HOÁ HỌC KÌ II LỚP 9 CHƯƠNG TRÌNH CHUẨN

Đề cương ôn tập kiểm tra tiết – Hóa hữu ĐỀ KIỂM TRA TIẾT CHƯƠNG III ĐỀ 01 I/Trắc nghiệm (4đ ): Hãy khoanh tròn vào chữ A,B,C,D đứng trước câu trả lời Câu : Q trình thổi khí CO2 vào dung dịch NaOH, muối tạo theo thứ tự là: A.NaHCO3, Na2CO3 B.Na2CO3, NaHCO3 C.Na2CO3 D.Không đủ liệu để xác định Câu 2:Cho giấy q tím vào dung dịch đựng nước, sục khí CO vào Đun nóng bình thời gian Màu q tím: A Khơng đổi màu B Chuyển sang màu đỏ C.Chuyển sang màu đỏ, sau lại chuyển sang màu tím D.Chuyển sang màu xanh Câu 3: Natri silicat tạo thành cách: A.Đun SiO2 với NaOH nóng chảy B.Cho SiO tác dụng với dung dịch NaOH loãng C.Cho dung dịch K2SiO3 tác dụng với dung dịch NaHCO3 D.Cho Si tác dụng với dung dịch NaCl Câu : Khi cho HCl đặc dư tác dụng với số mol chất sau, chất cho lượng Cl lớn nhất? A KMnO4 B MnO2 C KClO3 D KClO Câu 5: Vì người ta sử dụng nước đá khô (CO rắn) để tạo môi trường lạnh khô việc bảo quản thực phẩm hoa tươi? A.Nước đá khơ có khả hút ẩm B Nước đá khơ có khả thăng hoa C Nước đá khơ có khả khử trùng D Nước đá khơ có khả dễ hóa lỏng Câu 6: Hãy cho biết cách xếp sau theo chiều tính kim loại giảm dần: A Na, Mg, Al, K B K, Na, Mg, Al C Al, K, Mg,Na D Mg, K, Al,Na Câu 7: Khi cho nước tác dụng với oxit axit khơng tạo thành axit, oxit : A SiO2 B CO2 C SO2 D NO2 Câu 8: Khi mở vòi nước máy, ý chút phát mùi lạ Đó nước máy lưu giữ vết tích chất sát trùng Đó clo người ta giải thích khả diệt khuẩn do: A Clo độc nên có tính sát trùng B Clo có tính oxi hố mạnh C Clo tác dụng với nước tạo HClO chất có tính oxi hố mạnh D Một nguyên nhân khác II/Tư luận ( 6đ ) Câu :(2đ) Viết phương trình hố học để hồn thành dãy chuyển hố hố học sau: C -> CO -> CO2 -> K2CO3 -> KHCO3 Đề cương ôn tập kiểm tra tiết – Hóa hữu Câu :( 1đ ): Có khí đựng lọ riêng biệt : Cl 2, HCl, CO2 O2 Hãy nêu phương pháp hóa học nhận biết khí đựng lọ Viết phương trình hố học minh hoạ Câu :(3đ ) Nung 40g CuO với C dư Toàn lượng CO sinh dẫn vào bình đựng 100ml dung dịch NaOH nồng độ a M, sau phản ứng thu dung dịch A Dung dịch A có khả tác dụng tối đa 100ml dung dịch KOH 1M a)Viết phương trình hóa học xảy b) Giá trị a bao nhiêu? c) Xác định thành phần % muối thu sau phản ứng ĐÁP ÁN ĐỀ 01 I/ Trắc nghiệm (3đ) : Đúng câu 0,5 đ Câu Đáp án B C A C B B A C II/Tự luận : Câu 1: Viết PTHH 0,5 đ 1/ CO2 + C 2CO 2/ 2CO + O2 2CO2 3/ CO2 + 2KOH -> K2CO3 + H2O 4/ K2CO3 + CO2 + H2O -> 2KHCO3 Câu 2: -Dùng quì tím ẩm: (0,25đ) + Cl2 làm q tím ẩm chuyển sang màu đỏ sau bị màu + HCl làm q tím ẩm chuyển sang màu đỏ (0,25đ) (0,25đ) + CO2 làm quỳ tím ẩm chuyển sang màu đỏ sau chuyển sang màu tím (0,25đ) + Còn lại O2 Câu 3: a) 2CuO + C 2Cu + CO2 (1) nCuO = 40/80 = 0,5 mol Theo pthh (1) ta có nCO2 = ½.nCuO = ½.0,5 = 0,25 mol Do dung dịch có khả tác dụng với dung dịch KOH nên dung dịch A chắn phải có NaHCO 2NaHCO3 + 2KOH → Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O (2) (0,25đ) Đề cương ôn tập kiểm tra tiết – Hóa hữu CO2 +NaOH → NaHCO3 (3) (0,25đ) Nếu tạo thành NaHCO3 theo pthh (2) (3) ta có: nCO2 = nNaHCO3 = nKOH = 0,1 0,25=>Trong dung dịch A có Na2CO3 (0,25đ) CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O (4) (0,25đ) b) Theo pt (3): nCO2(3) = nNaHCO3 = 0,1 mol (0,25đ) => nCO2(4) = 0,25 – 0,1 = 0,15 mol (0,25đ) Theo pt (3) (4): nNaOH = 0,1 + 2.0,15 = 0,4 mol (0,25đ) =>a = 0,4/0,1 = 4M (0,25đ) c) Sau phản ứng dung dịch thu gồm: Na 2CO3, K2CO3 nNa2CO3(2) = ½.nKOH = ½.0,1 = 0,05 mol nNa2CO3(4) = nCO2(4) = 0,15 mol =>Số mol Na2CO3 sau pư: 0,05 + 0,15 = 0,2 mol mNa2CO3 = 0,2.106 = 21,2g (0,25đ) nK2CO3 = ½.nNaHCO3 = ½.0,1 = 0,05 mol mK2CO3 = 0,05.138 = 6,9g (0,25đ) % mNa2CO3 = 100% = 75,44% (0,25đ) % mK2CO3 = 100% - 75,44% = 24,56% (0,25đ) ĐỀ 02 I/Trắc nghiệm (3 đ ): Hãy khoanh tròn vào chữ A,B,C,D đứng trước câu trả lời Câu 1: Dung dịch khơng thể chứa bình thủy tinh: A.HNO3 B.H2SO4 đậm đặc C.HF D.HCl Câu :Bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học xếp theo nguyên tắc: A.Theo chiều khối lượng nguyên tử tăng dần B Theo chiều số electron lớp tăng dần C.Theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần D.Theo chiều từ kim loại đến phi kim Câu 3: Dung dịch sau khơng có khả tẩy màu ? A Dung dịch nước Javen B Dung dịch nước Clo C Dung dịch muối Ca(ClO) D.Dung dịch muối KClO3 Câu 4:Trong nước Clo A.Chỉ có HCl, Nước B.Chỉ có HClO, Nước C Có HCl, Nước,Cl 2, HClO Câu 5: Dạng sau khơng phải thù hình cacbon ? D.Chỉ có HClO, Nước HCl Đề cương ơn tập kiểm tra tiết – Hóa hữu A Khí lò cốc B.Kim cương C Than chì D Cacbon vơ định hình Câu : Sục từ từ CO2 vào nước vôi Hiện tượng xảy là: A.Nước vôi đục dần trở lại B.Nước vôi khơng có tượng C.Nước vơi hóa đục D.Nước vơi lúc hóa đục II/Tư luận:(7 đ) Câu 1:(2đ) Viết phương trình hố học để hồn thành dãy chuyển hố hố học sau: NaCl → Cl2 → HCl → FeCl2 → FeCl3 Câu 2: (2đ) Bằng phương pháp hóa học nhận biết chất sau: Na 2CO3, Na2SiO3, NaHCO3, NaCl Câu 3: ( 3đ ) Cho m g hỗn hợp gồm K2CO3 KHCO3 tác dụng vừa đủ với 27,375 g dung dịch HCl 20% Sau phản ứng thu đựơc 2,24 lit khí CO2 (đktc) a.Viết phương trình hố học phản ứng xảy b.Tính khối lượng muối có hỗn hợp ban đầu c Tính nồng độ phần trăm dung dịch chất thu sau phản ứng ĐÁP ÁN ĐỀ 02 I/ Trắc nghiệm (3đ) : Đúng câu 0,5 đ Câu Đáp án C C D C A A II/Tự luận : Câu 1: 1/ 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2 2/ 3Cl2 + H2 -> 2HCl 3/ 2HCl + Fe -> FeCl2 + H2 4/ 2FeCl2 + Cl2 -> 2FeCl3 Câu 2: Lấy thứ làm mẫu thử đánh dấu - Cho dung dịch HCl qua mẫu thử: - Mẫu thử tan, có kết tủa keo trắng Na 2SiO3 Na2SiO3 + HCl -> NaCl + H2SiO3keo trắng (0,25đ) (0,25đ) - Mẫu thử tan, có tượng sủi bọt khí Na 2CO3 NaHCO3 Na2CO3 + HCl -> NaCl + H2O + CO2 (0,25đ) NaHCO3 + HCl -> NaCl + H2O + CO2 (0,25đ) (0,25đ) Đề cương ôn tập kiểm tra tiết – Hóa hữu - Mẫu thử tan, khơng có tượng NaCl (0,25đ) Cho dung dịch Ba(HCO3)2 qua mẫu thử Na2CO3 NaHCO3: - Mẫu thử tan, xuất kết tủa trắng Na 2CO3 (0,25đ) Na2CO3 + Ba(HCO3)2 -> NaHCO3 + BaCO3 (0,25đ) - Mẫu thử tan, khơng có tượng NaHCO Câu : mHCl = 27,375.20% = 5,475g nHCl = 5,475/36,5 = 0,15 mol (0,25đ) nCO2 = 2,24/22,4 = 0,1 mol (0,25đ) Goi x, y số mol K2CO3 KHCO3 a/ PTHH: K2CO3 + 2HCl x mol 2KCl 2x mol KHCO3 + HCl ymol -> + H2O + CO2 2x mol -> ymol KCl (0,25đ) x mol + H2O + CO2 ymol (0,25đ) ymol b/ Ta có hệ phương trình: 2x + y = 0,15 x + y = 0,1 mKHCO3 = 0,05.100 = 5g x= 0,05 y= 0,05 (0,5đ) (0,25đ) mK2CO3 = 0,05.138 = 6,9g (0,25đ) c/ mKCl = 0,15.74,5 =11,75g (0,25đ) mCO2 = 0,1.44 = 4,4g (0,25đ) Khối lương dd sau PƯ: 6,9 + 5+27,375 – 4,4 = 34,875 g C% = = 32,04% (0,25đ) (0,25đ) Đề cương ôn tập kiểm tra tiết – Hóa hữu BÀI TẬP TỰ LUYỆN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT CHƯƠNG Cặp chất sau tác dụng với tạo sản phẩm chất khí? A CO2 NaOH B C CuO C CO Fe2O3 D C H2O Biết A có cấu tạo nguyên tử sau: điện tích hạt nhân 15+, có lớp electron, lớp ngồi có electron Dựa vào bảng tuần hồn ngun tố A là: A Nitơ B Photpho C Clo D Lưu huỳnh Dãy gồm nguyên tố mà nguyên tử chúng có lớp electron là: A N, O, F B F, Cl, O C F, Br, I Đề cương ôn tập kiểm tra tiết – Hóa hữu D O, S, Cl Hãy cho biết cách xếp sau theo chiều tính kim loại tăng dần: A Fe, Pb, Ni, Zn, Al, Na B Fe, Ni, Pb, Zn, Al, Na C Pb, Ni, Fe, Zn, Mn, Al, Na D Fe, Ni, Zn, Pb, Al, Na Từ than than chứa 92% cacbon thu 1460 m khí CO (đktc) theo sơ đồ phản ứng: 2C + O →→ 2CO Hiệu suất phản ứng là: A 75% B 85% C 80% D 70% Khi cho SiO2 vào nước xảy trường hợp nào? A Có phản ứng SiO2 + H2O →→H4SiO4 (2) B Có phản ứng SiO2 + H2O →→H2SiO3 (1) C Cả (1) (2) D Không xảy phản ứng (3) Đề cương ôn tập kiểm tra tiết – Hóa hữu Cho lượng dư KMnO4 vào 25 ml dung dịch HCl 8M Thể tích khí clo sinh là: A 1,45 lít B 1,54 lít C 2,24 lít D 1,4 lít Hồn thành phản ứng hóa học sau: C + A →→ B B + Fe2O3 →→ Fe + A A + Ca(OH)2 →→ D + H2O Fe + E →→ FeCl3 Fe + F →→ G + H2↑↑ Các chất A, B, D, E, F, G là: A CO2, CO, CaCO3, Cl2, HCl, FeCl2 B CO, CO2, CaCO3, Cl2, HCl, FeCl3 C CO, CO2, CaCO3, HCl, Cl2, FeCl2 D Tất sai Số phân tử hiđro có ml khí hiđro điều kiện tiêu chuẩn là: A 3,96.1019 B 2,96.1019 Đề cương ôn tập kiểm tra tiết – Hóa hữu C 2,69.1019 D 1,69.1019 10 Đốt cháy hoàn toàn 6g C thành CO2 Cho toàn sản phẩm hấp thụ vào nước vôi dư Khối lượng kết tủa tạo thành là: A 25 g B 50 g C 15 g D 40 g 11 Hai miếng sắt có khối lượng 2,8 g Một miếng cho tác dụng với Cl miếng cho tác dụng với dung dịch HCl Tổng khối lượng muối clorua thu là: A 12,137 g B 16,125 g C 14,475 g D 14,245 g 12 Các dạng đơn chất khác nguyên tố gọi dạng: A đồng khối B hợp kim Đề cương ôn tập kiểm tra tiết – Hóa hữu C thù hình D đồng vị 13 Nước clo có tính tẩy màu đặc điểm sau: A clo hấp thụ màu B clo tác dụng với nước tạo nên axit HClO có tính tẩy màu C clo tác dụng với nước tạo nên axit HCl có tính tẩy màu D Tất 14 Khí X có tỉ khối oxi 1, 0625 Đốt 3,4 gam khí X thu 2,24 lít SO (đktc) 1,8 g nước Cơng thức phân tử X là: A SO3 B H2S C Kết khác D SO2 15 Điều khẳng định sau đúng? Trong phản ứng hóa học, số mol nguyên tử nguyên tố có mặt phản ứng: A Luôn không thay đổi B mA (g) khí A chiếm thể tích VA (lít) ñktc MA (g) 22,4 (lít) Bước : Xác đònh công thức phân tử hợp chất hữu (A) Cách : Dựa công thức tổng quát hợp chất hữu (A) : CxHyOzNt hay - Tính trực tiếp x , y , z , t từ tỷ lệ => công thức phân tử hợp chất (A) Cách : Tính trực tiếp từ phương trình phản ứng cháy hợp chất hữu (A) * Trường