A. LÍ THUYẾT CƠ BẢN I. Thành phần cấu tạo nguyên tử: Proton (p) Nguyên tử được chia làm 2 phần: Hạt nhân Nơtron (n) Vỏ nguyên tử: Gồm các electron (e) Sơ lược về các mốc tâm ra các hạt cơ bản: Sự tìm ra electron: Do nhà bác học Thomson tìm ra năm 1897. Sự tìm ra proton: Tìm ra năm 1906 1916. Sự khám phá ra hạt nhân nguyên tử: Rutherford tìm ra năm 1911. Sự tìm ra nơtron: Do Chatvich tìm ra năm 1932. II. Tóm tắt về cấu tạo nguyên tử: 1. Kích thước nguyên tử: Nguyên tử của các nguyên tố khác nhau có kích thước khác nhau, nhưng nói chung đều rất nhỏ và nhỏ nhất là nguyên tử H( = 1A0 ) với 1A0 = 1010m. + Đường kính hạt nhân khoảng 104 A0 . + Đường kính electron khoảng 107 Ao . 2. Hạt nhân nguyên tử. Hạt nhân gồm proton mang điện tích dương (1+), và nơtron không mang điện, hai loại hạt hạt này có khối lượng gần bằng nhau và xấp xỉ bằng 1 đvC. Hạt nhân có kích thước rất nhỏ nhưng hầu hết khối lượng nguyên tử tập trung ở hạt nhân. KLNT KLHNNT = ( Z + N ) đvC với Mối quan hệ giữa số proton và số nơtron trong hạt nhân(Áp dụng cho các đồng vị bền). (1) ngtu d Z: so proton N: so notron HỆ THỐNG LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 Chủ đề 1 : Nguyên tử và các vấn đề liên quan Sưu tầm và biên soạn : Cộng đồng học sinh 2002 Z N 1,52Z Hocmai.vn – Website học trực tuyến số 1 tại Việt Nam Cộng đồng học sinh 2002 : https:www.facebook.comCongdonghocsinh2002 Hocmai – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 69 33 Trang | 2 ( CT(1) áp dụng cho bài toán chỉ cho tổng số 3 loại hạt cơ bản n, p, e trong ng.tử ) Số khối A của hạt nhân ng.tử. 3. Nguyên tử. Mọi ng.tử đều cấu tạo từ 3 loại hạt cơ bản: nơtron, proton và electron. Các electron mang điện tích âm, chuyển động rất nhanh trong không gian hạt nhân ng.tử.Mỗi e mang một điện tích âm( 1 ) và có k.lg me = mp Nguyên tử trung hoà điện nên ta có: Số p = Số e = Số đơn vị điện tích h.n Bảng tóm tắt về cấu tạo nguyên tử. Loại hạt Kíhiệu Điện tích (kí hiệu) Khối lượng Hạt nhân Proton P 1+ (eo) mp 1đvC = 1,6726.1027kg Nơtron N 0 mn 1đvC = 1,6726.1027kg Vỏ ng.tử Electron e 1 (eo) Không đáng kể 4. Vỏ nguyên tử: a. Lớp electron: Các electron có năng lượng gần nhau được xếp vào cùng 1 lớp. Các lớp được đánh theo thứ tự từ trong ra ngoài. Kí hiệu K L M N O P Q n 1 2 3 4 5 6 7 Các e ở xa hạt nhân liên kết với nhân kém chặt chẽ. Số electron tối đa trong 1 lớp: Số e tối đa trong lớp thứ n là: 2n2 Số lượng orbital trong 1 lớp: Lớp thứ n có n2 orbital. b. Phân lớp electron( phân mức năng lượng). Các lớp electron chia thành nhiều phân lớp: s, p ,d, f... Hình dạng các orbital nguyên tử: Obital s: Có dạng hình cầu. Obital p: Có dạng hình số 8 nổi (hình quả tạ). Obital d: Có hình dạng phức tạp. Obital f: Có hình dạng phức tạp. Số lượng orbital trong 1 phân lớp: Phân lớp s: Có 1 AO 1 1840 A = Z + N Z = E = Số đơn vị điện tích h.n Hocmai.vn – Website học trực tuyến số 1 tại Việt Nam Cộng đồng học sinh 2002 : https:www.facebook.comCongdonghocsinh2002 Hocmai – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 69 33 Trang | 3 Phân lớp p: Có 3 AO Phân lớp d: Có 5 AO Phân lớp f: Có 7 AO Số electron trong một phân lớp: Mỗi obital chứa tối đa 2e. Phân lớp s: Có 1 AO Nhận tối đa 2e. Phân lớp p: Có 3 AO Nhận tối đa 6e. Phân lớp d: Có 5 AO Nhận tối đa 10e. Phân lớp f: Có 7 AO Nhận tối đa 14e. c. Cấu hình electron nguyên tử. (Chú ý nhớ các phân mức năng lượng của các AO) Nguyên tố vững bền: Trong nguyên tử, các electron chiếm các orbital có mức năng lượng từ thấp đến cao. 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 6f... Giản đồ năng lượng Klechkopxki. 7s 7p 7d 7f 6s 6p 6d 6f 5s 5p 5d 5f 4s 4p 4d 4f 3s 3p 3d 2s 2p 1s Hocmai.vn – Website học trực tuyến số 1 tại Việt Nam Cộng đồng học sinh 2002 : https:www.facebook.comCongdonghocsinh2002 Hocmai – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 69 33 Trang | 4 Nguyên lố ngoại trừ Pauli: Trong 1 AO các electron phải có spin ngược nhau. Trong 1 AO không chứa quá 2 electron. Quy tắc Hund: Trong cùng 1 phân lớp, các electron được phân bố trên các orbital sao cho số electron độc thân là tối đa và các
Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Cộng đồng học sinh 2002 : https://www.facebook.com/Congdonghocsinh2002/ HỆ THỐNG LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 Chủ đề : Nguyên tử vấn đề liên quan Sưu tầm biên soạn : Cộng đồng học sinh 2002 A LÍ THUYẾT CƠ BẢN I Thành phần cấu tạo nguyên tử: * Nguyên tử chia làm phần: Proton (p) Hạt nhân Nơtron (n) Vỏ nguyên tử: Gồm electron (e) * Sơ lược mốc tâm hạt bản: Sự tìm electron: Do nhà bác học Thomson tìm năm 1897 Sự tìm proton: Tìm năm 1906 - 1916 Sự khám phá hạt nhân nguyên tử: Rutherford tìm năm 1911 Sự tìm nơtron: Do Chatvich tìm năm 1932 II Tóm tắt cấu tạo nguyên tử: Kích thước nguyên tử: * Ngun tử ngun tố khác có kích thước khác nhau, nói chung nhỏ nhỏ nguyên tử H( d ngtu = 1A0) với 1A0 = 10-10m + Đường kính hạt nhân khoảng 10-4 A0 + Đường kính electron khoảng 10-7 Ao Hạt nhân nguyên tử * Hạt nhân gồm proton mang điện tích dương (1+), nơtron khơng mang điện, hai loại hạt hạt có khối lượng gần xấp xỉ đvC * Hạt nhân có kích thước nhỏ hầu hết khối lượng nguyên tử tập trung hạt nhân Z: so proton KLNT KLHNNT = ( Z + N ) đvC với N: so notron * Mối quan hệ số