Đang tải... (xem toàn văn)
Các chất nào sau đây vừa tác dụng với dung dịch axit mạnh vừa tác dụng với dung dịch bazơ mạnhA. A.Al 2 O 3 , Al, Mg.[r]
(1)KIM LOẠI NHÔM – SẮT Phát biểu đúng?
A.Nhôm kim loại lưỡng tính B.Al(OH)3 bazơ lưỡng tính
C.Al2O3 oxit trung tính D.Al(OH)3 kim loại lưỡng tính
2 Trong chất sau , chất khơng có tính lưỡng tính? A.Al(OH)3 B.Al2O3C.ZnSO4 D.NaHCO3
3 Có mẫu bột kim loại Na, Al, Ca, Fe Chỉ dùng nước làm thuốc thử số kim loại phân biệt tối đa bao nhiêu?
A.1 B.2 C.3 D.4
4 Điện phân Al2O3 nóng chảy với dịng điện cường độ 9,65A thời gian
3000 giây, thu 2,16 Al Hiệu suất trình điện phân
A.60% B.70% C.80% D.90%
5 Nhôm không tan dd sau đây?
A.HCl B.H2SO4 C.NaHSO4 D.NH3
6 Cho 31,2 g hỗn hợp bột Al Al2O3 tác dụng với dd NaOH dư thu
13,44 lít H2 (đktc).Khối lượng chất hỗn hợp ban đầu
A.0,8 g 20,4 g B.10,8 g 20,4 g C.1,8 g 2,4 g D.1,8 g 0,4 g Các dd ZnSO4 AlCL3 không màu Để phân biệt dd dùng
dd chất sau đây?
A.NaOH B.HNO3 C.HCl D.NH3
8 Trong lit dd Al2(SO4)3 0,15 M có tổng số mol ion muối phân li ra( bỏ
qua thuỷ phân muối)
A.0,15 mol B.0,45 mol C.0,35 mol D.0,75 mol
9 Hoà tan m gam Al vào dd HNO3 loãng thu hỗn hợp khí gồm
0,015 mol N2O 0,01 mol NO Giá trị m
A.4,5 g B.1,35 g C.2,35 g D.1,5 g
10 Cho 5,4 g Al vào 100 ml dd KOH 0,2 M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thể tích khí H2 (đktc) thu
A.6,72 lít B.0,224 lít C.0,672 lít D.4,48 lít
11 Nung hỗn hợp gồm 10,8 g bột Al với 16 g bột Fe2O3 ( khơng có khơng khí),
nếu hiệu suất phản ứng 80% khối lượng Al2O3 thu
A.8,16 g B.18,16 g C.8,6 g D.0,18 g
12 Phát biểu nói nhơm oxit?
A.Al2O3 sinh nhiệt phân muối Al(NO3)3
B.Al2O3 bị khử CO nhiệt độ cao
C.Al2O3 tan dd NH3 D.Al2O3 oxit khơng tạo muối
13 Có dd : KNO3 , Cu(NO3)2, FeCl3 , AlCl3 , NH4Cl.Chỉ dùng hoá chất
sau nhận biết dd trên?
A.dd NaOH dư B.dd AgNO3 C.ddNa2SO4 D.dd HCl
14 Hồ tan hồn tồn m gam bột nhơm vào dd HNO3 dư thu 8,96 lit
hỗn hợp khí N2O NO (đktc) có tỉ lệ 3:1.Giá trị m
(2)15 Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2 Hiện tượng xảy …
A Dung dịch suốt, khơng có tượng
B Ban đầu có kết tủa, sau kết tủa tan tạo dung dịch suốt C Có kết tủa trắng tạo thành, kết tủa khơng tan CO2 dư
D Có khí bay
16 Cation R+ có cấu hình e phân lớp 2p6 Nguyên tử R là
A F B Na C K D Cl
17 Số electron lớp Al là:
A B C D
18 Khi điều chế nhôm cách điện phân Al2O3 nóng chảy, người ta thêm
cryolit để …
I.hạ nhiệt độ nóng chảy Al2O3, tiết kiệm lượng
II.tạo chất lỏng dẫn điện tốt Al2O3 nóng chảy
III.ngăn cản q trình oxi hố nhơm khơng khí
A (I) B (II) (III) C.(I) (II) D.cả ba lý 19 Bình làm nhơm đựng dd axit sau đây?
