợp chất X với Y Footer of 128 Header Page 19 of 128 A XY B X3Y2 C X3Y D X2Y3 Câu 9: Cho oxit có cơng thức hóa học sau: SO3 (1), N2O5 (2), CO2 (3), Fe2O3 (4), CuO (5), CaO (6), Mn2O7 (7) Những chất thuộc loại oxit axit là: A (1), (2), (3) B (1), (2), (3), (6) C (1), (2), (3),(7) D (1),(2), (3),(4) Câu 10: Hòa tan 2,5 g CuSO4.5H2O vào 150 gam dd CuSO4 2% thu dd có nồng độ: A 4,2% B.2,5% C.3,1% D 3,02% Câu 11: Tỉ khối khí X khí hiđro 16, tỉ khối khí X khí Y 0,727 Y khí sau đây? A C3H8 B N2 C O2 D SO2 Câu 12: Cho phản ứng: Fe + HNO3 - > Fe(NO3)3 + NH4NO3 + H2O Tổng hệ số tối giản phương trình sau cân là: A 46 B 48 C 50 D 58 Câu 13: Đặt hai đĩa cân vị trí thăng Giả sử đặt lên đĩa cân A 3,75 mol NaOH đặt lên đĩa cân B 9.1023 phân tử CaCO3 Hỏi vị trí đĩa cân : A Hai đĩa cân thăng B Đĩa B bị lệch xuống C Đĩa A bị lệch xuống D Đĩa B bị lệch lên Câu 14: Để tăng suất cho trồng, nông dân đến cửa hàng phân bón để mua phân đạm Cửa hàng có loại phân đạm sau: NH4NO3, (NH2)2CO; (NH4)2SO4, NH4Cl Theo em, bác nông dân mua 500kg phân đạm nên mua loại phân đạm có lợi nhất( Biết phân đạm tốt có hàm lượng nitơ lớn): A NH4Cl B (NH2)2CO C (NH4)2SO4 D NH4NO3 Câu 15 Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít khí CO (đktc) vào 75 ml dung dịch Ca(OH)2 nồng độ 1M Sản phẩm thu sau phản ứng gồm: A Chỉ có CaCO3 B Chỉ có Ca(HCO3)2 C CaCO3 Ca(OH)2 D CaCO3 Ca(HCO3)2 Câu 16 Hòa tan 25 gam chất X vào 100gam nước dung dịch có khối lượng riêng 1,143 g/ml Nồng độ phần trăm thể tích dung dịch thu là: A 20% 109,36ml B 10% 109,4ml C 20% 120,62ml D 18% 109,36ml Câu 17: Một hợp chất X có dạng Na2CO3.aH2O oxi chiếm 72,72% theo khối lượng Công thức X là: A Na2CO3.5H2O B Na2CO3.7H2O C Na2CO3.10H2O D Na2CO3.12H2O Câu 18: Thả viên Na vào cốc nước pha vài giọt phenolphtalein Khi viên Na tan hết, màu dung dịch sau phản ứng A Vẫn giữ nguyên B Chuyển sang màu xanh C Bị màu D Chuyển sang màu hồng Câu 19: Đốt cháy hoàn tồn m gam chất A cần 2,24 lít khí oxi (đktc) thu sản phẩm cháy gồm CO2 H2O Dẫn tồn sản phẩm cháy vào bình chứa dung dịch Ca(OH) dư thấy khối lượng bình tăng 4,2 gam đồng thời xuất 7,5 gam kết tủa Tính giá trị m A 0,8 gam B gam C 1,5 gam D 1,75 gam Câu 20: Cho a gam Na tác dụng với p gam nước (dư) thu dung dịch NaOH nồng độ x% Cho b gam Na2O tác dụng với p gam nước (dư) thu dung dịch NaOH nồng độ x% Biểu thức tính p theo a b Footer Page 19 of 128 Header Page 20 3of ab128 A p = 31a  23b B p = 9ab 23b  31a C p = 9ab 31a  23b D p = 10ab 23b  31a II PHẦN TỰ LUẬN (10 điểm) Câu 1: (2,5 điểm) a Cho chất: KMnO4, SO3, Zn, CuO, KClO3, Fe2O3, P2O5, CaO, CaCO3 