Đang tải... (xem toàn văn)
Dùng quì tím nhận 1 ống làm quì chuyển màu xanh là Ba(OH)2; 2 ống nghiệm làm quì chuyển màu đỏ: HCl; H¬2SO4. Dùng Ba(OH)2 nhận ra ống có kết tuả trắng là H¬2SO4 còn lại là HCl. Ba ống không làm đổi màu quì là Na2CO3; MgSO4; NaNO3. Dùng HCl nhận ra ống xuất hiện khí là Na2CO3 còn lại là MgSO4và NaNO3. Dùng Ba(OH)2 nhận ra ống có kết tuả trắng là MgSO4 còn lại là NaCl NaNO3
Đề kiểm tra 45 phút Đề số Phần I Trắc nghiệm khách quan (4,0 điểm) Hãy khoanh tròn vào chữ A, B, C, D đứng trước đáp án Câu Dưới hình vẽ minh họa q trình điều chế thu khí Cl phòng thí nghiệm : Phát biểu sau khơng ? A Phản ứng xảy thí nghiệm là: 4HCl + MnO2 → Cl2 + MnCl2 + 2H2O A Bình chứa dung dịch NaCl sử dụng để lọc bụi khơng khí B Bình chứa H2SO4 đặc hấp thụ nước C Bông tẩm dung dịch NaOH ngăn khí Cl ngồi Câu Cho kim loại R tác dụng với O thu oxit R xOy oxi chiếm 27,586% khối lượng Kim loại R A Mg B Fe C Zn D Cu Câu Hòa tan 200 gam SO3 vào m gam dung dịch H 2SO4 49% để thu dung dịch H 2SO4 78,4% Giá trị m A 200 B 250 C 300 D 350 Câu Nung 5,6 gam bột sắt với 3,2 gam bột lưu huỳnh nhiệt độ cao điều kiện khơng có oxi thu hỗn hợp chất rắn X Cho X vào dung dịch HCl (dư) hỗn hợp khí Y có tỷ khối H2 10,6 Hiệu suất phản ứng bột sắt với bột lưu huỳnh A 50% B 60% C 70% D 80% Câu Để 5,6 gam sắt ngồi khơng khí thu 7,2 gam chất rắn gồm sắt oxit Hồ tan hồn tồn chất rắn vào dung dịch H 2SO4 đặc nóng thu V lít SO (ở đktc) Giá trị V A 3,36 B 1,12 C 0,56 D 2,24 Câu Trong phản ứng oxi hóa khử lưu huỳnh A đóng vai trò chất khử B đóng vai trò chất oxi hóa C vừa chất oxi hóa vừa chất khử D chất mơi trường (số oxi hóa khơng đổi) Câu Chọn câu sai? A Sự hoà tan Fe H 2SO4 loãng phản ứng oxi hóa-khử B Sự hồ tan FeO H 2SO4 lỗng phản ứng oxi hóa-khử C Sự hồ tan FeO H 2SO4 đặc, nóng phản ứng oxi hóa-khử D.Sự hồ tan Fe 3O4 H2SO4 đặc, nóng phản ứng oxi hóa-khử Câu Để đốt cháy hết 3,2 gam lưu huỳnh cần V dm khơng khí Biết oxi chiếm 1/5 thể tích khơng khí Giá trị V A 1,12 B 11,2 C 2,24 D 22,4 Phần II Tự luận (6,0 điểm) Câu (1,5 điểm)Hoàn thành phương trình phản ứng sau cho biết vai trò SO phản ứng? SO2 + H2S→ SO2 + KMnO4 + H2O → Câu 10 (2,5 điểm) Đốt cháy hoàn toàn gam đơn chất X thu gam oxit Đốt cháy hoàn toàn gam đơn chất Y thu 1,25 gam oxit a/ Xác định X, Y b/ Trộn 1gam X với 1gam Y nung nóng nhiệt độ cao Tính khối lượng sản