A.HNO3 (đặc nóng) B.HNO3 (đặc nguội) C.HCl D.H3PO4 (đặc nguội)
20 Cấu hình electron Al3+ giống với cấu hình electron:
A.Mg2+ B.Na+ C.Ne D.Tất đúng
21 Điều chế đồng từ đồng (II) oxit phương pháp nhiệt nhôm Để điều chế 19,2 gam đồng cần dùng khối lượng nhôm gam
A 8,1 B 5,4 C 4,5 D 12,15
22 Cho phản ứng sau: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O
Hệ số chất phản ứng sau cân
A.8, 30, 8, 3, B.8, 30, 8, 3, 15 C.30, 8, 8, 3, 15 D.8, 27, 8, 3, 12 23 Cho kim loại: Mg, Al, Ca, K Chiều giảm dần tính khử ion kim loại
tương ứng
A K, Ca, Mg, Al B Al, Mg, Ca, K C Mg, Al, Ca, K D Ca, Mg, K, Al 24 Trong công nghiệp Al sản xuất
A.Bằng ph pháp hỏa luyện B.Bằng phpháp điện phân boxit nóng chảy C.Bằng ph pháp thủy luyện D.trong lò cao
25 Khi cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3
A.khơng có tượng xảy
B.ban đầu có kết tủa, sau kết tủa tan tạo dung dịch suốt C.xuất kết tủa trắng keo
D.ban đầu khơng có tượng gì, sau NaOH dư có kết tủa 26 Cho từ từ dung dịch NaOH 1M vào dung dịch có chứa 26,7g AlCl3
khi thu 11,7g kết tủa dừng lại Thể tích (lít) dung dịch NaOH dùng là:A 0,45 B 0,6 C 0,65 D 0,45 0,65 27 Nhơm phản ứng với tất chất sau đây?
A.dd HCl, dd H2SO4 đặc nguội, dd NaOH
(3)C.dd Mg(NO3)2, dd CuSO4, dd KOH D.dd ZnSO4, dd NaAlO2, dd NH3
28 Al(OH)3 tan trong:
A dd HCl B.dd HNO3(đặc nóng) C.dd NaOH D.Tất
29 Cho 2,7gam kim loại hóa trị III tác dụng vừa đủ với 1lít dung dịch HCl 0,3M Xác định kim loại hóa trị III?
A.V B.Fe C.Cr D.Al
30 Câu 170.Hòa tan hịan tồn 5,4gam kim loại vào dd HCl(dư) ,thì thu 6,72lít khí (đktc) Xác định kim loại đó?
A Mg B Zn C Fe D Al
31 Vì nói nhơm oxit nhơm hiđroxit chất lưỡng tính? A.tác dụng với axit B.tác dụng với nước
C.tác dụng với bazơ D vừa có khả cho nhận proton
32 Các chất sau vừa tác dụng với dung dịch axit mạnh vừa tác dụng với dung dịch bazơ mạnh?
A.Al2O3, Al, Mg B.Al(OH)3, Al2O3, NaHCO3
C Al(OH)3, Fe(OH)3, D.CuO.Al, ZnO, FeO
33 Cho 1,02gam nhôm oxit tác dụng vừa đủ với 0,1lít dd NaOH Nồng độ dd NaOH là:
A.0,1M B.0,3M C.0,2M D.0,4M
34 10,2 gam Al2O3 tác dụng vừa đủ với ml dung dịch NaOH 0,8M
A.600 ml B.700 ml C.750 ml D.300 ml
35 Cho 24,3 gam nhơm tan hồn tồn dung dịch HNO3 (dư), thu
8,96lít khí gồm NO N2O (ở đktc).Thành phần phần trăm thể tích
mỗi khí là:
A.24%NO 76% N2O B.30%NO 70% N2O
C.25%NO 75% N2O D 50%NO 50% N2O
36 Hòa tan hồn tồn 28,6gam hỗn hợp nhơm sắt oxit vào dd HCl dư có 0,45mol hiđro ra.Thành phần phần trăm khối lươợng nhôm sắt oxit là:
A.60% 40% B 20% 80% C 50% 50% D.28,32% 71,68% 37 Từ bột Fe để điều chế FeO theo phản ứng
A 2Fe + O2 ⃗t0 2FeO B Fe + H2O ⃗t0>5700C FeO + H2
C 3Fe + 4H2O ⃗t0<5700C Fe3O4 + 4H2 D tất
38 Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Fe (Z = 26) A 1s22s22p63s23p64s24p6. B 1s22s22p63s23p64s23d6.
