Mục lục Câu 1: Phân loại các thí nghiệm phải làm trong chương trình Hóa học phổ thông? 1 I. Phân loại theo nội dung 1 1. Thí nghiệm hóa học vô cơ 1 2. Thí nghiệm hóa học hữu cơ 3 3.Thí nghiệm hóa lí 5 4.Thí nghiệm hóa phân tích 7 II. Phân loại theo hình thức 11 1. Khái niệm 11 2. So sánh thí nghiệm thật và thí nghiệm ảo 11 3.Một số phần mềm phòng thí nghiệm ảo hóa học 14 Câu 2: Có bao nhiêu cách dạy học thí nghiệm? So sánh các cách dạy học đó 14 1. Bậc 1 (Nhận biết): 14 1.1 PPDH thuyết trình: 14 1.2 PPDH tái tạo: 15 2. Bậc 2 (Thông hiểu): PPDH giải quyết vấn đề: 2 15 3. Bậc 3 (Vận dụng bậc thấp): PPDH tự nghiên cứu: 16 4. Bậc 4 (Vận dụng bậc cao) : PPDH khám phá sáng tạo: 16 Tài liệu tham khảo 17
Mục lục Câu 1: Phân loại thí nghiệm phải làm chương trình Hóa học phổ thơng? .1 I Phân loại theo nội dung 1 Thí nghiệm hóa học vơ Thí nghiệm hóa học hữu .3 3.Thí nghiệm hóa lí .5 4.Thí nghiệm hóa phân tích II Phân loại theo hình thức 11 Khái niệm 11 So sánh thí nghiệm thật thí nghiệm ảo .11 3.Một số phần mềm phòng thí nghiệm ảo hóa học 14 Câu 2: Có cách dạy học thí nghiệm? So sánh cách dạy học 14 Bậc (Nhận biết): 14 1.1 PPDH thuyết trình: 14 1.2 PPDH tái tạo: 15 Bậc (Thông hiểu): PPDH giải vấn đề: [2] 15 Bậc (Vận dụng bậc thấp): PPDH tự nghiên cứu: 16 Bậc (Vận dụng bậc cao) : PPDH khám phá sáng tạo: 16 Tài liệu tham khảo 17 Câu 1: Phân loại thí nghiệm phải làm chương trình Hóa học phổ thơng? Mơn Hóa học mơn khoa học thực nghiệm có vai trò quan trọng hệ thống giáo dục quốc dân Mơn Hóa học mơn học với kiến thức khoa học u cầu tư có tính trừu tượng cao, vậy, thực hành hóa học phần khơng thể thiếu giúp em có nhìn cụ thể rõ ràng mơn học [2] I Phân loại theo nội dung Dựa theo nội dung, thí nghiệm chương trình Hóa học phổ thông phân loại sau: [1] - Thí nghiệm vơ - Thí nghiệm hữu - Thí nghiệm hóa lí - Thí nghiệm hóa phân tích Thí nghiệm hóa học vơ 1.1 Khái niệm: Thí nghiệm hóa học vơ mơt phương tiện dạy học trực quan dạy học hóa học vơ cơ.Thí nghiệm sử dụng để kiểm tra tính xác, khoa học, kiểm nghiệm tính chất hợp chất hóa học vơ thơng qua hoạt động quan sát, thao tác thí nghiệm, giải thích tượng q trình thực hành thí nghiệm 1.2 Mục đích: Thí nghiệm hóa học vơ giúp cho học sinh củng cố kiến thức tính chất hóa học, tính chất vật lý, điều chế nhận biết hợp chất vơ Sau thí nghiệm, học sinh quan sát tượng, vận dụng kiến thức giải thích viết phương trình phản ứng hóa học dạng phân tử phương trình ion rút gọn Thí nghiệm hóa học rèn luyện kĩ thực hành thí nghiệm: thao tác, quan sát… 1.3 Nguyên tắc chung tiến hành thí nghiệm - Chuẩn bị trước nội dung thí nghiệm:Nội dung cách tiến hành thí nghiệm cụ thể có sách giáo trình sách giáo khoa, học sinh trước làm thí nghiệm phải đọc trước bài, trả lời câu hỏi định hướng, lưu ý làm thí nghiệm - Chuẩn bị tiến hành thí nghiệm: + Đối với thí nghiệm điều chế, HS phải xác định hóa chất, dụng cụ cần thiết, cách tiến hành để sản phẩm mong muốn