phẩm thu biết hiệu suất phản ứng 90% Câu 11 (2 điểm) Hoà tan hoàn toàn 40,0 gam hỗn hợp Mg Fe dung dịch H 2SO4 lỗng (dư), sau phản ứng thu 22,4 lít khí (ở đktc) dung dịch X Cơ cạn dung dịch X thu gam muối khan? Đề số Phần I Trắc nghiệm khách quan (4,0 điểm) Hãy khoanh tròn vào chữ A, B, C, D đứng trước đáp án Câu Hòa tan 2,58 gam oleum X vào lượng nước (dư) dung dịch A Để trung hòa 1/10 dung dịch A cần dùng 10 ml dung dịch NaOH 0,1M Công thức oleum A H2SO4.2SO3 C H2SO4.4SO3 B H2SO4 3SO3 D H2SO4.SO3 Câu Cho 0,2 mol SO vào 400 ml dung dịch chứa Ba(HCO 3)2 0,4M NaHCO 0,5M Sau phản ứng hoàn toàn m gam kết tủa V lít khí (ở đktc) Giá trị m V A 37,28 4,48 B 37,28 8,96 C 46,6 8,96 D 46,6 4,48 Câu Chọn câu sai? A Sự hồ tan Fe H 2SO4 lỗng phản ứng oxi hóa-khử B Sự hồ tan Fe 2O3 H2SO4 đặc, nóng phản ứng oxi hóa-khử C Sự hồ tan FeO H 2SO4 đặc, nóng phản ứng oxi hóa-khử D Sự hoà tan Fe 3O4 H2SO4 đặc, nóng phản ứng oxi hóa-khử Câu Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p 10 Nguyên tố X A oxi B lưu huỳnh C selen D telu Câu Đốt hỗn hợp 128 gam lưu huỳnh 100 gam oxi, thu m gam SO2 Giá trị m A 100 B 114 C 200 D 228 Câu Trộn thể tích dung dịch H 2SO4 0,2M với thể tích dung dịch H 2SO4 0,5 M dung dịch H2SO4 có nồng độ mol/l A 0,40 M B 0,25 M C 0,38 M D 0.15 M Câu Hoà tan hoàn toàn 10,8 gam hỗn hợp gồm bột nhôm bột nhôm oxit dung dịch axit sunfuric lỗng, thu 0,3 gam khí H Thành phần % khối lượng nhôm hỗn hợp A 25 % B 30% C 40% D 50% Câu Cho 1,10 gam hỗn hợp bột sắt bột nhôm tác dụng vừa đủ với 1,28 gam bột lưu huỳnh, sau phản ứng kết thúc đem sản phẩm hoà tan hoàn toàn dung dịch axit clohiđric Số mol khí hiđro sunfua thu A 0,20 B 0,02 C 0,40 D 0,04 Phần II Tự luận (6,0 điểm) Câu (1,5 điểm) Hoàn thành phương trình phản ứng sau cho biết vai trò H 2O2 phản ứng? H2O2 + KNO2 → H2O2 + KMnO4 + H2O → Câu 10 (2 điểm) Dẫn V lít khí H 2S (ở đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dung dịch NaOH 1,4M Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch có chứa 12,28 gam muối Tính thể tích khí H 2S phản ứng Câu 11 (2,5 điểm) Cho a gam SO3 vào 100 ml dung dịch Ba(OH) 2M , phản ứng xong thu dung dịch X m gam kết tủa Y Dung dịch X tác dụng vừa đủ với 10,2 gam Al 2O3 Xác định a m? C Hướng dẫn giải 6.1 H2SO4 + Na2SO3 → H2O + Na2SO4 + SO2 (H2SO4 thể tính axit) H2SO4 đặc + Mg → H2 + MgSO4 (H2SO4 thể