proton số nơtron hạt nhân(Áp dụng cho đồng vị bền) (1) Z N 1,52Z Hocmai – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 69 33 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Cộng đồng học sinh 2002 : https://www.facebook.com/Congdonghocsinh2002/ ( CT(1) áp dụng cho toán cho tổng số loại hạt n, p, e ng.tử ) * Số khối A hạt nhân ng.tử A=Z+N Nguyên tử * Mọi ng.tử cấu tạo từ loại hạt bản: nơtron, proton electron * Các electron mang điện tích âm, chuyển động nhanh không gian hạt nhân ng.tử.Mỗi e mang điện tích âm( 1- ) có k.lg me = mp 1840 * Nguyên tử trung hoà điện nên ta có: Số p = Số e = Số đơn vị điện tích h.n Z = E = Số đơn vị điện tích h.n * Bảng tóm tắt cấu tạo nguyên tử Loại hạt Kíhiệu Điện tích Khối lượng (kí hiệu) Hạt nhân Vỏ ng.tử Proton P 1+ (eo) mp 1đvC = 1,6726.10-27kg Nơtron N mn 1đvC = 1,6726.10-27kg Electron e 1- (eo) Không đáng kể Vỏ nguyên tử: a Lớp electron: Các electron có lượng gần xếp vào lớp * Các lớp đánh theo thứ tự từ ngồi Kí hiệu K L M N O P Q n * Các e xa hạt nhân liên kết với nhân chặt chẽ * Số electron tối đa lớp: Số e tối đa lớp thứ n là: 2n2 * Số lượng orbital lớp: Lớp thứ n có n2 orbital b Phân lớp electron( phân mức lượng) * Các lớp electron chia thành nhiều phân lớp: s, p ,d, f… * Hình dạng orbital ngun tử: - Obital s: Có dạng hình cầu - Obital p: Có dạng hình số (hình tạ) - Obital d: Có hình dạng phức tạp - Obital f: Có hình dạng phức tạp * Số lượng orbital phân lớp: - Phân lớp s: Có AO Hocmai – Ngơi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 69 33 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Cộng đồng học sinh 2002 : https://www.facebook.com/Congdonghocsinh2002/ - Phân lớp p: Có AO - Phân lớp d: Có AO - Phân lớp f: Có AO * Số electron phân lớp: Mỗi obital chứa tối đa 2e - Phân lớp s: Có AO Nhận tối đa 2e - Phân lớp p: Có AO Nhận tối đa 6e - Phân lớp d: Có AO Nhận tối đa 10e - Phân lớp f: Có AO Nhận tối đa 14e c Cấu hình electron nguyên tử (Chú ý nhớ phân mức lượng AO) * Nguyên tố vững bền: Trong nguyên tử, electron chiếm orbital có mức lượng từ thấp đến cao 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 6f… Giản đồ lượng Klechkopxki 7s 7p 7d 7f 6s 6p 6d 6f 5s 5p 5d 5f 4s 4p 4d 4f 3s 3p 3d 2s 2p 1s Hocmai – Ngơi trường chung học trị Việt Tổng đài tư vấn: 1900 69 33 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Cộng đồng học sinh 2002 : https://www.facebook.com/Congdonghocsinh2002/ * Nguyên lố ngoại trừ Pauli: - Trong AO electron phải có spin ngược - Trong AO không chứa electron * Quy tắc Hund: Trong phân lớp, electron phân bố orbital cho số electron độc thân tối đa electron phải có spin giống (chiều tự quay giống nhau) * Đối với 20 nguyên tố đầu ( Z 20 ) CH e trùng với mức lượng * Đối với ngun tố có Z > 20 CH e khơng cần trùng với lượng nên viết CH e phải ý: - Viết cấu hình e theo lượng trước - Sắp sếp lại theo thứ tự lớp TD: Viết CH e 26Fe Ta làm sau: - Viết CH e theo lượng: 1s22s22p63s23p64s23d6 - Sắp xếp lại CH electron: 1s22s22p63s23p63d64s2 * Đối với nguyên tố như: Cr, Cu, Pd…có ngoại lệ xếp electron (và có chuyển sang mức bão hồ bán bão hoà) - Mức bảo hoà: (n-1)d9ns2 (n-1)d10ns1 ( thuận lợi mặt lượng) TD: CH e 29Cu: 1s22s22p63s23p63d94s2 1s22s22p63s23p63d104s1 - Mức bán bão hoà: (n-1)d4ns2 (n-1)d5ns1 ( thuận lợi mặt lượng) TD: CH e 24Cr: 1s22s22p63s23p63d44s2 1s22s22p63s23p63d54s1 d Đặc điểm lớp electron cùng: * Nguyên tử nguyên tố, lớp ngồi có tối đa electron * Các ngun tử có electron lớp ngồi kim loại (trừ B, H, He ) * Các nguyên tử có 5, 6, electron lớp ngồi phi kim * Các nguyên tử có electron lớp ngồi khí * Các ngun tử có electron lớp ngồi chu kì nhỏ phi kim, chu kì lớn kim loại Hocmai – Ngơi trường chung học trị Việt Tổng đài tư vấn: 1900 69 33 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Cộng đồng học sinh 2002 : https://www.facebook.com/Congdonghocsinh2002/ III Nguyên tố hoá học đồng vị Nguyên tố hoá học * Khái niệm: NTHH tập hợp ngun tử có điện tích hạt nhân (Z) Đồng vị * KN: Các nguyên tử ngun tố hố học có số prơton khác số nơtron, khác số khối gọi đồng vị * Kí hiệu nguyên tử nguyên tố A Z X (A số khối, Z số hiệu nguyên tử: Đây đại lượng đặc trưng cho nguyên tử) * Hầu hết nguyên tố hoá học hỗn hợp nhiều đồng vị nên khối lượng nguyên tử ngun tố KLNT trung bình hỗn hợp đồng vị - CT1: M = a.A + b.B + c.C + 100 Với A, B, C … số khối nguyên tử A, B, C … a, b, c … % nguyên tử A, B, C … a + b + c + … = 100% - CT2: Có thể tính M theo sơ đồ đường chéo a M1 M2 - M a b M b M2 = M2 - M M - M1 M - M1 IV Bảng tuần hồn hố học Ngun tắc xếp nguyên tố hoá học: * Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân * Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng ngang xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần ( chu kì ) * Các ngun tố có CH e tương tự đựơc xếp thành cột ( nhóm ) Cấu tạo BTH a ô Mỗi nguyên tố hố học xếp vào Hocmai – Ngơi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 69 33 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Cộng đồng học sinh 2002 : https://www.facebook.com/Congdonghocsinh2002/ b Chu kì: - Gồm nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron - BTH gồm chu kì: Gồm c.kì nhỏ ( Chu kì 1,2,3 ) chu kì lớn ( Chu kì 4, 5, 6, 7), chu kì chưa hồn thành c Nhóm: Được đánh số chữ số La Mã từ I VIII * Chia thành nhóm A nhóm B - Nhóm A: Gồm nguyên tố s nguyên tố p.( nguyên tố mà electron “ cuối ” thuộc phân lớp s p ) - Nhóm B: Gồm nguyên tố d nguyên tố f ( nguyên tố mà electron “ cuối ” thuộc phân lớp d f ) Chú ý: Khi xét nguyên tố nhóm A hay nhóm B ta phải dựa vào cấu hình electron theo lượng CÁC DẠNG BÀI TẬP THEO CHỦ ĐỀ I Dạng 1: Dạng toán cho tổng số loại hạt bản: * Phương pháp: Dùng CT: Z N 1,52Z * TD: Một nguyên tố X ( khơng có tính phóng xạ ), có tổng số hạt ( n, p, e ) 13 a Xác định khối lượng NT nguyên tố b Viết cấu hình electron ng.tử ng.tố X, từ xác định vị trí BHTTH Bài làm: * Gọi số p: Z; số n: N; số e: E Mà số p = số e Z = E * Theo ta có: Z + N + E = 13 2Z + N = 13 N = 13 - 2Z (*) 13 2Z Z Z 4,333 * Mặt khác: Z N 1,52Z hệ BPT Z = (t/m) 13 2Z 1,52Z Z 3, 69 Thay Z vào (*) N = a Ta có KLNT A KLNT = + = b Z = CH e: 1s22s2 Vị trí: - ơ: - Chu kì: - Nhóm: IIA II Dạng 2: Viết cấu hình electron nguyên tử: * Phương pháp: - Cần nắm nội dung: Nguyên lí vững bền ( giản đồ lượng Klechcopski) - Nắm nguyên lí ngoại trừ quy tắc Hund ( nhằm biểu diễn e AO ) - Cách viết CH e: Viết CH theo lượng, sau xếp lại theo lớp Hocmai – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 69 33 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Cộng đồng học sinh 2002 : https://www.facebook.com/Congdonghocsinh2002/ III Dạng 3: Tính NTKTB biết nguyên tử khối tỉ lệ % số nguyên tử đồng vị ngược lại Xác định tên nguyên tố * Phương pháp: Áp dụng công thức tính NTKTB M = a.A + b.B + c.C + 100 với A, B, C … số khối nguyên tử A, B, C … a, b, c … % nguyên tử A, B, C … a + b + c + … = 100% Sơ đồ đường chéo a M1 M2 - M a b M b M2 = M2 - M M - M1 M - M1 * TD: Tính % đồng vị cacbon Biết cacbon tự nhiên có đồng vị là: 126 C 136 C có KLNT 12,011 Bài giải: Gọi x tỉ lệ % đồng vị 12 C % đồng vị 13 C ( 100 - x ) % - Cách 1: áp dụng CT(1): Ta có MC 12.x (100 x).13 = 12,011; Giải PT ta tìm % 12 C = x = 98,9% 100 % 13 C 1,1% - Cách 2: Dùng sơ đồ đường chéo a 12 0,989 a 100 - a 12,011 (100 - a) 13 = 0,989 0, 011 0,011 Giải PT ta ìm % 12 C = x = 98,9% % 13 C 1,1% IV Dạng 4: Dựa vào cấu hình electron xác định nguyên tố kim loại hay phi kim * Phương pháp: Viết CH e theo lượng, sau xếp lại theo lớp để biết số e lớp cùng, nếu: Các nguyên tử có electron lớp kim loại (trừ B, H, He ) Hocmai – Ngơi trường chung học trị Việt Tổng đài tư vấn: 1900 69 33 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Cộng đồng học sinh 2002 : https://www.facebook.com/Congdonghocsinh2002/ Các ngun tử có 5, 6, electron lớp ngồi phi kim Các nguyên tử có electron lớp ngồi khí Các ngun tử có electron lớp ngồi chu kì nhỏ phi kim, chu kì lớn kim loại V Dạng 5: Xác định vị trí nguyên tố HH BTH T/CHH chúng biết số hiệu nguyên tử Z * Phương pháp: Ta làm theo bước sau: Bước 1: Viết cấu hình electron theo lượng Bước 2: Xác định nguyên tố thuộc nhóm A hay nhóm B (theo định nghĩa) Bước 3: Nếu nhóm A ta có: STT = Số p = số e = Z STT ckì = Số lớp e STT nhóm A = Số e lớp ngồi Bước 4: Nếu nhóm B ta có: STT ô = Số p = số e = Z STT ckì = Số lớp e STT nhóm B xác định sau: Nguyên tử nguyên tố nhóm B có CH electron dạng: (n - 1)dxnsy Ta đặt a = x + y Nếu a < a STT nhóm Nếu a 10 Nguyên tố thuộc nhóm VIIIB Nếu a > 10 STT nhóm = a - 10 VI Dạng 6: Xác định nguyên tố thuộc nhóm A thuộc chu kì liên tiếp BHTTH nguyên tố HH * Phương pháp: nguyên tố A, B có số hiệu nguyên tử: ZA, ZB ZA - ZB = ( Chu kì nhỏ ) ZA - ZB = 18 ( Chu kì lớn ) Xác định nguyên tố thuộc nhóm A liên tiếp BHTTH nguyên tố HH * Phương pháp: nguyên tố A, B có số hiệu nguyên tử: ZA, ZB ZA - ZB = Hocmai – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 69 33 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Cộng đồng học sinh 2002 : https://www.facebook.com/Congdonghocsinh2002/ ZA - ZB = ( chu kì nhỏ ) ZA - ZB = ZA - ZB = 17 ( chu kì lớn ) ZA - ZB = 19 Hocmai – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 69 33 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Cộng đồng học sinh 2002 : https://www.facebook.com/Congdonghocsinh2002/ A CÁC DẠNG BÀI TẬP TỰ LUẬN THƯỜNG GẶP Dạng Bài 1: Biết tổng số hạt proton, nơtron electron nguyên tử 155 Số hạt có mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 33 hạt Tìm số proton, nơtron số khối A nguyên tử Bài 2: Tổng số hạt proton, nơtron electron nguyên tử A 16 Trong nguyên tử B 58, nguyên tử D 58 Tìm số proton, nơtron số khối nguyên tử A, B, D Giả sử só chênh lệch số khối với khối lượng ngun tử trung bình khơng q đơn vị Bài 3: Nguyên tử ng.tố Y cấu tạo 36 hạt Hạt mang điện gấp đôi hạt không mang điện Tìm A, Z nguyên tử cấu hình electron ng.tử ng.tố Bài 4: Ngun tử ng.tố X có tổng số hạt (proton, nơtron, electron) 82 hạt Trong hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 22 hạt Xác định STT, số khối, tên nguyên tố X Viết cấu hình electron X ion tạo thành từ X Bài 5: Một nguyên tử R có tổng số hạt mang điện số hạt không mang điện 34 Trong hạt mang điện gấp 1,8333 lần số hạt khơng mang điện Xác định vị trí & gọi tên R Viết cấu hình electron R Bài 6: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (n, p, e) 115 hạt Trong số hạt mang điện gấp 1,556 lần số hạt khơng mang điện Viết cấu hình electron X & xác định vị trí X BHTTH Hãy dự đoán T/C HH X dạng đơn chất Cho VD minh hoạ p.ứ hóa học Bài 7: Tổng số hạt p, n electron ng.tử nguyên tố X 34 hạt Xác định khối lượng nguyên tử nguyên tố X Viết cấu hình electron nguyên tố X Bài 8: Một kim loại M có khối lượng A = 54, tổng số hạt (n, p, e) ion M2+ 78 Hãy xác định STT M BHTTH nguyên tố, gọi tên & viết cấu hình electron M M2+ Bài 9: Cho 1,8g kim loại X thuộc phân nhóm nhóm II BHTTH p.ứ với H2O thu 1,1 lít H2 (ở 770mmHg, 290C) Gọi tên X, Viết cấu hình electron X ion Biết hạt nhân X số p = số n (không dùng BHTTH) Bài 10: Tổng số hạt p, n electron ng.tử nguyên tố 21 Nguyên tố là: A Oxi B Cacbon C Nitơ D Tất sai C 1s22s22p4 D Tất sai Tìm cấu hình e nguyên tố: A 1s22s22p3 B 1s22s22p2 Hocmai – Ngơi trường chung học trị Việt Tổng đài tư vấn: 1900 69 33 - Trang | 10 - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Cộng đồng học sinh 2002 : https://www.facebook.com/Congdonghocsinh2002/ B HỆ THỐNG BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Câu 1: Nguyên tử gồm: A.Các hạt electron nơtron B Hạt nhân mang điện dương lớp vỏ mang điện âm C Các hạt proton nơtron D Các hạt proton electron Câu 2: Trong nguyên tử, hạt không mang điện là: A Nơtron Proton B Proton C Electron D Nơtron Câu 3: Khối lượng nguyên tử bằng: A Tổng số hạt proton tổng số hạt nơtron B Tổng khối lượng proton, nơtron electron có nguyên tử C Tổng khối lượng hạt nơtron electron D Tổng khối lượng proton electron Câu 4: Nguyên tố hóa học gồm tất ngun tử có cùng: A Số electron B Điện tích hạt nhân C Số proton D Số nơtron Câu 5: Mệnh đề sau sai: A Số proton trị số điện tích hạt nhân B Số hiệu nguyên tử trị số điện tích hạt nhân nguyên tử C Số proton số electron D Số proton số nơtron Câu 6: Chọn phát biểu đúng: A Với nguyên tố, số proton hạt nhân nguyên tử cố định, song khác số nơtron, gọi tượng đồng vị B Các ngun tử có điện tích hạt nhân, có số khối gọi đồng vị C Các nguyên tử có số khối nhau, song số proton hạt nhân khác gọi chất đồng vị D Các đồng vị nguyên tố giống tất tính chất lý, hóa học Câu 7: Ntử ntố X có tổng số electron phân lớp p Ntử ntố Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện X X, Y ntố A Al Br B Al Cl C Mg Cl D Si Br Câu 8: Cho cấu hình electron ntố X có phân lớp ngồi 4s2 Số hiệu ntử lớn có X là? A 24 B 36 Hocmai – Ngôi trường chung học trò Việt C 25 Tổng đài tư vấn: 1900 69 33 D 30 - Trang | 20 - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Cộng đồng học sinh 2002 : https://www.facebook.com/Congdonghocsinh2002/ Câu 9: Cho biết tổng số e phân lớp p ntử X 11.Hãy tìm số khối X biết hạt nhân X số N nhiều số P hạt? A 36 B 34 C 37 D 35 Câu 10: Oxit B có cơng thức R2O Tổng số hạt B 92 số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 28 B chất đây? A N2O B K2O C Cl2O D Na2O Câu 11: Tổng số hạt mang điện anion XY32- 82 Số hạt mang điện hạt nhân X nhiều số hạt mang điện hạt nhân Y số hiệu ntử X ,Y là? A 15 B 16 C D Câu 12: Ntử khối trung bình đồng KL 63,546 Đồng tồn tự nhiên với đồng vị 63 Cu 65Cu thành phần trăm theo số ntử 65Cu là? A 23,7% B 76,3% C 72,7% D 27,3% Câu 13: Ntố Agon có ba đồng vị khác ,Ứng với số khối 36;38 A3.% đồng vị tương ứng 0,34%;0,06% 99,6%.Biết ntử khối trung bình Agon 39,985 Số khối A3 Của ngtố Agon là? A 41 B 39 C 40 D 42 Câu 14: Các electron ntử ntố X đc phân bố ba lớp ,lớp thứ ba có electron Số dơn vị điện tích hạt nhân ntử ntố X là? A B 14 C 16 D Câu 15: Cho biết số hiệu ntử X 13 Y 16.Hãy chọn công thức hợp chất X Y A X2Y3 B XY C X2Y D Y2X Câu 16: Cấu hình electron phân lớp ngịai ntố X 3s1 ,của ntố Y 3p1.Vậy liên kết X Y thuộc loại liên kết gì? A Liên kết ion B Liên kết CHT có cực C Liên kết hiđro D Liên kết cho nhận Câu 17: Electron phát minh năm 1897 nhà bác học người Anh Tom-xơn.Từ đc phát đến ,electron đóng vai trị to lớn nhiều lĩnh vực sống như:Năng lượng ,truyền thông thông tin Trong câu sau câu sai? A Electron có klg đáng kể so với klg ntử B Electron thoát khỏi ntử điều kiện đặc biệt C Electron có klg 9,1095.10-28 gam D Electron hạt mang điện tích âm Hocmai – Ngơi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 69 33 - Trang | 21 - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Cộng đồng học sinh 2002 : https://www.facebook.com/Congdonghocsinh2002/ Câu 18: Các đồng vị ntố hh đc phân biệt đại lượng sau đây? A Số electron hoá trị B Số protron C Số nơtron D Số lớp electron Câu 19: Hiđrơ có ba đồng vị 1H,2H,3H.Oxi có ba đồng vị 16O ,17O ,18O.Trong nước tự nhiên, loại phân tử nước có klg nhỏ là? A 18u B 20u C 17u D 19u Câu 20: Trong hạt nhân ntử (trừ hiđrô),các hạt cấu tạo nên hạt nhân ntử gồm? A protron, notron electron B nơtron C protron D protron notron Câu 21: So sánh klg electron klg hạt nhân ntử, nhận định sau đúng? A Klg electron klg protron hạt nhân B Klg electron klg nơtron hạt nhân C Klg electron khoảng 1/1840 klg hạt nhân ntử D Klg electron nhỏ nhiều so với klg hạt nhân ntử,do đó,có thể bỏ qua phép tính gần Câu 22: Định nghĩa sau ntố HH đúng? Ntố hoá học tập hợp ntử: A Có số khối B Có ntử khối C Có số nơtron hạt nhân D Có điện tích hạt nhân Câu 23: Kí hiệu ntử A z X cho ta biết ntử X? A Số hiệu ntử số khối C Số hiệu ntử B Chỉ biết ntử khối trung bình ntử D Số khối Câu 24: Electron thuộc lớp sau liên kết chặt chẽ với hạt nhân? A Lớp K B Lớp M C Lớp N D Lớp L Câu 26: Khi nói số khối điều khẳng định sau đúng? A Trong ntử, số khối tổng klg hạt protron notron B Trong ntử, số khối tổng số hạt protron notron C Trong ntử, số khối ntử khối D Trong ntử, số khối tổng hạt protron, notron electron Câu 27: Khi nói mức lượng electron ntử ,điều khẳng định sau sai? A Các electron lớp K có mức lượng B Các electron lớp K có mức lượng thấp C Các electron lớp K có mức lượng cao D Các electron lớp ngồi có mức lượng trung bình cao Câu 28: Khái niệm obitan ntử sau đúng? A Obitan hình cầu có bán kính xác định ,tại xác suất tìm thấy electron lớn Hocmai – Ngơi trường chung học trị Việt Tổng đài tư vấn: 1900 69 33 - Trang | 22 - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Cộng đồng học sinh 2002 : https://www.facebook.com/Congdonghocsinh2002/ B Obitan có dạng hình cầu hình số C Obitan khu vực không gian xung quanh hạt nhân, xác suất tìm thấy electron cao D Obitan đường chuyển động electron ntử Câu 29: Số đơn vị điện tích hạt nhân lưu huỳnh (S) 16, biết electron ntử S đc phân bố ba lớp electron (K,L,M),lớp ngồi có electron.Số e lớp L ntử S là? A 12 B 10 C D Câu 30: Ntử ntử sau chứa prontron ,8 notron electron? A 17O B 18O C 16O D 17F Câu 31: Cấu hình ntử lưu huỳnh (S) ntử oxi (O) trạng thái có đặc điểm chung định tính chất hố học bản? A Cả hai ntử S O có electron lớp ngồi ,trong có electron độc thân B Cả hai ntử S O có electron lớp (lớp K) C Cả hai ntử S O có lớp L bão hồ D Cả hai ntử S O có ba lớp electron Câu 32: Trong số kí hiệu sau obitan, kí hiệu sai? A 2d B 2p C 3d D 4f C 18 e D e Câu 33: Phân lớp 3d có nhiều là? A 14 e B 10 e Câu 34: Ion có 18 electron 16 protron mang điện tích là? A 18+ B 2- C 18- D 2+ Câu 35: Các ion ntử Ne, Na+ ,F- có ? A số notron B số khối C số protron D số electron Câu 36: Cấu hình electron ion sau giống khí hiếm? A Cr3+ B Te2- C Cu+ D Fe2+ Câu 37: Vi hạt sau có số protron nhiều số electron? A Ion K+ B Ntử Na C Ion Cl- D Ntử S Câu 38: Ntử ntố có điện tích hạt nhân 13+, số khối A=27.Số electron hố trị ntử bao nhiêu? A 13 e B 14 e C e D e Câu 39: Ntử ntố hoá học sau có cấu hình electron là: 1s22s22p63s23p64s1 ? A Na B Ca C K D Mg Câu 41: Các electron thuộc lớp K,L,M ntử khác về? A Năng lượng trung bình lớp electron Hocmai – Ngơi trường chung học trị Việt Tổng đài tư vấn: 1900 69 33 - Trang | 23 - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Cộng đồng học sinh 2002 : https://www.facebook.com/Congdonghocsinh2002/ B Độ bền liên kết với hạt nhân lượng trung bình electron C Độ bền liên kết với hạt nhân D Đường chuyển động lớp electron Câu 42: Một ntử X có tổng số electron phân lớp s tổng số electron lớp 6.Cho biết X ntố HH sau đây? A Flo B Lưu huỳnh C Oxi D Clo Câu 43: Một ntử X có tổng số electron phân lớp p 11.Ntố X thuộc loại? A ntố f B ntố p C ntố s D ntố d Câu 44: Ntử ntố M có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Ở dạng đơn chất, phân tử M có ntử? A Phân tử gồm ba ntử C Phân tử gồm ntử B Phân tử gồm hai ntử D Phân tử gồm bốn ntử Câu 45: Trong ntử ntố HH ,ở trạng thái bản,các electron đc phân bố bốn lớp,lớp định tính chất kim loại ,phi kim hay khí ? A electron lớp M B electron lớp N C electron lớp K D electron lớp L Câu 46: Cấu hình electron ntử có số hiệu Z=3,Z=11,Z=19 có đặc điểm chung là? A Có tám electron lớp ngồi B Có hai electron lớp ngồi C Có electron lớp ngồi D Có ba electron lớp Câu 47: Một ntố HH có nhiều loại ntử có klg khác ngun nhân sau đây? A Hạt nhân có số notron khác số protron B Hạt nhân có số notron khác số electrron C Hạt nhân có số protron khác số notron D Đáp án khác Câu 48: Một ntử R có tổng số hạt mang điện khơng mang điện 34,trong số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện.Ntố R cấu hình electron là? A Na , 1s22s2 2p63s1 B F, 1s22s2 2p5 C Mg , 1s22s2 2p63s2 D Ne , 1s22s2 2p6 Câu 49: Cho biết sắt có số hiệu ntử 26.Cấu hình electron ion Fe2+ là? A 1s22s22p63s23p63d64s2 B 1s22s22p63s23p63d4 C 1s22s22p63s23p63d6 D 1s22s22p63s23p63d5 Câu 50: Cation X3+ anion Y2-đều có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 Kí hiệu ntố X,Y là? A Mg O B Mg F Hocmai – Ngơi trường chung học trị Việt C Al O Tổng đài tư vấn: 1900 69 33 D Al F - Trang | 24 - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Cộng đồng học sinh 2002 : https://www.facebook.com/Congdonghocsinh2002/ Câu 51: Cho biết cấu hình electron X ,Y là:X:1s22s22p63s23p3 Y:1s22s22p63s23p64s1.Nhận xét sau đúng? A X phi kim Y kim loại B X Y khí C X Y kim loại D X Y phi kim Câu 52: Trong ntử ntố có ba lớp electron(K,L,M).Lớp số có electron độc thân? A Lớp L B Lớp M C Lớp K D Lớp L M Câu 53: Trong ntử ntố X có 29 electron độc thân 36 nơtron.Số khối số lớp electron ntử X là? A 64 B 65 C 64 D 65 Câu 54: Cấu hình electron ntử biểu diễn? A Sự phân bố electron lớp phân lớp khác B Sự chuyển động electron phân tử C Thứ tự giảm dần mức phân mức lượng electron D Thứ tự tăng dần mức phân mức lượng electron Câu 55: Một ntử có cấu hình electron lớp ngồi 4s1.Ntử thuộc ntố HH sau đây? A Cu,Cr, K B Cu, Mg, K C Cr, K, Ca D K, Ca,Cu Câu 56: Tổng số hạt protron,nơtron electron ntử ntố 40 Biết số hạt nơtron lớn số hạt protron 1.Cho biết ntố thuộc loại ntố sau đây? A Ntố p B Ntố s C Ntố f D Ntố d Câu 57: Ion sau khơng có cấu hình khí ? A 12Mg2+ B 17Cl- C 26Fe2+ D 11Na+ Câu 58: Ntử ntố X có cấu hình electron hai lớp bên 3d24s2.Tổng số electron ntử X là? A 18 B 24 C 22 D 20 Câu 59: Số nguyên tố có Z = đến Z = 18 mà hạt nhân nguyên tử có số proton (p) số nơtron (N) là: A ng tố B ng tố C ng tố Câu 60: Chọn câu nói nguyên tử 24 12 D ng.tố Mg câu sau : A Mg có 12 electron B Mg có 24 proton C Mg có 24 electron D Mg có 24 nơtron Câu 61: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 82, hạt mang điện nhiều hạt khơng mang điện 22 hạt Kí hiệu hoá học nguyên tố X Hocmai – Ngơi trường chung học trị Việt Tổng đài tư vấn: 1900 69 33 - Trang | 25 - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Cộng đồng học sinh 2002 : https://www.facebook.com/Congdonghocsinh2002/ A 30 26 Fe B 56 26 Fe 26 26 C Fe D 26 56 Fe Câu 62: Trong nguyên tử sau, nguyên tử chứa số nơtron nguyên tử ? A 235 92 U B 238 92 U C 239 93 Np D 239 94 Pu Câu 63: Tìm câu sai câu sau : A Trong nguyên tử hạt electron mang điện âm B Trong nguyên tử, hạt nhân mang điện dương C Trong nguyên tử, hạt nơtron mang điện dương D Trong nguyên tử, hạt nơtron không mang điện Câu 64: Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố X 10 Số khối nguyên tử X A 10 B C D Câu 65: Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố X 10.Số hiệu nguyên tử A B C D Không xác định Câu 66: Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố X 10 Số hạt nơtron nguyên tử nguyên tố X A B C D.5 Câu 67: Biết mol nguyên tử sắt có khối lượng 56, nguyên tử sắt có 26 electron Số hạt e có 5,6g sắt A 6,02.022 B 96,52.1022 C 3,01.1023 D 3,01.1022 Câu 68: Trong thành phần nguyên tử thiết phải có loại hạt sau ? A Proton nơtron B Proton electron C Nơtron electron D Proton, nơtron, electron Câu 69: Nguyên tử số nguyên tử sau có 20 proton, 20 electron, 18 nơtron ? A 39 19 K B 40 18 Ar C Ca 38 D 37 17 Cl Câu 70: Cho nguyên tố Cl, Al, Na, P, F Dãy xếp theo thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử ? A Cl < F < P < Al < Na B F < Cl < P < Al < Na C Na < Cl < P < Cl < F Cl D Cl< P < Al < Na < F Câu 71: Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 34 Biết số nơtron nhiều số proton Số khối X A 11 B 19 C 21 D 23 Câu 72: Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố 13 Số khối nguyên tử A B Hocmai – Ngơi trường chung học trò Việt C 10 Tổng đài tư vấn: 1900 69 33 D 11 - Trang | 26 - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Cộng đồng học sinh 2002 : https://www.facebook.com/Congdonghocsinh2002/ Câu 73: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 155 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 Số khối nguyên tử A 108 B 122 C 66 Câu 74: Ngun tử đồng có kí hiệu A 29 64 29 B 35 D 94 Cu Số hạt nơtron 64 gam đồng C 35.6,02.1023 D 29.6,02.1023 Câu 75: Số hiệu nguyên tử nguyên tố 53 Nguyên tử có A 53e 53 proton B 53e 53 nơtron C 53 proton 53 nơtron D 53 nơtron Câu 76: Một nguyên tử có electron hạt nhân có 10 nơtron Số hiệu nguyên tử ? A B 18 C 19 D 28 Câu 77: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 82, hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 22 hạt Số khối A nguyờn tử X A 52 B 48 C 56 D 54 Câu 78: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 82, hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 22 hạt Số thứ tự nguyên tố A 30 B 26 C 27 D 22 Câu 79: Nguyên tử Na có 11 proton, 12 nơtron, 11 electron Khối lượng nguyên tử Na A 23 gam B gần 23 gam C- 23 u D gần 23 u Câu 80: Nguyên tử đồng (z=29) có số khối 64 Số hạt electron 64 gam đồng A 29 B 35 C 35.6,02.1023 D 29.6,02.1023 Câu 81: Đẳng thức sau sai ? A Số điện tích hạt nhân = số electron C Số khối = số proton + số nơtron B Số proton = số electron D Số nơtron = số proton Câu 82: Phát biểu sau cho ion F_ nguyên tử Ne? A Chúng có số proton B Chúng có số nơtron khác C Chúng có số electron D Chúng có số khối Câu 83: Nguyên tử nguyên tố Y cấu tạo 36 hạt, số hạt mang điện gấp đơi số hạt không mang điện Số khối Y : A 23 Câu 84: Cho nguyên tố : B 22 16 X ; C 25 16 Y D Tất sai 18 18 Z ; A X Y đồng vị B Y Z đồng vị C X Z đồng vị D Khơng có chất đồng vị Câu 85: Cho nguyên tố : 12 X ; 14 Y ; 14 Z.Các Hocmai – Ngôi trường chung học trò Việt nguyên tử đồng vị với ? Tổng đài tư vấn: 1900 69 33 - Trang | 27 - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Cộng đồng học sinh 2002 : https://www.facebook.com/Congdonghocsinh2002/ A X Y B Y Z Câu 86: Cho nguyên tử sau : C X Z 35 17 A ; 35 16 B 16 C ; ; D X, Y Z 17 D ; 17 E Hỏi cặp ng tử đồng vị ? A C D B C E C A B D B C Câu 87: Nguyên tố M có đồng vị sau : 55 26 M; 56 26 57 26 M; 58 26 M; M Đồng vị phù hợp với tỷ lệ số proton/số nơtron = 13/15 A 55 26 M B 56 26 M 57 26 C Câu 88: Trong tự nhiên cacbon có đồng vị bền M D 12 C 13 C 58 26 M Nguyên tử khối trung bình cacbon 12,011 Phần trăm đồng vị A 98,9% 1,1% B 49,5% 51,5% C 99,8% 0,2% Câu 89: Trong tự nhiên, cacbon có đồng vị 12,011 Phần trăm đồng vị A 25% 12 C A A B Nguyên tử khối trung bình cacbon D Kết khỏc 12 14 18 16 14 A, B, C, D, E Câu 91: Đồng có đồng vị bền Thành phần % đồng vị 13 C C 98,9% B B D A 80% B 1,1% Câu 90: Cho nguyên tử : 12 C 63 29 Hai nguyên tử có số nơtron ? C A C 63 29 D 75% 25% 65 29 Cu D B E Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Cu B 20% C 35% D 73% Câu 92: Đồng có đồng vị 63Cu 65Cu (chiếm 27% số nguyên tử) Hỏi 0,5mol Cu có khối lượng gam ? A 31,77g B 32g C 31,5g Câu 93: Trong tự nhiên đồng có đồng vị D 32,5g 63 29 Cu đồng 63,54 Thành phần % khối lượng A 31,34% B 31,43% 63 29 63 29 Cu Nguyên tử khối trung bình Cu CuCl2 C 36,35% D Tất sai Câu 94: Câu sau sai ? A Hạt nhân ngun tử 11 H khơng có nơtron B Có thể coi ion H+ proton C Nguyên tử 12 H có số hạt khơng mang điện D Nguyên tử 13 H có số electron Câu 95: Trong tự nhiên, nguyên tố clo có đồng vị 35 17 Cl 37 17 Cl, nguyên tử khối trung bình clo 35,5 Phần trăm đồng vị A 80% 20% B 70% 30% Hocmai – Ngơi trường chung học trị Việt C 60% 40% D 75% 25% Tổng đài tư vấn: 1900 69 33 - Trang | 28 - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Cộng đồng học sinh 2002 : https://www.facebook.com/Congdonghocsinh2002/ Câu 96: Trong tự nhiên, nguyên tố brom có đồng vị 79 35 81 35 Br Br Nếu nguyên tử khối trung bình brom 79,91 phần trăm đồng vị A 35% 65% B 45,5% 54,5% C 54,5% 45,5% D 61,8% 38,2% Câu 97: Nguyên tử khối trung bình nguyên tố R 79,91 Trong tự nhiên R có đồng vị bền Biết đồng vị 79 R chiếm 54,5% Số khối đồng vị thứ hai A 80 B 81 C 82 D 83 Câu 98: Một nguyên tố X gồm đồng vị X1 X2 Đồng vị X1 có tổng số hạt 18 Đồng vị X2 có tổng số hạt 20 Biết phần trăm đồng vị X loại hạt X1 Hỏi nguyên tử khối trung bình X ? A.12 B 12,5 C 13 D 14 Câu 99: Hợp chất MX3 có tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử 196, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60 Nguyên tử khối X lớn M Tổng ba loại hạt ion X_ nhiều ion M3+ 16 M X nguyên tố sau : A Al Br B Al Cl C Cr Cl D Cr Br Câu 100: Trong nước, hiđro chủ yếu tồn đồng vị 11 H 12 H Biết nguyên tử khối trung bình hiđro H2O nguyên chất 1,008 Số nguyên tử đồng vị 12 H 1ml nước A 5,33.1020 B 3,53.1020 12 C Câu 101: Cacbon có đồng vị C 5,35.1020 13 C Oxi có đồng vị D Tất sai 16 O ; 17 O ; 18 O Số phân tử CO2 có phân tử khối trùng A B Câu 102: Có đồng vị 16 17 O, O C ; 18 O D 11 H, 12 H Hỏi tạo phân tử H2O có thành phần đồng vị khác ? A B C Câu 103: Phát biểu sau nguyên tử 18 Y D ? Y có lớp vỏ có chứa electron Y thuộc nhóm V Y có 10 nơtron hạt nhân A Chỉ câu B Chỉ câu Câu 104: Cho nguyên tử : A A B 12 A ; 14 B C Câu ; B B D Hocmai – Ngơi trường chung học trị Việt 16 D ; 14 E C A D D Câu 1, Hai nguyên tử có số nơtron ? D B E Tổng đài tư vấn: 1900 69 33 - Trang | 29 - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Cộng đồng học sinh 2002 : https://www.facebook.com/Congdonghocsinh2002/ Câu 105: Nguyên tố cacbon có đồng vị : 12 13 C chiếm 98,98% C chiếm 1,11% Nguyên tử 6 khối trung bình cacbon A 12,500 B 12,011 C 12,022 D 12,055 Câu 106: Nguyên tử ngun tố X có phân lớp ngồi 3p Ngun tử ngun tố Y có phân lớp ngồi 4s Điều khẳng định sau ? A X kim loại, Y kim loại B X khí hiếm, Y phi kim C X kim loại, Y khí D X phi kim, Y kim loại Câu 107: Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố X 21 Tổng số obitan nguyên tử (ô lượng tử) nguyên tử nguyên tố A B C D Câu 108: Lớp electron thứ nguyên tử chứa số electron tối đa : A B C 32 D 18 Câu 109: Cho nguyên tố 1H ; 3Li ; 11Na ; 8O ; 2He ; 10Ne Nguyên tử có số electron độc thân khơng A Li, Na B H, O C H, Li D He, Ne Câu 110: Số electron tối đa lớp thứ n A n2 B n C 2n2 D 2n Câu 111: Số electron tối đa chứa phân lớp s, p, d, f A 2, 8, 18, 32 B 2, 6, 10, 14 C 2, 4, 6, D 2, 6, 8, 18 Câu 112: Cho nguyên tố : 1H ; 3Li ; 11Na ; 7N ; 8O ; 9F ; 2He ; 10Ne Nguyên tử nguyên tố có electron độc thân A H, Li, Na, F B H, Li, Na C O, N D N Câu 113: Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố X 13 Cấu hình electron nguyên tử X A 1s2 2s2 2p2 B 1s2 2s2 2p2 C 1s2 2s2 D Tất sai Câu 114: Nguyên tử nguyên tố Y cấu tạo 36 hạt, số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện Cấu hình electron nguyên tử Y A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 B 1s2 2s2 2p6 4s2 C 1s2 2s2 2p6 D 1s2 2s2 2p6 3s2 Câu 115: Ion sau khơng có cấu hình electron khí ? Hocmai – Ngơi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 69 33 - Trang | 30 - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Cộng đồng học sinh 2002 : https://www.facebook.com/Congdonghocsinh2002/ A Na+ B Mg2+ C Al3+ D Fe2+ Câu 116: Một cation Xn+ có cấu hình electron lớp vỏ ngồi 2p6 Cấu hình electron phân lớp nguyên tử X A 3s1 B 3s2 C 3p1 D A, B, C Câu 117: Nguyên tử nguyên tố M có phân bố electron phân lớp ngồi 3d6 Tổng số electron nguyên tử M A 24 B 25 C 26 D 27 Câu 118: Cấu hình electron lớp vỏ ngồi ion 2p6 Cấu hình electron nguyên tử tạo ion A 1s2 2s2 2p5 B 1s2 2s2 2p4 C 1s2 2s2 2p6 3s1 D Tất Câu 119: Ion M có cấu hình electron ngồi 3d 2, cấu hình electron nguyên tố M 3+ A [Ar] 3d3 4s2 B [Ar] 3d5 4s2 Câu 120: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron kết thúc 4s1 Số hiệu nguyên tử A 19 B 24 C 29 D A, B, C Câu 121: Anion X2 có cấu hình electron lớp ngồi 2p6 Hỏi ngun tử X có cấu hình electron sau ? A 1s2 2s2 2p2 B 1s2 2s2 2p6 3s2 C 1s2 2s2 2p4 D 1s2 2s2 2p5 Câu 122: Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron 1s22s22p3 Vị trí X bảng tuần hồn A X số 7, chu kì 2, nhóm VA B X số 5, chu kì 3, nhóm IIIA C X số 3, chu kì 2, nhóm IIA D X số 4, chu kì 2, nhóm IIIA Câu 123: Ngun tử ngun tố R có cấu hình electron 1s22s22p3, cơng thức hợp chất khí với hiđro cơng thức oxit cao cặp công thức sau ? A RH2, RO B RH3, R2O5 C RH4, RO2 D RH5, R2O3 Câu 124: Nguyên tố X tạo hợp chất bền sau : XH3, XCl5, X2O5, Na3XO4 Trong bảng tuần hồn ngun tố X thuộc nhóm với nguyên tố sau ? A Xenon B Nitơ C Oxi D Flo Câu 125: Cation R+ có cấu hình e phân lớp ngồi 3p6 R thuộc chu kì ? Nhóm ? A Chu kì 3, nhóm IA B Chu kì 3, nhóm VII A C Chu kì 3, nhóm VIA D Chu kì 4, nhóm IA Câu 126: Cho nguyên tố X, Y, Z, T có cấu hình electron ngun tử : X : 1s22s22p63s2 Y : 1s22s22p63s23p64s1 Z : 1s22s22p63s23p63d14s2 T : 1s22s22p63s23p5 Hocmai – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 69 33 - Trang | 31 - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Cộng đồng học sinh 2002 : https://www.facebook.com/Congdonghocsinh2002/ Các nguyên tố chu kì A X Y B X Z C Y Z D Z T Câu 127: Cho biết số thứ tự nguyên tố Cu 29 Hỏi đồng thuộc chu kì ? Nhóm ? A Cu thuộc chu kì 3, nhóm IIB B Cu thuộc chu kì 4, nhóm IB C Cu thuộc chu kì 4, nhóm IIA D Cu thuộc chu kì 3, nhóm IB Câu 128: X Y hai nguyên tố nhóm A thuộc hai chu kì liên tiếp bảng tuần hồn Tổng số proton hai hạt nhân nguyên tử X Y 32 X Y nguyên tố sau ? A N P B Al Ga C Mg Ca D Na K Câu 129: Anion X- cation Y2+ có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Phương án vị trí X Y bảng tuần hoàn phương án nào? A X chu kì 3, nhóm VII A, 17; Y chu kì 4, nhóm IIA, 20 B X chu kì 3, nhóm VA, 17; Y chu kì 4, nhóm IIA,ơ 20 C X chu kì 4, nhóm VIIA, 17; Y chu kì 3, nhóm IIA, 20 D X chu kì 3, nhóm VA, 20; Y chu kì 4, nhóm IIA 17 Câu 130: Ion Y2- có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 Vị trí Y bảng tuần hồn A chu kì 3, nhóm VII A B chu kì 3, nhóm VI A C chu kì 3, nhóm VA D chu kì 4, nhóm IA Câu 131: Hai nguyên tố X Y hai nhóm A liên tiếp bảng tuần hồn Y thuộc nhóm VA trạng thái đơn chất X Y không tác dụng với Tổng số proton hạt nhân nguyên tử X Y 23 Cấu hình electron nguyên tử X Y : 2 A X :1s 2s 2p 3s 3p 2 Y :1s 2s 2p 2 C 1s 2s 2p 2 Y :1s 2s 2p 3s 3p 2 X :1s 2s 2p 3s 3p B 2 Y :1s 2s 2p 2 X :1s 2s 2p D 2 Y :1s 2s 2p 3s 3p Câu 132: Ngun tố R có cấu hình electron nguyên tử 1s22s22p3 Công thức hợp chất với hiđro công thức oxit cao A RH2, RO3 B RH3, R2O3 C RH4, R2O5 D RH3, R2O5 Câu 133: Điện tích hạt nhân nguyên tử là: X (Z=6); Y (Z=7); M (Z=20); Q (Z=19) Nhận xét đúng? A X thuộc nhóm VA B Y, M thuộc nhóm IIA C M thuộc nhóm IIB D Q thuộc nhóm IA Câu 134: Cho nguyên tố X có Z = 13 nguyên tố Y có Z = 16 Câu câu sau ? A Tính kim loại X > Y B Bán kính nguyên tử X > Y C Độ âm điện X < Y D Tất Hocmai – Ngơi trường chung học trị Việt Tổng đài tư vấn: 1900 69 33 - Trang | 32 - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Cộng đồng học sinh 2002 : https://www.facebook.com/Congdonghocsinh2002/ Câu 135: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X, Y, Z : X : 1s22s22p63s1; Y : 1s22s22p63s2; Z : 1s22s22p63s23p1 Hiđroxit X, Y, Z xếp theo thứ tự tính bazơ tăng dần A XOH < Y(OH)2 < Z(OH)3 B Y(OH)2 < Z(OH)3 < XOH C Z(OH)3 < Y(OH)2 < XOH D Z(OH)3 < XOH < Y(OH)2 Câu 136: Biết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X, Y, Z, T sau: X : 1s22s22p63s23p64s1; Y : 1s22s22p63s1; Z : 1s22s22p63s23p4; T : 1s22s22p4 Dãy sau xếp theo thứ tự tăng dần tính phi kim? A.X HXO4 D H2YO4 > HZO4 > H3XO4 Câu 138: Có hợp chất MX3 - Tổng số hạt proton, nơtron, electron 196, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 60 - Nguyên tử khối X lớn M - Tổng số loại hạt ion X- nhiều ion M3+ 16 M X nguyên tố sau ? A Al Cl B Mg Br C Al Br D Cr Cl Câu 139: Ba nguyên tử nguyên tố X, Y, Z có tổng số điện tích hạt nhân 16, hiệu điện tích hạt nhân X Y Tổng số electron ion [X3Y]- 32 X, Y, Z A O, N, H B N, C, Li C F, C, H D tất sai Câu 140: Cho 34,25g kim loại nhóm IIA tác dụng hết với nước thu 5,6 lit khí H2(đktc) Kim loại A bạc B bari C magie D canxi Câu 141: Hợp chất M tạo thành từ cation X+ anion Y2- Mỗi ion nguyên tử nguyên tố tạo nên Tổng số proton X+ 11, tổng số electron Y2- 50 Biết nguyên tố Y2- thuộc nhóm A thuộc hai chu kì liên tiếp bảng tuần hồn Hocmai – Ngơi trường chung học trị Việt Tổng đài tư vấn: 1900 69 33 - Trang | 33 - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Cộng đồng học sinh 2002 : https://www.facebook.com/Congdonghocsinh2002/ *M có cơng thức phân tử sau ? A NH4NO3 B (NH4)2SO4 C (NH4)2SO3 D (NH4)3PO4 Câu 142: Hợp chất M2X có tổng số hạt phân tử 116, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 36 Nguyên tử khối X lớn M Tổng số loại hạt ion X2- nhiều ion M+ 17 hạt Số khối nguyên tử M X A 21 31 B 22 30 Hocmai – Ngơi trường chung học trị Việt C 23 34 D 23 32 Tổng đài tư vấn: 1900 69 33 - Trang | 34 - ... 12 , 011 Bài giải: Gọi x tỉ lệ % đồng vị 12 C % đồng vị 13 C ( 10 0 - x ) % - Cách 1: áp dụng CT (1) : Ta có MC 12 .x (10 0 x) .13 = 12 , 011 ; Giải PT ta tìm % 12 C = x = 98,9% 10 0 % 13 C 1, 1% - Cách... hiđro chủ yếu tồn đồng vị 11 H 12 H Biết nguyên tử khối trung bình hiđro H2O nguyên chất 1, 008 Số nguyên tử đồng vị 12 H 1ml nước A 5,33 .10 2 0 B 3,53 .10 2 0 12 C Câu 10 1 : Cacbon có đồng vị C 5,35 .10 2 0... Câu 11 1: Số electron tối đa chứa phân lớp s, p, d, f A 2, 8, 18 , 32 B 2, 6, 10 , 14 C 2, 4, 6, D 2, 6, 8, 18 Câu 11 2: Cho nguyên tố : 1H ; 3Li ; 11 Na ; 7N ; 8O ; 9F ; 2He ; 10 Ne Nguyên tử nguyên