Giai HSG phu yen 2017

[GIẢI CHI TIẾT HSG PHÚ YÊN 2017] Câu I: (5,0 điểm) 1.1 Có lọ dung dịch riêng biệt X, Y, Z T Mỗi dung dịch chứa chất số bốn chất sau: (NH4)2CO3, Ca(HCO3)2, NaNO3, NH4NO3 Bằng cách dùng dung dịch Ca(OH)2 cho vào dung dịch thu kết sau: Chất Thuốc thử Ca(OH)2 X Y Z T Kết tủa trắng khí mùi khai Khơng có tượng Kết tủa trắng Khí mùi khai Xác định chất có chứa lọ X, Y, Z T Viết phương trình hố học phản ứng (nếu có) xảy Hướng dẫn Phương pháp: Với tập kẻ bảng liệt kê tính chất Các em ý: chất nhiều tính chất tính chất dễ nhận biết  X : Ca(HCO3 )2  Z  NaNO3  Tập trung vào  T  (NH )2 CO3 Y : NH NO3 Pt: Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 → 2CaCO3↓ + 2H2O Ca(OH)2 + NH4NO3 → Ca(NO3)2 + NH3↑ + 2H2O Ca(OH)2 + (NH4)2CO3 → CaCO3↓ + 2NH3↑ + 2H2O 1.2 Trình bày tượng thu được, giải thích viết phương trình hố học minh hoạ thí nghiệm tiến hành sau a) Cho mẩu kim loại Na vào cốc nước nguyên chất có pha sẵn vài giọt phenolphthalein b) Cho đinh sắt vào dung dịch CuSO4 c) Nhỏ từ từ dung dịch HCl dung dịch Na2CO3 Hướng dẫn Phương pháp: Bước 1: dự đoán phản ứng xảy Bước 2: tập trung vào màu sắc, mùi kết tủa, khí, dung dịch để mơ tả thêm sinh động a) Na + H2O → NaOH + 0,5H2↑ Hiện tượng: viên Na tan mạnh, chạy mặt nước đồng thời có khí khơng màu, khơng mùi ra, phenolphthalein chuyển màu hồng dung dịch có môi trường kiềm b) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓ Page [GIẢI CHI TIẾT HSG PHÚ YÊN 2017] Hiện tượng: sau thời gian phản ứng, dung dịch xanh lam ban đầu nhạt dần sau chuyển sang màu vàng nhạt, xuất kết tủa màu đỏ quanh đinh sắt c) 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O Hiện tượng: nhỏ từ từ HCl vào dung dịch Na2CO3 ta thấy dung dịch xuất khí sủi bọt trắng giống cốc soda Câu II (5,0 điểm) 2.1 Ở 120C có 1335 gam dung dịch CuSO4 bão hồ (dung dịch X) Đun nóng dung dịch X lên đến 900C Phải thêm vào dung dịch (dung dịch thời điểm 900C) gam CuSO4.5H2O để dung dịch bão hoà Biết 120C, độ tan CuSO4 33,5 900C độ tan CuSO4 80 Hướng dẫn Giả sử số mol CuSO4.5H2O là: a(mol) Ta có Khối lượng dung dịch Khối lượng chất tan 133,5g 33,5g 120C 1335g 335g 180 80 900C 1335 + 250a 335 + 160a 465  m  1321,023 88 2.2 Nhiệt phân hoàn toàn 4,385 gam hỗn hợp X gồm KClO3 KMnO4, thu O2 m gam chất rắn Y gồm K2MnO4, MnO2 KCl Toàn lượng O2 thu cho tác dụng hết Suy ra: 180.(335  160a)  80.(1335  250a)  a  Page [GIẢI CHI TIẾT HSG PHÚ YÊN 2017] với cacbon nóng đỏ, thu 0,896 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm CO CO2 có tỉ khối so với H2 16 a) Tính khối lượng chất X b) Tính thể tích (đktc) khí Cl2 thu cho 8,77 gam X tác dụng hết với dung dịch axit HCl đặc, dư (có đun nóng) Hướng dẫn  CO : 0,03 C  KMnO : x t o  O2   X   CO2 : 0,01 KClO : y    Y(K MnO ,MnO ,KCl) 4,385(gam) a) Ta có: CO : 0,03 158x  122,5y  4,385 x  0,02 KMnO : 3,16 g BTNT.O   O2     m  KClO3 :1,225g  0,5x  1,5y  0,025  y  0,01 CO2 : 0,01 0,025 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 5Cl2 + 2MnCl2 + 8H2O KClO3 + 6HCl → KCl + 3Cl2 + 3H2O   KMnO4 : 0,02 KMnO4 : 0,04  8,77g   Cl2 : 0,16  V  3,584(l) Ta có: 4,385g  KClO : 0,01 KClO : 0,02   3   Câu III (5,0 điểm) 3.1 Hoà tan hoàn toàn 6,94 gam hỗn hợp A gồm FexOy Al 200 ml dung dịch H2SO4 0,9M (loãng) thu 0,672 lít (đktc) khí H2 Biết lượng axit lấy dư 20% so với lượng cần thiết để phản ứng Xác định cơng thức FexOy, tính phần trăm khối lượng chất A Giả sử rằng, phản ứng chất A với H2SO4, khơng phản ứng khác