tính oxi hóa) 4H2SO4 lỗng + Fe3O4 → H2O + FeSO4 + Fe2(SO4)3 (H2SO4 thể tính axit) 10H2SO4 đặc + Fe3O4 → 10H2O + 3Fe2(SO4)3 +SO2 (H2SO4 thể tính oxi hóa) 3H2SO4 + 2Fe(OH)3 → 6H2O + Fe2(SO4)3 (H2SO4 thể tính axit) H2SO4 lỗng + Fe(OH)2 →2H2O + FeSO4 (H2SO4 thể tính axit) 4H2SO4 đặc + 2Fe(OH) →6H2O + Fe2(SO4)3 +SO2 (H2SO4 thể tính oxi hóa) H2SO4 đặc + Al2O3 →3H2O + Al2(SO4)3 (H2SO4 thể tính axit) 4H2SO4 đặc + 2FeCO3 → 4H2O + Fe2(SO4)3 +SO2 + 2CO2 (H2SO4 thể tính oxi hóa) 10 10H2SO4 đặc + 2FeS →10H2O + Fe2(SO4)3 +9SO2 (H2SO4 thể tính oxi hóa) 11 H2SO4 lỗng + FeS →H2S+ FeSO4 (H2SO4 thể tính axit) 6.2 FeS + 2HCl →H2S+ FeCl2 Nếu thay HCl H 2SO4 đặc không điều chế H 2S H2SO4 đặc có tính oxi hóa mạnh H 2S có tính khử mạnh 10H2SO4 đặc + 2FeS →10H2O + Fe2(SO4)3 +9SO2 6.3 Na2S + H2SO4 → H2S + Na2SO4 x x x Na2SO3 + H2SO4 → H2O + Na2SO4 + SO2 y y y 2KOH + H2SO4 → 2H2O + K2SO4 0,5 0,25 Gọi số mol Na 2S, Na2SO3 x, y Số mol KOH = 0,5 mol Khối lượng mol phân tử trung bình hỗn hợp khí 27.2 = 54 34 x + 64 y = 54 x+ y y =2x 78x + 126y = 16,5 y = 0,1 x = 0,05 Khối lượng Na 2S, Na2SO3 3,9 gam 12,6 gam Số mol H2SO4 = x +y +0,25 = 0,175 Nồng độ mol/lít dung dịch H 2SO4 1,75 M 6.4 Trong dung dịch H 2S có chứa nguyên tố S có số oxi hóa =-2; số oxi hóa thấp H2S + O2 → SO2 + H2O SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O −2 +6 −1 H2S + 4Cl + 4H2O → H2SO4 + 8H Cl H2S + Cl2 → 2HCl + S 3H2S + 8HNO3 → 3H2SO4 + 8NO +4 H2O 6.5 2NaCl + H2O dienphandu ngdich → 2NaOH + Cl + H2 t 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2↑ t , xt 2SO2 + O2 → 2SO3 o o SO3 + H2O → H2SO4 3H2SO4 + Fe2O3→ Fe2(SO4)3 + 3H2O 6.6 Al + S → Al2S3 Chất rắn Y có FeS có Fe dư Al2S3 + 6HCl → 3H2S+ 2AlCl 2Al+ 6HCl → 3H2+ 2AlCl3 Hỗn hợp khí có H 2S H2 Gọi số mol khí x, y Khối lượng mol phân tử trung bình hỗn hợp khí = 18 Số mol hỗn hợp khí 0,2 mol x +y = 0,2 34 x + y = 18 x+ y x= 0,1 y = 0,1 Số mol Al = 2/3 (số mol H 2S + số mol H2)= 0,4/3 Khối lượng Al = 3,6 gam Số mol S = 0,1 6.7 Cho dung dịch HCl vào ống nghiệm, ống xuất khí mùi trứng thối K 2S K2S + 2HCl → 2KCl + H2S ống xuất khí làm màu cánh hoa hồng ống đựng K 2SO3 K2SO3 + 2HCl → 2KCl + H2O + SO2 Còn lại KCl, K 2SO4, KNO3 Cho dung dịch BaCl vào ống nghiệm, ống xuất kết tủa trắng K 2SO4 K2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2KCl Còn lại KCl, KNO Cho dung dịch AgNO vào