c/ Năng lợng hoạt động hoá của phản ứng.. Hãy tính nhiệt độ T.. Hỏi sau 2 giờ áp suất riêng của và của O2 là bao nhiêu?. bài tập động hoá học Câu 1.. Cho phản ứng phân huỷ Xiclobutan thà
Trang 11 Cho phản ứng bậc một: C2H6 C2H4 + H2
ở 4270C nồng độ C2H6 giảm đi một nửa sau 500s,
ở 4770C nồng độ C2H6 giảm đi 2 lần sau 1000s Hãy tính:
a/ Hằng số tốc độ của phản ứng ở 4270C
b/ Thời gian cần để nồng độ C2H6 giảm xuống còn 1/4 ở 4270C
c/ Năng lợng hoạt động hoá của phản ứng
2 Cho phản ứng 2N2O5 ⇌ 4NO2 + O2 ở T oK với các kết quả thực nghiệm :
Thí nghiệm 1 Thí nghiệm
2 Thí nghiệm 3 Nồng độ N2O5 (mol.l-1) 0,170 0,340 0,680
Tốc độ phân huỷ
(mol.l-1.s-1) 1,39.10
-3 2,78.10-3 5,55.10-3
+ Hãy viết biểu thức tốc độ phản ứng và xác định bậc phản ứng
+ Biết năng lợng hoạt hoá của phản ứng = 24,7 Kcal.mol-1 và ở 250C nồng
độ N2O5 giảm đi 1 nửa sau 341,4 giây Hãy tính nhiệt độ T
3 ở thời điểm t = 0 ngời ta đa vào bình phản ứng dung tích 400cm3 một chất metanal, dới áp suất 300 mmHg và nhiệt độ 3500C Sau 100 giây áp suất toàn phần đo đợc 400 mmHg
Tính: a) áp suất riêng phần của CO, H2 và HCHO tại thời điểm t = 100 giây
b) Nồng độ và số mol của metanal ở t = 0
( P CO = P H 2 = 100 mmHg và P
HCHO = 200 mmHg)
a) metanal bị phân huỷ theo phơng trình: HCHO ⇌ H2 + CO
4 Sự phân huỷ N2O5 theo phơng trình: N2O5 ⇌ N2O4 + 1
2 O2 Phản ứng có bậc động học bằng 1 ở 250C hằng số tốc độ bằng 10–3 ph–1
ở nhiệt độ này ngời ta cho vào bình phản ứng khí N2O5 dới áp suất P0 =
25 103 Pa
Hỏi sau 2 giờ áp suất riêng của và của O2 là bao nhiêu?
bài tập động hoá học
Câu 1 Cho phản ứng phân huỷ Xiclobutan thành etylen C4H8
2 C2H4
ở 4380C hằng số tốc độ k = 2,48 10-4 s-1
Tìm thời gian để tỉ số mol 2 4
4 8
C H
C H đạt giá trị a) bằng 1 ; b) bằng 100
C4H8 2 C2H4
1 – x 2x
tan
etylen xiclobu = 2
1
x x
Trang 2a) 2
1
x
x
=1 ; x =
1
3; t = 1
k ln 1
1 x =
1
k ln
1 1 1 3
=
1
k ln 1,5 = 0, 405
k
t = 0, 405 4
2, 48.10 =1630 s = 27,25 min
b) 2
1
x
x
= 100 ; x = 0,98 ; t =
1
k ln 1
0, 02= ln 50
k = 3,91 4
2, 48.10 = 15770 s = 263 min
Câu 2 Phản ứng phân huỷ nhiệt Metan xảy ra nh sau:
CH4 k1 CH3 + H
CH4 + CH3 k2 C2H6 + H
CH4 + H k3 CH3 + H2
H + CH3 + M k4
CH4 + M a/ áp dụng nguyên lý nồng độ ổn định đối với H và CH3 hãy chứng minh rằng:
d C H 2 6
dt = k CH43/2 với k = 1 2 3
4
k k k
k M
b/ Nếu nồng độ có thứ nguyên phân tử / cm3 với thời gian tính
bằng giây, hãy tìm thứ nguyên của k
a) d C H 2 6
dt =k2[CH4].[CH3]
d H
dt = k1[CH4] + k2[CH4].[CH3] – k3[CH4].[H] – k4[H].[CH3].[M] = 0
3
d CH
dt = k1[CH4] – k2[CH4].[CH3] + k3[CH4].[H] – k4[H].[CH3].[M] = 0 Cộng 2 pt cho: k1[CH4] = k4[H].[CH3].[M] nên k2[CH4].[CH3] =
k3[CH4].[H]
hay k2 [CH3] = k3[H] [H] = 2 3
3
k CH k
k1[CH4] = k4[H].[CH3].[M] = k4 2 3
3
k CH
k [CH3].[M] = 4 2
3
k k
k [CH3]2[M]
Suy ra: [CH3] =
4
1 3
2 4
CH
k k
k k M vàd C H 2 6
dt = k2.[CH4].[CH3] =
3
1 2 3 2
4 4
k k k
CH
k M
= k.[CH4]3/2
Trang 3b) [k] =
n
C
t C = [C]1– n[t] –1= ��� ���
1
3
phantu
1
3 3
1 cm
.s phantu
Câu 3 Cho phản ứng bậc 1 có năng lợng hoạt hóa E = 51950
Cal/mol
ở 3780C , thời gian bán huỷ t1 = 363 phút Hãy tính thời gian
Câu 4 Cho hằng số tốc độ ở hai nhiệt độ nh sau:
T1 = 20C k1 = 2 10-5 s-1
T2 = 280C k2 = 1,5 10-4 s-1
Hãy xác định H , G , S ở 250C.
thuộc áp suất đầu của A nh sau:
P0
A, mmHg : 50 100 200 400
t1/2 , s : 636 450 318 225
Hãy xác định : a) bậc phản ứng b) Hằng số tốc
độ k
Khi nồng độ biểu diễn bằng mmHg và bằng mol/lít
Cho hằng số khí R = 0,082 l.atm.k-1.mol-1.
1 N2O5 k1 NO2 + NO3
2 NO2 + NO3
' 1
k
N2O5
3 NO2 + NO3 k2 NO2 + NO + O2
4 NO + N2O5 k3 3NO2
thiết lập biểu thức của tốc độ phản ứng d N O 2 5
dt = ?