C 1s22s22p63s23p63d64s2. D 1s22s22p63s23p63d8.
39 Phản ứng không
A Fe + CuCl2 ❑⃗ FeCl2 + Cu B Fe + 2FeCl3 ❑⃗ 3FeCl2
(4)40 Khử hoàn toàn 16 gam bột oxit sắt nguyên chất CO nhiệt độ cao Sau phản ứng kết thúc, khối lượng chất rắn giảm 4,8% Oxit sắt dùng (Cho Fe = 56, O = 16, C = 12)
A Fe2O B Fe2O3 C FeO D Fe3O4
41 Cho 1,6 gam bột Fe2O3 tác dụng với axit HCl (dư) Khối lượng muối
dung dịch sau phản ứng (Cho Fe = 56, O = 16, Cl = 35,5) A 2,12 gam.B 3,25 gam C 1,62 gam D 4,24 gam
42 Để chuyển 11,2 gam Fe thành FeCl3 thể tích khí clo (đktc) cần dùng
(Cho Fe = 56, Cl = 35,5)
A 8,96 lít B 3,36 lít C 2,24 lít D 6,72 lít
43 Cho phương trình phản ứng sau: Fe2O3 + 3CO ⃗t0 X + 3CO2 Chất X
phương trình phản ứng
A Fe B Fe3C C FeO D Fe3O4
44 Khi cho Fe phản ứng với axit H2SO4 lỗng sinh
A Fe2(SO4)3 khí H2 B FeSO4 khí SO2
C Fe2(SO4)3 khí SO2 D FeSO4 khí H2
45 Để thu muối Fe (III) người ta cho A Fe tác dụng với dung dịch HNO3 loãng
B Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng
C FeO tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, đun nóng
D tất
46 Cho phương trình hố học hai phản ứng sau:
FeO + CO ⃗t0 Fe + CO
2; 3FeO + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O
Hai phản ứng chứng tỏ FeO chất
A có tính oxi hố B có tính khử C vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử D có tính bazơ 47 Cho phản ứng: aFe + bHNO3 ❑⃗ cFe(NO3)3 + dNO + eH2O
Các hệ số a, b, c, d, e số nguyên, đơn giản Tổng (a+b)
A B C D
48 Cặp chất không xảy phản ứng
A K2O H2O B dung dịch NaNO3 MgCl2
C dung dịch AgNO3 dung dịch KCl D dung dịch NaOH Al
49 Cho 10 gam Fe Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau phản
ứng thu 2,24 lít khí H2 (đktc), dung dịch X m gam chất rắn không
tan Giá trị m (Cho H = 1, Fe = 56, Cu = 64) A 6,4 gam B 4,4 gam C 5,6 gam D 3,4 gam
50 Hỗn hợp X gồm Al Fe Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu 5,6 lít khí H2 (đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp
tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 3,36 lít khí H2 (đktc) m có giá
trị (Cho Al = 27, Fe = 56)
(5)51 Cho 2,8 gam Fe 7,2 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 1M, thu
khí NO (duy nhất) Thể tích dung dịch HNO3 tham gia phản ứng (Cho Fe
= 56, Mg = 24): A 1,2 lít B lít C 1,75 lít D lít 52 Cấu hình electron ngun tử Cr (Z = 24)
A 1s22s22p63s23p64s13d5. B 1s22s22p63s23p63d44s2.
C 1s22s22p63s23p63d54s1. D 1s22s22p63s23p64s23d4.
53 Cấu hình electron nguyên tử Cu (Z = 29) A 1s22s22p63s23p63d104s1. B 1s22s22p63s23p64s13d10.
C 1s22s22p63s23p63d94s2. D 1s22s22p63s23p64s23d9.
54 Nhúng Zn vào dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy Zn
rửa cẩn thận nước cất, sấy khô đem cân thấy
A khối lượng Zn không đổi B khối lượng Zn giảm
C khối lượng Zn tăng lên D khối lượng Zn tăng gấp lần ban đầu
55 Không thể điều chế Cu từ CuSO4 cách
A điện phân nóng chảy muối B điện phân dung dịch muối C dùng Fe khử ion Cu2+ khỏi dung dịch muối.