Hỏi số chất trên, có chất - Nhiệt phân thu O2 ? - Tác dụng với H2O, với H2? Viết phương trình phản ứng xảy cho thí nghiệm (ghi rõ đk phản ứng có) b Bằng phương pháp hóa học trình bày cách nhận biết dung dịch khơng màu nhãn chứa lọ sau: Dung dịch axit clohiđric, dung dịch nari hiđroxit, Natri cacbonat, nước cất muối ăn c Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế oxi cách nhiệt phân KMnO4 KClO3 Hỏi sử dụng khối lượng KMnO4 KClO3 trường hợp thu thể tích khí oxi nhiều hơn? (các khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất) Câu 2:(2 điểm) Cho sơ đồ: M2(CO3)n + H2SO4 → M2(SO4)n + CO2↑ + H2O: (M kim loại có hóa trị n) a Cân phương trình hóa học b Nếu hòa tan hồn toàn muối M2(CO3)n lượng dung dịch H2SO4 9,8% (vừa đủ), thu dung dịch muối sunfat có nồng độ 14,18% Tìm kim loại M Câu 3: (2 điểm) a Tính số nguyên tử, số phân tử có 4,9 gam H2SO4 nguyên chất b Cần lấy gam tinh thể CuSO4.5H2O gam dung dịch CuSO 8% để điều chế 280 gam dung dịch CuSO4 16% c Một oxit kim loại có thành phần % khối lượng oxi 30% Tìm cơng thức oxit biết kim loại oxit có hố trị III Câu 4: (2,5 điểm) Khử hồn tồn 16 gam oxit sắt (dạng bột) khí CO nhiệt độ cao Người ta nhận thấy lượng CO2 sinh vượt lượng CO cần dùng 4,8 gam Cho lượng chất rắn thu sau phản ứng hòa tan dung dịch H2SO4 0,5M (vừa đủ), thu V lít khí (đktc) Dẫn từ từ V lít khí đến hết qua 20 gam bột CuO nung nóng, thu a gam chất rắn a, Hãy xác định cơng thức oxit sắt b, Tính V thể tích dung dịch H2SO4 cần dùng c, Tính a Câu 5: (1điểm) Hỗn hợp khí A gồm cacbon oxit khơng khí ( nitơ chiếm 80% oxi chiếm 20% thể tích) Biết 6,72 lít hỗn hợp A đktc cân nặng 8,544 gam Hãy tính % theo thể tích khí hỗn hợp A? Cho: Fe =56, Al = 27, H = 1, Cl = 35,5, S = 32, O = 16, Cu = 64, K = 39, N = 14, Cu = 64 Hết Thí sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hóa học Giám thị coi thi khơng giải thích thêm Footer Page 20 of 128 Header Page 21 of 128 PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH THUỶ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH NĂNG KHIẾU LỚP THCS NĂM HỌC: 2017-2018 MƠN: Hóa học I PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (10 điểm): Mỗi câu trả lời 0,5 điểm Câu 10 Đ/án A,D D C A,D D A,C B A C D Câu 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Đ/án A D A B D A C D B B II PHẦN TỰ LUẬN (10 điểm) Câu 1: (2,5đ) a Cho chất: KMnO4, SO3, Zn, CuO, KClO3, Fe2O3, P2O5, CaO, CaCO3 Hỏi số chất trên, có chất - Nhiệt phân thu O2 ? - Tác dụng với H2O, với H2? Viết phương trình phản ứng xảy cho thí nghiệm (ghi rõ đk phản ứng