Hướng dẫn  =0,18 0,18  H SO   nH SO pứ   0,15(mol) Ta có  ban đầu 120%  dư 20% b)  nH2  0,03  nx  0,12   1,5y  0,03  Fe2 O n : x    n   (56.2  16n)x  27y  6,94   y  0,02   Giả sử   Al : y  Fe2 O3  nH SO  0,15  x  0,04 4pứ    nx  1,5y  0,15  3.2 Dung dịch A chứa a mol Ca(OH)2 Hoà tan hết m gam NaOH vào dung dịch A, dung dịch B Sau đó, dẫn khí CO2 từ từ đến dư vào dung dịch B, ta thấy lượng kết tủa biến đổi theo đồ thị hình vẽ bên Xác định giá trị a m Page [GIẢI CHI TIẾT HSG PHÚ YÊN 2017] Hướng dẫn Chú ý: CO2 tác dụng với Ca(OH)2 trước em Pt: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O a ←a→ a CO2 + NaOH → NaHCO3 b ←b→ CO2 + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2 a ←a→ pứ: (2a + b) 2a  b  1,3 a  0,4 Vậy   a  0,5  a  b b  0,5  m 20(g) Câu IV (5,0 điểm) 4.1 β-Carten (chất hữu có củ cà rốt, trái có màu vàng,…) có màu da cam Nhờ tác dụng enzim ruột non, β-Carten chuyển thành vitamin A nên gọi tiền vitamin A Đốt cháy hoàn toàn 6,7 gam β-Carten khí oxi dư, dẫn sản phẩm cháy qua bình (1) đựng axit H2SO4 đặc, sau qua bình (2) đựng dung dịch Ca(OH)2 dư, sản phẩm cháy bị hấp thụ hết dung dịch Kết cho thấy khối lượng bình (1) tăng 6,3 gam; bình (2) có 50,0 gam kết tủa Xác định cơng thức phân tử β-Carten, biết β-Carten có khối lượng mol phân tử 536,0 gam/mol Hướng dẫn Khối lượng bình axit H2SO4 đặc tăng lên khối lượng nước bình hấp thụ → nH2O = 0,35 (mol) Pt: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O 0,5 ←0,5  nCO2  40 Soá C =    n ( Car ten)  CO2 : 0,5   2.nH O Ta có  H O : 0,35   Soá H =  56   C 40 H 56   n( Carten)    n(  Carten)  6,7  M  536 536    4.2 Hỗn hợp X gồm chất: Al, Ca CaC2 Lấy 17,5 gam X đem hoà tan hoàn toàn vào nước, thu dung dịch Y suốt hỗn hợp khí Z Đốt cháy tồn khí Z, thu 8,96 lít (đktc) khí CO2 7,2 gam H2O Thêm từ từ 400 ml dung dịch HCl 1,625M vào Y, thu m gam kết tủa a) Tính khối lượng chất có X xác định m (gam) b) Đun nóng Z bình kín có xúc tác Ni, phản ứng xảy xong, thu hỗn hợp Z1 Dẫn chậm Z1 qua dung dịch nước brom (dư), thấy lượng brom tham gia phản ứng nhiều x gam Xác định x Hướng dẫn  H CO : 0,4  O2   Al : x   Z    H2 O    C2 H H2 O : 0,4   X Ca : y      HCl Dung dich Y   : m(g) CaC2 : z  0,65(mol)  17,5(gam) Page [GIẢI CHI TIẾT HSG PHÚ YÊN 2017] a) Pt: Ca + H2O → Ca(OH)2 + H2 2Al + Ca(OH)2 + 2H2O → Ca(AlO2)2 + 3H2 CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + CH≡CH z  0,2 x  0,1 2,7g CO2 : 0,4 BTNT C2 H : 0,2       1,5x  y  0,2  y  0,05  m 20g Ta có  27x  40y  64z  17,5 z  0,2 12,8g H2 O : 0,4 H : 0,2    BTNT Al    Ca(AlO2 )2 : 0,05   HCl Dung dịch Y  BTNT.Ca   0,65(mol)   Ca(OH) : 0,25  0,05   0,2 + Pt: H + AlO2 + H2O → Al(OH)3 0,1 ←0,1 3H+ + Al(OH)3 → Al3+ + 3H2O 0,15→ 0,05 Dư: 0,05 Suy ra: mAl(OH)3 = 3,9 (gam) b) C2H2 + 2H2 → C2H6 0,1 ←0,2 Dư: 0,1 C H : 0,1  C2 H2 : 0,2 Ni,t o  Z    Br2 H : 0,2   x  32(g)  C2 H2 dö : 0,1   0,2(mol)  Page ...[GIẢI CHI TIẾT HSG PHÚ YÊN 2017] Hiện tượng: sau thời gian phản ứng, dung dịch xanh lam ban đầu nhạt dần sau chuyển sang... thu cho tác dụng hết Suy ra: 180.(335  160a)  80.(1335  250a)  a  Page [GIẢI CHI TIẾT HSG PHÚ YÊN 2017] với cacbon nóng đỏ, thu 0,896 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm CO CO2 có tỉ khối so với... thấy lượng kết tủa biến đổi theo đồ thị hình vẽ bên Xác định giá trị a m Page [GIẢI CHI TIẾT HSG PHÚ YÊN 2017] Hướng dẫn Chú ý: CO2 tác dụng với Ca(OH)2 trước em Pt: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O a