8 giai 10 chuyen binh duong 2018

[ĐỀ THI VÀO 10 CHUN HĨA BÌNH DƯƠNG 2018] Câu 1 Hợp chất A có cơng thức phân tử MX2 Tổng số hạt proton, notron electron A 106, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 34 Tổng số hạt nguyên tử M nhiều tổng số hạt nguyên tử X 34 Tổng số proton notron M nhiều tổng số proton notron X 23 a Tìm cơng thức phân tử hợp chất A b Hợp chất A sử dụng tàu vũ trụ với mục đích hấp thụ khí người thở sinh khí để người hít vào để đảm bảo hơ hấp cho phi hành gia Viết phương trình phản ứng biểu diễn trình c Cho A vào lượng nước dư khí B dung dịch C, lấy khí B phản ứng với lượng Fe vừa đủ (có đốt nóng) thu chất rắn D Hòa tan hết D vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư sinh dung dịch E, cho lượng dư dung dịch C vào dung dịch E tạo thành kết tủa F, nung F điều kiện khơng có khơng khí tạo chất rắn G Viết phương trình phản ứng xảy biểu diễn trình Hướng dẫn a - Hợp chất KO2 chất rắn màu vàng, sử dụng tàu vũ trụ - Cấu tạo nguyên tử: Với hợp chất AaBb 2PM  4PX  N M  2N X  106  106  34  35    PM  2PX  2P  4P  (N  2N )  34 P  19  K   X M X   M  KO2 Ta có  M P   O   2P  N  (2P  N )  34 P  P  11    M  M  X M X X X P  N  (P  N )  23   N  N  12   M M X X X  M S: tổng số hạt hợp chất h: hiệu số hạt mang điện số hạt không mang điện Với ion (AaBb)+m b c 2KO2 + CO2 → K2CO3 + 1,5O2↑ Ta có sơ đồ sau:  B : O    Fe3O4  E : Fe2 (SO4 )3  Fe(OH)3  Fe2O3  H2 O to KO2   ddC : KOH  Fe  H2SO4 đặc ,nóng,dư  KOH to KO2 Với ion (AaBb)-n [ĐỀ THI VÀO 10 CHUN HĨA BÌNH DƯƠNG 2018] 2KO2 + H2O → 2KOH + 1,5O2↑ to O2 + Fe   Fe3O4 Fe3O4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2↑ + H2O Fe2(SO4)3 + 6KOH → 2Fe(OH)3↓ + 3K2SO4 to 2Fe(OH)3   Fe2O3 + 3H2O Khơng dùng thêm hóa chất, phân biệt ống nhãn chứa riêng biệt dung dịch không màu sau: dung dịch HCl, dung dịch NaOH dung dịch phenolphtalein Hướng dẫn Lấy mẫu lọ dung dịch, đánh số thứ tự để thuận tiện đối chiều kết thực nghiệm HCl NaOH Phenolphtalein Tổng kết HCl x x x x NaOH x x Hồng hồng Nhỏ từ từ Phenol vào dung dịch NaOH khuấy Phenolphtalein x Hồng x hồng Ta nhận biết dung dịch HCl Còn lại dung dịch NaOH Phenolphtalein Nhỏ vài giọt NaOH vào dung dịch Phenolphtalein vài giọt Phenolphtalein vào dung dịch NaOH, ta thu mẫu thử màu hồng, giả sử A, B Nhỏ vài giọt HCl vào mẫu A, thấy thấy: TH1: màu hồng A Suy ra: mẫu A tạo bởi: nhỏ từ từ NaOH vào Phenolphtalein, ta kiểm tra số thứ tự mẫu thử nhận biết NaOH Phenolphtalein TH2: A màu hồng Suy ra: mẫu A tạo bởi: nhỏ từ từ Phenolphtalein vào NaOH, ta kiểm tra số thứ tự mẫu thử nhận biết NaOH Phenolphtalein Sơ đồ pha loãng H2SO4 đặc [ĐỀ THI VÀO 10 CHUN HĨA BÌNH DƯƠNG 2018] Hãy nêu cách pha lỗng dung dịch H2SO4 đậm đặc Giải thích rõ ràng ý nghĩa thao tác thực thí nghiệm Hướng