Đang tải... (xem toàn văn)
C©u 5 : Phát biểu nào dưới đây không đúng ? A. Nguyên tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử. B. Hạt nhân nguyên tử cấu thành từ các hạt proton và nơtron C. Nguyên tử được cấu thành từ các hạt cơ bản là proton, nơtron và electron. D. Vỏ nguyên tử cấu thành từ các hạt electron
TRƯỜNG THPT ……… KIỂM TRA HOC KI I – MÔN HÓA 10 MÃ ĐỀ Thời gian làm bài: 50 phút; (40 câu trắc nghiệm) Ngày thi : ……………… Điểm Họ tên: Lớp: (Học sinh khơng sử dụng bảng tuần hồn nguyên tố hoá hoc) ĐỀ BÀI Em koanh tròn vào đáp án câu sau: C©u 1: A C C©u 2: A C©u 3: A C C©u 4: A C©u 5: A B C D C©u 6: A C C©u 7: A B C D C©u 8: A C C©u 9: A C©u Cation R2+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 Vị trí R bảng tuần hồn : chu kì 2, nhóm VIIIA B chu kì 2, nhóm VIB chu kì 2, nhóm VIA D chu kì 3, nhóm IIA Trong nguyên tố nguyên tố có tính kim loại mạnh ? Li B K C Na D Ca Giá trị không luôn số thứ tự nguyên tố tương ứng ? Số hạt nơtron nguyên tử B Số hạt proton nguyên tử Số điện tích hạt nhân nguyên tử D Số hạt electron nguyên tử Trong chu kì, từ trái sang phải, hố trị nguyên tố phi kim hợp chất khí với hiđro biến đổi theo quy luật : Giảm từ đến B Giảm từ đến C Tăng từ đến D Tăng từ đến Phát biểu không ? Ngun tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ ngun tử hạt nhân nguyên tử Hạt nhân nguyên tử cấu thành từ hạt proton nơtron Nguyên tử cấu thành từ hạt proton, nơtron electron Vỏ nguyên tử cấu thành từ hạt electron Chu kì tập hợp nguyên tố, mà nguyên tử nguyên tố có số lớp electron B số electron lớp số electron hóa trị D số electron Liên kết cộng hóa trị khơng cực hình thành : từ hay nhiều cặp electron dùng chung cặp electron dùng chung lệch nguyên tử có độ âm điện lớn kim loại điển hình phi kim điển hình từ hay nhiều cặp electron dùng chung cặp electron nằm đường nối tâm hạt nhân lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu Nhiệt phân KMnO4, phản ứng : B phân huỷ phân huỷ- OXH-khử D hố hợp Số oxi hóa N NH3, HNO2, NO3- là: +3, +5, -3 B +5, -3, +3 Các liên kết phân tử nitơ gồm C +3, -3, +5 D -3, +3, +5 10 : A C C©u 11 : A C©u 12 : B liên kết liên kết , liên kết D liên kết liên kết , liên kết Nguyên tố X có electron hố trị, biết X kim loại thuộc chu kì X Cr C 35Br B 25Mn Trong phản ứng HCl đóng vai trò chất khử ? (1) MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O (2) Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (3) CuO + 2HCl CuCl2 + H2O A (2) B (1) (2) C (3) C©u Dưới gồm đồng vị nguyên tố hoá học ? 13 : 19 20 40 40 28 X , 29 Y A 14 B X , 10Y C 18 X , 19Y 14 24 D S 16 D (1) D 14 X 14 Y , C©u Cộng hố trị cacbon oxi phân tử CO2 : 14 : A B -2 C +4 -2 D C©u 3+ Một ion M có tổng số hạt proton, nơtron, electron 79, số hạt mang điện nhiều 15 : số hạt khơng mang điện 19 Cấu hình electron nguyên tử M A [Ar]3d54s1 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d64s1 D [Ar]3d34s2 C©u Trong phản ứng 16 : Cl2 + 2H2O 2HCl + 2HClO, Cl2 là: A Chất khử B Chất oxi hóa C Chất bị oxi hóa D Vừa chất khử, vừa chất oxi hóa C©u Số oxi hố lưu huỳnh ion SO2 17 : B D +4 +6 A +8 C -6 C©u Nguyên tử ngun tố X có cấu hình electron lớp ngồi ns np Trong hợp chất 18 : khí nguyên tố X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng A C©u 19 : A B C D C©u 20 : A C C©u 21 : A C C©u 22 : nguyên tố X oxit cao 50,00% B 40,00% Phản ứng oxi hóa - khử là: C 60,00% D 27,27% Phản ứng hóa học chuyển electron từ đơn chất sang hợp chất Phản ứng hóa học có chuyển proton Phản ứng hóa học có thay đổi số oxi hóa Phản ứng hóa học phải có biến đổi hợp chất thành đơn chất Nguyên tố M có electron hóa trị biết M kim loại thuộc chu kì Cấu hình electron nguyên tử M 