Chuong 4 PHAN UNG HOA HOC hoa 10

Chương PHẢN ỨNG HÓA HỌC Câu Trong phản ứng 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O NO2 đóng vai trò A chất oxi hóa B chất khử C vừa chất khử, vừa chất oxi hóa D chất oxi hóa, chất khử Câu Tìm định nghĩa sai A Chất bị oxi hóa chất nhận electron B Chất khử chất bị oxi hóa C Chất khử chất cho electron D Quá trình oxi hóa trình cho electron Câu Cho phản ứng sau aFe + bHNO3 → cFe(NO3)3 + dNO + eH2O Trong a, b, c, d, e hệ số tối giản phương trình Tổng a + b A B C D Câu Trong phản ứng hóa học sau, phản ứng phản ứng oxi hóa – khử A Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 B AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 C MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O D 6FeCl2 + KClO3 + 6HCl → 6FeCl3 + KCl + 3H2O Câu Trong hóa học vô cơ, phản ứng có số oxi hóa chất luôn không đổi phản ứng A hóa hợp B trao đổi C phân hủy D Câu Cho 0,1 mol Zn 0,2 mol Ag tác dụng hoàn toàn với HNO3 tạo Zn(NO3)2, AgNO3, H2O V lít khí NO2 (đktc) Giá trị V A 4,48 lít B 2,24 lít C 8,96 lít D 17,92 lít Câu Cho sơ đồ phản ứng FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Hệ số cân tối giản FeSO4 A 10 B C D Câu Phương trình Cu → Cu2+ + 2e biểu thị trình sau đây? A oxi hóa B nhận electron C phân hủy D hòa tan Câu Cho phản ứng aHCl + bMnO2 → cMnCl2 + dCl2 + eH2O Hệ số cân a b A B C D Câu 10 Cho phản ứng sau Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O; hệ số cân chất A 3, 4, 3, B 3, 8, 3, C 3, 2, 3, D 3, 2, 2, Câu 11 Theo quan niệm mới, khử A thu electron B cho eletron C lấy oxi D oxi Câu 12 Phương trình Fe3+ + 1e → Fe2+ biểu thị trình sau đây? A oxi hóa B hòa tan C khử D phân hủy Câu 13 Cho m gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng dư, thu Cu(NO3)2, H2O 3,36 lít khí NO (đktc) chất khử Giá trị m A 14,4 g B 6,4 g C 9,6 g D 16,0 g Câu 14 Trong hóa học vô cơ, loại phản ứng hóa học phản ứng oxi hóa – khử phản ứng oxi hóa – khử? A phân hủy trao đổi B trao đổi C hóa hợp D phân hủy hóa hợp Câu 15 Phản ứng hóa học sau cho thấy NO2 đóng vai trò chất oxi hóa A 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O B NO2 + SO2 → NO + SO3 C 2NO2 → N2O4 D 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 Câu 16 Định nghĩa phản ứng oxi hóa – khử A phản ứng oxi hóa – khử phản ứng tất nguyên tử tham gia phản ứng thay đổi số oxi hóa B phản ứng oxi hóa – khử phản ứng không kèm theo thay đổi số oxi hóa nguyên tố C phản ứng oxi hóa khử phản ứng hóa học có cho nhận electron chất D phản ứng oxi hóa – khử phản ứng trình oxi hóa trình khử diễn không đồng thời Câu 17 Phản ứng mà SO2 không đóng vai trò chất oxi hóa không đóng vai trò chất khử A SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O B SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O C SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 D SO2 + 2Mg → S + 2MgO Câu 18 Hòa tan 5,6 gam kim loại Fe vào dung dịch HNO3 1M loãng dư, sau phản ứng thu Fe(NO3)3, NO H2O Tính thể tích tối thiểu dung dịch HNO3 dùng A 500 ml B 200 ml C 300 ml D 400 ml Câu 19 Trong phản ứng FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O H2SO4 đóng vai trò A chất tạo môi trường B chất khử C chất oxi hóa D vừa chất oxi hóa, vừa môi trường Câu 20 Cho phương trình hóa học sau 2NaOH + CuCl2 → Cu(OH)2 + 2NaCl to 2Al(OH)3  → Al2O3 + 3H2O Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ to C + H2O  → CO + H2 Số phản ứng oxi hóa khử A B C D Câu 21 Phát biểu sau không định nghĩa phản ứng oxi hóa – khử A Là phản ứng nguyên tử hay ion nhận electron nguyên tử hay ion khác B Là phản ứng có kèm theo thay đổi số oxi hóa nguyên tố C Là phản ứng tất nguyên tử tham gia phải thay đổi số oxi hóa D Là phản