cuối tùy vào đặc điểm tính chất sản phẩm cần điều chế mà có cách “thu” sản phẩm phù hợp Có nhiều cách để điều chế chất Nên có nhiều hóa chất mơ hình tiến hành thí nghiệm thay đổi cho phù hợp với trình điều chế sản phẩm + Đối với thí nghiệm thử tính chất, HS cụ thể hóa kiến thức trừu tượng lý thuyết phản ứng hóa học thể tính chất hợp chất thành tượng quan sát, sờ, nắm cảm nhận giác quan thơng qua việc làm thí nghiệm 1.4 Thí nghiệm ví dụ Thí nghiệm: Điều chế oxi phòng thí nghiệm: Bài 41: Oxi ( SGK Hóa học 10 - Nâng cao) Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxi phản ứng phân hủy hợp chất chứa oxi, bền với nhiệt KMnO4, KClO3, H2O2,… - Hóa chất: KMnO4, H2O - Dụng cụ: ống nghiệm, bơng, ống dẫn khí, nút cao su, kẹp gỗ, giá thí nghiệm, đèn cồn, chậu thủy tinh, lọ thu oxi - Các bước tiến hành: + Lắp dụng cụ hình vẽ + Cho lượng nhỏ (khoảng 5g) KMnO4 vào đáy ống nghiệm khô Đặt gần miệng ống nghiệm + Dùng nút cao su có ống dẫn khí xun qua đậy kín ống nghiệm Đặt ống nghiệm vào giá đỡ cho đáy ống nghiệm cao miệng ống nghiệm chút + Nhánh dài ống dẫn khí sâu gần sát đáy ống nghiệm thu + Dùng đèn cồn đun nóng ống nghiệm chứa KMnO sau tập trung đốt nóng phần có hóa chất KMnO4 bị phân hủy tạo khí oxi Nhận khí oxi que đóm có tàn đỏ + Sau khí kiểm tra độ kín nút, đốt nóng ống nghiệm chứa KMnO Khí oxi sinh đẩy nước chứa vào ống nghiệm thu Dùng nút cao su đậy kín ống nghiệm có ống nghiệm chứa khí oxi - Hiện tượng – giải thích: Khi nung KMnO4 ta điều chế khí oxi theo phản ứng: 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 Những khí khơng tan nước tan nước (ví dụ O2), ta dung phương pháp đẩy nước để thu khí Chú ý: điều chế oxi từ KMnO4 có lượng oxi thu (4 lần) so với điều chế từ lượng KClO3, KMnO4 dễ tìm an tồn KClO3 (dùng KClO3 cần có thêm xúc tác MnO2) Thí nghiệm hóa học hữu 2.1 Khái niệm - Thí nghiệm hóa hữu thí nghiệm thực với hợp chất hữu nhằm kiểm chứng lại tính chất lí thuyết học 2.2 Ngun tắc chung: - Dựa tính chất hóa học hợp chất hữu học phần lí thuyết kiểm chứng lại tính chất thực thí nghiệm điều chế - Các thí nghiệm điều chế hợp chất hữu thường sử dụng phương pháp chưng cất, tinh chế, kết tinh, tách, chiết,… - Chuẩn bị tiến hành thí nghiệm Học sinh cần phải chuẩn bị trước nhà, đọc vấn đề lí thuyết liên quan đến thí nghiệm sách giáo khoa sách tham khảo khác, tìm hiểu chất ban đầu, chất sản phẩm tính độc cách đề phòng, tìm hiểu điều kiện phản ứng, dụng cụ dùng cho thí nghiệm Trên sở dùng để làm báo cáo sau 2.3 Ví dụ Bài thực hành số 4: Điều chế tính chất etilen,axetilen (SGK Hóa học 11) Thí nghiệm:Điều chế thử tính chất axetilen - Hóa chất: CaC2, dung dịch AgNO3, dung dịch NH3, nước cất, dung dịch KMnO4 - Dụng cụ: ống nghiệm, ống nghiệm có nhánh, ống dẫn khí, kẹp gỗ, giá thí nghiệm, đèn cồn - Các bước tiến hành: + Cho vào mẩu nhỏ canxi cacbua vào ống nghiệm đựng ml nước đậy nhanh nút có ống dẫn khí đầu vuốt nhọn + Đốt khí sinh đầu ống vuốt nhọn + Dẫn