THÔNG TIN TÀI LIỆU
[ĐỀ THI HSG BÌNH PHƯỚC 2017] Câu 1: (2,0 điểm) CaO tiếp xúc lâu ngày với khơng khí bị giảm chất lượng Hãy giải thích tượng minh hoạ phương trình hố học Hướng dẫn CaO để lâu ngồi khơng khí có tượng bị vón cục, khó tan nước, khơng khí có CO2 nên xảy phản ứng: CaO + CO2 → CaCO3 Có muối Na2CO3, BaCO3 BaSO4 đựng lọ riêng biệt bị nhãn Chỉ dùng thêm CO2 H2O nhận biết muối Viết phương trình hố học xảy Hướng dẫn Na2 CO3 : tan Na2 CO3 H2 O BaCO3 Ba(HCO3 )2 Ta có BaCO3 BaCO3 CO2 : khoâng tan tan BaSO BaSO 4 BaSO4 : khoâng tan Pt: BaCO3 + CO2 + H2O → Ba(HCO3)2 Câu 2: (2,0 điểm) Viết phương trình hố học xảy thí nghiệm sau: - Cho từ từ CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 - Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Ca(HCO3)2 Hướng dẫn - Cho từ từ CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O CO2 + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2 Ban đầu: sục CO2 vào làm xuất kết tủa gây vẩn đục dung dịch Kết tủa tăng dần đến không đổi, sau tiếp tục sục CO2 vào ta nhận thấy kết tủa tan dần dung dịch suốt trở lại - Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Ca(HCO3)2 2NaOH + Ca(HCO3)2 → CaCO3↓ + Na2CO3 + H2O [ĐỀ THI HSG BÌNH PHƯỚC 2017] Cho từ từ NaOH vào dung dịch xuất kết tủa, kết tủa tăng dần đến tối đa không đổi Từ chất sau: Na2O, Fe2(SO4)3, H2O, H2SO4, CuO Hãy viết phương trìn hố học điều chế NaOH, Fe(OH)3, Cu(OH)2 Hướng dẫn Pt: Na2O + H2O → 2NaOH Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4 CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Câu 3: (4,0 điểm) Cho đường saccarozo (C12H22O11) vào đáy cốc thêm từ từ 1-2 ml H2SO4 đặc vào Cho biết tượng xảy giải thích Hướng dẫn Hiện tượng: axit H2SO4 đặc oxi hoá đường thành than, đồng thời tạo thành khí CO2, SO2 H2O Thể tích hỗn hợp khí tăng nhanh khiến kích thước khối đường nở nhanh chóng Pt: C12 H22 O11 24H2 SO4 12CO2 24SO2 35H2 O 1(mol) n 12 24 35 71(mol) 1x C120 – 48e → 12C+4 24x S+6 + 2e → S+2 [ĐỀ THI HSG BÌNH PHƯỚC 2017] Trộn V1 lít dung dịch HCl 0,6M với V2 lít dung dịch NaOH 0,4M thu 0,6 lít dung dịch A Biết 0,6 lít dung dịch A hồ tan hết 0,54 gam Al Tính V1 V2 Hướng dẫn Al tác dụng với axit kiềm nên ta có 2TH sau: TH1: HCl + NaOH → NaCl + H2O Ban đầu: 0,6V1 0,4V2 0,6V1→ 0,6V1 Pứ: Dư: (0,4V2 – 0,6V1) Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 1,5H2 0,02→ 0,02 V V2 0,6 V 0,22 Suy 0,4V2 0,6V1 0,02 V2 0,38 TH2: HCl + NaOH → NaCl + H2O Ban đầu: 0,6V1 0,4V2 Pứ: 0,4V2 ←0,4V2 Dư: (0,6V1 - 0,4V2) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O 0,02→ 0,06 V V2 0,6 V 0,3 Suy 0,6V1 0,4V2 0,06 V2 0,3 Câu 4: (4,0 điểm) Hoà tan hoàn toàn m gam oxit kim loại MO 78,4 gam dung dịch H2SO4 6,25% thu dung dịch X Trong X, nồng độ H2SO4 dư 2,433% Mặt khác, cho CO dư qua m gam MO nung nóng, sau phản ứng xảy hồn tồn thu hỗn hợp khí Y Cho Y qua 500 ml dung dịch NaOH 0,1M thấy khí, cạn dung dịch sau phản ứng thu 2,96 gam muối khan Xác định kim loại M oxit tính m Cho x gam Zn vào dung dịch X thu trên, sau phản ứng xảy hoàn tồn thu 1,12 gam chất rắn Tính x Hướng dẫn H SO Dung dich X 0,05(mol) H SO :2,433% MO