ứng nguyên tử hay ion nhường electron cho nguyên tử hay ion khác Câu 22 Cho phản ứng sau H2SO3 + Br2 + H2O → H2SO4 + (A), chất (A) A HBr B HBrO3 C HBrO4 D HBrO Câu 23 Cho phản ứng hóa học sau: FeS2 + HNO3 → Fe2(SO4)3 + H2SO4 + NO + H2O Hệ số cân HNO3 dạng số nguyên tối giản phản ứng A 10 B C D 16 Câu 24 Trong phản ứng sau phản ứng phản ứng oxi hóa khử? A FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S B Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑ C 2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2 D Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Câu 25 Cho phản ứng HNO3 + FeO → Fe(NO3)3 + NO + H2O Tổng hệ số nguyên dương tối giản phương trình phản ứng A 12 B 22 C 20 D 16 Câu 26 Cho phản ứng 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + K2SO4 + 5O2↑ + 8H2O Hệ số tỉ lệ ứng với chất oxi hóa chất khử A B C D Câu 27 Dấu hiệu để nhận biết phản ứng oxi hóa khử A tạo thành hợp chất chứa oxi B không tạo đơn chất C có thay đổi số oxi hóa số nguyên tố D có thay đổi màu sắc chất Câu 28 Trong phản ứng sau, phản ứng có NH3 chất oxi hóa? A 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O B 2NH3 + 2Na → 2NaNH2 + H2 C 2NH3 + H2O2 + MnSO4 → MnO2 + (NH4)2SO4 D 2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl Câu 29 Cho sơ đồ phản ứng sau: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O Hệ số cân dạng số nguyên dương tối giản chất theo thứ tự A 3, 28, 9, 1, 14 B 3, 26, 9, 2, 13 C 3, 14, 9, 1, D 2, 28, 6, 1, 14 Câu 30 Trong phản ứng HCl đóng vai trò chất oxi hóa? A AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3 B Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O C 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑ D MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O + Câu 31 Cho dãy chất ion: Cl2, F2, SO2, Na , Ca2+, Fe2+, Al3+, Mn2+, S2–, Cl– Số chất ion dãy có tính oxi hóa tính khử A B C D Câu 32 Phản ứng không xảy ra? A KMnO4 + SO2 + H2O → B Cu + HCl + NaNO3 → C Ag + HCl + Na2SO4 → D FeCl2 + Br2 → Câu 33 Trong phản ứng: KMnO4 + C2H4 + H2O → X + HO–C2H4–OH + KOH Chất X A K2MnO4 B MnO2 C MnO D MnO3 Câu 34 (A 07) Cho dãy chất gồm: FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3, Fe phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng oxi hóa – khử A B C D Câu 35 (A 07) Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất chất phương trình phản ứng Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng A 10 B 11 C D Câu 36 (A 07) Hòa tan 5,6 gam Fe dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V A 80 B 40 C 20 D 60 Câu 37 (B 07) Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 SO2 phân tử CuFeS2 A nhận 13 electron B nhận 12 electron C nhường 13 electron D nhường 12 electron Câu 38 (B 07) Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4 đặc, nóng (giả thiết SO2 sản phẩm khử nhất) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu A 0,03 mol Fe2(SO4)3 0,06 mol FeSO4 B 0,05 mol Fe2(SO4)3 0,02 mol Fe dư C 0,02 mol Fe2(SO4)3 0,08 mol FeSO4 D 0,12 mol FeSO4 Câu 39 (B 07) Cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 loãng NaNO3, vai trò NaNO3 phản ứng A chất xúc tác B chất oxi hóa C chất môi trường D chất khử Câu 40 (A 08) Cho phản ứng sau: 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 2HCl + Fe → FeCl2 + H2↑ 14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑ + 7H2O 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2↑ 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O Số phản ứng HCl thể tính oxi hóa A B C D Câu 42 (B 08) Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,896 lít khí NO đktc dung dịch X Khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X A 8,88 g B 13,92 g