dẫn Chuẩn bị cốc thủy tinh đựng nước, đũa thủy tinh ống nghiệm Rót từ từ H2SO4 đặc ống nghiệm vào đũa thủy tinh đặt cốc đựng nước Đũa thủy tinh giúp q trình pha chế an tồn tránh tiếp việc xúc nhanh axit H2SO4 đặc H2O gây bỏng Câu Trộn 10,92 gam kim loại Kali vào 17,6 gam hỗn hợp X gồm kim loại kiềm kim loại kiềm thổ hỗn hợp Y, phần trăm khối lượng Kali có Y 51,964% Lấy toàn Y cho vào cốc nước dư dung dịch A 6,496 lít H2 (đktc) a Tìm kim loại kiềm kim loại kiềm thổ có X b Hấp thụ hồn tồn V lít CO2 (đktc) vào cốc đựng dung dịch A, sau phản ứng làm bay cẩn thận hết lượng nước cốc thu 50,415 gam hỗn hợp muối khan Tìm giá trị V Hướng dẫn a Ta có: mY = mK + mX = 10,92 + 17,6 = 28,52g → mK(Y) = 28,52.51,964% = 14,82g → nK(Y) = 0,38 Mà nKban đầu = 0,28 → nK(X) = 0,38 – 0,28 = 0,1 K : 0,1 K : 0,38 X Y  0,5.0,38  x  0,29  x  0,1  M  137 (Ba) M : x M : x 17,6g Vậy kim loại kiềm X K kiềm thổ Ba b K  : 0,38  2 BTÑT KOH : 0,38  2a  b  0,38  2.0,1 Ba : 0,1    CO2 ddA    ddB   V 2 Ba(OH)2 : 0,1 39.0,38  137.0,1  60a  61b  50, 415 CO3 : a HCO  : b  Mở rộng kiến thức Hỗn hợp kim loại (kiềm + kiềm thổ) pứ với H2O mãnh liệt 2H2O + 2e → 2OH- + H2↑ Nhận xét: ne nhận = ne cho = 2.nH2 ne nhận = ne cho = nOH* Khi pứ với dung dịch axit : Đầu tiên : pứ với axit trước Na + HCl → NaCl + 0,5H2↑ Sau đó: axit hết, kim loại dư Na + H2O → NaOH + 0,5H2↑ Dung dịch sau pứ làm quì chuyển màu xanh Ln có : Na(1) → 0,5H2(2) [ĐỀ THI VÀO 10 CHUN HĨA BÌNH DƯƠNG 2018] a  0,2175 BTNT.C   CO2 : 0,3625  V  8,12 (lít) b  0,145  Chú ý : hỗn hợp muối tạo phức tạp nên dùng BT điện tích tránh rắc rối em khơng biết tính số mol muối Hàm lượng cho phép tạp chất lưu huỳnh loại nhiên liệu 0,30% khối lượng Người ta đốt cháy hoàn toàn 100 gam nhiên liệu dẫn sản phẩm cháy (giả thiết có CO2, SO2 nước) qua dung dịch KMnO4 5,0.10-3M H2SO4 thấy thể tích dung dịch KMnO4 phản ứng vừa hết với lượng sản phẩm cháy 625ml Hãy tính tốn xác định xem lượng nhiên liệu có phép sử dụng khơng? Hướng dẫn nKMnO4pứ = 0,003125 mol 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 0,0078125 ←0,003125 → nS = nSO2 = 0,0078125 → mS = 0,25g → %S  0,25 100%  0,25%  0,30% 100 Vậy lượng nhiên liệu an toàn phép sử dụng Đốt cháy hoàn toàn 12 gam muối sunfua kim loại M (hóa trị II), thu chất rắn A khí B Hòa tan hết A lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 24,5% thu dung dịch muối có nồng độ 33,33% Làm lạnh dung dịch muối thấy thách 15,625g tinh thể muối ngậm nước X, phần dung dịch bão hòa lúc có nồng độ 22,54% 3.1 Xác định kim loại M công thức hóa học muối tinh thể ngậm nước X 3.2 Viết phương trình phản ứng xảy khi: a Đun nóng khí B với Mg bình kín thấy chất rắn màu vàng b Cho khí B qua nước Brom vừa màu đỏ nâu dung dịch Sau thêm BaCl2 vào thấy