11 giai de HSG binh phuoc 2018

[GIẢI CHI TIẾT HSG HỐ TỈNH BÌNH PHƯỚC 2017-2018] Câu 1: (2,0 điểm) a Cho hoá chất: NaCl, KNO3 NaHCO3 Theo em, chất dùng để chế thuốc chữa bệnh đau dày? Giải thích b Cho ba lọ dung dịch AlCl3, BaCl2, MgCl2 nhãn Chỉ dùng thêm thuốc thử, nhận biết lọ dung dịch Hướng dẫn a NaHCO3 dùng để chữa bệnh đau dày Vì dày dư axit gây triệu chứng đau Khi cho NaHCO3 vào, NaHCO3 phản ứng với axit làm giảm lượng axit dư b  AlCl3 : kết tủa keo trắng, sau tan daàn  Dùng thuốc thử NaOH  BaCl2 : không tượng  MgCl : kết tủa trắng khoâng tan  AlCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Al(OH)3↓ Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O MgCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Mg(OH)2↓ Câu 2: (2,0 điểm) Có chất: Fe2O3, Al2O3, FeCl3, Fe, Fe(OH)3, Al a Dựa vào mối quan hệ chất, xếp chất thành dãy chuyển đổi hoá học (không phân nhánh), chất xuất lần b Viết phương trình hố học cho dãy chuyển đổi hoá học Hướng dẫn a  Cl  NaOH (2) to (3)  Al (4) ñpnc (5) Fe   FeCl3   Fe(OH)3  Fe2 O3   Al2 O3   Al (1) b to (1) Fe + 1,5Cl2  FeCl3 (2) FeCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Fe(OH)3↓ (3) 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O (4) Fe2O3 + 2Al  Al2O3 + 2Fe (5) Al2O3   2Al + 1,5O2 to to ñpnc Câu 3: (4,0 điểm) a Cho sơ đồ thí nghiệm đây, đun nhẹ ống nghiệm, dự đoán tượng xảy viết phương trình hố học minh hoạ Page [GIẢI CHI TIẾT HSG HỐ TỈNH BÌNH PHƯỚC 2017-2018] b Trộn V1 lít dung dịch A chứa 8,76 gam HCl với V2 lít dung dịch B chứa 17,1 gam Ba(OH)2 thu 200 ml dung dịch C - Tính nồng độ mol/lít dung dịch A, B Biết hiệu số nồng độ mol/lít dung dịch A so với dung dịch B 0,75 mol/lít - Cơ cạn dung dịch C thu gam chất rắn Hướng dẫn a MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O b CA  CB  0,75 HCl : CA  C  Nồng độ mol    0,24 0,1  A Ba(OH)2 : CB  C  C  0,2 CB  1,25  A B 2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O 0,2 ←0,1→ 0,1 Dư: 0,04 Cơ cạn thu rắn BaCl2 có khối lượng: 20,8g Câu 4: (4,0 điểm) a Cho hỗn hợp X gồm O2 SO2 có tỉ khối H2 28 Lấy 4,48 lít (đktc) đun nóng với xúc tác V2O5 thu hỗn hợp Y Cho tồn Y qua dung dịch Ba(OH)2 dư thu 33,51 gam kết tủa Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp SO3 từ X b Sục khí CO2 vào dung dịch có m gam Ba(OH)2 thu kết tủa Lượng kết tủa biến đổi theo lượng CO2 biểu diễn theo đồ thị Tính m khối lượng kết tủa điểm Kt Page [GIẢI CHI TIẾT HSG HỐ TỈNH BÌNH PHƯỚC 2017-2018] Hướng dẫn a  O ;SO2 SO : 0,15 Mol d( )  28  nSO2  3.nO2   H2  O2 : 0,05 SO2 + 0,5O2 → SO3 Ban đầu: 0,15 0,05 Pứ: y→ 0,5y y Dư: (0,15 – y) (0,05 – 0,5y) SO : 0,15  y BaSO3 : 0,15  y 0,5y Khí      y  0,06  H%  100%  60% 0,05 BaSO : y SO3 : y  33,51g  Chú ý: H% tính theo O2, pứ xảy hồn tồn O2 hết trước b Tại Kt kết tủa bị hoà tan phần CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O a ←a→ a CO2 + BaCO3 + H2O → Ba(HCO3)2 0,4a ←0,4a→ Dư: 0,6a →1,4a = 