C 6,52 g D 13,32 g Câu 43 (B 08) Cho phản ứng: Ca(OH)2 + Cl2 → CaOCl2 + H2O 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O to 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O 4KClO3  → KCl + 3KClO4 O3 → O2 + O Số phản ứng oxi hóa khử A B C D Câu 44 (A 09) Cho 3,024 gam kim loại M tan hết dung dịch HNO3 loãng, thu 940,8 ml khí NxOy (sản phẩm khử nhất, đktc) có tỉ khối H2 22 Khí NxOy kim loại M A NO; Mg B NO2; Al C N2O; Al D N2O; Fe Câu 45 (A 09) Cho phương trình hóa học: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau cân với hệ số chất số nguyên, tối giản hệ số HNO3 A 13x – 9y B 46x – 18y C 45x – 18y D 23x – 9y Câu 46 (A 10) Thực thí nghiệm sau: (I) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (II) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (III) Sục hỗn hợp khí NO2 O2 vào nước (IV) Cho MnO2 vào dung dịch HCl đặc, nóng (V) Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (VI) Cho SiO2 vào dung dịch HF Số thí nghiệm có phản ứng oxi hóa khử xảy A B C D Câu 47 (A 10) Cho x mol Fe tan hoàn toàn dung dịch chứa y mol H2SO4 (tỉ lệ x : y = : 5), thu sản phẩm khử dung dịch chứa muối sunfat Số mol electron lượng Fe nhường bị hòa tan A 2x B 3x C y D 2y Câu 48 (A 10) Trong phản ứng: K 2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng Giá trị k A / B / C / 14 D / Câu 49 (B 10) Cho dung dịch X chứa KMnO H2SO4 (loãng) vào dung dịch: FeCl 2, FeSO4, CuSO4, MgSO4, H2S, HCl (đặc) Số trường hợp có xảy phản ứng oxi hóa – khử A B C D Câu 50 (B 11) Cho phản ứng hóa học: C 6H5–CH=CH2 + KMnO4 → C6H5–COOK + K2CO3 + MnO2 + KOH + H2O Tổng hệ số (nguyên, tối giản) tất chất phương trình hóa học phản ứng A 24 B 34 C 27 D 31 Câu 51 (B 12) Cho chất riêng biệt: FeSO 4, AgNO3, Na2SO3, H2S, HI, Fe3O4, Fe2O3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Số trường hợp xảy phản ứng oxi hóa khử A B C D Câu 52 (A 13) Tiến hành thí nghiệm (a) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4 loãng (b) Cho ancol etylic qua bột CuO nung nóng (c) Sục khí etilen vào dung dịch Br2 CCl4 (d) Cho dung dịch glucozơ vào dung dịch AgNO3 NH3 dư, đun nóng (e) Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm có xảy phản ứng oxi hóa – khử A B C D Câu 53 (A 13) Cho phương trình phản ứng aAl + bHNO3 → cAl(NO3)3 + dNO + eH2O Tỉ lệ a : b A : B : C : D : Câu 54 (A 13) Cho phản ứng hóa học: aFeSO + bK2Cr2O7 + cH2SO4 → dFe2(SO4)3 + eK2SO4 + fCr2(SO4)3 + gH2O Tỷ lệ a : b A : B : C : D : Câu 55 (B 13) Cho phản ứng: FeO + HNO → Fe(NO3)3 + NO + H2O Trong phương trình phản ứng trên, hệ số FeO hệ số HNO3 A B 10 C D Câu 56 (A 14) Phản ứng sau thuộc loại phản ứng oxi hóa khử? A NaOH + HCl → NaCl + H2O B CaO + CO2 → CaCO3 C AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 D 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O Câu 57 (B 14) Cho phản ứng: SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 Trong phương trình hóa học hệ số KMnO4 hệ số SO2 A B C D Tự Luận Bài Cân phản ứng (1) P + KClO3 → P2O5 + KCl (2) P + H2SO4 (đặc, nóng) → H3PO4 + SO2 + H2O to (3) S + HNO3  → H2SO4 + NO (4) H2S + HClO3 → HCl + H2SO4 Bài Cân phản ứng (1) Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NO + H2O o t (2) Fe + H2SO4 (đặc)  → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O (3) Mg + H2SO4 (đặc) → MgSO4 + S + H2O (4) Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O (5) Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O (6) FeO + H2SO4 + KMnO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O (7) KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O (8) K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2↑ + H2O Bài Cân phản ứng (1) Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O (2) NO2 + NaOH → NaNO2 + NaNO3 + H2O xt,t o (3) KClO3  → KCl + O2 o t KMnO4  → K2MnO4 + MnO2 + O2 to (5) FeS2 + O2  → Fe2O3 + SO2 (6) FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O (7) Cu2S + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O Bài Cho 1,3g Zn tác dụng với 20 gam dung dịch H2SO4 98% thu khí X sản phẩm khử chứa lưu huỳnh, dung dịch A Trung hòa dung dịch A cần dùng 280 ml dung dịch NaOH 1M, thu dung dịch B Xác định khí X Tính khối lượng chất tan dung dịch B Bài Hòa tan hoàn toàn 3,39 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg, Zn lượng vừa đủ H2SO4 loãng thấy thoát 3,136 lít H2 đktc dung dịch chứa m gam muối Tính giá trị m Bài Hòa tan hết 2,19 gam hỗn hợp gồm Mg Al cần vừa đủ 200 ml dung dịch gồm HCl 0,5M H2SO4 0,3M thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X gam muối khan? Bài Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10% thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Tính khối lượng muối dung dịch thu sau phản ứng Bài Hỗn hợp X gồm kim loại A B thuộc phân nhóm nhóm II, thuộc hai chu kỳ liên tiếp Cho 1,76 gam X tan hoàn toàn dung dịch HCl dư thu 1,344 lít khí H2 (đktc) Xác định hai kim loại Bài Cho m gam hỗn hợp hai muối cacbonat hai kim loại A, B tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 4,928 lít khí CO2 (đktc) dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu 22,78 gam muối khan Tính giá trị m Bài 10 Hòa tan hết lượng hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3 HNO3 đặc, nóng thu 4,256 lít khí NO2 (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 49,2 gam muối khan Tính khối lượng chất hỗn hợp đầu Bài 11 Hòa tan hết 5,6 gam Fe lượng vừa đủ dung dịch HNO3 đặc nóng thu 4,48 lít hỗn hợp khí NO NO2 (đktc) dung dịch muối a Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu gam muối khan b Tính thể tích khí thu Bài 12 Cho 150 gam dung dịch FeI2 tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 1M thu 8,67 gam hỗn hợp chất rắn không tan gồm Ag AgI Biết dung dịch sau phản ứng chứa hai muối, có muối sắt (III) nitrat Viết phương trình phản ứng tính nồng độ phần trăm dung dịch FeI Bài 13 Cho 5,8 gam muối FeCO3 tác dụng với lượng dư dung dịch HNO3, thu hỗn hợp khí chứa CO2, NO dung dịch X Tính thể tích khí đktc khối lượng muối thu Bài 14 Hỗn hợp X gồm hai kim loại Al Mg Chia m gam X thành hai phần Phần 1: hòa tan hoàn toàn dung dịch chứa axit HCl H2SO4 loãng tạo 3,36 lít khí H2 Phần 2: tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 thu khí NO (sản phẩm khử nhất) Biết thể tích khí đo đktc Tính thể tích khí NO Bài 15 Một hỗn hợp X gồm Fe Cu Chia m gam X làm phần Phần I tác dụng với dung dịch HCl dư cho 1,792 lít H2 (đktc) Phần II tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu 2,688 lít (đktc) khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch A Tính giá trị m Bài 16 Cho 2,16 gam Al tan hết dung dịch HNO3 loãng thu 0,672 lít khí A (sản phẩm khử đktc) Hãy xác định khí A Bài 17 Nung 184 gam quặng đôlômit (CaCO3.MgCO3) thời gian, thấy lại 113,6 gam chất rắn gồm hai oxit V lít khí CO2 Tính hiệu suất phản ứng nhiệt phân tính giá trị V (4) Bài 18 Đốt kim loại X có hóa trị bình kín đựng khí Cl2 thu 32,5 gam muối clorua nhận thấy thể tích khí Cl2 giảm 6,72 lít đktc Hãy xác định tên kim loại X Bài 19 Hòa tan hoàn toàn 11,9 gam hỗn hợp Zn Al dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 7,616 lít SO2 (đktc), 0,64 gam S dung dịch X Tính khối lượng muối khan có X Bài 20 Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Zn ZnO dung dịch HNO3 loãng dư Kết thúc thí nghiệm khí thoát ra, dung dịch thu có chứa gam NH4NO3 113,4 gam Zn(NO3)2 Tính khối lượng hỗn hợp ban đầu