CHƯƠNG 4 PHẢN ỨNG hóa học

CHUYÊN ĐỀ : PHẢN ỨNG HÓA HỌC A TÓM TẮT LÍ THUYẾT I Số oxi hóa cách xác định số oxi hóa a Khái niệm số oxi hóa : Số oxi hóa nguyên tố phân tử điện tích nguyên tử nguyên tố đó, giả định liên kết nguyên tử phân tử liên kết ion b Quy tắc xác định số oxi hóa ● Quy tắc : Số oxi hóa nguyên tố đơn chất Ví dụ : Số oxi hóa nguyên tố Na, Fe, H, O, Cl đơn chất tương ứng Na, Fe, H2 , O , Cl2 ● Quy tắc : Trong hầu hết hợp chất : Số oxi hóa H +1 (trừ hợp chất H với kim loại NaH, CaH , H có số oxi hóa – 1) Số oxi hóa O – (trừ số trường hợp H2 O2 , F2 O, oxi có số oxi hóa : – 1, +2) ● Quy tắc : Trong phân tử, tổng đại số số oxi hóa nguyên tố Theo quy tắc này, ta tìm số oxi hóa nguyên tố phân tử biết số oxi hóa ngun tố lại Ví dụ : Tìm số oxi hóa S phân tử H2 SO4 ? Gọi số oxi hóa S H2 SO4 x, ta có : 2.(+1) + 1.x + 4.(– 2) =  x = +6 Vậy số oxi hóa S +6 ● Quy tắc : Trong ion đơn nguyên tử, số oxi hóa ngun tử điện tích ion Trong ion đa nguyên tử, tổng đại số số oxi hóa nguyên tử ion điện tích Ví dụ : Số oxi hóa Na, Zn, S Cl ion Na +, Zn2+, S2-, Cl- : +1, +2, – 2, – Tổng đại số số oxi hóa nguyên tố ion SO 2-, MnO -, NH4 + : – 2, – 1, +1 Ví dụ : Tìm số oxi hóa Mn ion MnO - ? Gọi số oxi hóa Mn x, ta có : 1.x + 4.( – 2) = –  x = +7 Vậy số oxi hóa Mn +7 ● Chú ý : Để biểu diễn số oxi hóa viết dấu trước, số sau, để biểu diễn điện tích ion viết số trước, dấu sau Nếu điện tích 1+ (hoặc 1– ) viết đơn giản + (hoặc -) số oxi hóa phải viết đầy đủ dấu chữ (+1 – 1) Trong hợp chất, kim loại kiềm, kiềm thổ, nhơm ln có số oxi hóa : +1, +2, +3 II Các khái niệm cần nắm vững : Chất khử Là chất nhường electron, sau phản ứng số oxi hóa tăng lên Chất oxi hóa Là chất nhận electron, sau phản ứng số oxi hóa giảm xuống Sự oxi hóa (q trình oxi hóa) Là nhường electron Như chất khử có trình oxi hóa hay bị oxi hóa Sự khử (quá trình khử) Là nhận electron Như chất oxi hóa có q trình khử hay bị khử Sản phẩm khử Là sản phẩm sinh từ trình khử Sản phẩm oxi hóa Là sản phẩm sinh từ q trình oxi hóa ● Cách nhớ : Đối với chất oxi hóa chất khử : “khử cho o nhận” (o chất oxi hóa) Đối với q trình oxi hóa, khử : chất oxi hóa tham gia trình khử, chất khử tham gia trình oxi hóa Phản ứng oxi hóa – khử phản ứng hóa học xảy có chuyển electron chất phản ứng phản ứng oxi hóa – khử phản ứng hóa học có thay đổi số oxi hóa nhiều nguyên tố ● Chú ý : Do electron không tồn trạng thái tự nên hai q trình oxi hóa khử ln xảy đồng thời (tức có q trình oxi hóa phải có q trình khử ngược lại) Tổng số electron chất khử nhường tổng số electron chất oxi hóa nhận III Cân phương trình phản ứng oxi hóa - khử Có số cách để cân phương trình phản ứng oxi hóa - khử phương pháp thăng electron, phương pháp ion - electron, tất dựa vào nguyên lí bảo tồn khối lượng bảo tồn điện tích Phương pháp thăng electron Đây phương pháp đơn giản lại cân hầu hết phản ứng oxi hóa - khử Các bước cân theo phương pháp sau : Bước : Xác định số oxi hóa nguyên tố phản ứng (chỉ nên biểu diễn số oxi hóa nguyên tố có thay đổi số oxi hóa) Từ dựa vào dấu hiệu nhận biết để xác định chất oxi hóa, chất khử Bước : Viết q trình oxi hóa q trình khử cân trình Bước : Tìm hệ số thích hợp cho chất oxi hóa chất khử theo nguyên tắc : Tổng số electron mà chất khử nhường (cho) tổng số electron mà chất oxi hóa nhận Tức tìm bội số chung nhỏ số electron cho số electron nhận, sau lấy bội số chung chia cho số electron cho nhận hệ số chất khử chất oxi hóa tương ứng Bước : Đặt hệ số chất oxi hóa chất khử vào phương trình phản ứng Sau chọn hệ số thích hợp cho chất lại phản ứng Ví dụ : Cân phương trình phản ứng oxi hóa – khử đơn giản, khơng có mơi trường o t Fe2O3  H   Fe  H 2O Bước : Xác định số oxi hóa, chất oxi hóa, chất khử 3 o 1 t Fe2 O3  H2   Fe  H2 O 3 Chất oxi hóa : Fe (trong Fe2 O3 ) Chất khử : H2 Bước : Viết q trình oxi hóa, khử 3 Fe2 O3  2.3e  2Fe (quá trình khử) H2 1  H2O  2.1e (q trình oxi hóa) ● Chú ý : Khi chất oxi hóa (khử) có số lớn phân tử phải thêm hệ số (bằng 3 số phân tử) vào q trình khử (oxi hóa) tương ứng Ở ví dụ : Fe , H có số phân tử tương ứng Fe2 O3 , H2 cần thêm hệ số vào trình khử, oxi hóa Bước : Tìm hệ số cho hai q trình oxi hóa khử Bội số chung nhỏ (BSCNN) = hệ số trình sau : 3 Fe2 O3  2.3e  2Fe H2 1  H2O  2.1e