BAI TAP DONGHOC ôn thi học sinh giỏi hóa học 11

1 Cho ph¶n øng bËc mét: C2H6  C2H4 + H2 4270C nồng độ C2H6 giảm nửa sau 500s, 4770C nồng độ C2H6 giảm lần sau 1000s Hãy tính: a/ Hằng số tốc độ phản ứng 4270C b/ Thời gian cần để nồng độ C2H6 giảm xuống 1/4 4270C c/ Năng lợng hoạt động hoá phản ứng Cho ph¶n øng 2N2O5 ⇌ 4NO2 + O2 ë ToK víi kết thực nghiệm : Thí nghiệm Nồng ®é N2O5 (mol.l-1) Tèc ®é ph©n hủ (mol.l-1.s-1) ThÝ nghiƯm 0,170 ThÝ nghiÖm 0,340 1,39.10-3 2,78.10-3 5,55.10-3 0,680 + Hãy viết biểu thức tốc độ phản ứng xác định bậc phản ứng + Biết lợng hoạt hoá phản ứng = 24,7 Kcal.mol -1 250C nồng độ N2O5 giảm nửa sau 341,4 giây Hãy tính nhiệt độ T thời điểm t = ngời ta đa vào bình phản ứng dung tÝch 400cm3 mét chÊt metanal, díi ¸p st 300 mmHg nhiệt độ 3500C Sau 100 giây áp suất toàn phần đo đợc 400 mmHg Tính: a) áp suất riêng phần CO, H2 HCHO thời điểm t = 100 giây b) Nồng độ số mol cña metanal ë t = ( PCO = PH2 = 100 mmHg vµ P HCHO = 200 mmHg)  a) metanal bị phân huỷ theo phơng trình: HCHO H2 + CO Sù ph©n hủ N2O5 theo phơng trình: N2O5 N2O4 + O2 Phản ứng cã bËc ®éng häc b»ng ë 250C h»ng sè tốc độ 103 ph1 nhiệt độ ngời ta cho vào bình phản ứng khí N2O5 dới áp suÊt P0 = 25 103 Pa Hái sau giê áp suất riêng O2 bao nhiêu? tập động hoá học Câu Cho phản ứng phân huỷ Xiclobutan thành etylen C 4H8 C2H4 ë 4380C h»ng sè tèc ®é k = 2,48 10-4 s-1 C2 H T×m thêi gian để tỉ số mol C H đạt giá trị a) b»ng ; b) b»ng 100  C4H8  C2H4 1–x 2x etylen 2x = xiclobu tan 1 x 2x 1 1 0, 405 1= a) =1 ; x = ; t = ln = ln ln 1,5 = 1 1 x k 1 x k k k 0, 405 t= =1630 s = 27,25 2, 48.10 4 3,91 2x ln 50 b) = 100 ; x = 0,98 ; t = ln = = = 15770 s = 263 0, 02 2, 48.104 1 x k k Câu Phản ứng phân huỷ nhiệt Metan x¶y nh sau: CH4  k  CH3 + H CH4 + CH3  k  C2H6 + H CH4 + H  k  CH3 + H2 H + CH3 + M  k CH4 + M a/ áp dụng nguyên lý nồng độ ổn định H CH3 chứng minh r»ng: d  C2 H  dt = k CH43/2 víi k = k1.k2 k3 k4  M b/ Nếu nồng độ có thứ nguyên phân tử / cm3 với thời gian tính giây, tìm thø nguyªn cđa k  a) d H d  C2 H  dt = k2[CH4].[CH3] = k1[CH4] + k2[CH4].[CH3] – k3[CH4].[H] – k4[H].[CH3].[M] = dt d  CH  = k1[CH4] – k2[CH4].[CH3] + k3[CH4].[H] – k4[H].[CH3].[M] = dt Céng pt cho: k1[CH4] = k4[H].[CH3].[M] nªn k2[CH4].[CH3] = k3[CH4].[H] k  CH  hay k2 [CH3] = k3[H]  [H] = k3 k  CH  k k k1[CH4] = k4[H].[CH3].[M] = k4 [CH3].[M] = [CH3]2[M] k3 k3 Suy ra: [CH3] = = k.[CH4]3/2 k k k d CH k1.k3  CH  vµ   = k2.[CH4].[CH3] =  CH  k4  M  k2 k4  M  dt b) [k] =   C 1– n –1 phantu 1 1  1 � � [t] =  C  t   C  t  � n = [C] s1 = �  t   C  cm � � � cm � .s phantu Câu Cho phản ứng bậc có lợng hoạt hóa E = 51950 Cal/mol ë 3780C , thêi gian b¸n hủ t = 363 H·y tÝnh thêi gian ph¶n ứng hết 75% lợng chất ban đầu 4500C Câu Cho h»ng sè tèc ®é ë hai nhiƯt ®é nh sau: T1 = 20C k1 = 10-5 s-1 T2 = 280C k2 = 1,5 10-4 s-1 Hãy xác định H , G , S 250C Câu Cho phản ứng A B 6500C Thêi gian b¸n hủ phơ thc ¸p st ®Çu cđa A nh sau: P 0A , mmHg : 50 100 200 400 t1/2 , s : 636 450 318 225 Hãy xác định : a) bậc phản ứng b) H»ng sè tèc ®é k Khi nång ®é biĨu diƠn b»ng mmHg vµ b»ng mol/lÝt Cho h»ng sè khÝ R = 0,082 l.atm.k-1.mol-1 Câu Cho phản ứng phân huỷ N2O5 theo sơ đồ : 1 N2O5 k  NO2 + NO3 ' NO2 + NO3  k  N2O5 NO2 + NO3  k  NO2 + NO + O2 k3 NO + N2O5 3NO2 áp dụng nguyên lý nồng độ ổn định NO NO , thiết lập biểu thức tốc độ phản øng d  N 2O5  dt =? ... � n = [C] s1 = �  t   C  cm � � � cm � 1 � �.s phantu Câu Cho phản ứng bậc có lợng hoạt hóa E = 51950 Cal/mol 3780C , thêi gian b¸n hủ t = 363 H·y tÝnh thêi gian ph¶n øng hÕt 75% lợng... N2O5 NO2 + NO3  k  NO2 + NO + O2 k3 NO + N2O5 3NO2 áp dụng nguyên lý nồng độ ổn định NO NO , thi t lập biểu thức tốc độ phản ứng d N 2O5  dt =?