hợp : Đề cho biết khối lượng chất phản ứng cháy: CxHyOzNt + (-)O2 x CO2 + H2O + N2 M A (g) 44x (g) 9y (g) 14t (g) mA (g) m CO2 mH2O mN2 => Tỉ lệ : => x , y , t Từ MA = 12x + y + 16z + 14t => z = => Xác đònh công thức phân tử hợp chất hữu A * Trường hợp : Đề cho biết thể tích chất phản ứng cháy (ở điều kiện nhiệt độ áp suất ) - Trường hợp điều kiện nhiệt độ áp suất, tỷ lệ thể tích chất khí tỷ lệ số mol Do giải nên áp dụng thể tích trực tiếp vào phương trình phản ứng cháy tổng quát c) Bài tập minh hoạ : Bài : Đốt chất hoàn toàn gam hợp chất hữu (A) chứa nguyên tố : C, H, O, kết thu 6,6 gam CO2 3,6 gam H2O Biết tỷ khối hợp chất khí H2 30 Xác đònh công thức phân tử hợp chất hữu (A) ? Giải Theo đề dạng công thức phân tử hợp chất hữu (A) : CxHyOz Cách : - Khối lượng nguyên tố có (A) mC = ; mH = => m O = mA - ( mC + mH ) = - ( 1,8 + 0,4 ) = 0,8 (g) - Khối lượng mol (A) : => x = , y = , z=1 Vậy công thức phân tử (A) : C 3H8O Cách : - Phương trình phản ứng cháy tổng quát (A) C xHyOz + ( - )O2 x CO2 + H2O Theo pt pứng : M A (60g) 44x 9y Theo đề : m A (3g) m CO2 (6,6g) mH2O(3,6g) Ta có tỉ lệ : => x =3 , y = maø MA = 12x + y + 16z => z = z= Vậy công thức phân tử (A) là: C 3H8O Bài : Xác đònh công thức phân tử Hydrôcacbon (A) Khi phân tích hợp chất có thành phần % khối lượng nguyên tố sau : 75%C 25%H Biết 3,2 gam chất (A) đktc tích 4,48 lít Giải - Dạng công thức phân tử Hydrôcacbon (A) : C xHy - Khối lượng mol của(A) : MA = - Ta có tỷ lệ : => x = , y = Vậy công thức Hydrôcacbon (A) là: CH Bài : Đốt cháy hoàn toàn 100ml chất hữu (A) chứa nguyên tố: C, H, O, cần 250 ml khí O , thu 200ml CO2 200ml H2O (các khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất ) Xác đònh công thức phân tử hợp chất hữu (A) Giải - Phương trình phản ứng cháy tổng quát (A) : C xHyOz + (-)O2 x CO2 + H2O Theo ptpứng : 1(ml) -(ml) x(ml) (ml) Theo đề : 200(ml) Ta có : 100(ml) 250(ml) 200(ml) Vậy công thức phân tử hợp chất hữu (A) : C2H4O Bài : Đốt cháy hoàn toàn 7,4(g) hợp chất axit đơn chức no, thu 6,72lít CO2 (ở đktc) Xác đònh công thức phân tử axit ? Giải - Số mol CO2 : - Số mol CnH2n+1COOH : - Phương trình phản ứng đốt cháy axit đơn chức no: CnH2n+1COOH + O2 (n +1)CO2 + (n +1)H2O (n +1) 0,3 - Theo phương trình phản ứng, ta có tỉ lệ: ( Giải ta kết quả: n = ) - Vậy công thức axit là: C 2H5 - COOH IV.3 Các toán dạng phân hoá thường gặp (biến dạng) : áp dụng cho đối tượng học sinh khá, giỏi Biến dạng 1: a) Đặc điểm toán : Đề không cho kiện tính MA, yêu cầu xác đònh công thức phân tử hợp chất hữu (A) b) Phương pháp giải : Bước1 : Đặt công thức (A) dạng tổng quát : C xHyOzNt Sau dựa vào kiện toán thiết lập tỷ lệ : x : y : z : t = => coâng thức đơn giản ( CTĐGN ) công thức thực nghiệm ( CTTN ) chất (A) Bước : Biện luận từ công thức thực nghiệm ( CTTN ) để suy công thức phân tử (A) Bảng biện luận số trường hợp thường gặp CTTQ CxHy CxHyOz Điều kiện Ví dụ minh hoạ y 2x + CTTN (A) : (CH3O)n => CnH3nOn x , y 0, 3n2n + => 1n, n nguyên nguyên y chẳn C xH yN t CxHyOzNt => n = , CTPT (A) : CH3O (loaïi , y leû) n = , CTPT(A) : C2H6O2 (nhaän) y 2x + 2+ t CTTN(A) : (CH4N)n => CnH4nNn x , y , t , 4n , nguyên nguyên => n = => CH4N (loại) y lẻ t n = => C 2H8N2 lẻ (nhận) y chẳn t chẳn c) Bài tập minh hoạ: - Đốt cháy hoàn toàn 2,64 gam Hydrôcacbon (A) thu 4,032 lít khí CO2 đktc Xác đònh công thức phân tử (A) ? Giải - Khối lượng nguyên tố có (A): mC = (A) Hydrôcacbon => m H = mA - mC = 2,64 - 2,16 = 0,48(g) - Daïng công thức của(A) : CxHy - Ta có tỷ lệ : x:y= => x : y = : CTĐGN (A) là: C 3H8 => CTTN (A): (C 3H8)n hay C3nH8n Điều kiện : 8n n nguyên , > 0, buộc n = - Vậy công thức phân tử (A) là: C 3H8 Biến dạng 2: a) Đặc điểm toán : - Đề không cho biết lượng chất hữu (A) đem đốt mà lại cho lượng ôxy cần để đốt cháy hoàn toàn (A) b) Phương pháp giải : - Trước hết áp dụng đònh luật bảo toàn khối lượng cho sơ đồ phản ứng cháy của(A) (A) + O CO2 + H2O => lượng chất (A) đem ñoát : mA = ( mCO2 + mH2O ) - mO2 - Sau đưa toán dạng toán để giải * Lưu ý: - Nếu biết (A) Hydrôcacbon, dựa vào phương trình phản ứng cháy tổng quát (A) : CxHy + () O2 x CO2 + H2O - Ta có phương trình toán học : n O2 (phản ứng cháy) = nCO2 + nH2O - Các khí đo điều kiện, ta có : V O2 (phản ứng cháy) = VCO2 + VH2O (hơi) c) Bài tập minh họa: - Đốt cháy hoàn toàn chất hữu (A) cần vừa đủ 6,72 lít khí O2 đktc thu 13,2 (g) CO2 5,4(g) H2O Xác đònh công thức phân tử (A) ? Biết tỷ khối (A) Heli 7,5 Giải - Áp dụng đònh luật bảo toàn khối lượng cho sơ đồ phản ứng (A) : (A) + O CO2 + H2O - Ta coù: mA = ( mCO2 + mH2O ) - mO2 (phản ứng) = ( 13,2 + 5,4 ) - ( ) = (g) ( Vận dụng phương pháp giải dạng ) - Khối lượng mol chất (A) M A = MHe dA/He = 7,5 = 30(g) - Khối lượng nguyên tố có (A): mC = ; mH = - Toång: mC + mH = 3,6 + 0,6 = 4,2(g) < mA đem đốt 9(g) => chất (A) có chứa ôxi : m O = - 4,2 = 4,8(g) - Dạng công thức (A) C xHyOz - Ta có tỉ lệ : => x = ; y = ; z = - Vậy công thức phân tử (A) CH 2O Biến dạng 3: a) Đặc điểm toán : Thường gặp kiểu đề sau : * Kiểu đề1: HCHC + O CO mB1 (tăng lên) Bình(1)H 2SO4(đ) t0 Bình(2) d2 kiềm dư (A) (tăng lên) H 2O m B2 + Yêu cầu : Xác đònh công thức phân tử hợp chất hữu (A) b)Phương pháp giải : Tư ø mB1 (tăng lên) = mH2O ; mB2 (tăng lên) = mCO2 Sau đưa toán dạng để giải * Kiểu đề2: HCHC + O CO m Bình Bình d Ca(OH)2 hay Ba(OH)2 (tăng lên) t hấp thụ toàn CO2 H2O (A) H 2O m muối trung hoà m muối axit + Yêu cầu : Xác đònh công thức phân tử hợp chất hữu (A) - Cách giải : Viết phương trình phản ứng CO2 tác dụng với dung dòch kiềm - Từ lượng muối trung hoà muối axit thu ( kiện đề ) dự vào phương trình phản ứng tính lượng CO - Vì độ tăng khối lượng bình chứa : m B2 (tăng leân) = mCO2 + mH2O => m H2O = mB2 (tăng lên) - mCO2 - Tính mCO2 mH2O sinh chất hữu (A) cháy ; đưa toán dạng để giải c) Bài tập minh hoạ: Bài 1: Đốt cháy hoàn toàn 10,4(g) chất hữu (A) cho sản phẩm qua bình (1) chứa H 2SO4 đậm đặc bình (2) chứa nước vôi có dư ; thấy khối lượng bình (1) tăng 3,6 (g) ; bình (2) thu 30 (g) kết tủa Biết tỉ khối chất (A) khí O 3,25 Xác đònh công thức phân tử (A) ? Giải - Theo đề , chất hữu (A) đốt cháy chắn cho sản phẩn CO2 H2O ; H2O bò H2SO4 đậm đặc giữ lại ; CO2 phản ứng với Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O