Hai quá trình nào được học sinh đó sử dụng để lấy riêng biệt trở lại cát và muối từ dung dịch trong cốc?. a Có thể thay chất X bằng CaCO3b Có thể thu khí oxi bằng phương pháp đẩy không k
Trang 1Câu 1: (3,5 điểm)
1.1 Hoàn thành các phương trình hóa học sau (ghi rõ điều kiện, nếu có):
(1) Fe2(SO4)3 + X → K2SO4 + Y
(2) FeS + Z → FeCl2 + T
(3) FeCl3 + A → Fe(NO3)3 + B
(4) Fe + D(lấy dư) → E + SO2 + H2O
Hướng dẫn
(1) Fe2(SO4)3 + 6KOH → 3K2SO4 + Fe(OH)2
(2) FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S
(3) FeCl3 + 3AgNO3 → Fe(NO3)3 + 3AgCl
(4) 2Fe + 6H2SO4 đặc(lấy dư) → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
1.2 Một học sinh cho vào một cốc nước một ít muối NaCl và cát rồi khuấy đều hỗn hợp
Muối tan và cát chìm xuống đáy cốc Hai quá trình nào được học sinh đó sử dụng để lấy riêng biệt trở lại cát và muối từ dung dịch trong cốc?
Hướng dẫn
Bước 1: Ta lấy cốc hỗn hợp (1) sau hòa tan, đổ qua phễu vào một cốc sạch khác (2) đến khi cốc (1) chỉ còn lại rắn
Bước 2: Cô cạn cốc (2) ta thu được muối khan NaCl
1.3 Để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm, bạn An thiết kế thí nghiệm như hình vẽ sau
đây Biết rằng chất X là KMnO4 Sau khi xem hình, bạn Bình đưa ra nhận xét:
Trang 2(a) Có thể thay chất X bằng CaCO3
(b) Có thể thu khí oxi bằng phương pháp đẩy không khí và để ngửa bình
(c) Có thể thu khí oxi bằng phương pháp đẩy không khí và để úp bình
(d) Phải làm khô khí oxi trước khi dùng phương pháp đẩy nước
(e) Còn thiếu một ít bông đặt ở đầu ống nghiệm chứa chất X
Em hãy giúp bạn An xác định các nhận xét đúng – sai (không cần giải thích)
Hướng dẫn
a) Sai Vì CaCO3 → CaO + CO2
b) Đúng Vì oxi nặng hơn không khí nên được dùng phương pháp đẩy không khí để ngửa bình
c) Sai
d) Đúng Dùng bông ở ống nghiệm chứa X
e) Đúng
1.4 Hòa tan hoàn toàn Fe3O4 trong dung dịch H2SO4 (loãng, lấy dư) thu được dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được dung dịch B và kết tủa D Nung D trong không khí ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu được chất rắn E Thổi luồng khí CO (lấy dư) qua ống sứ chứa E nung nóng (ở 700-8000C) cho đến khi phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn G và khí X Sục khí X vào dung dịch Ca(OH)2 thì thu được kết tủa Y và dung dịch Z Lọc bỏ Y, đun nóng dung dịch Z lại tạo được kết tủa Y Xác định thành phần A, B, D, E, G, X, Y, Z và viết các phương trình hóa học xảy ra
Hướng dẫn
o
o
Raén G
Y
ddZ Dung dich B
2 3
2
3
dö 2
Fe O 3
4
3 2
2 4 3
2 4
2 4 dö
G : Fe Fe(OH)
Y : CaCO
X(CO ;CO ) Fe(OH)
A
Fe (SO )
Na SO B
H SO
Pt: Fe3O4 + 4H2SO4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O
FeSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Fe(OH)2↓
Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 3Na2SO4 + 2Fe(OH)3↓
2Fe(OH)2 + ½ O2 → Fe2O3 + 2H2O
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2↑
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O
3CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2↑+ H2O
Câu 2: (2,5 điểm)
2.1 Khi kim loại kết hợp với phi kim thành hợp chất, electron di chuyển từ nguyên tử kim
loại sang nguyên tử phi kim Số electron các nguyên tử kim loại cho đi phải đúng bằng số
Trang 3electron các nguyên tử phi kim nhận được Khi một nguyên tử nhận thêm electron hay nhường bớt electron, nĩ trở thành ion Mơ hình sau biểu diễn nguyên tử liti, nguyên tử nito
và ion trong hợp chất liti nitrua
Xác định điện tích của ion liti, ion nito và cơng thức phân tử của hợp chất liti nitrua
Hướng dẫn
Liti mất 1e (3 – 1 = 2) lớp ngồi cùng nên ion Li mang điện tích +1
Nito thêm 3e (5 + 3 = 8) lớp ngồi cùng nên ion N mang điện tích -5 (N-5)
Cơng thức phân tử Li3N
2.2 Đốt cháy hồn tồn 0,01 mol một hiđrocacbon mạch hở X thu được 896 ml khí CO2
(đktc) và 0,54 gam H2O Xác định cơng thức phân tử và viết cơng thức cấu tạo cĩ thể cĩ của X
Hướng dẫn
2
4 6
nCO
nX
2.3 Cĩ 4 chất hữu cơ cĩ cơng thức phần tử là: C2H2, C2H4, C2H6O, C2H4O2 được kí hiệu ngẫu nhiên A, B, C, D Biết rằng:
- Chỉ cĩ A tác dụng với kim loại Na giải phĩng khí H2 và A được tạo ra trực tiếp từ glucozo bằng phản ứng lên men
- B, D đều cĩ phản ứng với H2 (Ni, t) cho cùng sản phẩm và B tạo được trực tiếp chất dẻo PE
- C tác dụng với dung dịch NaOH trong điều kiện thích hợp
Xác định cơng thức phân tử và viết cơng thức cấu tạo của A, B, C, D
Hướng dẫn
Na
2
2 5
6 12 6 Rượu etylic 6 12 6 2 5 2
1
H
2
2
2 4 2 2
2 4
2 2 trùng hợp
C H B
(B,D)
D : C H (CH CH)
không tác dụng với Na
tác dụng với NaOH
Câu 3: (2,0 điểm)
3.1 Cho một luồng khí H2 (lấy dư) qua ống sứ đựng 10 gam quặng hemantit được đốt nĩng
ở nhiệt độ cao, sau khi phản ứng kết thúc, lấy chất rắn cịn lại trong ống sứ đem hịa tan trong dung dịch HCl (lấy dư) thì thu được 2,24 lít khí H2 (đktc) Cho rằng quặng hemantit chứa Fe2O3 và các tạp chất coi như trơ
Trang 4a) Tính phần trăm khối lượng Fe2O3 có trong quặng
b) Cần bao nhiêu tấn quặng hemantit nói trên để sản xuất được 1 tấn gang chứa 96% sắt? Biết hiệu suất của quá trình là 80%
Hướng dẫn
a)
2
0,1 10(g)
Fe O Fe H
nH2 = nFe = 0,1
10 Hemantit :10(g)
b)
Cần 1.96%.160 2,143
56.2.80%.80% (tấn) quặng Hemantit.
3.2 Hỗn hợp X gồm kim loại Al và oxit FexOy Nung m gam X trong điều kiện không có không khí, khi đó xảy ra phản ứng: 2yAl + 3FexOy → yAl2O3 + 3xFe
Sau phản ứng thu được hỗn hợp rắn Y Chia Y thành ba phần:
- Phần 1: cho tác dụng với dung dịch NaOH (lấy dư), sau phản ứng thu được 1,68 lít khí H2
và 12,6 gam chất rắn không tan
- Phần 2: cho tác dụng với H2SO4 (đặc, nóng, lấy dư), sau phản ứng thu được 27,72 lít khí
SO2 và dung dịch Z có chứa 263,25 gam muối sunfat
- Phần 3: có khối lượng nhiều hơn phần 1 là 8,05 gam
Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và thể tích các khí đều đo ở đktc
a) Tính m
b) Xác định công thức phân tử của oxit FexOy.