ống nghiệm, ống xuất kết tủa trắng KCl KCl + AgNO3 → AgCl + KNO 6.8 HCl + NaOH → NaCl+ H2O H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O Số mol HCl = 0,2 số mol H 2SO4 = 0,4 Tổng số mol NaOH = 0,2 + 0,4.2 =1mol Khối lượng NaOH = 40 gam Nồng độ % dung dịch NaOH = 40.100 = 20% 200 6.9 2HCl + Ba(OH) → BaCl2 + H2O (1) H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O (2) Số mol kết tủa BaSO = 0,1 =số mol H 2SO4 Nồng độ dung dịch H 2SO4 = 0,1/0,2= 0,5 M Số mol Ba(OH) (2) = 0,1 aH2SO4 + M → M2(SO4)a + aH2 (3) 2aHCl + 2M → 2MCla+ aH2 (4) Tổng số mol khí H = 0,3 Để trung hoà 200ml dung dịch gồm có HCl H 2SO4 cần 400ml dung dịch Ba(OH) Dung dịch thu cần 200ml dung dịch Ba(OH) nói để trung hồ hết Vậy 100ml dung dịch gồm có HCl H 2SO4 để trung hòa, 300ml dung dịch axit HCl H 2SO4 hòa tan kim loại Số mol khí H2 (3) = số mol H 2SO4 (3) = 0,5.0,3= 0,15 Số mol H2 (4) = 0,15 Số mol HCl (4) = 0,15.2 = 0,3 Nồng độ dung dịch HCl = 0,3/0,3= 1M Tổng số mol Ba(OH) (1), (2)= 2.số mol HCl (1)+ số mol H 2SO4 (2) = 0,2.2 + 2.0,5= 0,5 Nồng độ dung dịch Ba(OH) = 0,5/0,4= 1,25M áp dụng bảo toàn e: 7,2 a =0,3.2 M M/a = 7,2 = 12 0,6 M = 24 Vậy M Mg 6.10 Dùng quỳ tím nhận HCl NaOH Cho NaOH vào ống nghiệm lại ống có kết tủa trắng MgSO Cho MgSO4vào ống nghiệm lại ống có kết tủa trắng BaCl Còn lại NaCl 6.11 2Ag + 2H2SO4 đặc, nóng → Ag2SO4 + SO2 + 2H2O Cu + 2H2SO4 đặc, nóng → CuSO4 + SO2 + H2O SO2 + Cl2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4 Dung dịch X HCl H 2SO4 H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl Số mol SO2 = số mol H2SO4= số mol BaCl = số mol BaSO4 = 0,008 (mol) a V= 80 ml Gọi số mol kim loại hợp kim Ag- Cu x, y 108x + 64y = 1,12 0,5x + y = 0,008 Giải hệ ta x= 0,008; y = 0,004 b Số mol SO2 = 0,008; Số mol NaOH = 0,014; Dung dịch thu gồm muối NaHSO Na2SO3 Khối lượng Na 2SO3 = 0,006.126 = 0,756 gam Khối lượng NaHSO3 = 0,002.104 = 0,208 gam 6.12 Dùng q tím nhận ống làm quì chuyển màu xanh Ba(OH) 2; ống nghiệm làm quì chuyển màu đỏ: HCl; H 2SO4 Dùng Ba(OH) nhận ống có kết tuả trắng H 2SO4 lại HCl Ba ống khơng làm đổi màu quì Na 2CO3; MgSO4; NaNO3 Dùng HCl nhận ống xuất khí Na2CO3 lại MgSO 4và NaNO3 Dùng Ba(OH) nhận ống có kết tuả trắng MgSO lại NaCl NaNO3 6.13 Số mol khơng khí = mol Số mol khí N2 =1,6 mol Số mol khí O2 =0,4 mol Số mol hỗn hợp khí =1,95 mol O2 →2 O3 Gọi số mol