Bước : Đặt hệ số chất oxi hóa, chất khử vào phương trình : Fe2 O + 3H2  2Fe + 3H2 O Ví dụ : Cân phương trình phản ứng oxi hóa – khử chất oxi hóa (khử) có vai trò làm mơi trường o t a Fe  H2SO4 đặc   Fe2 (SO4 )3  SO2  H 2O b KMnO + HCl  KCl + MnCl2 + Cl2 + H2 O a Bước : Xác định số oxi hóa, chất oxi hóa, chất khử 6 o 3 4 t Fe  H SO4 đặc   Fe2 (SO4 )3  SO2  H 2O 6 Chất oxi hóa : S (trong H2 SO4 ) Chất khử: Fe Bước : Viết trình oxi hóa, q trình khử : 3 2Fe  Fe (SO4 )3  2.3e 6 (quá trình oxi hóa ) 4 S  2e  SO2 (q trình khử) Bước : Tìm hệ số cho hai trình oxi hóa khử 3 2Fe  Fe (SO4 )3  2.3e 6 4 S  2e  SO2 Bước : Đặt hệ số chất vào phương trình : Do H2 SO4 vừa đóng vai trò chất oxi hóa vừa đóng vai trò mơi trường (tạo muối) nên hệ số phương trình khơng phải hệ số trình khử mà phải cộng thêm phần tham gia làm môi trường (cộng thêm phần tham gia tạo muối) Vì phản ứng dạng này, ta thường đặt hệ số vào phương trình theo thứ tự sau : Chất khử  Sản phẩm oxi hóa  Sản phẩm khử  Axit (H2 SO4 , HNO )  Nước o t 2Fe  6H 2SO4 đặc   Fe2 (SO4 )3  3SO2  6H 2O b Bước : Xác định số oxi hóa, chất oxi hóa, chất khử 7 1 2 K MnO4  H Cl  KCl  MnCl  Cl  H 2O 7 Chất oxi hóa : Mn (trong KMnO ) 1 Chất khử : Cl (trong HCl) Bước : Viết q trình oxi hóa, q trình khử : 1 2Cl  Cl  2.1e 7 (q trình oxi hóa ) 2 Mn  5e  Mn (quá trình khử) Bước : Tìm hệ số cho hai q trình oxi hóa khử 1 2Cl  Cl  2.1e 7 2 Mn  5e  Mn Bước : Đặt hệ số chất vào phương trình : Do HCl vừa đóng vai trò chất khử vừa đóng vai trò mơi trường (tạo muối) nên hệ số phương trình khơng phải hệ số q trình oxi hóa mà phải cộng thêm phần tham gia làm môi trường (cộng thêm phần tham gia tạo muối) Vì phản ứng dạng này, ta thường đặt hệ số vào phương trình theo thứ tự sau : Chất oxi hóa  Sản phẩm khử  Sản phẩm oxi hóa  Các kim loại lại (K)  Chất khử (HCl, HBr)  Nước 2KMnO + 16HCl  2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2 O Ví dụ : Cân phương trình phản ứng oxi hóa – khử phức tạp : Có nhiều chất oxi hóa khử t FeS2 + O2   Fe2 O3 + SO Bước : Xác định số oxi hóa, chất oxi hóa, chất khử 3 2 4 2 FeS2  O2  Fe2 O3  SO2 Chất oxi hóa : O2 Chất khử : FeS2 Bước : Viết q trình oxi hóa, q trình khử : 3 4 2FeS2  Fe2 O3  4SO2  22e (q trình oxi hóa ) 2 O2  4e  2O (quá trình khử) Bước : Tìm hệ số cho hai q trình oxi hóa khử 3 4 2FeS2  Fe2 O3  4SO2  22e 2 11 O2  4e  2O Bước : Đặt hệ số chất oxi hóa, chất khử vào phương trình t  2Fe2 O3 + 8SO 4FeS2 + 11O2  Phương pháp ion – electron Đây phương pháp dùng để cân phản ứng oxi hóa khử dạng ion Các bước cân theo phương pháp sau : Bước : Xác định số oxi hóa nguyên tố phản ứng (chỉ nên biểu diễn số oxi hóa nguyên tố có thay đổi số oxi hóa) Từ dựa vào dấu hiệu nhận biết để xác định chất oxi hóa, chất khử Bước : Viết q trình oxi hóa trình khử cân trình Bước : Tìm hệ số thích hợp cho chất oxi hóa chất khử theo nguyên tắc : Tổng số electron mà chất khử nhường (cho) tổng số electron mà chất oxi hóa nhận Tức tìm bội số chung nhỏ số electron cho số electron nhận, sau lấy bội số chung chia cho số electron cho nhận hệ số chất khử chất oxi hóa tương ứng Bước : Đặt hệ số chất oxi hóa chất khử vào phương trình phản ứng Sau áp dụng định luật bảo tồn điện tích để cân ion H+ OH-, cuối cân nước ● Lưu ý : Để cân hệ số chất, ion phản ứng oxi hóa – khử dạng ion ta phải áp dụng đồng thời hai định luật bảo toàn : Bảo toàn electron (tổng electron cho tổng eletron nhận) định luật bảo tồn điện tích (tổng điện tích hai vế phương trình phải nhau) Ví dụ : Cân phương trình phản ứng oxi hóa – khử sau : Cu  H  NO3  Cu2  NO  H2O Bước : Xác định số oxi hóa, chất oxi hóa, chất khử 5 3 Cu  H  N O3  Cu2  N O  H2O 5 Chất oxi hóa : N (trong NO -) Chất khử : Cu Bước : Viết q trình oxi hóa, q trình khử : 2 Cu  Cu  2e 3 (quá trình oxi hóa ) 2 N  3e  N O (quá trình khử) Bước : Tìm hệ số cho hai q trình oxi hóa khử 2 Cu  Cu  2e 3 2 N  3e  N O Bước : Đặt hệ số chất ion vào phương trình theo thứ tự : Chất khử  Sản phẩm oxi hóa  Chất oxi hóa  Sản phẩm khử  H+  Nước 5 3 3Cu  8H  2N O3  3Cu2  2N O  4H2O Để cân H+ ta làm sau : Xác định tổng điện ion chất sản phẩm : Điện tích phân tử NO H O 0, điện tích ion Cu2+ 2+ có ion Cu2+ nên tổng điện tích dương ion Cu2+ 6+ Vậy tổng điện tích sản phẩm : + + 6+ = 6+ Xác định tổng điện ion chất tham gia phản ứng : + x.