[ĐỀ THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA TPHCM 2018] Câu 1: (2,0 điểm) Chọn phát biểu đúng-sai a Thanh thép để gần bếp than nóng đỏ bị ăn mòn nhanh so với thép để nơi khô ráo, thống mát b Đinh sắt đặt khơng khí khơ bị ăn mòn nhanh c Dao làm thép không bị gỉ sau dùng phải rửa lau khô d Dao làm thép bị gỉ ngâm lâu ngày nước tự nhiên (nước sông, suối…) nước máy Cho biết tượng xảy thí nghiệm (đường saccarozo CuO, đun nóng) mơ qua hình vẽ: a CuO từ màu đen chuyển sang màu đỏ b Bông từ màu trắng chuyển sang màu xanh c Dung dịch nước vôi bị vẩn đục d Dung dịch nước vơi bị vẩn đục, sau trở nên suốt Viết phương trình hóa học xảy với tượng quan sát Hướng dẫn a Đúng Nhiệt độ yếu tố giúp pứ hóa học xảy nhanh nên q trình ăn mòn thép nhanh b Sai Sắt đặt không khí ẩm (có H2O) bị ăn mòn nhanh c Đúng Vì H2O làm cho lưỡi dao bị han gỉ d Đúng o t 24CuO + C12H22O11 24Cu + 11H2O + 12CO2↑ CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O Hiện tượng a, b, c xảy Hiện tượng c: CuSO4 khan tiếp xúc với nước chuyển màu xanh Hiện tượng d không xảy Ca(OH)2 dư nên kết tủa khơng bị hòa tan, dung dịch không suốt trở lại [ĐỀ THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA TPHCM 2018] Chu kì bán hủy chất phóng xạ khoảng thời gian cần thiết để nửa lượng chất bị phân rã Chu kì bán hủy triti 12,3 năm Mơ hình sau cho thấy biến đổi lượng triti theo thời gian: Hỏi lượng triti lại mg sau 61,5 năm Khơng khí lỏng tách thành ba thành phần cách chưng cất cách cẩn thận Bên đồ thị minh họa nhiệt độ hỗn hợp suốt trình chưng cất Ba thành phần khơng khí lỏng nito, argon oxi với nhiệt độ sôi là: Nito -1960C; Argon -1860C Oxi -1830C NHIỆT ĐỘ THỜI GIAN Hãy xác định đoạn đồ thị bên nhiệt độ sôi nito, argon oxi Hướng dẫn Sau 49,2 năm Triti lại: 12,5mg : = 6,25mg [ĐỀ THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA TPHCM 2018] Sau 61,5 năm Triti lại: 6,25mg : = 3,125mg Trong trình chưng cất, nhiệt độ tăng lên thu khí theo thứ tự: Nito, Argon, Oxi Giai đoạn 23: thu khí Nito Giai đoạn 45: thu khí Argon Giai đoạn 67: thu khí Oxi Câu 2: (2,5 điểm) Dẫn luồng khí oxi qua bình A chứa lượng dư than nung đỏ, thu chất khí X Dẫn khí X vào bình B chứa hỗn hợp hai oxit Al2O3 Fe2O3 nung nóng nhiệt độ thích hợp, thu chất khí Y hỗn hợp chất rắn Z Dẫn khí Y vào bình C đựng dung dịch Ba(OH)2 dư thấy xuất kết tủa trắng Cho chất rắn Z vào bình D đựng dung dịch H2SO4 (lỗng, dư) thu dung dịch T khơng thấy có bọt khí Biết dung dịch T khơng hòa tan kim loại Fe Xác định thành phần chất X, Y, Z, T viết phương trình hóa học xảy Hướng dẫn C dư nên khí X là: CO Z pứ với H2SO4 lỗng khơng có khí nên Z khơng có Fe ddT khơng hòa tan Fe nên ddT khơng có muối Fe (III), Z: FeO, Al2O3 Ba(OH)2 CO2 BaCO3 dö Al O3 O2 C X : CO Al2 O3 H SO ddT dư Fe2 O3 Z loãng,dư FeO C + ½ O2 → CO o t CO + Fe2O3 2FeO + CO2↑ CO2 + Ba(OH)2 dư → BaCO3↓ + H2O Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O Cho