Xây dựng chủ đề: flo và hợp chất của flo: mục tiêu, bảng mô tả năng lực, câu hỏi theo các cấp độ nhận thức. Xây dựng chủ đề: flo và hợp chất của flo: mục tiêu, bảng mô tả năng lực, câu hỏi theo các cấp độ nhận thức.
CHỦ ĐỀ: FLO VÀ HỢP CHẤT CỦA FLO CHUẨN KIẾN THỨC, KĨ NĂNG Kiến thức * Biết: - HS Nêu vị trí Flo BTH - HS Liệt kê tính chất vật lý Flo HF - HS Biết giá trị độ âm điện viết cấu tạo phân tử F2 HF - HS Nêu trạng thái tự nhiên Flo * Hiểu: - HS viết cấu hình e Flo từ xác định số e hố trị, số e - HS viết phản ứng thể tính chất bản: + Flo chất oxi hóa mạnh tất chất + HF axit yếu khơng thể tính khử có khả ăn mòn thuỷ tinh * Vận dụng: - HS so sánh tính chất vật lý, tính chất hóa học, cách điều chế F2 với halogen lại - HS so sánh tính chất vật lý, tính chất hóa học, cách điều chế HF với HCl, HBr, HI - HS so sánh F- với halogenua khác -HS giải thích dung dịch HF hòa tan thủy tinh Về kĩ năng: - HS làm toán bản: tính khối lượng HF thu điều chế; lượng chất phản ứng thu phản ứng F2 tác dụng với nước - HS viết phương trình điều chế F2, HF phòng thí nghiệm, cơng nghiệp - HS viết phương trình chứng minh F chất oxi hóa mạnh halogen HF axit yếu nhóm axit halogen hiđric Năng lực - Ngơn ngữ hóa học - Phát triển lực phát giải vấn đề: + Biết cách nghiên cứu BTNT phát mâu thuẫn phát biểu rõ vấn đề cần giải + đề xuất giả thuyết hướng + Xây dựng quy trình giải BTNT thành công - Phát triển lực sáng tạo BẢNG MÔ TẢ CÁC MỨC YÊU CẦU CẦN ĐẠT CHO CHỦ ĐỀ Nội dung Loại câu hỏi/bài tập Vị trí, cấu hình Câu hỏi/bài tập e, giá trị độ âm định tính điện Flo Tính chất vật lý, trạng thái tự nhiên Tính chất hóa học F2 Tính chất hóa học HF Nhận biết Thơng hiểu -Viết cấu hình e Flo từ xác định số e hố trị, số e - Viết phản ứng thể tính chất bản: + Flo chất oxi hóa mạnh Vận dụng thấp Vận dụng cao - So sánh tính - Giải thích tạo chất vật lý, tính chất chất CFC phá hóa học, cách điều hủy tầng ozon chế F2 với halogen lại - So sánh tính chất vật lý, tính chất hóa học, cách điều chế HF với HCl, HBr, HI Ứng dụng hợp chất Flo Bài tập lượng định - Làm tập tính tốn đơn giản: Tính lượng HF từ lượng quặng (H=100%), hay xác định nồng độ dung dịch HF … tất chất + HF axit yếu khơng thể tính khử có khả ăn mòn thuỷ tinh -Viết phương trình điều chế F2, HF phòng thí nghiệm, cơng nghiệp So sánh F- với halogenua khác -Viết phương trình chứng minh F2 chất oxi hóa mạnh halogen HF axit yếu nhóm axit halogen hiđric -Giải thích dung dịch HF hòa tan thủy tinh - Tính tốn tốn có phản ứng SGK - Làm tốn bản: tính khối lượng HF thu điều chế; lượng chất phản ứng thu phản ứng F2 tác dụng với nước - Giải toán nhiều giai đoạn tổng hợp flo hợp chất Bài tập thực Mơ tả Giải thích hành, thí nghiệm, tượng thí tượng thí nghiệm gắn với nghiệm tượng thực tiễn - Giải thích số tượng thí nghiệm liên quan đến thực tiễn - Sử dụng, bảo quản F2, HF, NaF, … - Ứng dụng hợp chất Flo thực tế -Khai thác sơ đồ điều chế F2 công nghiệp CÂU HỎI/ BÀI TẬP MINH HỌA ĐÁNH GIÁ THEO CÁC MỨC MÔ TẢ A CÂU HỎI PHẦN LÝ THUYẾT I MỨC ĐỘ NHẬN BIẾT Câu 1: Cấu