(1+) + 2.(1 – ) = (x+) + (2– ) Vì tổng điện tích hai vế phản ứng nên ta có : (x+) + (2 – ) = 6+  x = (x số ion H+), từ suy hệ số nước Ví dụ : Cân phương trình phản ứng oxi hóa – khử sau : Fe2  H   MnO4  Fe3  Mn2  H 2O Bước : Xác định số oxi hóa, chất oxi hóa, chất khử 7 Fe2  H  MnO4  Fe3  Mn2  H2O 7 Chất oxi hóa : Mn Chất khử : Fe2 Bước : Viết trình oxi hóa, q trình khử : Fe2  Fe3  1e 7 (q trình oxi hóa ) 2 Mn  5e  Mn (quá trình khử) Bước : Tìm hệ số cho hai q trình oxi hóa khử Fe2  Fe3  1e 7 2 Mn  5e  Mn Bước : Đặt hệ số chất ion vào phương trình : 7 5Fe2  8H  MnO4  5Fe3  Mn2  4H2O Ví dụ : Cân phương trình phản ứng oxi hóa – khử sau : Zn  OH  NO3  ZnO22  NH3  H2O Bước : Xác định số oxi hóa, chất oxi hóa, chất khử 5 2 3 Zn  OH  N O3  ZnO22  N H3  H2O 5 Chất oxi hóa : N (trong NO -) Chất khử : Zn Bước : Viết trình oxi hóa, q trình khử : 2 Zn  Zn  2e 5 3 N  8e  N (q trình oxi hóa ) (q trình khử) Bước : Tìm hệ số cho hai q trình oxi hóa khử 2 Zn  Zn  2e 5 3 N  8e  N Bước : Đặt hệ số chất ion vào phương trình theo thứ tự : Chất khử  Sản phẩm oxi hóa  Chất oxi hóa  Sản phẩm khử  OH-  Nước 4Zn  7OH  NO3  4ZnO22  NH3  2H2O IV Chiều xảy phản ứng oxi hóa khử Khi chất khử gặp chất oxi hóa liệu có xảy phản ứng hóa học trường hợp không? Thực tế Phản ứng oxi hóa khử xảy theo chiều : Chất oxi hóa mạnh phản ứng với chất khử mạnh tạo chất oxi hóa yếu chất k yếu V Dự đốn tính chất oxi hóa – khử hợp chất dựa vào số oxi hóa Một nguyên tố tồn nhiều trạng thái oxi hóa (số oxi hóa) khác Ví dụ : N có số oxi hóa : –3, 0, +1, +2, +3, +4, +5 S có số oxi hóa : –2, 0, +4, +6 ● Nhận xét: Căn vào trạng thái oxi hóa dự đốn tính chất oxi hóa, khử nguyên tố phân tử - Nếu nguyên tố tồn trạng thái oxi hóa cao giảm số oxi hóa nên đóng vai trò chất oxi hóa - Nếu nguyên tố tồn trạng thái oxi hóa thấp tăng số oxi hóa nên đóng vai trò chất khử - Nếu nguyên tố tồn trạng thái oxi hóa trung gian tăng số oxi hóa giảm số oxi hóa nên đóng vai trò chất oxi hóa chất khử - Nếu chất cấu tạo hai thành phần, có tính oxi hóa, có tính khử chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử - Nếu chất tham gia phản ứng oxi hóa – khử nội phân tử tham gia phản ứng tự oxi hóa – khử chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Ví dụ : Trong NH3 , N có số oxi hóa – số oxi hóa thấp nên tăng số oxi hóa tức đóng vai trò chất khử phản ứng hóa học Trong HNO , N có số oxi hóa +5 số oxi hóa cao nên giảm số oxi hóa tức đóng vai trò chất oxi hóa Trong NO , N có số oxi hóa trung gian +4 nên chất oxi hóa hay chất khử Trong phân tử FeCl3 , Fe có số oxi hóa cao +3 nên đóng vai trò chất oxi hóa, Cl có số oxi hóa thấp nên đóng vai trò chất khử Vậy phân tử FeCl3 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Phân tử Fe(NO )3 tham gia phản ứng oxi hóa khử nội phân tử nên Fe(NO )3 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Fe(NO3 )3  Fe2 O3 + NO + O2 VI Xác định sản phẩm phản ứng oxi hóa – khử Để xác định sản phẩm phản ứng oxi – hóa khử ta cần nắm vững nội dung sau : - Với H2 SO4 đặc tùy theo chất chất khử nồng độ axit mà S +6 bị khử xuống trạng thái oxi hóa khác : S +4 (SO ), S0 (S), S-2 (H2 S) M + H2 SO đặc, nóng SO2      M2 (SO )n + S   + H2 O H S     (M kim loại, n số oxi hóa cao kim loại) 10 Câu 17: Trong phản ứng Zn + CuCl2  ZnCl2 + Cu, mol Cu2+ A nhận mol electron B nhường mol electron C nhận mol electron D nhường mol electron Câu 18: Trong phản ứng Fex Oy + HNO  N2 + Fe(NO )3 + H2 O, phân tử Fex O y A nhường (2y – 3x) electron B nhận (3x – 2y) electron C nhường (3x – 2y) electron D nhận (2y – 3x) electron Câu 19: Khi tham gia vào phản ứng hoá học, nguyên tử kim loại A bị khử B bị oxi hoá C cho proton D nhận proton Câu 20: Trong phản ứng đây, vai trò H2 S : 2FeCl3 + H2 S  2FeCl2 + S + 2HCl A chất oxi hóa B chất khử C Axit D vừa axit vừa khử Câu 21: Trong phản ứng đây, vai trò HCl : MnO + 4HCl  MnCl2 + Cl2 + 2H2 O A oxi hóa B chất khử C tạo môi trường D chất khử môi trường Câu 22: Cho phản ứng: 4HNO đặc nóng + Cu  Cu(NO )2 + 2NO + 2H2 O Trong phản ứng trên, HNO đóng vai trò : A chất oxi hóa B axit C mơi trường D chất oxi hóa mơi trường Câu 23: Trong phản ứng đây, H2 SO4 đóng vai trò : Fe3 O + H2 SO4 đặc  Fe2 (SO )3 + SO + H2 O A chất oxi hóa B chất khử C chất oxi hóa mơi trường D chất khử mơi trường Câu 24: Trong phản ứng đây, chất bị oxi hóa : 6KI + 2KMnO +4H2 O  3I2 + 2MnO + 8KOH A KI B I2 C H2 O D KMnO4 16 Câu 25: Trong phản ứng đây, vai trò HBr ? KClO + 6HBr  3Br2 + KCl + 3H2 O A vừa chất oxi hóa, vừa môi trường B chất khử C vừa chất khử, vừa môi trường D chất oxi hóa Câu 26: Cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2 SO4 loãng NaNO , vai trò NaNO phản ứng : A chất xúc tác B mơi trường C chất oxi hố D chất khử Câu 27: Trong phản ứng đây, vai trò NO ? 