có) b Bằng phương pháp hóa học trình bày cách nhận biết dung dịch không màu nhãn chứa lọ sau: Dung dịch axit clohiđric, dung dịch nari hiđroxit, Natri cacbonat, nước cất muối ăn c Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế oxi cách nhiệt phân KMnO4 KClO3 Hỏi sử dụng khối lượng KMnO4 KClO3 trường hợp thu thể tích khí oxi nhiều hơn? (các khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất) Phần Nội dung Thang điểm Những chất điều chế O2 KMnO4; KClO3 a t 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 (1) 0,15 t 2KClO3  2KCl + 3O2 0,15 PTHH: (2) Chất tác dụng với H2O là: SO3, P2O5, CaO PTHH: SO3 + H2O  H2SO4 0,15 P2O5 + 3H2O  H3PO4 0,15 CaO + H2O  Ca(OH)2 0,15 Tác dụng với H2 là: CuO, Fe2O3 t PTHH: CuO + H2  Cu + H2O t Fe2O3 + 3H2  2Fe + 3H2O b 0,15 0,15 Dùng quỳ tím nhận biết dd HCl hóa đỏ 0,1 Dd NaOH, Na2CO3 hóa xanh 0,15 Footer Page 21 of 128 Header PageHai 22 ofchất 128.còn lại khơng đổi màu quỳ tím: Nước muối ăn 0,1 Lấy hai mẫu không đổi màu quỳ tím đem cô cạn mẫu để lại cặn 0,1 NaCl Mẫu lại khơng để cặn nước cất Cho HCl vào dung dịch làm quỳ tím chuyển xanh Lọ có khí 0,25 khơng màu bay Na 2CO3 Còn khơng có tượng NaOH Na2CO3 +2 HCl  2NaCl + CO2 + H2O NaOH + HCl  NaCl + H2O c Vì lấy khối lượng, gọi m khối lượng KMnO4 = khối lượng KClO3 t PTHH: 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 (1) t 2KClO3  2KCl + 3O2 Theo (1) số mol O2 = 0,5nKMnO4 = m/316 (mol) 0,15 0,15 (2) * 0,15 Theo (2) số mol O2 = 1,5nKClO3 = m/245 (mol) * * 0,15 Theo trên: m/316 < m/245 lấy khối lượng KClO3 cho nhiều 0,15 khí O2 Câu 2:(2đ) Cho sơ đồ: M2(CO3)n + H2SO4 → M2(SO4)n + CO2↑ + H2O: (M kim loại có hóa trị n) a Cân phương trình hóa học b Nếu hòa tan hoàn toàn muối M2(CO3)n lượng dung dịch H2SO4 9,8% (vừa đủ), thu dung dịch muối sunfat có nồng độ 14,18% Tìm kim loại M Phần Nội dung a M2(CO3)n + nH2SO4  M2(SO4)n + nCO2 +nH2O b Gọi a số mol M2(CO3)n phản ứng (1) Theo (1): nH2SO4 = an mol → mH2SO4 = 98an (g) Thang điểm 0,25 0,125 nM2(SO4)n = a (mol) →mM2(SO4)n = (2M + 96n)a (g) 0,125 nCO2 = an (mol) → mCO2 = 44an (g) 0,125 mdd H2SO4 ban đầu = 1000an (g) 0,25 mdd sau pư = 2Ma + 1014an (g) 0,375 Theo ta có PT: 0,1418 = (2M +96n): (2M + 1014n) 0,25 → M = 28n 0,25 Footer Page 22 of 128 Header PageBiện 23 of luận 128 có nghiệm n= M = 56 hợp lý kim loạii M 0,25 Fe Câu 3: (2đ) a Tính số nguyên tử, số phân tử có 4,9 gam H2SO4 nguyên chất b Cần lấy gam tinh thể CuSO4.5H2O gam dung dịch CuSO 8% để điều chế 280 gam dung dịch CuSO4 16% c Một oxit kim loại có thành phần % khối lượng oxi 30% Tìm cơng thức oxit biết kim loại oxit có hố trị III Phần Nội dung Thang điểm nH2SO4 = 0,05 (m0l) a Số nguyên tử = 0,05 6,02.1023 = 2,107.1023 (nguyên tử) 0,25 Số phân tử = 0,05 6,02.1023 = 0,301.1023 (phân tử) 0,25 Gọi a gam tinh thể CuSO4.5H2O, b số gam gam dung dịch 0,1 b CuSO4 8% HS lập luận sau áp dụng quy tắc đường chéo a (g): 64% 8% 16% B (g): 8% ta có: a: b = 0,25 48% (*) Mặt khác: a + b = 280 (**) 0,15 Giải PT (*) (**) ta a = 40 (g) 0,25 b = 240 (g) 0,25 c Gọi A kí hiệu HH kim loại hóa trị III hợp chất Theo ta có cơng thức hợp chất dạng A2O3 Ta có: 48  0,3 A  48 Giải PT ta có A = 56 (Fe) Vậy công thức Fe 2O3 Câu 4: (2,5 điểm) Footer Page 23 of 128 0,1 0,15 0,25 Header of 128 Khử Page hoàn24toàn 16 gam oxit sắt (dạng bột) khí CO nhiệt độ cao Người ta nhận thấy lượng CO2 sinh vượt lượng CO cần dùng 4,8 gam Cho lượng chất rắn thu sau phản ứng hòa tan dung dịch H2SO4 0,5M (vừa đủ), thu V lít khí (đktc) Dẫn từ từ V lít khí đến hết qua 20 gam bột CuO nung nóng, thu a gam chất rắn a Hãy xác định công thức oxit sắt b Tính V thể tích dung dịch H2SO4 cần dùng c Tính a Thang Phần Nội dung điểm Gọi công thức oxit sắt FexOy (x, y nguyên dương) a (1,5điểm) Các PTHH xảy ra: 0,15 t FexOy + yCO  xFe + yCO2 (1) 0,15 Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (2) t 0,15 CuO + H2  Cu + H2O (3) - Theo đề theo (1): Lượng CO2 vượt lượng CO cần dùng lượng O có oxit sắt  mO = 4,8 gam 0,2 - Vì khử hồn tồn nên mFe = 16 – 4,8 = 11,2 gam 0,2 x 11,2 4,8 = : = 0,2 : 0,3 = :  0,2 y 16 56 0,2  Công thức oxit sắt Fe2O3 11,2 b nFe = = 0,2 mol 56 (0,75điểm) 0,2 Theo (2): nH = nH SO = nFe = 0,2 mol 0,2  VH = 0,2  22,4 = 4,48 lít 0  Vdd (H SO ) = 0,2 = 0,4 lít 0,5 0,2 0,2 c Theo (3): nCu = nCuO = nH = 0,2 mol 0,2 (0,75điểm)  mCu = 0,2  64 = 12,8 g  mCuO pư = 0,2  80 = 16 g 0,25  a = mCu + mCuO dư = 12,8 + (20 – 16) = 16,8 g Câu 5: (1đ) Hỗn hợp khí A gồm cacbon oxit khơng khí ( nitơ chiếm 80% oxi chiếm 20% thể tích) Biết 6,72 lít hỗn hợp A đktc cân nặng 8,544 gam Hãy tính % theo thể tích khí hỗn hợp A? Phần Nội dung Thang điểm 0,2 Khối lượng mol khí A đktc là: mA = 8,544 x 6,72/22,4 = 28,48 gam - Gọi x số mol O2 mol hỗn hợp khí A số mol N2 4x 0,2 (mol), số mol CO – 5x (mol) Ta có: 32x + 28.4x + 28(1-5x) = 28,48 Footer Page 24 of 128 0,2 Header Page => 25 ofx 128 = 0,12 (mol) Số mol N2 = 0,48 mol 0,1 Số mol CO = – 0,12 = 0,4 (mol) 0,1 Phần trăm theo thể tích khí % CO = 40% , % O2 = 12% , % N2 = 48% 0,2 Ghi chú: - Học sinh làm cách khác, cho điểm tương đương - Các phương trình hố học có chất viết sai không cho điểm, thiếu điều kiện phản ứng cân sai