khí qua dung dịch KMnO4 dungdịch AgNO3 NH3 - Chú ý: Nên thực phản ứng cộng trước phản ứng cháy sau để đảm bảo khơng khí ống nghiệm bị đuổi hết hồn toàn, tránh xảy nổ, nguy hiểm ống khơng khí - Hiện tượng: + Khí cháy sáng xanh đầu ống vuôt nhọn + KMnO4 bị màu + Có kết tủa màu vàng - Giải thích: + Khí cháy sáng xanh đầu ống vuốt nhọn khí axetilen + KMnO4 bị màu tím C2H2 phản ứng với KMnO4 + Có kết tủa màu vàng AgCCAg xuất + Phương trình: CaC2 + H2O Ca(OH)2 + C2H2 C2H2 + 2AgNO3 + 2NH3 AgCCAg + 2NH4NO3 Nhận xét: Axetilen hidrocacbon không no nên có tính chất 3.Thí nghiệm hóa lí 3.1.Khái niệm Thí nghiệm hóa lý việc áp dụng học thuyết vật lý phép đo để đưa phát biểu định lượng đặc tính trạng thái vật chất, truyền lượng q trình hóa học… 3.2.Mục đích Thực nghiệm q trình hóa học, nghiên cứu ảnh hưởng thơng số vật lý, hóa học tới hệ hóa học q trình hóa học 3.3.Ngun tắc: tùy thuộc vào thí nghiệm tiến hành mà có những, sở lý thuyết khác nhau, học sinh tham gia thí nghiệm hóa lý phải tn thủ yêu cầu sau: - Chuẩn bị trước nội dung thí nghiệm: để sử dụng thiết bị đo tự lắp hệ thống thí nghiệm Trước làm thí nghiệm, học sinh phải qua kiểm tra vấn đáp hay trả lời câu hỏi giấy - Rèn luyện tác phong nghiên cứu cẩn thận xác tính quan sát: + Trước tiến hành thí nghiệm cần rửa thật dụng cụ (trừ trường hợp đặc biệt có hướng dẫn riêng) + Phải tuân thủ điều kiện thí nghiệm (nhiệt độ, áp suất) chế độ tiến hành thí nghiệm Khơng tự động đơn giản hóa thao tác Khi sử dụng số liệu sổ tay hóa lý (thường cho 255ͦC) để tính tốn phải quy nhiệt độ phòng thí nghiệm - Ghi chép kết thí nghiệm: + Tất số liệu thu buổi TN phải ghi chép lại rõ ràng bút mực theo biểu mẫu phòng thí nghiệm có nhận xét giáo viên kết thô + Ghi chép cụ thể điều kiện thực TN (nhiệt độ, áp suất, nồng độ hóa chất sử dụng…) thay đổi (nếu có) so với hướng dẫn - Báo cáo thí nghiệm: + Thực tất nội dung yêu cầu theo biểu mẫu phòng thí nghiệm + Đồ thị phải vẽ tay giấy ô ly hay sử dụng phần mềm vẽ đồ thị in giấy thường, dán vào báo cáo 3.4.Thí nghiệm ví dụ Tốc độ phản ứng cân hóa học (Bài thực hành số 7, SGK hóa 10 nâng cao) TN4: Ảnh hưởng nhiệt độ đến cân hóa học - Mục đích: Khảo sát chuyển dịch cân thay đổi nhiệt độ hệ khí để minh họa nguyên lý chuyển dịch cân Lơ Satolie - Cơ sở lý thuyết: nguyên lý chuyển dịch cân Lơ Satolie sợ chuyển dịch cân phát biểu sau: “Một hệ trạng thái cân chịu tác động bên thay đổi nồng độ, nhiệt độ áp suất cân chuyển dịch phía làm giảm tác động bên ngồi đó”[3] - Nhằm mục đích minh họa ngun lý này, phần thực nghiệm khảo sát chuyển dịch cân thay đổi nhiệt độ hệ khí: 2NO2 ⇌ N2O4 Màu nâu đỏ , △H5ͦ = -56,9 kJ/mol không màu - Tiến hành: + Lắp dụng cụ hình vẽ, khóa K mở + Nạp đầy khí NO2 vào ống (a) (b) nhiệt độ thường, nút kín ống, có cân sau: 2NO2 Màu nâu đỏ ⇌ N2O4 khơng màu + Màu hỗn hợp khí cân ống + Đóng khóa K lại ngăn khơng cho khí ống khuếch tán vào Ngâm ống (a) nước đá lát sau lấy so sánh màu ống (a) ống (b), ta thấy màu ống (a) nhạt - Ghi chép báo cáo thí nghiệm: giải thích lại 4.Thí nghiệm hóa phân tích Trong chương trình phổ thơng, thí nghiệm hóa phân tích chia thành thí nghiệm nhận biết thí nghiệm chuẩn độ 4.1.Nhận biết ion 4.1.1 Khái niệm Thí nghiệm nhận biết thí nghiệm yêu cầu học sinh phân biết hóa chất đừn lọ riêng biệt yêu cầu nhận có mặt cation anion dung dịch 2.3.2 Mục đích Thí nghiệm nhận biết giúp cho học sinh củng cố kiến thức so sánh tính chất vật lí tính chất hóa học hợp chất hóa học 4.1.3 Nguyên tắc chung: - Muốn nhận biết hay phân biệt hóa chất phải dựa vào phản ứng đặc trưng có tượng dễ dàng nhận biết được: có chất kết tủa tạo thành sau phản ứng, đổi màu dung dịch, giải phóng chất có mùi có tượng sủi bọt khí Hoặc sử dụng số tính chất vật lí (nếu cho phép) độ tan, dễ bị phân hủy hay có mùi đặc trưng, … - Phản ứng hoá học chọn để nhận biết phản ứng đặc trưng đơn giản có dấu hiệu rõ rệt - Thuốc thử chất lựa chọn dùng để nhận biết hoá chất theo yêu cầu đề Số thuốc thử sử dụng phải số hóa chất đề yêu cầu nhận biết Các bước tiến hành chung: B1: Chiết (trích mẫu thử) hóa chất cần nhận biết vào ống nghiệm vàđánh số thứ tự B2: Chọn thuốc thử thích hợp B3:Lần lượt cho thuốc thử vào ống nghiệm sau quan sát, ghi nhận tượng xảy rút kết luận B4:Viết phương trình hóa học minh hoạ 4.1.4 Ví dụ Bài thực hành số 8(Sgk Hóa học 12): Nhận biết số ion dung dịch 4.1.4.1.Thí nghiệm nhận biết cation: Nhận biết ion Cu 2+ - Mục đích thí nghiệm: Nhận biết có mặt ion Cu 2+ dung dịch - Dụng cụ : Hóa chất, ống nghiệm, kẹp gỗ - Tiến hành: + Lấy vào ống nghiệm dung dịch Cu2+ + Thêm từ từ dung dịch NH3 loãng theo thành ống nghiệm vào, xuất kết tủa màu xanh lam + Tiếp tục cho thêm NH3 kết tủa tan hết, thu dung dịch màu xanh lam đặc trưng - Nhận xét: Lúc đầu, thêm từ từ dung dịch NH3 vào, ống nghiệm xuất kết tủa màu xanh lam Cu(OH)2 CuSO4 + 2NH3 + 2H2O → Cu(OH)2↓ + (NH4)2SO4 Khi cho tiếp dung dịch NH3 vào, kết tủa tan thành phức có màu xanh lam đặc trưng ion [Cu(NH3)4]2+ Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4]2+ + 2OH4.1.4.2.Thí nghiệm nhận biết anion: Nhận biết ion NO3-Mục đích thí nghiệm: Nhận biết có mặt ion Cu 2+ dung dịch - Dụng cụ: Hóa chất, ống nghiệm, đèn cồn, kẹp gỗ - Tiến hành: + Cho bột Cu miếng nhỏ Cu vào ống nghiệm chứa dung dịch KNO 3, đun nóng nhẹ + Nhỏ tiếp vào ống nghiệm vài giọt dung dịch H2SO4 lỗng, đun nóng nhẹ hỗn hợp - Nhận xét: + Khi cho Cu vào ống nghiệm chứa dung dịch KNO 3, phản ứng hóa học khơng xảy dung dịch trung tính, muối nitrat khơng thể tính oxi hóa + Nhỏ tiếp dung dịch H 2SO4 lỗng vào, đun nóng nhẹ, xuất dung dịch màu xanh Cu(NO3)2 Khí NO khơng màu bay lên gặp Oxi khơng khí biến thành khí NO có màu nâu đặc trưng 3Cu + 8KNO3 + 4H2SO4 → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4K2SO4 + 4H2O 2NO+ O2 → 2NO2 4.2.Chuẩn độ dung dịch 4.2.1 Khái niệm Thí nghiệm chuẩn độ việc sử dụng kiến thức hóa học, dụng cụ, phép đo thống