2NO + 2NaOH  NaNO + NaNO + H2 O A bị oxi hoá B bị khử C khơng bị oxi hóa, khơng bị khử D vừa bị oxi hóa, vừa bị khử Câu 28: Trong chất sau, chất ln ln chất oxi hóa tham gia phản ứng oxi hóa – khử : Fe2 O3 , I2 , O , FeCl2 , HNO , H2 S, SO ? A KMnO , I2 , HNO B O , Fe2 O3 , HNO C HNO , H2 S, SO D FeCl2 , I2 , HNO Câu 29: Cho chất ion sau : Zn ; Cl2 ; FeO ; Fe2 O ; SO ; H2 S ; Fe2+ ; Cu2+ ; Ag+ Số lượng chất ion vừa đóng vai trò chất khử, vừa đóng vai trò chất oxi hóa : A B C D Câu 30: Cho dãy chất ion : Cl2 , F2 , SO , Na+, Ca2+, Fe2+, Al3+, Mn2+, S2-, Cl- Số chất ion dãy có tính oxi hố tính khử : A B C D Câu 31*: Trong chất : FeCl2 , FeCl3 , Fe(NO )3 , Fe(NO )2 , FeSO , Fe2 (SO )3 Số chất có tính oxi hố tính khử A B C D Câu 32*: Cho dãy chất : Fe3 O4 , H2 O, Cl2 , F2 , SO , NaCl, NO , NaNO , CO , Fe(NO )3 , HCl Số chất dãy có tính oxi hố tính khử : A B C D Câu 33: Phản ứng nhiệt phân muối thuộc phản ứng : A oxi hóa – khử B khơng oxi hóa – khử C oxi hóa – khử khơng D thuận nghịch 17 Câu 34: Cặp hóa chất phản ứng oxi hóa – khử với : A CaCO H2 SO B Fe2 O3 HI C Br2 NaCl D FeS HCl Câu 35: Cho phản ứng sau : a FeO + H2 SO4 đặc nóng  b FeS + H2 SO4 đặc nóng  c Al2 O3 + HNO  d Cu + Fe2 (SO )3  Ni,t e RCHO + H2   f Glucozơ + AgNO + NH3 + H2 O  g Etilen + Br2  h Glixerol + Cu(OH)2  o Dãy gồm phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử ? A a, b, d, e, f, h B a, b, d, e, f, g C a, b, c, d, e, g D a, b, c, d, e, h Câu 36: Cho chất : Fe, FeO, Fe(OH)2 , Fe3 O , Fe2 O , Fe(NO )3 , Fe(NO )2 , FeSO , Fe2 (SO )3 , FeCO phản ứng với HNO đặc nóng Số lượng phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử : A B C D Câu 37: Xét phản ứng sau : 3Cl2 + 6KOH  5KCl + KClO + 3H2 O (1) 2NO + 2KOH  KNO2 + KNO + H2 O (2) Phản ứng (1), (2) thuộc loại phản ứng A oxi hóa – khử nội phân tử B oxi hóa – khử nhiệt phân C tự oxi hóa – khử D khơng oxi hóa – khử Câu 38: Cho phản ứng oxi hoá – khử sau : (1) 3I2 + 3H2 O  HIO + 5HI (2) HgO 2Hg + O (3) 4K SO3  3K2 SO4 + K S (4) NH4 NO3  N2 O + 2H2 O (5) 2KClO  2KCl + 3O (6) 3NO + H2 O  2HNO + NO (7) 4HClO  2Cl2 + 7O2 + 2H2 O (8) 2H2 O  2H2 O + O2 (9) Cl2 + Ca(OH)2  CaOCl2 + H2 O (10) KMnO  K2 MnO + MnO + O2 18 a Trong số phản ứng oxi hoá – khử trên, số phản ứng oxi hoá – khử nội phân tử : A B C D b Trong số phản ứng oxi hoá – khử trên, số phản ứng tự oxi hoá – khử : A B C D Câu 39: Khi trộn dung dịch Fe(NO )2 với dung dịch HCl, A không xảy phản ứng B xảy phản ứng C xảy phản ứng trao đổi D xảy phản ứng oxi hóa – khử Câu 40: Phản ứng không xảy ? A KMnO + SO + H2 O  B Cu + HCl + NaNO  C Ag + HCl  D FeCl2 + Br2  Câu 41: Sản phẩm phản ứng SO + KMnO + H2 O : A K SO4 , MnO2 B KHSO4 , MnSO C K SO4 , MnSO , H2 SO D KHSO , MnSO , MnSO Câu 42: Hòa tan Cu2 S dung dịch HNO lỗng, nóng, dư, sản phẩm thu : A Cu(NO )2 + CuSO + H2 O B Cu(NO )2 + H2 SO + NO + H2 O C Cu(NO )2 + H2 SO4 + H2 O D Cu(NO )2 + CuSO + NO + H2 O Câu 43: Trong phản ứng : Cu + HNO  Cu(NO )2 + NO + H2 O Số phân tử HNO đóng vai trò chất oxi hóa : A B C D Câu 44: Trong phản ứng : KMnO + HCl  KCl + MnCl2 + Cl2 + H2 O Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử : A B C 10 D 11 Câu 45: Tổng hệ số cân chất phản ứng : Fe3 O + HNO  Fe(NO )3 + NO + H2 O A 55 B 20 C 25 D 50 Câu 46: Tổng hệ số cân chất phản ứng : Fe3 O + H2 SO4  Fe2 (SO )3 + SO + H2 O A 21 B 26 C 19 D 28 Câu 47: Cho sơ đồ phản ứng : 19 FeS2 + HNO  Fe(NO )3 + H2 SO4 + NO + H2 O Sau cân bằng, tổng hệ số cân chất phản ứng : A 21 B 19 C 23 D 25 Câu 48: Cho sơ đồ phản ứng : KMnO + FeSO + H2 SO  Fe2 (SO )3 + K SO4 + MnSO + H2 O Hệ số chất oxi hóa chất khử phản ứng : A B 10 C D Câu 49: Cho sơ đồ phản ứng : Fe3 O + HNO  Fe(NO )3 + NO + H2 O Sau cân bằng, hệ số chất tương ứng : A 3, 14, 9, 1, B 3, 28, 9, 1, 14 C 3, 26, 9, 2, 13 D 2, 28, 6, 1, 14 Câu 50: Cho sơ đồ phản ứng : Cu2 S + HNO  Cu(NO )2 + H2 SO4 + NO + H2 O Hệ số cân Cu2 S HNO phản ứng : A 22 B 18 C 10 D 12 Câu 51: Cho sơ đồ phản ứng : Al + HNO  Al(NO )3 + N2 + N2 O + H2 O Biết cân tỉ lệ số mol N O N : Tỉ lệ mol n Al : n N2O : n N : A 44 : : B 46 : : C 46 : : D 44 : : C 46x – 18y D 13x – 9y Câu 52: Cho sơ đồ phản ứng : Fe3 O + HNO  Fe(NO )3 + Nx Oy + H2 O Sau cân bằng, hệ số phân tử HNO : A 23x – 9y B 23x – 8y Câu 53: Cho phản ứng : Fe2+ + MnO - + H+  Fe3+ + Mn2+ + H2 O Sau cân bằng, tổng hệ số (có tỉ lệ nguyên tối giản nhất) : A 22 B 24 C 18 D 16 Câu 54: Trong phản ứng : 3M + 2NO - + 8H+  Mn+ + NO + H2 O Giá trị n : A B C D 20 Câu 55: Cho phản ứng : I- + MnO - + H+  I2 + Mn2+ + H2 O Sau cân bằng, tổng chất tham gia phản ứng : A 22 B 24 C 28 D 16 Câu 56: Cho sơ đồ phản ứng : aFeS +bH+ + cNO3 -  Fe3+ + SO 2- + NO + H2 O Sau cân bằng, tổng hệ số a + b + c : A B C D Câu 57: Xét phản ứng : xBr2 + yCrO - + OH-  Br- + CrO 2- + H2 O Giá trị x y : A B C D Câu 58: Cho phản ứng : Zn  OH  NO3  ZnO22  NH3  H2O Sau cân bằng, tổng hệ số cân chất phản ứng : A 21 B 20 C 19 D 18 Câu 59: Cho phản ứng: Al  OH  NO3  H2O  AlO2  NH3 Sau cân bằng, tổng hệ số cân chất phản ứng : A 29 B 30 C 31 D 32 Câu 60: Hoà tan 7,8 gam hỗn hợp bột Al Mg dung dịch HCl dư Sau phản ứng khối lượng dung dịch axit tăng thêm 7,0 gam Khối lượng nhôm magie hỗn hợp đầu : A 2,7 gam 1,2 gam B 5,4 gam 2,4 gam C 5,8 gam 3,6 gam D 1,2 gam 2,4 gam Câu 61: Hòa tan hồn tồn 2,4 gam kim loại Mg vào dung dịch HNO loãng, giả sử thu V lít khí N sản phẩm khử (đktc) Giá trị V : A 0,672 lít B 6,72 lít C 0,448 lít D 4,48 lít Câu 62: Hòa tan hết 1,84 gam hỗn hợp Cu Fe dung dịch HNO dư, thu 0,01 mol NO 0,04 mol NO Số mol Fe Cu hỗn hợp ban đầu : A 0,02 0,03 B 0,01 0,02 C 0,01 0,03 D 0,02 0,04 Câu 63: Hòa tan 4,59 gam Al dung dịch HNO dư thu hỗn hợp khí NO N O có tỉ khối hiđro 16,75 (ngồi khơng có sản phẩm khử khác) Thể tích (đktc) NO N O thu : A 2,24 lít 6,72 lít B 2,016 lít 0,672 lít C 0,672 lít 2,016 lít D 1,972 lít 0,448 lít 21 Câu 64: Cho m gam Cu phản ứng hết với dung dịch HNO thu 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí NO NO có tỉ khối H2 19 Giá trị m : A 25,6 gam B 16 gam C 2,56 gam D gam Câu 65: Hoà tan 2,64 gam hỗn hợp Fe Mg dung dịch HNO loãng, dư, thu sản phẩm khử 0,896 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO N , có tỉ khối so với H2 14,75 Thành phần % theo khối lượng sắt hỗn hợp ban đầu : A 61,80% B 61,82% C 38,18% D 38,20% Câu 66: Cho 18,4 gam hỗn hợp Mg, Fe phản ứng với dung dịch HNO dư, thu sản phẩm khử 5,824 lít hỗn hợp khí NO, N (đktc) có khối lượng 7,68 gam Khối lượng Fe Mg : A 7,2 gam 11,2 gam B 4,8 gam 16,8 gam C 4,8 gam 3,36 gam D 11,2 gam 7,2 gam Câu 67: Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol : 1) axit HNO , thu V lít (đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO ), dung dịch Y (không chứa muối NH4 NO3 ) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V : A 2,24 B 4,48 C 5,60 D 3,36 Câu 68: Cho 7,84 lít (đktc) hỗn hợp khí oxi clo tác dụng vừa đủ với hỗn hợp chúa 0,1 mol Mg 0,3 mol Al thu m gam hỗn hợp muối clorua oxit Giá trị m : A 21,7 gam B 35,35 gam C 27,55 gam D 21,7gam < m < 35,35 gam Câu 69: Cho 7,8 gam hỗn hợp X gồm Mg Al tác dụng vừa đủ với 5,6 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm Cl2 O thu 19,7 gam hỗn hợp Z gồm chất Phần trăm khối lượng Al X : A 30,77% B 69,23% C 34,62% D 65,38% Câu 70: Chia 10 gam hỗn hợp gồm Mg, Al, Zn thành hai phần Phần đốt cháy hoàn toàn O dư thu 21 gam hỗn hợp oxit Phần hai hòa tan HNO đặc, nóng dư thu V lít NO (sản phẩm khử nhất) đktc Giá trị V : A 22,4 B 44,8 C 89,6 D 30,8 22 Câu 71: Chia hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn, Ni thành phần Phần tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO vừa đủ, thu 7,84 lít khí NO (đktc) Phần tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl, thu V lít khí H2 (đktc) Giá trị V : A 11,76 B 23,52 C 13,44 D 15,68 Câu 72: Nung m gam hỗn hợp X gồm Cu, Zn, Mg O dư đến phản ứng hoàn toàn, thu 48,3 gam hỗn hợp oxit kim loại Nếu cho m gam X tác dụng hết với dung