D cho tác dụng với NaOH dư, sau lấy kết tủa Cu(OH)2, đem nhiệt phân
khử CuO tạo CO
56 Dung dịch FeSO4 dung dịch CuSO4 tác dụng với
A Ag B Fe C Cu D Zn
57 Chất có tính oxi hố khơng có tính khử A Fe B Fe2O3 C FeO D FeCl2
58 Hợp chất sắt (II) sunfat có cơng thức
A Fe(OH)3 B FeSO4 C Fe2O3 D Fe2(SO4)3
59 Kết tủa Fe(OH)2 sinh cho dung dịch FeCl2 tác dụng với dung dịch
A HCl B NaCl C NaOH D KNO3
60 Chất phản ứng với dung dịch NaOH tạo kết tủa A FeCl3 B BaCl2 C K2SO4 D KNO3
61 Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Fe2(SO4)3 tác dụng với dung
dịch: A NaOH B NaCl C Na2SO4 D CuSO4
62 Cho sơ đồ chuyển hoá: Fe X FeCl3 Y Fe(OH)3 (mỗi mũi tên ứng với phản ứng) Hai chất X, Y
A NaCl, Cu(OH)2 B HCl, NaOH
C HCl, Al(OH)3 D Cl2, NaOH
63 Để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm hai kim loại Zn Cu, ta dùng lượng dư dung dịch
A HCl B AlCl3 C AgNO3 D CuSO4
64 Hoà tan hoàn toàn m gam Fe dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Giá trị m (Cho Fe = 56)
A 2,8 gam B 1,4 gam C 5,6 gam D 11,2 gam
65 Nung 21,4 gam Fe(OH)3 nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu
(6)A 16 gam B 14 gam C gam D 12 gam 66 Thực thí nghiệm sau đây;
(a) Sục từ từ đến dư khí CO2 vào dd Ca(OH)2
(b) Sục từ từ đến dư khí SO2 vào dd Ba(OH)2
(c) Nhỏ từ từ đến dư dd NaOH vào dd Ca(HCO3)2
(d) Nhỏ từ từ đến dư dd KOH vào dd Al2 (SO4)
(e) Nhỏ từ từ đến dư dd AlCl3 vào dd NaOH
(f) Nhỏ từ từ đến dư dd NH3 vào dd NaOH
(g) Nhỏ từ từ đến dư dd HCl vào dd KalO2
(h) Nhỏ từ từ đến dư dd HCl vào dd Na2CO3
(i) Sục từ từ đến dư khí CO2 vào dd NaAlo2
(j) Cho từ từ đến dư dd NH3 vào dd Zn(NO3)2
1) Thí nghiệm có tượng kết tủa tăng dần đến cực đại sau tan dần đến hết ?
A a,b,d,e B a,b,d,g,j C a,b,i D c,d,g 2) Thí nghiệm có kết tủa tăng dần đến giá trị khơng đổi ?
A.c,f,i B f,i C e,i D.c,h
67 Để nhận biết chất rắn riêng biệt :Al2O3, Mg, Al người ta dùng
trong hóa chất sau ?
A H2SO4 đặc, nguội B Dung dịch NaOH
C Dung dịch HCL D Dung dịch Na2CO3
68 Hãy cho phương pháp hóa học số phương pháp sau để nhận biết kim loại Na, Ca Al ( theo trình tự tiến hành )?
A Dùng H2O, lọc, dùng Na2CO3
B Dùng H2SO4 đặc, nguội, dùng H2O
C Dùng H2O, lọc, dùng phenolphtalein
D Dùng H2O, lọc, dùng quỳ tím
69 Để phân biệt dd hóa chất riêng biệt NaCl, CaCl2, AlCl3 người ta
dùng hóa chất số hóa chất sau ?
A.Dùng dd NaOH dư dd AgNO3 B Dùng dd NaOH dư dd Na2CO3
C Dùng H2SO4và dd AgNO3 D Dùng dd Na2CO3 dư ddAgNO3
70 Thực hai thí nghiệm sau :
1) Nhỏ từ từ đến dư dd NaOH vào dd chứa a mol AlCl3
2) Nhỏ từ từ đến dư dd HCl vào dd chứa a mol NaAlO2
Nhận xét sau sai?
A Hai thí nghiệm có tượng khác B.Thí nghiệm chứng minh Al(OH)3 lưỡng tính
C Lượng kết tủa cực đại hai thí nghiệm D Kết thúc hai thí nghiệm thu hai dd có chất (1): NaOH, NaAlO2(2): HCl, AlCl3
(7)