O2 tham gia phản ứng 3x số mol O tạo =2x Số mol O2 dư = 0,4 -3x Ta có 0,4 – 3x + 2x +1,6 =1,95 x= 0,05 Hỗn hợp khí sau phản ứng gồm có 1,6 mol khí N 2; 0,15 mol khí O3; 0,25 mol khí O2 dư 6.14 Đặt cơng thức oxit kim loại hóa trị (II) RO Ta có M = 80,2 x16 = 65 19,8 M Zn Khối lượng mol phân tử Y = 64; Y làm màu dung dịch chứa brom chứng tỏ Y SO Số mol SO2 = số mol Br2 =0,1 ; khối lượng S = 3,2 gam Hợp chất chứa Zn S Số mol Zn :số mol S= 0,1 ;0,1 ; công thức X ZnS 6.15 Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O Số mol Fe = số mol khí H 2= 0,02; khối lượng Fe = 1,12 gam; khối lượng Fe 2O3 = 1,6 gam; CuO + H2 → Cu + H2 Số mol CuO phản ứng = số mol Cu = số mol khí H 2= 0,02; khối lượng Cu = 1,28 gam; khối lượng CuO phản ứng = 1,6 gam; khối lượng CuO dư = 3,4 gam; 6.16 4Fe S2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2↑ , xt 2SO2 + O2 2SO3 t → o SO3 + H2O → H2SO4 C + 2H2SO4 → 2SO2 + CO + H2O SO2 + 2H2O + Cl2 → 2HCl+ H2SO4 S + O → SO2 S + H2 → H2S H2S + Cl2 → 2HCl + S t H2S + O2 → SO2 + H2O 10 H2S + CuCl → CuS + 2HCl t 11 Fe + S → FeS 12 FeS + 2HCl → H2S + FeCl2 t 13 10H2SO4 đặc + 2FeS → 10H2O + Fe2(SO4)3 +9SO2 14 SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O 15 K2SO3 + 2HCl → 2KCl + H2O + SO2 16 K2SO3 + HCl → KCl + KHSO3 17 2KHSO3 + 2NaOH → Na2SO3 + K2SO3+ 2H2O 18 2KHSO3 + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O +2 SO2 19 BaCl2 + K2SO4 → 2KCl+ BaSO4 → 2HCl+ BaSO4 20 BaCl2 + H2SO4 21 SO2 + 2KOH → KHSO3 22 KHSO3 + HCl → KCl + H2O +SO2 6.17 SO3 + Ba(OH)2 → BaSO4 + H2O (1) SO3 + H2O → H2SO4 (2) Trường hợp 1: dung dịch thu có Ba(OH)2 dư, xảy phản ứng (1) Ba(OH)2 + Al2O3 → Ba(AlO2)2 + H2O (3) Số mol Al2O3 = 0,1 Số mol Ba(OH) ban đầu = 0,2 Số mol Ba(OH) (3) = Số mol Al2O3 = 0,1 Số mol Ba(OH) (1) = Số mol BaSO4 = Số mol SO3 = 0,1 (mol) Vậy a = gam; m = 23,3 gam Trường hợp 2: dung dịch thu có H2SO4, xảy phản ứng (1) (2) 3H2SO4+ Al2O3 → Al2(SO4)3 + 3H2O (4) Số mol H2SO4 (4) = Số mol SO3 (2) = 3.số mol Al2O3 = 0,3 Số mol Ba(OH) ban đầu = Số mol SO3 (1) = Số mol BaSO4 (1) = 0,2 Tổng số mol SO3 = 0,5; a= gam; Khối lượng kết tủa = 46,6gam 6.18 H2S + NaOH → NaHS + H2O H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O Số mol NaOH = 0,28; áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố nguyên tử Na: số mol Na 2S = 0,14 Khối lượng Na 2S = 0,14 x 78= 10,92