trừ nửa số điểm phương trình - Trong tốn, sử dụng phương trình hố học khơng cân viết sai để tính tốn kết khơng công nhận - Phần trắc nghiệm, câu có nhiều lựa chọn đúng,chỉ cho điểm học sinh chọn đủ phương án Footer Page 25 of 128 Sở GD&ĐT Thừa Thiên Huế Header Page 26THCS of 128.Nguyễn Tri Phương Trường ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MƠN : HĨA HỌC LỚP Thời gian : 90 phút (không kể thời gian giao đề) Năm học: 2017 - 2018 Câu : (2,0 điểm) Lập phương trình hóa học phản ứng sau : (1) FeS2 + … Fe2O3 + … (2) K3PO4 + … Ba3(PO4)2 + KCl (3) FeO + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O (4) CxHyNzO2 + … CO2 + H2O + N2 (5) K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + H2O + Cl2 (6) C6H5COOC2H5 + O2 CO2 + H2O Câu : (1,5 điểm) Quan sát hình vẽ trả lời câu hỏi sau: HÌNH HÌNH a) Ngọn nến cháy b) Rót CO2 từ cốc B sang cốc A 2.1 Hình 1: Cho mẫu BaSO3 có khối lượng vào hai cốc có chứa lượng dung dịch HCl Biết BaSO3 tác dụng với HCl tạo thành BaCl2, H2O SO2 Viết phương trình hóa học phản ứng xảy Cho biết cốc BaSO3 tan nhanh Vì sao? 2.2 Hình 2: Vì rót khí CO2 từ cốc B sang cốc A? Vì nến hình b tắt? Câu : (2,25 điểm) Khí A có cơng thức hóa học XY2, chất khí gây tượng mưa axit Trong phân tử A có tổng số hạt 69, tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 23 Số hạt mang điện nguyên tử X số hạt mang điện nguyên tử Y 3.1 Xác định công thức hóa học A 3.2 Nhiệt phân muối Cu(XY3)2 muối AgXY3 thu khí A theo sơ đồ phản ứng sau: Cu(XY3)2 CuY + XY2 + Y2 AgXY3 Ag + XY2 + Y2 Khi tiến hành nhiệt phân a gam Cu(XY3)2 thu V1 lít hỗn hợp khí, b gam AgXY3 thu V2 = 1,2V1 lít hỗn hợp khí a Viết phương trình hóa học Xác định tỉ lệ a/b biết phản ứng xảy hồn tồn chất khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất b Tính V1 V2 (ở đktc) a = 56,4 gam Câu : (2 điểm) 4.1 Hỗn hợp B gồm khí N2O O2 có tỉ khối khí metan CH4 2,5 Tính thể tích khí có 12 gam hỗn hợp B đktc 4.2 Cho 6,75 gam kim loại M chưa biết hóa trị tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa m gam HCl thu 33,375 gam muối MClx V lít khí hiđro đktc Tính m, V xác định tên, kí hiệu hóa học M Câu 5: (2,25 điểm) Nicotin hoạt chất có thuốc lá, chất gây nghiện Nicotin làm tăng khả ung thư phổi, xơ vữa động mạch, phì đại động mạch chủ, co thắt phế quản Đối với người mang thai, nicotin gây tác hại rối loạn chức hô hấp, khuyết tật hành vi thần kinh vô sinh cho đứa bụng mẹ trưởng thành Đốt cháy 3,24 gam nicotin cần dùng 6,048 lít khí oxi đktc thu 0,56 gam khí nitơ, khí cacbonic nước, số mol khí cacbonic 10/7 số mol nước 5.1 Tính