dịch HNO thu 3,136 lít khí N sản phẩm khử (đktc) Giá trị m : A 42,7 B 25,9 C 45,5 D 37,1 Câu 73: Cho 14,3 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn tác dụng với O dư, thu 22,3 gam hỗm hợp oxit kim loại Nếu cho 14,3 gam X tác dụng hết với dung dịch HCl thu V lít khí H2 (đktc) Giá trị V : A 22,4 B 5,6 C 11,2 D 8,96 Câu 74: Chia 22,0 gam hỗn hợp X gồm Mg, Na Ca thành phần Phần tác dụng hết với O thu 15,8 gam hỗn hợp oxit Phần tác dụng với dung dịch H2 SO4 dư thu V lít khí H2 (đktc) Giá trị V : A 6,72 B 3,36 C 13,44 D 8,96 Câu 75: Chia 29,8 gam hỗn hợp X gồm Mg, Na, K Ca thành phần Phần tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO lỗng, thu 1,568 lít khí N (đktc) Phần tác dụng hoàn toàn với oxi, thu y gam hỗn hợp oxit Giá trị y : A 20,5 B 35,4 C 26,1 D 41,0 Câu 76: Hoà tan hoàn toàn 8,9 gam hỗn hợp Zn, Mg dung dịch H2 SO đặc thu 1,12 lít SO (ở đktc), 1,6 gam S (là sản phẩm khử nhất) dung dịch X Khối lượng muối khan dung dịch X : A 28,1 gam B 18,1 gam C 30,4 gam D 24,8 gam Câu 77: Cho 1,35 gam hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng với dung dịch HNO dư, thu 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí NO NO có tỉ khối so với hiđro 20 Tổng khối lượng muối nitrat sinh : A 66,75 gam B 33,35 gam C 6,775 gam D 3, 335 gam Câu 78: Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp kim loại chưa rõ hóa trị dung dịch HNO thu V lít hỗn hợp khí A (đktc) gồm NO NO (không sinh muối NH4 NO3 ) Tỉ khối A so với H2 18,2 Tổng số gam muối khan tạo thành theo m V : 23 A m + 6,0893V B m + 3,2147 C m + 2,3147V D m + 6,1875V Câu 79: Hòa tan hồn tồn 12,42 gam Al dung dịch HNO loãng (dư), thu dung dịch X 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N O N Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 18 Cơ cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m : A 97,98 B 106,38 C 38,34 D 34,08 Câu 80: Chia hỗn hợp gồm Mg MgO thành phần : - Phần : Cho tác dụng hết với dung dịch HCl thu 3,136 lít H2 (đktc), dung dịch sau phản ứng chứa 14,25 gam muối - Phần : Cho tác dụng hết với dung dịch HNO thu dược 0,448 lít khí X ngun chất (đktc) Cơ cạn cẩn thận làm khô dung dịch sau phản ứng thu 23 gam muối Cơng thức phân tử khí X : A N O B NO C N2 D NO Câu 81: 0,15 mol Fex O y tác dụng với HNO đun nóng, 0,05 mol NO Công thức oxit sắt : A FeO B Fe2 O3 C Fe3 O4 D FeO Fe3 O Câu 82: Khi cho 9,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch H2 SO4 đậm đặc, thấy có 49 gam H2 SO4 tham gia phản ứng, tạo muối MgSO , H2 O sản phẩm khử X X : A SO B S C H2 S D SO2 , H2 S Câu 83: Hòa tan hồn tồn 2,52 gam hỗn hợp Mg Al dung dịch HCl thu 2,688 lít hiđro (đktc) Cũng lượng hỗn hợp hòa tan hồn tồn H2 SO4 đặc nóng thu 0,12 mol sản phẩm X hình thành khử S +6 X : A S B SO2 C H2 S D S SO Câu 84: Hòa tan hồn toàn 6,5 gam kim loại Zn vào dung dịch HNO3 lỗng, giả sử thu 0,448 lít khí X (đktc) Khí X : A N B NO C N2 O D NO2 Câu 85: Hòa tan hồn tồn 11,2 gam Fe vào HNO dư, thu dung dịch A 6,72 lít hỗn hợp khí B gồm NO khí X, với tỉ lệ thể tích : Khí X : 24 A NO B N2 C N2 O D NO Câu 86: Cho 3,024 gam kim loại M tan hết dung dịch HNO lỗng, thu 940,8 ml khí (đktc) N x Oy (sản phẩm khử nhất) có tỉ khối H2 22 Khí N x O y kim loại M : A N O Fe B NO Al C N2 O Al D NO Mg Câu 87: Hoà tan 62,1 gam kim loại M dung dịch HNO lỗng thu 16,8 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm khí khơng màu khơng hố nâu khơng khí Tỉ khối X so với H2 17,2 Kim loại M : A Mg B Ag C Cu D Al Câu 88: Cho 16,2 gam kim loại M tác dụng với O , thu 25,8 gam chất rắn X Hoà tan hoàn toàn X dung dịch H2 SO4 đặc nóng, thu 6,72 lít khí SO (đktc) Kim loại M : A Fe B Al C Mg D Zn Câu 89: Hoà tan hết 9,6 gam kim loại M dung dịch H2 SO4 đặc, nóng, thu SO sản phẩm khử Cho toàn lượng SO hấp thụ vào 0,5 lít dung dịch NaOH 0,6M, sau phản ứng đem cô cạn dung dịch 18,9 gam chất rắn Kim loại M : A Ca B Mg C Fe D Cu Câu 90: Cho 11,2 gam hỗn hợp Cu kim loại M tác dụng với dung dịch HCl dư thu 3,136 lít (đktc) Cũng lượng hỗn hợp cho tác dụng hết với dung dịch HNO loãng thu 3,92 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Kim loại M : A Mg B Fe C Mg Fe D Mg Zn Câu 91: Cho 7,22 gam hỗn hợp X gồm Fe kim loại M có hố trị khơng đổi, chia X thành phần : - Phần tác dụng với HCl dư thu 2,128 lít khí (đktc) - Phần cho tác dụng với dung dịch HNO dư thu 1,792 lít NO (đktc) Kim loại M % M hỗn hợp : A Al với 53,68% B Cu với 25,87% C Zn với 48,12% D Al với 22,44% Câu 92: Nung m gam Al với FeO thời gian, thu chất rắn X Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 6,72 lít khí H2 (đktc) Giá trị m : 25 A 5,40 B 8,10 C 12,15 D 10,80 Câu 93: Cho m gam Al tác dụng với O , thu 25,8 gam chất rắn X Hoà tan hoàn toàn X dung dịch H2 SO4 đặc nóng, thu 6,72 lít khí SO (đktc) Giá trị m : A 21,6 B 16,2 C 18,9 D 13,5 Câu 94: Nung hỗn hợp X gồm 13,44 gam Fe 7,02 gam Al khơng khí thời gian, thu 28,46 gam chất rắn Y Cho Y tác dụng với dung dịch H2 SO4 đặc, nóng dư, thu V lít khí SO (đktc) Giá trị V : A 11,2 B 22,4 C 5,6 D 13,44 Câu 95: Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hồn tồn hỗn hợp X dung dịch HNO (dư), thoát 0,56 lít (đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m : A 2,52 B 2,22 C 2,62 D 2,32 Câu 96: Khi oxi hoá chậm m gam Fe ngồi khơng khí thu 12 gam hỗn hợp A gồm FeO, Fe2 O , Fe3 O Fe dư Hoà tan A vừa đủ 200 ml dung dịch HNO , thu 2,24 lít NO (đktc) Giá trị m nồng độ mol/lít dung dịch HNO : A 10,08 gam 1,6M B 10,08 gam 2M C 10,08 gam 3,2M D 5,04 gam 2M Câu 97: Đốt cháy x mol Fe oxi thu 5,04 gam hỗn hợp (A) gồm oxit sắt Hòa tan hồn tồn (A) dung dịch HNO thu 0,035 mol hỗn hợp (Y) gồm NO NO Tỉ khối Y H2 19 Giá trị x : A 0,06 mol B 0,065 mol C 0,07 mol D 0,075 mol Câu 98: Cho hỗn hợp gồm 0,01 mol Al 0,02 mol Mg tác dụng với 100 ml dung dịch chứa AgNO Cu(NO )2 , sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn X gồm kim loại, X tác dụng hoàn toàn với HNO đặc, dư thu V lít NO (ở đktc nhất) Giá trị V : A 1,232 B 1,456 C 1,904 D 1,568 Câu 99: Trộn 0,54 gam bột nhôm với bột Fe2 O3 CuO tiến hành phản ứng nhiệt nhơm thu hỗn hợp A Hồ tan hồn toàn A dung dịch HNO hỗn hợp khí gồm NO NO có tỉ lệ số mol tương ứng : Thể tích (đktc) khí NO NO : A 0,224 lít 0,672 lít B 0,672 lít 0,224 lít C 2,24 lít 6,72 lít D 6,72 lít 2,24 lít 26 Câu 100: Trộn 10,8 gam Al với hỗn hợp Fe2 O , CuO, Cr2 O3 đốt nóng để tiến hành phản ứng nhiệt nhơm thu hỗn hợp X Hòa tan hồn tồn hỗn hợp X dung dịch HNO đun nóng thu V lít (đktc) hỗn hợp khí NO, NO có tỉ khối so với hiđro 21 V có giá trị : A 20,16 lít B 17,92 lít C 16,8 lít D 4,48 lít Câu 101: Khử 16 gam Fe2 O3 khí CO nhiệt độ cao thu hỗn hợp rắn X, cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO dư thu 1,12 lít khí NO (đktc) Thể tích khí CO (đktc) tạo khử Fe2 O3 : A 1,68 lít B 6,72 lít C 3,36 lít D 1,12 lít Câu 102: Khử hồn tồn hỗn hợp X gồm Fe2 O3 CuO CO thu hỗn hợp Y gồm kim loại Cho Y tác dụng hết với dung dịch HNO dư, thu 3,36 lít khí N O sản phẩm khử (đktc) Khối lượng CO sinh từ phản ứng khử X : A 13,2 B 26,4 C 52,8 D 16,8 Câu 103: Hoà tan hoàn toàn m gam Fe3 O4 vào dung dịch HNO lỗng dư, tất lượng khí NO thu đem oxi hoá thành NO sục vào nước dòng khí O để chuyển hết thành HNO Cho biết thể tích khí oxi (đktc) tham gia q trình 3,36 lít Giá trị m : A 139,2 gam B 13,92 gam C 1,392 gam D 1392 gam Câu 104: Cho 36 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe3 O4 tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2 SO đặc, nóng dư thấy 5,6 lít khí SO đktc (sản phẩm khử nhất) Số mol H2 SO4 phản ứng : A 0,5 mol B mol C.1,5 mol D 0,75 mol Câu 105: Hoà tan 20,8 gam hỗn hợp bột gồm FeS, FeS , S dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu 53,76 lít NO (là sản phẩm khử nhất, đktc)và dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy toàn kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi khối lượng chất rắn thu : A 16 gam B gam C 8,2 gam D 10,7 gam Câu 106: Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh nung nóng điều kiện khơng có khơng khí, thu hỗn hợp rắn Y Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí Z lại phần khơng tan G Để đốt cháy hồn tồn Z G cần vừa đủ V lít O (đktc) Giá trị V : 27 A 2,8 B 3,36 C 3,08 D 4,48 Câu 107: Hoà tan hoàn toàn m gam Fex Oy dung dịch H2 SO đặc, nóng thu khí A dung dịch B Cho khí A hấp thụ hồn tồn dung dịch NaOH dư tạo 12,6 gam muối Mặt khác, cô cạn dung dịch B thu 120 gam muối khan Công thức sắt oxit Fe x Oy : A FeO B Fe3 O4 C Fe2 O D Tất sai Câu 108*: Hòa