0,56 → a = 0,4 → m = 68,4g m(kết tủa Kt) = 47,28g Câu 5: (4,0 điểm) a Cho m gam Mg 100 ml dung dịch chứa Cu(NO3)2 1,8M AgNO3 1,6M, sau thời gian thu 29,36 gam chất rắn dung dịch X chứa muối Tách lấy chất rắn, thêm tiếp 5,6 gam bột sắt vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 6,08 gam chất rắn Tính m b Cho từ từ 135 ml dung dịch Ba(OH)2 2M vào 80 ml dung dịch Al2(SO4)3 1M Sau phản ứng xảy hồn tồn thu kết tủa Y Đem Y nhiệt phân đến khối lượng khơng đổi thu a gam chất rắn Tính a Hướng dẫn a  Rắn : 29,36g Cu(NO3 )2 : 0,18  Mg     Raén : 6,08g  Fe ddX   AgNO3 : 0,16    5,6g m ddY 2 muoái Page [GIẢI CHI TIẾT HSG HỐ TỈNH BÌNH PHƯỚC 2017-2018] Tăng giảm m Fe  Cu   nFe pứ  nCu(NO3 )2 pứ  8 6,08  5,6  0,06   Ag : 0,16  Fe(NO3 )2 : 0,06  BT.Cu   ddY  BT.NO  29,36g    0,18  0,06   Mg(NO ) : 0,2   0,12   Mg :11 / 60 BT.Mg Mg    m  9,2g 0,2 11/ 60 b 3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 → 3BaSO4 + 2Al(OH)3 0,24 ←0,08→ 0,24 0,16 Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 → Ba(AlO2)2 + 4H2O 0,03→ 0,06 Dư: 0,1  BaSO4 : 0,24 Rắn   m  63,72g Al(OH) : 0,1   Câu 6: (4,0 điểm) a Cho hỗn hợp X gồm CH4, C2H4, C2H2 Lấy 8,6 gam hỗn hợp X tác dụng hết với dung dịch brom dư khối lượng brom tham gia phản ứng 48 gam Mặt khác, đốt cháy hết 13,44 lít (đktc) hỗn hợp X cần 31,92 lít O2 (đktc) Tính khối lượng chất có 13,44 lít hỗn hợp X b Hỗn hợp khí A gồm hai hidrocacbon B (CnH2n+2) C (CmH2m-2) mạch hở Đốt cháy hồn tồn 1,792 lít A (đktc), thu tồn sản phẩm cháy sục từ từ vào dung dịch Ca(OH)2 thu 12 gam kết tủa khối lượng dung dịch giảm 1,2 gam Đun nóng dung dịch lại thu thêm gam kết tủa Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo B, C Hướng dẫn a  x  y  z  0,6 x  0,3  O2 CH : x     2x  3y  2,5z  1,425   1,425 y  0,15 8,6gX = k.0,6 mol X X C2 H : y    (16x  28y  26z).k  8,6 z  0,15 0,6 mol   C2 H : z  Br2  k  / (y  2z).k  0,3   0,3 Suy khối lượng chất là: 4,8g; 4,2g; 3,9g b CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 0,12 ← 0,12 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 to Ca(HCO3)2  CaCO3 + CO2 + H2O 0,03 ←0,03 Page [GIẢI CHI TIẾT HSG HỐ TỈNH BÌNH PHƯỚC 2017-2018] → nCO2 = 0,18 Vì: mdd giảm = mCaCO3 – m(CO2+H2O) → m(CO2+H2O) = 10,8g → nH2O = 0,16 0,03n  0,05m  0,18  b  c  0,08  b  0,03 CO2  Cn H2n  : b  Mol    b  c  nCO2  nH O     n  CH 0,18   C H : c c  0,05       m 2m  m  0,02    C3 H  Vậy hidrocacbon là: CH4 C3H4 Page ...[GIẢI CHI TIẾT HSG HỐ TỈNH BÌNH PHƯỚC 2017 -2018] b Trộn V1 lít dung dịch A chứa 8,76 gam HCl với V2 lít dung dịch B chứa 17,1... lượng CO2 biểu diễn theo đồ thị Tính m khối lượng kết tủa điểm Kt Page [GIẢI CHI TIẾT HSG HỐ TỈNH BÌNH PHƯỚC 2017 -2018] Hướng dẫn a  O ;SO2 SO : 0,15 Mol d( )  28  nSO2  3.nO2   H2  O2... 6,08g  Fe ddX   AgNO3 : 0,16    5,6g m ddY 2 muoái Page [GIẢI CHI TIẾT HSG HỐ TỈNH BÌNH PHƯỚC 2017 -2018] Tăng giảm m Fe  Cu   nFe pứ  nCu(NO3 )2 pứ  8 6,08  5,6  0,06 