kê nhằm thực việc phân tích định tính định lượng nồng độ chất có dung dịch 4.2.2 Mục đích Phân tích định tính định lương, hay xác định thành phần cấu tạo hàm lượng thành phần mẫu khảo sát 4.2.3 Nguyên tắc chung [4] - Phương pháp phân tích chuẩn độ phương pháp hóa học định lượng, dựa đo thể tích dung dịch thuốc thử có nồng độ biết phản ứng với thể tích xác định dung dịch chất có nồng độ chưa biết cần xác định - Trong phương pháp phân tích chuẩn độ, người ta dùng nhiều loại phản ứng hóa học phản ứng trung hòa, phản ứng oxi hóa – khử lấy tên phản ứng đặt tên cho phương pháp chuẩn độ - Trong phân tích chuẩn độ, dung dịch thuốc thử biết xác nồng độ gọi dung dịch chuẩn - Thời điểm mà chất cần xác định nồng độ vừa tác dụng hết với dung dịch chuẩn gọi điểm tương đương - Để nhận biết điểm tương đương, người ta thường dùng chất gây tượng mà ta dễ quan sát mắt đổi màu, xuất kết tủa có màu làm đục dung dịch xảy điểm tương đương sát điểm tương đương, chất gọi chất thị 10 - Chất thị cho phép ta ngừng thêm dung dịch chuẩn vào để kết thúc chuẩn độ Thời điểm kết thúc chuẩn độ điểm cuối Cách tiến hành chung[5] - Tráng rửa dụng cụ : + Buret: tráng nước cất sau tráng lại dung dịch chuẩn + Pipet: tráng nước cất dung dịch cần chuẩn độ + Bình tam giác: tráng nước cất - Dùng pipet lấy thể tích xác dung dịch cần phân tích, cho vào bình tam giác - Tiến hành chuẩn độ: tay phải cầm bình tam giác, lắc nhẹ dung dịch bình cách xoay vòng cách nhẹ nhàng, tay trái điều khiến khóa buret để thêm từ từ giọt dung dịch chuẩn vào bình - Ngừng chuẩn độ dung dịch bình tam giác đạt tới điểm tương đương 4.2.4.Ví dụ Bài thực hành số 9: Chuẩn độ dung dịch (SGK Hóa học 12) Thí nghiệm: Chuẩn độ dung dịch HCl - Mục đích: Xác định xác nồng độ dung dịch HCl dựa theo nồng độ NaOH 0,1M - Dụng cụ: Buret, pipet, bình tam giác, hóa chất, chất thị phenolphtalein - Tiến hành: + Dùng pipet lấy vào bình tam giác 10 ml dung dịch HCl + Thêm vào bình tam giác vài giọt chất thị metyl da cam phenolphthalein + Dùng cốc có mỏ rót dung dịch chuẩn NaOH 0,1M vào buret qua phễu đáy vòm khum mặt thống khớp với vạch số + Tiến hành chuẩn độ: tay phải cầm cổ bình tam giác, vừa hứng dung dịch từ buret chảy xuống giọt lắc nhẹ liên tục theo vòng tròn tay, tay trái mở từ từ khóa nhám buret - Nhận xét Nếu dùng chất thị metyl da cam, lúc đầu dung dịch bình tam giác có màu đỏ hồng, sau chuyển sang màu da cam Khi dung dịch chuyển sang màu vàng rơm đóng 11 khóa buret lại Nếu dùng chất thị phenolphthalein, lúc đầu bình tam giác khơng màu Khi dung dịch chuyển sang màu hồng đóng khóa buret lại II.Phân loại theo hình thức Dựa theohình thức, thí nghiệm chương trình Hóa học phổ thơng phân loại thành loại thí nghiệm thực thí nghiệm ảo 1.Khái niệm - Thí nghiệm thật thí nghiệm thực dụng cụ thí nghiệm thật, hố chất thật - Thí nghiệm ảo thí nghiệm thực máy vi tính, thí nghiệm ảo thực chất mơ hình thí nghiệm thật máy vi tính, video quay lại hình ảnh