NaOH CO CO2 muoái : 2,96g m(g) 0,05 CO BTNT.Na Na2 CO3 : a 2a b 0,05 a 0,02 BTNT.C Ta có CO2 b 0,01 NaHCO3 : b 106a 84b 2,96 0,03(mol) Pt: MO + CO → M + CO2 → nCO2 = mMO = 0,03 (*) → nH2SO4 pứ = 0,05 – 0,03 = 0,02 [ĐỀ THI HSG BÌNH PHƯỚC 2017] H SO dö : 0,02 98.0,02 m dd sau pứ 80,559g %H SO : 2,433% (*) 2,433% MO M : 56(Fe) Khi BTKL 2,159(g) mMO m dd H SO m dd sau pứ Raén : Fe 0,02 H SO : 0,02 Zn BTNT.Fe X FeSO : 0,01 x(g) FeSO : 0,03 Dung dich BTNT.SO ZnSO : 0,04 x 2,6(g) Câu 5: (4,0 điểm) Lắc 0,81 gam bột nhôm 200 ml dung dịch X chứa AgNO3 Cu(NO3)2 thời gian, thu chất rắn A dung dịch B Cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 100,8 ml khí H2 (đktc) lại 6,012 gam hỗn hợp hai kim loại Cho B tác dụng với dung dịch NaOH dư kết tủa, đem nung kết tủa đến khối lượng không đổi thu 1,6 gam oxit Viết phương trình hố học xảy Tính nồng độ mol/lít AgNO3 Cu(NO3)2 dung dịch X Hướng dẫn Aldö H : 0,0045 NaOH Raén A Ag Raén : Cu Ag AgNO3 : x dö Al Cu 6,012(g) Cu(NO ) : y 0,03 to NaOH CuO : 0,02 ddB dö Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag↓ 2Al + 3Cu(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 3Cu↓ Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 1,5H2↑ Al(NO3)3 + 3NaOH → 3NaNO3 + Al(OH)3↓ Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O Cu(NO3)2 + 2NaOH → 2NaNO3 + Cu(OH)2↓ Cu(OH)2 → CuO + H2O H : có Al dư NaOH Nhận xét A dö 2 kim loại (Ag,Cu) Vì AgNO3 ưu tiên pứ trước Cu(NO3)2 nên A có Cu AgNO3 hết H Aldư Al pứ 3.nAl pứ nAg 2.nCu dựa vào pthh Ta có A 0,0045 0,003 0,027 nCu 0,0405 0,5x Ag : x / Cu Suy 108x 64(0,0405 0,5x) 6,012 x 0,045 C M(AgNO ) 0,225(M) [ĐỀ THI HSG BÌNH PHƯỚC 2017] nCu(NO3 )2 nCu(A) nCuO BTNT.Cu CM[Cu(NO ) ] 0,19(M) y 0,018 0,02 0,038 Câu 6: (4,0 điểm) Hỗn hợp X gồm hai hidrocacbon A B mạch hở, có dạng CxH2x Nếu trộn 12,6 gam hỗn hợp X theo tỉ lệ 1:1 số mol tác dụng vừa đủ với 32 gam brom Nếu trộn hỗn hợp X theo tỉ lệ 1:1 khối lượng 16,8 gam hỗn hợp tác dụng vừa đủ với 0,6 gam H2 Biết MA < MB Tìm cơng thức phân tử A B Hướng dẫn A : x Br2 x x 0,2 Ta có 0,2 B : x x 0,1 A B 126 (*) 12,6(g) 8,4 n(A B) nH A : A 8,4(A B) 0,3AB Và 8,4 8,4 0,3 28(A B) AB (**) B : 8,4 A B B (*) A : 84(C6 H12 ) Từ (**) B : 42(C3 H ) Hidrocacbon Y có cơng thức dạng CnH2n+2 Khi cho Y tác dụng với khí clo có chiếu sáng thu hợp chất Z chứa clo có tỉ khối so với H2 49,5 Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo Y Z Hướng dẫn Pt: CnH2n+2 + kCl2 → CnH2n+2-kClk + kHCl Giả sử: 1→ Suy ra: (14n +2 + 34,5k) = 49,5.2 → 14n + 34,5k = 97 k Z : C2 H Cl2 Y : CH3 CH3 → n ...[ĐỀ THI HSG BÌNH PHƯỚC 2017] Cho từ từ NaOH vào dung dịch xuất kết tủa, kết tủa tăng dần đến tối đa không đổi Từ... 35H2 O 1(mol) n 12 24 35 71(mol) 1x C120 – 48e → 12C+4 24x S+6 + 2e → S+2 [ĐỀ THI HSG BÌNH PHƯỚC 2017] Trộn V1 lít dung dịch HCl 0,6M với V2 lít dung dịch NaOH 0,4M thu 0,6 lít dung dịch... 0,03(mol) Pt: MO + CO → M + CO2 → nCO2 = mMO = 0,03 (*) → nH2SO4 pứ = 0,05 – 0,03 = 0,02 [ĐỀ THI HSG BÌNH PHƯỚC 2017] H SO dư : 0,02 98.0,02 m dd sau pứ 80,559g %H SO : 2,433% (*) 2,433%
Ngày đăng: 15/02/2019, 18:40
Xem thêm: