Tiết 1. ÔN TẬP ĐẦU NĂMI. MỤC TIÊU BÀI HỌC:1. Kiến thức: Ôn tập lại kiến thức các phần đã học ở lớp 8 và 9. Các khái niệm: nguyên tử, nguyên tố hóa học, hóa trị.2. Về kỹ năng:Rèn luyện cho học sinh kỹ năng giải các dạng bài tập Về cấu tạo nguyên tử Tìm hóa trị, lập công thức hợp chấtII. PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại Thuyết trình Hoạt động nhómIII. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:1. Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục2. Kiểm tra bài cũ: Hỏi trong quá trình bài mới3. Bài mới:Hoạt động của giáo viên và học sinhNội dung Giáo viên đưa ra hệ thống câu hỏi để giúp học sinh tái hiện kiến thức:+ Hạt vô cùng nhỏ bé tạo nên các chất gọi là gì?+ Nguyên tử có cấu tạo như thế nào? Nêu đặc điểm của electron? Trong nguyên tử electron chuyển động như thế nào? Trong cùng 1 lớp hạt nhân hút như thế nào? Lực hút electron gần hạt nhân so với lực hút electron xa hạt nhân? Cho biết số eletron tối đa trên mỗi lớp? Hạt nhân nguyên tử nằm ở đâu? Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo như thế nào? Nêu đặc điểm các hạt p, n? Vì sao nguyên tử trung hoà về điện? Khối lượng nguyên tử được tính như thế nào? Ví dụ: Đối với các nguyên tử H, O, Na. Hỏi số p, số e, số e ngoài cùng? Học sinh vận dụng Nguyên tố hoá học là gì? Những nguyên tử của cùng một nguyên tố hóa học thì chúng có gì giống nhau? Giáo viên nhận xét và kết luận Hóa trị là gì? Giáo viên bổ sung: Trong công thức hoá học, tích chỉ số và hoá trị của nguyên tố này bằng tích của chỉ số và hoá trị của nguyên tố kia. Học sinh vận dụng làm ví dụ+ Ví dụ 1: Xác định hóa trị của C trong các hợp chất CO2, CO, CH4?+ Ví dụ 2: Lưu huỳnh (S) có hóa trị cao nhất là VI, lập công thức oxit cao nhất của lưu huỳnh? Giáo viên nhận xét Phát biểu nội dung định luật bảo toàn khối lượng? Giáo viên nhấn mạnh: Áp dụng khi có n chất trong phản ứng mà đã biết khối lượng n1 chất ta có thể tính khối lượng chất còn lại. Mol là gì? Khối lượng mol là gì? Thể tích mol là gì? Cho biết các công thức biến đổi? Giáo viên nhận xét Học sinh vận dụng+ Ví dụ 1: Tính khối lượng của hỗn hợp gồm 0,2 mol Fe và 0,5 mol Cu?+ Ví dụ 2: Tính thể tích (đktc) của hỗn hợp khí gồm 6,4 gam O2 và 22,4 gam N2? Giáo viên nhận xét và kết luận.1. Nguyên tử Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ bé tạo nên các chất. Nguyên tử trung hoà về điện. Nguyên tử của bất kì nguyên tố nào cũng gồm có hạt nhân mang điện tích dương và lớp vỏ có một hay nhiều electron mang điện tích âm.a. Electon Kí hiệu e, điện tích 1, me 1836 me1+Notronn mp0 Số p = số e Khối lượng nguyên tử mp + mn Ví dụ: +Nguyên tử H có 1p, 1e, có 1e lớp ngoài cùng+Nguyên tử O có 8p, 8e, có 6e lớp ngoài cùng+Nguyên tử Na có 11p, 11e, có 1e lớp ngoài cùng2. Nguyên tố hoá học Nguyên tố hoá học là tập hợp những nguyên tử có cùng số hạt proton trong hạt nhân. Nguyên tử của cùng một nguyên tố hoá học thì có tính chất hoá học giống nhau.3. Hoá trị của một nguyên tố Hoá trị là con số biểu thị khả năng liên kết của nguyên tử nguyên tố này với nguyên tử nguyên tố khác. Qui ước chọn hoá trị của H là I và của O là II. Hợp chất dạng AxBy. Với a là hóa trị của A, b là hóa trị của B. Ta có: a.x = b.y Ví dụ 1: Gọi x là hóa trị của CCO: x.1 = 2.1 => x = 2CO2: x.1 = 2.2 => x = 4CH4: x.1 = 1.4 => x = 4 Ví dụ 2: Gọi công thức oxit cao nhất là SxOyTa có: 6.x = 2.y => Vậy công thức oxit là: SO34. Định luật bảo toàn khối lượng Trong một phản ứng hoá học, tổng khối lượng các chất sản phẩm bằng tổng khối lượng các chất phản ứng. Với phản ứng: A + B C + DTa có: mA + mB = mC + mD5. Mol Mol là lượng chất chứa 6.1023 nguyên tử, phân tử chất đó. Khối lượng mol (M) của một chất là khối lượng (tính bằng gam) của 6.1023 nguyên tử hoặc phân tử chất đó. Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi 6. 1023 phân tử khí đó. Ở điều kiên tiêu chuẩn (đktc) thể tích mol các chất khí là 22,4 lít. Sự chuyển hóa giữa các đại lượng Với N = 6.10234. Cũng cố: Giáo viên giúp học sinh cũng cố nội dung bài học5. Dặn dò: Về nhà ôn tập phần: Tỉ khối chất khí, dung dịch, phân loại các chất vô cơ và bảng tuần hoàn.
Giáo án 10 ban – Đầy đủ Tiết ÔN TẬP ĐẦU NĂM I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: - Ôn tập lại kiến thức phần học lớp - Các khái niệm: nguyên tử, nguyên tố hóa học, hóa trị Về kỹ năng: Rèn luyện cho học sinh kỹ giải dạng tập - Về cấu tạo ngun tử - Tìm hóa trị, lập cơng thức hợp chất II PHƯƠNG PHÁP: - Đàm thoại - Thuyết trình - Hoạt động nhóm III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục Kiểm tra cũ: Hỏi trình Bài mới: Hoạt động giáo viên học sinh - Giáo viên đưa hệ thống câu hỏi để giúp học sinh tái kiến thức: + Hạt vô nhỏ bé tạo nên chất gọi gì? + Ngun tử có cấu tạo nào? Nội dung Nguyên tử - Nguyên tử hạt vô nhỏ bé tạo nên chất Nguyên tử trung hồ điện - Ngun tử nguyên tố gồm có hạt nhân mang điện tích dương lớp vỏ có hay nhiều electron mang điện tích âm - Nêu đặc điểm electron? - Trong nguyên tử electron chuyển động nào? - Trong lớp hạt nhân hút nào? - Lực hút electron gần hạt nhân so với lực hút electron xa hạt nhân? - Cho biết số eletron tối đa lớp? a Electon - Kí hiệu e, điện tích 1-, me 1836 me mp ĐT 11+ - Số p = số e - Khối lượng nguyên tử mp + mn - Học sinh vận dụng Giáo án 10 ban – Đầy đủ - Ví dụ: +Ngun tử H có 1p, 1e, có 1e lớp ngồi +Ngun tử O có 8p, 8e, có 6e lớp ngồi +Ngun tử Na có 11p, 11e, có 1e lớp ngồi - Ngun tố hố học gì? - Những ngun tử ngun tố hóa học chúng có giống nhau? - Giáo viên nhận xét kết luận - Hóa trị gì? - Giáo viên bổ sung: Trong cơng thức hố học, tích số hố trị nguyên tố tích số hoá trị nguyên tố - Học sinh vận dụng làm ví dụ + Ví dụ 1: Xác định hóa trị C hợp chất CO2, CO, CH4? + Ví dụ 2: Lưu huỳnh (S) có hóa trị cao VI, lập công thức oxit cao lưu huỳnh? - Giáo viên nhận xét Nguyên tố hoá học - Nguyên tố hoá học tập hợp nguyên tử có số hạt proton hạt nhân - Nguyên tử nguyên tố hố học có tính chất hố học giống Hoá trị nguyên tố - Hoá trị số biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố với nguyên tử nguyên tố khác - Qui ước chọn hoá trị H I O II - Hợp chất dạng AxBy Với a hóa trị A, b hóa trị B Ta có: a.x = b.y - Ví dụ 1: Gọi x hóa trị C CO: x.1 = 2.1 => x = CO2: x.1 = 2.2 => x = CH4: x.1 = 1.4 => x = - Ví dụ 2: Gọi công thức oxit cao SxOy x Ta có: 6.x = 2.y => y Vậy công thức oxit là: SO3 Định luật bảo tồn khối lượng - Trong phản ứng hố học, tổng khối lượng chất sản phẩm tổng khối lượng chất - Phát biểu nội dung định luật bảo toàn khối phản ứng lượng? - Giáo viên nhấn mạnh: Áp dụng có n chất - Với phản ứng: A + B � C + D phản ứng mà biết khối lượng n-1 chất ta Ta có: mA + mB = mC + mD tính khối lượng chất lại Mol - Mol lượng chất chứa 6.1023 nguyên tử, phân tử chất - Mol gì? - Khối lượng mol (M) chất khối lượng (tính gam) 6.1023 nguyên tử - Khối lượng mol gì? phân tử chất - Thể tích mol chất khí thể tích chiếm 1023 phân tử khí Ở điều kiên tiêu chuẩn (đktc) thể tích mol chất khí 22,4 lít - Thể tích mol gì? - Sự chuyển hóa đại lượng - Cho biết công thức biến đổi? - Giáo viên nhận xét Năm học: 2018 – 2019 Giáo án 10 ban – Đầy đủ - Học sinh vận dụng + Ví dụ 1: Tính khối lượng hỗn hợp gồm 0,2 mol Fe 0,5 mol Cu? + Ví dụ 2: Tính thể tích (đktc) hỗn hợp khí gồm 6,4 gam O2 22,4 gam N2? - Giáo viên nhận xét kết luận Khố i lượng chấ t (m g) bấ t kì n= Thểtí ch chấ t khí v lí t bấ t kì (ởđktc) v = 22 , n m M Lượng chấ t (n ) m=nM n= v 22 ,4 mol n = A N A=nN Sốphâ n tửbấ t kì củ a chấ tA n mol CóN phâ n tử A Với N = 6.1023 Cũng cố: Giáo viên giúp học sinh cố nội dung học Dặn dò: Về nhà ơn tập phần: Tỉ khối chất khí, dung dịch, phân loại chất vơ bảng tuần hồn Năm học: 2018 – 2019 Giáo án 10 ban – Đầy đủ Tiết ÔN TẬP ĐẦU NĂM (Tiếp theo) I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: - Ôn tập lại kiến thức phần học lớp - Các cơng thức tính đại lượng hóa học: mol, tỉ khối, nồng độ dung dịch - Sự phân loại hợp chất vô - Bảng tuần hồn ngun tố hố học Về kỹ năng: Rèn cho học sinh kỹ giải dạng tập - Nồng độ dung dịch - Viết cân phản ứng vô II PHƯƠNG PHÁP: - Thuyết trình - Tái kiến thức III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, dặn dò Kiểm tra cũ: Hỏi trình Bài mới: Hoạt động giáo viên học sinh - Tỉ khối khí A so với khí B cho biết điều gì? - Cơng thức tính? - Giáo viên kết luận Nội dung Tỉ khối chất khí - Tỉ khối khí A so với khí B cho biết khí A nặng hay nhẹ khí B lần - Cơng thức tính d A B M A MB - Tỉ khối khí A khơng khí d Akk M A 29 - Học sinh vận dụng làm ví dụ - Ví dụ: Có chất khí riêng biệt sau NH 3, - Ví dụ: H2 Hãy tính 17 + Tỉ khối khí so với khí oxi d NH ; 0,531 ; d H 0, 0625 + Tỉ khối khí so với khơng khí 32 32 O2 O2 - Học sinh lên bảng làm 17 d NH3 ; 0,586 ; d H ; 0, 069 - Giáo viên nhận xét 29 29 kk kk Dung dịch - Độ tan (S) chất số gam chất hồ tan 100 gam nước tạo thành dung dịch bão hoà (ddbh) nhiệt độ xác định - Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan? - Yếu tố ảnh hưởng đến độ tan: + Độ tan chất rắn thường tăng nhiệt độ tăng - Giáo viên tổng hợp + Độ tan chất khí thường tăng giảm - Nồng độ phần trăm gì? Cho biết công thức nhiệt độ tăng áp suất - Nồng độ phần trăm (C%) tính? - Độ tan gì? Độ tan kí hiệu nào? Năm học: 2018 – 2019 Giáo án 10 ban – Đầy đủ m C % ct 100% mdd mct: Khối lượng chất tan (gam) - Nồng độ mol gì? Cho biết cơng thức tính? mdd: Khối lượng dung dịch (gam) - Nồng độ mol (CM) n CM V - Giáo viên bổ sung mối quan hệ hai loại n: Số mol chất tan V: Thể tích dung dịch (lít) nồng độ - Mối quan hệ hai loại nồng độ: 10.D CM C% Mt D: Khối lượng riêng dung dịch (g/ml, g/cm3) - Ví dụ: Trong 800 ml dung dịch NaOH có Mt: Khối lượng mol chất tan gam NaOH Tính nồng độ mol dung dịch - Ví dụ: NaOH? m 0, mol Số mol NaOH: n - Học sinh vận dụng M 40 - Giáo viên nhận xét n 0, 0, 25 mol/l Nồng độ mol: CM V 0,8 - Các hợp chất vô phân thành Sự phân loại hợp chất vô loại nào? Cho ví dụ? Các hợp chất vơ phân thành loại: - Oxit: + Oxit bazơ: CaO, Fe2O3,… + Oxit axit: CO2, SO2,… - Axit: HCl, HNO3, H2SO4,… - Bazơ: NaOH, Ba(OH)2,… - Hồn thành phương trình hóa học sau: - Muối: NaCl, K2CO3,… � Fe2O3 + HCl Fe2O3 + 6HCl � 2FeCl3 + 3H2O CO2 + NaOH � CO2 + 2NaOH � Na2CO3 + H2O H2SO4 + KOH � H2SO4 + 2KOH � K2SO4 + 2H2O NaCl + AgNO3 � NaCl + AgNO3 � AgCl + NaNO3 - Học sinh viết phương trình hóa học - Giáo viên nhận xét - Bảng tuần hoàn cấu tạo nào? - Ơ ngun tố cho biết gì? Lấy ví dụ minh họa? Bảng tuần hồn ngun tố hóa học - Ơ ngun tố cho biết: + Số hiệu nguyên tử - Chu kỳ gì? Các ngun tố chu kỳ + Kí hiệu hố học có đặc điểm gì? + Tên ngun tố + Nguyên tử khối - Chu kì dãy nguyên tố hoá học nằm hàng ngang, xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử Trong chu kì thì: + Các nguyên tử nguyên tố có số lớp electron + Số electron lớp tăng dần từ đến - Nhóm gì? Các ngun tố + Tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần nhóm có đăc điểm gì? Năm học: 2018 – 2019 - Giáo viên tổng hợp Giáo án 10 ban – Đầy đủ - Nhóm dãy ngun tố hố học nằm hàng dọc, xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử Trong nhóm thì: + Các ngun tử ngun tố có số electron lớp ngồi + Số lớp electron tăng dần + Tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần Cũng cố: Giáo viên giúp học sinh cố nội dung học Dặn dò: Về nhà làm tập xem “ Thành phần nguyên tử” Năm học: 2018 – 2019 Giáo án 10 ban – Đầy đủ Tiết THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: Học sinh biết được: - Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ nguyên tử mang điện tích âm - Kích thước, khối lượng nguyên tử - Hạt nhân gồm hạt proton nơtron - Kí hiệu, khối lượng điện tích electron, proton nơtron Kỹ năng: - So sánh khối lượng electron với proton nơtron - So sánh kích thước hạt nhân với electron với nguyên tử - Kĩ làm tập về: Đơn vị khối lượng, thành phần nguyên tử Thái độ: Kích thích hứng thú với môn, phát huy khả tư học sinh II PHƯƠNG PHÁP: Kết hợp đàm thoại, nêu vấn đề hoạt động nhóm III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục Kiểm tra cũ: Trong học Bài mới: Nguyên tử tạo nên từ loại hạt nào? Chúng ta học lớp Hôm tìm hiểu rõ điện tích, khối lượng, kích thước chúng Hoạt động Giáo viên Học sinh Nội dung - Giáo viên giới thiệu lịch sử quan niệm I THÀNH PHÂN CẤU TẠO CỦA NGUYÊN nguyên tử TỬ Electron - Electron tìm tìm năm nào? * Sự tìm electron: Năm 1897, J.J Thomson (Tơm-xơn, người Anh) tìm tia âm cực gồm - Đặc tính tia âm cực? - Khối lượng điện tích electron? Cho hạt nhỏ gọi electron (e) * Khối lượng điện tích electron: nhận xét? - me = 9,1094.10-31kg - Học sinh dựa vào sách giáo khoa trả lời - qe = -1,602.10-19 C (culông) - Giáo viên kết luận - Đơn vị điện tích: eo = 1,602.10-19 C - Điện tích electron – e quy ước 1- Sự tìm hạt nhân nguyên tử - Năm 1911, E.Rutherford (Rơ-dơ-pho, người - Hạt nhân tìm năm nào, ai? Anh) dùng tia bắn phá vàng mỏng để chứng minh rằng: - Cho nhận xét cấu tạo nguyên tử? + Nguyên tử có cấu tạo rỗng, phần mang điện - Giáo viên tổng hợp kết luận tích dương hạt nhân, kích thước nhỏ + Xung quanh hạt nhân có electron chuyển động nhanh tạo nên lớp vỏ nguyên tử + Khối lượng nguyên tử tập trung vào hạt nhân ( khối lượng eelctron nhỏ bé) Cấu tạo hạt nhân nguyên tử a Sự tìm proton - Năm 1918, Rutherford tìm thấy hạt proton (kí hiệu p) hạt nhân nguyên tử - Khối lượng điện tích Năm học: 2018 – 2019 Giáo án 10 ban – Đầy đủ - Proton tìm vào năm nào, thí + mp = 1,6726 10-27kg nghiệm gì? + qp = +1,602.10-19 C (kí hiệu eo, quy ước - Nêu khối lượng, điện tích proton? 1+) - Giáo viên nhận xét tổng hợp b Sự tìm nơtron - Năm 1932, J.Chadwick (Chat-ch) tìm hạt nơtron (kí hiệu n) hạt nhân nguyên tử - Khối lượng điện tích - Nơtron tìm vào năm nào, thí + mn �mp nghiệm gì? + qn = - Cho biết khối lượng điện tích nơtron? - So sánh khối lượng electron với proton nơtron? - Lý nơtron lại tìm muộn so với proton? - Giáo viên nhận xét kết luận - Học sinh kết luận cấu tạo hạt nhân nguyên tử c Cấu tạo hạt nhân nguyên tử Trong hạt nhân nguyên tử có proton nơtron Nguyên tử trung hòa điện nên tổng số proton hạt nhân tổng số electron lớp vỏ II KÍCH THƯỚC VÀ KHỐI LƯỢNG CỦA NGUYÊN TỬ Kích thước nguyên tử - Người ta biểu thị kích thước nguyên tử bằng: 1nm (nanomet) = 10- m o A (angstrom) = 10-10 m - Cho biết đơn vị biểu thị kích thước nguyên o 1nm = 10 A tử? - Nguyên tử có kích thước lớn so với kích d 10-1nm 104 lần thước hạt nhân nt -5 d hn 10 nm - Ngun tử H có bán kính khoảng 0,053nm Đường kính khoảng 0,1nm, dường kính hạt nhân - Đường kính-8của electron proton nhỏ � nguyên tử khoảng 10-5nm Hãy xem đường nhiều de,p 10 nm kính nguyên tử hạt nhân chênh lệch Khối lượng nguyên tử nào? - Do khối lượng thật nguyên tử bé, - Giáo viên minh họa hình ảnh phóng đại người ta dùng đơn vị khối lượng nguyên tử u nguyên tử (đvC) 1u = 1/12 khối lượng nguyên tử đồng vị cacbon 12 = 1,6605.10-27 kg - Để đơn giản, viết khối lượng - m nguyên tử = mP + mN (bỏ qua me) hạt cồng kềnh phức tạp người ta thay đại lượng nào? - Do khối lượng electron nhỏ nên cách gần tính khối lượng nguyên tử cách nào? - Giáo viên tổng hợp kết luận Cũng cố: - Cho học sinh đọc lại bảng sách giáo khoa - Làm tập 1, 2/trang sách giáo khoa vận dụng lớp Dặn dò: - Làm tập sách giáo khoa sách tập Năm học: 2018 – 2019 Giáo án 10 ban – Đầy đủ - Xem “Hạt nhân nguyên tử Nguyên tố hóa học” Năm học: 2018 – 2019 Giáo án 10 ban – Đầy đủ Tiết HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ - NGUYÊN TỐ HÓA HỌC ĐỒNG VỊ I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: Học sinh hiểu : - Nguyên tố hoá học bao gồm nguyên tử có số đơn vị điện tích hạt nhân - Số hiệu nguyên tử (Z) số đơn vị điện tích hạt nhân số electron có ngun tử - Kí hiệu ngun tử - Khái niệm đồng vị, nguyên tử khối nguyên tử khối trung bình nguyên tố Kỹ năng: - Xác định số electron, số proton, số nơtron biết kí hiệu nguyên tử ngược lại - Tính ngun tử khối trung bình ngun tố có nhiều đồng vị Thái độ: Phát huy khả tư học sinh II PHƯƠNG PHÁP: Kết hợp đàm thoại, nêu vấn đề hoạt động nhóm III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục Kiểm tra cũ: Nêu thành phần cấu tạo nguyên tử? Bài mới: Hoạt động Giáo viên Học sinh Nội dung I HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ 1.Điện tích hạt nhân - Điện tích hạt nhân nguyên tử xác định - Hạt nhân có Z proton � điện tích hạt nhân dựa vào đâu? Z+ - Giáo viên giới thiệu Z số đơn vị điện tích hạt - Số đơn vị điện tích hạt nhân Z = số proton = số nhân electron � nguyên tử trung hòa điện - Ví dụ: ZO = => nguyên tử oxi có 8p, 8e 2.Số khối - Cho biết kí hiệu số khối? Cơng thức tính số - Số khối (A) = Số proton (Z) + Số nơtron (N) khối? A=Z+ N - Học sinh vận dụng làm ví dụ - Ví dụ: Ngun tử liti có proton nơtron - Giáo viên tổng hợp nhận xét Số khối hạt nhân là: A = + = - Số đơn vị điện tích hạt nhân Z số khối A đặc - Vì số khối A số đơn vị điện tích hạt trưng cho hạt nhân nguyên tử nhân Z đặc trưng cho nguyên tử? - Ví dụ: Nguyên tử Na có A = 23, Z = 11 => - Học sinh vận dụng ví dụ nguyên tử Na có 11p, 11e, 12n - Giáo viên nhận xét II NGUYÊN TỐ HÓA HỌC Định nghĩa - Các nguyên tử có số đơn vị điện tích hạt Ngun tố hóa học gồm nguyên tử có nhân Z có tính chất hóa học nào? Vì điện tích hạt nhân sao? - Khái niệm ngun tố hóa học? - Giáo viên thơng tin số hiệu nguyên tử Năm học: 2018 – 2019 Số hiệu nguyên tử Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử 10 Giáo án 10 ban – Đầy đủ Tiết 42 SƠ LƯỢC VỀ HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA CLO I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: - Học sinh biết được: Thành phần hóa học, ứng dụng, nguyên tắc sản xuất số hợp chất có oxi clo - Học sinh hiểu được: Tính oxi hóa mạnh nước Gia-ven, clorua vôi Kỹ năng: - Viết PTHH minh họa tính chất hóa học điều chế nước Gia-ven, clorua vơi - Sử dụng có hiệu quả, an tồn nước Gia-ven, clorua vôi thực tế II CHUẨN BỊ: Giáo viên: Giáo án, hệ thống câu hỏi Học sinh: Chuẩn bị III PHƯƠNG PHÁP: - Vấn đáp tái kiến thức - Đàm thoại tìm tòi - Hoạt động độc lập học sinh theo cá nhân nhóm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục Kiểm tra cũ: Viết PTHH cho khí clo tác dụng với nước? Xác định vai trò clo phản ứng đó? Bài mới: Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung I NƯỚC GIA – VEN - Thành phần: Dung dịch hỗn hợp NaCl - Nước Gia - ven gì? Vì gọi nước NaClO (Natri hipoclorit) Gia - ven? +1 - Hãy xác định số oxi hóa clo - Trong Na Cl O nên có tính oxi hóa mạnh NaClO? NaClO + 2HCl → NaCl + Cl2 + H2O - Vậy nước Gia – ven có tính chất hóa học - Nước Gia - ven dùng: Sát trùng, tẩy gì? Tính chất ứng dụng trắng vải, giấy, sợi… thực tế? - Điều chế + Phòng thí nghiệm: Cho Cl2 tác dụng với - Trong phòng thí nghiệm nước Gia - ven NaOH loãng, nhiệt độ thường: điều chế cách nào? Viết phương 1 1 trình hóa học minh họa? Cl 2NaOH NaCl NaCl O H2O Natri Hipoclorit 4 44 4 43 - Xác định vai trò clo phản ứng Nướ c Javel đó? - Trong công nghiệp nước Gia - ven + Trong công nghiệp: Người ta điều chế cách điện phân dd NaCl khơng có điều chế cách nào? màng ngăn NaCl + H2O ñ/p NaOH + ½Cl2 + ½H2 Vì khơng có vách ngăn cực nên Cl Năm học: 2018 – 2019 105 Giáo án 10 ban – Đầy đủ - Giáo viên tổng hợp nhận xét tác dụng với NaOH theo phương trình Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O II CLORUA VƠI - Nêu tính chất vật lý clorua vôi? - Là chất bột, màu trắng, xốp - Nêu công thức phân tử clorua vôi? Viết - CTPT: CaOCl2 công thức cấu tạo clorua vôi? 1 - CTCT: Ca O Cl 1 - Yêu cầu học sinh xác định số oxi hóa Cl clo clorua vơi? - Clorua vơi muối tạo kim loại - Clorua vôi muối hỗn tạp Muối hỗn tạp muối kim loại với nhiều loại gốc gốc axit nào? - Clorua vôi gọi muối hỗn tạp Vậy axit khác 1 muối hỗn tạp gì? O Cl - Trong Ca nên tính oxi hố mạnh Cl - Dựa vào số oxi hóa clo dự đốn CaOCl2 + 2HCl → CaCl2 + Cl2 + H2O tính chất hóa học Clorua vơi? - Ứng dụng: - Vai trò clorua vôi công nghiệp + Dùng tẩy trắng sợi, vải, giấy, tẩy nước đời sống? + Xử lý chất độc + Dùng tinh chế dầu mỏ - Phương pháp điều chế clorua vôi? Viết - Điều chế: Cho Cl2 tác dụng với dd Ca(OH) 30oC phương trình hóa học? - Xác định vai trò clo phản ứng Cl2 +Ca(OH)2 → CaOCl2+ H2O đó? - Giáo viên nhận xét kết luận Cũng cố: - Giáo viên cố nội dung học - Học sinh làm tập 1, 3/sgk cố lớp Dặn dò: - Làm tập sách giáo khoa sách tập - Chuẩn bị nội dung mới: “Flo – Brom – Iot” Năm học: 2018 – 2019 106 Giáo án 10 ban – Đầy đủ Tiết 43 FLO - BROM I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: - Học sinh biết được: Sơ lược tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng, điều chế F 2, Br2, I2 số hợp chất chúng - Học sinh hiểu được: + Tính chất hóa học flo, brom, iot tính oxi hóa + Flo có tính oxi hóa mạnh + Ngun nhân tính oxi hóa giảm dần từ flo đến iot Kỹ năng: - Dự đoán, kiểm tra kết luận tính chất hóa học flo, brom, iot - Viết PTHH minh họa tính chất hóa học fle, brom ,iot tính oxi hóa giảm dần từ flo đến iot - Tính khối lượng brom, iot số chất tham gia tạo thành phản ứng II CHUẨN BỊ: Giáo viên: Giáo án, hệ thống câu hỏi Học sinh: Chuẩn bị III PHƯƠNG PHÁP: - Vấn đáp tái kiến thức - Đàm thoại tìm tòi - Hoạt động độc lập học sinh theo cá nhân nhóm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục Kiểm tra cũ: Viết PTHH điều chế nước Gia – ven clorua vơi? Xác định vai trò clo phản ứng đó? Bài mới: Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung I FLO Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên - Dựa vào sgk nêu tính chất vật lý flo? - Chất khí, màu lục nhạt, độc - Flo tồn dạng đơn chất hay hợp chất? Có - Hợp chất: + muối florua ví dụ CaF2 hợp chất phổ biến nào? + criolit: Na3AlF6… Tính chất hố học - Dựa vào cấu tạo nguyên tử độ âm điện - Có độ âm điện lớn => Tính oxi hố mạnh dự đốn tính chất hóa học flo? - Flo oxi hóa chất nào? + Oxi hoá tất kim loại + Oxi hoá hầu hết phi kim (trừ N2, O2) - Lấy ví dụ minh họa? - Xác định số oxi hóa nhận xét vai trò Ví dụ: Flo tác dụng mãnh liệt với hiđro bóng tối nhiệt độ thấp flo phản ứng đó? o o o 1 1 252 C ,bongtoi H + F2 ������ H F hợp chất - Axit HF axit mạnh hay yếu? Nó có tính + Oxi 0hố nhiều -2 -1 chất quan trọng? Tính chất ứng Năm học: 2018 – 2019 107 Giáo án 10 ban – Đầy đủ dụng thực tế nào? - Giáo viên nhận xét kết luận - Giáo viên thông tin cách điều chế HF - Từ khả phản ứng điều kiện phản ứng so sánh tính chất hóa học flo clo? - Giáo viên cho học sinh quan sát bình đựng brom - Học sinh dựa vào sgk, cho biết tính chất vật lí trạng thái tự nhiên brom? - Dự đốn tính chất hóa học brom? - Brom oxi hóa chất nào? Viết PTHH minh họa? - Xác định số oxi hóa nhận xét vai trò brom phản ứng đó? 2F2 + 2H2O → 4HF + O2 - Khí hiđro florua (HF) hoà tan nước tạo thành dung dịch axit flohiđric + HF axit yếu (Yếu axit HCl) ăn mòn thuỷ tinh: SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O Silic tetraflorua + Điều chế: CaF2 + H2SO4(đ) → CaSO4 + 2HF↑ - Kết luận: So sánh với clo, flo có tính oxi hố mạnh hơn, mạnh số phi kim II BROM Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên - Chất lỏng, màu đỏ nâu, dễ bay hơi, brom độc - Tan nước (tạo thành dung dịch brom), tan nhiều dung môi hữu - Hợp chất: NaBr nước biển Tính chất hố học - Brom có tính oxi hố flo clo chất oxi hoá mạnh - Oxi hoá nhiều kim loại Ví dụ: 0 +3 -1 3Br2 + 2Al → 2AlBr3 (nhơm bromua) - Oxi hố hiđro nhiệt độ cao: 0 Br2 + H2 +1 -1 2HBr(k) Hiđro bromua - Brom tác dụng với nước hay khơng? Phản Khí hiđro bromua tan nước tạo dung ứng brom với nước xảy nào? dịch axit bromhiđric Axit HBr mạnh hơn, dễ - Xác định vai trò brom phản ứng bị oxi hoá axit HCl - Tác dụng chậm với nước: đó? t �� � � -1 +1 Br2 + H2O HBr + HBrO - Từ phản ứng brom với kim loại, hiđro Axit hipobromơ nước so sánh tính chất hóa học brom Kết luận: So sánh với clo flo brom có với flo, clo? tính oxi hố yếu - Giáo viên nhận xét kết luận Cũng cố: - Giáo viên cố nội dung học - Học sinh làm tập 1, 2/sgk cố lớp Dặn dò: - Làm tập sách giáo khoa sách tập - Nghiên cứu nội dung lý thuyết lại Năm học: 2018 – 2019 108 Giáo án 10 ban – Đầy đủ Tiết 44 IOT – BÀI TẬP I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: - Học sinh biết được: Sơ lược tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng, điều chế F 2, Br2, I2 số hợp chất chúng - Học sinh hiểu được: + Tính chất hóa học flo, brom, iot tính oxi hóa + Flo có tính oxi hóa mạnh + Ngun nhân tính oxi hóa giảm dần từ flo đến iot Kỹ năng: - Dự đốn, kiểm tra kết luận tính chất hóa học flo, brom, iot - Viết PTHH minh họa tính chất hóa học fle, brom ,iot tính oxi hóa giảm dần từ flo đến iot - Tính khối lượng brom, iot số chất tham gia tạo thành phản ứng II CHUẨN BỊ: Giáo viên: Giáo án, hệ thống câu hỏi Học sinh: Chuẩn bị III PHƯƠNG PHÁP: - Vấn đáp tái kiến thức - Đàm thoại tìm tòi - Hoạt động độc lập học sinh theo cá nhân nhóm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục Kiểm tra cũ: So sánh tính chất hóa học đơn chất flo, clo, brom? Viết PTHH chứng minh? Bài mới: Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung III IOT Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên - Học sinh quan sát bình đựng iot - Kết hợp với sách giáo khoa nêu trạng thái, - Chất rắn, tinh thể màu đen tím màu sắc, tính tan iot? - Có tính thăng hoa t - Iot trạng thái rắn đun nóng chuyển I2(r �� � I2(h) sang trạng thái gì? Hiện tượng gọi - Ít tan nước, tan nhiều dung gì? mơi hữu - Iot tồn chủ yếu hợp chất nào? - Hợp chất: Muối iotua - Giáo viên nhận xét kết luận Tính chất hố học - Dự đốn tính chất hóa học iot? So với - Iot có tính oxi hố yếu flo, clo, brom halogen khác nào? - Oxi hoá nhiều kim loại phản - Iot oxi hóa chất nào? ứng xảy đun nóng có chất Viết PTHH minh họa? xúc tác 0 +3 -1 - Xác định số oxi hóa nhận xét vai trò Ví dụ: H O 3I +2 Al ��� � 2Al I3 iot phản ứng đó? Năm học: 2018 – 2019 109 Giáo án 10 ban – Đầy đủ - Chỉ oxi hoá hiđro nhiệt độ cao có xúc tác: I2 - Khí hiđro iotua tan nước dung dịch gì? Dung dịch axit HI có tính axit tính khử (bị oxi hóa) so với axit khác nào? - Iot tác dụng với nước không? - Vì tính oxi hóa yếu clo, brom nên clo, brom oxi hóa muối iotua, viết PTHH? Xác định vai trò chất phản ứng? 350-500 C + H2 +1 -1 2HI(k) xúc tác Pt Khí hiđro iotua tan nước tạo dung dịch axit iothiđric Axit HI mạnh hơn, dễ bị oxi hoá axit HBr axit HCl - Hầu không tác dụng với nước - Có tính oxi hố clo, brom nên: -1 -1 Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2 -1 -1 Br2 + 2NaI → NaBr + I2 - Iot có tính chất đặc trưng nào? Tính - Iot có tính chất đặc trưng tác dụng với hồ chất ứng dụng để làm gì? tinh bột tạo thành hợp chất có màu xanh => nhận biết iot hồ tinh bột ngược lại - Giáo viên tổng hợp kết luận - Kết luận: So sánh với clo, flo brom - Học sinh vận dụng làm tập iot có tính oxi hố yếu sách giáo khoa Cũng cố: - Giáo viên cố nội dung học - Học sinh làm tập sgk cố lớp Dặn dò: - Làm tập sách giáo khoa sách tập - Chuẩn bị nội dung luyện tập Năm học: 2018 – 2019 110 Giáo án 10 ban – Đầy đủ Tiết 45 LUYỆN TẬP – NHÓM HALOGEN I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: Cũng cố kiến thức về: - Đặc điểm cấu tạo lớp electron nguyên tử cấu tạo phân tử đơn chất nguyên tố halogen - So sánh tính chất hóa học đơn chất hợp chất halogen - Vì nguyên tố halogen có tính oxi hóa mạnh - Ngun nhân biến thiên tính chất đơn chất hợp chất HX - Nguyên nhân tính tẩy màu sát trùng nước Giaven, Clorua vôi cách điều chế - Phương pháp điều chế đơn chất hợp chất HX halogen - Cách nhận biết ion Cl-, Bt-, I- Kỹ năng: - Vận dụng kiến thức đại cương để giải thích tính chất halogen hợp chất - Giải tập nhận biết, tập tính tốn II CHUẨN BỊ: Giáo viên: Giáo án, hệ thống tập Học sinh: Ôn tập kiến thức học III PHƯƠNG PHÁP: - Vấn đáp tái kiến thức - Đàm thoại tìm tòi - Hoạt động độc lập học sinh theo cá nhân nhóm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục Kiểm tra cũ: Hỏi trình Bài mới: Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung A KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG I CẤU TẠO NGUYÊN TỬ VÀ PHÂN TỬ CỦA CÁC HALOGEN - Đặc điểm cấu hình electron lớp ngồi - Có 7e lớp ngồi cùng: ns2np5 ngun tử nguyên tố halogen? - Phân tử gồm nguyên tử: F 2, Cl2, Br2, I2 - Cấu tạo phân tử halogen? Liên kết Liên kết cộng hóa trị khơng cực hóa học phân tử halogen thuộc loại - Bán kính nguyên tử tăng dần từ flo đến iot liên kết gì? - Tính chất hóa học đơn chất II TÍNH CHẤT HĨA HỌC halogen? - Từ Flo đến Iot, tính oxi hóa giảm dần (độ - Sự biến thiên tính chất halogen âm điện giảm dần) từ Flo đến Iot? - Tính oxi hóa: Oxi hóa hầu hết kim - Số oxi hóa Flo, Clo, Brom, Iot loại, nhiều phi kim hợp chất hợp chất? + Tác dụng với kim loại muối halogenua - Vai trò F2, Cl2, Br2, I2 phản ứng + Tác dụng với H2 khí Hiđro halogenua với kim loại hiđro? + Tác dụng với H2O Năm học: 2018 – 2019 111 Giáo án 10 ban – Đầy đủ - Vai trò F2, Cl2, Br2 phản ứng với H2O? III TÍNH CHÂT HÓA HỌC CỦA HỢP CHẤT HALOGEN Axit halogenhiđric - Gọi tên HX dạng khí dạng dung - Dung dịch HF axit yếu; dung dịch? dịch HCl, HBr, HI axit mạnh - Tính axit tính khử dung dịch HX - Tính axit: HF m /87 > m/98 > m/127 => dùng - Giáo viên nhận xét bổ sung KMnO4 thu Clo nhiều b) Dùng K2Cr2O7 thu lượng Clo nhiều - Giáo viên hướng dẫn học sinh tập 7/sgk Bài (sgk) Giải + Viết PTHH Ta có: nI2 = 0.05 mol + Tính số mol iot Cl2 + 2NaI 2NaCl + I2 + Dựa vào PTHH tính số mol HCl 0.05 0.05 mol - Học sinh lên bảng làm MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O - Giáo viên nhận xét bổ sung 0.2 0.05 mol Vậy: mHCl = 0,2.36,5 = 7,3 gam Cũng cố: Giáo viên cố nội dung học Dặn dò: Làm tập sách giáo khoa sách tập Năm học: 2018 – 2019 112 Giáo án 10 ban – Đầy đủ Tiết 46 LUYỆN TẬP – NHÓM HALOGEN (Tiết 2) I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: Cũng cố kiến thức về: - Đặc điểm cấu tạo lớp electron nguyên tử cấu tạo phân tử đơn chất nguyên tố halogen - So sánh tính chất hóa học đơn chất hợp chất halogen - Vì ngun tố halogen có tính oxi hóa mạnh - Ngun nhân biến thiên tính chất đơn chất hợp chất HX - Nguyên nhân tính tẩy màu sát trùng nước Giaven, Clorua vôi cách điều chế - Phương pháp điều chế đơn chất hợp chất HX halogen - Cách nhận biết ion Cl-, Bt-, I- Kỹ năng: - Vận dụng kiến thức đại cương để giải thích tính chất halogen hợp chất - Giải tập nhận biết, tập tính tốn II CHUẨN BỊ: Giáo viên: Giáo án, hệ thống tập Học sinh: Ôn tập kiến thức học III PHƯƠNG PHÁP: - Vấn đáp tái kiến thức - Đàm thoại tìm tòi - Hoạt động độc lập học sinh theo cá nhân nhóm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục Kiểm tra cũ: Để nhận biết ion halogenua ta dùng thuốc thử nào? Hiện tượng quan sát viết PTHH? Bài mới: Hoạt động giáo viên học sinh Bài (sgk) Nội dung Giải - Giáo viên yêu cầu học sinh dựa vào kiến Clo oxi hóa muối bromua iotua thức học làm tập 8, 9, 13 sách giáo Cl2 + 2NaBr → Br2 + 2NaCl khoa Cl2 + 2NaI → I2 + 2NaCl - Học sinh thảo luận trình bày làm Bài (sgk) Giải - Giáo viên nhận xét kết luận Khi điện phân muối KF hỗn hợp với HF thể lỏng, phải tránh có mặt nước flo vừa tạo lại bốc cháy nước 2F2 + 2H2O → 4HF + O2 Bài 13 (sgk) Giải Dẫn hỗn hợp khí oxi clo qua dung dịch Năm học: 2018 – 2019 113 Giáo án 10 ban – Đầy đủ NaOH, có clo phản ứng: Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO +H2O Khí khỏi hỗn hợp oxi Bài 11 (sgk) Giải - Giáo viên hướng dẫn học sinh làm tâp Số mol: 11 + Viết PTHH + Tính số mol chất theo giả thiết lập tỉ lệ 5,85 =0,1mol 58,5 34 n AgNO3 = =0,2mol 170 n NaCl = Vdd = 0,2 + 0,3 = 0,5 lit + Xác định sản phẩm tạo thành chất tham Phản ứng: gia phản ứng theo lượng chất phản ứng hết NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3 - Học sinh trình bày giải - Giáo viên nhận xét kết luận 0,1 0,2 0 (mol) 0,1 0,1 0,1 0,1 (mol) 0,1 0,1 (mol) 0,1 a) mAgCl = 143,5 x 0,1 = 14,35 (g) b) CM(AgNO3) = 0,1/0,5 = 0,2 mol/l CM(NaNO3) = 0,1/0,5 = 0,2 mol/l Giải - Giáo viên hướng dẫn học sinh làm tâp Bài 12 (sgk) Số mol: 12 nMnO2 = 0,8 mol + Viết PTHH nNaOH = mol Phản ứng: + Tính số mol chất theo giả thiết lập tỉ MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O lệ 0.8 0.8 mol + Xác định sản phẩm tạo thành chất tham Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O gia phản ứng theo lượng chất phản ứng hết 0,8 1,6 0,8 0,8 Nồng độ: - Học sinh trình bày giải 0.8 CM NaCl = CM NaClO = = 1,6M - Giáo viên nhận xét kết luận 0.5 CM NaOH dư = = 0,8M Cũng cố: Giáo viên cố nội dung học Dặn dò: Chuẩn bị nội dung thực hành Năm học: 2018 – 2019 114 Giáo án 10 ban – Đầy đủ Tiết 47 BÀI THỰC HÀNH SỐ TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA BROM, IOT I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: Biết mục đích, bước tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: - So sánh tính oxi hố clo brom - So sánh tính oxi hố brom iot - Tác dụng iot với tinh bột Kỹ năng: - Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm - Quan sát tượng, giải thích viết PTHH - Viết tường trình thí nghiệm II CHUẨN BỊ: Giáo viên: - Dụng cụ: Ống nghiệm, ống nhỏ giọt, cặp gỗ, giá để ống nghiệm, đèn cồn, nước brom - Hóa chất: Dung dịch NaBr, dung dịch NaI, nước clo, hồ tinh bột, nước iot, nước brom - Dụng cụ hóa chất đủ thực hành theo nhóm Học sinh: Chuẩn bị lý thuyết cho thực hành III PHƯƠNG PHÁP: - Vấn đáp tái kiến thức - Hoạt động độc lập học sinh theo cá nhân nhóm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục Kiểm tra cũ: Hỏi trình Bài mới: Hoạt động giáo viên học sinh - Giáo viên nêu mục đích, nhiệm vụ buổi thực hành - Giáo viên lưu ý: Sử dụng cẩn thận loại hóa chất - Giáo viên hướng dẫn học sinh tiến hành thí nghiệm: - Học sinh tiến hành thí nghiệm quan sát tượng xảy giải thích - Học sinh thảo luận nhận xét Nội dung I NỘI DUNG THÍ NGHIỆM VÀ CÁCH TIẾN HÀNH So sánh tính oxi hóa brom clo - Cách tiến hành thí nghiệm: Sgk - Hiện tượng: Dung dịch không màu chuyển sang màu nâu đỏ clo oxi hóa Br- thành Br2 tan nước tạo thành dung dịch brom - Phản ứng: NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 - Kết luận: Tính oxi hố Clo > Brom So sánh tính oxi hóa brom iot - Cách tiến hành thí nghiệm: Sgk - Giáo viên hướng dẫn học sinh tiến hành thí - Hiện tượng: Dung dịch chuyển sang màu vàng nâu brom oxi hóa I - thành I2 tan nghiệm: - Học sinh tiến hành thí nghiệm quan sát nước - Phản ứng: NaI + Br2 → 2NaBr + I2 tượng xảy giải thích - Kết luận: Tính oxi hố Brom > Iot - Học sinh thảo luận nhận xét Năm học: 2018 – 2019 115 Giáo án 10 ban – Đầy đủ Tác dụng iot với hồ tinh bột - Cách tiến hành: Sgk - Giáo viên hướng dẫn học sinh tiến hành thí - Hiện tượng: Hồ tinh bột chuyển sang màu xanh, đun nóng màu xanh biến Để nghiệm: - Học sinh tiến hành thí nghiệm quan sát nguội màu xanh - Giải thích: Iot tạo với tinh bột hợp chất tượng xảy giải thích - Học sinh thảo luận nhận xét màu xanh, đun nóng liên kết iot - Giáo viên giải thích thêm cho học sinh tinh bột bị phá vỡ nên màu xanh biến Để nguội màu xanh xuất hiện tượng xảy II TƯỜNG TRÌNH THÍ NGHIỆM - Học sinh viết tường trình thí nghiệm Cũng cố: - Giáo viên nhận xét buổi thực hành - Học sinh vệ sinh phòng thí nghiệm Dặn dò: Chuẩn bị kiểm tra tiết Năm học: 2018 – 2019 116 Giáo án 10 ban – Đầy đủ Tiết 48 KIỂM TRA MỘT TIẾT I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: Đánh giá khả lĩnh hội kiến thức chương halogen Kỹ năng: Kĩ vận dụng kiến thức để giải tập lý thuyết tính tốn II CHUẨN BỊ: Giáo viên: Ma trận đề kiểm tra, đề kiểm tra, đáp án thang điểm Học sinh: Ôn tập kiến thức học III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục Phát đề kiểm tra: A Ma trận đề kiểm tra Nội dung kiến thức Mức độ nhận thức Nhận biết Thông hiểu TN Khái quát nhóm halogen - Clo (1) Axit clohiđric – Muối clorua (0,5) Hợp chất có oxi clo (0,5) Flo – Brom - Iot (0,5) Tổng (2,5) TL TN (0,5) (0,5) (1) TL Vận dụng TN (0,5) (0,5) TL (2) (2) (4) Vận dụng Tổng mức cao TN TL (2) (5) (2,5) (1) (1,5) 11 (2) (10) B Đề kiểm tra Phần trắc nghiệm Câu 1: Trong dãy axit HF, HCl, HBr, HI Theo chiều từ trái sang phải thì: A Tính axit giảm, tính khử giảm B Tính axit tăng, tính khử giảm C Tính axit tăng, tính khử tăng D Tính axit giảm, tính khử tăng Câu 2: Nước gia-ven hỗn hợp chất sau đây? A NaCl, NaClO3, H2O B HCl, HClO, H2O C NaCl, NaClO4, H2O D NaCl, NaClO, H2O Câu 3: Trong phòng thí nghiệm, khí Clo điều chế cách oxi hóa hợp chất sau đây? A HCl B KMnO4 C NaCl D KClO3 Câu 4: Khi cho 15,8 gam kali pemanganat tác dụng với axit clohidric đậm đặc, dư thể tích clo thu đktc là: A 8,4 lít B 5,6 lít C 5,0 lít D 11,2 lít Câu 5: Dãy sau gồm chất tác dụng với Clo: Năm học: 2018 – 2019 117 Giáo án 10 ban – Đầy đủ A dd KOH, H2O, Au B Fe, P, O2 C dd NaOH, dd NaBr, dd NaI D Na, H2, N2 Câu 6: HX (X halogen) điều chế pưhh: NaXr + H2SO4 đặc HX + NaHSO4 t Cặp NaX sau phù hợp: A NaCl, NaBr B NaF, NaCl C NaBr, NaI D NaI, NaCl Câu 7: Cho phản ứng sau: 4HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + 2H2O HCl + NH4HCO3 → NH4Cl + CO2 + H2O 2HCl + 2HNO3 → 2NO2 + Cl2 + 2H2O HCl + Zn → ZnCl2 + H2 Số phản ứng HCl thể tính khử là: A B C D Câu 8: Trong phản ứng điều chế clorua vơi Ngun tố clo đóng vai trò: A Vừa chất khử, vừa chất oxi hóa B Chất oxi hóa C Khơng chất khử, khơng chất oxi hóa D Chất khử o Phần tự luận Câu Bằng phương pháp hoá học nhận biết dung dịch đựng lọ nhãn sau: HI, NaCl, HF Câu Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: 1 2 3 4 MnO2 ��� Cl2 ��� Clorua vôi ��� CaCl2 ��� AgCl Câu Hỗn hợp khí A gồm clo oxi A phản ứng vừa hết với hỗn hợp gồm 8,1 gam Al 4,8 gam Mg tạo 37,05 gam hỗn hợp muối clorua oxit hai kim loại Tính thể tích (đktc) khối lượng chất hỗn hợp A C Đáp án thang điểm Phần trắc nghiệm (Mỗi câu 0,5 điểm) Câu Đáp án C D A B C B D A Phần tự luận Câu điểm - Trích mẫu thử đánh dấu - Cho quỳ tím vào mẫu thử + Quỳ hóa đỏ HF HI + Quỳ không đổi màu NaCl => Nhận NaCl - Cho dung dịch AgNO3 vào hai mẫu thử lại + Mẫu có kết tủa vàng HI: HI + AgNO3 → AgI + HNO3 + Mẫu khơng có tượng HF Câu Mỗi phương trình 0,5 điểm MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 30 C Cl2 + Ca(OH)2(đ) ��� � CaOCl2 + H2O CaOCl2 + 2HCl → CaCl2 + Cl2 + H2O CaCl2 + AgNO3 → AgCl + Ca(NO3)2 Câu điểm o Năm học: 2018 – 2019 118 Giáo án 10 ban – Đầy đủ Gọi x, y số mol oxi clo Áp dụng bảo tồn khối lượng ta có: 32x + 71y = 37,05 – 8,1 – 4,8 => 32x + 71y = 24,15 (1) (0,5đ) Áp dụng bảo tồn electron ta có: 4x + 2y = 0,3.3 + 0,2.2 => 2x + y = 0,65 (2) (0,5đ) Qua (1) (2) => x = 0,2; y = 0,25 Khối lượng: moxi = 6,4 gam; mclo = 17,75 gam (0,5đ) Thể tích: Voxi = 4,48 lít; Vclo = 5,6 lít (0,5đ) Thu kiểm tra Dặn dò: Chuẩn bị mới: “Oxi - Ozon” Năm học: 2018 – 2019 119 ... electron tối đa 2,6 2,6 ,10 2,6 ,10, 14 - Học sinh hoàn thành bảng phân - Giáo viên nhận xét kết luận lớp Số electron tối đa 18 32 lớp Năm học: 2018 – 2019 23 Giáo án 10 ban – Đầy đủ - Giáo viên đưa hệ... khoa cố lớp Năm học: 2018 – 2019 24 Giáo án 10 ban – Đầy đủ Dặn dò: - Làm tập tập sách giáo khoa, sách tập - Chuẩn bị luyện tập Năm học: 2018 – 2019 25 Giáo án 10 ban – Đầy đủ Tiết 11 LUYỆN TẬP... (nanomet) = 10- m o A (angstrom) = 10- 10 m - Cho biết đơn vị biểu thị kích thước nguyên o 1nm = 10 A tử? - Ngun tử có kích thước lớn so với kích d 10- 1nm 104 lần thước hạt nhân nt -5 d hn 10 nm