thí nghiệm thật So sánh thí nghiệm thật thí nghiệm ảo 2.1.Giống nhau: - Thí nghiệm ảo hay thí nghiệm thật xếp vào dòng thí nghiệm trực quan, làm sáng tỏ lý thuyết, gây hứng thú học tập cho học sinh, giáo dục tính tò mò khoa học, làm cho học sinh nhận thức dễ dàng hơn, kiến thức thu em rõ ràng sâu sắc, đồng thời lớp học sôi nổi, hào hứng, … 2.2.Khác nhau: Tiêu chí Ưu điểm Thí nghiệm thật Thí nghiệm ảo - Giúp cho HS tiếp xúc trực - Tiến hành thí nghiệm nơi, tiếp nhiều giác quan hơn, có lúc máy tính, điều chỉnh kinh nghiệm thực tiễn biểu kích cỡ cho lớp, kể HS bàn diễn cho kiến thức học cuối nhìn rõ thí nghiệm cách xác rõ ràng - Thí nghiệm ảo hồn tồn an tồn, khơng lo cháy nổ ngồi dự định - Khơng u cầu giáo viên cần tìm giáo viên học sinh, có hiểu có mức độ hiểu biết cao tượng nhầm hoá chất diễn tin học máy vi tính tượng xảy - Thu liệu xác để mơ hình cháy nổ máy xây dựng hệ thống phòng thí khơng phải thật 12 nghiệm ảo - Thí nghiệm ảo lập trình - Trong q trình làm thí nghiệm, sẵn nên nói gần tất ngồi việc cho học sinh nắm thí nghiệm chuẩn xác, thực chất kiến thức rèn cho thí nghiệm đem lại hiệu em kỹ khéo léo, kiên trì… mong đợi cần thiết thực hành - Thí nghiệm ảo có ưu điểm giống với giảng điện tử, ngồi ra, chúng giả lập tình huống, điều kiện tới hạn, khó xảy giới thực giúp người học nắm chất vấn đề - Đối với công tác chuẩn bị cơng cụ thí nghiệm, giáo viên hồn tồn khơng phải lo lắng vấn đề này, dụng cụ có sẵn máy vi tính giáo viên cần lần thực đưa phần mềm thiết kế thí nghiệm vào máy cài đặt chương trình, lần sau hồn tồn Nhược điểm yên tâm dụng cụ thí nghiệm… - Thí nghiệm phải thực - Cần phải lựa chọn phần mềm phòng thí nghiệm riêng phù hợp với môn giảng dạy, phần Trong trường hợp giáo viên làm mềm phải có sẵn đầy đủ dụng thí nghiệm thật lớp cho học cụ thí nghiệm ảo, dụng cụ sinh quan sát dụng sử dụng để thiết kế thí nghiệm cụ thí nghiệm nhỏ, lớp học máy vi tính u cầu dụng cụ đơng, phòng học rộng Như phải chuẩn, thí nghiệm thực làm thí nghiệm khơng phải phải đưa kết xác tất học sinh lớp thí nghiệm thật quan sát dễ dàng được, - Với phần mềm chọn lựa, 13 em cuối lớp nghe giáo cần phải thiết kế thí viên nói mà khơng thể nhìn nghiệm phù hợp với chương trình thí nghiệm giáo viên làm sách giáo khoa giảng dạy có số học sinh lớp tất trường phổ bàn quan sát rõ thí thơng nước Thí nghiệm nghiệm phải chuẩn, phải đưa kết - Thí nghiệm thật khơng hồn tồn mong đợi Đồng thời thí nghiệm an tồn, với số thí nghiệm phải bắt mắt, phải tạo tính tò mò cho hố học làm với hoá chất học sinh, gây hứng thú cho học sinh, thật, sơ xuất để xảy … cháy nổ khơng mong muốn - Với trình độ tin học tất - Thí nghiệm thật khơng phải thí giáo viên tồn quốc nghiệm thành cơng mỹ khơng phải tất giáo mãn HS phải làm làm lại nhiều viên xây dựng thành thạo lần thí nghiệm đạt yêu cầu trên, - Đối với công tác chuẩn bị công cần thiết phải có hệ cụ thí nghiệm, Với thí nghiệm thống thí nghiệm sẵn có, kèm đơn