khối lượng nước thể tích khí cacbonic tạo thành đktc 5.2 Lập cơng thức hóa học nicotin, biết 122 < Mnicotin < 203 5.3 Theo nên làm để tạo khơng gian sống “khơng khói thuốc” Footer Page em 26 of 128 (H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, Mg = 24, Al = 27, S = 32, Cl = 35,5, Cu = 64, Ag = 108) ĐÁP ÁN VÀ THANG ĐIỂM ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI MƠN HĨA Header CâuPage 27 of 128 (1) 4FeS2 (2) (3) (4) (5) (6) Đáp án + 11O2 2K3PO4 + 3BaCl2 3FeO + 10HNO3 2CxHyNzO2 +(2x+y/2-2)O2 K2Cr2O7 + 14 HCl C6H5COOC2H5 + 21/2O2 Fe2O3 + 8SO2 Ba3(PO4)2 + 6KCl 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O 2xCO2 + yH2O + zN2 2KCl + 2CrCl3 +7 H2O + 3Cl2 9CO2 + 5H2O 2.1 PTHH: BaSO3 + 2HCl BaCl2 + H2O + SO2 Cốc tan nhanh BaSO3 bột có diện tích tiếp xúc với axit lớn so với BaSO3 dạng khối 2.2 Vì dCO2/kk = 44/29 > nên khí CO2 nặng khơng khí nên ta rót khí CO2 từ cốc sang cốc khác Vì khí CO2 khơng cháy nặng khơng khí nên ngăn khơng cho nến tiếp xúc với oxi nên nến tắt 3.1 Gọi số hạt loại nguyên tử X pX, nX,eX; nguyên tử Y pY, nY,eY Ta có: (2pX + nX) + 2.( 2pY + nY) = 69 (1) (2pX + 4pY) – nX – 2nY = 23 (2) 2pX – 2pY = - (3) Từ 1, 2, ta có pX = 7; pY = Vậy X N Y O CTHH A NO2 t0 3.2 2Cu(NO3)2   2CuO + 4NO2 + O2 (1) t0 2AgNO3   2Ag + 2NO2 + O2 (2) nCu(NO3)2 = a/188 (mol) -> nNO2 (1) = 2a/188, nO2 (1) = a/376 nAgNO3 = b/170 -> nNO2(2) = b/170, nO2 (2) = b/340 Vì V2 = 1,2V1 nên nNO2(2) + nO2 (2) = 1,2 (nNO2 (1) + nO2 (1))  (b/170 + b/340) = 1,2 (2a/188 + a/376)  3/340.b = 3/188a  a/b = 47/85 Vì a = 56,4 gam nNO2 (1) + nO2 (1) = 2a/188 + a/376 = 0,75 mol V1 = 0,75.22,4 = 16,8 lít V2 = 1,2V1 = 1,2.16,8 = 20,16 lít 4.1 Gọi x số mol khí N2O y số mol khí O2 Ta có: Mhh = 2,5.16 = 40 = (mN2O + mO2)/(nN2O + nO2) (44x + 32y)/(x + y) = 40  x = 2y mN2O + mO2 = 44x + 32y = 44.2y + 32y = 12 => y = 0,1 mol => x = 0,2 mol Vậy VN2O = 0,2.22,4 = 4,48 lít VO2 = 0,1.22,4 = 2,24 lít 4.2 Ta có 2M + 2xHCl 2MClx + xH2 Gọi a số mol H2 thu => số mol HCl 2x Theo định luật bảo tồn khối lượng ta có : mM + mHCl = mMClx + mH2 6,75 + 36,5.2a = 33,375 + 2a  a = 0,375 mol  VH2 = 0,375.22,4 = 8,4 lít  mHCl = 2.0,375.36,5 = 27,375 gam nM= 2/x.nH2 = 0,75/x (mol) MM = mM/nM = 9x Với x = => MM = (loại) Với x = => MM = 18 (loại) x = => MM = 27 (Chọn) Vậy M nhơm kí hiệu (Al) Footer Page 27Với of 128 5.1 Theo định luật bảo toàn khối lượng: Điểm 0,25 0,25 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,5 0,75 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,5 0,75đ mH2O + mCO2 = mNicotin + mO2 – mN2 = 3,24 + 6,048/22,4.32 - 0,56 = Header Page 28 of 128 11,32 gam Gọi số mol H2O = x => số mol CO2= 10/7x Thay vào ta được: 18.x + 44.10/7x = 11,32 x = 0,14 => mH2O = 0,14.18 = 2,52 gam, VCO2 = 0,2.22,4 = 4,48 lít 5.2 nC = nCO2 = 0,2 mol => mC = 0,2.12 = 2,4 gam nH = 2.nH2O = 0,14.2 = 0,28 mol => mH = 0,28 gam nN = 2nN2 = 2.0,56/28 = 0,04 => mN = 0,56 gam mO = mNicotin - mC – mH - mN = 3,24 – 2,4 – 0,28 – 0,56 = gam Vậy chất nicotin chứa C, H, N Gọi công thức hóa học CxHyNz x : y : z = 0,2 : 0,28 : 0,04 = : : Vậy CT đơn giản C5H7N CTHH có dạng (C5H7N)n Ta có 122 < M(C5H7N)n < 203 122 < 81n p < 19,33 Vậy có p = 19 thỏa mãn => n = 20, e = p = 19 Vậy X Kali, kí hiệu hóa học K Ta có: nN2 = 4,48:22,4 = 0,2 (mol) nO2 = 9.1023: 1023 = 1,5 (mol); VO2 = 1,5.22,4 = 33,6 (l) nFeSO4 = 15,2: 152 = 0,1 (mol); nO = 4.0,1 = 0,4(mol); NO = 0,4.6 1023 =2,4.1023 nH2 = 6,72:22,4 = 0,3 (mol) -> mH2 = 0,3.2 = 0,6 (g) nSO2 = 8,96:22,4 = 0,4 (mol) -> mSO2 = 0,4.64 = 25,6 (g) mhhX = 0,6+25,6 = 31,2 (g) Gọi số mol NaCl cần lấy x ( x>0) 58,5 x  120 200 40 Ta có: = → x= mol 58,5 600  58,5 x 100 200 → mNaCl = 58,5 = 200 g 58,5 Gọi số mol CuSO4.5H2O cần lấy a ( a>0) 160a  40 15 = → a= mol 250a  500 100 → mCuSO 5H O= 250 x = 71,43 g Ta có: Footer Page 30 of 128 0,25 0,5 0,25 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 1,0 1,0 Header Page-31 of 128 Trích mẫu thử 0,25 - Cho mẫu thử tác dụng với nước + Mẫu thử không tác dụng không tan nước CuO + Những mẫu thử lại tác dụng với nước để tạo dung dịch PTHH: BaO + H2O → Ba(OH)2 P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 Na2O + H2O → 2NaOH - Nhỏ dung dịch vừa thu vào quỳ tím + Dung dịch làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ dd axit => Chất ban đầu P 2O + Những dung dịch làm quỳ tím chuyển thành màu xanh hai dd bazơ - Sục khí CO2 vào hai dung dịch bazơ: + Dung dịch xuất kết tủa trắng => chất ban đầu BaO + Dung dịch lại khơng có kết tủa => Chất ban đầu Na 2O PTHH: Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3  + H2O 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O Gọi x, y số mol CO, H2 có V1 lit hhX Gọi kx, ky số mol CO, H2 có V2 lit hhX nO2 = 2,24;22,4= 0,1 mol; nCuO = 24:80 = 0,3 mol t 2CO + O2   2CO2 (1) Mol: x 0,5x t 2H2 + O2   2H2O (2) Mol: y 0,5y t CO + CuO   Cu + CO2 kx Mol: kx t H2 + CuO   Cu+ H2O Mol: ky ky Ta có hệ pt: 0,5x + 0,5y = 0,1 (1) kx + ky = 0,3 (2) Lấy (2) : (1) ta được: k = 3/2 Vậy V1/V2 = 2/3 Theo PTHH (1,2) ta có: Đốt cháy hoàn toàn V1 lit hỗn hợp X cần dùng vừa đủ 2,24 lit O2 -> Đốt cháy hoàn toàn V2 = 3/2V1 lit hhợp X cần dùng vừa đủ 3/2.2,24 = 3,36 lit O2 + Ở 800C độ tan CuSO4 87,7 g tức là: - Cứ 187,7 g dd CuSO4 bão hòa hòa tan 87,7 g CuSO4 100g H2O - Vậy 1877 g dd CuSO4 bão hòa, hòa tan 877g CuSO4 1000g H2O + Ở 200C độ tan CuSO4 35,5 gam: - Gọi x số mol CuSO4 5H2O tách - Khối lượng H2O lại là: (1000 - 90x) gam - Khối lượng CuSO4 lại là: (877 - 160x) gam 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0 0,25 - Ta có: S = 877  160 x 35,5 = 1000  90 x 100 - Giải phương trình ta có: x = 4,08 mol - Vậy khối lượng CuSO4.5H2O kết tinh tách là: 250 4,08 =1020 gam Footer Page 31 of 128 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 t0 Header Page-32 of 128.Fe O + yCO  PTHH:  xFe + yCO2, x y nCO = 6,72:22,4 = 0,3 mol Ta có M  40  gồm khí CO2 CO dư n CO2 44 12 0,25 40 - Suy ra: n CO2 n CO n CO  28  %VCO  75% 0,25 - Mặt khác:nCO2 = 75%.0,3 = 0,225 mol = nCOpư  nCO dư = 0,075 mol  nO(trong oxit) = nCO = 0,225 mol  mO = 0,22516 = 3,6 gam  mFe = 13,05  3,6 = 9,45 gam  nFe = 0,16875 mol - Theo phương trình phản ứng ta có: nFe: nO = x : y = 0,16875 : 0,225 = 3:4 - Vậy CTHH cần tìm là: Fe3O4 - Giả sử hỗn hợp gồm có kim loại A 2A + 2H2O → 2AOH + H2 (1) Theo phương trình (1) ta có: 25,8 33,6 = → A= 56,2 A A  17 - Giả sử hỗn hợp gồm A2O A2O + H2O → 2AOH (2) Theo phương trình (2) ta có: 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 25,8 33,6 = → A= 21,77 A  16 A  17 → Vậy 21,77 < A< 56,2 → Kim loại A Na ( M=23), Hoặc K( M=39) 0,25 10 - Gọi x, y số mol A A2O ( x,y >0) TH1: A Na Theo ta có hệ phương trình: 23x  62 y  25,8  x  0,03 →  ( x  y ).40  33,6  y  0,405 0,25 0,25 mNa = 0,03 23 = 0,69 g → mNa O= 25,11g TH2: A K Theo ta có hệ phương trình: 0,25 39 x  94 y  25,8  x  0,3 →  ( x  y ).56  33,6  y  0,15 mK = 0,3 39 = 11,7 g → mK O = 14,1g Chú ý: - Nếu học sinh làm theo cách khác cho điểm tối đa - Nếu học sinh viết PTHH không ghi điều kiện, không cân trừ ½ số điểm PTHH - Nếu tốn tính theo PTHH mà PTHH viết sai khơng tính điểm Footer Page 32 of 128 0,25 ... Đề thi chọn học sinh giỏi cấp huyện mơn Hóa học năm 2017-20 18 có đáp án - Phòng GD&ĐT Thái Thụy Đề thi chọn học sinh giỏi mơn Hóa học năm 2017-20 18 có đáp án Phòng GD&ĐT Nga Sơn Đề thi chọn học. .. học sinh giỏi mơn Hóa học năm 2017-20 18 có đáp án Phòng GD&ĐT Thanh Thủy Đề thi chọn học sinh giỏi mơn Hóa học năm 2017-20 18 có đáp án Trường THCS Nguyễn Tri Phương Đề thi chọn học sinh giỏi. ..Header Page of 1 28 Đề thi chọn học sinh giỏi cấp huyện mơn Hóa học năm 2017-20 18 có đáp án - Phòng GD&ĐT huyện Cẩm Xun Đề thi chọn học sinh giỏi cấp huyện mơn Hóa học năm 2017-20 18 có đáp án - Phòng