kết tủa trắng c Khi B khí gây tượng mưa axit Hãy viết phương trình phản ứng hóa học để làm sáng tỏ nhận định Mở rộng * Khối lượng dd sau pứ: mdd sau pứ = mchất tham gia – m(↓+↑) Nếu chất tham gia có dung dịch phải lấy khối lượng dung dịch * Bài tập tinh thể ngậm nước: Ví dụ: CuSO4.nH2O có x (mol) Khi tinh thể tách thì: Chất tan giảm 160x (gam) Dd giảm (160 + 18n)x (gam) Dựa vào độ tan C% dung dịch sau pứ để tính n Tinh thể CuSO4 [ĐỀ THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA BÌNH DƯƠNG 2018] Hướng dẫn   X :15,625g  H2SO4  to  ddA  MO   24,5%; đủ MS   33,33% ddB bão hòa:22,54% x(mol)  SO   O2 MO + H2SO4 → MSO4 + H2O x→ x Ta có: mdd A = mMO + mddH2SO4 = (M + 16)x + 400x = Mx + 416x ddA chứa MSO4 x (mol) → (M + 96)x = 33,33%(Mx + 416x) (1) (1) Mx    M  64 (Cu) (M  32)x  12 x  0,125 Vậy  Ta có: mdd A = 60g → mdd A = mX + mdd B → mdd B = 44,375g → mCuSO4 (B) = 44,375.22,54% = 10g → nCuSO4 (B) = 0,0625 Gọi tinh thể muối có CTPT: CuSO4.nH2O có y (mol) nCuS  nCuSO4 nH2 O  nCuSO4(B) BTNT.Cu    M tinh theå X  250  n   CuSO4 5H O  CuSO4 nH O : 0, 0625 Vậy tinh thể muối ngậm nước có CTPT: CuSO4.5H2O Câu Từ khí metan chất vơ có sẵn hay viết phản ứng hóa học điều chế: axit axetic, etylaxetat, hexacloran (C6H6Cl6) Chia hỗn hợp X gồm hidrocacbon thể khí (chỉ ankan, anken ankin) thành phần nhau: - Phần 1: dẫn qua dung dịch brom lấy dư thấy có 64 gam brom phản ứng thu hỗn hợp khí Y bay khỏi bình, đốt cháy hồn tồn lượng khí Y thu 22 gam CO2 14,4 gam H2O - Phần 2: đốt cháy hết cần 49,28 lít oxi thu 28,8 gam nước a Tính khối lượng hỗn hợp X Thuốc trừ sâu 6,6,6 [ĐỀ THI VÀO 10 CHUYÊN HĨA BÌNH DƯƠNG 2018] b Tính tỉ khối X so với H2 c Tìm hidrocacbon biết khối lượng mol hidrocacbon không 50g/mol Hướng dẫn o 1500 C 2CH   CH  CH  3H làm lạnh nhanh HgSO4 CH  CH  H O   CH 3CHO 80o C o t CH3CHO  0,5O2   CH3COOH (Axit axetic) xt Ni CH3CHO  H   CH3CH OH t H2SO4 CH3COOH  C2 H 5OH   CH 3COOC2 H (etylaxetat)  H O loãng trime hóa CH  CH   C6 H C, 600oC aùnh saùng C6 H   C6 H Cl (hexacloran:thuốc trừ sâu 666) a  Br2  O2     Y   CO2  H O 0,4 t  0,5 0,8 X   O  CO2  H O   Hidrocacbon 2,2  1,4 1,6 2nO2  2nCO2  nH O mX  mC  mH   BTKL    2.2,2  2.nCO2  1,6   mC  12.nC  12.nCO2  mX  1, 4.12  2.1,6  nCO  1,  20(gam) mH  nH  2.nH O  BTNT.O Bài toán đốt cháy Hidrocacbon: Cần nhớ: Kiềm hấp thụ CO2 H2O Bình tăng = m(CO2 + H2O) Dd tăng = m(CO2+H2O) – mCaCO3 b [ĐỀ THI VÀO 10 CHUN HĨA BÌNH DƯƠNG 2018] n X  nBr2  x Cn H2n : nBr2  0,4  BTNT.C  X  100 Qui đổi X     0,4n  1,4  x  0,2  n X  0,4  (0,2)  d    H2 : x  H2  14n.0,4  2x  20 0,6  c Các hidrocacbon thể khí số C hidrocacbon ≤ (- pentan C5H12) Y không bị brom hấp thụ Y ankan Khi : nY = H2O – nCO2 = 0,3 Soá C(Ankan)  0,5  1,67  Y hỗn hợp ankan coù CTPT:C H16 : 