Hướng dẫn
a)
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑
Giả sử mol
2
dö
1 2 3 Raén khoâng tan Fe 2 3
Al : 0,05
Fe : 0,225
Pt: 2Al + 6H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O
Giả sử P2 = k2.P1
2
dö 2
2
2 2 3 2
2 263,25(g)
(1,5.0,05 1,5.0,225).k 1,2375
Al : 0,05k
Al (SO ) : (0,025 a).k
Fe : 0,225k
Fe (SO ) : 0,1125k
Trang 53 1
1
dö
m = m + 8,05
m = 128,8 (g)
m = 24,15(g)
Al : 0,05
Fe : 0,225
Vậy m = 128,8 (gam)
b)
2yAl + 3FexOy → yAl2O3 + 3xFe
0,1 0,225
3 4
0,225y 0,3x
Fe O 3y 4x
Câu 4: (2,0 điểm)
4.1 Hỗn hợp A gồm metan và một hợp chất hữu cơ X Tỉ khối hơi của X so với hiđro nhỏ
hơn 18 Đốt cháy ohàn toàn V lít A thu được sản phẩm chỉ gồm CO2 và H2O Cho sản phẩm cháy hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH)2 lấy dư thấy tạo thành 70,92 gam kết tủa Xác định các công thức phân tử có thể có của X Biết rằng: V lít A đúng bằng thể tích của 11,52 gam khí O2 được đo trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất
Hướng dẫn
X
O 2 Ba(OH) 4
3
2 0,36(mol)
M 36 0,36 (mol)
CO CH
H O X
Vì Ba(OH)2 dư nên nCO2 = nBaCO3 = 0,36
3
2
CH OH
CH OH nCO
HCOOH
4.2 Một loại chất béo có thành phần gồm (RCOO)3C3H5 và một lượng nhỏ axit béo tự do RCOOH Để xà phòng hóa hoàn toàn 9,184 kg chất béo trên cần vừa đủ 1,24 kg NaOH, thu được 0,92 kg glixerol và m kg muối của các axit béo
a) Tính m
b) Tính khối lượng xà phòng bánh có thể thu được từ m kg hỗn hợp các muối trên Biết muối của các axit béo chiếm 72% khối lượng của xà phòng
Hướng dẫn
31(mol) m(kg) 10(mol) 9,184(kg)
(RCOO) C H
NaOH RCOONa C H (OH) RCOOH
BTKL mchaát beùo mNaOH m mC H (OH)3 5 3
m 9,504(g)
b)
Khối lượng xà phòng 9,504 13,2(kg)
72%
Trang 64.3 Hỗn hợp khí A gồm hiđrocacbon X và 728 ml O2 đựng trong bình kín Đun nĩng A cho đến khi phản ứng kết thúc, dẫn các sản phẩm sau phản ứng qua bình đựng dung dịch
Ca(OH)2 lấy dư Sau thí nghiệm, thu được 2 gam kết tủa và cuối cùng cịn 56 ml một chất khí duy nhất thốt ra Xác định cơng thức phân tử của hiđrocacbon X Biết MX < 32, các phản ứng xảy ra hồn tồn và thể tích các khí đều đo ở đktc
Hướng dẫn
o
2 dư
2 Ca(OH)
2
2 dư
CO
CaCO : 0,02 X
O
BTNT.O
2 pứ
0,03
nO
2 2
1 : 1
Anken nCO : nH O X
Xicloankan
X
BTKL mX 12.nCO + 2.nH OmC mH 0,28
32
mX 0,28
2
2 4
nCO
Số C= 2,3 X : C H
nX