1s22s22p63s23p63d54s2 B 1s22s22p63s23p6 3d104s24p5 1s22s22p63s23p64s24p2 D 1s22s22p63s23p64s24p3 206 Phát biểu không cho 82 Pb ? Số proton nơtron 82 Số khối 206 B Số nơtron 124 D Số điện tích hạt nhân 82 Tổng hệ số cân phản ứng: FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 là: B D 30 25 C 35 C©u Số thự tự nhóm A xác định 23 : A số electron thuộc lớp B số electron hai phân lớp (n–1)d ns C số electron độc thân D có số electron lớp ngồi cùng, có số electron hai phân lớp (n–1)d ns C©u Nguyên tử nhường electron để đạt cấu trúc ion bền? 24 : A (Z = 8) B (Z = 11) C (Z = 12) D (Z = 9) C©u Bán kính nguyên tử dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần từ trái 25 : sang phải ? A Li, Na, Rb, K, Cs B Mg2+, Na+, Ne, F–, O2C B, C, N, O, F D S2–, Cl–, Ar, K+, Ca2+ C©u Electron cuối nguyên tố M điền vào phân lớp 3d3 Vị trí M bảng tuần hồn 26 : : A chu kì 4, nhóm VB B chu kì 3, nhóm IIIB C chu kì 4, nhóm IIB D chu kì 3, nhóm VB A 32 C©u 27 : A C©u 28 : A C©u 29 : A C C©u 30 : Trong hiđroxit đây, chất có tính axit mạnh ? H2SO4 B HClO4 C H2SiO3 D H3PO4 A, B nguyên tố thuộc nhóm A chu kì bảng tuần hồn Số đơn vị điện tích hạt nhân A B chênh lệch l 10 B 12 C D Liên kết ion loại liên kết hóa học hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích dấu cation anion B cation electron tự D electron chung hạt nhân nguyên tử Trong phản ứng: AgNO3 + HCl AgCl + HNO3, AgNO3 là: A Vừa chất khử, vừa chất oxi hóa B Chất oxi hóa C Chất khử D Khơng phải chất khử, khơng phải chất oxi hóa C©u Cho nguyên tử với cấu hình phân mức lượng cao : 1s2, 3s2, 3p1, 3p2, 3p6, 4p4 Số 31 : nguyên tử kim loại, phi kim, khí số nguyên tử : A 2, 3, B 3, 2, C 4, 1, D 2, 2, C©u Dãy kim loại xếp theo chiều tính kim loại tăng dần 32 : A Mg, Ca, Al, K, Rb B Al, Mg, Ca, K, Rb C Ca, Mg, Al, Rb, K D Al, Mg, Ca, Rb, K C©u Bán kính ngun tử nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái 33 : sang phải A Li, Na, O, F B F, O, Li, Na C F, Na, O, Li D F, Li, O, Na C©u Hợp chất khí với hiđro ngun tố M MH3 Công thức oxit cao M 34 : A M2O B M2O3 C M2O5 D MO3 10 11 C©u Bo (B = 10,81) có hai đồng vị B B Phần trăm số nguyên tử đồng vị (coi 35 : nguyên tử khối số khối) A 70% 30% B 30% 70% C 19% 81% D 45% 55% C©u Trong phản ứng 36 : Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 , Fe là: A Chất bị khử B Vừa chất khử, vừa chất oxi hóa C Chất oxi hóa D Chất khử C©u Hợp chất vừa có liên kết cộng hố trị, vừa có liên kết ion phân tử : 37 : A B Al2O3 B H2O C Mg(OH)2 D H2S C©u Phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử? 38 : A AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 B NaOH + HCl → NaCl + H2O C CaO + CO2 → CaCO3 D 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O C©u Các chất dãy sau xếp theo thứ tự tính axit tăng dần : 39 : A H2SiO3 ; Al(OH)3 ; Mg(OH)2 ; H2SO4 B NaOH ; Al(OH)3 ; Mg(OH)2 ; H2SiO3 C Al(OH)3 ; H2SiO3 ; H3PO4 ; H2SO4 D H2SiO3 ; Al(OH)3 ; H3PO4 ; H2SO4 C©u Oxi có đồng vị với hàm lượng % số nguyên tử tương ứng 16O (99,757%), 17O (0,038%), 18O 40 : (0,205%) Nếu lấy nguyên tử khối số khối nguyên tử khối trung bình O A 17,0 B 16,0 C 16,2 D 18,0 Ht phiếu soi - đáp án (Dành cho giám khảo) Môn : KIEM TRA HOC KI I - HOA 10 M· ®Ị : 105 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 { { ) ) ) ) { { { { ) { ) { { { { { { ) ) { ) { { ) { | ) | | | | | | | | | | | | ) | | ) | | | | | | ) | ) } } } } } } ) ) } ) } } } } } } } } ) } } } } ) } } } ) ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ) ~ ~ ) ~ ) ~ ) ) ~ ~ ~ ~ ) ~ ~ ~ ~ ~ 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 { { { { { { { { { { { { { | | | ) ) ) | | | | | ) ) ) ) } } } } ) ) } ) } } } ~ ~ ) ~ ~ ~ ~ ~ ) ~ ) ~ ~