giản, dụng cụ giáo viên theo hướng dẫn sử dụng để giáo dễ dàng chuẩn bị dụng cụ, viên dễ dàng sử dụng vào giảng dễ dàng chuyển từ lớp học mà không tốn thời gian sáng lớp học khác Tuy nhiên với thiết kế… thí nghiệm mà dụng cụ - Học sinh không tiếp xúc trực kồng kềnh lại khơng phải tiếp với thí nghiệm, quan điều đơn giản, phải sát tượng, biểu diễn chuyển tiết học sang phòng thí quy luật vật lý với mức độ trực quan nghiệm định - Thí nghiệm ảo xây dựng dựa liệu thu từ thực tế, muốn có liệu phải tiến hành nghiên cứu 14 Như thấy nhiều ưu điểm thí nghiệm ảo đây, nay, mà tin học ứng dụng nhiều vào trường học việc sử dụng thí nghiệm ảo hỗ trợ việc giảng dạy mơn học lớp hồn tồn hợp lý Tuy nhiên, thí nghiệm ảo khơng thể thay hồn toàn kinh nghiệm thực Đã khoa học thực nghiệm cần phải thực thật giúp học sinh nắm kiến thức cách tổng quan Từ rút kết luận: Là giáo viên cần tùy theo phương pháp giảng dạy mà áp dụng song song thí nghiệm thật thí nghiệm ảo để học sinh nắm kiến thức cách tốt 3.Một số phần mềm phòng thí nghiệm ảo hóa học - Crocodile Chemistry - ChemLab Câu 2: Có cách dạy học thí nghiệm? So sánh cách dạy học Phân loại theo đặc điểm hoạt động nhận thức người học Theo thang đánh giá lực nhận thức mà chuẩn kiến thức, kỹ hành mà BGDĐT sử dụng, hoạt động nhận thức học sinh chia làm cấp độ: Nhận biết, Thông hiểu, Vận dụng bậc thấp, Vận dụng bậc cao Như vậy, ứng với mục tiêu dạy học ( Người học phải đạt đến cấp độ thang nhận thức?) Sẽ có nhóm phương pháp dạy học thích hợp Bậc (Nhận biết): 1.1 PPDH thuyết trình: - Khái niệm: Là PPDH lời nói sinh động GV để trình bày nội dung thí nghiệm tổng kết tri thức mà HS thu lượm cách có hệ thống Mục đích: Tổ chức việc lĩnh hội tri thức thông qua đường thơng báo, trình bày, diễn giải thơng tin, nội dung dạy học - Quy trình: GV: Thực thí nghiệm, q trình thực thí nghệm truyền đạt thơng tin, kiến thức liên quan đến nội dung học cho HS HS: Lĩnh hội, tư duy, ghi nhớ nội dung truyền đạt - Ưu điểm: Dễ triển khai, phù hợp với lớp học đông HS, lượng kiến thức lớn 15 - Nhược điểm: HS thụ động, chưa hình thành kỹ năng, thao tác, vận dụng, xử lý thơng tin, kỹ thực hành thí nghiệm, hạn chế tương tác GV HS 1.2 PPDH tái tạo: - Khái niệm: Là PPDH mà GV thực thí nghiệm mẫu sau HS tiếp thu lặp lại thao tác GV - Mục đích: Hình thành kỹ năng, kỹ sảo, thao tác thí nghiệm thục cho HS - Quy trình: GV: Thiết kế, thực thí nghiệm mẫu dẫn cách thức thực nghiệm thí nghiệm, xử lý kết cho HS HS: Thao tác lặp lại theo mẫu, dẫn GV - Ưu điểm: HS hiểu chất vấn đề, hình thành kỹ vận dụng tri thức lĩnh hội - Nhược điểm: HS có tính chủ động khơng cao, bị rập khuôn cứng nhắc Bậc (Thông hiểu): PPDH giải vấn đề: [2] - Khái niệm: Là PPDH phức hợp, mà đó, GV người tạo tình có vấn đề, tổ chức, điều khiển HS phát vấn đề, tích cực, chủ động, tự giác giải vấn đề thơng qua HS lĩnh hội tri thức, kỹ năng, kỹ sảo nhằm đạt mục tiêu dạy học - Mục đích: Đưa vấn đề (tình có vấn đề), khai