hình e lớp nguyên tử Flo là: A 2s22p5 B 2s22p4 C 2s22p6 D 3s23p5 Câu 2: Nguyên tố sau có giá trị độ âm điện lớn nhất? A F B Cl C Br D I Câu 3: Liên kết phân tử đơn chất halogen là: A Liên kết cộng hố trị có cực B Liên kết cộng hố trị khơng cực C Liên kết phối trí (cho nhận) D Liên kết ion Câu 4: Dung dịch không tạo kết tủa phản ứng với dung dịch AgNO3 ? A NaF B NaCl C NaBr D NaI Câu 5: Axit sau có lực axit yếu A HF B HCl C HBr D HI II MỨC ĐỘ THÔNG HIỂU Câu 1: Khẳng định sau đúng: A Flo, clo có số oxi hóa cao +7 B Ở trạng thái flo, clo có tổng số e lớp ngồi C Trong hợp chất OF2, flo có số oxi hóa +1 D Trong hợp chất ngồi số oxi hóa -1, flo có số oxi hóa +1, +3, +5, +7 Câu 2: Tính khử F-, Cl-, Br-, I- xếp theo thứ tự tăng dần sau: A Br- < I- < F- < ClB Cl- < Br- < I- < FC I- < Br- < Cl- < FD F- < Cl- < Br- < ICâu 3: Trong phản ứng: 2H2O + 2F2 → 4HF + O2 Khẳng định là: A H2O chât oxi hoá B F2 vừa chất khử vừa chất oxi hoá C F2 chất oxi hố D Đây khơng phải phản ứng oxi hoá khử Câu 4: Độ axit axit halogen hiđric giảm theo thứ tự từ trái sang phải là: A HF > HCl > HBr > HI C HI > HBr > HCl > HF B HCl > HBr > HF > HI D HI > HCl > HBr > HF III MỨC ĐỘ VẬN DỤNG BẬC THẤP Câu 1: Hỗn hợp khí sau tồn điều kiện thường, bóng tối: 1) H2, Cl2 2) F2, H2S 3) F2, H2 4) F2, O2 5) F2, CH4 6) HF, NH3 A 1,4 B 1,3,5 C 1, 4, D 1,2,6 Câu 2: Hãy giải thích phương trình phản ứng, khơng đựng dung dịch HF bình đựng làm thuỷ tinh vô cơ? Câu 3: Nhận xét trạng thái số oxi hoá Flo hợp chất giải thích nguyên nhân? IV MỨC ĐỘ VẬN DỤNG NÂNG CAO Câu 1: Phát biểu sau không đúng: 1) Teflon ngồi khơng thí gây thủng tầng ozon 2) Dung dịch HCl có lực axit mạnh HF nên dd HCl hòa tan thủy tinh 3) CFC hợp chất chứa C, F 4) CFC chất phá hủy tầng ozon 5) Điều chế F2 phương pháp điện phân nóng chảy hỗn hợp KF HF 6) Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế HF phản ứng H2 F2 điều kiện thường A 1,2,3,6 B 1,3,5,6 C, 1,4,5,6 D 1,3,4,6 Câu 2: Chọn phát biểu đúng: Dung dịch NaF loãng dùng làm thuốc chữa sâu B Có thể điều chế F2 từ 3NaF.AlF3 C Cho KF tác dụng với H2SO4 đặc thu F2 D F2 tác dụng với H2 dễ Br2 B CÂU HỎI ĐỊNH LƯỢNG I NHẬN BIẾT Câu 1: Cần ml dung dịch NaOH 1M để trung hoà hết 100ml dung dịch HF 0,1M Câu 2: Sục hết 3,36 (đktc) lít khí HF vào nước 500ml dung dịch Tính nồng độ mol/lít dung dịch thu ? II THƠNG HIỂU Câu 1: Sục 4,48 lít F2 (đktc) vào nước lấy dư thu V lít khí bay (đktc) Giá trị V là: A 8,96 lít B 2,24 lít C 11,2 lít D 4,48 lít A Câu 2: Cho lượng dư dung dịch AgNO3 tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp NaF 0,05M NaCl 0,1M Khối lượng kết tủa tạo thành (trong số cho đây)? A 1,345g B 3,345g C 2,875g D 1,435g Câu 3: Cho m gam CaF2 tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư, sau phản ứng thu 20 gam HF Giá trị m là: A 78gam B 39gam C 156gam D 87,5gam III VẬN DỤNG THẤP Câu 1: Từ quặng chứa 78% CaF (còn lại tạp chất trơ khơng chứa flo) điều chế dung dịch HF 20% ? Đáp số ≤ IV VẬN DỤNG CAO Câu 1: Cho 31,84g hỗn hợp G gồm NaX, NaY (X,Y halogen liên tiếp, M X