0,3(mol) 0,3 3 Qui đổi Hidrocabon: Mol hỗn hợp = mol Br2 – a mHidrocacbon = 14n.nCnH2n – 2a nAnkan  nH2 O  nCO2  Đốt cháy Anken : nH 2O  nCO2  nAnkan  nAnkin  nH 2O  nCO2  0,2  Ankin : 0,1 nAnkin  nCO  nH O 1,6 - 1,4 2  C H 16 : 0,3  3 5   0,3  0,2n  0,1m  1, C H BTNT.C Y Cn H 2n : 0,2    CH n,m  C H  2n  m   n  m   : 0,1  m 2m    CH : x x  y  0,3  0,5  M < 50 Soá C(Ankan)   1,67    C2 H : y    x  2y  0,5  0,1; 0,2 0,3  C H : y   x  3y  0,5   0,2; 0,1     Khi đốt cháy: nAnkan = nH2O – nCO2 Anken: nH2O = nCO2 nAnkin = nCO2 – nH2O nAnkin – nAnkan = nCO2 – nH2O nH2O > nCO2: có ankan Vậy X gồm: CH4; C2H6 C3H8; C3H6; C3H4 Câu Hãy nêu phương pháp hóa học tách riêng hidrocacbon sau khỏi hỗn hợp gồm etan, propen but-1-in (các hóa chất có đủ) [ĐỀ THI VÀO 10 CHUYÊN HĨA BÌNH DƯƠNG 2018] Cho 15,2 gam hỗn hợp A gồm ancol no đơn chức mạch hở (X): CnH2n+1OH axit no, đơn chức mạch hở (Y): CmH2mO2 tác dụng với lượng dư Na tạo thành 3,36 lít H2 Mặt khác đốt cháy lượng A thu 13,44 lít CO2 (đktc) a Tính phần trăm khối lượng (X) (Y) b Tính khối lượng este tạo thành este hóa A, biết hiệu suất phản ứng 40% Hướng dẫn Ta có sơ đồ sau: C H   AgNO3  C3 H  NH3 dö C H   AgCl  HCl  C4 H : C4 H5 Ag  dö C4 H6 C2 H C2 H6  ddBr C H    dö  Mg C3 H Br2   C3 H MgBr2 ddNH3 2CH  C  CH2  CH3  Ag2 O  2C(Ag)  C  CH2  CH3 (vaøng)  H O C(Ag)  C  CH2  CH3  HCl  CH  C  CH  CH3  AgCl (traéng) CH2  CH  CH3  Br2  CH (Br)  CH(Br)  CH3 CH2 (Br)  CH(Br)  CH3  Mg  CH  CH  CH3  MgBr2 ROH + Na → RONa + 0,5H2↑ R’COOH + Na → R’COONa + 0,5H2↑ → n(ROH + R’COOH) = 2.nH2 = 0,3 Ta có Số C  Mở rộng -COOH, -OH, H2O, Phenol có nhóm –OH, pứ với Na giống -OH + Na → -ONa + 0,5H2↑ Nhận xét: nOH = 2.nH2 Tăng giảm khối lượng: bỏ 1H (1) thêm vào 1Na (23), vậy:  TH1 : Soá C(Ancol)   CH3OH nCO2 0,6 n m     nA 0,3  TH2 : Soá C(Axit)   HCOOH [ĐỀ THI VÀO 10 CHUYÊN HĨA BÌNH DƯƠNG 2018] x  y  0,3 x  0,2 CH3OH : x      32x  (14m  32)y  15,2  y  0,1  m   C3H 7COOH Cm H 2m O2 : y  my  0, x  my  0,6  x  y  0,3 nx  0,5 Cn H 2n2 O : x   TH2 Soá C =    (14n  18)x  46y  15,2  x  0,5  n    loaïi HCOOH : y nx  y  0,6 y  0,1   CH OH : 0,2  42,11% Vậy %m  C3 H COOH : 0,1  57,89% TH1 ... có: mY = mK + mX = 10, 92 + 17,6 = 28, 52g → mK(Y) = 28, 52.51,964% = 14 ,82 g → nK(Y) = 0, 38 Mà nKban đầu = 0, 28 → nK(X) = 0, 38 – 0, 28 = 0,1 K : 0,1 K : 0, 38 X Y  0,5.0, 38  x  0,29  x  0,1... gam H2O - Phần 2: đốt cháy hết cần 49, 28 lít oxi thu 28, 8 gam nước a Tính khối lượng hỗn hợp X Thuốc trừ sâu 6,6,6 [ĐỀ THI VÀO 10 CHUN HĨA BÌNH DƯƠNG 20 18] b Tính tỉ khối X so với H2 c Tìm hidrocacbon... làm q chuyển màu xanh Ln có : Na(1) → 0,5H2(2) [ĐỀ THI VÀO 10 CHUN HĨA BÌNH DƯƠNG 20 18] a  0,2175 BTNT.C   CO2 : 0,3625  V  8, 12 (lít) b  0,145  Chú ý : hỗn hợp muối tạo phức tạp nên