phá mâu thuẫn, cách giải chúng - Quy trình: GV: thiết kế, phân loại, vấn đề (tình có vấn đề) nội dung DH, điều khiển, hướng dẫn, điều chỉnh hướng giải vấn đề, kiểm chứng tính đắn HS đưa HS: Tìm kiếm, khai phá mâu thuẫn logic vấn đề, đề giả thuyết, phương hướng giải quyết, giải vấn đề kết luận - Ưu điểm: Phát huy tính tích cực, chủ động sáng tạo HS, hình thành tư phê phán - Nhược điểm: Tốn nhiều thời gian, cơng sức; khó triển khai, khó đánh giá tham gia HS 16 Bậc (Vận dụng bậc thấp): PPDH tự nghiên cứu: - Khái niệm: PPDH mà GV đóng vai trò người hướng dẫn, HS chủ động độc lập tiếp cận nguồn tri thức, lập kế hoạch phương pháp học tập phù hợp, phân tích, tổng hợp, đánh giá, đưa quan điểm nội dung kiến thức - Mục đích: Đảm bảo phát huy kỹ làm việc độc lập, sáng tạo, mềm dẻo, thích ứng nhanh HS để giải vấn đề xảy q trình làm thí nghiệm - Quy trình: GV: Đưa yêu cầu, nhiệm vụ nghiên cứu vấn đề cụ thể cho HS HS: Tự tìm tòi, phát tri thức trình nghiên cứu độc lập - Ưu điểm: Phát huy khả làm việc độc lập, hình thành kỹ nghiên cứu khoa học - Nhược điểm: Hạn chế tương tác HS GV, khó tổ chức Bậc (Vận dụng bậc cao) : PPDH khám phá sáng tạo: - Khái niệm: PPDH mà đó, hướng dẫn GV, HS khám phá tri thức, tìm đường để lĩnh hội tri thức - Mục đích: Làm cho HS lĩnh hội sâu sắc tri thức môn học, trang bị cho người học phương pháp tư duy, cách thức phát giải vấn đề mang tính độc lập, sáng tạo - Quy trình: GV: Hướng dẫn cách tìm kiếm, thu thập tri thức HS: Lên kế hoạch tìm kiếm, thu thập tri thức, tự tìm đường dẫn đến tri thức - Ưu điểm: Rèn luyện, kích thích tư phê phán, sáng tạo, phát triển kỹ giải vấn đề, kỹ tìm kiếm giải pháp cho vấn đề - Nhược điểm: Khó tổ chức, triển khai, khơng áp dụng cho HS, đòi hỏi HS có kỹ tư duy, sáng tạo cao Tài liệu tham khảo Nguyễn Cương (chủ biên), Nguyễn Xuân Trường, Nguyễn Thị Sửu, Đặng Thị Oanh, Nguyễn Mai Dung, Hoàng Văn Cơi, Trần Trung Ninh, Nguyễn Đức Dũng, Thí nghiệm thực hành phương pháp dạy học hóa học, NXB Đại học Sư phạm 17 Lê Kim Long, Nguyễn Thị Kim Thành, Phương pháp dạy học hóa học trường phổ thông, NXB Đại học Quốc gia Hà Nội (2017) Ngơ Sĩ Lương, Thực tập hóa đại cương, NXB Đại học Quốc gia Hà Nội Từ Vọng Nghi (2002), Cơ sở hóa học phân tích, NXB Đại học Quốc gia Hà Nội Nguyễn Văn Ri, Tạ Thị Thảo, Thực tập Hóa học phân tích định lượng (2014) 18 ... vơ - Thí nghiệm hữu - Thí nghiệm hóa lí - Thí nghiệm hóa phân tích Thí nghiệm hóa học vơ 1.1 Khái niệm: Thí nghiệm hóa học vô môt phương tiện dạy học trực quan dạy học hóa học vơ cơ .Thí nghiệm. .. khóa buret lại II .Phân loại theo hình thức Dựa theohình thức, thí nghiệm chương trình Hóa học phổ thơng phân loại thành loại thí nghiệm thực thí nghiệm ảo 1.Khái niệm - Thí nghiệm thật thí nghiệm. .. Nguyễn Đức Dũng, Thí nghiệm thực hành phương pháp dạy học hóa học, NXB Đại học Sư phạm 17 Lê Kim Long, Nguyễn Thị Kim Thành, Phương pháp dạy học hóa học trường phổ thơng, NXB Đại học Quốc gia Hà