Vậy mH2O = mB1 (tăng lên) = 3,6(g) ; nCO2 = nCaCO3 = ( Vận dụng phương pháp giải dạng ) - Khối lượng nguyên tố có (A): mH = ; mC = - Tổng: mC + mH = 3,6 + 0,4 = 4(g) < mA ( đem đốt ) => Chất hữu (A) có chứa ôxi : m O = 10,4 - = 6,4(g) - Khối lượng mol chất (A): M A = dA/O2 MO2 = 3,25 32 = 104(g) - Dạng công thức phân tử (A) là: C xHyOz - Ta có tỉ lệ : Giải ta kết : x = ; y = ; z = Vậy công thức phân tử (A) : C 3H4O4 Bài : Đốt cháy hoàn toàn 1,08(g) chất hữu (A) cho toàn sản phẩm vào dung dòch Ba(OH) ; thấy bình nặng thêm 4,6(g) ; đồng thời tạo thành 6,475(g) muối axit 5,91(g) muối trung hoà Tỉ khối (A) Heli 13,5 Xác đònh công thức phân tử (A) ? Giải - Chất hữu (A) cháy cho CO2 H2O , CO2 phản ứng với dung dòch Ba(OH)2 tạo muối theo phương trình phản ứng sau : CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O (1) 2CO2 + Ba(OH)2 Ba(HCO3)2 (2) Từ (1) ; (2) đề cho : tổng nCO = nBaCO3 + 2nBa(HCO3)2 = Vì độ tăng khối lượng bình chứa tổng khối lượng CO2 H2O nên : mH2O = 4,6 - mCO2 = 4,6 - 0,08 44 = 4,6 - 3,52 = 1,08(g) ( Vận dụng phương pháp giải dạng ) - Khối lượng nguyên tố có chất hữu (A) : mC = 12 nCO2 = 12 0,08 = 0,96(g) ; mH = - Toång : mC + mH = 0,96 + 0,12 = 1,08(g) lượng chất (A) đem đốt chất (A) không chưa ôxy - MA = MHe dA/He = 13,5 = 54(g) - Dạng công thức chất (A) : CxHy ; ta có tỉ lệ : giải : x = ; y = Vậy công thức phân tử (A) : C 4H6 Biến dạng : a) Đặc điểm toán : - Đề không cho biết lượng sản phẩm cháy CO2 H2O cụ thể ; riêng biệt đốt cháy chất (A) mà lại cho lượng hỗn hợp sản phẩm tỉ lệ lượng hay thể tích chúng * Yêu cầu : Xác đònh công thưc phân tử (A) b) Phương pháp giải : - Thông thường đặt số mol CO2 H2O làm ẩn số ; lập phương trình toán học để tính lượng CO2 lượng H2O cụ thể Sau đưa toán dạng để giải - Để chuyển từ tỉ lệ số mol CO2 H2O (hay tỉ lệ thể tích đo điều kiện) tỉ lệ khối lượng sau : c) Bài tập minh hoạ : - Đốt cháy hoàn toàn 18(g) chất hữu (A) cần vừa đủ 16,8(lit) khí O2 đktc , hỗn hợp sản phẩm cháy gồm CO2 H2O có tỉ lệ thể tích : VCO2 : VH2O(hơi) = : Xác đònh công thức phân tử (A) Biết tỉ khối (A) khí H2 36 Giải - Từ tỉ lệ thể tích VCO2 : VH2O(hơi) = : Ta có tỉ lệ khối lượng : mO2( phản ứng ) = - Theo đònh luật bảo toàn khối lượng ta có : mCO2 + mH2O = mA + mO2 (phản ứng) = 18 + 24 = 42(g) mCO2 = vaø mH2O = 42 - 33 = 9(g) ( Vận dụng phương pháp giải dạng ) - Khối lượng nguyên tố có (A) : mC = ; mH = Toång: mC + mH = + = 10(g) < mA(ñem đốt) chất (A) chứa ôxy ; mO = mA - ( mC + mH ) = 18 - 10 = 8(g) - MA = dA/H2 MH2 = 36 = 72(g) - Dạng công thức (A) : CxHyOz Ta có tỉ lệ : x=3 ; y=4 ; z=2 - Vậy công thức phân tử chất (A) : C 3H4O2 V KẾT QUẢ THỰC HIỆN : Khảo sát chất lượng lần 2: -Thời gian khảo sát: tháng năm 2006 - Nội dung khảo sát: Các dạng tập lập công thức phân tử HCHC - Kết khảo sát: Trong trình áp dụng kinh nghiệm vào giảng dạy năm học: 2005-2006 chia HS khối làm 02 nhóm Nhóm1: gồm lớp: 9A = 31 HS lớp áp dụng đề tài ( Các lớp thực nghiệm )  Nhóm2: gồm lớp: 9G = 36 HS lớp không áp dụng đề tài ( Các lớp đối chứng ) sau áp dụng kinh nghiệm tiến hành khảo sát 02 đối tượng kết sau: S