tan hoàn toàn y gam oxit sắt H2 SO đặc, nóng thấy khí SO Trong thí nghiệm khác, sau khử hồn tồn y gam oxit CO nhiệt độ cao hòa tan lượng sắt tạo thành H2 SO4 đặc, nóng thu lượng khí SO nhiều gấp lần lượng khí SO thí nghiệm Cơng thức oxit sắt : A FeO B Fe2 O3 C Fe3 O4 D FeCO Câu 109*: Hòa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm 0,02 mol FeS 0,03 mol FeS vào lượng dư H2 SO4 đặc nóng thu Fe2 (SO )3 , SO H2 O Hấp thụ hết SO lượng vừa đủ dung dịch KMnO thu dung dịch Y không màu, suốt, có pH = Thể tích dung dịch Y : A Vdd (Y) = 57 lít B Vdd (Y) = 22,8 lít C Vdd (Y) = 2,27 lít D Vdd (Y) = 28,5 lít Câu 110*: Thổi khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe O nung nóng Sau phản ứng thu m1 gam chất rắn Y gồm chất Hoà tan hết chất rắn Y dung dịch HNO dư thu 0,448 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đo điều kiện chuẩn) dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu m1 + 16,68 gam muối khan Giá trị m : A 8,0 gam B 16,0 gam C 12,0 gam D Khơng xác định Câu 111: Hòa tan hỗn hợp X gồm hai kim loại A B dung dịch HNO loãng Kết thúc phản ứng thu hỗn hợp khí Y gồm 0,1 mol NO, 0,15 mol NO 0,05 mol N O biết khơng có phản ứng tạo muối NH4 NO Số mol HNO phản ứng : A 0,95 B 0,105 C 1,2 D 1,3 Câu 112: Cho 13,5 gam nhôm tác dụng vừa đủ với 2,5 lít dung dịch HNO , phản ứng tạo muối nhơm hỗn hợp khí gồm NO N O Tính nồng độ mol dung dịch HNO Biết tỉ khối hỗn hợp khí hiđro 19,2 A 0,95 B 0,86 C 0,76 D 0,9 28 Câu 113: Cho kim loại Al, Fe, Cu vào lít dung dịch HNO phản ứng vừa đủ thu 1,792 lít khí X (đktc) gồm N NO có tỉ khối so với He 9,25 Nồng độ mol/lít HNO dung dịch đầu : A 0,28M B 1,4M C 1,7M D 1,2M Câu 114: Thể tích dung dịch HNO 1M (lỗng) cần dùng để hòa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe 0,15 mol Cu (biết phản ứng tạo chất khử NO) : A 0,8 lít B 1,0 lít C 0,6 lít D 1,2 lít Câu 115: Cho dung dịch X chứa 0,1 mol FeCl2 , 0,2 mol FeSO Thể tích dung dịch KMnO 0,8M H2 SO4 loãng vừa đủ để oxi hóa hết chất X : A 0,075 lít B 0,125 lít C 0,3 lít D 0,03 lít Câu 116: Cho 3,2 gam Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO 0,8M H2 SO4 0,2M, thu sản phẩm khử khí NO a Thể tích (lít) khí NO (ở đktc) : A 0,336 B 0,224 C 0,672 D 0,448 C 5,64 D Tất sai b Số gam muối khan thu : A 7,9 B 8,84 Câu 117: Cho 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO 0,2M HCl 1M Khi cho Cu tác dụng với dung dịch thu sản phẩm NO Khối lượng Cu hồ tan tối đa vào dung dịch : A 3,2 gam B 6,4 gam C 2,4 gam D 9,6 gam Câu 118: Cho hỗn hợp gồm 6,4 gam Cu 5,6 gam Fe vào cốc đựng dung dịch HCl loãng dư Để tác dụng hết với chất có cốc sau phản ứng cần khối lượng NaNO (sản phẩm khử NO) : A 8,5 gam B 17 gam C 5,7 gam D 2,8 gam Câu 119: Dung dịch A chứa 0,02 mol Fe(NO )3 0,3 mol HCl có khả hồ tan Cu với khối lượng tối đa : A 5,76 gam B 0,64 gam C 6,4 gam D 0,576 gam Câu 120: Cho 11,6 gam FeCO tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO thu hỗn hợp khí (CO , NO) dung dịch X Khi thêm dung dịch HCl dư vào dung dịch X hồ tan tối đa gam bột Cu (biết có khí NO bay ra) ? A 28,8 gam B 16 gam C 48 gam D 32 gam 29 CHUYÊN ĐỀ : PHẢN ỨNG HÓA HỌC 1A 2D 3B 4B 5B 6D 7C 8C 9B 10C 11A 12B 13D 14D 15D 16C 17C 18C 19B 20B 21D 22D 23C 24A 25B 26C 27D 28B 29D 30B 31C 32B 33C 34B 35B 36D 37C 38DD 39D 40C 41C 42B 43D 44C 45A 46B 47B 48B 49B 50A 51D 52C 53B 54B 55C 56D 57D 58C 59A 60B 61C 62B 63B 64A 65C 66D 67C 68C 69B 70B 71A 72D 73C 74A 75A 76A 77C 78A 79B 80C 81D 82C 83B 84A 85A 86C 87D 88B 89D 90C 91D 92A 93B 94C 95A 96C 97C 98D 99A 100B 101A 102B 103A 104B 105A 106A 107B 108C 109B 110A 111C 112C 113A 114A 115B 116CA 117D 118A 119C 120D 30 ... hóa học thứ gọi phản ứng oxi hóa – khử 12 Phản ứng oxi hóa – khử phản ứng hóa học có chuyển electron chất phản ứng; hay phản ứng oxi hóa – khử phản ứng hóa học có thay đổi số oxi hóa nguyên tố... MnO4 + O2 + 2H2 O VII Phân loại phản ứng hóa học Các phản ứng hóa học tự nhiên chia thành hai loại, loại có thay đổi số oxi hóa loại khơng thay đổi số oxi hóa nguyên tố Loại phản ứng hóa học. .. oxi hóa) Đối với q trình oxi hóa, khử : chất oxi hóa tham gia q trình khử, chất khử tham gia q trình oxi hóa Phản ứng oxi hóa – khử phản ứng hóa học xảy có chuyển electron chất phản ứng phản ứng