hỗn hợp A gồm Al, BaO Na2CO3 (cò số mol) vào nước dư, thu dung dịch X chất kết tủa Y Xác định thành phần chất tan dung dịch X Bốn chất hữu có cơng thức phân tử C2H4, C2H6O, C2H4O2, C4H8O2 thực chuyển hóa sau: C H O C2 H C2 H6 O C2 H O2 C H 8O a Viết phương trình hóa học thực chuyển hóa xác định cơng thức cấu tạo bốn chất hữu b Trong số bốn chất hữu trên, chất tác dụng với dung dịch NaOH điều kiện thích hợp? Chất tác dụng với kim loại Na? [ĐỀ THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA TPHCM 2018] Hướng dẫn Giả sử số mol chất là: mol BaO + H2O → Ba(OH)2 1→ Ba(OH)2 + 2Al + 2H2O → Ba(AlO2)2 + 3H2↑ 0,5 ←1→ 0,5 1,5 Dư: 0,5 Ba(OH)2 + Na2CO3 → 2NaOH + BaCO3↓ (Y) 0,5→ 0,5 Dư: 0,5 Ba(AlO2 )2 : 0,5 Vậy ddX gồm chất tan NaOH :1 Na CO : 0,5 3 a o t CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH xt men giaám CH3CH2OH + O2 CH3COOH + H2O H2SO4 CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH3CH2 + H2O loaõng,t o b Tác dụng NaOH: Tác dụng với Na: CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O CH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH CH3COOH + Na → CH3COONa + ½ H2↑ CH3CH2OH + Na → CH3CH2ONa + ½ H2↑ Câu 3: (3,0 điểm) Nhúng đồng vào 200 ml dung dịch AgNO3 1M, sau phản ứng xảy hoàn toàn, đồng lấy ra, đem rửa sạch, sấy khơ cẩn thận biết tồn Ag tạo bám vào đồng Khối lượng đồng tăng hay giảm gam so với ban đầu? Tính khối lượng tinh thể CuSO4.5H2O cần dùng hòa tan vào 400 gam dung dịch CuSO4 2% để thu dung dịch CuSO4 1M (D = 1,1g/ml) Hướng dẫn Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓ 0,1 ←0,2→ 0,2 Khối lượng Cu tăng = mAgbám vào – mCutan = 108.0,2 – 64.0,1 = 15,2 gam [ĐỀ THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA TPHCM 2018] Giả sử mol CuSO4.5H2O: x (mol) 400 gam ddCuSO4 2% có 0,05 mol (hay gam) Khối lượng ddCuSO4 sau cùng: (250x + 400)→ Thể tích ddCuSO4 = x 0, 05 m 250x 400 d 1100 250x 400 x 0, mCuSO4 5H O 100g 1100 Vậy khối lượng tinh thể CuSO4.5H2O cần dùng 100 gam Hòa tan hồn tồn gam hỗn hợp gồm Fe kim loại hóa trị II vào dung dịch HCl dư, thu 2,24 lít H2 (đktc) Nếu dùng 2,4 gam kim loại hóa trị II sử dụng không hết 0,5 mol HCl Xác định tên kim loại hóa trị II Dung dịch A chứa hỗn hợp HCl 1,4M H2SO4 0,5M Cho V lít dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 2M Ba(OH)2 4M vào 500 ml dung dịch A, thu kết tủa B dung dịch C Cho Zn (lấy dư) vào dung dịch C, sau phản ứng kết thúc thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Xác định giá trị V khối lượng kết tủa B Hướng dẫn Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ M + 2HCl → MCl2 + H2↑ 0 y 0,1 56x My M 40 Fe : x x y 0,1 M 5,6 1,6 Mol M 24 (Mg) y M : y 2, 0,5 M 9,6 M B : BaSO4 HCl : 0, NaOH : 2V H2 Zn H2 SO4 : 0,25 Ba(OH)2 : 4V ddC dö ddD nH(Axit) = nHCl + 2.nH2SO4 = 1,2 nOH(Oxit) = nNaOH + 2.nBa(OH)2 = 10V ddC dư axit hay kiềm hòa tan Zn sinh khí H2 TH1: ddC dư axit H(Axit + OH(Oxit) → H2O 10V ←10V Dư: (1,2 – 10V) 2H+(Axit) + Zn → Zn2+ + H2↑ (1,2 – 10V) → (0,6 – 5V) [ĐỀ THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA TPHCM 2018] → 0,6 – 5V = 0,15 → V = 0,09 (lít) → nBaSO4 = 0,25 → mB = 58,25 gam TH2: ddC dư kiềm H(Axit + OH(Oxit) → H2O 1,2→ 1,2 Dư: (10V – 1,2) 2OH- + Zn → ZnO22- + H2↑ (10V – 1,2) → (5V – 0,6) → 5V – 0,6 = 0,15 → V = 0,15 (lít) → nBaSO4 = 0,25 → mB = 58,25 gam Vậy giá trị V = [0,09; 0,15] lít giá trị kết tủa B là: 58,25 gam Câu 4: (2,5 điểm) Hòa tan m gam rượu etylic (D = 0,8g/ml) vào 108 ml nước (D = 1g/ml) tạo dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với kim loại Na dư, thu 85,12 lít khí H2 (đktc) Tính giá trị m nồng độ mol rượu etylic Thủy phân hoàn toàn a gam este đơn chức X 3,2 gam CH3OH 0,7666a gam axit cacboxylic Xác định CTCT X, cho X thực phản ứng thủy phân (R CxHy H) sau: R-COO-CH3 + H2O → R-COOH + CH3OH Hướng dẫn C2H5OH + Na → C2H5ONa + ½ H2↑ H2O + Na → NaOH + ½ H2↑ m m nH m C2 H5OH : Ta có 3,8 m 73,6g nC2 H 5OH 1,6 46 92 92 H O : nH 2 Thể tích rượu là: V m 73,6 n 1,6 92ml CM 17,39M d 0,8 V 0, 092 R-COO-CH3 + H2O → R-COOH + CH3OH 0,1 0,1 ←0,1 (R 59).0,1 a R H HCOOCH3 (R 45).0,1 0, 7666a a Hỗn hợp A gồm hidrocacbon thể khí: CxHx+2, CyH2y CzH2z-2, thể tích CzH2z-2 gấp lần thể tích CxH2x+2 Đốt cháy hồn tồn 1,344 lít hỗn hợp A (đktc), tồn sản phẩm cháy cho qua bình đựng Ca(OH)2 dư, thấy khối lượng bình tăng 9,56 gam xuất 16 gam kết tủa trắng a Tính thành phần % theo thể tích hidrocacbon hỗn hợp A Biết thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất [ĐỀ THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA TPHCM 2018] b Xác định công thức phân tử hidrocacbon, biết hỗn hợp A có hidrocacbon có số nguyên tử C nửa số nguyên tử C hidrocacbon lại Hướng dẫn a CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 0,16 ←0,16 Và mbình tăng = m(CO2 + H2O) → nH2O = 0,14 nAnkan nH2 O nCO2 Đốt cháy Anken : nH2 O nCO2 nAnkin nAnkan nCO2 nH2 O a 0, 01 2a nAnkin nCO nH O 0,02 2 Ankan X : a X :16,67% a b 3a 0, 06 Mol Anken Y : b b 0, 02 %V Y : 33,33% Ankin Z : 3a a 0, 01 Z : 50% b 0, 01x 0, 02y 0, 03z 0,16 CX H 2x2 : 0, 01 C2 H x y 0,5z leû loaï i CO2 C H Ta có Cy H 2y : 0, 02 0,06 x 2y 3z 16 x z 0,5y 2; 4; C H Cz H 2n2 : 0, 03 y z 0,5x lẻ loại 2 Vậy CTPT hidrocacbon là: C2H6 ; C4H8 C2H2 ... 2.nBa(OH)2 = 10V ddC dư axit hay kiềm hòa tan Zn sinh khí H2 TH1: ddC dư axit H(Axit + OH(Oxit) → H2O 10V ←10V Dư: (1,2 – 10V) 2H+(Axit) + Zn → Zn2+ + H2↑ (1,2 – 10V) → (0,6 – 5V) [ĐỀ THI VÀO 10 CHUYÊN... Cu(NO3)2 + 2Ag↓ 0,1 ←0,2→ 0,2 Khối lượng Cu tăng = mAgbám vào – mCutan = 108 .0,2 – 64.0,1 = 15,2 gam [ĐỀ THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA TPHCM 2018] Giả sử mol CuSO4.5H2O: x (mol) 400 gam ddCuSO4 2% có 0,05 mol...[ĐỀ THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA TPHCM 2018] Chu kì bán hủy chất phóng xạ khoảng thời gian cần thi t để nửa lượng chất bị phân rã Chu kì bán hủy triti