L SLHS GIỎI KHÁ T.BÌNH YẾU KÉM 31 3 25 0 36 15 16 0 % 67 26.9 28.3 48.8 0 - So sánh kết khảo sát thực trạng ban đầu kết khảo sát sau áp dụng nhóm thực nghiệm đối chứng nhận thấy HS nhóm thực nghiệm có kết cao hơn, đặc biệt HS giỏi, em tiếp thu nhanh loại hình biến dạng dạng toán lập công thức phân tử HCHC giải thành thạo VI BÀI HỌC KINH NGHIỆM: Toán hoá đa dạng phong phú song SGK sách tập không phân dạng, không hướng dẫn HS thiết lập phương pháp giải cho dạng dẫn đến HS lúng túng có biến dạng, trình giảng dạy muốn HS hiểu vận dụng tốt kiến thức vào việc giải tập hoá - GV phải nghiên cứu, phân dạng tập,thiết lập cách giải cho dạng để hướng dẫn HS Trong chương trình hoá học tiết luyện tập, tập ít, trình giảng dạy GV phải tận dụng tốt thời gian bước dặn dò tập tiết dạy để hướng dẫn HS giải tập Muốn thành công công tác giảng dạy trứơc hết yêu cầu người thầy phải có tâm huyết với công việc, phải đam mê tìm tòi học hỏi, tổng hợp kinh nghiệm áp dụng vào giảng Trong trình giảng dạy phải coi trọng việc hướng dẫn HS đường tìm kiến thức mới, khơi dậy óc tò mò, tư sáng tạo học sinh, tạo hứng thú học tập, dẫn dắt học sinh từ chỗ chưa biết đến biết, từ dễ đến khó * Trên nội dung đề tài sáng kiến kinh nghiệm mà nghiên cứu áp dụng thành công đơn vò trường sở Song chắn không tránh khỏi thiếu sót , mong góp ý đồng nghiệp để đề tài đạt hiệu cao Xin chân thành cảm ơn Lao Bảo, tháng năm 2010 Người thực Lê Văn Hồng TÌM CÔNG THỨC PHÂN TỬ CỦA HỢP CHẤT HỮU CƠ DỰA VÀO PHẢN ỨNG ĐỐT CHÁY I.Phương pháp Bước 1: Tìm khối lượng nguyên tố mC = 12 mH = Khi đốt cháy hợp chất hữu mà sản phẩm thu gồm có CO H2O hợp chất có chứa ngun tố (C, H) nguyên tố (C, H, O) Nếu đề cho biết rõ chất hữu đem đốt cháy chứa nguyên tố chất hữu hidrocacbon cần xác định khối lượng cacbon hidro Nếu chất hữu đem đốt cháy khơng nói rõ chứa ngun tố ta phải xác định xem chất có chứa thêm nguyên tố oxi hay không Nếu mO = mA –(mC+mH) = =>A chứa nguyên tố C H Nếu mO=mA-(mC+mH)>0 =>A chứa nguyên tố C, H thêm O Bước 2: Tìm số mol nguyên tử nguyên tố nC = nH = Bước 3: Lập tỉ lệ số mol nC : nH : nO = : : = x : y : z Bước 4: Công thức đơn giản (CxHyOz)n = MA Bước 5: Viết công thức phân tử II.Bài tập mẫu Bài 1: Phân tử hợp chất hữu A có ngun tố Đốt cháy hồn tồn 3g chất A thu 5,4g nước Hãy xác định công thức phân tử A Biết khối lượng mol A 30g Hướng dẫn giải: Hợp chất hữu có A có nguyên tố, đốt cháy thu nước =>A chưa C H mH = = 0,6g mC = - 0,6 = 2,4g nH = 0,6/1 = 0,6 mol nC = 2,4/12 = 0,2 nC : nH = 0,2 : 0,6 = : =>Công thức đươn giản A (CH3)n = 30 =>n = =>CTPT A C2H6 Cách 2: A chất hữu nên A phải chứa nguyên tố C Khi đốt cháy A thu nước nên A phải có H Mặt khác A chứa ngun tố nên A có cơng thức C xHy nA = 3/30 = 0,1 mol nH2O = 5,4/18 = 0,3 mol CxHy + O2 → 4xCO2 + 2yH2O 0,1 2y mol 0,3 mol =>0,1.2y = 4.0,3 =>y = Mặt khác 12x+y = 30 =>12x + = 30 =>x = =>CTPT A là: C2H6 Bài 2: Đốt cháy 3g chất hữu A thu 6,6g CO 3,6g H2O Xác định công thức phân tử A, biết PTK A 60 Hướng dẫn giải: mC = 12 = 1,8g mH = = 0,4 g mC + mH = 1,8 + 0,4 = 2,2g < mA =>trong A có O (vì đốt cháy thu CO H2O) mO = 3-1,8-0,4 = 0,8 nC = 1,8/12 = 0,15 mol nH = 0,4/1 = 0,4 mol nO = 0,8/16 = 0,05 mol nC : nH : nO = 0,15 : 0,4 : 0,05 = : :1 =>Công thức đơn giản A (C 3H8O)n = 60 =>n = Vậy CTPT A C3H8O Bài 3: Khi đốt hoàn toàn 3g hợp chất hữu A thu 8,8g CO 5,4g H2O a)Trong A có chứa nguyên tố nào? b)Biết PTK A nhỏ 40 Xác định CTPT A? c)A có làm màu dung dịch Brom không? Hướng dẫn giải: Giải tương tự 2, bước tìm cơng thức đơn giản phải biện luận đề cho PTK AA chứa nguyên tố C H nC= 2,4/12 = 0,2 mol nH = 0,6/1 = 0,6 mol nC : nH = 0,2 : 0,6 = : CT đơn giản A : (CH3)n < 40 n CTPT CH3 PTK 15 Kết Loại Vậy CTPT A C2H6 Bài 4: Đốt cháy hoàn toàn m (g) hợp chất hữu A cần dùng 11,2g khí oxi, thu 8,8g CO2 5,4g H2O Xác định CTPT CTCT A biết 25 < MA mA + 11,2 = 8,8 + 5,4 =>mA = 3g = 12 = 2,4g mO(CO2) = 8,8-2,4 = 6,4g nC = 0,2 mol mH = = 0,6g nH = 0,6 mO(H2O) = 5,4-0,6 = 4,8g mO(CO2) + mO(H2O) = 6,4 + 4,8 =11,2 =mO2tham gia phản ứng =>Trong A khơng có O nC : nH = 0,2 : 0,6 = 1: =>CT đơn giản (CH3)n = 15n Vì 25 < MA 25 < 15n < 35 =>1,67 < n < 2,33 =>n = CTPT C2H6 Bài 5:Trộn hidrocacbon X với lượng O2 vừa đủ để đốt cháy hết X hỗn hợp A 0oC áp suất p1 Đốt cháy hoàn toàn A thu hỗn hợp sản phẩm B 218,4oC có áp suất p2 gấp lần áp suất p1 Công thức X? Hướng dẫn giải: Giả sử số mol X (CxHy) mol Theo giả thiết ptpư nO2=x+y/4 CxHy + (x+y/4)O2 => xCO2 + y/2H2O bd x y/2 pư x y/2 spu 0 x y/2 số mol khí trước pư : n1=1+x+y/4 số mol khí sau pư : n2=x+y/2 Do thể tích bình không đổi nên : = = = 0,9 => = 0,9 => 0,2y−0,1x=1 => x=2 y=6 => X C2H6 III Bài tập vận dụng Bài 1: Đốt cháy hoàn toàn m (g) hợp chất hữu A cần dùng 11,2g khí oxi, thu 8,8g CO2 5,4g H2O Ở đktc 2,24l khí A có khối lượng 5,8g Xác định CTPT CTCT A? Đáp số: C2H6 Bài 2: X mạch hở có cơng thức C3Hy Một bình có dung tích khơng đổi chứa hỗn hợp khí X O2 dư ở150oC, áp suất atm Bật tia lửa điện để đốt cháy X sau đưa bình 150oC, áp suất atm Công thức phân tử X? Đáp số: C3H4 Bài 3:Khi đốt cháy hoàn toàn 15 mg chất A thu khí CO2 nước , tổng thể tích chúng quy đktc 22,4 ml CTĐGN A? Đáp số: CH4O Bài 4: Khi đốt cháy lít khí X cần lít O2 thu lít CO2 lít H2O ( khí đo điều kiện ) CTPT X là? Đáp số: C4H10O Bài 5: Tìm cơng thức phân tử hidrocacbon mà sau đốt cháy thu 2,703g CO2 1,108g H2O? Đáp số: C2H4 Bài 6: Đốt cháy hoàn toàn 0,58g hydrocacbon A 1,76g CO 0,9g H2O Biết A có khối lượng riêng DA ≈2,59g/l Tìm CTPT A Đáp số: C4H10 Bài 7: Đốt cháy hoàn toàn 4,6g chất hữu có A thu 4,48l CO (đktc) 5,4g H2O dA/kk = 1,58 Xác định CTPT A? Đáp số:C2H6O ... Số phân tử hiđro có ml khí hiđro điều kiện tiêu chuẩn là: A 3 ,96 .10 19 B 2 ,96 .10 19 Đề cương ôn tập kiểm tra tiết – Hóa hữu C 2, 69. 10 19 D 1, 69. 10 19 10 Đốt cháy hoàn toàn 6g C thành CO2 Cho tồn sản... hệ lớp phụ đạo, luyện thi cho HS khối Phân đối tượng thực : HS khối IV NỘI DUNG ĐỀ TÀI * Dạng toán xác đònh công.thức phân tử hợp chất hữu (HCHC) dạng tập phong phú môn hoá học, chương trình hoá. .. hóa học để nhận khí Viết phương trình hóa học minh họa Câu 3: Một Hidrocacbon A có tỉ khối Hidro 14 Đốt cháy 1,4 gam A, thu sản phẩm gồm 4,4 gam CO2 3,6 gam H2O A) Hãy viết phương trình hóa học